醛类的通式
醛类
定义醛（aldehyde)：有机化合物的一类，是醛基 (-CHO)和烃基（或氢原子）连接而成的化合物。
醛基由一个碳原子、一个氢原子及一个双键氧原子组成。
醛基也称为甲酰基。
（注：饱和一元脂肪醛的通式为C n H2n O分子式相同的醛、酮、烯醇互为异构体）结构醛的通式为R-CHO，-CHO为醛基。
（R基团中，与-CHO中C原子直接相连的原子不能为O或-OH，否则就是羧酸或酯类）。
醛类的通式是RCHO。
饱和一元醛的通式为CnH2nO。
乙醛分子式为C2H4O，结构简式为CH3CHO，官能团是醛基（-CHO）醛基是羰基(-CO-)和一个氢连接而成的基团。
醛类分子的结构特点是含有醛基。
醛类催化加氢还原成醇，易为强氧化剂甚至弱氧化剂所氧化，醛基既有氧化性，又有还原性。
醛、酮分子中都含有羰基，均能还原成醇，但醇分子中的羟基在碳链上位置不同。
酮分子中不含醛基，不能被银氨溶液和新制的Cu(OH)2氧化，因此，可用此来鉴别醛和酮。
香气特征低级脂肪族醛具有强烈刺鼻气味；C8—C13的中级醛易班都具有果香味，常作为香料应用；高级醛无味通性由于羰基的存在，提供了进行亲核加成的部位，同时也增强了在α-碳原子上的氢原子的酸性，因此导致醛类化合物容易发生加成、缩合、聚合、氧化和还原反应。
分类按照烃基的不同，醛可分为脂环醛和芳香醛。
芳香醛的羰基直接连在芳香环上。
按照羰基的数目，醛可以分为一元醛、二元醛和多元醛。
应用领域在香料工业中占有极重要地位，食用香精中头香和新鲜感大多是醛类化合物起重要作用，调香中广泛采用脂肪醛类香料，酒业制造中也会用到醛类香料。
合成许多反应都可进行醛的合成，但其中最主要的方法是：氢甲酰化反应。
以丙烯酰化制备丁醛为例：H2 + CO + CH3CH=CH2 → CH3CH2CH2CHO氧化方法醇氧化为醛，在不受控制的氧化剂条件下继续氧化为酸*O+ + CH3(CH2)9OH → CH3(CH2)8CHO + H2O。
乙醛_醛类
乙醛醛类【知识点】1．醛类的结构特征、分类；2．甲醛、乙醛的分子式、结构、物理性质；饱和一元醛的通式；3．醛类的化学性质；4．乙醛的制法。
【知识点讲解】一、醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。
例如：、苯甲醛。
二、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式；饱和一元醛的通式。
1．分子式、结构简式2．饱和一元醛的通式：分子通式：C n H2n O结构通式C n H2n+1CHO说明：含相同C原子数的饱和一元醛和酮互为同分异构体。
三、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35％－40％的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为福尔马林。
四、醛类化学性质1．还原反应醛、酮中含有碳氧双键，在一定条件下和H2发生加成；但C＝O和C＝C不同，C＝O 不能和溴水氢卤酸发生加成。
2．氧化反应①和银氨溶液反应（银镜反应）CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O离子方程式：注意：银氨溶液要新配制的随配随用。
配制时先取AgNO3溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH 沉淀刚好溶解即可。
其反应为：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O银镜反应温度不宜过高，而且加热要均匀所以应放在热水浴中加热，温度过高生成的银镜为黑色是由于反应过快，形成的Ag↓太粗糙。
②和新制的氢氧化铜反应注意：氢氧化铜悬浊液要新配制的，配制时NaOH要稍过量（一般是将CuSO4）溶液，滴加到NaOH溶液中；加热时要加热到沸腾。
在①反应中水浴加热生成亮白色银镜，而②反应在加热条件下可生成砖红色沉淀。
这两个反应中都断裂醛基上的碳氢键，即α－H，都是醛基的特征反应，因此可用这两个反应检验醛基。
【知识解析】醛类
醛类1 醛类的概述（1）醛的组成和结构名师提醒（1）醛基可写成或—CHO，但不能写成—COH。
（2）醛分子结构中一定含有醛基，但含有醛基的物质不一定是醛。
如甲酸、葡萄糖等都含有醛基，都具有醛的化学性质，但它们都不属于醛。
（2）醛的分类（3）醛的通式一元醛的结构通式是（R为烃基或氢原子）。
饱和一元脂肪醛的通式是C n H2n O（n ＝1，2，3…）或C n H2n＋1CHO（n＝0，1，2…）。
