江苏省淮安市2015年中考化学试题(word版,含答案)
江苏省淮安市涟水中学2015届高三化学上学期段考试卷(含解析)
2014-2015学年江苏省淮安市涟水中学高三（上）段考化学试卷一、选择题（共10小题，每题只有一个正确答案；每小题2分，共20分．）1．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展．下列说法正确的是( )A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．通过铝热反应回收金属铝C．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染2．下列有关化学用语正确的是( )A．NH4Cl的电子式：B．含18个中子的氯原子的核素符号：1735ClC．S2﹣的结构示意图：D．次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣B．10mol•L﹣1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3﹣、I﹣C．0.1 mol•L﹣1KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．=1×10﹣12的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣4．下列有关物质应用的说法不正确的是( )A．氯气用于制备漂白粉B．单质硅用于制造光导纤维C．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．三氧化二铁用于生产红色颜料5．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏7．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．常温常压下，71g Cl2中含有的氯原子数目为N AB．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC．46 g 由NO2与N2O4组成的混合气体含有的原子数目为3N AD．1 L 0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1N A8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+2Fe2++2Br﹣═4Cl﹣+2Fe3++Br2C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+H2O=Cl2↑+2OH﹣D．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O9．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法不正确的是( )A．Mg 电极是该电池的负极B．H2O2在石墨电极上发生还原反应C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl﹣向正极移动10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和﹣1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是( ) A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：D＞EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E．二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．下列有关说法正确的是( )A．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C．一定温度下，反应2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自发进行，则该反应△H＜0 D．SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高12．国庆期间对天安门广场大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是( )A．其分子式为C15H18O4B．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOHC．既能发生加成反应，又能发生取代反应和消去反应D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )14．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是( )A．0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）D．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液：c（H+）=c（OH﹣）=c（NH4+）=c（Cl﹣）15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）经一A．反应在前50 s的平均速率为v（NO2）=0.001 2 mol•L﹣1•s﹣1B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v（正）＜v（逆）C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则反应的△H＜0D．T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%三、解答题（共6小题，满分80分）16．某铝土矿中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），还含有Fe2O3等杂质．利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：（1）碱浸时为提高铝土矿的浸出率可采取的措施是__________，__________．（答两点）（2）AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为__________．（3）在稀释、结晶过程中，加Al（OH）3晶核的目的是促进Al（OH）3的析出．上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的某气体的方法来代替．通入气体时发生反应的离子方程式是__________．（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：__________．（5）该生产流程能实现__________填化学式）的循环利用．（6）氧化铝是工业上冶炼铝的原料，用氧化铝电解制备金属铝时需加入冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂，写出用NaF和Al2（SO4）3反应制备冰晶石的化学方程式为__________．17．（14分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的__________（填“Fe3+”“Fe2+”或“A l3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是__________．（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作__________．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为__________．（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）聚合离子．该水解反应的离子方程式为__________．（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为__________（填字母）．A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液．18．水滑石（Mg a Al b（OH）c（CO3）d•xH2O）用作阻燃剂及催化剂的载体（1）Mg a Al b（OH）c（CO3）d•xH2O中a、b、c、d的代数关系式为__________．（2）为确定水滑石的组成，进行如下实验：取水滑石样品60.2g进行加热时，温度与剩余固体质量的关系如右图．认真分析图中曲线变化情况回答下列问题（已知样品在400℃时已完全失水）①当温度在0～280℃质量不变，是什么原因：__________．C→D减少的物质其物质的量为__________②a+b+c+d=25，取该水滑石样品0.1mol，用1mol/L盐酸使其完全溶解，若参加反应的盐酸的物质的量与生成CO2的物质的量之比为18：1，该水滑石的化学式为__________（写出计算过程）19．（16分）NiSO4.6H2O是一种绿色易容于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如图1：（1）溶解废渣常用一定浓度的稀硫酸，用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有__________．（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：__________．（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬．此外，除去铁还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．图2是温度﹣pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10﹣39）．下列说法正确的是__________（选填序号）．a．FeOOH中铁为+2价b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10﹣27 c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2Od．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是__________．（5）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是__________．（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为：【实验中可选用的试剂：6mol•L﹣1的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】．①__________；②__________；③__________；④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．20．（14分）金属镁可用于制造合金、储氢材料、镁电池等．已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1Mg（g）+O2（g）═MgO（s）△H=﹣732.7kJ•mol﹣1（1）一种制备镁的反应为MgO（s）+C（s）═Mg（g）+CO（g），该反应的△H=__________．（2）一种用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如图1：①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X﹣射线衍射谱图如图2所示（X﹣射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）．测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为__________．“一段脱水”的目的是制备MgCl2•2H2O，温度不高于180℃的原因是__________．②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO 钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为__________．（3）Mg2Ni是一种储氢材料．2.14g Mg2Ni在一定条件下能吸收0.896L H2（标准状况下）生成X，X的化学式为__________．（4）“镁﹣次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池反应的电极反应式分别为负极__________．正极__________21．已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为__________．