河南省南阳市2012-2013学年高二上学期期终质量评估化学试题
河南省南阳市高二上学期期终质量评估化学试题
河南省南阳市【最新】高二上学期期终质量评估化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．关于水解应用的说法，错误的是A．草木灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥最好不混用B．明矾用于净水C．向CuCl2溶液中加入Cu(OH)2，调节pH可除去溶液中混有的少量Fe3＋D．将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同2．下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是①HNO2溶液与NaHCO3溶液混合，放出气泡②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L -1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1mol·L -1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH>2A．①②③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．常温下，1L pH＝10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10N AC．电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.05N AD．将0.1mol O2与0.2mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2N A 4．25℃时，水中存在电离平衡:H2O⇌H＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大D．将水加热，K W增大，pH减小，酸性增强5．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中-3-3c(CH COO)c(CH COOH)c(OH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中-3-3c(CH COO)c(CH COOH)c(OH)增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4+-c(NH )c(Cl )>1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中--c(Cl )c(Br )不变 6．图Ⅰ是NO 2(g)+CO(g)CO 2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。
河南省南阳市一中2012—2013学年上学期高三化学期中考试试卷及答案答案
南阳一中2013届高三秋期期中考试化学参考答案2012.11.181－5BCCBB 6－10BCBBA 11－16ADDAAC17．(8分)(1)A ．Na 2CO 3 B ．AgNO 3 C ．Fe 2(SO 4)3 D ．AlCl 3 E ．Ba (OH )2(2)-23CO ＋H 2O-3HCO ＋OH － (3)③Fe ＋2Fe 3＋＝3Fe 2＋ ④Al 3＋＋4OH －＝-2AlO ＋2H 2O (各1分) 【解析】Ag ＋只能与五种阴离子中的-3NO 组成可溶性化合物AgNO 3，据实验②知，B 为AgNO 3；-23CO 只能与Na ＋组成可溶性化合物Na 2CO 3，Na 2CO 3溶液显碱性，且0.1mol ·L －1 Na 2CO 3溶液的pH 小于13，故A 为Na 2CO 3；剩下的三种阴离子和三种阳离子中，OH －只能与Ba 2＋组成可溶物Ba (OH )2，Ba (OH )2溶液显碱性，且0.1mol ·L －1 Ba (OH )2溶液的pH 大于13，故E 为Ba (OH )2；据实验③可知，C 中含有Fe 3＋，这样D 中所含的阳离子只能是Al 3＋，据实验可④知，D 中无-24SO ，故D 为AlCl 3，最后可判断出C 为Fe 2(SO 4)3 。
18．(11分)答案：(1)Ca ＋2H 2O Ca (OH )2＋H 2↑ NaH ＋H 2ONaOH ＋H 2↑(各2分)(2)CaCO 3 (3)Na 2CO 3、NaHCO 3 (2、3两问每空各1分)(4)CaCO 3高温加热分解生成CaO ，CaO 经电解生成单质Ca (2分)【解析】由题干信息可推知，A 是钙，F 是CaCO 3，其他易推出，B 是H 2，C 是Ca (OH )2，E 是NaH ，D 是CO 2，G 是CaO ，H 是NaOH ，(3)小题CO 2和NaOH 溶液可能发生反应有：CO 2＋2NaOH Na 2CO 3＋H 2O ，CO 2＋H 2O ＋Na 2CO 32NaHCO 3.19．(12分)(1)BaSO 4(1分)(2)是(1分)；-23SO 被HNO 3氧化为-24SO ，生成的白色沉淀也不溶于HNO 3(1分)(3)①硫的价态既有＋4价也有＋6价(1分)③ 实验操作 预期的现象与结论操作：1．用药匙取少量样品于试管中，用胶头滴管滴加2 mol ·L －1盐酸至不(1)若有气泡产生，湿润的品红试纸褪色，则假设1或假设3成立再产生气泡为上，同时将蒸馏水润湿的品红试纸在试管口上方 (2)若无气泡产生，湿润的品红试纸不褪色，则假设2成立操作：2．取操作Ⅰ的溶液少许另一试管中，滴加0.5 mol ·L －1BaCl 2溶液 结合操作Ⅰ中的(1)： (1)若有白色沉淀，则假设3成立 (2)若无白色沉淀，则假设1成立(每空2分，其它合理答案也对)20．(11分)(1)Al (OH )3(2)(3)8Al ＋3-3NO ＋5OH －＋2H 2O ＝8-2AlO ＋3NH 3 (4)3NH 3·H 2O ＋Al 3＋＝Al (OH )3↓＋3+4NH (5)4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O(6)3NO 2＋H 2O 2HNO 3＋NO(7)1︰1(除方程式2分外，其余各1分)【解析】铝在酸性溶液中与-3NO 发生氧化还原反应生成的A 溶液中含Al 3＋，生成的气体C 为NO ，NO 与O 2反应生成的E 为NO 2，NO 2与H 2O 生成的F 为HNO 3，气体D 可催化氧化成NO 且与HNO 3反应生成盐，可推知D 为NH 3。
2012-2013学年第一学期高二年级期末考试化学试卷
2012-2013学年第一学期高二年级期末考试化学试卷本卷满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（每题3分，共15小题45分，每小题只有一个正确答案）1．热化学方程式C(s)＋H2O(g) == CO(g)＋H2(g)；△H 表示A．碳和水反应吸收能量。
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收热量。
