【名师测控】2016春九年级化学下册 第10单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第2课时 硫酸和酸的化学性质课件
人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱知识点总结笔记
第十单元酸和碱课题一、常见的酸和碱一、酸、碱、盐的组成及其电离方程式：１、【酸==H++酸根离子】如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、CH3COOH（醋酸，又名乙酸）、碳酸（H2C O3) HCl = H+ + Cl-，H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3－H 2C O3= 2H+ + C O32-CH3COOH = CH3COO－+ H+２、【碱==金属阳离子/ NH4++ OH－】如：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）KOH = K++ OH－NaOH = Na++ OH－Ca(OH)2= Ca2++ 2OH－Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH－NH3·H2O=NH4++ OH－３、【盐==金属阳离子/ NH4++酸根离子】如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4硝酸钡Ba(NO3)2 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3NaCl = Na++Cl-Na2CO3 =2Na++CO32－CuSO4 =Cu2++ SO42-Ba(NO3)2 = Ba2++2NO3－(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- Fe2(SO4)3= 2Fe3＋+ 3SO42-【小结：因为酸、碱、盐的水溶液都能离解成自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液都能导电】二、酸碱指示剂●定义：像石蕊、酚酞溶液一样能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●在氨分子运动、CO2与水的反应等实验探究中我们分别用过紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+）变红，遇碱溶液（含OH-）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱知识点
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1:酸碱指示剂能够检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂,如石蕊、酚酞在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,见表1:物质指示剂酸性碱性中性紫色石蕊试液红蓝紫无色酚酞试液无红无巧记速记1.酸红(遇酸变红)石榴(石蕊)捡到篮(遇碱变蓝)子中(中性环境仍为紫色)。
2.无色酚酞最大胆,只有遇碱才红脸。
易错警示1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断;2.是酸或碱的溶液使指示剂发生了颜色的改变,而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。
拓展延伸酸碱指示剂多是从植物的花瓣或果实中提取的提取液,只要在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,就可作酸碱指示剂。
【例1】小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后,归纳总结出如图1所示关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,其中颜色不正确的是()图1A.紫色B.蓝色C.红色D.无色知识点2:浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性见表2:颜色状态气味特性浓盐酸无色液态刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠、油状、液态无味吸水性、脱水性、腐蚀性易错警示浓硫酸的吸水性和脱水性比较见表3。
性质表现水的含义吸水性物理性质某物质中所含的水分脱水性化学性质某物质中没有水,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去【例2】若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,可以肯定的是()A.溶质质量都减少B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大D.溶质的质量分数都减小知识点3:浓硫酸的稀释实验室中常备有浓硫酸,在具体的化学实验中常用到稀硫酸,需将浓硫酸进行稀释(见表4)。
操作现象解释图(a)操作错误。
为说明错误操作的危害,在图(b)特定的装置内把少量水滴进浓硫酸中液滴四溅水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的图(c)操作正确。
九年级下册化学第十单元知识点：课题1常见的酸和碱
九年级下册化学第十单元知识点：课题1常见的酸和碱学习是一个循序渐进的过程，也是一个不断积累不断创新的过程。
下面小编为大家整理了九年级下册化学第十单元知识点：课题1常见的酸和碱，欢迎大家参考阅读!1、酸：由h+和酸根离子构成的化合物。
如：h2so4 、hcl 、hno3、 h2co3 等。
2、碱：由oh-和金属离子构成的化合物。
如：koh 、 naoh 、ca(oh)2、 al(oh)3等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。
可用于检验酸碱溶液。
①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
一、常见的酸1、盐酸(hcl)：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸(h2so4)：①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。
②用途：作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈③腐蚀性(脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。
④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