（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是__________．（3）写出与BD2互为等电子体的C3﹣的结构式__________．（4）E+的核外电子排布式为__________，如图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为__________．（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E（CA3）4]2+配离子，1mol[E（CA3）4]2+中含有σ键的数目为__________．2014-2015学年江苏省淮安市涟水中学高三（上）段考化学试卷一、选择题（共10小题，每题只有一个正确答案；每小题2分，共20分．）1．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展．下列说法正确的是( )A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．通过铝热反应回收金属铝C．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染【考点】常见的生活环境的污染及治理；"三废"处理与环境保护．【分析】A．根据二氧化碳能引起温室效应；B．铝热反应的实质是借助反应放出的热量，用铝来置换高熔点的活泼性弱于铝的金属；C．根据明矾净水的原理：加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀；D．白色污染就是一次性难降解的塑料包，灼烧后会导致大气污染．【解答】解：A．氧化碳能引起温室效应，所以用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应，故A正确；B．铝热反应可以用来冶炼金属，焊接钢轨，不能回收铝，故B错误；C．明矾净水的原理是加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀，不是作为消毒剂，故C错误；D．焚烧废旧塑料，会导致大气污染，不能防止白色污染，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学知识在生活实际的应用，熟悉温室气体的判断、明矾的净水作用、白色污染等即可解答，题目较简单．2．下列有关化学用语正确的是( )A．NH4Cl的电子式：B．含18个中子的氯原子的核素符号：1735ClC．S2﹣的结构示意图：D．次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯离子为阴离子，氯化铵的电子式需要标出最外层电子；B．元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质量数；C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18；D．次氯酸中存在1个氢氧键和1个氧氯键．【解答】解：A．氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故A错误；B．含18个中子的氯原子的质量数为35，该核素符号可以表示为：1735Cl，故B错误；C．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；D．次氯酸为共价化合物，其分子中存在1个1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：H﹣O ﹣Cl，故D正确；故选D．【点评】本题考查了比例模型、电子式、离子结构示意图、结构简式等判断，题目难度中等，注意明确常见的化学用语的概念及正确表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣B．10mol•L﹣1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3﹣、I﹣C．0.1 mol•L﹣1KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．=1×10﹣12的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．与Al反应放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液，Mg2+、Ca2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；B．铝离子能够与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；C．高锰酸钾溶液具有氧化性，能够氧化亚铁离子；D．该溶液为碱性溶液，K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣之间不满足离子反应发生条件，也不与氢氧根离子反应．【解答】解：A．该溶液为酸性或者碱性溶液，若为碱性溶液，Mg2+、Ca2+、HCO3﹣能够与氢氧根离子发生反应；若为酸性溶液，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A 错误；B．Al3+与氨水反应生成难溶物氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe2+与KMnO4溶液发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．该溶液中存在大量的氢氧根离子，K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．4．下列有关物质应用的说法不正确的是( )A．氯气用于制备漂白粉B．单质硅用于制造光导纤维C．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．三氧化二铁用于生产红色颜料【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A、氯气和石灰乳反应可以获得漂白粉；B、二氧化硅是光导纤维的主要材料；C、Al2O3熔点很高，一般条件下不熔融；D、三氧化二铁是红棕色的固体物质．【解答】解：A、在工业上，氯气和石灰乳反应可以获得漂白粉，故A正确；B、二氧化硅是光导纤维的主要材料，单质硅用做太阳能电池、硅芯片材料，故B错误；C、Al2O3熔点很高，一般条件下不熔融，所以可以作耐高温材料，如制作坩埚等，故C正确；D、三氧化二铁是红棕色的固体物质，常用三氧化二铁生产红色颜料或是涂料，故D正确．故选B．【点评】本题涉及物质的性质以及应用知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．5．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏【考点】海带成分中碘的检验；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、灼烧是在坩埚中进行；B、过滤实验为防止液体溅出要用到玻璃棒；C、根据萃取分液实验用到的仪器和操作来回答；D、蒸馏装置中，控制物质的沸点不同来实现物质的分离，温度计测的是蒸汽温度，据此回答．【解答】解：A、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，故A错误；B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，故B错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下边漏出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生物质的分离方法和实验基本操作知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．【考点】铝的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．【专题】元素及其化合物．【分析】A．Al与HCl、NaOH均反应，且HCl与NaOH反应；B．NH3与O2、HNO3反应，但O2、HNO3二者不反应；C．SiO2与NaOH、HF反应，且NaOH与HF反应；D．SO2与Ca（OH）2、NaHCO3反应，且Ca（OH）2与NaHCO3反应．【解答】解：A．Al与HCl反应生成氯化铝和氢气，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，且HCl与NaOH反应生成NaCl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不选；B．NH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸铵，但O2、HNO3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B选；C．SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH与HF反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不选；D．SO2与Ca（OH）2反应生成亚硫酸钙和水，SO2与NaHCO3反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，且Ca（OH）2与NaHCO3反应生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查考查物质之间的反应，为2014年高考真题，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大．7．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．常温常压下，71g Cl2中含有的氯原子数目为N AB．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC．46 g 由NO2与N2O4组成的混合气体含有的原子数目为3N AD．1 L 0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氯气的物质的量n=，再根据氯气是双原子分子，求出含有的原子数；B、氯气与水的反应是可逆反应；C、根据NO2与N2O4的最简式均为NO2，求出混合气体中含有的NO2的物质的量，然后根据1molNO2含3mol原子构成来计算含有的原子数；D、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解．【解答】解：A、氯气的物质的量n===1mol，而氯气是双原子分子，故1mol氯气含有2mol原子，个数为2N A，故A错误；B、氯气与水的反应是可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数目小于0.1N A，故B错误；C、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故混合气体中含有的NO2的物质的量n===1mol，1molNO2含3mol原子，即3N A个，故C正确；D、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故含有的Fe3+的个数小于0.1N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+2Fe2++2Br﹣═4Cl﹣+2Fe3++Br2C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+H2O=Cl2↑+2OH﹣D．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氨水为弱碱，氯化铝溶液与氨气反应生成氢氧化铝沉淀；B．氯气过量，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，亚铁离子和溴离子的计量数关系错误；C．酸性条件下次氯酸根离子与氯离子反应生成氯气，反应产物不会存在氢氧根离子；D．氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写，反应后碳酸根离子有剩余．【解答】解：A．一水合氨不会溶解氢氧化铝，正确的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）+，故A错误；3↓+3NH4B．过量氯气通人溴化亚铁溶液中，亚铁离子和溴离子都被氧化，正确的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br﹣═6Cl﹣+2Fe3++2Br2，故B错误；C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2，酸性溶液中不会生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故C错误；D．碳酸氢钠溶液与少量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．