河北省衡水中学2017届高三上学期期末考试理综化学试题 Word版含答案汇总
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 Na—23第I卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A. 煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B. “84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C. 已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D. 已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5在空气中有可能形成胶体8、下列有关说法正确的是A. 分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有4种B. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4——二氯甲苯C. 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D. 合成顺丁橡胶（）的单体是CH3—CH=CH—CH39、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和，下列说法正确的是A. 元素丙的单质可用于冶炼金属B. 甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强C. 简单离子半径：乙＞丁＞丙D. 甲与乙的氧化物均有强氧化性10、已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液下列判断不正确的是A. 化合物KCrO2中Cr元素为+3价B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物C. 实验②证明氧化性：Cr2O72－＜I2D. 实验③证明H2O2有氧化性11、某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是12、在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，当反应进行到5min时，测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是A. 正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)＞K(T2)B. 反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆)C. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞cD. 减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态13、常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10－5，下列说法正确的是A. HA溶液中加入NaA固体后，减小B. 常温下，0.1mol/L HA溶液中水电离的c(H+)为10－13mol/LC. 常温下，0.1mol/L NaA溶液水解常数为10－9D. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A－)+c(Cl－)26、亚硝酸盐是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：（一）鉴别NaCl和NaNO2甲同学用沉淀分析法：经查：常温下Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10。
分别向盛有5mL 0.0001 mol/L 两种盐溶液的试液中同时逐滴滴加0.0001 mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有溶液的试管。
乙同学测定溶液pH用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。
该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式解释）。
（二）该小组用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠已知：① 2NO+ Na2O2 = 2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+（1）使用铜丝的优点是。
（2）装置A中反应方程式为。
装置C 中盛放的药品是；（填字母代号）A．浓硫酸B．NaOH 溶液C．水D．四氯化碳仪器F的作用。
（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填字母代号）。
a ．锥形瓶洗净后未干燥b ．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c ．滴定终点时仰视读数②酸性KMnO 4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 。
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为。
27、MnCO 3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石（主要成分是MnO 2，还含CaO 、Al 2O 3、FeS 等杂质），由此矿石生产MnCO 3的工艺流程如下：回答下列问题：（1）操作I 为 。
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN 溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS 发生反应的离子方式： 。
（3）调节溶液pH 所用物质X 最好为A. NaOH 溶液B. 氨水C. MnCO 3固体D. 盐酸（4）滤渣Ⅰ为，滤渣Ⅱ为。
（5）沉锰的化学方程式为：。
（6）MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-x Mn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：。
28、目前人们对环境保护、新能源开发很重视。
（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。
4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) △H=－1200kJ·mol－1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，图1中图像正确的是（填代号）。
（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0——20min的平均反应速率v(CO2)= ；计算该反应的平衡常数K= 。
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是（填字母代号）a. 加入一定量的活性炭b. 通入一定量的NOc. 适当缩小容器的体积d. 加入合适的催化剂③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），△H 0（填“＞”或“＜”）（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。
已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ/mol③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式。
（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。
电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O请写出通入图2中a气体一极的电极反应式为；每消耗3.4gNH3转移电子的物质的量为。
35、【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）碳、氮、氟、硅、铁、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为；基态钛原子的价电子排布式为。
