化学反应速率和化学平衡图像问题

二、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。 由于 v 、 v 相同程 正 逆 v v正 v逆 度的增大，t1时的改变因 素可能是 a.加入(正)催化剂 t t1 0 b.当m+n=p+q时增大压强。 平衡没有移动。
mA(g)+nB(g)
A%
200℃
300℃
pC(g)+qD(g)
m+n = p＋q
正反应 吸 热
P
0
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 －压强图：
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 Y B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% 300℃ D、平衡体系中的C%
注意解答技巧
先拐先平 定一议二
（1）先拐先平：在化学平衡图象中，先出现 拐点的反应先达到平衡，
要注意拐点处改变的条件是什么？ （2）定一议二：勒夏特列原理只适用于一 个条件的改变，所以图象中有三个变量时 先固定一个量 再讨论另外两个量的关系。
化学平衡中的常见图像类型
浓度－时间图 速率－时间图
练习3图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应中
NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、 c、d四点，其中表示未达到平衡状态， 且v(正)＞v(逆)的是( C ) A. a点 B. b点 C. c点 D. d
2NO＋O2
2NO2 (ΔH<0)
练习4、如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、 7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A） =V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下， 两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g） Z （g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B） =0.9a升，试回答： （1）B中X 的转化率α（X）B为 90％ （2）A中W和B中Z的物质的量的比较： n（W）A ＜ n（Z）B （填＜、＞、或＝） （3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的 体积为 升（用含a的代数式表示，连通管中气 0.35a 体体积不计） （4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措 施是 升高温度
T2P2 T1P2 T1P1
定一议二
t
0 P1 < P2;
T1 > T2;
m+n < p+q 正反应吸热
某物质的转化率(或百分含 量)-时间-温度(或压强)图的关 键：
①判断温度（或压强）的大小 ②学会“定一议二”法。
例3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中， 当其它条件不变时， C 的质量分数与温度（ T ）和压强 （ P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙 述中正确的是（ ） B (A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
（1）分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响；
（2）由图象判断反应特征（确定反应中各物质的化学
计量数、判断热效应或气体物质化学计量数的变化
关系）；
（3）由反应和图象判断图象中坐标或曲线的物理意义；
（4）由反应和图象判断符合图象变化的外界条件； （5）由反应判断图象正误等。
一看面(轴)， 2.解题指导： 二看线 （1）看图象 三看点 四看辅助线 一看面(轴)， 即纵、横坐标的意义； 五看量的变化， 二看线 即线的走向和变化趋势 三看点 即起点、拐点、交点、终点； 四看辅助线 即 等温线、等压线、平衡线等； 如浓度变化、温度变化、转化 五看量的变化， 率变化、物质的量的变化等。 （2）想规律（影响速率和平衡的因素） 依据图象信息，利用平衡移动原理，分析可逆反 应的特征：吸热还是放热，气体计量数 增大、减 小还是不变，有无固体或纯液体参加 或生成等。
二、速度-时间图：
二、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 升高 则温度的变化是 (升高或降低)，平衡 吸 正 向 反应方向移动，正反应是 热反应。 v
v正
v逆
0
t1
t2
t
二、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。 v v逆 v正
练习5、已知：T℃、Pkpa时，容积为V 的密闭 容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使 反应达平衡：A（g）+B（g） C（g）， 平衡时C 的体积分数为40℅ ①欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密 闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系 容积为 10V/7 ，C的体积分数为 40℅ ， ②另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温 度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为
5V/7
练习6．右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行 过程中X的转化率随时间变化的关系。若 要改变起始条件，使反应过程按b曲线进 行，可采取的措施是 A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积
某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图
某物质的转化率(或百分含量)-- 温度-压强图
一、浓度 - 时间图：
0.4 0.3 0.2 0.1 0.05
c
B
0
A C
t
例1：1)写出化学反应方程式： 6A 4B+1C 2)求反应物的转化率： A的转化率=75%
1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。 A(g)+2B(g) 2C(g) v v正 •引起平衡移动的因素是 增大反应物浓度，平衡 v逆 将向 方向移动。 正 t t1 t2 0 v • 引起平衡移动的因素是 v正 减小生成物浓度，平衡 v逆 将向 正 方向移动。 t t t 1 2 0
速率 - 时间图的关键：
①看出反应速率的变化 ②判断化学平衡的移动方向 ③判断影响化学反应速率和化学平衡的因素
例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一 反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/ Δt；反之， Δc= v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示 的意义是( ) C A、从反应开始到平衡时， 该反应物的消耗浓度
0
t1
t2
t
二、速度-时间图：
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) (正反 应放热)有如下图所示的变化，请分析引起 平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。 由于v正、v逆均有不同程 v v逆 度的增大，引起平衡移动 的因素可能是 a.升高温度 v正 b.增大压强。根据反应方 t 程式，升高温度平衡向逆 0 t1 t2 反应方向移动，与图示相符； 增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不 相符。故引起平衡移动的因素是升高温度。
四、某物质的转化率(或百分含量)--温度－压强图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g)
C 的 浓 度
500℃ 200℃
1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa
0
T
•正反应放 热 m+n > p+q
0 m+n > p+q •正反应吸 热
P
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 －压强图：在以密闭容器中进行的反应
正反应 吸 热
m+n< p+q
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
C%
P1 P2
pC(g)+qD(g)
P1 > P2 m+n = p+q
0
t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
B%
pC(g)+qD(g)
D、X点比Y点混和物的正
反应速率慢
练习2可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g) 达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与 温度T（T2>T1）的变化关系如图示。 1、当压强不变时，升高温 度，Y的体积分数 T1 Y 小 变 ， 的 平衡向 正反应 方向移动， T2 体 则正反应是 吸 热反应。 积 2、当温度不变时，增大压 分 强，Y的体积分数变大 数 ————， 平衡向 逆反应 ———— 方向移动， 压强 则化学方程式中左右两边的 系数大小关系是——————— b<(c+d)
1、BD 2、D 3、B 4、D 5、D 6、B 7、D 8、C、9、A c(CH 3 OH) 10、(1)K＝ ； 减小。
2 n ( B ) (2) mol· (L· min)－1。 (3)b c。 3t ( B)
(4)Cu2O＋CO Cu＋CO2。
c(CO) {c(H 2 )}
练习.某温度下，在一容积可变的容器中， 反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡 时，A、B和C的物质的量分别为4mol、 2mol和4mol。保持温度和压强不变，对 平衡混合物中三者的物质的量做如下调整， 可使平衡右移的是 C A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol