化学第一章化学反应与能量章末总结课件人教版
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《化学反应与能量》优秀ppt人教
2.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H
－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）BD
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） B
回
忆
H
H
氢原子和氢原子靠近时，
➢ 化学键怎么变？ ➢ 能量怎么变化？多了？少了？ ➢ 从哪来？到哪去？ ➢ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？
思 考 H2O ( l )
H2O ( g )
液态水变成气态水时，能量是 如何变化的？能否从微观角度解释 能量变化的原因？
结 论 物质的变化常伴随着能量变化
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
H2（g）+I2（g）=2HI（g） △H=一14.KJ/mol
例2∶在２００0C、 101KPa和 250C、101KPa时，有两个由氢气和 氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个生成液态水， 其化学方程式可表示∶
H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） △H=-241.8 KJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）BD
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） B
回
忆
H
H
氢原子和氢原子靠近时，
➢ 化学键怎么变？ ➢ 能量怎么变化？多了？少了？ ➢ 从哪来？到哪去？ ➢ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？
思 考 H2O ( l )
H2O ( g )
液态水变成气态水时，能量是 如何变化的？能否从微观角度解释 能量变化的原因？
结 论 物质的变化常伴随着能量变化
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
H2（g）+I2（g）=2HI（g） △H=一14.KJ/mol
例2∶在２００0C、 101KPa和 250C、101KPa时，有两个由氢气和 氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个生成液态水， 其化学方程式可表示∶
H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） △H=-241.8 KJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
化学反应与能量ppt(人教版)1
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O （3）工作特点：电压稳定，使用方便，安全可靠， 价格低廉；但比能量低，笨重，废弃电池污染环境
（4）常见的充电电池：
铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池
目前汽车上使用的大多是铅酸蓄电池
（5）化学电池的发展
化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分 各种高效、安全、环保的新型化学电池不断涌现，其中锂离子 电池和燃料电池发展较快 手机、笔记本计算机、照相机和摄像机等电器所用的电池大 多为锂离子电池
8、负极：Cu —2e -=Cu2+ 正极: 2H++NO3- +e-= H2O+NO2↑
总反应： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
• 6、原电池的设计
①先将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应
②根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应， 找出正负极材料及电解质溶液
③按要求画出原电池装置图
（二）化学反应中能量变化的原因
1、微观：化学键的断裂与形成
反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量 吸收能量→吸热反应
反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量
释放能量→放热反应
举例： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
结论：放热反应
注：
①化学反应的实质是旧键断裂和新键形成
（三）人类对能源的利用及能源现状
1、人类对化学反应中热能的利用——燃烧
（1）发现：始于火的发现 （2）早期：以树枝杂草为主要能源 （3）现代：以煤、石油和天然气为主要能源
2、利用最多的化石燃料面临的两个亟待解决的问题
（4）常见的充电电池：
铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池
目前汽车上使用的大多是铅酸蓄电池
（5）化学电池的发展
化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分 各种高效、安全、环保的新型化学电池不断涌现，其中锂离子 电池和燃料电池发展较快 手机、笔记本计算机、照相机和摄像机等电器所用的电池大 多为锂离子电池
8、负极：Cu —2e -=Cu2+ 正极: 2H++NO3- +e-= H2O+NO2↑
总反应： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
• 6、原电池的设计
①先将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应
②根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应， 找出正负极材料及电解质溶液
③按要求画出原电池装置图
（二）化学反应中能量变化的原因
1、微观：化学键的断裂与形成
反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量 吸收能量→吸热反应
反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量
释放能量→放热反应
举例： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
结论：放热反应
注：
①化学反应的实质是旧键断裂和新键形成
（三）人类对能源的利用及能源现状
1、人类对化学反应中热能的利用——燃烧
（1）发现：始于火的发现 （2）早期：以树枝杂草为主要能源 （3）现代：以煤、石油和天然气为主要能源
2、利用最多的化石燃料面临的两个亟待解决的问题
高中化学第一章化学反应与能量章末整合课件新人教版选修4
