江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第四节 离子晶体(第2课时)
晶格能
课堂练习
中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得 到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2＋与邻近的 O2-核间距为a×10-8 ㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO摩 尔质量为74.7g· -1) mol 解：在该晶体中最小正方体中所含的 Ni2+、O2－个数均为: 4× 1 = 1 （个） 8 2 即晶体中每个小正方体中平均含有1/2个 74.7g 1 NiO.其质量为: ×2 6.02×1023
江西省教育信息技术研究“十二五”规 划2012年度课题《基于网络的高中化学 课件库的建设与应用研究》 （课题编号：GDK-2012-G-72883）
主持人：桂耀荣
2013-9-28
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新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质
第四节 离子晶体 第2课时
【学习重点】
理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
【学习难点】了解离子晶体配位数及其影响因素。
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晶格能
科学视野
[阅读思考] 碳酸盐热分解的实质是什么？ 表3-7的有关数值说明了什么？ 组成碳酸盐中阳离子的金属的金属 性越弱，金属阳离子的半径越小，碳酸 盐的热稳定性越差，反之越好。
解题思路： （1）每个晶胞中含NiO的个数（2） 一个晶胞的质量（3）一个晶胞的体积（4）晶胞 的边长（5）晶胞中任一个面对角线长度的一半
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晶格能
综合应用
(2)天然的和大部分人工制备的 晶体都存在各种缺陷，例如在 某种NiO晶体中就存在以下缺陷： 一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被 两个Ni3+所取代。其结果晶体仍 呈电中性，但化合物中Ni和O的 比值却发生了变化。某氧化镍 样品组成为Ni0.97O,试计算该晶 体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。 参考答案： Ni3+ ：Ni2+＝6 ：91
而此小正方体体积为 8 (a×10-8㎝)3 故NiO晶体密度为：
8
3
7
4
74.7g 1 62.0 g. ㎝-3 ×2 -8㎝)3 = (a×10 a3 6.02×1023
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5
1
6
2
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晶格能
综合应用
变式 (1)NiO晶体结构与 NaCl相同，设NiO的摩尔质 量M g/mol,密度为ρg/mL, 阿伏加德罗常数为NA,求晶 胞中两个距离最近的氧离 子中心间的距离为多少cm?
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晶格能
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晶格能
科学视野 P81
岩浆晶出规则与晶格能
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晶格能
A 晶体 组成晶体的微粒 晶体微粒间存在的作 用力 硫化钾 阴阳离子 离子键 B 干冰 分子 共价键 C 金刚石 原子 共价键 D
689
682
660
649
630
Cs+
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740
659
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631
604
6
晶格能
卤化钠及碱土金属离子晶体
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晶格能
总结
离子晶体有什么特点？ –无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 –熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随 着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能 增大，熔点升高。 –一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。 –固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。 哪些物质属于离子晶体？ –强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
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晶格能
二、晶格能
定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。
仔细阅读表3—8，分析 晶格能的大小与离子晶 简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比. 体的熔点有什么关系？ –形成的离子晶体越稳定；（离子键越强） –熔点越高；硬度越大。 离子晶体的晶格能与哪 些因素有关？
Na+： 4 Cl-： 4 Cs+： 1 Cl-：1
KBr AgCl、 MgO、CaS、 BaSe CsCl、CsBr、 CsI、TlCl
Hale Waihona Puke ABCsCl型ZnS型
2+ 4 4 Zn2+： Zn2+： Zn ： ZnS、AgI、 4 2S2-： 4 S2-： 4 S ：4 BeO
AB2
CaF2型
Ca2+：
8
Ca2+：
8
Ca2+： 4 F-： 8
F- ： 4 F- ： 4
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碱土金属卤化 物、碱金属氧 化物。
9
晶格能
【总结归纳】物质的熔点与晶体类型的关系 1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶 体＞分子晶体。 2、若晶体类型相同，则有： ⑴离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷 越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。 ⑵原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键 长越短，键能越大，熔点越高。 ⑶分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时， 相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。 ⑷金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键 就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的 熔点低。
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晶格能
法三：因为中Ni0.97O中既有+2价的离子又有 +3价的镍离子，所以可写成xNiO·yNi2O3 的复 合形式，该形式中很容易看出镍离子的总和为 x+2y，氧离子的总和为x+3y，因此可列方程如 下： x+2y=0.97 镍离子个数守恒 x+3y=1 氧离子个数守恒 或 者 列 成 分 式 形 式 ： （ x+2y ） / （ x+3y ） =0.97/1 同样可以求出三价镍与二价镍离子 数目之比。