9．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法不正确的是( )A．Mg 电极是该电池的负极B．H2O2在石墨电极上发生还原反应C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl﹣向正极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，据此分析解答．【解答】解：A．Mg易失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；B．H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，故B正确；C．石墨电极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，氢离子浓度减小，则溶液pH增大，故C正确；D．放电时，氯离子向负极移动，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原电池原理，由Mg、双氧水的性质确定正负极，会正确书写电极反应式，知道离子移动方向，题目难度不大．10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和﹣1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是( ) A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：D＞EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A元素常见化合价为+1和﹣1，原子序数小于氧，则A为H元素；A与C的最外层电子数相同，则处于第ⅠA族，C是金属元素，原子序数大于氧元素，则C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3×（1+8）﹣11=16，则D为硫元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A元素常见化合价为+1和﹣1，原子序数小于氧，则A为H元素；A 与C的最外层电子数相同，则处于第ⅠA族，C是金属元素，原子序数大于氧元素，则C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3×（1+8）﹣11=16，则D为硫元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：H＜O＜Cl＜S ＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A错误；B．非金属性S＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故对应氢化物的热稳定性：D＜E，故B 错误；C．B与C形成Na2O、Na2O2，氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，B与D形成SO3、SO2，只含有共价键，故C错误；D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的酸性最强，故D正确；故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系，难度不大，推断元素是解题的关键，注意掌握微粒半径、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性比较规律．二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．下列有关说法正确的是( )A．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C．一定温度下，反应2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自发进行，则该反应△H＜0 D．SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高【考点】金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以镀层连接电源正极、镀件连接电源负极；B．pH相等的HCl和醋酸，醋酸浓度大于盐酸浓度，中和等物质的量的NaOH，酸的浓度越大消耗的体积越小；C．如果△G=△H﹣T△S＜0，则该反应能自发进行；D．S是液体，分离出S不影响平衡移动．【解答】解：A．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以镀层连接电源正极、镀件连接电源负极，所以在铁表面镀铜，Cu连接电源正极、Fe连接电源负极，故A正确；B．pH相等的HCl和醋酸，醋酸浓度大于盐酸浓度，中和等物质的量的NaOH，酸的浓度越大消耗的体积越小，所以醋酸消耗的体积较小，故B错误；C．如果△G=△H﹣T△S＜0，则该反应能自发进行，该反应的熵减小，且能自发进行，所以△H＜0，故C正确；D．S是液体，分离出S不影响平衡移动，且反应物浓度不变，所以正反应速率不变，二氧化硫的转化率不变，故D错误；故选AC．。
2015年江苏省淮安市中考化学试卷答案解析-答案
江苏省淮安市2015年中考化学试卷化学答案解析第一部分（选择题）一、选择题1.【答案】B【解析】A 、B 、C 发生的是物质形态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；D 、蜡烛燃烧产生水和二二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。
2.【答案】D【解析】铁的性质实验和浓硫酸的稀释。
B 、加热试管中液体时，体积一般不超过试管容积的1/3；C 、在氧气中点燃铁丝时，应在集气瓶中放入少量水，防止約热的生成物溅落瓶底使集气瓶炸裂；D 、由于浓硫酸密度比水大且稀释时放出大量热，会使上面的水沸腾溅出，应向水中慢慢倒入浓硫酸。
3.【答案】A【解析】A 、温度降低，分子间的空隙变小，密度变大；D 、水通电分解属于化学变化，其本质是分子分成原子，原子重新组合得到新的分子。
4.【答案】C【解析】根据化合物中元素正负化合价的代数和为零的原则，设硅元素的化合价为X ，+12+=⨯⨯（）（﹣2）30，则X 4=。
5.【答案】B【解析】A 、缺少碘元素易得甲状腺疾病；C 、油脂也是人体所需的营养物质，应适量食用；D 、高楼着火会破坏电路，不能乘电梯下楼。
6.【答案】C【解析】分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
A 、是化合反应；B 、是置换反应；D 、是复分解反应。
7.【答案】B【解析】B 、洗涤剂与油污发生化学反应而清洗油污；C 、硬水中加入肥皂水后产生泡沫少，且有白色垢状物生成。
软水中产生泡沫较多，故可区分。
8.【答案】D【解析】含有N 元素的肥料叫氮肥，D 、属于氮肥；B 、属于磷肥；C 、属于钾肥。
9.【答案】D【解析】A 、是一个ZPT 分子中有25个原子；B 、有机高分子化合物是指相对分子质量特别大、可达几万、甚至几百万或更大的有机化合物，ZPT 不属于高分子化合物；C 、ZPT 由6种元素组成。
10.【答案】C【解析】B 、点燃化纤面料有刺激性气味产生。
点燃羊毛面料会有烧焦羽毛气味，故可区别；C 、浓硫酸会吸收氨气，不能用干氨气的干燥。
江苏省淮安市开明中学2014—2015学年度初三年级上学期期末考试化学试卷
淮安市开明中学2014－2015学年度第一学期期末考试初三化学试卷（时间：2015年1月21日上午9:40—11:00）成绩：供选用的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl：35.5 Ca:40 Mg:24Na：23 S:32 Zn:65 Ba:137 Al:27 Fe：56 K:39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题每小题1分，11～15题每小题2分，1．我市是率先使用乙醇汽油的城市，乙醇汽油的使用可以缓解石油危机。
从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。
下列过程中没有发生化学变化的是A．甜菜的生长B．蔗糖的发酵C．乙醇的燃烧D．汽油中加入乙醇2．美国人发明了月球制氧机，它利用聚焦太阳光产生的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气。
由此可推测月球土壤中一定含有A．氧元素B．氧分子C．水分子D．高锰酸钾3．燃放鞭炮容易给人身和环境带来危害，禁止燃放鞭炮的标志是A B C D4．下列化学方程式符合题意且书写正确的是A．向稀硫酸溶液中通直流电：2H2O2H2+O2↑B．冬天用煤炉烤火造成煤气中毒：2C+O2＝2COC．用二氧化碳生产碳酸饮料：CO2 + H2O＝H2CO3D．证明铝是金属活动性顺序表中氢之前的金属：Al+2HCl＝AlCl2+H2↑5．下列图示实验操作中，正确的是6．化学方程式是学习化学的重要工具之一。
根据化学方程式不能．．获得的信息是A．该反应中的反应物和生成物B．各反应物和生成物的质量比C．反应发生所需要的条件D．化学反应的快慢7．目前我国电力供应仍然紧缺，需开发各种资源发展电力工业。
以下利用化学能发电的是A．水力发电B．火力发电C．风力发电D．核能发电8．三聚氰胺（C3H6N6），俗称：蛋白精，是一种化工原料。
它是白色晶体，微溶于水，具微毒性，不可用于食品加工或食品添加剂。
下列叙述中不正确的是A．三聚氰胺的相对分子质量是126B．一个三聚氰胺分子中共含有15个原子C．三聚氰胺分子中三种元素的质量比为3:6:6D．三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素9．铁磁性纳米材料因其特殊的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的应用前景。
初中化学江苏省淮安市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】.doc
初中化学江苏省淮安市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）1.下列常见食物中，富含糖类的是A．黄瓜B．鸡蛋C．豆油D．米饭【答案】D难度：容易知识点：人类重要的营养物质2.下列变化属于化学变化的是A．干冰升华B．蜡烛燃烧C．海水晒盐D．酒精挥发【答案】B难度：基础知识点：物质的变化和性质3.下列材料中属于合成材料的是A．陶瓷B．生铁C．塑料D．玻璃钢【答案】C难度：容易知识点：有机合成材料4.下图是利用NaCl固体配制生理盐水的主要操作，其中错误的是【答案】D难度：容易知识点：走进化学实验室5.将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生；将X、Z放入AgNO3溶液中，X表面有固体析出，而Z表面没有变化。
根据以上事实，判断三种金属活动性由强到弱的顺序是A．Y、X、Z B．X、Z、Y C．Y、Z、X D． X、Y、Z【答案】A难度：容易知识点：金属的化学性质6.尿素[CO(NH2)2]是含氮量较高的氮肥。
工业上以CO2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为评卷人得分：CO2 + 2X = CO(NH2)2 + H2O，其中X的化学式是A．N2B．NH3C．N2H4 D．NO【答案】B难度：容易知识点：化学方程式单元测试7.下列各项为小明同学记录的物质燃烧现象，与事实不相符的是A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光C．硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰D．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光【答案】C难度：容易知识点：氧气8.化学对人类的生活和社会发展做出了巨大的贡献。
下列有关主题知识与应用不正确的是选项主题知识与应用A化学与生活防治骨质疏松——服用钙片B化学与能源改善能源结构——开发太阳能、氢能C化学与环境减少白色污染——禁止使用塑料制品D化学与安全进入久未开启的菜窖——先做灯火试验【答案】C难度：容易知识点：化学与生活单元测试9.催化转化器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，发生反应的微观示意图为：下列从图示所获得的信息中，正确的是A．图中有三种不同的氧化物lNaCl固体（Na2CO3）过量稀盐酸蒸干【答案】D难度：中等知识点：化学与生活单元测试二、未分类（共1题）1.化学用语丰富多彩。
江苏省淮安市中考化学试卷(word解析版).docx
