2020九年级化学下册 第八单元 课题2 金属的化学性质 8.2.1 金属的化学性质同步练习
课题2 金属的化学性质
第1课时金属的化学性质
知能演练提升
能力提升
1.铝的产量在近一百多年中得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好
抗腐蚀性能的原因是( )
A.铝的化学性质不活泼
B.铝不与盐酸反应
C.铝常温下不与氧气反应
D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
★2.等质量的X、Y两种金属分别与足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所
示。
下列说法中不正确的是( )
A.t1时,产生气体的质量:X>Y
B.t2时,消耗金属的质量:X>Y
C.t3时,消耗金属的质量:X=Y
D.t3时,消耗盐酸的质量:X=Y
3.某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。
若要从硫酸铜中获得金属铜,以减少废水对环境的污染,可
选择下列物质中的( )
A.稀盐酸
B.氢氧化钠
C.银粉
D.铁粉
4.下列反应中,不属于置换反应的是( )
A.2Mg+CO22MgO+C
B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑
C.Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
5.人们曾将铅块压制成细长的铅条来写字,这就是最早的铅笔。
下列有关铅的物理性质,不能据此得出的是( )
A.铅的硬度较小
B.铅具有良好的延展性
C.铅条呈深灰色
D.铅的密度较大
6.如右图,一木块漂浮于X中,向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮,则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)( )
A.②④
B.①③
C.①②③
D.②③④
7.已知A、B、C、D四种物质之间存在如右图所示的转化关系。
其中A是一种常见的金属,B溶于水得到一种浅绿色溶液,C是单质,D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答:
(1)写出A、B、C、D四种物质的化学式:A、B、C、D。
(2)写出C D的化学方程式:。
探究创新
★8.某课外活动小组的同学用如图装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。
实验过程是:
①取一段镁带样品,准确称得其质量为0.030 g。
②往量气管内装水至液面低于刻度“0”的位置,按图所示(未装药品)装配好仪器。
③检查装置气密性。
④在试管中加入足量稀硫酸,稍倾斜试管,将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上,塞紧橡皮塞。
⑤调整量气管液面,使两边的液面保持同一高度,记录量气管中液面位置。
⑥把试管底部略微抬高,使镁带与稀硫酸接触并完全反应。
⑦待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置。
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL。
已知:同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题:
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式:。
(2)(填“能”或“不能”)用托盘天平称量0.030 g镁带样品。
(3)若不改变温度,如何用较简单的方法检查图示装置的气密性?
(4)经换算,该实验获得的氢气质量为0.002 0 g,求该镁带中单质镁的质量分数。
(5)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时,试管中留有氢气,(填“会”或“不会”)影响实验最终结果。
理由是。
答案：1.D 铝是一种比较活泼的金属,在常温下就很容易与氧气发生反应,生成一层致密的氧化铝薄膜。
这层薄膜可以阻止内层的铝进一步被氧化,从而对铝制品起到保护作用。
2.D
3.D 铁粉能与硫酸铜溶液发生反应置换出金属铜,从而减少废水对环境的污染。
4.D 置换反应为一种单质和一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物,D项不符合。
5.D 由题意可知,铅的硬度小,比较柔软,刻画时容易留下痕迹,可以用来写字,与密度大小无关。
6.B 在不用外力的情况下,若要使木块上浮,可增大溶液的密度,排出相同体积的液体所受的浮力变大,在木块质量不变的情况下木块只能上浮。
①将食盐放入水中,随着食盐的加入,溶液的密度逐渐增大,木块上浮;②将二氧化碳通入澄清石灰水中,由于生成碳酸钙沉淀而使溶液的密度减小,木块下沉;③将镁粉放入稀硫酸中,参加反应的镁粉质量大于产生的氢气,溶液密度增大,木块上浮;④将铁粉放入硫酸铜溶液中,参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量,溶液密度减小,木块下沉。
7.解析在解答时要注意题目中给予的信息“D是相对分子质量最小的氧化物”,由此可以推测该物质是水,根据这一突破口,利用倒推法可以把各种物质一一推断出来。
答案 (1)Fe FeSO4H2H2O
(2)2H2+O22H2O
8.解析 (1)Mg与稀硫酸反应生成MgSO4和H2。
(2)托盘天平的精确度为0.1 g,不能用来称量0.030 g镁带样品。
(3)可利用玻璃管和量气管内的水来检查装置的气密性,将玻璃管下移一段距离,此时玻璃管和量气管中的水会在压强的作用下形成一定的液面差,若装置不漏气,一段时间内这个液面差不会发生改变,因为气体无法进入装置,装置内压强不会发生变化。
(4)设参加反应的镁条的质量为x。
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
24 2
x0.002 0 g
24∶x=2∶0.002 0 g
x=0.024 g
镁带中单质镁的质量分数=×100%=80%。
(5)试管中留有的氢气不会对实验最终结果造成影响,因为试管中的空间原来被空气占据,试管中留有的氢气体积正好等于从试管中排出的空气体积。
答案 (1)Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
(2)不能
(3)把玻璃管下移一段距离,使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差,如果一段时间后液面差保持不变,则说明装置不漏气;反之,则表示装置漏气(合理答案均可)。
