白磷知识
白磷在氧气中燃烧实验现象
白磷在氧气中燃烧实验现象
嘿，你问白磷在氧气中燃烧实验现象呀，那可有意思啦！
当你把白磷放到充满氧气的环境里，然后点燃它，哇哦，一场奇妙的“表演”就开始啦！首先，你会看到白磷燃烧起来的时候，会发出明亮的黄色火焰，那火焰一闪一闪的，可漂亮啦，就像夜空中的小星星在眨眼睛一样 而且这个火焰还挺亮的呢，会把周围都照得有点亮堂堂的。
随着燃烧的进行，你会发现有大量的白烟产生哦。
这些白烟可不是普通的烟，它们其实是五氧化二磷的小颗粒。
这些白烟会迅速弥漫开来，就像舞台上的干冰烟雾效果一样，感觉整个空间都被它们填满了呢。
如果在一个密闭的小容器里做这个实验，不一会儿，你可能就只能看到白茫茫的一片啦，白磷和火焰都好像藏在这浓浓的白烟后面玩捉迷藏呢
同时，你还能感觉到燃烧过程中会释放出热量哦。
就好像有个小小的暖炉在那里，你离得近一点都能感受到那种温热。
这热量可不小呢，它会让周围的空气都变得热乎乎的。
比如说在化学课上，老师给我们做这个实验的时候，大家都特别兴奋地围在旁边看。
当老师点燃白磷的那一刻，整
个教室都被那明亮的火焰和弥漫的白烟吸引住了。
同学们都忍不住发出“哇”的惊叹声 大家都眼睛一眨不眨地看着实验现象，感受着热量。
后来老师还跟我们讲解了白磷燃烧的原理和产生的物质，让我们更加了解这个神奇的化学反应。
通过这个实验，我们对白磷在氧气中燃烧的现象有了深刻的印象，也对化学实验的奇妙之处有了更深的体会呢 所以呀，白磷在氧气中燃烧的实验现象真的很有趣，也让我们学到了很多知识哦。
红磷和白磷结构
红磷和白磷结构红磷和白磷是两种常见的磷的同素异形体，它们在结构上存在一些差异。
本文将介绍红磷和白磷的结构特点以及它们在化学和物理方面的应用。
一、红磷的结构红磷是一种暗红色的固体，它的结构是由长链状的磷原子构成的。
每个磷原子周围都连接着三个其他磷原子，形成了一个三维网状结构。
这种结构使得红磷具有较低的密度和较低的反应性。
红磷的结构给它带来了许多特殊性质。
首先，红磷是一种比较稳定的物质，不易燃烧。
这是因为红磷的长链结构使得燃烧反应难以发生。
此外，红磷还是一种半导体材料，具有一定的电导率。
这种性质使得红磷在电子器件中有一定的应用价值。
二、白磷的结构白磷是一种黄色固体，它的分子结构是由四个磷原子构成的六边形环状。
这种结构使得白磷具有高反应性和低稳定性。
白磷在常温下会自燃，因此需要存放在水中或惰性气体中。
白磷的高反应性使得它在化学实验和工业生产中有广泛的应用。
例如，白磷可以用作杀虫剂、草甘膦的原料，也可以用来制备药物和合成有机化合物。
此外，白磷还可以用来制造防火装置、照明用途和军事烟幕。
总结红磷和白磷是两种常见的磷的同素异形体。
红磷的结构是由长链状的磷原子构成的三维网状结构，而白磷的结构是由四个磷原子构成的六边形环状。
红磷具有较低的密度和较低的反应性，而白磷具有高反应性和低稳定性。
红磷和白磷在化学和物理方面都有一定的应用。
红磷是一种稳定的半导体材料，可以用于电子器件中。
而白磷则可以用于化学实验和工业生产中，具有广泛的应用领域。
希望通过本文的介绍，读者能够更加了解红磷和白磷的结构特点以及它们在化学和物理方面的应用。
同时，也希望读者能够通过实际的观察和实验，进一步深入地研究红磷和白磷的性质和用途。
高考化学一轮复习磷的知识点
一、磷的物理性质
白磷：白色蜡状固体,不溶于水和酒精,易溶于CS2.密度比水大,着火点为40度,可自燃,实验室保存在水中.