江苏省淮安市2015年中考化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中属于化学变化的是（）A．冰雪融化B．干冰升华C．矿石粉碎D．蜡烛燃烧考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答：解：A、冰雪融化是水的三态变化，没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误；B、干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、矿石粉碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；故选D．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，如果没有新物质生成就属于物理变化．2．（2分）（2015•淮安）化学实验是科学探究的重要学习方式．下列实验操作正确的是（）A．量取液体体积B．给试管内液体加热C．铁丝在氧气中燃烧D．稀释浓硫酸考点：测量容器-量筒；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的化学性质．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据量筒的读数方法进行分析；B、根据给试管中的液体加热的操作解答；C、铁丝在氧气中燃烧生成炽热的熔融物；马鸣风萧萧D、根据稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中解答．解答：解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中操作正确．B、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，图中操作错误．C、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要在瓶底放水，防止生成的熔融物炸裂瓶，图中操作错误．D、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，图中操作错误．故选A．点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．3．（2分）（2015•淮安）下列事实的微观解释错误的是（）选项事实微观解释A 温度降低，汽油的密度增大分子的体积变小B 春天公园里散发出阵阵花香分子在不断运动C 氯化钠的水溶液可以导电有自由移动的离子D 水在通电条件下生成氢气和氧气氢、氧原子重新组合A．A B．B C．C D．D考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；溶液的导电性及其原理分析．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、温度降低，汽油的密度增大，是因为分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误．B、春天公园里散发出阵阵花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．C、氯化钠的水溶液可以导电，是因为氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，故选项解释正确．D、水在通电条件下生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，故选项解释正确．故选：A．点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．马鸣风萧萧4．（2分）（2015•淮安）硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种重要的工业粘合剂．硅酸钠（Na2SiO3）中硅元素的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硅酸钠的化学式进行解答即可．解答：解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价．故选：C．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．5．（2分）（2015•淮安）下列与生命、健康有关的说法正确的是（）A．缺少碘元素会导致骨质疏松B．公共场合应全面禁止吸烟C．油脂会使人发胖，应避免食用D．高楼着火，应迅速乘电梯下楼考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；灭火的原理和方法；均衡营养与健康；烟的危害性及防治．专题：化学与生活．分析：A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断；B、吸烟有害健康；C、根据油脂的生理功能和合理膳食原则判断；D、根据电梯的供电系统在火灾时随时可能会断电或因热的作用变形而使人被困在电梯内进行分析判断．解答：解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法错误；B、吸烟有害健康，公共场合应全面禁止吸烟，正确；C、油脂是人体内的重要供能物质，是人体的备用能源，要适量摄入；故错；D、高层建筑的电梯的供电系统在火灾时随时可能会断电或因热的作用变形而使人被困在电梯内，同时由于电梯井贯穿各楼层，烟雾可能直接威胁被困人员的安全，故该事故处理方法错误．故选B．点评：本题难度不大，可依据已有的知识解决．6．（2分）（2015•淮安）下列化学反应中属于分解反应的是（）A．N H3+H2O+CO2=NH4HCO3马鸣风萧萧B．2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2↑C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．C uSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓考点：分解反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．解答：解：A、NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．D、CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键．7．（2分）（2015•淮安）淮安是一座美丽的水城，水在人们生产、生活中起着重要作用．下列说法错误的是（）A．收集雨水用于城市绿化用水B．加洗涤剂使油污溶解在水中C．生活中常用肥皂水区分硬水和软水D．可用沉降、过滤等方法初步净化天然水考点：保护水资源和节约用水；水的净化；硬水与软水；乳化现象与乳化作用．专题：空气与水．分析：A、收集雨水用于城市绿化用水，可节约水资源；B、洗涤剂能对油污有乳化作用；C、肥皂水能够区分软水和硬水；D、可用沉降、过滤等方法初步净化天然水．解答：解：A、收集雨水用于城市绿化用水，可节约水资源，说法正确；B、洗涤剂能对油污有乳化作用，能促使油污和水两种不相溶的液体形成稳定乳浊液，而不是使油污溶解，故错误；C、加肥皂水后生成泡沫多的是软水，生成泡沫少的是硬水，所以肥皂水能够区分软水和硬水，故正确；马鸣风萧萧D、可用沉降、过滤等方法初步净化天然水，是正确的．故选B．点评：本题考查关于水的基本知识，如节约用水、软水和硬水的区分、水的净化等知识，属于基础题目的考查．8．（2分）（2015•淮安）“庄稼一枝花，全靠肥当家”．下列物质可作为氮肥的是（）A．C aCl2B．C a（H2PO4）2C．K2SO4D．N H4HCO3考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、CaCl2不属于化肥，故选项错误．B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确．故选D．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．9．（2分）（2015•淮安）ZPT常用作洗发液的主要去屑因子，分子式为C10H8N2O2S2Zn，ZPT不溶于水、无异味，具有极强的杀灭真菌作用．下列关于ZPT说法正确的是（）A．Z PT中有25个原子B．Z PT是有机高分子化合物C．Z PT是由五种元素组成的D．不溶于水、无异味属于物理性质考点：化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；化学性质与物理性质的差别及应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A．根据物质的构成来分析；B．根据有机高分子化合物的概念来分析；C．根据化学式的意义来分析；D．根据物理性质来分析．解答：解：A．ZPT是由ZPT分子构成的，一个ZPT分子中含有25个原子，故错误；B．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而ZPT的相对分子质量=12×10+1×8+14×2+16×2+32×2+65=317，故不属于有机高分子化合物，故错误；C．由ZPT的化学式（C10H8N2O2S2Zn）可知，它是由碳、氢、氮、氧、硫、锌六种元素组成的，故错误；D．不需要发生化学变化就表现出来的性质属于物质的物理性质，溶解性和气味都属于物质的物理性质，故正确．马鸣风萧萧故选D．点评：本题考查了化学式的意义、根据化学式的计算以及物理性质的概念和含义，比较简单．10．（2分）（2015•淮安）下列实验操作不能达到实验目的是（）选项实验目的主要操作A 用自来水制取蒸馏水加热沸腾，水蒸气冷凝B 区别化纤与羊毛面料分别取样点燃，闻气味C 除去氨气中混有的水蒸气气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶中D 探究酒精中是否含有碳元素将燃烧产物通入澄清石灰水中A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案设计与评价；蒸发与蒸馏操作；气体的干燥（除水）；质量守恒定律及其应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据水的沸点低，加热变成水蒸气，水蒸气冷凝得到蒸馏水分析；B、根据蛋白质的鉴别方法分析；C、根据氨气能够和浓硫酸反应分析；D、根据碳元素燃烧产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊分析．解答：解：A、水的沸点低，加热时易变成水蒸气，水蒸气冷凝得到蒸馏水，故能达到实验目的；B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧会产生烧焦羽毛的气味，而化纤没有，故能达到实验目的；C、氨气能够和浓硫酸反应，因此不能用浓硫酸干燥，故不能达到实验目的；D、碳元素燃烧产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，可以证明酒精中含有碳元素，故能达到实验目的；故选项为：C．点评：本题考查了常见的化学实验，涉及蒸馏、鉴别、除杂干燥、元素的检验等，难度不大，依据相关的知识分析即可．二、填空与简答题（本题包括5小越，共18分）11．（3分）（2015•淮安）请从①氯化钠②盐酸③氮气④氧气中，选择符合题意的物质，用序号填空．（1）能供给呼吸的是④．（2）能用做调味品的是①．（3）能用于金属除锈的是②．考点：氧气的用途；酸的物理性质及用途；氯化钠与粗盐提纯．马鸣风萧萧专题：物质的性质与用途．分析：根据物质的性质进行分析，氧气具有支持燃烧和帮助呼吸的性质，食盐常用作调味品，盐酸能与金属表面的锈反应．解答：解：（1）氧气具有支持燃烧和帮助呼吸的性质，所以本题答案为：④；（2）食盐具有咸味，常用作调味品，所以本题答案为：①；（3）盐酸能与金属表面的锈反应从而将其除去，所以本题答案为：②．点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．12．（3分）（2015•淮安）淮安市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠．碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所示，回答下列问题：（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是氯化钠．（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）．（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是降温结晶．考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据溶解度曲线的意义进行分析解答，据图可以知道碳酸钠和氯化钠在t1℃时的溶解度大小，根据溶解度随温度的升高判断溶质质量分数的改变，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，据此解答．解答：解：（1）据图可以看出，在t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是氯化钠，故填：氯化钠．