(完整版)化学速率平衡图像专题练习题
(完整word版)化学平衡图像专项练习题
化学平衡图像一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B． t2～t3C． t3～t4D． t5～t65．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A ．10～15 min 可能是加入了正催化剂B ．10～15 min 可能是降低了温度C ．20 min 时可能是缩小了容器体积D ．20 min 时可能是增加了B 的量6．在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X ，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x /n y 的关系如图所示，则X ，Y 的反应方程式可表示为（ ）A ． 2X ＋Y 3ZB ． 3X ＋2Y 2ZC ． X ＋3Y ZD ． 3X ＋Y Z7．可逆反应aX （g ）＋bY （g ）cZ （g ）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ）－时间（t ）图象如右图。
化学反应速率和化学平衡--图像专题
2．浓度(C)-时间(t)图
想一想： 由下图可以得到什么信息？
C4
3 2 1 0
A
B
C
图像含义： （1）确定反应物和生成物。 （2）确定反应方程式各物质化学计量数。
化学计量数之比＝物质的量的变化量之比 ＝物质的量浓度的变化量之比 ＝反应速率之比
t
由图可知： ①反应为可逆反应 ②方程式为： A + 3C
化学反应速率和化学平衡—图像专题
1．速率-时间图
例1、在一密闭体系中发生:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－92.4kJ· －1右图是某一时间段中反应速率与反应进 mol 程的曲线关系图，回答下列问题： (1)处于平衡状态的时间段 ν t0～t1，t2～t4，t5～t6 是_________________。 ν逆 ν逆 (2)t1、t3、t4时刻体系中分 ν正 ν正 别是什么条件发生了变化？ t1：升温； t3：加催化剂； t0 t1 t2 t3 t4 t5 t 6 t t4：减压 (3)下列各时间段时，氨的 体积分数最高的是（ A ） 解题注意: 外界条件对速 率及平衡移动的影响。 A.t0～t1 B.t2～t3 C.t3～t4 D.t5～t6
2B
解题注意: 曲线的起点、终点及变化趋势。
3．含量-时间t-压强P(或温度T)图
例如：对反应aA(g)
的 浓 度
bB(g)
读图判断该图中P1与P2及;b
解题原则一：先拐先平数值大
t
t1 t2
小结： (1)判断非平衡态（斜线）和平衡态（水平线），且遵循 “先拐先平,数值大”的原则. (2)判断反应特征，如压强大小，反应前后体积变化等。
③看线：即线的走向和变化趋势
第二章 化学反应速率和化学平衡图像题专练
化学反应速率和化学平衡图像题专练题组一速率—时间图像1. 在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然改变的条件可能是( )A．催化剂失效B．减小生成物的浓度C．降低体系温度D．增大容器的体积答案 C解析从图像可以看出：改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断点且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压。
从改变条件后的v′正与v′逆的大小关系，可得出化学平衡正向移动。
降低温度，该平衡正向移动，必有v′正>v′逆，故选C。
2.向一容积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，当达平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使平衡移动(如图所示)，下列说法正确的是( )A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小D．t0时改变的条件为减小体积或升高体系温度答案 A解析条件改变后，正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变的条件应为升高温度，A项正确。
题组二时间—浓度(物质的量)图像3．已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)Y(g) ΔH<0。
现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。
则下列说法不正确的是( )A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点C．25～30min内用X表示的平均化学反应速率是0.08mol·L－1·min－1D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度答案 D解析正反应是气体分子数减小的反应，所以当压强不再发生变化时，可以说明反应已经达到平衡状态，A项正确；根据图像可知，只有b 点表示的反应体系中，各物质的浓度不再发生变化，所以只有b点表示反应处于平衡状态，B项正确；25～30min内X的浓度变化量是0.4mol·L－1，所以用X表示的平均化学反应速率是0.4mol·L－15min＝0.08mol·L－1·min－1，C项正确；反应进行至25min时，X物质的浓度增大，D项不正确。
人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡专题强化练2化学反应速率与化学平衡图像含答案
第二章化学反应速率与化学平衡专题强化练2化学反应速率与化学平衡图像1.(2024浙江台州路桥中学月考)已知:A(g)+2B(g) 3C(g)ΔH<0,向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B发生反应,t1 min 时达到平衡状态Ⅰ,在t2 min时改变某一条件,t3 min时达到平衡状态Ⅱ,正反应速率随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是()A.t2 min时改变的条件:向容器中加入AB.平衡时B的体积分数φ:φ(Ⅱ)=φ(Ⅰ)C.t2~t3 min时平衡正向移动D.平衡时A(g)的物质的量浓度c:c(Ⅰ)>c(Ⅱ)2.(2023黑龙江哈尔滨九中月考)将一定量硫化氢气体加入密闭容器中,发生反应:2H2S(g) S2(g)+2H2(g),该反应的平衡常数的负对数(-lg K)随温度(T)的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是()A.该反应的ΔH>0B.C点对应状态的平衡常数K=10-3.638 0C.反应速率:v A>v CD.30 ℃时,B点对应状态的v正>v逆3.(2024安徽合肥168中学月考)CO2合成乙烯的反应原理为2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)ΔH,往恒压密闭容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3充入气体,在常压和催化剂作用下进行反应,测得温度对CO2平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图所示。
下列说法不正确的是()A.该反应ΔH<0,平衡常数:K M>K NB.反应速率有可能是v(M)>v(N)C.其他条件相同,温度越低,反应一定时间后CO2的转化率越高D.若投料比改为n(CO2)∶n(H2)=1∶4,可提高CO2的平衡转化率4.(2024河北承德月考)已知反应:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)。
一定条件下,在容积恒定的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2,在催化剂作用下发生上述反应,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
第27讲 化学反应速率、平衡图像(练习)(原卷版)
