物质的量用于方程式计算
物质的量应用于化学方程式计算
物质的量应用于化学方程式计算物质的量在化学方程式计算中非常重要。
它是化学反应中物质转化的量度单位，能够帮助我们确定反应物和生成物的化学计量关系，并进行定量计算。
首先，让我们来了解一下物质的量的概念。
物质的量用化学式“n”来表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔表示的是一定物质的粒子数，类似于一打鸡蛋包含12个鸡蛋一样。
化学方程式中的系数用来表明反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
利用物质的量，我们可以进行各种计算，例如计算反应物和生成物的摩尔比例、计算反应物和生成物的质量、计算反应的理论产率等。
首先，我们可以利用化学方程式中的摩尔比例关系来计算反应物和生成物之间的摩尔比例。
例如，对于反应方程式2H2+O2→2H2O，我们可以看到1摩尔的O2反应会生成2摩尔的H2O。
这意味着反应中O2和H2O之间的摩尔比例是1：2、通过这个比例，我们可以计算出给定反应量的反应物和生成物之间的摩尔比例。
其次，利用物质的量，我们还可以计算反应物和生成物的质量。
我们可以通过摩尔质量（分子量或相对原子质量）将摩尔转化为质量。
例如，化学方程式2H2+O2→2H2O中，我们可以通过查找元素的相对原子质量表得知，1摩尔的O2的质量是32克，2摩尔的H2O的质量是36克。
这意味着32克的O2可以与36克的H2O完全反应。
利用这个关系，我们可以根据给定物质的量计算其质量。
此外，物质的量还可以用于计算反应的理论产率。
理论产率是指在完全反应下，理论上可获得的最大产物量。
我们可以通过化学方程式中的摩尔系数来计算理论产率。
例如，对于反应方程式2H2+O2→2H2O，理论上1摩尔的O2可以生成2摩尔的H2O。
因此，如果我们有10摩尔的O2，理论上可以生成20摩尔的H2O。
通过这个计算，我们可以预测反应的产物量。
总而言之，物质的量在化学方程式计算中发挥着重要作用。
通过物质的量，我们可以计算反应物和生成物之间的摩尔比例、质量和理论产率。
这些计算可以帮助我们预测反应的结果、确定反应条件以及进行化学方程式的平衡和优化计算。
物质的量在方程式计算中的应用
物质的量在方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中起着重要的作用。
它是用来描述物质的数量的一个物理量，通常用摩尔（mol）作为单位。
在化学反应中，不同物质之间的化学变化是以一定的比例进行的，而物质的量可以帮助我们确定这种比例关系，从而在方程式计算中起到关键的作用。
物质的量可以用来确定反应物之间的摩尔比。
在化学反应中，不同反应物之间的摩尔比决定了它们之间的反应程度。
例如，在燃烧反应中，乙烯（C2H4）和氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），化学方程式为C2H4 + O2 → CO2 + H2O。
根据化学方程式，可以知道乙烯和氧气的摩尔比为1：3，即每1摩尔的乙烯需要3摩尔的氧气才能完全反应。
通过物质的量的计算，可以确定反应物之间的摩尔比，从而在实际操作中控制反应条件，使反应物能够以最佳的比例进行反应，提高反应的产率和效率。
物质的量还可以用来确定反应产物的摩尔比。
在化学反应中，反应产物的生成量取决于反应物的摩尔比和反应的限制因素。
限制因素是指在反应中数量少的反应物，它决定了反应的进行程度和产物的生成量。
通过物质的量的计算，可以确定反应产物与反应物之间的摩尔比，从而预测产物的生成量。
例如，在硝酸和铜反应生成硝酸铜的反应中，根据化学方程式2HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + H2O + NO，可以知道硝酸和铜的摩尔比为2：1，即每2摩尔的硝酸需要1摩尔的铜才能完全反应。
通过物质的量的计算，可以确定反应产物的生成量和反应的限制因素，为实验操作提供依据。
物质的量还可以用来计算反应物和产物之间的量的关系。
在化学方程式中，反应物和产物的摩尔比可以反映它们之间的量的关系。
通过物质的量的计算，可以根据已知的物质的量计算出其他物质的量。
例如，在酸碱中和反应中，可以通过物质的量的计算，确定反应物和产物之间的摩尔比，从而计算出反应物和产物的质量、体积或浓度等相关参数。
这对于实验设计和数据分析具有重要的意义。
物质的量应用于化学方程式的计算
标况下，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
计量数 2
2
2
1
物质的量 2mol 2mol 2mol 1mol
物质对 应的量 2mol 36g 2mol 22.4L
例1：把6.5gZn放入足量的盐酸中。计算：
（1）量； （3）生成H2标况下的体积。
V(H2 )
例2：将0.65 g锌加到50 mL 1mol/L的盐 酸中，计算：
(1)标准状况下，生成H2的体积。
0.224L
(2)若反应完成后，溶液体积仍为50 mL， 这时溶液中的Zn２＋和Ｈ＋的物质的量浓 度是多少?
