第1节弱电解质的电离1知识点和练习

【学习目标】

①掌握弱电解质的电离平衡。

②了解电离平衡常数的概念。

③了解影响电离平衡的因素

【知识回顾】

【考点1】电解质、非电解质、强电解质、弱电解质

1.电解质与非电解质

电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物

非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物【注意】

①研究对象：化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质

②电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。

③电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。

④溶液导电性的强弱取决于自由移动离子的浓度与它所带电荷。

⑤酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精是非电解质。

【考点2】弱电解质的电离平衡

1.建立: CH3COOH CH3COO- + H+

2.电离平衡:在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：

3.动态平衡的特征：动、等、定、变、同

4.影响因素：

内因：电解质的强弱

外因：温度：升温促进电离

浓度：浓度大促进电离，电离程度变小

浓度小促进电离，电离程度变大

4.电离方程式的书写：弱酸分步电离，弱碱一步电离，电离方程式中用“”

【知识点3】电离平衡常数

1.定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，

2.表示方法：用K表示

CH3COOHCH3COO-+H+

的意义：K值越大，表示该电解质较易电离，所对应的弱酸弱碱较强。

4.影响因素：温度

5.多元弱酸:分步电离的，且越向后的电离越困难，其电离出来的离子浓度也越小，酸性主要由第一步电离决定。，【知识点4】弱电解质溶液中粒子浓度关系：

如：L的H2S溶液中，

根据H2S的电离：c(H+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)，

电荷守恒关系：c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)。

物料守恒关系：L=c(H2S)+ c(S2－)+ c(HS－)

【考点1】电解质、非电解质

1.下列物质既能导电又属电解质的是

A.硝酸钾溶液

B.硫酸铜晶体

C.溶融的氯化钠

D.无水乙醇

2.下列物质中，不属于电解质的是

A．H2SO4 B．CH4 C．KOH D．Na2SO4

【考点2】强电解质、弱电解质

1.下列物质是强电解质的是( )

A.硫酸钡

B.石墨

C.浓H2SO4

2.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )

A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 3.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ） A.溶化时不导电 B.水溶液的导电能力很差 C.不是离子化物，而是极性共价化合物 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

4.有等体积、等pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是 ( ) ＞V 2＞V 1 =V 2=V 1 ＞V 2=V 1 =V 2＞V 3

5.下列实验，能证明醋酸(醋酸浓度约为1 mol/L)为弱电解质的是（ ）

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 试纸显示白醋的pH 为2∽3

6.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） ·L -1

的醋酸溶液的pH 约为2 B.醋酸能与水以任意比例互溶

mol ·L -1

的甲酸10 ml 恰好与10 mL 1 mol ·L -1

NaOH 溶液完全反应

D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱

【考点3】电离平衡

-+

℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋

+ OH －

；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（ ）

A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c （OH －

）降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ＋

）增大，K w 不变 C.向水中加人少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H ＋

）降低

D.将水加热，K w 增大，pH 不变

3.将L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A.溶液中C(H +

)和C(OH -)都减小；B.溶液中C(H +

)增大。 C.醋酸电离平衡向左移动；D.溶液的PH 增大。

4.0.1 mol ／L 的CH 3COOH 溶液中存在平衡：CH 3COOH CH 3COO - + H +

。下列说法正确的是

A ．加水时，平衡向逆反应方向移动

B ．加入少量 mol ／L 盐酸，溶液中c(H +

)减小 C ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 5.25℃时，将水不断滴人 mol ／L ．的氨水中，下列变化的图像不正确．．．的是

6.已知L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －

＋H

＋

要使溶液中c （H ＋

）/c （CH 3COOH ）值增大，可以采取的措

施是( )

A ．加少量烧碱溶液

B ．升高温度

C ．加少量冰醋酸

D ．加水

7.取pH 等于2的盐酸和醋酸各100 mL 分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是( )

A.醋酸与锌反应放出氢气多

B.醋酸与锌反应速率大

C.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) (固体) (固体)

9.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH 固体 ②KNO 3溶液 ③水 ④CH 3COONa 固体 A ．①③ B ．②④ C ．②③ D ．③④

10.(1)今有①盐酸②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0．1 mol ／L 时，H +

物质的量浓度：① ②(填“>” “<”或“=”，下同)，pH ：① ②；中