元素推断题常见“题眼”归纳
常 见 ¨ 眼 ¨ 纳 题
刘树 领 （ 东省滨 州北镇 中学 ） 山 周建 国 （ 山东省 邹平县 第 一 中学 ）
１ 常见 “ 眼” 纳 题 归 １ ）元 素位 置 与其 原子 结构
（） １ 电子 总数 为 １ Ｏ的微 粒 有原 子 ： ； 子 ： ｅ Ｎｅ 分 Ｎ、
（） ｖ １第ｒＡ族元素的最高价与最低价的绝对值相 等 ； ２周期序数 等于族序数 ２ 的元素是 Ｌ ；（ ） （） 倍 ｉ ３ 最高正价数等于最 低负价绝 对值 ３倍 的元素是 ｓ ； （） ４ 次外层 电子数等 于最外层电子数 ４倍 的元素是 Ｍｇ ５ 次外 层 电子 数 等 于 最 外 层 电子 数 ８倍 的元 ；（ ）
然物 质 中硬 度最大 的元 素 是 Ｃ；（ ） 态 氢 化 物最 易 ５气 溶 于 水 的 元 素 是 Ｎ， 常 温 、 压 下 ， 体 积 水 溶 解 在 常 １ ７０体积 ＮＨ。 ６氢 化物 熔点 最 高 的非 金属 元 素 是 ０ ；（）
（ ） Ｃ这 ２种元 素 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 反 ２ Ａ、 应 的离子 方程 式为
３ ）元 素性 பைடு நூலகம்与 其物 质 用途
就应 为 强酸 、 碱 的 形 成 元 素． “ Ｃ、 强 由 Ａ、 Ｆ三 原 子 的 最 外层 电子 数 之和 为 １” 知 ： 与 Ｆ原 子 的最 外 层 ｌ可 Ａ 电子数 之 和 为 ８ 当 Ａ 为 钠 （ 锂 或 铍 或 镁 ， 氧 化 ， 为 氢 铍、 氢氧 化镁 均不 是强 碱 ） ， Ｆ为 氯 （ 时 则 为氟 或 氧或
ＨＦ Ｈ Ｏ、 、 ２ ＮＨ３ Ｃ ＜； 阳 离 子 ： 一、 Ａｌ 、ｔ Ｎａ Ｍｇ～、 。 一、
ＮＨ４、 Ｏ一 ； 离子 ： 卜、 、 一、） 等． Ｈ３ 等 阴 Ｎ。 Ｏ Ｆ （Ｈ一
（） 子 总 数 为 １ ２电 ８的 微 粒 有 原 子 ： ；分 子 ： Ａｒ
ＨＣ 、 Ｓ Ｐ 、 ｉ 、 ２ Ｈ２ ２ Ｃ 、 Ｈ３ ｌＨ２ 、 Ｈ３ ＳＨｔ Ｆ 、 Ｏ 、 ２ Ｈ６ Ｃ ＯＨ ；阳
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专题 突破
（） １ 无正 价 的元 素 、 阴离子 还原性 最 弱 的元 素 、 其
／
＿；Ｉ － ＝ 罱 Ｉ暑
单 质与水 反 应最 剧烈 的元 素 是 Ｆ；（） 态 氢 化 物 与 ２气
最 高价 氧化 物对 应水 化物 能起 化 合反 应 的元素 是 Ｎ，
离 子 ： 、 ａ ；阴离 子 ： 、 １ ＨＳ ． Ｋ Ｃ卜 Ｓ Ｃ 一、 一 ２ 典 例解 析
例 １ Ａ、 Ｃ、 Ｅ、 Ｂ、 Ｄ、 Ｆ为原子 序数 依次 增 大 的主 族元 素 ， 已知 Ａ、 Ｆ三 原 子 的最 外 层 共 有 ｌ 个 电 Ｃ、 １ 子 ， 这 ３种元 素 的最高 价 氧化 物 的水化 物之 间两 两 且 皆能 反 应 ， 均能 生 成 盐 与 水 ， Ｄ元 素 原 子 的 最 外层 电
ＮＨ。 － ４ ＨＮＯ。 一ＮＨ ＮＯ。 ３ 气 态氢 化 物 与最 低 价 ；（ ）
推 断 题
氧化物 能 反应 生 成 单 质 的 元 素 是 Ｓ Ｈ ＋ Ｓ 一 ，２ Ｓ Ｏ ３ ＋２ Ｏ；（ ） 种 同 素 异形 体 易在 空 气 中 自燃 的 Ｓ Ｈ： ４一 元 素是 Ｐ；（ ） 态氢 化物 水 溶 液可 雕刻 玻 璃 的 元素 ５气 是 Ｆ；（ ） 同 素异 形 体 对 人 类 生 存 都 非 常 重 要 的 ６２种 元 素是 ０， 臭氧 （）） （。曾被 称 为 人类 和 生物 的保 护伞 ； （ ） 导 电 的 非 金 属 单 质 有 石 墨 （ 和 晶 体 硅 （ ｉ； ７能 Ｃ） Ｓ） （ ） 与强 碱作 用 的单 质是 ＡｌＣ Ｓ、 ；（ ） 色 反 ８能 、 ｌ、ｉＳ ９焰 应呈 黄色 的元 素是 Ｎａ呈紫 色 的元 素是 Ｋ． ，
解析
解 此类 题 时应 首先 认 真读 题 ， 后根 据题 然
意 寻找解 答 的 突破 口． 题 的 突破 应从 “ Ｃ、 的最 本 Ａ、 Ｆ
高 氧化 物水 化物 之 间两 两反 应 生 成 盐 和水 ” Ａ、 知 Ｃ、 Ｆ形 成 的最 高价 氧 化物 中必 有 酸 、 和 两性 物 质 ； 碱 再 由“ Ｃ、 子序 数依 次增 大 ” 推 知 Ｃ形 成 的 最高 Ａ、 Ｆ原 可
素 是 Ｎａ ６族 序 数 与 周 期 数相 同 的 元 素是 Ｈ、 ｅ ；（ ） Ｂ、 Ａ１族序 数是 周期 数 ２倍 的元 素是 Ｃ、 族 序 数 是 周 ； Ｓ； 期 数 ３倍 的元 素是 Ｏ；（） ７ 只有 质 子 和 电子 构 成 的原