C(Zn２＋) ＝0.2mol/L C(H＋) ＝ 0.6mol/L
例3： 8.7g MnO2与足量的浓盐酸在加热的 条件下反应，
解：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1mol 2mol
1mol
1mol
65g
73g
1mol
22.4L
6.5g m(HCl) n(ZnCl2) V(H2)
m(HCl)＝7.3g n(ZnCl2)＝0.1mol V(H2)＝2.24L
有关化学方程式的计算
注意：
上下单位要一致（同一物质）
左右单位要对应（不同物质）
(1)标准状况下，生成H2的体积。
2.24L
(2)若反应后，溶液体积仍为200 mL，这
时溶液中的Fe２＋和Ｈ＋的物质的量浓度是
多少?
C(Fe２＋) ＝0.5mol/L C(H＋) ＝ 1 mol/L
练习：在2KClO3＝2KCl＋3O2 ↑反应中
，若有2.4mol电子转移。
物质的量在化学方程式计算的应用
物质的量在化学方程式计算的应用
物质的量在化学方程式计算中起着非常重要的作用。
根据阿伏伽德罗定律（也称为阿伏伽德罗数），1 摩尔的任何物质都包
含6.022×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
在化学方程式中，化学反应的物质的量（以摩尔表示）在化学方程式中起着平衡方程的作用。
根据化学反应的质量守恒定律，在化学反应中，一种物质的摩尔数的改变会导致其他物质的摩尔数的改变。
因此，通过计算物质的量可以确定化学反应中各种物质的量的关系。
使用物质的量来计算化学方程式中的物质量可以用化学计量学的概念进行。
根据化学方程式的配平，可以确定摩尔比之间的关系，从而计算出不同物质的摩尔数。
然后，通过摩尔质量或摩尔质量比可以将摩尔数转换为物质质量。
摩尔质量是指物质的质量和摩尔数的比值，它通常以克/摩尔（g/mol）表示。
例如，摩尔质量可以通过元素的原子质量或化合物的分子质量计算得出。
在反应质量计算中，使用物质的量可以确定反应物质和生成物质之间的质量关系。
摩尔比和化学方程式的摩尔系数可以用来计算反应物质的摩尔数和产物的摩尔数。
然后，根据摩尔质量，可以将摩尔数转换为质量。
这种方法可以用于确定反应物质的质量或产物的质量，以及确定化学反应的理论产率。
总之，物质的量在化学方程式计算中是非常重要的，它可以用于确定化学反应中物质的摩尔数、质量和摩尔比，从而计算出
反应物质和产物的质量以及反应的理论产率。
这种计算方法在实验室和工业生产中都有广泛的应用。
物质的量应用于方程式的计算
这是最基础的题目,直接将物质的量应用到化学方 程式中.
练习1】 与盐酸完全反应, 【练习 】4 g NaOH与盐酸完全反应,需要多少克 与盐酸完全反应 3.65%盐酸? %盐酸? 解: 设需3.65%盐酸 x % NaOH + HCl = 1 1 4g 40g/mol
NaCl + H2O
X g ×3.65% % 36.5 g/mol
质量分数10% 【例5】某盐酸 ρ =1.05 g/cm3,HCl质量分数 % .计 】 质量分数 该盐酸物质的量浓度为多少? 算 :①该盐酸物质的量浓度为多少? 投入50ml盐酸中充分反应 生成的 盐酸中充分反应,生成的 ②将Zn粉0.65 g投入 粉 投入 盐酸中充分反应 H2的体积 标准状况 是多少?若反应完成后溶液体积 的体积(标准状况 是多少? 标准状况)是多少 保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少? 物质的量浓度是多少? 保持不变则生成 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 1 1 1 0.65 g n (ZnCl ) n (H )
Hale Waihona Puke Fe + 2HCl
1 mol 2mol
===
FeCl2 + H2
1mol n(FeCl2) 1mol n(H2)
11.8mol/L×0.2L ×
1mol×11.8mol/L×0.2L × × =1.18 mol n( FeCl2)= 2mol
HCl的质量分数为 【练习5 】某盐酸的ρ =1.18g/cm3,HCl的质量分数为 练习5 36.5%. %.求 该盐酸物质的量浓度是多少? 36.5%.求①该盐酸物质的量浓度是多少? 200mL该盐酸与过量铁屑充分反应, mL该盐酸与过量铁屑充分反应 的体积( ②200mL该盐酸与过量铁屑充分反应,生成 H2的体积( 标况状况下)是多少? 标况状况下)是多少?若反应后溶液体积变化忽略不计 物质的量浓度是多少?有多少克FeCl 则FeCl2物质的量浓度是多少?有多少克FeCl2? 解:② Fe + 2HCl === FeCl + H
物质的量在化学方程式计算中的应用
x
(4)列：1 L×11mmooll·L－1＝40x g
(5)解：x＝40
g×1
L×1 1 mol
mol·L－1＝40
g
NaOH的含量4500 gg×100%＝80%
(6)答：该样品中NaOH的含量为80%。
4.根据化学方程式计算的类型
（1）基本计算：已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质 的有关量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知 物质和待求物质的比例式计算便可。
(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
46g
1mol
xg
ymol
(2)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
2mol
22.4L
xmol
yL
(3)2NLeabharlann ＋2HCl===2NaCl＋H2↑
46g
22.4L
xg
yL
上述三种方法均正确，解题时选用哪种格式，要根据题目所给
量的单位，具体问题具体分析。
再见
3．根据化学方程式进行计算的基本步骤