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热。
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热。
2．下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行。
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH ＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据。
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向。
3．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝－110.5 kJ/molB．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝－283.0 kJ/molC．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝－241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036 kJ/mol4．在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B5．如图是温度和压强对反应X+Y2Z的影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
河南省南阳市2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题(扫描版有答案)
选修2《化学与技术》答案选择题（本题包括10小题，每题4分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1.D2.C3.C4.D5.D6.B7.D8.D9.C 10.B11. (15分)（1） 不是 C (每空1分)（2）A 、B 、C 、D （全选给3分，漏选给2分）（3）2NaClO 3＋4HCl （浓）＝ 2NaCl ＋Cl 2↑＋2ClO 2↑＋2H 2O （2分）（4）2NaClO 2+Cl 2＝2NaCl +2ClO 2 （2分） 安全性好，没有产生毒副产品（2分）（5）H 2C 2O 4＋2NaClO 3＋H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4＋2CO 2↑＋2ClO 2↑＋2H 2O （2分）反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用（2分）12.（15分）（1）2C ＋O 2＝2CO ；（1分）C ＋H 2O ＝CO ＋H 2；（2分）CO ＋H 2O ＝CO 2＋H 2（1分）（2）CH 4＋H 2O 高温CO ＋3H 2（2分） （3）①富集空气中的CO 2，为合成甲醇提供CO 2（2分）②2KHCO 3 △ K 2CO 3+H 2O+CO 2↑（2分）③CO 2（g ）＋3H 2（g ）＝CH 3OH （g ）＋H 2O （g ） ΔH ＝－49.47 kJ/mol （3分）④碳酸钾溶液、高温水蒸气（2分）13.（15分）⑴最后一次洗涤的流出液呈无色（3分）⑵水浴加热，并用温度计指示温度（3分）⑶赶尽体系中的氧气（3分） 鼓气使反应物进入管式炉中进行反应（3分）⑷2Cr 3++3Ca （OH ）2=2Cr （OH ）3↓+3Ca 2+（3分）14.（15分）⑴(NH 4)2SO 4＋MnCO 3MnSO 4＋2NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O （2分） ⑵Mn 2＋＋2NH 3＋CO 2＝2NH 4＋＋MnCO 3↓＋H 2O （2分）⑶MnCO 3 、MnSO 4分解生成高价的锰的氧化物而导致锰的浸出率下降（3分）⑷NH 3（1分）、CO 2（1分） 不需要（2分）⑸Mn 2＋（2分） 450 （2分）选修3《物质结构与性质》答案一、选择题（本题包括10小题，每题4分,共40分。
河南省南阳市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学含答案
2023年秋期高中二年级期终质量评估化学试题（答案在最后）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
满分100分，考试时间75分钟。
答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2．答选择题时，必须用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须用0.5mm 黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．可能用到的相对原子质量：Li7O16Ti48Fe56第I 卷（选择题共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1．化学与社会生产、生活联系紧密，下列叙述正确的是（）A ．冰箱中的食品保质期较长，与温度对反应速率的影响有关B ．用硫化钠做沉淀剂除去废水中的铜离子，利用了氧化还原反应原理C ．海轮外壳镶嵌锌块，应用的是阴极电保护法以减缓船体腐蚀速率D ．合成氨工业常使用催化剂，主要目的是增大合成氨反应的平衡转化率2．一定条件下，在水溶液中1mol Cl -、ClO x -（1x =，2，3，4）的能量（kJ ）相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是（）A ．这些离子中结合H +能力最强的是EB ．A 、B 、C 、D 、E 五种微粒中A 最稳定C ．C →B+D 的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能D ．B →A+D 是吸热反应3．已知：34222Fe O 8HI3FeI I 4H O +++，设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列说法错误的是（）A ．室温下，0.2mol/L 的2FeI 溶液中2Fe +数目小于A 0.2N B ．标准状况下，11.2L HI 中所含分子数A0.5NC ．1mol 基态Ⅰ原子中含有未成对电子数为AN D ．11.6g 34Fe O 与足量HI 溶液反应转移电子数为A 0.1N 4．下列关于原子结构的说法正确的是（）A ．基态砷（As ）原子的价电子排布式为10233d 4s 4pB ．同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数随电子层数增大依次增多C ．某基态原子3d 能级电子排布为，违反了泡利不相容原理D ．前4周期元素中，有5种元素基态原子未成对电子数与其所在周期序数相同5．在城市地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀，其原理简化如图所示。
