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元素推断题的“题眼”
元素推断题的“题眼”一、“题眼”是元素的性质例1：A、B、C三种主族元素位于周期表相连续的三个不同的周期，原子序数C>A>B，其中B的次外层电子数为2。
A的次外层电子数与B、C不同，A与B的族序数之和等于C的族序数。
已知A的氢氧化物难溶于水，B的最高价氧化物对应水化物是种强酸。
则A、B、C 各为何元素？解析：该题的“题眼”是元素B、A的性质，B的次外层电子数为2，且B的最高价氧化物对应水化物是种强酸，B为N；A的氢氧化物难溶于水，A与B的族序数之和等于C的族序数，A为Mg，C为Br。
元素的性质主要包括金属性、非金属性，微粒半径，主要化合价等等，如在前20号元素中，非金属性最强的是F，金属性最强的是K；原子半径最小的是H，F次之，最大的是K；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，HNO3、H2SO4也是强酸，碱性最强的是KOH，NaOH、Ca(OH)2也是强碱，呈两性的是Al(OH)3，气态氢化物最稳定的是HF，气态氢化物的水溶液酸性最强的是HCl等等。
二、“题眼”是最外层电子数例：有A、B、C三种元素，A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同，又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。
试通过计算确定这三种元素的名称。
解析：该题的“题眼”是最外层电子数。
三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，即内层电子数之和为14，A、B为第二周期元素，C为第三周期元素，最外层电子数平均为5.7，若B、C最外层电子数为5，分别为N、P，A为F；若B、C最外层电子数为6，分别为O、S，A为N；若B、C最外层电子数为7，分别为F、Cl，A为B；若B、C最外层电子数为8，分别为Ne、Ar，A为Li，满足题意的共有四组。
若有其它条件限制再选择，如A、B、C三种元素中有一种是金属，满足的是Li、Ne、Ar；A、B、C三种元素在周期表中相邻，满足的是N、O、S。
元素推断题题目大全高中 -回复
元素推断题是高中化学中常见的一种题型，主要考察学生对元素周期表和元素性质的掌握程度。
以下是一些高中化学元素推断题的题目示例：1. 某元素A，其原子最外层电子数是次外层的3倍，则A一定是哪种元素？并说明理由。
2. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。
已知Y与W同族，Z 与W形成化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键，则Z和W形成的化合物的化学式为____；Y与Z形成化合物为XY4，其中含有离子的电子式是____；另外一种常见的化合物中A的原子个数比为1：1，A的原子序数比Z小1，该化合物的化学式是____。
3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于三个不同周期，且X与Y同主族、Y与Z同周期、Y与W最外层电子数相等。
下列叙述正确的是( )A. 原子半径：Y > Z > W > XB. 简单氢化物的稳定性：HnY > HnZ > HnWC. W分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同D. 化合物YX、ZW的水溶液都呈碱性4. 下列短周期主族元素中，原子半径最大的是 ( )A. CB. NC. PD. F5. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C的单质是一种半导体材料，B的原子半径在同周期中最小，D位于第ⅥA族。
下列推断不正确的是 ( )A. 非金属性：B > C > DB. 元素A和B组成的化合物不止一种C. D的氢化物的稳定性比E的强D. 单质C熔点属于同周期主族元素中最低的6. 下列各组元素性质或原子结构递变规律不正确的是 ( )A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb离子半径依次增大7. 下列关于四种短周期元素在周期表中的位置及原子序数的关系，说法中正确的是 ( )A. 它们处于同一周期B. 它们处于同一主族C. 它们的原子序数之和与零族元素的原子序数相等D. 它们的原子序数之和与13相差18. 下列说法正确的是 ( )A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. VIA族元素的氢化物中沸点最低的是氨气C. K与水反应最剧烈的金属元素位于周期表第三周期第ⅠA 族D. 元素周期表中的第三列是按原子序数递增排列的9. 下列说法正确的是 ( )A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B. 第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 卤族元素的氢化物中，HCl的沸点最低10. 下列有关推断正确的是 ( )A. 第ⅠA族的金属元素单质的密度随着原子序数的递增逐渐减小(碱金属元素除外)B. 第VA族的非金属元素单质的熔沸点随着原子序数的递增逐渐升高C. 第ⅥA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右逐渐增强D. 第ⅦA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性从左到右逐渐减弱以上题目仅供参考，建议查阅高中化学教辅或教材获取更多相关题目。
元素推断试题及答案
元素推断试题及答案1. 根据题目所给的元素周期表，推断下列元素的名称和符号：- 序号1的元素- 序号2的元素- 序号3的元素答案：1. 序号1的元素是氢，符号为H。
序号2的元素是氦，符号为He。
序号3的元素是锂，符号为Li。
2. 某元素原子核外最外层电子数为6，推断该元素的名称和符号。
答案：2. 该元素是硫，符号为S。
3. 某元素的原子序数为11，推断该元素的名称和符号。
答案：3. 该元素是钠，符号为Na。