(4)80%
(5)不会因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积,所以对实验最终结果没有影响。
【核心素养】课题2第1课时《金属的化学性质》课件
高温
化学方程式： 2Cu + O2 = 2CuO
从化学角度分析“真金不怕火炼”？ 金在高温下也不与氧气发生反应。
探究新知 一、金属和氧气的反应
用什么方法鉴别真、假黄金（铜锌合金）呢？
分别取样品加热，若表面变黑 色了，则说明是假黄金。没有 变化的才是真黄金。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
探究新知 二、金属和盐酸、硫酸反应
哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应?哪些金属不能反应?反应后生成了什么气体? • 镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不反应；氢气。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质
化合物
化合物
单质
置换反应:
置换反应: 一种单质和一种化合物生成新 单质和新化合物的反应。
探究新知 三、置换反应
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
探究新知 一、金属和氧气的反应
(1)为什么铝制品不容易生锈? 铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
(2)生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗? 不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质
结论：根据反应时是否有氢气产生， 将金属分为活泼和不活泼金属
2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质 类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它 们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应 基本类型
(1)镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较 Mg Mg Zn Zn Fe Fe + + + + + + 2HCl == H2SO4 == 2HCl == H2SO4 == 2HCl == H2SO4 == MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2 ↑ ZnCl2 + H2 ↑ ZnSO4 + H2 ↑ FeCl2 + H2 ↑ FeSO4 + H2 ↑
4.用铜锌制成的假金元宝行骗，时有发生，下 列不宜区分真假的方法是（D ） A.测定密度 B.放入稀硫酸中 C.放入稀盐酸中 D.观察外观
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 现象： 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。 ______________________________________________ 该反应的化学方程式： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 _______________________________________________ 活动性:Fe﹥Cu
许多气泡，反应快 少量气泡，反应较 慢，溶液由无色变 为浅绿色
无现象
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
铜与稀硫酸
——
金属与浓硫酸、硝酸反 交流与讨论： 应通常没有氢气生成！ 1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么 气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生 反应？由此你能把金属分为哪两类？
第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册
学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反 应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反 应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解 决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾 镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现 象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化 物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应，得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知 金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药 波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？
根据金属活动性顺序，铁的金属活动性大于铜，如果用铁桶 配制农药波尔多液，铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所 以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不能用铁桶配制农药波尔多 液。
知识总结
1.金属的化学性质：与氧气反应，与稀盐酸（稀硫酸）反应，金 属越活泼，反应越容易，越剧烈。 2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应， A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法：金属与氧气反应的剧烈程度、金属与 酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序：
最新人教版九年级下册化学PPT教学课件8.2.1金属与氧气、稀酸的反应
体系构建·拓思维
同学们,根据所学知识,快来填写你的上课成果吧!