河南省南阳市一中2012—2013学年上学期高三化学期中考试试卷及答案
南阳一中2013年秋期期中考试高三化学试题2012.11.18本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Br 80 Ba 137 Mg 24第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的是( )A ．空气中的臭氧对人体健康有益无害B ．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C ．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝2．下列叙述正确的是A ．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B ．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C ．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D ．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物3．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A ．用25 mL 量筒量取12.36 mL 盐酸B ．托盘天平称取8.75克食盐C ．用酸式滴定管量取4.90 mL 硫酸D ．用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为3.54．下列离子方程式正确的是A ．少量SO 2通入次氯酸钙溶液中：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O ＝CaSO 3↓＋2HClOB ．向NaHS 溶液中通入少量氯气：HS －＋Cl 2＝S ↓＋H ＋＋2Cl －C ．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2＝Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －D ．少量AlCl 3溶液滴入过量氨水中：Al 3＋＋4NH 3•H 2O ＝-2AlO ＋4+4NH ＋2H 2O 5．N A 为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有( )①0.2 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0.4N A②25℃、101KPa 下，16g O 3和O 2混合气体中含有的氧原子数为N A③0.1mol FeCl 3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N A④标准状况下，1.12 L NO 与1.12 L O 2混合后所得物质中含有的原子数为0.2N A ⑤1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生N A 个NO 分子⑥78gNa 2O 2中含有2N A 个阴离子⑦1mol 钠与足量的氧气反应转移电子数为N AA ．③④⑤⑦B ．①②④⑦C ．①②③④D ．①②④⑥6．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O-23＋O2＋aOH－＝Y＋S4O-26＋2H2O。
河南省南阳市2024届化学高二上期中综合测试试题含解析
河南省南阳市2024届化学高二上期中综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列说法正确的是A．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小D．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间2、下列过程属于放热反应的是（）A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石煅烧石灰3、不能用勒夏特列原理解释的是①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成⑤使用铁触媒催化剂，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应⑦500 ℃左右比室温更有利于合成NH3⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2A．3项B．4项C．5项D．6项4、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A．CH2BrCH2Br二溴乙烷B．2一羟基戊烷C．2-甲基－3－乙基－1－丁烯D．2，4，5－三溴苯甲酸5、下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的百分含量改变D．混合体系的压强改变6、下列化合物中，既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是（）A．B．CH2(CHO)－CH2－CH(OH)－COOHC．CH3—CH=CH—COOH D．CH3CH(OH)CH2CHO7、已知常温常压下，N2(g)＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。
【新课标版】2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题.pdf
2012—2013学年度上学期期中考试 高二化学试题【新课标】 第I卷（共计50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1．下列有关说法，正确的是 A．电解质溶于水一定放出热量 B．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 C．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大 D．在25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH－）的积为10-14 2．关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同 D．强电解质在固态或液态时，可能不导电 3．已知：H2（g）＋F2（g）==2HF（g） △H=－270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0．5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液体H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890kJ·mol-1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=+890kJ·mol-1C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJ·mol-1D．