2．根据反应物和生成物的能量计算 反应物的总能量 H(反应物)和生成物的总能量 H(生成物) ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量， 即 ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。 3．根据化学键变化时吸收或放出的热量计算 反应物断键吸收热量 E 反应物与生成物成键放出热量 E 生成物 ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的总能量－生成物的化学键形成所释 放的总能量，即 ΔH＝E 反应物－E 。 生成物
3．同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。 (1)同一反应生成物状态不同时，气态生成物能量较高， A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0，放热较少 A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0，放热较多 ΔH＝H(生成物)－H(反应物)， 所以 ΔH2<ΔH1。 (2)同一反应反应物状态不同时，气态反应物能量较高， S(g)＋O2(g)===SO2(g)'ΔH1<0，放热较多 S(s)＋O2(g)===SO2(g)'ΔH2<0，放热较少 ΔH＝H(生成物)－H(反应物)， 所以 ΔH1<ΔH2。
功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油。
4．根据物质的燃烧热 ΔH 计算 可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×燃烧热，即 Q(放)＝ n(可燃物)×|ΔH|。 5．根据盖斯定律计算 将两个或两个以上的热化学方程式包括其 ΔH 相加或相减，得到一个新 的热化学方程式。 6．根据比热公式计算 计算中和热时，会利用比热公式 Q＝cmΔt 计算中和反应放出的热量。
二、反应热大小比较方法 比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑： 1．是带“＋”“－”号比较，还是不带“＋”“－”号比较。是比较 ΔH，还是比较|ΔH|，是比较 ΔH 还是比较 Q。 2．化学计量数不同，反应热不同。如： H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－a kJ/mol， 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－b kJ/mol， ΔH1>ΔH2，a<b。
人教版化学选修4第一章《化学反应与能量》课件(不含电化学)
[例1]:1molC(s)与1molH2O(g)反应,当生成H2(g)、CO(g) ]:1molC(s)与 O(g)反应 当生成H (g)、 反应, 1mol时 需要吸收131.5kJ的热量 的热量, 各1mol时,需要吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热 ＋131.5 kJ/mol (1mol均换成2mol呢?) 5 均换成2mol呢 ______kJ/mol (1mol均换成 为△H= [例2]:拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分 拆开lmolH— lmolN－ lmolN≡N键分 例 拆开 别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj,则 别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj,则1molN2完全 反应生成NH __,1mol __ 反应生成NH3的反应热为 -92KJ/mol ,1mol H2完全 反应生成NH ______。 ______。 反应生成NH3的反应热为 -30.6KJ/mol 回顾]: [回顾]: 1.化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化。 1.化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化 化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化。 能量的释放或吸收以发生变化的物质为基础 以发生变化的物质为基础, 能量的释放或吸收以发生变化的物质为基础,二 者密不可分, 以物质为主. 者密不可分,但以物质为主.能量的多少则以反应 物和产物的质量为基础,同时遵循________定律 物和产物的质量为基础,同时遵循 定律 定律。 和________定律。 定律 2.化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做 反应热 化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做_____, 化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做 它等于反应前后体系的_____,用 ⊿H 表示 表示,单位 它等于反应前后体系的 焓变 用_____表示 单位 kJ/mol 。 为_______。
【人教版】化学反应与能量ppt-优秀课件1
特别提醒
浓度---固体的浓度为常数,增加固体量
浓度不变，反应速率不变。
影 压强---只对有气体参与的反应有效
响
因 温度---
素
催化剂---正催化剂，对速率影响最大（成
千上万增大）
表面积---主要对固体和液体反应、
固体和固体反应时有效。
【 人 教 版 】 化学反 应与能 量ppt- 优秀课 件1PPT -精品课 件（实 用版）
实验室用氯酸率钾的制氧外气界若因使素用二氧化
催化剂锰反应更快； 反应物接
木材劈得细小一些比整个大块木触材面烧积
得更快。
【 人 教 版 】 化学反 应与能 量ppt- 优秀课 件1PPT -精品课 件（实 用版）
【 人 教 版 】 化学反 应与能 量ppt- 优秀课 件1PPT -精品课 件（实 用版）
(2NO + 2CO === N2 + 2CO2) A．使用催化剂不能加快反应速率
B．改变压强对反应速率没有影响
D
C．减小压强能加快反应速率
D．升高温度能加快反应速率
人 【 教 人 版 教 （ 版 2】0 1化9）学高反 中应化与学能 必量修pp第t- 二优册秀教课 学件课1P件PT ：-精第品六课章件化（学 实 反 用应 版与 ） 能量 第 2 节 第 1 课时 化 学 反应的 速率
（5）容器的压强不变，通入氖 减小；
【 人 教 版 】 化学反 应与能 量ppt- 优秀课 件1PPT -精品课 件（实 用版）
人 【 教 人 版 教 （ 版 2】0 1化9）学高反 中应化与学能 必量修pp第t- 二优册秀教课 学件课1P件PT ：-精第品六课章件化（学 实 反 用应 版与 ） 能量 第 2 节 第 1 课时 化 学 反应的 速率
《化学反应与能量》PPT课堂-课件【人教版】
键能 变化
生成物总键能大于 反应物总键能
生成物总键能小于 反应物总键能
13
H2(g)+I2(g)
200 ℃ 101 kPa
2HI(g)
ΔH=-14.9 kJ/mol
该化学方程式与普通的方程式有什么不同？