子是 Ｈ（ Ｈ） 原子半 径 最小 的是 Ｈ． ｛ ， ２ ）元素含 量 与其物 质特 性
子数 比次 外层 电子 数少 ４ Ｅ元 素原 子 的次 外 层 电子 ，
数 比最外 层 电子 数多 ４ 回答 下 列 问题 ： ． （） 出下 列 元 素 的符 号 ： １写 Ａ
Ｅ
— —
，Ｄ
，
．
（） １地壳 中质量分数最大的元素是 Ｏ， 其次是 ｓ； ｉ （） ２地壳 中质量分 数 最大 的金 属 元 素是 Ａ１ ３ 氢 化 ；（ ） 物中氢元素质量分数最高的元 素是 Ｃ ４单质 为天 ；（ ）
氧 化物水 化 物具 有两 性 ， Ｃ应 为元 素 Ａｌ那么 Ａ、 故 ， Ｆ
Ｏ； ７ 常温下 ， （） 单质为有色气体 的元素是 Ｆ Ｃ ；（ ） 、１ ８
所形 成 的有 机 化 合 物 最 多 的元 素 是 Ｃ；（ ） 空 气 ９在 中， 其最 高价 氧化 物 的增加 会 导致 “ 温室 效应 ” 的元 素 是 Ｃ；（０ 单质 最轻 的金 属元 素 是 Ｌ ， １） ｉ单质 最 轻 的非 金 属元 素是 Ｈ；（ １ 最 高 价氧 化 物 的水 化 物 酸 性 最 １） 强 的元素 是 Ｃ ；（２ 常 温 下 单 质呈 液态 的非 金 属 元 １ １） 素是 Ｂ ． ｒ
热点专题系列14 物质结构推断题“题眼”举隅(共32张PPT)
2．元素周期表共18纵行，分为16个族，其中 第1、第2、第13～17纵行为第ⅠA～ⅦA 7个 主族，第11、第12、第3～7纵行为第ⅠB～ ⅦB 7个副族，第8、9、10三纵行为Ⅷ族，第 18纵行为零族。 (1)同周期相邻主族元素的原子序数相差1或 11(第四、第五周期的ⅡA和ⅢA元素)或25(第 六周期的ⅡA和ⅢA元素)。
(2)同主族相邻周期主族元素原子序数相差可能为 2、8、18或32。其中ⅠA、ⅡA族，同主族、相邻 周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期 中容纳的元素种数；ⅢA～ⅦA族，同主族、相邻 周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期 中容纳的元素种数。 3．元素周期表中元素的“外围电子排布”又称价 电子，按其差异可将周期表分为s区(ns1～2)、p区 (ns2np1～6)，d区(n－1)d1～3 ns2、(n－1)d5ns1和(n－ 1)d5～8ns2，ds区(n－1)d10ns1～2，f区五个区。d区、 ds区、f区的元素统称为过渡元素。
2.核外电子排布规律方面的“题眼” (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定 是主族元素。 (2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、 ⅡA族元素又可能是副族、Ⅷ族或0族元素。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素 一定位于第二周期。
(4)某元素阴离子的最外层电子数与次外层电 子数相等，该元素位于第三周期，可能是S或 Cl；若为阳离子，则位于第四周期，可能是K 或Ca。 (5)短周期元素中核外电子排布达到半满的元 素有H、Li、N、P。 (6)短周期元素中，价电子排布为ns2np2的元素 其第n电子层上的成对电子数等于未成对电子 数，即C和Si；价电子排布为ns2np1和ns2np4的 元素其第n电子层上的成对电子数是未成对电 子数的2倍，即B、Al和O、S。
初中化学推断题常用“题眼”归纳
初中化学推断题常用“题眼”归纳初中化学推断题常用的“题眼”可以归纳为以下几个方面：溶液颜色、火焰颜色、常见气体、常见固体、元素之最等。
比如，含Cu2+的溶液通常呈现蓝色，如CuSO4、Cu(NO3)2等；含Fe2+的溶液通常呈现浅绿色，如FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等；含Fe3+的溶液通常呈现黄色，如FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等；KMnO4溶液呈现紫红色；H2S气体呈现淡蓝色，CO、CH4呈现蓝色，S在氧气中呈现蓝紫色；O2、N2、H2、CO、CO2、CH4等气体无色无味，而SO2、NH3、HCl等则有刺激性气味。
常见的固体有黄色硫磺（S）、暗紫色高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）、铜绿（Cu2(OH)2CO3）、Cu(OH)2沉淀、Fe(OH)3沉淀、Cu、赤铁矿、铁锈主要成分（Fe2O3）、红磷（P）、Fe3O4、FeO、CuO、MnO2、C粉等。