1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（l） △H=-890kJ·mol-1 5．有三支试管，分别加入下列物质后 甲：10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 和10 mL 0．01 mol·L-1 KSCN溶液 乙：5mL水10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 5mL 0．01mol·L-1 KSCN溶液 丙：10mL 0．1mol·L-1 FeCl3溶液 和10mL 0．1mol·L-1 KSCN溶液 观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是 A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断6．将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液PH的变化是A．前者减少后者不变B．前者减小后者增大C．都不变 D．都减小7．下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是A．降低温度 B．加入氯化钠溶液C．加入少量CH3COONa固体D．增大锌的用量8．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2－。
河南省南阳市部分示范高中12-13学年高二上学期期中考试(化学)
2012年秋期南阳市部分示范高中期中考试二年级化学试题注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名,准考证号填写在答题卡上,并用2B铅笔将准考证号及考试科目在相应位置填涂.2.选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂其他答案标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整,笔迹清楚.3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的无效.4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。
第Ⅰ卷（共53分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2 分，共20分，每小题只有一个正确答案）1、已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（）A、△S＜0B、常温下，可利用原电池，将该反应的化学能转化为电能C、该反应在高温下可为自发过程D、该反应为放热反应2、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2—+2e—→E，B—2e—→B2+ 则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A．A>B>E>D B．A>B>D>E C．D>E>A>B D．D>A>B>E3、用直流电电解下列各溶液一段时间后，溶液的颜色和密度保持不变的是（）A．用铜电极电解氯化铜溶液。
B．用石墨电极电解硫酸钠溶液。
C．用铜电极电解稀硫酸。
D．锌为阴极石墨为阳极，电解氯化锌溶液。
4、已知①H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ/mol②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=b kJ/mol③H 2(g)+ 1/2 O 2(g)=H 2O(l) ΔH=c kJ/mol ④2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=d kJ/mol 下列关系中正确的是：（ ）A ．b=2a<0B ．2c=d>0C ．0> c > aD ．0<b<d5、下列叙述中，正确的是 ( ) A ． 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g) ＋ 2O 2(g) === CO 2(g) ＋ 2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ ·mol －1B ． 500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为： N 2(g) ＋ 3H 2(g)催化剂500 ℃、30 MPa2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ ·mol －1C ． 相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量D ． 常温下，反应C(s) ＋ CO 2(g) === 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH ＞0 6、下图X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，d 极板有无色无臭的气体放出，符合这一情况的是（ ）甲 乙 7、在一定条件下反应x A + y Bz C 达到平衡。
河南省南阳市高二上学期期末考试化学试题
河南省南阳市【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是() A．风力发电B．太阳能发电C．火力发电D．潮汐能发电2．美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。
有关该反应的说法正确的是()A．ΔH<0 B．ΔS<0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源3．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJB．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a ＞bD．已知P(白磷，s)＝P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定5．少量铁粉与10mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CHCOONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）改10mL 1mol·L-1盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧6．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。