（1）指明了温度和压强； （2）注明了反应物和生成物的状态和能量的变化。
14
二、热化学方程式
1.概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式， 叫做热化学方程式。 2.表示的意义 （1）反应物和生成物的种类、聚集状态 （2）反应中各物质的物质的量比和质量比 （3）反应中放出或吸收的热量。
28
《化学反应与能量》PPT课堂-课件【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
答案： (1)a:断裂1 molH—H键和0.5 molO—O键吸收的热量 b:2 mol气态H原子和1 mol气态O原子结合生成1 mol气态 H2O放出的热量 c:1 molH2(g)与0.5 molO2(g)反应生成1 mol气态H2O放 出的热量 (2)放热；小于0
《化学反应与能量》PPT课堂-课件【 人教版 】优秀 课件（ 实用教Байду номын сангаас材）
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《化学反应与能量》PPT课堂-课件【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
3.下列叙述正确的是（ AC ） A.化学反应一定伴随能量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若ΔH<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若ΔH>0，则反应物的能量高于生成物的能量
化学反应与 能量的变化
焓变、 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 反应热 ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
热化学 方程式
化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅 拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 最高温度，记为终止温度，记入下表。
思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若 动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
作业： 课本P6 3-(2,3,5,6)、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容 2、课外查阅我国能源结构和状况。
一、燃烧热 二、能源
一、燃烧热
1、定义
25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 3、注意 kJ/mol
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；
⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程 式隔开(数值及单位) 放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
H2 + I2 == 2HI
只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
200℃
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
ห้องสมุดไป่ตู้
人教版选修4第一章第一节 化学反应与能量 课件
△H=436×2+496--463×4
=-484kJ/mol
2、下列说法正确的是 （D）
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B、放热的反应在常温下一定很易发生 C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所
具有的总能量的相对大小
D、吸热反应在一定的条件下也能发生
3、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知（AB）
, 也称为 , 表示符号 , 单位
。
4. 化学反应的本质是旧化学键 ，新化学键 。若反应物化学
键断裂吸收的能量 生成物化学键形成放出的能量，反应 热，
反应体系能量 ，ΔH 0；若反应物化学键断裂吸收的能量 生成物化学键形成放出的能量，反应 热，反应体系能量 ，
ΔH 0。
化学反应的本质
从物质的角度： 有新物质生成 从微粒的角度： 原子重新组合的过程 从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程
二、焓变 反应热
1、反应热：
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算 成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。
符号：ΔH 单位：KJ/mol
注意：
(1) 符号：△H 单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1 (2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ反应热描述的是化学反应前后的热量变化 (3)反应热描述的是一定温度下的热量变化 (4)任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应
键能数据： H-H 436 kJ/mol Cl-Cl 243 kJ/mol H-Cl 431 kJ/mol
一般用实验 数据表示反
应热
小试一下：
上述反应的反应热表示为： ΔH=-184.6kJ/mol，下面的 反应该如何表示它的反应热呢？
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第一章 章末总结
1
第一章 化学反应与能量
【考点归纳】
化学键与化学反应中能量变化的关系
放热反应和吸热反应
反应热和焓变
热化学方程式的书写
理解燃烧热的概念，认识能源
中和热的测定
盖斯定律及其应用
反应热的计算
2
考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系
（1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键 要 吸收 能量，而形成生成物中的化学键要_放__出_ 能量，化学键的断裂和形成 正是化学反应中能量 变化的主要原因． （2）在25℃和101kPa下，断开１mol化学键所吸收 的能量与生成1mol相同化学键所放出的能量 相等 . （3）在化学反应中， 断裂旧键与 形成新键 这两个 过程所吸收和放出的能量 不相等，因此化学反应 必然伴随着 能量变化 ．
4
常见的放热反应
燃烧、中和反应、铝热反应、多数化合反应 活泼金属与水或酸反应、物质缓慢氧化等
2NO2
N2O4
△H <0
催化剂
2SO2+O2 ∆ 2SO3
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