现有1 L 1 mol•L－1的盐酸与50 g NaOH样品恰好完全反应 (杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的含量为多少？
解 (1)设：该样品中NaOH的质量为x
(2)写：HCl
＋
(3)标：1 mol
NaOH===NaCl＋H2O 40 g
1 L×1 mol·L－1
物质的量在化学方程式计 算中的应用
1．化学方程式计算的依据
化学计量数之比
N2＋3H2 2NH3 1∶3∶2
各物质的分子数之比 各物质的物质的量之比
1∶3∶2 1∶3∶2
气体体积之比
1∶3∶2
物质的量应用于化学方程式的计算
学科: 化学教学内容：物质的量应用于化学方程式的计算【基础知识精讲】一、计算物质的量的公式1.已知m 、M ：则n=Mm 2.已知标准状况下V 、V m ：则n=mV V 3.已知N ：N A ：则n=AN N 4.已知溶液的c 、V ：则n=cV5.已知溶液的m 、w 、M ：则n=M wm • 6.已知溶液V 、ρ、w 、M ：则n=Mwv ρ7.已知饱和溶液m 、s 、M ：则n=)100(s M sm +•二、化学方程式中定量关系物质在发生化学反应时：参加反应的各粒子之间是按照一定数目进行的.而这些数目的粒子又可以用不同的物理量来表示.例如：2H 2 + O 2 2H 2O(液) 化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2 分子数目之比 2 ∶ 1 ∶ 2 扩大N A 倍 2N A ∶N A ∶ 2N A 物质的量之比 2mol ∶1mol ∶ 2mol 质量之比： 4g ∶32g ∶ 36g ∶ ∶ 忽略不计【重点难点解析】学会正确规范的解题方法(1)根据题意写出正确的化学方程式.(2)根据化学方程式中化学计量数写出相关物质的物质的量关系(根据需要有时要将有的物质的物质的量转化成质量或体积).(3)把已知量和要求的量(用x 表示)分别写出化学方程式中相关物质下面. (4)列出比例式：求出未知数.(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的关系：因此不纯物质必须换算成纯净物的量再进行计算.(2)在所列比例式中：同一物质上下单位要一致：不同物质左右要对应.(3)化学计算方法很多：其中守恒法、差量法、平均原子量法等在高一应掌握. 过量问题的计算一般说来：反应物之间完全反应时：不足量的物质会全部反应转化为生成物：而过量的物质则要剩余.因此判断哪种物质过量：便是解这类题的关键.具体步骤为：1.写出化学反应方程式.2.判断哪种物质过量.3.根据不足量求解.例 用agH 2和bgCl 2化合制HCl 气体：求所得产物的质量. 解析 根据化学方程式列出关系 H 2 + Cl 2 ＝ 2HCl2 71 a b有下列三种情况：①若71a ＞2b ：则H 2过量：应根据Cl 2量求HCl 的量： ②若2b ＞71a ：则Cl 2过量：应根据H 2的量求HCl 的量：③若71a=2b ：则二者恰好反应完：根据H 2或Cl 2的量求产物HCl 的量.【难解巧解点拨】例1 甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取O 2：甲取一定量的KClO 3223全部分解完全得到O 2672mL(标况).求甲实验时KClO 3的分解率.分析 思路：要求出两个值：一个是总的KClO 3质量：一个是甲实验得到的KCl 质量而求得甲实验时KClO 3分解的质量做题过程：从后面的结论往前推.据： 2KClO 3△2MnO 2KCl + 3O 2↑2× 2× 3×知在4.04g 混合物中m(KCl)Lg 4.223672.05.1222⨯⨯⨯=1.49g 即甲分解时得到KCl 的质量为1.49g ：由此可算出甲实验时KClO 3的分解质量：gg5.74249.15.1222⨯⨯⨯故甲实验时KClO 3的分解率为gg g45.245.245.2+×100％=50％答：甲实验时氯酸钾的分解率为50％例2 取50mLNa 2CO 3和Na 2SO 4232放出：试计算(1)原混合溶液中Na 2CO 3、Na 2SO 4的物质的量浓度(2)产生标况下气体的体积.分析 物质的量和组成物质的微粒间存在着一定的关系利用这种关系会使解题简化我们把这种方法称为“守恒法”它用得很广.据(1)Na 2SO 4～ BaSO 43的沉淀为BaSO 41mol 233gn(Na 2SO 4) 4.66g n(Na 2SO 4故 C(Na 2SO 4)=Lmol 05.002.0 =0.4mol ·L -1(2)Na 2CO 3 —BaCO 3 —CO 2n(Na 2CO 3) (14.51-4.66)g V(CO 2) n(Na 2CO 3)=0.05mol V(CO 2 C(Na 2CO 3)=Lmol05.005.0 =1mol/L答：原混合物中Na 2CO 3、Na 2SO 4·L -1产生的CO 2气体在标况下的体积为1.12L.【课本难题解答】P83 三、3 2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2 2KI+Cl 2=2KCl+I 2 (1)固体残留物中含KCl.(2)原溶液中n(KI)=36×10-3×0.86=0.031mol ：参加反应的KI 有n(KI)=2031.0 =0.015mol. 2反应生成0.015molKCl ：5.741.6=0.082mol ： 故原KBr 的量应为2×(0.082-0.015)=0.134mol ： ×199=20g.2的量为0.014mol ：故反应消耗Cl 2×22.4=0.92L.【命题趋势分析】本节高考要求是要学会运用物质的量运用于化学方程式的计算.【典型热点考题】例1 完全中和相同体积：相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液：并使之生成正盐：需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比是( )∶3∶∶2∶∶2∶∶2∶3解析 此类无数据题目有两种处理方法：一种列举法是把已知条件转化成简单直观的数据：另一种是用相同的化学符号表达已知数据.