（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，溶解度随温度的升高而增大，溶液组成不变，故所得溶液的溶质质量分数不变，故填：不变．（3）碳酸钠的溶解度受温度变化明显，故碳酸钠中含有氯化钠，除去碳酸钠中混有少量氯化钠可以采用降温结晶的方法，故填：降温结晶．点评：本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．马鸣风萧萧13．（4分）（2015•淮安）金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．（1）用铜制作导线是利用铜的导电性．（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：Ⅰ．铁和硫酸铜溶液Ⅱ．铝和硫酸亚铁溶液①Ⅰ中发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是铝＞铁＞铜．③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有BCE（填序号）．A．将X放入CuSO4溶液中能反应B．将X放入CuSO4溶液中不能反应C．将X放入FeSO4溶液中能反应D．将X放入FeSO4溶液中不能反应E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应．考点：金属活动性的探究；金属的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分析：金属都具有良好的导电性；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铝比铁活泼，铁比铜活泼；根据实验现象可以判断金属的活动性强弱．解答：解：（1）用铜制作导线是利用铜的导电性；（2）①Ⅰ中发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②铁和硫酸铜溶液能够反应，说明铁比铜活泼；铝和硫酸亚铁溶液能够反应，说明铝比铁活泼，因此铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是铝＞铁＞铜；③A．将X放入CuSO4溶液中能反应，说明X比铜活泼，但是无法比较X和铁的活动性强弱，该选项不能判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；B．将X放入CuSO4溶液中不能反应，说明X不如铜活泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；C．将X放入FeSO4溶液中能反应，说明X比铁活泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；D．将X放入FeSO4溶液中不能反应，说明铁比X活泼，但是不能判断X和铜的活动性顺序，该选项不能判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应，说明X比铜活泼，不如铁活泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序．故填：导电；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铝＞铁＞铜；BCE．马鸣风萧萧点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．14．（3分）（2015•淮安）新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界．用下列对应序号填空．①金属材料②无机非金属材料③合成材料④复合材料（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于①．（2）特种陶瓷用于制作月球车中的超声电动机，它属于②．（3）国产大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的，它属于④．考点：金属材料及其应用；复合材料、纳米材料．专题：化学与生活．分析：根据已有的材料的成分和类别进行分析解答即可．解答：解：（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于金属材料，故填：①．（2）特种陶瓷属于无机非金属材料，故填：②．（3）大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的，它属于复合材料，故填：④．点评：本题考查的是有关材料的类别，完成此题，可以依据已有的材料的成分进行．15．（5分）（2015•淮安）能源和环境成为人们日益关注的问题．目前煤炭在我国能源结构中占有的比例最大．（1）我国正在推广家庭中用天然气逐步代替煤作燃料，天然气的主要成分是甲烷．（2）含硫煤燃烧会产生大气污染，其中二氧化硫排放到空气中会导致的环境问题是酸雨．（3）为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，不仅吸收了二氧化硫，还得到了某种化工产品，该工艺流程如图所示：①Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4的化学方程式是Fe2（SO4）3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4．②该过程中可得到的化工产品是硫酸亚铁和硫酸．（4）为应对人们对能源和环保的需求，需要“节约现有能源、开发新能源、环保与发展共进”下列做法符合该理念的有①③④（填序号）．①屋顶安装太阳能发电装置②焚烧田间秸秆，草木灰返田③优化建筑设计，减少空调使用④乘坐轨道交通，减少私家车使用．马鸣风萧萧考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学与能源．分析：根据已有的知识进行分析解答，天然气的主要成分是甲烷，二氧化硫会形成酸雨，根据反应物和生成物书写反应的化学方程式；根据节能观点分析解答即可．解答：解：（1）天然气的主要成分是甲烷，故填：甲烷；（2）二氧化硫会与水反应生成亚硫酸，从而形成酸雨，故填：酸雨；（3）①Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，故填：Fe2（SO4）3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4；②该过程中得到的化工产品是硫酸亚铁和硫酸，故填：硫酸亚铁和硫酸；（4）①屋顶安装太阳能发电装置能节约能源，正确；②焚烧田间秸秆，草木灰返田会造成环境污染，错误；③优化建筑设计，减少空调使用可以节约能源，正确；④乘坐轨道交通，减少私家车使用可以节约能源保护环境，正确；故填：①③④．点评：本题考查的是化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．16．（4分）（2015•淮安）实验室制取某些常见气体所使用的一些装置如图所示，根据所学知识回答下列问题．（1）写出图中标号①的仪器名称试管．马鸣风萧萧（2）用胶皮管连接装置C中的玻璃导管时，应先把玻璃导管口用水湿润，然后稍稍用力将玻璃导管旋入胶皮管中．（3）实验室用B装置制取氧气的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑．（4）若用D装置收集二氧化碳，检验已集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；仪器的装配或连接；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据组装玻璃管和橡胶管的正确操作进行分析；（3）根据B装置值取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，可以是二氧化锰催化过氧化氢制取氧气进行分析；（4）根据二氧化碳密度比空气大，不具有助燃性进行分析．解答：解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是试管；（2）用胶皮管连接装置C中的玻璃导管时，应先把玻璃导管口用水湿润，然后稍稍用力将玻璃导管旋入胶皮管中；（3）B装置值取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，可以是二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（4）二氧化碳密度比空气大，不具有助燃性，所以验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．故答案为：（1）试管；（2）用水湿润；（3）2H2O22H2O+O2↑；（4）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．点评：本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．17．（5分）（2015•淮安）某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究．（1）该小组设计如图1研究铁的冶炼．马鸣风萧萧①实验时，应先注水片刻后再加热的目的是排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸．②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化．压强与时间变化关系如图3所示：①实验中食盐的作用是加快了铁粉的锈蚀速率．②锥形瓶内压强下降的原因是铁锈蚀有氧气参与．③生产、生活中铁制品的常见防锈方法有在铁制品表面喷漆（举一例）．考点：一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据一氧化碳还原氧化铁的注意事项以及反应原理来分析；（2）根据影响铁锈蚀的因素、装置内压强的变化以及防锈措施来分析．解答：解：（1）①实验前，装置内充满了空气，先注入水是为了先排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸；故填：排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸；②氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）①食盐加快了铁粉的锈蚀速率，故填：加快了铁粉的锈蚀速率；②铁的锈蚀是与空气中的水蒸气、氧气反应的过程，造成装置内压强减小，故填：铁锈蚀有氧气参与；马鸣风萧萧马鸣风萧萧 ③生活中常用的铁制品防锈方法有：在铁制品表面涂上一层保护膜，在铁制品表面镀上一层其他金属，改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金等；故填：在铁制品表面喷漆（合理均可）．点评：本题考查了金属的冶炼、影响铁锈蚀的因素、防锈的措施等，难度不大．18．（7分）（2015•淮安）某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破埙．【提出向题1】试剂是否变质？【猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙②全部变质，成分是碳酸钙③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙 进行实验1】步骤 操作现象 结论 1 取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液 无色酚酞变红色 猜想③正确2 向试管中继续加入过量的 稀盐酸 有气泡冒出【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发）测量装置C 在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数．请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ．说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全．【反思与评价】（1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是 生成的二氧化碳有一部分停留在AB 中，没有被C 吸收 ．（2）小文同学用图所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计），完成测量．注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是 测量体积 ．【交流与讨论】实验结束后将A 、C 、E 中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成．。
江苏省淮安市开明中学2014—2015学年度初三年级上学期期末考试化学试卷
淮安市开明中学2014－2015学年度第一学期期末考试初三化学试卷（时间：2015年1月21日上午9:40—11:00）成绩：供选用的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl：35.5 Ca:40 Mg:24Na：23 S:32 Zn:65 Ba:137 Al:27 Fe：56 K:39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题每小题1分，11～15题每小题2分，共20分。