常见的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2（可溶于酸）和BaSO4、AgCl（不溶于酸）等。
在元素之最方面，地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O），含量最多的金属元素是铝（Al），人体中含量最多的金属元素是钙（Ca），形成化合物最多的元素是碳（C）。
一些常用的化学物质包括：O2和CO2等气体，CaO和Ca(OH)2等石灰，生石灰和纯碱等。
值得注意的是，有些化学物质的使用需要特别小心，比如NaOH（烧碱、火碱、苛性钠）和Hg（水银）等。
气体的命名方式有很多种，如沼气、瓦斯、天然气等。
酒精等一些物质也有俗称。
气体成分的检验时，应先检验水蒸气，再检验其他气体。
其中，无水硫酸铜可检验H2O，铜可检验O2，石灰水可检验CO2.H2和CO可先转化后检验。
气体除杂时，应先除去其他气体，最后除去水蒸气。
无水硫酸铜、无水氯化钙和碱石灰可吸收水蒸气和CO2，氧化铜和碳粉可转化CO2，铜可吸收氧气，浓硫酸和氢氧化钠溶液可吸收水蒸气和CO2，碳酸钠或碳酸氢钠溶液可转化CO2中的HCl。
元素推断的方法与技巧
解析：根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断 X 为 Mg， Y 为 Al，Z 为 N，W 为 O。金属性：Mg＞Al，A 项错误；N2 和 O2 在放电的条件下生成 NO，B 项错误；Al 的最高价氧化物 对应的水化物为 Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C 项错误；NH3 点燃 在纯氧中燃烧，发生反应： 4NH3＋ 3O2=====2N2＋ 6H2O， O2 将 N2 从 NH3 中置换出来，D 项正确。
答案：D
2．A、B、C、D 四种元素，它们原子的核电荷数均小于 18，且 依次递增，A 原子核内仅有一个质子；B 原子的电子总数与 D 原子的最外层电子数相等； A 原子与 B 原子的最外层电子数之 和与 C 原子的最外层电子数相等； D 原子有两个电子层， 最外 层电子数是次外层电子数的 3 倍。 (1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号： A________，B________，C________，D________。 (2)画出 D 的离子结构示意图________。 (3)由这四种元素组成的三核 10 电子的分子为________，四核 10 电子的分子是________。
1．(上海高考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 原子半径/pm 主要化合价 下列叙述正确的是 A．X、Y 元素的金属性 X＜Y B．一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 C．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来 X 160 ＋2 Y 143 ＋3 Z 70 ＋5、＋3、－3 W 66 －2 ( )
＋ ＋ ＋ －
离子半径依次减小，“序小径大”，即 Al3 <Mg2 <Na <O2 ，故 A 错。C 项，Na、Mg、Al、S 的原子半径依次减小，故 C 错。Na、 K、 Rb、 Cs 同属于第ⅠA 族， 其原子半径： r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na)， D 错误；S2－和 Cl－核外电子数相同，但核电荷数 Cl>S，故离子半 径 r(S2－)>r(Cl－)；Na＋和 Al3＋核外电子数相同，且核电荷数 Al>Na， 则离子半径 r(Na )>r(Al3 )，B 项正确。
元素推断试题及答案
元素推断试题及答案1. 根据题目所给的元素周期表，推断下列元素的名称和符号：- 序号1的元素- 序号2的元素- 序号3的元素答案：1. 序号1的元素是氢，符号为H。
序号2的元素是氦，符号为He。
序号3的元素是锂，符号为Li。
2. 某元素原子核外最外层电子数为6，推断该元素的名称和符号。
答案：2. 该元素是硫，符号为S。
3. 某元素的原子序数为11，推断该元素的名称和符号。
答案：3. 该元素是钠，符号为Na。
4. 根据题目所给的元素周期表，推断下列元素的原子序数：- 氧元素- 铁元素- 铜元素答案：4. 氧元素的原子序数为8。
铁元素的原子序数为26。
铜元素的原子序数为29。