注意若烃C n H m衍变为x元醛，该醛的分子式为C n H m－2x O x。
（4）醛的命名注意—CHO中的碳原子一定在1号位，故命名时醛基无需用阿拉伯数字标明位置。
（5）醛的同分异构体类别分析方法举例碳链异构醛基一定连在链端，所以醛分子中烃基的碳链异构有几种，属于醛的同分异构体就有几种丁基（—C4H9）有4种结构，则分子式为C5H10O的有机物属于醛的同分异构体就有4种官能团异构含相同碳原子数的饱和一元醛、饱和一元酮、烯醇、脂环醇和环氧烷互为同分异构体分子式为C3H6O的有机物：属于醛的有CH3CH2CHO，属于酮的有，属于烯醇的有CH2＝CH—CH2OH，属于脂环醇的有，属于环氧烷的有注意醛基一定连在链端，所以醛不存在官能团位置异构现象。
2 醛类的物理性质状态常温下，除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体低级醛可溶于水，随着醛中碳原子数的增多，其在水中的溶解度减小，这是溶解度因为极性的—CHO在分子中所占的比例减小熔、沸点通常情况下，随着醛中碳原子数的增多，醛的熔、沸点逐渐升高3 醛类的化学性质醛类的官能团是醛基，与乙醛的结构相似，因而具有类似乙醛的化学性质。
醛基具有还原性，能发生氧化反应［银镜反应、与新制的Cu（OH）2反应、催化氧化反应、被强氧化剂氧化等］和加成反应等。
注意醛在烃的含氧衍生物转化中起桥梁作用，醇、醛、羧酸之间有如下转化关系：R—CH2OH R—CHO R—COOH4 重要的醛（1）甲醛①分子结构分子式电子式结构式结构简式CH2O HCHO甲醛是最简单的醛，通常把它归为饱和一元醛，但分子中又可以看成有2个醛基，其分子结构如图3－3－3所示，甲醛分子中4个原子都在同一个平面上。
醛
由于羰基的极性，因此醛的沸点比相对分子质量相近的烃类及醚类高。但由于
羰基分子间不能形成氢键，因此沸点较相应的醇低。
因为醛的羰基可以与水中的氢形成氢键，故低级的醛可以溶于水；但芳醛一般
难溶于水。
醛的化学性质
醛通常具有较强的还原性与一定的氧化性。
醛类可以发生银镜反应.，甲醛发生银镜反应为：HCHO + 4Ag(NH3)2OH—
1.氧化反应 从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼，
乙醛的化学性质主要由醛基决定。
2CH₃CHO+O₂ →2CH₃COOH（催化剂，加热） 2CH₃CHO+5O₂→4H₂O+4CO₂
2.还原反应
在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还
原反应。乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
加氢还原方程式：CH3CHO+H2==CH3CH2OH
与新制的氢氧化铜反应
乙醛与新制的氢氧化铜： CH ₃ CHO+2Cu(OH) ₂ →
CH ₃ COOH+Cu ₂ O↓+ 2H ₂ O( 加热）（生成砖红色 Cu₂O沉淀）
实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成
乙醛
简介：分子式为C2H4O，相对分子质量为44.05，
无色液体，溶于水和乙醇等有机溶剂，沸点21℃， 相对密度0.804~0.811，折射率1.3316。天然存在 于圆柚、梨子、苹果、覆盆子、草莓、菠萝、干酪、 咖啡、橙汁、朗姆酒中。具有辛辣、醚样气味，稀 释后具有果香、咖啡香、酒香、青香。
乙醛氧化还原反应
砖红色沉淀】
R-CHO + 2Cu（OH）2 —（条件：加热）→R-COOH + Cu2O↓ + 2H2O 与溴水反应：R-CHO + Br2 + H2O —→ R-COOH + 2HBr 加成反应：R-CHO + H2 —（条件：镍做催化剂，加热）→ R-CH2-OH 2R-CHO+O2—（条件：铜或者银做催化剂，加热）→ 2R-COOH 醛类也可通过和高锰酸钾反应（条件：加热）得到羧酸。
3.2 醛人教版高中化学选修5有机化学基础全套课件
甲基上的氢
思考：分析醛基的结构，推测其在化学反 应中的断裂方式判断醛基有哪些性质？
碳氧双键
氧化性
O
C H 还原性
醛基中碳氧双键 发生加成反应， 被H2还原为醇 （还原反应）
醛基中碳氢键
碳 较活泼，能被
氢 键
氧化成相应羧
酸（氧化反应）
3.乙醛的化学性质
A. 乙醛的氧化反应
（1） 被弱氧化剂氧化 ① 银镜反应---与银氨溶液的反应 【实验3—5】
CH3COOH + 2HBr
B. 乙醛的还原反应——加成反应：
HO HC CH H H
H
CH3CHO＋H2 催化剂 CH3CH2OH
氧化反应：加氧去氢； 还原反应：加氢去氧。