此题NaOH 溶液实为n(NaOH)相同：再设HCl(aq)、H 2SO 4(aq)、H 3PO 4(aq)的体积分别为V 1、V 2、V 3：其物质的量浓度为c ：则：NaOH + HCl ＝ NaCl+H 2O 1 ∶ 1n c ·V 1 V 1=cn2NaOH + H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4+2H 2O 2 ∶ 1 n c ·V 2 V 2=cn 2 3NaOH+H 3PO 4 ＝ Na 3PO 4+3H 2O 3 ∶ 1 n c ·V 3 V 3=cn 3 则V 1∶V 2∶V 3=c n ∶c n 2∶cn 3 =6∶3∶2∴本题正确选项为(A) 答案 A例2 往50.00mL 溴化亚铁溶液中缓慢通入1120mL 氯气(标准状况)：溶液中还原性离子只有2/3溴离子未被氧化.求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度.解析 本题应用物质的量对离子方程式进行计算.根据反应：Br 2+2Fe 2+ ＝ 2Fe 3++2Br -可判断离子的还原性：Fe 2+＞Br -：依题意：Br -部分被氧化：则Fe 2+全部被氧化.设原溶液中FeBr 2的物质的量为x ：则Fe 2+物质的量为x ：Br 物质的量为2x ：被氧化的Br -的物质的量为2x/3.2Fe 2++ Cl 2 ＝ 2Fe 3++2Cl - x x/2 2Br -+Cl 2 ＝ Br 2+2Cl - 2x/3 x/3氯气的物质的量：2x +3x =molL L /4.2212.1： 解得：x=0.06mol.c(FeBr 2例3 已知Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应：反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为4∶2：将其通入足量70℃的NaOH 水溶液：反应完全后得到500mL 溶液.(1)写出Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中符合上述条件的总反应方程式. (2)计算完全反应后各生成物的物质的量浓度(除H 2O 处).解析 解答此题的关键是第(1)问.可根据得失电子数相等确定生成物NaCl 、NaClO 、NaClO 3的物质的量之比：进而确定化学方程式中化学计算数.(1)依题意可设生成NaClO 的物质的量为4mol ：NaClO 3的物质的量为1mol ：设生成NaCl 的物质的量x ：根据得失电子的物质的量相等：有：1×x=1×4mol+5×1mol ：解得：x=9mol.NaCl 、NaClO 、NaClO 3化学计量数之比与生成对应物质的物质的量相等：即等于9∶4∶1.据此可写出总的化学字方程式：7Cl 2+14NaOH ＝ 9NaCl+4NaClO+NaClO 3+7H 2O(2)n(Cl 2)=49.7g/71g/mol=0.7mol ：由化学方程式可求得n(NaCl)=0.9mol ：n(NaClO)=0.4mol n(NaClO 3)=0.1mol ：故可求得三种物质的量浓度分别为：c(NaCl)=1.8mol/L;c(NaClO)=0.8mol/L;c(NaClO 3答案 (1)7Cl 2+14NaOH ＝ 9NaCl+4NaClO+NaClO 3+7H 2O(2)C(NaCl)=1.8mol/L ：Cl(NaClO)=0.8mol/L ：C(NaClO 3 例4 甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取氧气.甲取了一定质量的氯酸钾和0.10g 二氧化锰：经混合后装入试管中加热：待收集到所需氧气时停止加热.试管冷却后：乙称得甲留下的反应混合物的质量为 4.04g ：将它继续加热：直至氯酸钾全部分解：得到氧气672mL(标准状况).求甲实验时氯酸钾分解的百分率.解析 设乙分解KClO 3的质量为x ：甲分解KClO 3的质量为y.2KCl 3△2KCl+3O 22mol ××× xx mol g mol /5.1222⨯=672.0/4.223molL mol ⨯：解得：x=2.45g.在4.04g 混合物中：m(KCl)=4.04g-0.10g-2.45g=1.49g.即甲分解KClO 3时得到的KCl 质量为1.49g ：由此可计算y:y mol g mol /5.1222⨯=gmolg mol 49.1/5.742⨯：解得：y=2.45g.故甲实验时KClO 3分解的百分率为：gg45.245.245.2+×100％=50％答案 甲实验时氯酸钾分解的百分率为50％.例54固体加热一段时间后：收集到amol 气体：此时KMnO 4的分解率为x.在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸：又收集到bmol 气体(设Mn 元素全部以Mn 2+存在于溶液中).试填写：(1)a+b= (用x 表示).(2)当x= 时：a+b 取最小值：且最小值为 . (3)当a+b=0.09时：加热后取得残留固体的质量为 g.解析 解题的关键是正确写出有关化学方程式：并结合数学知识：解决化学问题. (1)参加分解的反应的KMnO 4物质的量为0.04xmol ：剩余的KMnO 4物质的量为0.04(1-x)mol ：根据化学方程式计算.2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2KMnO 4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl 2+ 5Cl 2↑ +8H 2O 0.04(1-x)mol 0.1(1-x)mol K 2MnO 4+8HCl △MnCl 2+2KCl+2Cl 2↑+4H 2OMnO 2+4HCl△MnCl 2+ Cl 2↑+2H 2Oa+b=0.02x+0.1(1-x)+0.04x+0.02x=0.1-0.02x.