酸与碱的拓展题型(廖平)
酸和碱专题复习(word)
酸和碱专题复习（word）一、酸和碱选择题1．下列没有运用中和反应原理的是A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D．用生石灰作干燥剂【答案】D【解析】【分析】中和反应是酸与碱反应生成盐和水。
【详解】A、服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症，氢氧化镁是碱，盐酸是酸，属于中和反应原理，不符合题意；B、熟石灰是碱，用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰和其中的酸反应，属于中和反应原理，不符合题意；C、蚊虫叮咬处有蚁酸，涂上碱性肥皂水，可减轻痛痒，属于中和反应原理，不符合题意；D中生石灰是氧化钙，氧化钙做干燥剂是与水反应生成氢氧化钙，不属中和反应，符合题意。
故选D。
2．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（）A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同B．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同C．金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同D．盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+【答案】C【解析】试题分析：A、生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同，说法正确，故A正确； B、CO 和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同，说法正确，故B正确； C、刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同，说法错误，是由于其碳原子排列组成不同，故C错误； D、盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+，故D正确．故选C．考点：物质的结构和性质3．将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收）。
则最后排出的气体是（）A．N2、CO B．H2O （气）、N2C．N2、CO2D．HCl、CO【答案】C【解析】试题分析：氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，浓硫酸能够吸收水蒸气，灼热的氧化铜能够使一氧化碳变成二氧化碳，而氮气跟它们都不起反应，所以最后排出的气体是C考点：气体除杂的某些反应原理4．将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（）A．前者变大，后者变小B．前者变小，后者变大C．两者都变大D．两者都变小【答案】D【解析】【详解】浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量几乎不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶剂质量几乎不变，溶质质量分数减小，故选D。
酸和碱难题及答案经典1
酸和碱难题及答案经典1一、酸和碱选择题1．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（ ） A ．食盐水 B ．浓硫酸C ．浓盐酸D ．石灰石【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A 、食盐水会因蒸发使质量减少，故此选项错误。
D 、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项正确。
C 、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体质量会减小，故此选项错误。
D 、石灰石在空气中没有变化，因而质量不变，故此选项错误。
故选：B 。
2．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（ ） A ．NO 3- Fe 3+ Na + OH - B ．K + SO 42- Na + NO 3- C ．Cl - K + SO 42- Ba 2+ D ．Ca 2+ Cl - CO 32- Na +【答案】B 【解析】试题分析：Fe 3+和 OH -会反应产生沉淀，SO 42-和 Ba 2+会反应产生沉淀；Ca 2+和 CO 32-会反应生成沉淀。
故选Ｂ． 考点：离子的共存3．在Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（ ） A ．Cu B ．AgC ．Cu 、AgD ．Zn 、Ag【答案】B 【解析】 【分析】排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。
排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
【详解】在()32Cu NO 和3AgNO 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌粉先和硝酸银反应，生成银和硝酸锌，锌和硝酸银反应完全后再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铜，若锌粉和硝酸银反应完全过滤，留在滤纸上的物质，没有铜，一定有银，若锌粉有剩余，则和硝酸铜反应，滤纸上物质为铜和银，则滤纸上一定有银，可能有铜，故选B 。
【化学】九年级化学《酸和碱》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(2)
【化学】九年级化学《酸和碱》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(2)一、选择题1．下面图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是A．小苏打B．杨梅C．栗子D．菠萝【答案】C【解析】试题分析：常温下，pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强，pH值越大，碱性越强，故栗子呈弱碱性。
考点：溶液的pH与溶液的酸碱性2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．A13+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-C．K+、Ca2+，OH-、CO32-D．Na+、H+、CO32-、OH-【答案】A【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、H+与CO32-、OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误【点睛】该题为离子共存题，遵循原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思路是：先读题干，找出题目限制的条件（如本题的无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水3．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A．CO2B．SO2C．NH3D．NO2【答案】C【解析】【详解】A．二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；B．二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；C ．氨气溶于水并与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确；D ．二氧化氮溶于水并与水反应生成亚硝酸，亚硝酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误。