△H <0 △H <0
4NH3+5O2催=化=∆=剂=4NO+6H2O △H <0
5
常见的吸热反应
多数分解反应、水解反应、铵盐与强碱反应、 少数置换反应、极个别化合反应等。
4P(红磷,s)+5O2(g)==2P2O5(s)；△H2= C-b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）
A．a＜b
B．ａ＝ｂ
Ｃ．ａ＞ｂ D．无法确定
12
考点四:热化学方程式的书写及判断 书写热化学方程式注意事项
(1) 注明各物质的____聚__集__状__态_。 (气：__g_ 液：__l __ 固：S___ 溶液：_a_q__ )
13
1、热化学方程式
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol
表示（C ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体 和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
10
2、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前
C 者大于后者的是（ ）
① C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2
② S(s)+O2(g)=SO2(g); △H3
S(g)+O2(g)=SO2(g); △H4
③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H5
3
考点２：放热反应 和 吸热反应
1.含义： 2.本质原因
（1）能量守恒：
当∑E（反应物）＞ ∑E （生成物）
当∑E （反应物）＜ ∑E （生成物）
（2）化学键角度：
∑E（反）总键能 ＞∑E （生）总键能
3.表示方法： △H=生成物的能量-反应物的能量 =反应物总键能-生成物总键能
2.图像：
9
1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用
△H1、△H2表示，关系正确的是 B
① H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H1= -Q1 kJ/mol
② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -Q2 kJ/mol
（A） Q1 >Q2
（B）2Q1 =Q2
（C） 2 Q1 <Q2 （D）Q1 =Q2
（2）反应体系的能量升高（即吸热反 应），则∆H为“＋”；
(3)△H的单位为kJ/mol.
(4)△H有正负之分。因此比较大小时要连同“+”“-”包含在内，类似数学上正负数比 较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小.
8
反应热大小比较的方法：
1.能量守恒：
△H=E(生成物的能量)-E(反应物的能量)
14
2、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成
水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是： A
A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g) △H＝ + 242 kJ·mol-1 B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) △H＝- 484 kJ·mol-1 C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) △H＝+242 kJ·mol-1 D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) △H＝+484 kJ·mol-1
高温
C+CO2
2CO
放电
N2+O2
2NO
高温
C+H2O(g)
CO+H2
高温
H2+CuO
CO2+H2O
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
6
1.下列说法正确的是（
C、D
）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应
2、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法
中正确的( C )
A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
7
考点３：反应热和焓变
1．对反应热和焓变的认识 (1)、概念
(2)规定：
（1）反应体系的能量降低（即放热反 应），则∆H为“－”；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H6
④ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A ① B ④ C ②③④
D ①②③
11
3、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P(白磷,s)+5O2(g)==2P2O5(s)；△H1= -a kJ/mol
(2) △H“-”为____放__热__反，应△H“+”为__吸__热__反__应，单位_____k_J_·m__ol-1 (3) 需注明反应的温度和压强，若不注明温度和压强，一般指
25℃,1.01×105Pa (4)系数只表示___物__质__的__量，可以是整数或分数。对于分数一般是 以某一反应物或生成物为”1mol”时的物质相对应，不能随便写分数。 (5) 化学计量数必须与__反__应__热___相对应。 (6) 热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相 对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。
1
第一章 化学反应与能量
【考点归纳】
化学键与化学反应中能量变化的关系
放热反应和吸热反应
反应热和焓变
热化学方程式的书写
理解燃烧热的概念，认识能源
中和热的测定
盖斯定律及其应用
反应热的计算
2
考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系
（1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键 要 吸收 能量，而形成生成物中的化学键要_放__出_ 能量，化学键的断裂和形成 正是化学反应中能量 变化的主要原因． （2）在25℃和101kPa下，断开１mol化学键所吸收 的能量与生成1mol相同化学键所放出的能量 相等 . （3）在化学反应中， 断裂旧键与 形成新键 这两个 过程所吸收和放出的能量 不相等，因此化学反应 必然伴随着 能量变化 ．
4
常见的放热反应
燃烧、中和反应、铝热反应、多数化合反应 活泼金属与水或酸反应、物质缓慢氧化等
2NO2
N2O4
△H <0
催化剂
2SO2+O2 ∆ 2SO3
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
△H <0 △H <0