(2)因为x ≤1：当x=1时：a+b 有最小值：(a+b)min =0.08. (3)当a+b=0.09时：0.1-0.02x=0.09：解得：x=0.5. 加热后剩余固体的质量=m(KMnO 4)-m(O 2) ×××32g/mol=6g.答案 (1)0.1-0.02x (2)0.08 (3)6g【同步达纲练习】一、选择题2最多的是( )2.完全中和同体积同物质的量浓度的NaOH 溶液并使其生成正盐.需相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比是( )∶3∶∶2∶∶2∶∶2∶32SO 4溶液中加入过量的BaCl 2+的物质的量浓度是( ) ·L -1·L -1 ·L -1·L -1 x ROn+1溶液跟0.8molM(OH)Y 溶液恰好中和.则X 与Y 的比值为( ) ∶∶∶∶45.在3Cu+8HNO 3(稀) ＝ 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 中：当有1.5molCu 被氧化时：下列说法正确的是( )33被还原6.碱金属(LiNaKRb 等)溶于水汞中可形成良好的还原剂“汞齐”：取某种碱金属的“汞齐”2(标况)并得到密度为ρg/cm 3的溶液1L 1则溶液中溶质的质量分数可以是( )A.ρ8.0％ B.ρ48.0％C.ρ32.0％ D.ρ7.0％olCO 2所得溶液中CO 2-3和HCO -3的物质的量浓度之比约为( ) ∶∶∶∶23溶液.都正好与同体积的下列溶液反应完全：则这些溶液物质的量浓度最大的是( ) 23 22O 2、Na 2O 混合物溶于水后.刚好被100g7.3％的盐酸中和则混合物中Na 2O 2与Na 2O 的物质的量之比为( )∶∶∶2CO 32CO 3溶液中：两次操作在同温同压下产生的气体体积比是( ) ∶∶∶∶2二、计算题2跟50g 质量分数为36.5％的盐酸混合加热(不计HCl 挥发且MnO 2反应完全)试求： (1)标况下能生产多少升Cl 2(2)有多少摩尔HCl被氧化?(3)向反应后的溶液中加足量的AgNO3.产生沉淀多少克?12.某金属硫酸盐8g溶于水后：与适量BaCl2溶液反应：生成不溶于稀盐酸的白色沉淀14g：过滤后：将滤液蒸干：可得该金属的氯化物无水盐0.04mol求：①该金属的化合价②该金属的摩尔质量.2SO4和Na2CO3210mL.然后过滤得沉淀B和滤液C：在C中加足量的AgNO3溶液：又生成5.74g 沉淀.在B中加入足量稀硫酸：沉淀增加0.180g.计算：(1)BaCl2溶液的物质的量浓度：(2)原混合物中Na2SO4的质量分数.【素质优化训练】4、Na2SO4、Al2(SO4)3三种溶液各50mL：若上述三种溶液中SO 2-4完全沉淀：所用相同浓度的BaCl2溶液体积比为( )∶2∶∶1∶∶3∶∶1∶32.在两密闭容器中分别盛有31g白磷和1mol氧气：控制条件使其发生如下反应：容器甲：P4+5O2＝ P4P10：容器乙：P4+3O2＝ P4O6：经充分反应后：两容器中分别所得的P4O10和P4O6的物质的量之比为( )∶∶∶∶12(标况)：下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物是( )2O氧化成SO2：现用3.2g硫粉和224mL(标况)N2O在加热条件下充分反应：反应结束后：气体混合物在标况下的体积为( )A.112MlB.224mL5.0.1mol的某单质跟足量的S反应：反应后质量增加了1.6g：则构成这种单质的元素是( )6.在50g含有1.70g硝酸银和1.85g硝酸钯［Pd(NO3)2］的溶液中加入足量的NaI溶液：充分反应后：静置、过滤、洗涤、干燥：称量得到5.245g固体.由此得出的正确结论是( )A.银离子只有一部分参加反应B.钯离子(Pd2+)只有一部分沉淀C.碘化钯(PdI27.下列离子方程式书写不正确的是( )A.碘化钾溶液中滴入氯水 2I-+Cl2＝ 2Cl-+I22+H2O＝ H ++Cl-+HClO-+CO2+H2O＝ CO 2-3+HClO2+Ag+＝ 2AgCl↓2+6KOH △KClO3+5KCl+3H2O的反应中：得电子和失电子的原子个数比为( )∶∶∶∶13、MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减小时：称得残留物的质量是原混合物的一半：则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是( )∶∶∶∶13·XH2O转变为LiNO3·(X-2)H2O时质量减少3.6g：则X值是( )二、计算题2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得到溶液A：在A中加入足量的一定浓度的BaCl23溶液：又生成5.74g沉淀.向B中加入足量稀硫酸：沉淀增加0.18g.计算：(1)氯化钡溶液的物质的量浓度：(2)原混合物中硫酸钠的质量分数.12.将4.6g金属钠在空气中小心加热：使其燃烧：得到7g燃烧产物.(1)求燃烧产物中Na2O和Na2O2的物质的量之比.(2)将燃烧产物全部溶解在18.8g水中：则所得溶液中溶质的质量分数.2O2与H2O反应：如果反应中有1mol电子发生转移：则生成O2的物质的量是多少?若所得溶液为1L：求溶液的物质的量浓度.14.现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL：分别加入等质量的铁：反应后生成的气体在标准状况下的体积比为2∶3：求加入盐酸中的铁的质量.【生活实际运用】1.输送氯气的管道为检验其是否漏气：常用浓氨水来检验：试简述其依据的原理.解析该过程发生的反应为：3Cl2+2NH3 ＝ N2+6HClHCl+NH3 ＝ NH4Cl现象及结论看到白烟：说明有氯气泄漏.42SO4.