）1．我市是率先使用乙醇汽油的城市，乙醇汽油的使用可以缓解石油危机。
从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。
下列过程中没有发生化学变化的是A．甜菜的生长B．蔗糖的发酵C．乙醇的燃烧D．汽油中加入乙醇2．美国人发明了月球制氧机，它利用聚焦太阳光产生的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气。
由此可推测月球土壤中一定含有A．氧元素B．氧分子C．水分子D．高锰酸钾3．燃放鞭炮容易给人身和环境带来危害，禁止燃放鞭炮的标志是A B C D4．下列化学方程式符合题意且书写正确的是A．向稀硫酸溶液中通直流电：2H2O2H2+O2↑B．冬天用煤炉烤火造成煤气中毒：2C+O2＝2COC．用二氧化碳生产碳酸饮料：CO2 + H2O＝H2CO3D．证明铝是金属活动性顺序表中氢之前的金属：Al+2HCl＝AlCl2+H2↑5．下列图示实验操作中，正确的是6．化学方程式是学习化学的重要工具之一。
根据化学方程式不能．．获得的信息是A．该反应中的反应物和生成物B．各反应物和生成物的质量比C．反应发生所需要的条件D．化学反应的快慢7．目前我国电力供应仍然紧缺，需开发各种资源发展电力工业。
以下利用化学能发电的是A．水力发电B．火力发电C．风力发电D．核能发电8．三聚氰胺（C3H6N6），俗称：蛋白精，是一种化工原料。
它是白色晶体，微溶于水，具微毒性，不可用于食品加工或食品添加剂。
下列叙述中不正确的是A．三聚氰胺的相对分子质量是126B．一个三聚氰胺分子中共含有15个原子C．三聚氰胺分子中三种元素的质量比为3:6:6D．三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素9．铁磁性纳米材料因其特殊的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的应用前景。
2015-2016学年江苏省淮安市淮阴区九年级(下)期中化学试卷(解析版)
2015-2016学年江苏省淮安市淮阴区九年级（下）期中化学试卷一、选择题1．下列属于化学变化的是（）A．食盐研碎B．海水晒盐C．蜡烛燃烧D．干冰升华2．下列生活用品由合成材料制成的是（）A．不锈钢龙头B．塑料水盆C．木桶D．纯棉毛巾3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．人体缺锌易患贫血病B．新鲜蔬菜、水果中富含维生素C．糖类和蛋白质都能为人体提供能量D．磷肥可以促进作物生长，增强植物的抗寒、抗旱能力4．下列实验操作正确的是（）A．CO2验满B．测溶液pHC．加热液体D．量筒读数5．中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣青蒿素，与另外两位科学家共享2015年度诺贝尔生理学或医学奖．下列有关青蒿素（C15H22O5）的说法正确的是（）A．青蒿素属于氧化物B．青蒿素中氧元素质量分数为12%C．一个青蒿素分子中含有42个原子D．青蒿素中碳、氧元素质量比为3：16．溶液在生产、生活中应用广泛．下列有关溶液的说法正确的是（）A．均一、稳定的液体都是溶液B．溶液都是无色透明的C．溶液中不能同时存两种溶质D．外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离7．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨的松散一些，可使火焰更旺．其原理是（）A．降低可燃物的着火点B．增大与空气的接触面积C．提高可燃物的着火点D．增加空气中氧气含量8．已知反应前后分子变化的微观示意图如图所示．下列说法错误的是（）A．此反应为中和反应B．点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸C．A是有机物，C、D是无机物D．化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O9．下列除杂的方法正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法A CaO CaCO3加水，过滤B K2CO3溶液KCl 加适量稀盐酸，过滤C CaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙，过滤D NaCl溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液，过滤A．A B．B C．C D．D10．下列图象与对应描述相符的是（）A ．向氢氧化钙溶液中加入碳酸钠溶液B．一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体C．两份等质量的相同质量分数的稀硫酸中不断加入锌和铁D．向一定温度下接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体二、填空题11．现有①烧碱②氨水③小苏打④活性炭等物质，请按要求用序号填空：（1）是发酵粉的主要成分之一；（2）可用于吸附冰箱内的异味；（3）是不含金属元素的碱．12．请用化学符号填空或写出数字所表示的含义：（1）硅原子；（2）氯化钠中的阴离子；（3）H2O；（4）Mg2+．13．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A物质在t3℃时溶解度为；（2）P点表示：；（3）t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：；（4）如果A物质中混有少量B物质，可用的方法得到较纯的A物质．14．A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同．请回答下列问题：（1）反应①的基本反应类型为．（2）B的化学式为．（3）反应③的化学方程式为．（4）反应④的实际应用为．15．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．（1）Ag、Al、Cu、Zn四种金属的金属活动性由强盗弱的顺序为：；（2）向固体乙上滴加盐酸时，（填“有”或“没有”）气泡产生．（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）三、实验探究题16．请结合图回答问题：（1）标号②的仪器名称：．（2）实验室选用A、D装置制取O2，发生反应的化学方程式为．（3）实验室选用B、C装置制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是：．（4）为零得到纯净、干燥的CO2气体，图G装置的导管气流方向连接顺序是；用化学反应方程式表示饱和碳酸氢钠溶液的作用：．17．在一次实验中，老师将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，未看到明显现象．请你参与学习并回答相关问题：【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？【假设猜想】经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X．同学们的猜想如下：猜想一：只有X；猜想二：有X和HCl；猜想三：有X和NaOH；【实验探究】（1）小红同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明猜想不成立．（2）小君同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几摘酚酞溶液，无明显变化，认为猜想一成立．甲组同学认为小君同学的判断不科学，理由是．（3）小兰同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几摘碳酸钠溶液，观察到实验现象为，由此断定猜想二成立．【实验拓展】请你用与（1）至（3）不同类别的试剂，设计另一种方案验证猜想二成立．实验操作：；现象：．18．化学小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量产生兴趣，设计实验进行探究．【提出问题】摩擦剂中有哪些主要成分，它们的含量是多少？【查阅资料】①该牙膏摩擦剂由氢氧化铝、碳酸钙粉末组成．②牙膏中其它成分遇到氢氧化钠不溶解，遇到稀硫酸时无气体生成．③氢氧化铝[Al（OH）3]和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠[NaAlO2]和水．④偏铝酸钠和稀硫酸反应生成氢氧化铝⑤Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O【猜想与实验】实验I：验证中摩擦剂中含有氢氧化铝．同学们先在少量牙膏样品中加入过量的氢氧化钠溶液，静置一段时间，取上层清液，再滴加稀硫酸至过量，此实验过程中观察到的现象为．，根据该现象可以判断摩擦剂中含有氢氧化铝．实验II：验证摩擦剂中含有碳酸钙，并测定其含量．同学们设计了如图所示装置．（1）实验步骤：①如图所示连接好装置，并；②准确称取牙膏样品的质量8.00g，并在各仪器中加入相应试剂；③打开弹簧夹甲，缓缓通入空气，然后接上C和D；④打开B的分液漏斗滴加稀硫酸反应，同时再次持续缓缓通入空气；⑤待B中不再产生气体后停止滴加稀硫酸；⑥将C中沉淀过滤、洗涤、干燥，得BaCO3固体．（2）数据处理：实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则牙膏样品中碳酸钙的质量分数为．【实验反思】（1）A中放NaOH溶液的作用是．（2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有．（3）有同学认为不必测定装置C中生成BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后质量差，一样可以准确测定碳酸钙质量分数．请说明是否可以及理由．四、计算题19．实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气．某同学实验前取一定质量分数的过氧化氢溶液42.5g，加入1gMnO2，完全反应后剩余物的质量为41.9g．试计算：（1）产生的氧气质量=g（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数．2015-2016学年江苏省淮安市淮阴区九年级（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列属于化学变化的是（）A．食盐研碎B．海水晒盐C．蜡烛燃烧D．干冰升华【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、食盐研碎的过程中只是大小发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；B、海水晒盐的过程中只是食盐从盐水中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误．C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．故选项正确．D、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误．故选C．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．2．下列生活用品由合成材料制成的是（）A．不锈钢龙头B．塑料水盆C．木桶D．纯棉毛巾【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学物质的分类思想；化学与生活．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、不锈钢龙头是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项错误．B、塑料水盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．C、木桶是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误．D、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．人体缺锌易患贫血病B．新鲜蔬菜、水果中富含维生素C．糖类和蛋白质都能为人体提供能量D．磷肥可以促进作物生长，增强植物的抗寒、抗旱能力【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【分析】A、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断．B、根据新鲜蔬菜、水果富含的营养素进行分析判断．C、根据六大类营养素中能提供能量的营养素，进行分析判断．D、根据磷肥的作用，进行分析判断．