第27讲 化学反应速率、平衡图像（模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl35.5 Cu 64 Ba137 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）1．（2023·江苏南通·海门中学校考模拟预测）飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层。
如何有效消除NO 成为环保领域的重要课题。
某研究小组用新型催化剂对CO 、NO 催化转化进行研究，测得一段时间内NO 的转化率、CO 剩余的百分率随温度变化情况如图所示。
已知NO 可发生下列反应： 反应I ：()()()()222CO g 2NO g 2CO g N g ++1ΔH反应Ⅱ：()()()222NO g N g O g +2ΔH下列叙述不．正确的是A ．10∆<H ，2H 0∆<B ．温度大于775K 时，催化剂活性降低C ．()()NO 1CO n n =时，控制温度875K 已可较好的去除NOD ．775K ，()()NO 1CO n n =时，不考虑其他反应，该时刻()()22CO :N 3:2n n ≈2．（2023·江苏盐城·盐城市伍佑中学校考模拟预测）利用2H 和CO 反应生成4CH 的过程中主要涉及的反应如下：反应Ⅱ ()()()()242CO g 3H g CH g H O g +=+ 1Δ206.2H =- kJ ⋅mol -1 反应Ⅱ ()()()()222CO g H O g CO g H g +=+ 2Δ41.2H =- kJ ⋅mol -1[4CH 的产率()()4CH 100%CO n n ⨯，4CH 的选择性()()()424%n +CH 100CO C n H n ⨯生成生成生成]。
保持温度一定，在固定容积的密闭容器中进行上述反应，平衡时4CH 和2CO 的产率及CO 和2H 的转化率随()()2n H n CO 的变化情况如图所示。
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张PPT)
v
v正 v逆 t
v
t1
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类： （1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1 t2
t
v逆 v正
t1 t2
t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，条件改变时有 右图变化，改变的条件可能 加正催化剂 ； 为：a.____________ 加压 ，m+n___p+q b.________ ；平 = 正 反应方向移动。 衡向____
mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH
T2C T1C
答 问 案 题
1、T1>T 与T 2 2的高低 2、是放热反应 ΔH<0 、放热反应还是吸热反应
看图技巧：
0
t1
t2
时间
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
1.含量——时间图像
看图技巧：
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
课堂练习
mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH
化学速率与平衡图像专题训练
30化学速率与平衡图像专项练习一、选择题1、如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数．下列叙述正确的是( )A ．上述可逆反应的正反应为放热反应B ．X、Y 、Z 均为气态 C ．X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态D ．上述反应的逆反应的△H>0 2、一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间 变化的曲线如图所示．下列描述正确的是( )A ．反应从开始到10 s 时，用Z 表示的反应速率为0.158 mol·L -1·s -1B ．反应从开始到10 s 时，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol ·L -1C ．反应从开始到10 s 时，Y 的转化率为79％D ．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)3、[双选题] 对于一个气态反应体系，如图所示，表示的是反应速率和时间的关系，其中t 1达到平衡，t 2～t 3是改变条件后出现的情况，则该条件可能是( ) A ．加压 B ．增大反应物浓度C ．减压 D ．加入催化剂4、工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)反应的图象中，错误的是( )5、下列各图中能表示A(g)+B(g) 2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的图像为（ ）二、非选择题：6、科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
目前合成氨技术原理为：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=-92.2 kJ ·mol -1。
（1）673 K ，30 MPa 下，上述合成氨反应中n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是 。
A ．点a 的正反应速率比点b 的大 B ．点c 处反应达到平衡 C ．点d 和点e 处的n(N 2)相同D ．773 K ，30 MPa 下，t 2时刻也是该反应的平衡点，则n(NH 3)比图中e 点的值大（2）在容积为2.0 L 恒容的密闭容器中充人0.80 mol N 2(g)和1.60 mol H 2(g)，反应在673 K 、30 MPa 下进行，达到平衡时，NH3的体积分数为20％。
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化反应；b.___加__压___，
m+n__>_p+q；平衡向__正__反应 方向移动。
v
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化，改变的条件可能
为：a.__加__正__催__化__剂__；
b.__加__压____，m+n__=_p+q；平
衡向__正__反应方向移动。 v
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类：
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
__增__大__反__应__物__浓__度___，
平衡将向__正__反应方向移动。
②引起平衡移动的因素是： v
__减__小__生__成__物__浓__度___， 平衡将向_正___反应方向移动。
v正
v逆
t1
t2 t
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化学反应速率、化学平衡图像
一、ν-t图像或c-t图像
1. ν-t图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移
动的影响。
【练习1】对于反应2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，填写改变的条件及平衡移动的方向。
t1时，，
平衡向移动。
t2时，，
平衡向移动。
t3时，，
平衡向移动。
t4时，，
平衡向移动。
小结：改变条件，图像一点保持连续；改变，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。
【练习2】对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他
条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，
则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( )