故选：C 。
【点睛】石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。
【化学】九年级化学《酸和碱》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(2)
【化学】九年级化学《酸和碱》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(2)一、选择题1．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。
为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。
你认为放在这些小袋中的物质应该是（）A．蔗糖和无水硫酸铜B．食盐和生石灰C．还原铁粉和生石灰D．烧碱和生石灰【答案】C【解析】A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正确；D．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；故选C。
2．莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。
某池塘土壤的pH＝6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。
这说明该农家肥的pHA．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断【答案】A【解析】试题分析：莲藕最适宜在弱碱性即pH稍大于7的土壤中生长，池塘土壤的pH=6呈酸性，而施用某农家肥后生长很好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施农家肥的为碱性。
A．pH＞7呈碱性，符合分析的要求，故可选；B．pH＜7呈酸性，不能把酸性的土壤改变为碱性，故不选；C．pH=7呈中性，不能改变土壤的酸性，只是降低土壤的酸度．故不选：D．根据酸碱中和规律可以确定，故不选；故选A考点：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系3．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A．CO2B．SO2C．NH3D．NO2【答案】C【解析】【详解】A．二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；B．二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；C．氨气溶于水并与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确；D．二氧化氮溶于水并与水反应生成亚硝酸，亚硝酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误。
酸和碱知识点题型(word)1
酸和碱知识点题型（word）1一、酸和碱选择题1．下列没有运用中和反应原理的是A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D．用生石灰作干燥剂【答案】D【解析】【分析】中和反应是酸与碱反应生成盐和水。
【详解】A、服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症，氢氧化镁是碱，盐酸是酸，属于中和反应原理，不符合题意；B、熟石灰是碱，用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰和其中的酸反应，属于中和反应原理，不符合题意；C、蚊虫叮咬处有蚁酸，涂上碱性肥皂水，可减轻痛痒，属于中和反应原理，不符合题意；D中生石灰是氧化钙，氧化钙做干燥剂是与水反应生成氢氧化钙，不属中和反应，符合题意。
故选D。
2．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（）A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色B．该溶液的pH大于7C．该溶液中的溶质一定是某种碱D．该溶液显碱性【答案】C【解析】【分析】由题意可知：能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，【详解】A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，故正确；B、碱性溶液的pH大于7，故正确；C、碱性溶液的溶质不一定是碱，也可能是某种盐，比如碳酸钠，故错误；D、该溶液呈碱性，故正确；故选C。
【点睛】本题考查了常见指示剂以及与溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．3．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（）A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断【答案】B【解析】【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
【详解】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。
近年学年九年级化学下册《酸和碱》全章知识点归纳+例题演练(含解析)新人教版(2021年整理)
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酸和碱【学习目标】1．掌握常见酸和碱的性质及用途,理解酸和碱各有其相似性质的原因.2．认识酸碱之间的中和反应及中和反应在实际中的应用。
3．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
【知识网络】【要点梳理】要点一、酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法—pH1．常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液,它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表:溶液指示剂酸性溶液（例：盐酸）中性溶液（例：食盐水）碱性溶液（例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液变红色不变色变蓝色无色酚酞试液不变色不变色变红色2．pH的取值范围:0~14。
(1）pH〈７时，溶液显酸性,pH越小，酸性越强。
（2）pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
（3）pH=７时，溶液显中性。
【要点诠释】1．测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
2．溶液的稀释与溶液pH的关系：(1）酸性溶液pH小于7。
向溶液中加入水,溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH 增大,但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。
（2）碱性溶液pH大于7.向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH 减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱,不会变成中性，所以pH不会减小到7）。