5. 某元素的原子核内质子数为17，推断该元素的名称和符号。
答案：5. 该元素是氯，符号为Cl。
6. 某元素的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，推断该元素的名称和符号。
答案：6. 该元素是氩，符号为Ar。
7. 某元素的相对原子质量为16.00，推断该元素的名称和符号。
答案：7. 该元素是氧，符号为O。
8. 某元素的价电子排布为3s²3p⁶，推断该元素的名称和符号。
答案：8. 该元素是钡，符号为Ba。
9. 某元素的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，推断该元素的名称和符号。
答案：9. 该元素是钾，符号为K。
10. 某元素的原子序数为30，推断该元素的名称和符号。
答案：10. 该元素是锌，符号为Zn。
元素推断题常见知识点高三
元素推断题常见知识点高三在高三化学学习中，元素推断题是一个常见的考点。
它考察学生对元素性质和化学反应的理解能力。
下面将介绍一些高三化学中常见的元素推断题知识点。
一、金属与非金属的特性推断在元素推断题中，常常需要根据物质的性质进行推断。
金属和非金属是化学中常见的两类物质，它们具有不同的特性。
1. 导电性和导热性金属是良导电和良导热材料，而非金属通常具有较差的导电性和导热性。
因此，当题目中提到某个物质具有良好的导电性或导热性时，可以推断该物质是金属。
2. 反应性金属通常具有较强的活泼性，能与非金属发生反应产生化合物。
例如，钠与氯气反应生成氯化钠，铁与硫反应生成硫化铁。
而非金属则通常不具备与其他物质直接发生反应的能力。
因此，当题目中提到某个物质能与其他物质反应时，可以推断该物质为金属。
二、气体推断气体是元素推断题中常见的物质状态。
通过观察气体的性质，可以推断出物质的元素。
1. 颜色气体通常是无色无味的，例如氧气、氢气等。
当题目中提到某个气体具有颜色时，可以推断该气体可能是含有氮、氯等元素的化合物。
2. 燃烧性氧气是一种良好的氧化剂，在氧气中，大部分物质能够燃烧。
因此，当题目中提到某个气体具有良好的燃烧性时，可以推断该气体可能是纯氧气。
三、酸碱性推断酸、碱是化学中常见的物质，通过观察物质的酸碱性可以推断出元素。
1. 酸性酸通常具有酸味，可以使蓝色石蕊溶液变红。
当题目中提到某个物质具有酸性时，可以推断该物质可能是酸。
2. 硷性碱通常具有碱味，可以使红色石蕊溶液变蓝。
当题目中提到某个物质具有碱性时，可以推断该物质可能是碱。
综上所述，元素推断题常见的知识点包括金属与非金属的特性推断、气体推断和酸碱性推断。
通过熟练掌握这些知识点，可以在高三化学考试中更好地完成元素推断题，提高成绩。
总结元素推断题是高三化学中的一个重要考点，需要学生熟练掌握金属与非金属的特性推断、气体推断和酸碱性推断等知识点。
通过对元素性质和化学反应的理解能力的提升，学生能够更好地应对高三化学考试中的元素推断题，取得更好的成绩。
初中化学推断题常用“题眼”归纳基础知识梳理简版
CaCO3-
CH4-；C2H5OH-
前二十号元素
化合价
溶解性表
金属活动性顺序表
3．人体中含量最多的金属元素是（）
4．形成化合物最多的元素是（）
其它
1．使带火星木条复燃的气体是
2．使澄清石灰水变浑浊的气体是
但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是，也可以是溶液。
3．最简单的有机物是甲烷
4．天然最硬的物质是金刚石
5．吸水后由白变蓝的是无水
6．最常见的液态物质是（ ）、相对分子质量最小的氧化物是
7．常用的食品干燥剂是
8．常用的食品脱氧剂是粉
9．与酸反应有CO2产生的物质是
10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是
11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是
一些常用物质的
相对分子质量
H2O-；CO2-；CaCO3-；HCl-；H2SO4-；NaOH-Ca(OH)2-
一些物质的俗称
NaOH-；Na2CO3-；NaHCO3-
初中化学推断题常用“题眼”归纳——基础知识梳理
固体颜色
黑色
红色
绿色
黄色
紫黑色
溶液颜色Biblioteka 蓝色浅绿色黄色紫红色
火焰颜色
淡蓝色
蓝色
蓝紫色
沉淀颜色
蓝色沉淀
红褐色沉淀
白色沉淀
（可溶于酸）
白色沉淀
（不溶于酸）
常见气体
无色无味
有刺激性气味
常见液体
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是（）
2．地壳中含量最多的金属元素是（）
高中化学推断题眼总结