若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体物质来配制：则每升溶液需三种固体的物质的量依次是( )答案 C【知识验证实验】如果一个化学过程中涉及到发生了两个以上化学反应：并且这几个化学反应之间存在一定的内在联系(如第一个反应的生成物作为第二个反应中的反应物：依次下去)：则同学们可以找出反应起始物质和终了物质之间的物质的量关系：即关系式：通过关系式进行一步计算.例工业上常用漂白粉跟酸反应得出的氯气对漂白粉的质量分数(X％)来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 ＝ 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O2S 2O 3溶液20.00mL ：恰好与生成的碘完全反应：2Na 2S 2O 3+I 2 ＝ Na 2S 4O 6+2NaI试由上述数据计算该漂白粉的x ％. 解析 要计算该漂白粉的x ％.须求出漂白粉与酸作用产生的氯气的质量 由题可知：发生了三个反应Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2SO 4 ＝ 2CaSO 4+2Cl 2↑+2H 2O Cl 2+2KI ＝ 2KCl+I 22Na 2S 2O 3+I 2 ＝ Na 2S 4O 6+2NaI 则有关系式：Cl 2～2Na 2S 2O 371g 2mol×0.02L y=0.071(g)×.25250=0.71(g) 所以x ％=00.271.0×100％=35.5％答案 X ％=35.5％【知识探究学习】同学们可以每两个同学组成一个小组：分成若干小组：以“物质的量”的自述为题开一次“自我介绍会”：从物质的量的定义、如何理解物质的量这个基本物理量、物质的量的几种计算方法开展一次活动课.本章实验总结一、Cl 2、Br 2、I 2溶解性Cl 2 Br 2 I 2水中 黄(溶) 橙(溶) 黄褐(微溶) CCl 4 黄(易溶) 橙红(易溶) 紫红(易溶) 二、碘跟淀粉的反应①淀粉溶液中加碘水 现象变蓝色 ②NaI 溶液中加淀粉溶液 无上述现象说的单质I 2遇淀粉溶液变蓝 I -则不能 三、氯、溴、碘之间的置换反应①湿KI 淀粉试纸−→−2Cl变蓝(现象) Cl 2+2I -=2Cl -+I 2 ②NaI 溶液−−→−氯水黄褐−−→−淀粉变蓝 Cl 2+2I -=2Cl -+I 2 ③NaI 溶液−−→−溴水黄褐−−→−淀粉变蓝 Br 2+2I -=2Br -+I 2 ④NaBr 溶液−−→−氯水橙色 Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 2 ⑤NaBr 溶液−−→−碘水无明显变化 四、Cl -检验参考答案：【同步达纲练习】二、11.(1)V(Cl212.①+3价②56g·mol-1 13.(1)2mol/l (2)72.8%【素质优化训练】1.D2.B3.B、D4.C5.A、D6.C7.C、D8.A9.C 10.A 11.(1)2mol/升(2)72.8％ 12.(1)1∶。
物质的量在化学方程式计算中的应用(整理)
一、计算原理我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系．【例 1】2H2＋ O2点燃2H2O化学计量数ν之比：2∶ 1∶ 2分子数N之比：2∶ 1∶2扩大 N A倍：2N A∶ N A∶2N A物质的量 n 之比：2mol∶ 1mol∶2mol质量 m 之比：4∶ 32∶36由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比．二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行：1．设未知数 2.写出有关反应方程式3．找出相关物质的计量数之比4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积5．列比例，进行计算。
6.写出答案。
【例 2】：完全中和0． 10 mol NaOH 需 H2SO4的物质的量是多少？解：设硫酸的物质的量为n(H2SO4)..物质的量比物质的质量比气体体积比根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须相同．四、物质的量在化学方程式计算中的应用【练习 2】计算例 2 中所需 H SO 的质量是多少 ?242NaOH ＋H SO====NaSO＋ 2HO24242 mol98 g98g 0.1mol =4.9g0.1mol m(H SO)m(H2SO4)=2mol24答：所需 H2SO4的质量为 4.9 g ．【例 3】：将 30 g MnO2的质量分数为76． 6%的软锰矿石与足量12 mol ·L－1浓盐酸完全反应 ( 杂质参加反应 ) ．计算： (1) 参加反应的浓盐酸的体积．(2)生成的 Cl 2的体积 ( 标准状况 ) ．请大家分析比较以下几种解法．解法一：87 g ·mol －1解： (1)MnO2的摩尔质量为，设浓盐酸的体积为V［HCl(aq) ］n(MnO2)＝m(软锰矿石)w(MnO 2 ) 30 g 76.5%＝ 0.26 molM (MnO 2 )87 g mol 14HCl( 浓 )＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl 2↑41V［ HCl(aq) ］＝40.26mol1＝ 0.08712 mol ·L－1× V［ HCl(aq) ］0.26 mol 1 12mol L2NaOH ＋20.1molH2SO4====Na2SO4＋ 2H2O1v( NaOH )n( NaOH)n(H2SO4)v( H 2SO4 )=n(H 2 SO4 )1 0.10 mol(2)4HCl( 浓 )＋2222MnO MnCl＋2H O＋ Cl ↑110.26mol 1＝0．