【化学】中考化学初中化学《酸和碱》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】中考化学初中化学《酸和碱》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )A．盐酸B．酚酞C．石蕊D．二氧化碳【答案】D【解析】【分析】【详解】A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明显现象，无法区别，选项A不正确；B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区别，选项B不正确；C、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝，无法区别，选项C不正确；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液虽然反应但无明显现象，两个反应现象不同，可以区别，选项D正确。
故选D。
2．下列有关量的描述正确的是（）A．氧原子的相对原子质量是16g B．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D．空气中氧气的质量分数约为21％【答案】B【解析】本题考查的是相对原子质量的概念及其计算方法，实验操作注意事项的探究，空气的成分及各成分的体积分数。
A、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过省略了，所以氧原子的相对原子质量是16；不是16g，故A说法错误；B、用量筒量取一定体积的液体，要选择量程比所量取液体体积略大的量筒，所以可以用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水，故B说法正确；C、pH试纸只能粗略的测pH值的整数值，无法精确到小数点，所以pH试纸不能测得某溶液的pH为7.8，故C说法错误；D、根据空气中的成分以体积含量计算，氧气约占21%，故D说法错误。
故选B3．莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。
某池塘土壤的pH ＝6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。
这说明该农家肥的pH A ．大于7 B ．小于7C ．等于7D ．无法判断【答案】A 【解析】试题分析：莲藕最适宜在弱碱性即pH 稍大于7的土壤中生长，池塘土壤的pH=6呈酸性，而施用某农家肥后生长很好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施农家肥的为碱性。
【化学】九年级化学《酸和碱》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】九年级化学《酸和碱》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉B．向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉，反应生成氯化镁和氢气，氯化镁易溶于水，随着反应的进行，溶液的质量增大，稀盐酸反应完全，溶液质量不再增加，故A正确；B、向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释，酸性减弱，pH值变大，不能大于7，故B不正确；C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，当稀盐酸完全反应后生成的氢气质量相等，故C不正确；D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，随着稀盐酸的不断增加，氢氧化钠的质量减少，当氢氧化钠和稀盐酸完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D不正确。
故选A。
2．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
则反应两种溶液质量关系是（）A．相等B．镁反应后的溶液质量大C．铝反应后的溶液质量大D．无法比较【答案】B 【解析】 【分析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。
根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114， 假设硫酸溶液都为100g ，质量分数都为9.8%。
根据题意设生成MgSO 4的质量为x ，Al 2(SO 4)3的质量为y 。
2442Mg+H SO = MgSO +H 981201009.8%x↑⨯981009.8%120g x⨯= 解得 x=12g()2424232Al+3H SO = Al SO +3294342100H 9.8%yg ↑⨯2941009.8%=342yg ⨯ 解得 y=11.4g由此可以得出以下结论：质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
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酸碱盐常见拓展题型一．反应结束后溶液中溶质的判定：1. 小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取CO2后废液中溶质的成分，请你参与探究并回答下列问题。
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】（1）小红认为废液中溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是________（填化学式）。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】（2）请你写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
（3）你认为小红的实验_______（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是。
（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择______（填字母：A、石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、稀盐酸）来代替酚酞试液，理由是。
（5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的_________，反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。
2. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．【学生板演】该反应的化学方程式【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是____________________________________________________________（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 _____________________________3.在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。
同学们进行了一系列的探究。
探究一：M溶液中的溶质是什么？（1）【提出猜想】该组同学认为M 溶液的溶质有两种可能：①是 ，②是CaCl 2.【收集资料】CaCl 2水溶液呈中性。
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na 2CO 3 ；猜想二：； 猜想三：NaOH 他们的实验结论是否正确？ ，理由是 。
4．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，请你与他们一起完成以下探究活动：（1）NaOH 固体久置为什么会变质？其原因是（用化学方程式表示）（2）为检验NaOH 固体是否变质，小强同学设计实验方案：取样配成溶液，往溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化．同学们经过交流讨论后，一致认为该方案不可行，理由是（3）同学们对固体作出猜想：猜想Ⅰ：全部是NaOH ； 猜想Ⅱ：全部是Na 2CO 3；猜想Ⅲ：是NaOH 和Na 2CO 3混合物．同学们设计检验NaOH 固体是否变质的方法如下①若现象a 为有气泡产生，则加入的A 溶液是说明氢氧化钠已经变质，猜想Ⅰ错误．有气泡产生的反应化学方程式是②若A 是Ca(OH)2溶液，现象a 有白色沉淀，现象b 为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），该实验 （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH ．③若A 是CaCl 2溶液，当实验现象a 为 ，现象b 为 ，则猜想Ⅱ成立．5.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因（化学方程式） 。