分级诊断·提能力
5分钟 当堂达标练
(满分:10分)
1.(1分)下列物质在一定条件下能与氧气反应,且生成物为黑色固体的一组
是
(D)
①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu
A.①和③ B.只有③ C.③④⑤ D.③和⑤
2.(1分)下列物质不能由金属和盐酸反应直接制得的是 ( A )
【典例】(2020·枣庄质检)金属与我们生活息息相关。 (1)放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜,该氧化膜的成分是 ___A_l_2O__3 __(填化学式)。 (2)铸造硬币不需要考虑金属的___C___(填字母序号)。 A.硬度 B.抗腐蚀性 C.导电性 (3)实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气,其反应的化学方程式为 ___Z_n__+__H_2S_O_4_=_=_=_=_Z_n_S_O_4__+__H_2↑____。
3.素养迁移:一些骗子常用黄铜(铜锌合金)冒充黄金骗取钱财,请你利用所学 知识用两种方法鉴别黄铜与黄金。 提示:(1)加热法区分。金在高温时不与氧气反应,铜在加热条件下能与氧气反应 生成黑色的氧化铜,因此可以用加热法来鉴别黄铜和黄金,没有变化的是黄金,变 黑色的是黄铜。 (2)稀盐酸区分。把样品置于试管中,滴加适量的稀盐酸,如果产生气泡,说明样 品是黄铜,因为黄铜中的锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气;如果不能产生气 泡,说明样品是黄金,因为金不能和稀盐酸反应。
A.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
B.CO+CuO
Cu+CO2
C.Cl2+2NaI====2NaCl+I2
第八单元 课题2 金属的化学性质 课件-----2022~2023学年九年级化学人教版下册
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
一、金属与氧气的反应
1、镁、铝等在常温下就能与氧气反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO
2、铁、铜等在高温时能与氧气反应
点燃
3Fe+2 O2 Fe3O4
2Cu+O2 2CuO 3、金不与氧气反应
真金不怕火炼!!!
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物 表示为：A + BC = AC + B
稀盐酸
置 镁 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
锌 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
换 反
应 铁 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
铜 单质 化合物 化合物 单质
稀硫酸
置 镁 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Mg Zn Fe Cu
金属活动性由强到弱
讨论 2：
口诀：
嫁给那美女 锌铁惜千斤 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅金
童工赢铂金 铜汞银铂金
化合反应 特点: 多变一
分解反应 特点: 一变多
稀盐酸
镁 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
？ 锌 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
铁 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
显现象，Y表面发黑。则这三种金属活动
性顺序为
（B）
A、X>Y>Z B、Z>Y>X
C、Y>X>Z D、Z>X>Y
抄写本节课10个化学方程式
铜 无现象
无
人教版九年级化学第八单元课题2 金属的化学性质 教案
课题2 金属的化学性质在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。
在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。
第1课时金属与氧气、酸的反应【教学目标】1.知识与技能(1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。
(2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
2.过程与方法(1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观(1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。
【教学重点】1.金属的化学性质。
2.对置换反应的理解。
【教学难点】金属的活动性。
【教具准备】试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。
【问题情景】黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。
【交流回答】1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。
2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【导入新课】同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！【复习回忆】金属与氧气反应1.常温下能反应:镁、铝2. 点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu3.高温下也不能反应:金、银【提出问题】为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？【交流回答】金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。
8.2 金属的化学性质(考点解读)(解析版)九年级化学 下册
8.2金属的化学性质（考点解读）（解析版）一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应金属在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗，表面形成氧化膜。
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体。