二、酸的通性(酸的化学性质)1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。
(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色)2、和活泼金属(h前金属)反应，生成盐和h2。
①fe +2 hcl == fecl2 + h2 ↑② mg +2hcl ==mgcl2 + h2 ↑③ 2al +3h2so4==al2(so4)3 +3h2↑3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。
①fe2o3 +6hcl ==2fecl3 +3h2o②al 2o3+6hcl ==2alcl3 +3h2o③cuo+h2so4==cuso4 +h2o三、常见的碱1、氢氧化钠(naoh)①物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。
九年级化学下册第十单元常见的酸和碱
缓冲溶液是一种能够抵抗外来少量酸或碱对溶液酸碱度影响的溶液。通过使用缓冲溶液， 可以在一定程度上稳定溶液的酸碱度。
控制反应条件
在某些化学反应中，通过控制反应温度、压力等条件，也可以调节溶液的酸碱度。例如， 在高温高压条件下，一些化学反应可能会产生更多的氢离子或氢氧根离子，从而改变溶液 的酸碱度。
壤环境，提高农作物产量和品质。
06 酸碱实验安全与注意事项
酸碱实验的安全操作规范
01
02
03
04
实验前需穿戴好防护用品，如 实验服、护目镜、手套等。
酸碱试剂应放置在防腐蚀的试 剂柜中，取用时要轻拿轻放，
避免溅出。
使用酸碱时，应在通风橱内进 行，以减少有害气体的吸入。
稀释浓酸时，必须将浓酸缓慢 注入水中，并用玻璃棒不断搅 拌，严禁将水倒入浓酸中。
碱性膨松剂
如碳酸氢钠、碳酸氢铵等， 受热分解产生二氧化碳气 体，使面制品蓬松柔软。
酸碱调节剂
用于调节食品的酸碱度， 以满足食品加工和品质要 求。
医药中的酸碱应用
酸性药物
如维生素C、阿司匹林等，具有特 定的药理作用，用于治疗相关疾 病。
碱性药物
如氢氧化铝、碳酸氢钠等，可中和 胃酸，缓解胃痛、胃灼热等症状。
碱的定义和性质
碱的定义
碱是指在水中解离出的阴离子全部是 氢氧根离子的化合物。
碱的性质
碱具有苦味和滑腻感，能使红色石蕊 试纸变蓝，与酸反应生成盐和水，与 酸性氧化物反应生成盐和水等。
常见的碱及其分类
常见的碱
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等。
碱的分类
根据碱在水中的溶解性，可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱；根据碱的强弱 ，可分为强碱和弱碱。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(名师整理)化学九年级下册《第10单元 课题1 常见的酸和碱》优秀教案
3．情感态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
重点难点
教学重点
1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
教学难点
酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学方法及
教学辅助手段
复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
多媒体。
教学过程
复备记录
一、情境创设
教学过程：
[引入]通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢？
[探究实验]采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
[学生活动]
[交流探究结果]
[探究结果]蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。
教学反思（课堂设计理念，实际教学效果及改进设想）
[板书]四、酸、碱的概念
酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H＋)的化合物。
碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH－)的化合物。
[反思]通过本节课的学习，你认为我们的探究思路是什么？
[学生思考、讨论]
[总结]探究思路：实验探究→发现共性→设想共性的原因→再实验探究→理论解释→总结出酸、碱的概念。
五、巩固练习
[分析]比较上述物质的解离情况，试分析酸碱各自具有相似化学性质的原因。
[学生思考、讨论、总结]
四、分析归纳
[归纳]盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H＋和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H＋，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H＋)的化合物叫做酸。
人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱
H2、H2O
通入液面下
洗气瓶
H2
注意：长管进，短 管出（长进短出）
4、浓硫酸的稀释：
一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸中。
2.盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 硫 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂（如CO2、H2、O2等）
【实验】如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧 化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电 性。
能导电的溶液 不能导电 有(灯亮) 的溶液有 (灯不亮) 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇
HCl = H+ + ClH2SO4=2H++SO42酸=H++酸根离子 在不同的酸溶液中都 含有相同的H+，所以酸有 一些相似的性质。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果 实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录 如下表。 汁液 酸溶液 水 碱溶液 (1)上述植物的汁液不 牵牛花 红色 紫色 蓝色 能用来区别稀硫酸和 万寿菊 黄色 黄色 黄色 氢氧化钠溶液的 橙色 橙色 是 万寿菊 、 胡萝卜 。 胡萝卜 橙色 (填植物的名称) 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 (2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾 干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花 会变成 绿 色。 牵 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牛 (填植物的名称) 花