红磷：红棕色粉末状固体,不溶于水和酒精,也不溶于CS2.着火点为240度,易潮解.
二、结构
白磷与红磷互为同素异形体.白磷为正四面体型结构,键角为60度,分子式为P4,红磷结构复杂,用P表示.
三、磷的化学性质
1、相互转化
隔绝空气加热至260摄氏度
白磷红磷
隔绝空气加热至416摄氏度再凝华
2、与氧气反应
白磷：P4+5O2=2P2O5(条件是点燃)
红磷：4P+5O2=2P2O5(条件是点燃)
现象均为产生白烟
3、与氯气的反应
2P+3Cl2=2PCl3(条件是点燃,现象是白雾)
2P+5Cl2=2PCl5(条件是点燃,现象是白烟)
实际上无论是磷过量还是氯气过量,现象都是白色烟雾.只是最终产物不同.当二者比大于2:3时,产物为PCl3,当二者比小于2:5时,产物为PCl5,
在二者之间时,产物为二者的混合物.。
制作白磷最简单的方法
制作白磷最简单的方法白磷是一种非常有用的化学物质，它具有很多应用，如化学农药、防火剂等。
在本文中，我将向你介绍制作白磷最简单的方法。
请注意，白磷是一种非常危险的物质，具有剧毒和易燃性，因此在制备过程中一定要严格遵守安全操作规程。
制备白磷的材料：1.纯净的砷矿石粉末2.水银3.玻璃反应瓶4.玻璃棒5.洗涤瓶制备白磷的步骤：第一步：准备工作确保操作环境清洁，并戴上防护手套和眼镜。
将所有材料准备齐全，确保它们都是干燥和无杂质的。
第二步：制备砷矿石混合物将一定量的砷矿石粉末倒入洗涤瓶中，加入少量的水，摇晃瓶子以使矿石充分悬浮在水中。
然后将悬浮液通过过滤器过滤，将矿石混合物收集在一个干净的容器中。
第三步：制备砷矿石和水银混合物将砷矿石混合物倒入玻璃反应瓶中，加入适量的水银。
用玻璃棒搅拌混合物，使其充分混合。
第四步：蒸馏水银将玻璃反应瓶放置在通风良好的区域，并用炉子加热。
由于白磷的沸点较低，水银会先蒸发。
使用一个适当的集气装置收集并保存蒸汽水银。
第五步：收集白磷在加热过程中，水银将与砷矿石反应生成白磷。
将一个冷凝器连接到集气装置上，并在适当的位置收集白磷。
白磷以液态形式上升，并在冷凝器中凝固成固体。
第六步：处理白磷将收集到的白磷转移到干燥的容器中，并尽可能迅速地密封好。
由于白磷具有剧毒和易燃性，一定要小心处理。
注意事项：1.白磷是一种非常危险的物质，易燃且具有剧毒。
在制备过程中务必保持谨慎，并且遵守相关的安全操作守则。
2.确保操作环境通风良好，以防止有毒气体积累。
3.确保所有使用的材料都是干燥和无杂质的，以保证制备过程的顺利进行。
4.在进行任何实验之前，请仔细研究和了解相关的化学知识，以免发生意外。
5.如果你没有足够的化学知识和实验经验，强烈建议不要尝试制备白磷。
总结：制备白磷是一项非常危险且需要严格遵守安全操作规程的任务。
本文提供了一种简单的制备方法，但请务必谨慎操作。
如果你没有足够的化学知识和实验经验，建议不要尝试制备白磷，以确保自身的安全。
化学生活常识知识大全化学日常生活安全常识
化学生活常识知识大全化学日常生活安全常识1.H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20种非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.化学中的“20化”熔化：熔化是物质从固态变成液态的过程，熔化要吸收热量，是物理过程。
如NaCl融化。
液化：物质由气态转变为液态的过程。
液化时放热。
任何气体在温度降到足够低时都可以液化;在一定温度下，压缩气体的体积也可以使一些气体液化。
氨气、Cl2等气体易液化。
催化：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
风化：在室温和干燥空气里，结晶水合物失去全部或结晶水的现象。
歧化：是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应叫歧化反应。
钝化：使金属表面不易被氧化而延缓金属的腐蚀速度的方法。
如Fe、Al等金属在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物膜从而阻止内层金属进一步被氧化。
净化：清除不好的或不需要的，使纯净。
①水的净化：如将明矾加入水中可以使水中的悬浮物凝聚从而使水澄清。
②气体净化：利用化学试剂将气体中的杂质逐渐消除达到提纯目的。
酸化：加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。
如检验卤离子时(卤化物或卤代烃)常常先加硝酸酸化再加硝酸银;高锰酸钾常加硫酸酸化;检验硫酸根常要先加盐酸酸化。
初中化学实验基本操作知识点