4. 根据题目所给的元素周期表，推断下列元素的原子序数：- 氧元素- 铁元素- 铜元素答案：4. 氧元素的原子序数为8。
铁元素的原子序数为26。
铜元素的原子序数为29。
5. 某元素的原子核内质子数为17，推断该元素的名称和符号。
答案：5. 该元素是氯，符号为Cl。
6. 某元素的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，推断该元素的名称和符号。
答案：6. 该元素是氩，符号为Ar。
7. 某元素的相对原子质量为16.00，推断该元素的名称和符号。
答案：7. 该元素是氧，符号为O。
8. 某元素的价电子排布为3s²3p⁶，推断该元素的名称和符号。
答案：8. 该元素是钡，符号为Ba。
9. 某元素的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，推断该元素的名称和符号。
答案：9. 该元素是钾，符号为K。
10. 某元素的原子序数为30，推断该元素的名称和符号。
答案：10. 该元素是锌，符号为Zn。
元素推断题常见“题眼”归纳
常 见 ¨ 眼 ¨ 纳 题
刘树 领 （ 东省滨 州北镇 中学 ） 山 周建 国 （ 山东省 邹平县 第 一 中学 ）
１ 常见 “ 眼” 纳 题 归 １ ）元 素位 置 与其 原子 结构
（） １ 电子 总数 为 １ Ｏ的微 粒 有原 子 ： ； 子 ： ｅ Ｎｅ 分 Ｎ、
（） ｖ １第ｒＡ族元素的最高价与最低价的绝对值相 等 ； ２周期序数 等于族序数 ２ 的元素是 Ｌ ；（ ） （） 倍 ｉ ３ 最高正价数等于最 低负价绝 对值 ３倍 的元素是 ｓ ； （） ４ 次外层 电子数等 于最外层电子数 ４倍 的元素是 Ｍｇ ５ 次外 层 电子 数 等 于 最 外 层 电子 数 ８倍 的元 ；（ ）
然物 质 中硬 度最大 的元 素 是 Ｃ；（ ） 态 氢 化 物最 易 ５气 溶 于 水 的 元 素 是 Ｎ， 常 温 、 压 下 ， 体 积 水 溶 解 在 常 １ ７０体积 ＮＨ。 ６氢 化物 熔点 最 高 的非 金属 元 素 是 ０ ；（）
（ ） Ｃ这 ２种元 素 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 反 ２ Ａ、 应 的离子 方程 式为
３ ）元 素性 பைடு நூலகம்与 其物 质 用途
就应 为 强酸 、 碱 的 形 成 元 素． “ Ｃ、 强 由 Ａ、 Ｆ三 原 子 的 最 外层 电子 数 之和 为 １” 知 ： 与 Ｆ原 子 的最 外 层 ｌ可 Ａ 电子数 之 和 为 ８ 当 Ａ 为 钠 （ 锂 或 铍 或 镁 ， 氧 化 ， 为 氢 铍、 氢氧 化镁 均不 是强 碱 ） ， Ｆ为 氯 （ 时 则 为氟 或 氧或
ＨＦ Ｈ Ｏ、 、 ２ ＮＨ３ Ｃ ＜； 阳 离 子 ： 一、 Ａｌ 、ｔ Ｎａ Ｍｇ～、 。 一、
解题技能3元素推断题的思维捷径和解答技巧元素推断题主要
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片 沿导线流向碳棒
④向淀粉-碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴
EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓
度关系，如c（Z2-）=
。
（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶
液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生
电子层数之和为10，Z、W在第三周期，若W的单
质是有毒气体，则W为氯，Z为钠，Na2O2具有漂 白作用；若W的单质为淡黄色固体，则W为硫，Z
为镁；若W元素可形成两种常见的同素异形体，其
中一种可用于制造燃烧弹和烟幕弹，W为磷，少量
的白磷应保存在冰水中，Z为铝。
答案 （1）Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素： C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素： S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的元素：O、F。
【例1】 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大， 其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表 中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子 次外层电子数，下列有关叙述不正确的是 （） A.A与C可形成共价化合物 B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C.原子半径A<B<C D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
3.（2009·广东，11）元素X、Y、Z原子序数之和为36， X、Y在同一周期，X＋与Z2-具有相同的核外电子 层结构。下列推测不正确的是 （ ） B A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 解析 分析题设信息可知，X、Y、Z分别为Na、 Cl、O三种元素。则同周期中Na的金属性最强， HClO4的酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中 H2O的稳定性最高。离子半径Na+<O2-,B错误。
元素推断题(归纳)
当X是非金属单质：O2→CO2→CO 当X是金属单质：Cl2→FeCl3→FeCl2 2 若A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。 当X是强酸时：(NH4)2S→H2S→S→SO2→SO3→H2SO4 当X是强碱时：(NH4)2S→NH3→N2→NO→NO2→HNO3
练4、图中的每一个方格表示有关的一种反应物 或生成物，其中A、C为无色气体。填写空白：
1.写出下列有关物质化学式：丙
O2
B Na2O2 .