26 mn(Cl2)0.26 mol n(Cl2＝1)22)Vｍ＝ 0．26mol×22． 4L·mol－ 1＝ 5． 8 Ln(H2SO4)＝答：完全2＝ 0.05mol中和 0.10 mol NaOH 需 H2SO40.05mol ．答：参加反应的浓HCl 的体积为0． 087 L, 生成 Cl 2的体积在标况下为5．8 L ．解法二：我们运用有关化学方程式的计算解决问题时，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量的必要换算．而换算的核心就是——物质的量．三、物质的量与其他物理量之间的关系【练习 1】回答下列化学方程式的含义：H ＋ Cl2==== 2HCl2化学计量数比粒子数之比解： (1)MnO2的摩尔质量为 87 g ·mol －1m(软锰矿石 ) w(MnO2)30 g76.5%＝0.26 mol n(MnO2)＝M (MnO 2 )87 g mol 14HCl( 浓 )＋MnO2MnCl2＋Cl 2＋ H2O↑41word 完美格式n(HCl)0.26 mol40.26 mol4 0.26 moln(HCl) ＝ 1＝ 1． 04molV［ HCl( ａｑ ) ］＝ 1 12 mol L 1＝0．087 L(2)4HCl( 浓 )＋ MnOMnCl＋ 2HO＋ Cl ↑22221 mol 2.4 L0.26 molV(Cl 2)0.26 mol 22.4 LV(Cl 2) ＝1 mol＝5.8 L..第六 ，计算 单位 要做到同一物质 上下单位要相同 ，不同物质 左右单位要对应 ．第七 ，存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。
物质的量在化学方程式计算中的应用
（一）化学计量数
化学计量数就是化学方程式（或离子方程式） 中各反应物或生成物的化学式前面的数字（若 为1时常省略）如： 2H2 + O2 ＝ 2H2O 化学计量数： 2 1 2
（二）化学计量数与各物质的物质的 量的关系
化学方程式中各物质的化学计量数之比等 于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的 物质的量之比。 因此，将物质的量（n）、摩尔质量 （M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度 （c）等概念应用于化学方程式进行计算时， 通过物质的量与化学计量数之间的关系以及物 质的量与各物理量之间的联系，能使化学变得 计算更加简便。
各物理量之间的联系
N（B）
×NA ×M ÷M ÷NA ×Vm ÷Vm
m（B）n（B）×V来自V[B(g)]÷V
{B(aq)}
{B(aq)}
C (B)
物质的量应用于化学方程式计算的几 个公式
已知物质的量：nB = m/M
已知标况是的气体体积：nB = V/Vm
已知物质的粒子数： nB = N/NA 已知溶液中的物质的量浓度： nB = CB×V
化学计算的一般步骤
第一步：认真审题，根据题意书写正确的化学方程式。 第二步：分析题意，找出已知条件和未知问题，运用 概念分析和列化学方程式，找出已知条件和位置问题 之间的联系，设计出正确的解题思路。 第三步：规范解题，具体完成该题的计算，应该做到 解题要有根据，解法正确，书写工整，计算结果准确， 要有明确的回答。
解题时注意
（1）准确书写化学方程式。
（2）不纯物质的数值要转变为纯物质的数值。 （3）列出物理量时要“左右量相当、上下单位 相同”。 （4）数值、单位和有效数字位数要符合题意。
物质的量应用于化学方程式的计算
物质的量应用于化学方程式的计算物质的量是描述化学反应和化学方程式中物质数量的重要概念。
在化学方程式中，物质的量由摩尔数来表示，通常以化学式前的系数来表示。
物质的量可以用于计算反应的产物和反应物的摩尔数、质量以及体积等。
在进行这些计算时，需要知道化学方程式中物质的摩尔比。
首先，可以使用化学方程式中物质的系数来计算反应物和产物之间的摩尔比。
例如，对于以下化学反应方程式：2H₂+O₂→2H₂O该方程式表示，2摩尔的氢气和1摩尔的氧气在反应中生成2摩尔的水。
这意味着摩尔比为2:1:2利用这个摩尔比，可以计算反应物或产物的摩尔数、质量或体积。
例如，可以使用已知的摩尔数来计算其他物质的摩尔数。
如果已知有3摩尔的氧气参与反应，根据摩尔比，我们可以计算出需要6摩尔的氢气来完全反应。
同样地，如果已知有5摩尔的水生成，我们可以计算出反应中消耗了10摩尔的氢气和5摩尔的氧气。
除了计算摩尔数外，物质的量还可以用来计算物质的质量或体积。
这可以通过已知物质的摩尔数和摩尔质量来完成。
物质的摩尔质量是指一个摩尔物质的质量，通常以克/摩尔（g/mol）来表示。
摩尔质量可以通过元素的原子质量表来确定。
例如，对于氢气（H₂），其摩尔质量为2.016 g/mol。
因此，我们可以使用摩尔质量来计算物质的质量。
例如，如果已知有5摩尔的水，根据水的摩尔质量（18.015 g/mol），可以计算出水的质量为90.075 g。
类似地，物质的量也可以用于计算物质的体积。
对于气体，可以使用理想气体定律来计算其体积。
理想气体定律表示为PV=nRT，其中P为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为理想气体常数，T为气体的温度。
通过已知气体的摩尔数，可以使用理想气体定律来计算其体积。
例如，对于2摩尔的氢气，在已知的温度和压力下，可以通过理想气体定律计算出氢气的体积。
总结起来，物质的量在化学方程式中的应用是非常重要的。
它可以用于计算反应物和产物的摩尔数、质量和体积。
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物质的量应用于方程式计算主备人：顾海东解题步骤：
1、根据题意写出配平的化学方程式；
2、将化学计量数（即物质的量）或质量或气体体积（标况）等分别写在化学方程式中有
关的化学式下面（通常以物质的量表示）；