（2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为。
第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有种。
（3）NF3分子的空间构型为三角锥型，N原子的杂化轨道类型为。
（4）已知铁的单质有如图所示的两种常见堆积方式，其中属于面心立方最密堆积的是（填a或b）（5）金刚砂（SiC）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示，金刚砂晶体类型为，每个C原子周围最近的C原子数目为，若晶胞的边长为acm，阿伏伽德罗常数为N A，则金刚砂的密度为g·cm－3（不需要化简）36、【化学——选修5：有机化学基础】（15分）M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：已知：在特殊催化剂的作用下能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应，如：2CH2=CHR CH2=CH2+RCH=CHR回答下列问题：（1）M的名称是，A含有的官能团名称是。
（2）①的反应类型是，⑥的反应类型是。
（3）C的结构简式为，由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是。
（4）G中最多有个原子共平面，其顺式结构式为。
（5）符合下列条件D的同分异构体有种。
①氯原子连在碳链的一端③羟基连在不同的碳原子上其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4:2:2:1的为（写结构简式）（6）由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为。
7——13 CAAC CDC26、（15分）（一）NaCl（1分）；NO2－+ H2O NHO2 + OH－（2分）（二）（1）可以控制反应的发生与停止（1分）（2）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O（2分）C（1分）防止水蒸气进入（2分）（3）①bc （2分）②6H+ + 2MnO4－+ 5NO2－= 2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O（2分）③69.0% （2分）27、（13分）（1）过滤（1分）（2）FeS+12H++3MnO2=2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O（2分）（3）C（2分）（4）Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）CaF2（2分）（5）MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑（2分）Mn2O4+X Li+（2分）（6）LiMn2O4――xe－=Li1－X28、（15分）（1）乙（1分）（2）①0.015mol·L－1·mol－1（2分）0.56（2分）②bc（2分）③降低（1分）＜（1分）（3）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=－87.0kJ·mol－1（2分）（4）2NH3+6OH――6e－=N2+6H2O（2分）0.6mol（2分）35、（15分）（1）9（1分）1:2（1分）3d24s2（1分）（2）F＞N＞C（2分）4（2分）（3）sp3（1分）（4）a（2分）（5）原子晶体（1分）12（2分）（2分）36、（15分）（1）丙烯（1分）碳碳双键、氯原子（2分）（2）取代反应；消去反应（2分）（3）HOCH2CH=CHCH2OH（1分）保护分子中碳碳双键不被氧化（1分）（4）12（1分）（1分）（5）10（2分）ClCH2CH(CH2OH)2（2分）（6）。
【全国百强校word】河北省衡水中学2017届高三上学期七调理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B. 牙膏中添加的Na2PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8、物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。
下列关于物质X的说法正确的是A. 与X具有相同官能团，且分子中有4种不同化学环境的氢原子的X的同分异构体有3种B. X分子内所有碳原子可能在同一平面内C. 不能发生氧化反应，能发生取代反应D. 1molX与足量的Na反应可生成44.8LH29、用N A代表阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N AB. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1N AC. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4N AD. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2N A10、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选实验操作实验现象结论项A 将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳的强B用pH试纸分别测定0.1mol·L－1的Na2SO3溶液和0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10NaHSO3溶液的pH约为5HSO3－结合H+的能力比SO32－强C 分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均褪色两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同D向2ml0.1mol·L－1MgCl2溶液中加入5ml0.1mol·L－1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] 11、X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。
【全国百强校word】2017届河北衡水中学全国高三大联考(全国卷)理科综合化学试题(带解析)
试卷第1页，共9页绝密★启用前【全国百强校word 】2017届河北衡水中学全国高三大联考（全国卷）理科综合化学试题（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、25℃时，部分含Fe 元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示，下列说法正确的是A. HFeO 4-在水中的电离程度小于水解程度B. B 、C 两点对应溶液中水的电离程度：B > CC. B 点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D. 由A 点数据可知，H 2FeO 4的第一步电离平衡常数K a1=4.15×l0-4试卷第2页，共9页2、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO 4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。
该装置工作时，下列说法不正确的是A ．电极丁的反应式为MnO 42- -e -= MnO 4-B ．电极乙附近溶液的pH 减小C ．KOH 溶液的质量分数：c%＞a%＞b%D ．导线中流过2 mol 电子时，理论上有2molK +移入阴极区3、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，X 的最低负价与最高正价的代数和为0；Y 原子和Z 原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。