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晶格能
（2）0.97 mol的镍离子的平均带电量为2， 那么1 mol镍离子的平均带电量为2/0.97，这 是+2和+3价的镍离子的共同电量，由此可列 方程式。不同于上解的是，这种做法将0.97 mol镍离子化为1 mol镍离子来计算。 设1 mol Ni中含Ni2+ x mol，则含Ni3+（1-x ）mol，根据电荷守恒： 2x+3(1-x)=2/0.97 x=91/97 n(Ni3+)∶n(Ni2+)=(191/97)∶91/97=6∶91
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晶格能
本题命题角度较新颖，实际上难度不大，第（2）题所提 供的Ni0.97O信息，实际上是一种“平均化学式”。尽管题 给 示 意 图 及 题 目 叙 述 中 提 到 了 有 “ Ni2+” 空 缺 ， 但 “Ni0.97O”的平均化学式与所述的“空缺”无关，它只是 遵循着电中性原则，即由于掺杂多带一个电荷的Ni3+代替 了部分Ni2+ ，才使“NiO”变成了“Ni0.97O”。 一题多解： （ 1）由题意可得氧化镍中有许多由4个Ni2+和4个O2-相邻 且占据顶点的小立方体构成，如图所示：此小立方体的每 个Ni2+与O2-均为8个小立方体共用，因此小立方体拥有 Ni2+与O2-均为：4×4/8=1/2，取1 mol晶体，则含有 6.02×1023/(1/2)个小立方体。晶体密度 = m/V=74.7g÷［ (a×10-8cm)3×6.02×1023/(1/2)］=62.0/a3 g·cm-3。
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晶格能
晶体 类型 晶胞类 型 晶胞结构示 意图 配位数
各类型离子晶体晶胞的比较
距离最近且 相等的相反 离子 每个晶胞 含有离子 数 实例
NaCl型
Na+：6 Na+： 6 Cl-： 6 Cl-： 6 Cs+： Cs+： 8 8 Cl-： 8 Cl-： 8
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2013-9-28
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离子晶体
【学习目标】 1．知识与技能：了解离子晶体的结构模型及其性质的
一般特点。了解离子晶体配位数及其影响因素。 2．过程与方法：比较离子晶体与分子晶体、原子晶体、 金属晶体在晶体结构上的区别和性质上的差异，从晶体结 构的微观角度去解释物质的物理性质 3．情感态度与价值观：学会知识的运用，培养学以 致用的能力
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晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距 离成反比。
晶格能越大：
q1 q2 晶格能 r
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晶格能
某些离子晶体的晶格能
FLi+
Na+
Cl853
786
Br807
747
I757
704
1036
923
K+
Rb+
821
785
715
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质第一篇：【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质第三章晶体结构与性质课标要求1.了解化学键和分子间作用力的区别。
2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
要点精讲一.晶体常识 1.晶体与非晶体比较2.获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3.晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学中常见的晶胞为立方晶胞立方晶胞中微粒数的计算方法如下：注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状二.四种晶体的比较2．晶体熔、沸点高低的比较方法（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。
江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第二节 原子结构与元素的性质(第2课时)
2019/12/18
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5.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元
素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称 为“对角线规则”。
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如查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧 化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规 则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。
解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO， Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。 这些都说明“对角线规则”的正确性。
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元素周期律
鲍林L.Pauling 1901-1994
鲍林研究电负性的手稿
2019/12/18
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元素周期律
2019/12/18
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元素周期律
2、电负性的标准和数值：以氟的电负
性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准， 得出了各元素的电负性。
看逐级电离能的突变。
2019/12/18
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元素周期律
2019/12/18
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元素周期律
江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第三节 金属晶体(第2课时)
A.金属铝
B.合金
C.NaOH
D.NH4Cl
11/06/2019
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金属晶体的原子堆积模型
7、金属键的强弱与金属价电子数的多少 有关，价电子数越多金属键越强；与金属 阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的 半径越大，金属键越弱。据此判断下列金 属熔点逐渐升高的是 （ B ）
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金属晶体的原子堆积模型
（2）ABCABC…堆积方式
第三层小球对准第一层小球空穴的2、4、6位。
第四层同第一层。
前视图
每三层形成一个周期地紧密堆积。
A
C
2 13 64
5
2 13 64
5
B
2 13
A
64C
5
B
A
11/06/2019