初中化学实验基本操作知识点初中化学实验是必考内容，初中化学实验的各类知识点也是非常的多，下面给大家带来一些关于初中化学实验基本操作知识点，希望对大家有所帮助。
1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升。
2、固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜;送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部;直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。
目的：避免药品沾在管口和管壁上。
取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要领：一横二放三慢立，横：将试管横放;放：把药品放在试管口;慢立：把试管慢慢竖立起来。
目的：以免打破容器。
液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。
使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。
3、某些药品的特殊保存方法(1)白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。
(2)易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等(3)见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等(4)有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4、过滤时A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器;B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘;C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。
高二化学氮族元素、氮和磷的单质通用版知识精讲
高二化学氮族元素、氮和磷的单质通用版【本讲主要内容】氮族元素、氮和磷的单质本讲着重运用同学们已有的元素化合物知识，结合元素周期律和原子结构、氧化还原反应的基本规律，研究、归纳、总结、拓展有关氮族元素及其单质和，常见问题及其解析方法。
【知识掌握】【知识点精析】氮族元素为元素周期表中ⅤA族元素，包括N、P、As、Sb、Bi等元素，这些元素的原子结构特征为最外电子层均具有五个电子，且中学化学中主要研究了氮及其化合物，其次是磷及其化合物。
氮族元素这一章，是在同学们学习了碱金属元素、卤族元素、氧族元素、碳族元素和原子结构及元素周期律之后，高中阶段学习的最后一族主族元素，由于有了前面的基础和相关的理论和方法，大家要运用自己的能力去主动学习和整理知识，学完之后，不仅掌握本章的相关知识技能，而且对元素化合物知识，要有一个全面的认识，这种认识包括对以族为单元的族内元素及其化合物性质的变化和原因，能够用所学理论，理解和初步解释相关问题，还要在物质结构和元素周期律的理论和对氧化还原反应基本了解的基础上对已学的所有的元素及其化合物的性质及相关递变规律，有一个统摄和整体的把握。
所以本章的学习，是高中阶段元素化合物学习的终结，也是化学学习踏上新的台阶即后面理论学习的准备。
在学习的过程中，同学们要始终体会：物质的结构决定性质，而性质反映结构，性质决定用途和制法、保存等。
即：一、氮族元素首先要记牢它们的元素符号，并且会推它们的原子序数。
比如知道N是7号，则下一周期的同族元素的原子序数，只要在相邻上一周期的元素的原子序数上加8，18，18，32，就可以推得，不必记住每一个。
人教版化学氮族元素一章的章图，对我们的学习是一个很好的提示，大家观察一下，立即就能知道，氮族元素的代表——氮元素的重要性：氮是生命体不可缺少的元素。
再看周期表中氮族元素的位置图：氮族元素在周期表中的位置它们处于第Ⅴ主族，我们可以推知，它们的最外层，都有5个电子。
白磷与红磷PPT课件
鲁迅的文学作品
《药》《为了忘却的纪念》《友邦惊诧论》
《阿Q正传》《一件小事》《祝福》《故乡》
《藤野先生》《社戏》《孔乙己》
毛泽东对鲁迅的评价
鲁迅是中国文化革命的主将，他不但是伟大的文 学家，而且是伟大的思想家和伟大的革命家。鲁迅的 骨头是最硬的，他没有丝毫的奴颜和媚骨，这是殖民 地和半殖民地人民最可宝贵的性格。鲁迅是在文化战 线上，代表全民族的大多数，向着敌人冲锋陷阵的最 正确、最勇敢、最坚决、最忠实、最热忱的空前的民 族英雄。鲁迅的方向，就是中华民族新文化的方向。