下列说法正确的是A ．X 的简单阴离子与Y 的简单阳离子半径：X<YB ．X 分别与Z 、W 、Q 形成的最简单化合物的稳定性：ZC ．ZQ 5分子中的所有原子最外层均满足8电子结构D ．W 、Q 形成的含氧酸均为强酸4、下列操作和现象所得结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A其他条件不变，缩小H 2(g)+I 2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深增大压强，平衡逆向移动 B向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN 溶液，溶液变为血红色 原溶液中一定含有Fe 3+ C用滴定管量取20.00mL 稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失试卷第3页，共9页所取稀硫酸体积小于20.00mL D25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na 2C 2O 4溶液和NaF 溶液的pH ，前者pH 大 酸性：H 2C 2O 4＜HFA. AB. BC. CD. D5、有机物M 、N 、Q 的转化关系为，下列说法正确的是 A ．M 的名称为异丁烷B ．N 的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）C ．Q 的所有碳原子一定共面D ．M 、N 、Q 均能使酸性KMnO 4溶液褪色6、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．400mL1mol/L 稀硝酸与Fe 完全反应（还原产物只有N O ），转移电子的数目为0.3N AB ．含有0.1molNH 4+的氨水中，含有OH -的数目为0.1N AC ．0.2 molH 2O 和D 2O 形成的混合物中，含有中子的数目为2N A D ．30g 乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O 2的分子数目为N A7、化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A糖类、油脂、蛋白质均能水解 供给人体营养 B铁能被浓硫酸钝化铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器 C试卷第4页，共9页碳单质的还原性强于硅单质碳与石英反应冶炼粗硅D常温下，氨气能与氯气反应浓氨水检验氯气管道泄漏A. AB. BC. CD. D试卷第5页，共9页第II 卷（非选择题）二、实验题（题型注释）8、氮化钙（Ca 3N 2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。
河北省衡水中学2017-2018学年高三上学期二调化学试卷Word版含答案
衡水中学 2017-2018 学年度上学期高三年级二调考试化学试卷本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100 分。
考试时间110分钟。
可能用到的原子量： H 1C12 N14 016Na 23Al 27S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56Cu 64 Zn 65Br 80Ba 137第 I 卷（选择题共 50 分）一、单项选择题（1～10 题每题 1 分，共 10 分）1．海水是巨大的资源宝库，以下说法正确的选项是()A．碘元素又称“海洋元素”B．镁是海水中含量最多的金属元素C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐2．合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的拥有金属特色的物质。
剖析下表数据，不可以形成合金的是()A．Cu 和 Al B． Fe 和 Na C． Fe 和 Cu D． Al 和 Na3．以下说法中不正确的选项是()A.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为B． C02通入水玻璃可以获得硅酸积淀C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中D．氢氟酸可以雕琢玻璃，故不可以用玻璃瓶来盛装氢氟酸4．以下关于硫及其化合物的说法中正确的选项是()A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会以致光化学烟雾和酸雨的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，表现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥S02、 CO、Cl2等气体5．以下反应中，反应后固体物质的质量不变的是A．氢气经过灼热的Cu0 粉末B．二氧化碳经过Na2 02粉末C．铝与 Fe203发生铝热反应32溶液D．将锌粒投入 Cu(N0 )6．以下解说物质用途或现象的反应方程式不正确的选项是A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应B．工业上制取粗硅的化学方程式：C． Na2 S2 03溶液中加入稀硫酸：D．成分为盐酸的洁厕灵与84 消毒液混淆使用易中毒：7．以下离子方程式的书写正确的选项是A.水玻璃中通人过分二氧化碳：B． Na2 02加入 H2180 中：C．硅与氢氟酸的反应：D．过分 C02 通入氢氧化钙溶液中：8．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：八种离子中的几种，在检验方案设计时初步剖析其溶液中最多可含的离子（不包含OH-）有()A．5 种B．6 种C．7 种D．8种9．室温下，以下各组离子能大批共存的是()A．稀硫酸中：B． Na2S 溶液中：C.溶液中：D．通人大批CO2的溶液中：、Y、 Z 是中学化学常有的三种有色物质（其构成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，以下说法正确的选项是()A．X、 Y、 Z 中，只有 Y 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B． 1 mol Y 或 Z 与足量水完满反应时，均转移 2 mol 电子C． Z 为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为 1： 2D． X 和 Y均能用向上排空气法和排水法采集二、单项选择题(11～30 题每题 2 分，共 40 分 )11.下表各组物质中，物质之间不可以能实现以以以下图转变的是12．用 N A表示阿伏加德罗常数的值。
河北省衡水中学2017届高三最后一卷(十调)理综化学试题(解析版)
1. 下列实验现象和结论相对应且正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，不能排除钾离子，A错误；B、盐酸不是最高价含氧酸，且生成的CO2中含有氯化氢，不能据此说明C元素的非金属性大于Si元素，B错误；C、酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明石蜡油分解产生了具有还原性不同于烷烃的烃，C正确；D、稀硝酸具有强氧化性，溶液中也可能存在亚硫酸根，D错误，答案选C。
点睛：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、未知物检验、焰色反应等知识点，明确物质的性质是解本题关键，鉴别物质时要排除干扰因素，易错选项是D，注意硝酸的强氧化性。
2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 64gCaC2中含有的共用电子对数为3N AB. 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为N AC. 1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NaD. 1L0.01 mol • L-1CKA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02N A【答案】A【解析】A. 64gCaC2的物质的量为=1mol，阴离子中C与C之间是碳碳三键，含有的共用电子对为3mol，故A正确；B. 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)的物质的量为=0.1mol，其中含有的中子为0.1mol×(6+1×3)=0.9mol，故B错误；C. 1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸发生氧化还原反应，转移电子1.5mol×2=3mol，故C错误；D. 溶液中的铝离子水解，Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+，1L0.01 mol •L-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02N A，故D错误；故选A。