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金属晶体的原子堆积模型
俯视图：
ABAB…堆积方式 ABCABC…堆积方式
A.Li Na K B.Na Mg Al
C.Li Be Mg D.Li Na Mg
11/06/2019
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金属晶体的原子堆积模型
8、下列有关金属晶体叙述正确的是（ B ） A.常温下金属单质都以金属晶体形式存在 B.金属离子与自由电子之间的强烈作用， 在一定外力作用下，不因形变而消失 C.钙的熔、沸点低于钾 D.温度越高，金属的导电性越好
11/06/2019
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金属晶体的原子堆积模型
9、下列有关金属元素特征的叙述中正确的
是（ B ）
A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧 化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D.金属单质的熔点总是高于分子晶体
(人教版)高中化学选修3-物质结构与性质-全册教学案
(人教版)高中化学选修3-物质结构与性质-全册教学案（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，a. 原子符号： AzX A zb. 原子结构示意图：c.电子式：d.符号表示的意义： A B C D E （4）特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒8e-微粒10e-微粒18e-微粒2. 元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。
（2）结构：各周期元素的种数 0族元素的原子序数第一周期 2 2第二周期810第三周期8 18第四周期18 36第五周期18 54第六周期32 86不完全周期第七周期26 118②族族序数罗马数字用表示；主族用 A表示；副族用 B 表示。
主族 7个副族 7 个第VIII族是第8、9、10纵行零族是第 18 纵行阿拉伯数字：1 2 3 45 6 7 8罗马数字： I II III IVV VI VII VIII（3）元素周期表与原子结构的关系：①周期序数＝电子层数②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化合价数(4)元素族的别称：①第ⅠA族：碱金属第ⅠIA 族：碱土金属②第ⅦA 族：卤族元素③第0族：稀有气体元素3、有关概念：（1）质量数：（2）质量数（）＝（）＋（）（3）元素：具有相同的原子的总称。
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2020/1/25
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①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。
②钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者 反之。
2020/1/25
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8
离子晶体
B、每个晶胞含钠离子、氯离子的个数 计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
11
离子晶体
在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近 的氯离子的距离为a，每个钠离子周围最近 且等距离的氯离子有6个，那么钠离子有_1_2_个,钠 离子之间的距离为__2__a 。
2020/1/25
b
a
a
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离子晶体
（2）氯化铯型晶胞
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离子晶体
科学探究：
你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？ 根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子 配位数的因素。
配位数
4
6
8
半径比
0.2~0.4
0.4~0.7
0.7~1.0
空间构型
ZnS
NaCl
CsCl
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4
离子晶体
判断正误：
1、离子晶体一定是离子化合物。√
2、含有离子的晶体一定是离子晶体。×
3、离子晶体中只含离子键。 ×
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
2p ↑↑ ↑
2p
↑↓ ↑ ↑ 2p
↑↓ ↑↓ ↑ 2p
↑↓ ↑↓ ↑↓
第四十四页，共313页。
【练习】请写出第四周期元素的电子排布的轨道表示式
【练习】某元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电
子。请写出该元素原子的价层电子的轨道表示式 ？
2s
2p
C ↑↓ ↑ ↑
2s
2p
思辨精神
原子：源自古希腊语Atom，不可再分的微粒
第五页，共313页。
1803年 道尔顿（英） 原子是微小的不可分割的实心球体
第六页，共313页。
1897年，英国科学家汤姆生 枣糕模型
第七页，共313页。
1911年，英国物理学家卢瑟福 电子绕核旋转的原子结构模型
第八页，共313页。
1913年，丹麦科学家玻尔
17 氯 Cl 1s2 2s22p6 3s23p5
18 氩 Ar 1s2 2s22p6 3s23p6
第二十五页，共313页。
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K
L
M
N
19 钾 K 1s2 2s22p6 3s23p6
4s1
20 钙 Ca 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2
21 钪 Sc 1s2 2s22p6 3s23p63d1 4s2 22 钛 Ti 1s2 2s22p6 3s23p63d2 4s2
②电子云轮廓图
电子出现的概率约为90%的空间
即精简版电子云
③电子云轮廓图特点
a.形状
ns能级的电子云轮廓图：球形
np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第4课时)
电子云与原子轨道
五、电子云与原子轨道
宏观物体的运动特征： 思考：
可以准确地测出它们在某一时刻所处 的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。
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3
电子云与原子轨道
核外电子运动的特征 ⑴ 核外电子质量小(只有9.11×10-31 kg)，运动 空间小（相对于宏观物体而言），运动速率大(近 光速)。 ⑵无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。
1s22s22p63s23p63d104s24p2
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泡利原理和洪特规则
小结：
一、原子核 外电子排布 遵循的原理 和规则
二、原子核 外电子排布 的表示式
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能量最低原则 泡利不相容原理 洪特规则 电子排布式
电子排布图
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↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
C
D