4NH3+5O2催=化=∆=剂=4NO+6H2O △H <0
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常见的吸热反应
多数分解反应、水解反应、铵盐与强碱反应、 少数置换反应、极个别化合反应等。
4P(红磷,s)+5O2(g)==2P2O5(s)；△H2= C-b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）
A．a＜b
B．ａ＝ｂ
Ｃ．ａ＞ｂ D．无法确定
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考点四:热化学方程式的书写及判断 书写热化学方程式注意事项
(1) 注明各物质的____聚__集__状__态_。 (气：__g_ 液：__l __ 固：S___ 溶液：_a_q__ )
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1、热化学方程式
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol
表示（C ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体 和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
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2、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前
C 者大于后者的是（ ）
① C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2
② S(s)+O2(g)=SO2(g); △H3
S(g)+O2(g)=SO2(g); △H4
③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H5
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考点２：放热反应 和 吸热反应
1.含义： 2.本质原因
（1）能量守恒：
当∑E（反应物）＞ ∑E （生成物）
当∑E （反应物）＜ ∑E （生成物）
（2）化学键角度：
∑E（反）总键能 ＞∑E （生）总键能
3.表示方法： △H=生成物的能量-反应物的能量 =反应物总键能-生成物总键能
2.图像：
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1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用
△H1、△H2表示，关系正确的是 B
① H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H1= -Q1 kJ/mol
② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -Q2 kJ/mol
（A） Q1 >Q2
（B）2Q1 =Q2
（C） 2 Q1 <Q2 （D）Q1 =Q2
（2）反应体系的能量升高（即吸热反 应），则∆H为“＋”；
(3)△H的单位为kJ/mol.
(4)△H有正负之分。因此比较大小时要连同“+”“-”包含在内，类似数学上正负数比 较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小.
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反应热大小比较的方法：
1.能量守恒：
△H=E(生成物的能量)-E(反应物的能量)
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2、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成
水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是： A
A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g) △H＝ + 242 kJ·mol-1 B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) △H＝- 484 kJ·mol-1 C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) △H＝+242 kJ·mol-1 D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) △H＝+484 kJ·mol-1
高温
C+CO2
2CO
放电
N2+O2
2NO
高温
C+H2O(g)
CO+H2
高温
H2+CuO
CO2+H2O
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
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1.下列说法正确的是（
C、D
）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应
2、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法
中正确的( C )
A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
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考点３：反应热和焓变
1．对反应热和焓变的认识 (1)、概念
(2)规定：
（1）反应体系的能量降低（即放热反 应），则∆H为“－”；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H6
④ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A ① B ④ C ②③④
D ①②③
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3、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P(白磷,s)+5O2(g)==2P2O5(s)；△H1= -a kJ/mol
(2) △H“-”为____放__热__反，应△H“+”为__吸__热__反__应，单位_____k_J_·m__ol-1 (3) 需注明反应的温度和压强，若不注明温度和压强，一般指
25℃,1.01×105Pa (4)系数只表示___物__质__的__量，可以是整数或分数。对于分数一般是 以某一反应物或生成物为”1mol”时的物质相对应，不能随便写分数。 (5) 化学计量数必须与__反__应__热___相对应。 (6) 热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相 对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。