【猜想】 ①可能是NaOH ；②可能是Na 2CO 3；③可能是NaOH 与Na 2CO 3的混合物。
【实验】(1)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。
由此小刚认为白色粉末是Na 2CO 3。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由 。
(2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色。
由此 ，小军认为白色粉末是NaOH 。
小军所得结论是否正确？ ，理由： 。
(3)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含_________。
为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl 2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。
你认为她接下来还应进行的实验是 。
【反思】在小红所做的实验中，若把BaCl 2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行? ，请简述理由: 。
6.某同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动．[提出问题]这瓶熟石灰粉末是否已经变质？[进行猜想]①氢氧化钙全部变为碳酸钙； ②氢氧化钙部分变为碳酸钙； ③氢氧化钙没有变质。
[设计实验]该同学对猜想一设计了探究方案，请完成下表中相关实验内容．[反思与应用]①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是 。
②熟石灰变质的原因(用化学方程式表示) ；在初中化学我们所学过的物质中还有 ，（举一例）等具有这样的性质，因此象熟石灰这类物质在实验室应 保存。
【拓展】在常温下能与空气中的某些成分发生反应的物质都必须密封保存。
请举一例与上述反应原理不同的物质说明： 。
三 、判断反应是否发生的问题：7. 小华同学进行中和反应实验，反应后为确定盐酸和氢氧化钠是否恰好完全中和。
他取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1） 请简述中和反应的实质：___________________________.（2） 小亮认为小华的结论不正确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，是_________________怎样操作才能做到恰好完全反应？ 。
8. 许多化学反应都伴随着明显的现象，但也有一些看不到明显现象。
请回答下列问题：(1)向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，出现的明显现象是 。
(2)CO 2与NaOH 溶液的反应无明显现象。
为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。
向一盛满CO 2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH 溶液，迅速塞紧橡胶塞(胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管)。
然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是 。
小亮同学用另一种方法也证明了反应发生：(3)盐酸与NaOH 溶液的中和反应也无明显现象。
为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH 溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH 溶液中滴入少许 _。
9.化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是。
（2）步骤②中的操作是，其目的是。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为。
（4）本实验的结论是。
四、反应的先后顺序问题10.小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。
实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（）A．图1中b→c段表示生成气体的过程B．图1中b点的值为106C．咊1中c时，溶液中的溶质有两种D．图1中o→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示11.向烧杯中加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是其它题型：12.老师在讲解溶洞的形成时，告诉了同学们一个新的化学反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,化学兴趣小组的同学们提出一个大胆的猜想：“Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”。
为了确定同学们的猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告。
【实验目的】：探究Na2CO3溶液能否与CO2反应【实验药品】：大理石、CaO 、Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、CaCl2溶液、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水【查阅资料】：①Na2CO3 + CaCl2 ═ CaCO3↓+ 2NaCl②2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O；③2NaHCO3 + CaCl2 ═ CaCO3↓+ 2NaCl + H2O + CO2↑④CO2能溶于水，但几乎不溶于饱和NaHCO3溶液【实验装置】：如右图【实验操作步骤与现象】①装置Ⅱ中盛放的饱和NaHCO3溶液的作用是。
②使过量CO2通过装置Ш，充分反应后，将所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入试剂（请从以上给出的药品中选择，并填药品的名称）a．当试管中现象时，Na2CO3溶液与CO2没有发生反应；b．当试管中现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式为。
【结论】：通过实验探究，同学们的猜想是正确的。
13.现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题：（1）B 中溶液是。
（2）取 A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是，反应的化学方程式为。
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为。
（4）取D中溶液于试管中，加入丁溶液变浑浊；再加入丙又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：。
②最终所得溶液中溶质的组成为酚酞（写出所有可能）。
14.常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化。