磷化学性质较活 泼，在自然界中以化 合态形式存在。
磷酸盐矿物 动物骨骼、脑髓、神经组织 植物的果实和幼芽
白磷主要用于制高纯度磷酸 红磷用于制农药、安全火柴
军事上的烟幕弹和燃烧弹
磷 也常以 为原料
红磷、Sb2S3 KClO3、MnO2、 S
讨论下列实验现象，并写出有关化学方程式。 1.想一想，刚擦燃火柴后有什么现象发生？
认的制碱工业权威，他是（ ）。
A. 詹天佑
B. 侯德榜 C. 茅以升
D. 魏源
6．下列搭配有误的一项是 （ ）。
A.聂耳的《义勇军进行曲》 B.侯德榜的“侯氏制碱法”
C.徐悲鸿的《愚公移山》
D.聂耳的《黄河大合唱》
1.1938年，在徐州会战 中 李宗仁 指挥中国军队取得台 儿庄战役的胜利。
2.1940年，在敌后抗日根据
过程与方法 课堂教学中，可以请学生讲一讲他们掌握 的知识，检查和提高学生用口头语言表达知识 和情感的能力。 收集冼星海、徐悲鸿、侯德榜等人的资料。
情感态度与价值观 学习中国军民在抗日战争中表现出的英勇 顽强、不怕牺牲的爱国激情和民族精神。 通过学习，形成良好的是非观念和个人素 质，对身边不良现象和行为敢怒敢言、勇于斗 争，善于和他人进行交流的素质。
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白磷是一种白色蜡状固体，遇光会逐渐变黄，所以又叫黄磷。
白磷是具危险性的物质，我们要正确认识它。
一、白磷的危险性
白磷是一种易自燃的物质，其燃点为40 ℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40 ℃而燃烧。
因此，不能说气温在40 ℃以下白磷不会自燃。
白磷是一种剧毒的物质。
人的中毒剂量为15mg，致死量为50 mg。
误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。
大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。
若病人暂时得以存活，亦可由于肝、肾、心血管的功能不全而慢慢死去。
皮肤被磷灼伤面积达7％以上时，可引起严重的急性溶血性贫血，以至死于急性肾功能衰竭。
常期吸入磷蒸气，可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害。
二、白磷的贮存
由于白磷非常危险，因此不能将白磷露置于空气中。
根据白磷不溶于水，且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中，并经常注意保持足够的水量。
通过水的覆盖，既可以隔绝空气，又能防止白磷蒸气的逸出，同时还能保持白磷处于燃点之下。
不常用的白磷可以贮存于封口的试剂瓶中，并埋入沙地里。
三、白磷的取用
由于白磷的燃点低，人的手温就容易使它燃烧，所以取用白磷时必须用镊子去取，绝对不能用手指去接触，否则手就会被灼烧，造成疼痛难愈的灼伤。
如果遇到大块白磷需要切割成小块时，必须把它放在盛有水的水槽中，用小刀在水面下切割，绝不能暴露在空气中进行，否则切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧。
四、接触白磷的物品的处理
由于白磷的毒性大且易自燃，接触过白磷的实验用品必须进行适当的处理。
所用的刀子和镊子要在通风厨中用酒精灯灼烧。
擦过上述工具或用于吸干白磷的纸片不能丢在废纸篓里。
也要在通风厨中烧掉。
实验中用过的水槽要冲洗数遍。
五、人接触白磷后的急救方法
人的手接触到白磷后，要立即用水冲洗，然后用2％的CuSO4溶液(或2％的AgNO3溶液)轻抹，再用3％～5％的NaHCO3溶液湿敷。
禁止用油脂性的烧伤药膏。
如果误服白磷而中毒时，要尽快用CuSO4溶液洗胃，发生的反应为：
2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4
通过上述反应将剧毒的白磷转化为无毒的H3PO4或不溶于酸的Cu3P沉淀。
六、白磷的用途
白磷虽然危险，但也有很多用途。
在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。
利用白磷易燃产生烟(P2O5)和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4)，在军事上常用来制烟幕弹。
还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。