点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量与物理量之间的转化关系。
【全国百强校word】河北省衡水中学2017届高三20周周测理综化学试题
7．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B．牙膏中添加的Na2PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C．自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D．用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8．物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。
下列关于物质X的说法正确的是（）A．与X具有相同官能团，且分子中有4种不同化学环境的氢原子的X的同分异构体有3种B．X分子内所有碳原子可能在同一平面内C．不能发生氧化反应，能发生取代反应D．1 mol X与足量的Na反应可生成44. 8 L H29．用N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．3.0 g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N AB．1 L0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1N AC．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4 L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4N AD．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键的总数为2N A10．根椐实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强B用pH试纸分别测定0.1 mol • L-1的Na2SO3溶液和0.1 mol • L-1的NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10，NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-强C 分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液均褪色两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同D向2 mL 0.1 mol • L-1 MgCl2溶液中加入5mL0.1 mol • L-1 NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，K sp[Mg(OH)2]> K sp [Fe (OH)3]11．X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。
【全国百强校word】河北省衡水中学2017届高三上学期第21周周测理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 F—19 Cl—35.5 Br—80 I—127 Si—28 Na—23 K—39 Ca—40 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Zn—65 Ba—137 Mn—55 Pb—207第I卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜8、下列装置能达到实验目的的是A. 检验产物乙烯B. 中和热的测定C. 验证减压蒸馏原理D. 蒸馏含杂质的乙醇9、下列有关说法正确的是A. 1molFeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B. 常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液②H2SO4溶液③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②＜③C. 电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD. 一定条件下反应Cr2O72－(aq)+H2O(l)2CrO42－(aq)+2H+(aq)达到平衡后，滴加少量浓硫酸（温度及体积变化忽略不计），重新达平衡前，2v正(Cr2O72－)＜v逆(CrO42－)10、2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是A. 放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极B. 充电时，乙电极反应为：NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－C. 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D. 电极总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)211、将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡。
河北省衡水中学2017届高三大联考(全国卷)理综化学试题
1．化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因果关系的是【答案】D2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有N O），转移电子的数目为0.3N AB．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1N AC．0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目为2N AD．30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N A【答案】A【解析】A ．400mL1mol/L稀硝酸中含0.4mol HNO3，与Fe完全反应（还原产物只有NO），由化学方程式4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可知转移电子的数目为0.3N A，所以A正确；B．含有0.1molNH4+的氨水中，还有水电离的少量H+，根据电荷守恒可知含有OH-的数目大于0.1N A ，所以B不正确；C．0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目一定小于2N A，因为一个水分子中只有8个中子、一个重水分子中有10个中子，即0.2molH2O 有1.6mol中子、而0.2molD2O有2mol中子，所以B不正确；D．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，其相对分子质量分别为60和88，两种物质的单位质量的耗氧量是不同的，所以30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N A不正确。
@3．有机物M、N、Q 的转化关系为，下列说法正确的是A．M的名称为异丁烷B．N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）C．Q的所有碳原子一定共面D．M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色B【答案】(g)2HI(g)【答案】C【解析】A．其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，碘蒸气的浓度变大，所以气体颜色变深，但是因为前后气体分子数不变，平衡不发生移动，A不正确；B．向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色，不能确定原溶液中一定含有Fe3+，因为操作步骤是错误的，应该先加入KSCN溶液，观察到溶液变红才能确定，所以B不正确； C．用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mL，因为气泡的体积也计算在内，所以C正确；D．碳酸根离子的水解分两步进行，以第一步为主，水解的离子方程式为C2O42-+H2O HC2O4-+OH-，25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大，根据越弱越水解，可判断酸性：HC2O4-＜HF，所以D不正确。