2.写出Y→Z反应化学方程式
2Na2SO3 +O2 =2Na2SO4
.
特别提醒—答题注意的问题
①针对性：根据要求回答，问什么答什么。
②规范性：化学用语、学科术语等务必准确无
误。
③完整性：一个问题往往有几个要点，要全面
考虑，谨防遗漏。
④“物质推断，回头一看”：
O2
H2O CO2
CO2
H2O NH4HCO3或 （NH4）2CO3
⑴①、③、④的化学式分别是
、 NH 、 O 。
3 2
⑵⑧与⑨反应的化学方程式是:
C + 4HNO3 (浓) = 2H2O + 4NO2+ CO2
突破口三：以化学反应的特征为突破口
1.能与水反应产生气体的物质：
生成H2：活泼的金属单质，Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4) 生成O2：非金属单质(F2)，金属过氧化物(Na2O2)等
C E
O2 红褐色固体F H2SO4
A
黑色晶体B
D
A为Fe B为Fe3O4 C为FeSO4 D为Fe2(SO4)3 E为Fe(OH)2 F为 Fe(OH)3
练1
下图中， X、Y、Z、W为常见的四种单质，常温下 X是固体，Y是液体，Z是无色气体，W为黄绿色气体，B 的溶液显强酸性。则: Br2 H2 Fe (1)X、Y、Z的化学式分别为：X ，Y ，Z 。 (3)写出A的水溶液与X反应的离子方程 式： Fe + 2Fe3+ ＝ 3Fe2+ 。 (4)写出C与过量W反应的离子方程 式： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 。 Cl2 Br2 Br2 H2 HBr H2
物质结构元素周期律推断题
物质结构元素周期律推断题一：题眼及解读：1．某原子最外层电子数为次外层（或倒数第m层）的n倍。
（n为大于1的整数）2．元素原子的最外层电子数等于电子层数。
（H、Be、Al）3．原子的次外层电子数为8。
（第三周期的元素和第四周期的K和Ca）4．Am+和Bn-具有相同的电子层结构（A应是金属元素，而B是A上一周期的非金属元素）5．已知元素的气态氢化物的化学式，又知该元素最高价氧化物对应的水化物中该元素的百分含量为A％，以及元素的原子核中所含的中子数。
解读：由元素的气态氢化物的化学式可知元素的负价和最高正化合价，根据元素的最高化合价写出元素的最高价氧化物的化学式，再据其氧化物中所含该元素的质量分数，可求得元素的相对原子质量，相对原子质量与元素原子的质量数近似相等，质量数减去中子数即为其质子数，从而确定出该元素。
6．1molA与足量的盐酸反应产生标况下的22.4LH2。
（第ⅡA元素）7．A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物可两两发生反应。
（一个为酸，一个为碱，另一个为两性氢氧化物）8．在周期表中，相邻的A、B、C三种元素原子序数之和为m，其中A、B同周期，B、C同主族。
（设三元素的原子序数为a、b、c，则a+b+c=m，a=b±1，c=b±8或c=b±18，这样就可以解出三元素的原子序数。
当然，也可以用观察元素周期表的方法来找出三种元素。
）9．元素的最高正价与负价绝对值之差为m。
解读：因为主族元素的最高正价与负价的绝对值之和为8，若其绝对值之差为m，则可设其最高正价为x，负价为y，得方程式：|x|+|y|=8，|x|－|y|=m（因为负价的绝对值一般不超过4，所以正价的绝对值大于负价的绝对值），解出其化合价数值，推出其所在的族序数。
10．元素A、B可形成A2B、A2B2型的化合物。
解读：通常情况下，A2B、A2B2型的化合物有Na2O、Na2O2或H2O、H2O2，所以可以推断典例分析：例1．A、B、C、D四种元素。
元素推断题
1、X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。
X 的单质与氢气可以化合生成气体G ，其水溶液pH>7;Y 单质是一种黄色晶体；R 基态原子3d 轨道的电子数是4s 轨道电子数的3倍。
Y 、Z 分别与钠元素可以形成化合物Q 和J ，J 的水溶液与AgNO 3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z 与氢元素形成的化合物与G 反应生成M 。
请回答下列问题：⑴M 固体的晶体类型是 。
⑵Y 基态原子的核外电子排布式是 ① ；G 分子中X 原子的杂化轨道的类型是 ② 。
⑶L 的悬浊液加入Q 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。
⑷R 的一种含氧酸根RO 42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。
2、五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 和C 同族，B 和D 同族，C 离子和B 离子具有相同的电子层结构。
A 和B 、D 、E 均能形成共价型化合物。
A 和B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和E 形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；（2）由A 和B 、D 、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；（3）A 和E 形成的化合物与A 和B 形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（4）D 最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）单质D 在充足的单质E 中燃烧，反应的化学方程式为 ；D 在不充足的E 中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；（6）单质E 与水反应的离子方程式为 。
周 族（填“大”或“小”）。
（2）Z 的第一电离能比W 的 （填“大”或“小”）； XY 2油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X 、Y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。