小结
去H
乙醇
氧化
还原
加O 乙醛 氧化 乙酸
加H 1、写出丙醛发生银镜反应以及与新制氢氧 化铜反应的化学方程式
2.试写出甲醛发生银镜反应以及与新制氢氧 化铜反应的化学方程式
室内空气污染的头号杀手－甲醛
4. 最简单的醛——甲醛(蚁醛)
(1) 分子式：CH2O O
结构式： H—C—H;
结构简式：HCHO
特殊性：分子中有两个醛基
(2) 物性:
无色、有强烈刺激性气味的气 体(含氧衍生物唯一常温下呈气体的 物质)，易溶于水；
福尔马林—— 质量分数为35%~40%的甲醛水溶
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/212021/11/212021/11/212021/11/21
醛
醛专题一、醛的组成、结构和性质1、醛是由烃基与醛基 相连而构成的化合物。
2、醛类按 醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛。
3、一元醛的通式为R —CHO ，饱和一元脂肪醛的通式为C n H 2n+1—CHO(或C n H 2n O). 醛的命名：HCHO（甲醛，又叫蚁醛），CHO CH 3（乙醛），CHOCH CH 23（丙醛）4、醛类的物理性质醛类除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体。
醛类的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而逐渐升高。
5、乙醛的化学性质⑴加成反应（还原反应）CH 3CHO+H 2−−−−→−催化剂、加热CH 3CH 2OH, ⑵氧化反应① 燃烧：2CH 3CHO+5O 2−−→−点燃4CO 2+4H 2O ②催化氧化：2 CH 3CHO+ O 2−−−−→−催化剂、加热2CH 3COOH③银镜反应（常用来检验醛基）化学方程式：CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH −→−∆CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O （1mol —CHO 反应可生成2mol A g ）离子方程式: CH 3CHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH -−→−∆CH 3COO -+ NH 4++2Ag↓+3NH 3+H 2O④与新制Cu （OH ）2反应（也可检验醛基）CH 3CHO+2Cu （OH ）2−→−∆ （1mol —CHO 反应可生成1mol Cu 2O ）⑤能被酸性KMnO 4溶液和溴水等强氧化剂氧化与酸性高锰酸钾反应： 与溴水反应： 乙醛能被这样弱的氧化剂氧化，原因是乙醛的还原性很强。
◆ 小结：醛基既有氧化性，又有还原性．．．．．．．．．．．，其氧化还原关系如下：(1)醛被还原成醇OHCH CH CH H CHO CH CH 223223−−−→−+∆催化剂(2)醛的氧化反应①催化氧化 ②被银氨溶液氧化COOHCH CH O CHO CH CH 2322322−−−→−+∆催化剂；6、甲醛的结构和性质 ⑴甲醛的物理性质甲醛是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，它的水溶液又称福尔马林（质量分数为35%～40%的甲醛水溶液）。
沪科版高中化学《醛类》
葡萄糖分子式：（C6H12O6） 结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO
1、与H2加成反应
2、与新制Cu(OH)2反应
练习 已知柠檬醛的结构简式为 CH3C=CHCH2CH2C=CHCH
CH3
CH3 O
1.检验分子中醛基团的方法是： __________________
1、在2HCHO+NaOH
HCOONa + CH3OH中，
HCHO(
)
A.仅被氧化 B.未被氧化，未被还原
√ C.仅被还原 D.既被氧化，又被还原
2、某学生用1mol/LCuSO4溶液2mL和0.5mol/LNaOH 溶液4mL混合后加入40%的甲醛溶液0.5mL，加热到 沸腾未见红色沉淀生成。主要原因是（ ）
2种
醛类：4种同分异构体 酮类：3种同分异构体
4、物理性质
（1）醛一般有特殊的刺激性气味，密度一 般比水小。 （2）含有1-3个碳原子的醛能以任意比例和 水互溶。
5、醛的化学通性 （1）可以与氢气发生加成(还原)反应
——生成醇 （2）可以发生氧化反应
银镜反应 被新制的氢氧化铜悬浊O ）
练习：写出C4H8O的可能醛、酮结构简式.