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泡利原理和洪特规则
当碳原子的核外电子排布由
↑↓
↑↓
↑
↑
转变为
1s
↑↓ ↑
2s
2p
↑
↑
↑
时，下列说法正确的是 （
AC ）
3s
3p
3d
A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态 C.碳原子要从外界环境中吸收能量 D.碳原子要向外界环境释放能量
电子云只是形象地表示 电子出现在各点的概率高低, 而实际上并不存在。
2019/图的制作
常把电子出现的概率约为90%的空间 圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为 原子轨道。 P10 最后一段
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人教版化学选修三物质结构化学讲义【精选文档】
第一章 原子结构与性质一。
原子结构 1.能级与能层注意: 每个能层的能级种数为n; 轨道总数为n 2 ； 每个轨道最多容纳电子数为2每个能层最多容纳电子数为2n 22.原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按能量由低到高的顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理.1s / 2s 2p / 3s 3p / 4s 3d 4p / 5s 4d 5p / 6s 4f 5d 6p / 7s 5f 6d 7p 能级交错:原子轨道的能量关系是：n s ＜(n -2)f ＜(n -1)d ＜n p【能级组:n s （n —2）f （n —1)d n p ;一个能级组中的各能级能量相近但不同】 （2）能量最低原理现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状 态,简称能量最低原理。
基态原子：处于最低能量状态的原子 激发态原子：处于能量较高状态的原子 基态原子可以吸收能量使核外电子跃迁到较高能级变成激发态,形成吸收光谱激发态原子也可释放能量使核外电子跃迁到较低能级变成低能激发态或基态，形成发射光谱现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析（焰火、激光、灯光、霓虹灯光、焰色反应等许多可见光都与核外电子跃迁释放能量有关）（3）泡利(不相容）原理：基态多电子原子中,不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反（用“↑↓"表示），这个原理称为泡利原理.（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。
比如，p 3的轨道式为 或 ,而不是洪特规则特例：当p 、d 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定↑↓↑↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑的状态.即p0、d0、p3、d5、p6、d10时,是较稳定状态。
高中化学人教版选修3物质结构与性质的全套优质课件(第三章晶体结构与性质)
5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体 的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的 两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为： A. 90° B. 60° C. 120° D. 109°28′
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6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶 胞)的结构.请回答： (1)该化合物的化学式为_C_a_T_i_O_3_. (2)在该化合物晶体中，与某个钛离 子距离最近且相等的其他钛离子共
碳60的晶胞
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
4、晶体结构特征
（1）密堆积 只有范德华力，无分子间氢键——分子
密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12 个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。 （2）非密堆积
或利用晶胞进行数学计算：与任意顶点CO2 紧邻的CO2是该顶点所处面的面心，共有三个 分子。若以该顶点形成立方体，则需要八个与 此相同的晶胞，则由3×8=24个紧邻CO2，但 每一个CO2都属于两个晶胞，所以总数应为:
24÷2=12个。
思考与交流
• CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过 比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
P4O6， P4O10 （4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 （5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖
分子晶体有哪些物理特性，为什么？
3、物理特性：
(1)较低的熔点和沸点，易升华； (2)较小的硬度； (3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。
➢原因：分子间作用力较弱
氧（O2）的晶体结构
江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第二节 分子晶体与原子晶体(第2课时)
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江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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原子晶体
某些原子晶体的熔点和硬度
原子晶体 熔点/0C 硬度
金刚石 氮化硼
＞3550 3000
10
9.5
碳化硅 2700 9.5
石英 1710
7
硅
锗
1410 1211
6.5
6.0
2、原子晶体的性质
晶体类型 熔、沸点（高低）
硬度 溶解性 导电性
原子晶体
很高 很大 不溶 一般不导电（硅是半导体）
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江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣7原子晶体3、典型的原子晶体
（1）金刚石
键能：
109º28´ 347.7kj/mol 熔点：
大于35500C
154pm
硬度：很大
在金刚石晶体中每个碳原子被周围4个碳原子包围,处于中心的 该碳原子以共价键与周围4个碳原子结合,成为正四面体型结构,碳以SP3 杂化轨道形成共价键。这些结构向空间发展,构成彼此联结的立体网状 结构,其中形成的最小环中含6个碳原子。每个碳原子被12个环共用。
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江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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原子晶体
资料 莫氏硬度
莫氏硬度是表示矿物硬度的一种标准，1824年由德 国矿物学家莫斯（Frederich Mohs）首先提出。确定这 一标准的方法是，用棱锥形金刚石钻针刻划所试矿物的表 面而产生划痕，用测得的划痕的深度来表示硬度。
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小结1：金刚石、石墨的比较
项目 晶体形状
金刚石
石墨
正四面体空间网状 六边形平面层状
晶体中的键或作用力