【解答】解：A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项说法错误．B、新鲜蔬菜、水果中富含维生素，故选项说法正确．C、糖类和蛋白质都能为人体提供能量，故选项说法正确．D、磷肥可以促进作物生长，增强植物的抗寒、抗旱能力，故选项说法正确．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握化学元素与人体健康的关系、常见化肥的作用、六大营养素的相关知识等是正确解答本题的关键．4．下列实验操作正确的是（）A．CO2验满B．测溶液pHC．加热液体D．量筒读数【考点】二氧化碳的检验和验满；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；溶液的酸碱度测定．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、验满要放在集气瓶口；B、测溶液的pH值，不能将pH试纸伸入溶液中；C、根据加热液体的注意事项考虑；D、根据量筒的读数方法考虑．【解答】解：A、二氧化碳的验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，故A错；B、测溶液的pH值，不能将pH试纸伸入溶液中，用玻璃棒蘸取，故B错；C、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的，要用酒精灯的外焰加热，故C错；D、量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，故D正确．故选D．【点评】掌握实验基本操作是学好化学的关键，否则会由于错误操作造成实验失败或危险．5．中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣青蒿素，与另外两位科学家共享2015年度诺贝尔生理学或医学奖．下列有关青蒿素（C15H22O5）的说法正确的是（）A．青蒿素属于氧化物B．青蒿素中氧元素质量分数为12%C．一个青蒿素分子中含有42个原子D．青蒿素中碳、氧元素质量比为3：1【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据氧化物的定义是由两种元素组成，其中一种为氧元素进行分析；B．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；C．根据1个青蒿素分子的构成进行分析判断；D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析．【解答】解：A．氧化物中只有两种元素，而青蒿素中有三种元素，故错误；B．青蒿素中氧元素质量分数为≈28.4%，故错误；C.1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则一个青蒿素分子中含有42个原子，故正确；D．青蒿素中碳、氧元素的质量比为：（15×12）：（5×16）=9：4，故错误．故选C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．6．溶液在生产、生活中应用广泛．下列有关溶液的说法正确的是（）A．均一、稳定的液体都是溶液B．溶液都是无色透明的C．溶液中不能同时存两种溶质D．外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、溶液是均一稳定的混合物；B、溶液不一定无色；C、溶液中可以同时含有多种溶质；D、溶液具有稳定性．【解答】解：A、溶液是均一稳定的混合物，错误；B、溶液不一定无色，错误；C、溶液中可以同时含有多种溶质，错误；D、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离，正确．故选D【点评】本题主要考查溶液的概念及性质特征，难度不大．7．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨的松散一些，可使火焰更旺．其原理是（）A．降低可燃物的着火点B．增大与空气的接触面积C．提高可燃物的着火点D．增加空气中氧气含量【考点】燃烧与燃烧的条件．【专题】化学与能源．【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判断．【解答】解：A、酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理；可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项错误．B、酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理，故选项正确．C、酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理；可燃物的着火点一般是不变的，不能提高可燃物的着火点，故选项错误．D、酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理，而不是加空气中氧气的含量，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度）是正确解答本题的关键．8．已知反应前后分子变化的微观示意图如图所示．下列说法错误的是（）A．此反应为中和反应B．点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸C．A是有机物，C、D是无机物D．化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O【考点】微粒观点及模型图的应用；中和反应及其应用；有机物与无机物的区别；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，据此分析解答即可；【解答】解：由该反应的微观过程可知，该反应的反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；A、该反应是甲烷和氧气的反应，不是酸与碱发生的反应，不属于中和反应，故错误；B、A是甲烷，具有可燃性，点燃前，要先检验甲烷的纯度，防止爆炸故错误，故B正确；C、有机物是含碳元素的化合物，所以CH4+2O2CO2+2H2O中，甲烷是含有碳元素的化合物，是有机物，C、D为不含有碳元素的化合物，为无机物，故正确；D、由分析知该反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故正确．故选A．【点评】解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学方程式对相关知识进行分析判断即可．9．下列除杂的方法正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法A CaO CaCO3加水，过滤B K2CO3溶液KCl 加适量稀盐酸，过滤C CaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙，过滤D NaCl溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、K2CO3溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：C．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．10．下列图象与对应描述相符的是（）A．向氢氧化钙溶液中加入碳酸钠溶液B．一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体C．两份等质量的相同质量分数的稀硫酸中不断加入锌和铁D．向一定温度下接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体【考点】盐的化学性质；溶质的质量分数；酸的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【分析】氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水；锌比铁活泼，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；溶质质量分数=×100%．【解答】解：A、向氢氧化钙溶液中加入碳酸钠溶液时，两种溶液混合立即产生沉淀，该选项不正确；B、一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体时，氧化铜和稀硫酸反应生成水，因此水的质量增大，当稀硫酸完全反应后，水的质量不再增大，该选项正确；C、锌比铁活泼，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸完全反应后，生成氢气质量相等，消耗锌的质量应该大于消耗铁的质量，该选项不正确；D、一定温度下接近饱和的硝酸钠溶液中溶质质量分数不能为零，该选项不正确．故选：B．【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．二、填空题11．现有①烧碱②氨水③小苏打④活性炭等物质，请按要求用序号填空：（1）③是发酵粉的主要成分之一；（2）④可用于吸附冰箱内的异味；（3）②是不含金属元素的碱．【考点】常用盐的用途；常见碱的特性和用途；碳单质的物理性质及用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解答】解：（1）小苏打俗称碳酸氢钠，碳酸氢钠能与酸反应，是发酵粉的主要成分之一，故填：③；（2）活性炭具有吸附性，可用于吸附冰箱内的异味，故填：④；（3）氨水是不含金属元素的碱，故填：②．【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．12．请用化学符号填空或写出数字所表示的含义：（1）硅原子Si；（2）氯化钠中的阴离子Cl﹣；（3）H2O1个水分子中含有2个氢原子；（4）Mg2+一个镁离子带有两个单位的正电荷．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（2）氯化钠中的阴离子是氯离子，写出其离子符号即可．（3）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．（4）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故硅原子表示为：Si．（2）氯化钠中的阴离子是氯离子，其离子符号为：Cl﹣．（3）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子．（4）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷．故答案为：（1）Si；（2）Cl﹣；（3）1个水分子中含有2个氢原子；（4）一个镁离子带有两个单位的正电荷．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、离子符号等）的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键．13．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A物质在t3℃时溶解度为80g；（2）P点表示：t1℃时，A、C物质的溶解度相等；（3）t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：B、A、C；（4）如果A物质中混有少量B物质，可用降温结晶的方法得到较纯的A物质．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，A物质在t3℃时溶解度为80g；（2）通过分析溶解度曲线可知，P点表示：t1℃时，A、C物质的溶解度相等；（3）t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，升高温度，C物质的溶解度减小，A物质的溶解度增大，所以t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B、A、C；（4）A物质的溶解度受温度影响较大，所以A物质中混有少量B物质，可用降温结晶的方法得到较纯的A物质．故答案为：（1）80；（2）t1℃时，A、C物质的溶解度相等；（3）B、A、C；（4）降温结晶．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．14．A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同．请回答下列问题：（1）反应①的基本反应类型为分解反应．（2）B的化学式为NH3．（3）反应③的化学方程式为2C+O2 2CO．（4）反应④的实际应用为冶炼金属．【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．。
2015年南通市中考化学试卷(word解析版)