【完整版】河北省衡水中学2017届高三上学期第21周周测理综化学试题
可能用到的相对原子质量: H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 F—19 Cl—35.5 Br—80 I—127 Si—28 Na—23 K—39 Ca—40 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Zn—65Ba—137 Mn—55 Pb—207第I卷〔选择题共126分〕一、选择题: 本大题共13小题,每题6分。
在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。
7、我国晋代?抱朴子?中描绘了大量的化学反响,其中有: ①“丹砂〔HgS〕烧之成水银,积变又还成丹砂〞；②“以曾青涂铁,铁赤色如铜〞。
以下有关表达正确的选项是A. ①中水银“积变又还成丹砂〞说明水银发生了复原反响B. ②中反响的离子方程式为: 2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒D. 水银能跟曾青发生置换反响生成单质铜8、以下装置能到达实验目的的是A.检验产物乙....B.中和热的测...C.验证减压蒸馏原...D.蒸馏含杂质的乙醇9、以下有关说法正确的选项是A.1molFeBr2与足量氯气反响时,理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B.常温下,pH均为3的三种溶液: ①HCl溶液②H2SO4溶液③CH3COOH溶液,各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②＜③C.电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD.一定条件下反响Cr2O72－(aq)+H2O(l) 2CrO42－(aq)+2H+(aq)到达平衡后,滴加少量浓硫酸〔温度及体积变化忽略不计〕,重新达平衡前,2v正(Cr2O72－)＜v逆(CrO42－)10、2016年8月,结合国开发方案署在中国的首个“氢经济示范城市〞在江苏落户。
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如下图。
以下说法正确的选项是A.放电时,甲电极为正极,OH－移向乙电极B.充电时,乙电极反响为: NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－C.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连D.电极总反响为H2+2NiOOH 2Ni(OH)211、将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反响原理为: 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g),一定条件下,现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙,在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2,在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2,发生上述反响并到达平衡。
河北省衡水中学2017届高三最后一卷理综化学试题
7.以下实验现象和结论相对应且正确的选项是选项实验现象结论用铂丝沾取少许某溶液证明该溶液中存A火焰呈黄色在 Na+不含 K+进行焰色反响用浓盐酸和石灰石反响Na2SiO3溶 C 元素的非金属产生的B液变性大于气体直接通入 Na2 3SiO污浊Si 元素溶液中将白腊油在碎瓷片上加酸性白腊油分解产生热，产生KMnO 4溶了不一样于烷烃的C的气体经过酸性 KMnO 4液紫红色褪气体，且该气体具溶液去有复原性。
向某溶液加入稀硝酸酸D化的产生白色沉该溶液中必定存淀在 SO42-或许 Ag+ BaCl2溶液8.设 N A为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.64gCaC2中含有的共用电子对数为3N AB.常温常压下， 1.8g 甲基 (-CD3)中含有的中子数为N AC.1.5mol 的 MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数量小于 3N AD.1L0.01 mol ? L -1CKA1(SO )溶液中含有的阳离子数为 0.02N9.一种光化学电池的构造如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(S) Ag (s) +Cl(AgCl) ，[Cl (AgCl) 表示生成的氯原子吸附在氯化银表面 ] ，接着 Cl(AgCl)+e -→4Cl-(aq)，若将光源移除，电池会立刻恢复至初始状态。
以下说法正确的选项是A.光照时，电流由Y 流向 XB.光照时， Pt 电极发生的反响为2Cl -+2e- =Cl2C.光照时， Cl -向 Ag 电极挪动D.光照时，电池总反响为：AgCl (s) +Cu+ (aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl- (aq)10.以下说法正确的选项是A.沸点：邻二甲苯 >间二甲苯 >对二甲苯B.鸡蛋淸在 NH4Cl 溶液中能发生盐析，可是不可以和盐酸发生化学反响C.有机物 A 的分子式为 C16H16O3D.滴入酸性 KMnO 4溶液振荡，紫色褪去，能证明其构造中存在碳碳双键11.向以下图装罝中迟缓地通入气体X ，若封闭活塞，则品红溶液无变化，而澄淸石灰水变污浊；若翻开活塞，则品红溶液退色，加热后又恢复红色。
河北省衡水中学2017届高三上学期第18周周测理综化学试题 Word版含答案
一. 选择题7. 下列各项表述中不正确的是A.普通汽油、煤油、植物油都可以燃烧，它们都含有C、H、O三种主要元素B.不含金属元素的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物C.Fe、Cu和Pb有不同的化合价，因此变价金属可能是过渡元素，也可能是主族元素D.若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA8. 某溶液中含有下列六种离子：①HCO3- ②SO32- ③Na+④CO32- ⑤NH4+⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．①②④⑤B．④⑥C．③④⑥D．只有⑥9. 将13.6g带铁锈的铁片完全溶解在25ml 14 mol/L热的浓H2SO4中，收集到SO2体积为1.12L（标况下）。
将溶液稀释至100ml，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。
下列结论正确的是A.反应中：转移电子3.01×10-22个B.反应后：剩余H2SO4 0.30molC:原混合物：n（Fe2O3）:n(Fe)=1:2 D:所得溶液：c(FeSO4)=1.7mol/L10. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2NAB.标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合气体，则还原的硝酸的分子数大于NAC.铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）D.将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量均为0.05NA11. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。
已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M 层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。
下列叙述错误的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞ZD．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种12. 足量铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。