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg +O 2点燃2MgO铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al +3O 2点燃2Al 2O 3铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe +2O 2点燃Fe 3O 4铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀紫红色的铜丝加热后变黑2Cu +O 2加热2CuO银、金即使在高温时也不与氧气发生反应2、金属+酸→盐+H 2↑（置换反应）反应条件：金属活动性排在H 前注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。
+稀盐酸+稀硫酸镁锌铁现象固体逐渐溶解，产生大量气泡固体逐渐溶解，产生较多气泡固体逐渐溶解，无色溶液变为浅绿色，产生少量气泡方程式Mg+2HCl =MgCl 2+H 2↑Zn+2HCl =ZnCl 2+H 2↑Fe+2HCl =FeCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属：通过金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性。
镁>锌>铁>铜（不反应）铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为＋2价。
有Fe2＋的溶液为浅绿色3、金属与金属化合物的反应金属＋盐→新盐＋新金属(置换反应)反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na 除外)，且盐必须可溶现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。
实验铁钉+硫酸铜溶液铝丝+硫酸铜溶液铜丝+硝酸银溶液现象铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质
考点4 置换反应
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
考点5 金属活动性顺序
金属活动性顺序
体现和氧气反应的剧烈程度、反应条件和酸反应的剧烈程度
能否与含金属的化合物的溶液反应
内容：
K 、C a 、N a ( H )、M g 、A l 、Z n 、Fe 、Sn 、Pb ( H ) 、C u 、H g 、A g 、Pt 、A u
金属活动性逐渐减弱
1、在金属活动顺序里，位置越靠前，活动顺性越强
2、在金属活动顺序里，位于H 前面的金属能置换出
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面 从它们化合物的溶液里置换出
4、铁与溶液发生置换反应，生成亚铁化合物
应用。
人教版九年级化学下册8.2.1金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应备课素材
第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应素材一新课导入[情景导入][展示] 古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
[问题情景] 为什么有的保留很完整，表面没有什么改变；而有的金属制品表面却有较大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？这就是今天这节课我们要研究的内容之一。
[复习导入]物质的结构决定性质，性质决定用途。
我们知道有些金属可以和氧气发生反应，请你回忆一下哪些金属可以和氧气发生化学反应呢？你还能回忆起这些反应发生的现象吗？[故事导入]有一位收藏爱好者，经人介绍去买一尊金佛像，为了不上当受骗，他专门学习了利用密度测定真假黄金的方法，但最后还是被骗去几百万，你知道为什么吗？你还会用其他方法帮助他辨别真假黄金吗？这节课就让我们一起来揭开这层辨别真假黄金的神秘面纱。
素材二教学建言[建言1] 金属与氧气反应金属与氧气的反应学生已经有一定的了解，过去大多采用提问式回忆、引导得出结论的方法，现在将其变为图示展示复习，引导学生分析实验条件的难易：铝常温反应；铁点燃反应；铜加热反应；金不反应。
根据金不反应，其他几种金属反应的条件不同，很容易引导学生认识这几种金属的活动性由强到弱的顺序是：铝、铁、铜、金。
[建言2]金属与盐酸和稀硫酸反应金属与酸反应时，建议用点滴板做实验，可以方便进行对比来判断出金属反应速率的快慢，也可以将教师演示实验改为学生实验。
分甲、乙两个大组：甲组学生做金属(镁、铁、铜、锌)与盐酸反应，乙组学生做这四种金属与稀硫酸反应。
结合实验分析回答以下问题：(1)金属与氧气反应难易程度不同，那和酸反应的速率快慢一样吗？需要控制什么条件？(2)实验中金属如何放入，酸如何添加？量不能超过多少？(3)实验过程中观察到什么现象？能发生反应的金属有哪些？不能反应的金属有哪些？反应的剧烈程度如何？(4)有气体生成，猜想可能是什么气体？若是氢气如何检验？(5)引导学生进行归纳，得出化学方程式和几种金属的活动性顺序。
8.2金属的化学性质(第1课时金属与氧气、酸的反应)--2024-2025学年九年级化学人教版下册
MgH2和稀盐酸反应能产生氢气。MgH2和HCl反应的化学方程式
是 MgH2＋2HCl
MgCl2＋2H2↑ 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
第1课时 金属与氧气、酸的反应 能力提升
9. 取大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu 四种金属与相同浓度的稀硫酸反
应。结合所学的知识回答下列问题：
(1)有三种金属能与稀硫酸反应，其共同的反应现象是 有气泡产生 ，
(3)取出一镁条发现其表面有一层灰白色物质，这一物质可能
是 MgO 。
(4)将镁条用砂纸打磨至表面变为光亮的银白色，用坩埚钳夹住镁条在酒
精灯上点燃，观察到的现象为 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成
白色固体 。
点燃
(5)写出镁条在空气中燃烧的化学方程式： 2Mg＋O2
2MgO 。
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第1课时 金属与氧气、酸的反应 基础训练
4. 请用所学化学知识回答以下问题： (1)填写下列溶液颜色： 硫酸亚铁溶液 浅绿色 ；硫酸铜溶液 蓝色 ；氯化锌溶液 无
色。
(2)“真金不怕火炼”说明了： 金的化学性质不活泼 。
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第1课时 金属与氧气、酸的反应 基础训练
(1)一些汽车车体采用铝合金制成，是因为铝合金与铁合金相比，其在物 理性质上具有的优点是 B (选填字母)。 A. 抗腐蚀性好 B. 密度小 C. 导电性强 (2)使用氢氧燃料电池的电动汽车在行驶过程中的能量来源是 化学