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
【练习3】在密闭容器,一定条件下进行反应,
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,
重新达到平衡,变化过程均如右图所示,则对该反应叙述正确
的是( )
A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应
C．m+n>p+q D．m+n<p+q
【练习4】应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 在某
一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则
图中氨的百分含量最低的时间段是( ) ，氨的百
分含量最高的时间段是( )
A.t0－t1
B.t2－t3
C.t3－t4
D. t5－t6
2. c-t图像：分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗
浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程
式中各物质的化学计量数之比。
【练习5】今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H<0。
从反应
开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡
受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的
原因是( )
A．增大X或Y的浓度B．增大压强
C．增大Z的浓度D．升高温度
【练习6】右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的
变化情况，t1是到达平衡状态的时间。
试回答：
(1)该反应的反应物是______；
(2)反应物的转化率是______；
(3)该反应的化学方程式为___________________________。
二、平衡图像
1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。
在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间
图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。
【练习7】已知某可逆反应在密闭容器中进行：
A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H＜0，图中曲线b代表一定条件
下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )
A．增大A的浓度B．缩小容器的容积
C．加入催化剂D．升高温度
【练习8】现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g) △H＜0，在相同
温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图，
其中结论正确的是( )
A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3
C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3
【练习9】对于可逆反应A(g)+B(g)C(g) △H＜0，下列图像正确的是（）
【练习10】可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)
根据图回答：
①压强P1比P2（填大或小）；
②（a +b）比（c +d）（填大或小）；
③温度t1℃比t2℃（填高或低）；
④正反应热（填吸或放）。
【练习11】在密闭容器中进行下列反应：
M(g) + N(g) R(g) + 2L，此反应符合右图，下列叙
述正确的是( )
A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体
【练习12】等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是( )
2.受两个变量（P、T）影响的图像：分析依据“定一议二”。
转化率或百分含量等因素受到
压强、温度两个变量的影响，先确定一个变量，分析另外两个量的关系。
如
确定温度分析转化率受压强的影响。
【练习13】可逆反应2A+B2C(g) △H<0，随温度变化气体平
均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是( )
A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体
C．若B为固体，则A一定是气体
D．A和B可能都是气体
【练习14】反应L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压
强对该反应的影响如图所示。
图中，压强p1＞p2，x轴表示
温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断( )
A.上述反应是放热反应
B.上述反应是吸热反应
Ｃ. a＞b D. a＜b
【练习15】某可逆反应L(s) + G(g) 3R(g) ΔH>0，右图表
示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响。
试判断图中
Y轴可以表示( )
A．平衡混合气中R的质量分数
B．达到平衡时G的转化率
C．平衡混合气中G的质量分数
D．达到平衡时L的转化率
【练习16】反应mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）
A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中n>e +f
D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡右移
【练习17】如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0
的图像正确的是（）
【练习18】对于可逆反应，A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)△H<0，下列图像不正确的是（）
【练习19】在其它条件一定时，图中曲线表示反应
2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) △H＞0达平衡时NO的转化率
与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达
平衡状态且V正＞V逆的点是( )
A．A或E B．B点
C．C点D．D点
【练习20】反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含
量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情
况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下
列叙述正确的是( )
A.A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D.AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
【练习21】两种气态单质按下列反应
X2(g) + Y2(g) 2XY(g)，X2与Y2按一定比例混合，在不同温
度下经一定时间反应，混合物中X2的体积分数变化如图所示，试确
定该反应是吸热反应还是放热反应
化学反应速率、化学平衡图像参考答案
练习题
1.增大反应物的浓度；正向；降低温度；正向；增大压强；正向；使用催化剂
小结：浓度；温度或压强；使用催化剂
2.A
3.BD
4.D；A
5.D
6.（1）A（2）40％（3）2A B＋3C
7.BC 8.B 9.B 10.小、小、高、吸
11.C 12.A 13.CD 14.BD 15.C 16.BC 17.A 18.AC 19.C 20.B 21.放热反应。