3、把已知和要求的量分别写在化学方程式中有关化学式的下面；
4、将有关的两个列出比例式，求出未知数；
5、写出答案。
注意点：正确选用单位，同一物质的单位要相同（即上下一致），不同物质可以根据已知量选用不同的单位（即左右相当）。
一、差量计算的方法
原则：差量法是根据化学反应前后量的变化，找出所谓的“理论差值”，这个差值可以是质量、物质的量、气体体积等。
该差值的大小参与反应的物质的有关量成正比。
1、质量差法
例1、将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中充分反应后，将铁片取出，经洗净、烘干、称得其质量变为8.2g，求原CuSO4溶液的物质的量浓度？置换出铜的质量？
2、体积差法
例2、把4.48LCO2气体通过一定质量的固体过氧化钠后，收集到3.36L气体（标况），则这3.36L气体的质量是多少？混合气体的平均相对分子质量为多少？
二、过量计算的方法
原则：在化学反应中，反应物之间是化学方程式的确定的量的关系进行计算的，如给出两个或两个以上的反应物的量时，则应先通过计算判断两种反应物是否恰好完全反应，若不足恰好完全反应，应先判断那种反应物过量，然后按不足量的物质进行计算。
例3、用17.4g二氧化锰和100g 36.5%的浓盐酸反应，最多可制得氯气多少升（标况）？
被氧化的氯化氢的物质的量为多少？
例4、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
⑴写出反应方程式，并标明电子转移的方向和数目。
⑵若以上反应完全进行，试计算原混合物中NO和NH3的物质的量可能各是多少？
三、混合物反应的计算
方法要点：
1、先设混合物中各成分的物质的量为X、Y、Z等；
2、写出有关的化学方程式，根据化学方程式找出有关物质间的物质的量关系，用未知数
表示出来；
3、根据题意，列出方程或方程组，求出X、Y、Z等；
4、最后解出答案。
例5、将70g过氧化钠和氧化钠跟98g水反应，充分反应后所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为50%，计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少？
例6、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后，得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生，试计算：
⑴原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度？
⑵产生的气体在标准状况下的体积？
物质的量应用于方程式计算课外作业
1、常温下将下列物质各0.1mol分别投入90g水中，充分混合，所得溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序排列正确的是①CaO；②NaOH；③Na2O；④Na2O2
A、③＝④＞②＞①
B、①＞④＝③＞②
C、③＞④＞②＞①
D、①＞④＞③＞②
2、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压下），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为
A、3：3：2
B、3：4：1
C、6：7：3
D、6：9：0
3、A、B、C三种物质各15g，发生反应A+B=C+D，反应后生成30gD。
然后在残留物中加入10gA后，反应又能继续开始，待反应再次停止后，反应物中只余C。
根据上述推断，下列说法正确的是
A、第一次反应停止，B剩余9g
B、第一次反应停止，C剩余6g
C、反应中A和C的质量比为5：3
D、第二次反应后C剩余5g
4、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物30g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
A、锌
B、铁
C、铝
D、镁
5、把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L，在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为
A、6.56g
B、5.85g
C、2.93g
D、无法确定
6、将粉末状的NaHCO3和Na2CO3的混合物若干克加热至完全反应，使生成的气体通入足
量的饱和石灰水中，完全反应后生成白色沉淀20g，向加热后的残留物中加入足量盐酸生成气体6.72L（标况）
⑴完成上述各步发生反应的化学方程式。
⑵求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的物质的量各为多少？
7、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
⑴称取0.542g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：
2CaO2·xH2O==2CaO + O2↑+ 2x H2O
得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为；
⑵另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO2·xH2O的x值。
8、在一定条件下，NO2、NO与NH3均可发生反应生成N2和H2O，方程式为：
6NO+4NH3==5N2+6H2O；6NO2+8NH3==7N2+12H2O
⑴现有NO和NH3的混合物30.2g，充分反应后所得产物中，若经氧化得到的N2比经还
原得到的N2少2.8g，试计算原混合物中NO和NH3的质量。
⑵现有NO2、NO的混合气体，如NH3与混合气体的体积比为8：9时恰好完全反应，则
混合气体中NO2、NO的体积比是多少？。