C4H8O→C3H7CHO
醛类书写：等效氢法（替代法）
CH3-CH2-CH3
醛类：2种
CH3-CH2-CH2-CHO
CH3-CH-CH3
CHO
酮类书写：插入法 1、先写出C3H8烷烃的同分异构体。 2、观察是否有对称轴。 3、从左到右，在每个碳上标注“右”。
关系
R-CHO【O】 R-COOH
-CHO、Ag、Cu2O的物质的量的关系
-CHO----- 2 Ag -CHO----Cu2O
醛的性质[醛类的结构与性质]
![醛的性质[醛类的结构与性质]](https://img.taocdn.com/s3/m/dc08a4f00722192e4536f6f2.png)
醛的性质[醛类的结构与性质]醛类的微观与性质
1. 基本性质
（1）定义：醛是烃基（或氢原子）跟醛基相接的化合物。
（2）官能团－CHO 。
醛基总是在碳链的端点而不可能在两个碳原子之间。
（3）通式：饱和一元醛的通式为C n H 2n O 或C n H 2n+1CHO 醛可以分为脂肪组织醛和芳香醛、一元醛和相互依赖醛等。
2. 性质应用
2.1化学性质
主要有强还原性，可与弱氯化氢如银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应，生成羧酸；其氧化性一般仅限于与氢加成而生成醇。
醛基比较活泼，也能发生加聚和缩聚反应。
2.2检验方法
用银镜反应或与新制的氢氧化铜共热看能否生成砖红色沉淀来检验醛基。
注：醛基不能与金属反应，也不能与酸、碱发生中和反应。
3. 综合应用
3.1丙酮的同分异构现象
符合醛通式的分子式，同分异构现象很普遍，饱和一元醛和酮（以及环醚、环醇等）互为同分异构体。
3.2甲醛
含有40%的甲醛水溶液叫福尔马林，它可为消毒剂和防腐剂。
偶联甲醛是重要的有机合成原料，实验室中常用作原料和试剂，浸制生物标本，农业上用来制农药，缓效肥料等。
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醛类的通式
醛类是一类无机化合物，它们的分子结构中含有一个或多个-COH 基团，其化学式通常写作R-COH，其中R代表一种有机碳素，也可以是羰基的碳原子。
这类化合物大多是液体，颜色淡黄，有一种甜味，有某种程度的强酸性，具有毒性，溶解性很强，具有醇性，与金属良好反应。
醛类可以把它们分类成几类，比如甲醛、苯甲醛、正丁醛、苯乙醛、苯醛和二甲苯醛等。
甲醛（Formaldehyde），通常以甲醛单体或含有甲醛的混合物的形式存在，用途十分广泛，主要用作中间体，可以用于制造某些涂料、聚合物和杀虫剂。
苯甲醛（Phenol Formaldehyde）是最常见的共聚物，其用途是制造某些木制品，如纤维板、硬质实木制成品，以及一些橡胶和塑料材料。
正丁醛
（N-Butyraldehyde）已被广泛应用于香料、调味剂、精细化工，以及革鞣料油的制造。
苯乙醛（Phenylethylene）是用于合成萘和特殊香料的重要原料，是制备使用聚氯乙烯增塑剂的重要原料之一。
苯醛（Benzaldehyde）是有机合成的重要中间体，也是植物合成苯并芘类化合物的原料，是制备某些合成香料的重要原料，还可用于合成人工的柠檬酸、抗生素等。
二甲苯醛（Dimethyl Naphthalene）是一种强烈的醇性有机溶剂，它可用作有机合成中间体，如醚化剂和芳香烃制备。
醛类化合物也可以分为三类，根据其结构和性质的不同。
第一类就是构成它们的碳原子的链状结构，如甲醛和正丁醛；第二类就是环
状结构，如苯乙醛；最后一类就是杂环类，如二甲苯醛，其构成部分由链状和环状结构碳原子组成。
总之，醛类是一类重要的有机化合物，它们具有不同的分子结构和物理性质，可以在日常生活中用于多种用途，从制造合成香料和聚合物，到用作调味剂或抗生素等。