高中化学推断题眼总结 Revised at 2 pm on December 25, 2020.元素周期表一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
10、O是族序数是周期数3倍的元素。
11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
二、含量与物理性质1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。
H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石自然界硬度最大、石墨、富勒烯）。
7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。
8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。
生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。
9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。
11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。
12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。
13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。
解题技能3元素推断题的思维捷径和解答技巧元素推断题主要
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片 沿导线流向碳棒
④向淀粉-碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴
EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓
度关系，如c（Z2-）=
。
（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶
液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生
电子层数之和为10，Z、W在第三周期，若W的单
质是有毒气体，则W为氯，Z为钠，Na2O2具有漂 白作用；若W的单质为淡黄色固体，则W为硫，Z
为镁；若W元素可形成两种常见的同素异形体，其
中一种可用于制造燃烧弹和烟幕弹，W为磷，少量
的白磷应保存在冰水中，Z为铝。
答案 （1）Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素： C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素： S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的元素：O、F。
【例1】 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大， 其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表 中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子 次外层电子数，下列有关叙述不正确的是 （） A.A与C可形成共价化合物 B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C.原子半径A<B<C D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
3.（2009·广东，11）元素X、Y、Z原子序数之和为36， X、Y在同一周期，X＋与Z2-具有相同的核外电子 层结构。下列推测不正确的是 （ ） B A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 解析 分析题设信息可知，X、Y、Z分别为Na、 Cl、O三种元素。则同周期中Na的金属性最强， HClO4的酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中 H2O的稳定性最高。离子半径Na+<O2-,B错误。
物质结构元素周期律推断题
物质结构元素周期律推断题一：题眼及解读：1．某原子最外层电子数为次外层（或倒数第m层）的n倍。