人教版化学九年级下册第十单元 课题1 常见的酸和碱(教案)
第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
1．教师准备：白醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。
2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。
知识与技能：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
溶液导电性实验仪器、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末、酚酞试液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色学生演示：向试管中吹气。
紫色石蕊试液变成红色。
［追问］：为什么会变色？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。
：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？探究实验：分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。
：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。
：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。
为什么它们会具有一些相似的性质呢？探究实验：氯化钠导电性实验。
：氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
FLASH动画展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。
：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。
九年级化学下册第十单元课题常见的酸和碱深度解析
示剂作用 使无色酚酞溶液不变色
无色酚酞溶液不变色
Mg＋２HCl������������
Mg＋H２SO４������������
MgCl２＋H２↑
MgSO４＋H２↑
与某些 Zn＋２HCl������������
金属反应
ZnCl２＋H２↑
２Al＋６HCl������������
Zn＋H２SO４������������ ZnSO４＋H２↑
例１ 只用一种试剂来 鉴 别 氢 氧 化 钠 溶 液、水 和 稀 硫 酸,可 以 选 用 下 列 物 质
中 的 ( ).
A．紫 色 石 蕊 溶 液
B．无 色 酚 酞 溶 液
C．二 氧 化 碳
D．盐 酸
精析:氢氧化钠溶液显碱 性;稀 硫 酸 显 酸 性;而 水 既 不 是 酸,也 不 是 碱,为 中 性
盐 酸
硫 酸
①纯净 的 浓 盐 酸 是 没 有 颜 色、 有刺 激 性 气 味、有 酸 味 的
①纯净的 硫 酸 是 没 有 颜 色、黏
稠 、油 状 的 液 体
液体
物 理 性
②易挥 发,打 开 试 剂 瓶 的 瓶 盖 后 ,瓶 口 会 出 现 白 雾
②浓硫酸不易挥发,有吸水性 ③浓硫酸溶于水放出大量的
与金属氧
２FeCl３＋３H２O
Fe２(SO４)３＋３H２O
化物反应 CuO＋２HCl������������
CuO＋H２SO４������������
CuCl２＋H２O
CuSO４＋H２O
NaOH＋HCl������������
与碱反应
NaCl＋H２O
Ca(OH)２＋２HCl������������
CaCl２＋２H２O
人教九年级下册第10单元课题1常见的酸和碱
你知道生活中哪些物质有酸味吗?
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比 较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
你知道生活中哪些物质含有碱吗?
“尝起来涩涩的”
“摸起来滑滑的”
清洁剂
洗衣粉
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
知识点1、酸、碱与指示剂作用
等。 稀硫酸无吸水性，不能用作干燥剂。
长管进
2.腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、短管出
布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色
的炭。
都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成
浓硫酸
1.浓硫酸有强烈的腐蚀性，实验应在玻璃片上进行，如果不慎将浓硫酸 沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢 钠溶液。 2.浓硫酸将皮肤、纸张、木材等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去， 生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用。脱水性属于化学性质。
A.蔗糖溶液 C.浓硫酸
B.浓盐酸 D.饱和食盐水
解析：浓硫酸有吸水性，曝露在空气中，会吸收空气中的水蒸气， 溶液质量增大。
2.下列有关溶质质量分数为98%的浓硫酸的说法错误的是（ B ）
A.浓硫酸的密度大于水的密度 B.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 C.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 D.浓硫酸具有很强的吸水性，常用作干燥剂
酸碱指示剂： 能跟酸或碱的溶液起反应显示不同颜色的物质。 常用的酸碱指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
从理论上讲，只要是在酸碱性不同的溶液中 显示不同颜色的物质，都可以作酸碱指示剂。
【实验结论】 酸或碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。 酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色； 碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。