（n为大于1的整数）2．元素原子的最外层电子数等于电子层数。
（H、Be、Al）3．原子的次外层电子数为8。
（第三周期的元素和第四周期的K和Ca）4．Am+和Bn-具有相同的电子层结构（A应是金属元素，而B是A上一周期的非金属元素）5．已知元素的气态氢化物的化学式，又知该元素最高价氧化物对应的水化物中该元素的百分含量为A％，以及元素的原子核中所含的中子数。
解读：由元素的气态氢化物的化学式可知元素的负价和最高正化合价，根据元素的最高化合价写出元素的最高价氧化物的化学式，再据其氧化物中所含该元素的质量分数，可求得元素的相对原子质量，相对原子质量与元素原子的质量数近似相等，质量数减去中子数即为其质子数，从而确定出该元素。
6．1molA与足量的盐酸反应产生标况下的22.4LH2。
（第ⅡA元素）7．A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物可两两发生反应。
（一个为酸，一个为碱，另一个为两性氢氧化物）8．在周期表中，相邻的A、B、C三种元素原子序数之和为m，其中A、B同周期，B、C同主族。
（设三元素的原子序数为a、b、c，则a+b+c=m，a=b±1，c=b±8或c=b±18，这样就可以解出三元素的原子序数。
当然，也可以用观察元素周期表的方法来找出三种元素。
）9．元素的最高正价与负价绝对值之差为m。
解读：因为主族元素的最高正价与负价的绝对值之和为8，若其绝对值之差为m，则可设其最高正价为x，负价为y，得方程式：|x|+|y|=8，|x|－|y|=m（因为负价的绝对值一般不超过4，所以正价的绝对值大于负价的绝对值），解出其化合价数值，推出其所在的族序数。
10．元素A、B可形成A2B、A2B2型的化合物。
解读：通常情况下，A2B、A2B2型的化合物有Na2O、Na2O2或H2O、H2O2，所以可以推断典例分析：例1．A、B、C、D四种元素。
初中化学常见推断题“题眼”
初中化学常见推断题“题眼”1．火焰颜色：淡蓝色：H2、S在空气中燃烧蓝色：CO、CH4和酒精在空气中燃烧蓝紫色：S在氧气中燃烧火星四射：Fe在氧气中燃烧2．还原性物质：能使黑色CuO变红的气体为H2或CO，固体为C，其中CO和C都生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，3．特殊反应的物质：①与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种物质中含有CO32-或HCO3-②在空气中能自燃的是白磷③遇Ba2+生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有SO42--④遇Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有Cl⑤遇碱液能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu2+⑥遇碱液能产生氨气（刺激性味）为铵态氮肥常见物质的俗称：名称俗名化学式汞水银Hg氧化钙生石灰CaO氧化铁铁锈Fe2O3二氧化碳（固体）干冰CO2一氧化碳煤气CO甲烷天然气、沼气、瓦斯气CH4乙醇酒精C2H5OH氢氯酸盐酸HCl氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)2氯化钠食盐NaCl碳酸钠纯碱、苏打Na2CO3碳酸氢钠小苏打NaHCO3碳酸钙大理石、石灰石、CaCO3硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO45H2O物质的用途O2：炼钢、医疗CO：炼铁、燃料CO2：灭火人工降雨CaO：建筑材料Ca(OH)2：制波尔多液、改良酸性土壤CaCO3：建筑材料、工业制CO2NaOH：化工原料、制肥皂、精炼石油、造纸、纺织；固体可作某些气体干燥剂HCl：除锈、少量助消化、制化肥H2SO4：除锈、制化肥，浓硫酸可作某些气体干燥剂碳酸钠：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产碳酸氢钠：发酵粉的主要成分，可治疗胃酸氯化钠：医疗生理食盐水，农业选种，融雪剂，工业制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
蒸馏可降低水的硬度，肥皂水可以区分软水和硬水治疗胃酸过多用Al(OH)3尾气吸收用NaOH化学与社会发展：1.当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油和天然气。
2.石油主要含有C、H元素，煤主要含有C元素，煤和石油都是混合物。