2015年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题（每小题给出的四个选项中只有一个选项正确．每题2分，共20分．）1．水是最重要的物质之一．下列有关水的说法正确的是（）A．水是一种常用溶剂B．蒸馏水是一种硬水C．雨水的pH一定为7 D．纯净水不含任何化学物质考点：常见的溶剂；硬水与软水；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：空气与水．分析：A、根据水的作用分析；B、根据硬水的概念分析；C、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸分析；D、任何物质都属于化学物质．解答：解：A、水是最常用的溶剂，故正确；B、硬水是含有较多钙、镁矿物质的水，蒸馏水中不含有矿物质，是纯净物，故错误；C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，正常雨水呈现弱酸性，故错误；D、任何物质都属于化学物质，纯净水也不例外，故错误．故选A．点评：本题考查了水的性质和用途，让学生明白物质的性质决定了物质的用途．2．（2分）（2015•南通）下列有关物质的组成或分类说法正确的是（）A．甲烷和乙醇的组成元素相同B．纯碱和烧碱都含有氢氧根离子C．生理盐水和石蕊溶液都是混合物D．钙和铁都是人体必需的微量元素考点：物质的元素组成；纯净物和混合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；矿物质与微量元素．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．分析：A、根据甲烷和乙醇的组成元素分析；B、根据纯碱和烧碱的化学式分析；C、根据混合物的概念进行分析；D、根据人体需要的微量元素分析；解答：解：A、甲烷的化学式为CH4，乙醇的化学式为C2H5OH，故其组成元素不同，故错误；B、纯碱的化学式为Na2CO3不含氢氧根离子；烧碱的化学式为NaOH，含有氢氧根离子，故错误；C、生理盐水中含有氯化钠、水等，石蕊溶液中含有水、石蕊等物质，都属于混合物．故选项正确；D、钙属于人体的常量元素，铁是人体必需的微量元素，故选项说法错误．故选：C点评：本题考查物质的元素组成，混合物的概念，人体所需的微量元素等，难度不大，可依据已有知识进行解答．3．（2分）（2015•南通）用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是（）A．读取液体体积B．稀释浓硫酸C．制取氢气D．检验氢气纯度考点：测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氢气的制取和检验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据量筒的使用及读数方法进行分析；B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断；C、根据实验室制取氢气的方法分析判断；D、根据检验氢气纯度的方法进行分析．解答：解：A、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故B错误；C、制取氢气时漏斗要插入液面以下，以防漏气，故C错误；D、检验氢气的纯度时，用拇指堵住盛满氢气的试管口，然后凑近酒精灯火焰，放开手指点燃，听是否有尖锐爆鸣声，故D正确．故选：D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．（2分）（2015•南通）下列说法正确的是（）A．在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈B．浓盐酸露置于空气中质量会增大C．棉纤维在空气燃烧时产生烧焦羽毛的气味D．煤块粉碎后燃烧的目的是减少二氧化碳的排放考点：金属锈蚀的条件及其防护；酸的物理性质及用途；完全燃烧与不完全燃烧；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：化学与能源；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．分析：A．铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．B．根据浓盐酸具有挥发性来分析．C．根据棉纤维燃烧的现象进行分析判断．D．促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判断．解答：解：A．在钢铁表面镀铬，能隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，故正确．B．浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中质量会减少，故错误．C．点燃一小块棉纤维不产生烧焦羽毛的气味，而是产生烧纸的气味，故错误．D．工业上常把煤块粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少二氧化碳的排放，故错误．故选A．点评：本题考查了防锈的措施、盐酸的性质、物质的鉴别以及促进可燃物燃烧的原理，难度不大．5．（2分）（2015•南通）下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是（）A．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂B．氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥SO2气体C．葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能D．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多考点：氧气的用途；常用盐的用途；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；生命活动与六大营养素．专题：物质的性质与用途．分析：A、根据氧气的化学性质考虑进行解答；B、根据氢氧化钠的化学性质分析解答；C、根根据葡萄糖的生理功能进行分析判断；D、根据碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；解答：解：A、氧气化学性质比较活泼，能够支持燃烧，能做火箭燃料的助燃剂，故A正确；B、氢氧化钠可以与二氧化硫反应，不能用来干燥二氧化硫气体，故B不正确；C、葡萄糖在人体中经缓慢氧化放出能量，为人体供能，故C正确；D、碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症，故D正确．故选：B点评：本解答本题关键是要知道常见物质的性质，性质决定物质的用途．6．（2分）（2015•南通）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g考点：溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．解答：解：A、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故A错误；B、点A在溶解度曲线上，所以点A对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；C、通过观察溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，所以点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故C正确；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D错误．故选：C．点评：本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．7．（2分）（2015•南通）下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作A H2O（H2O2）MnO2过滤B CaCl2（NaCl）适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶C CO2（CO）过量O2点燃D Al（Al2O3）足量稀H2SO4溶解、过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、H2O2在MnO2的催化作用下生成水和氧气再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量O2点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气，故选项所采取的方法错误．D、Al和Al2O3均能与足量稀H2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．8．（2分）（2015•南通）向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）A．金属活动性：Fe＞Cu B．滤渣含有铁和铜C．滤液中不含Cu2+D．滤液质量比原溶液质量大考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属会将后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前面的金属会置换出酸中的氢进行分析．解答：解：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以A、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：Fe＞Cu，故A正确；B、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有铁和铜，故B正确；C、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故C正确；D、每56份质量的铁会生成64份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故D错误．故选：D．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．9．（2分）（2015•南通）通过下列实验，能过达到实验目的是（）A．如图：制取氧气并检验是否集满B．如图：验证CO2不支持蜡烛的燃烧C．如图：检验醋酸是否具有酸性D．如图：验证白磷的着火点低于红磷考点：化学实验方案设计与评价；氧气的制取装置；氧气的检验和验满；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；燃烧与燃烧的条件．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据验满氧气需要将带火星的木条放在集气瓶口进行分析；B、根据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不助燃，不可燃进行分析；C、根据酚酞在酸性溶液和中性溶液中都不会变色进行分析；D、根据白磷和红磷距离火焰的远近不同进行分析．解答：解：A、验满氧气需要将带火星的木条放在集气瓶口，故A错误；B、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不助燃，不可燃，蜡烛熄灭，可以验证，故B正确；C、酚酞在酸性溶液和中性溶液中都不会变色，故C错误；D、白磷和红磷距离火焰的远近不同，不符合控制变量法的要求，故D错误．故选：B．点评：本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．10．（2分）（2015•南通）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（）甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g反应前64 10 1 16t时刻32 a反应后0 54 b 0A．乙和丙为生成物B．a等于32C．b等于37D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，由物质质量的增减可确定反应物和生成物；由增减量的多少可确定反应物和生成物的质量关系，再结合甲、丁的相对分子质量关系得出本题答案．解答：解：A、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，反应后甲、丁的质量减少，属于反应物；乙、丙的质量增加，属于生成物，故说法正确；B、反应中甲、乙的质量比为64g：（54﹣10）g=16：11，所以（64﹣32）g：（a﹣10）g=16：11，则a=32，故说法正确；C、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，故说法正确．D、甲、丁反应时的质量比为64g：16g=4：1，设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为x：y，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则2x：y=4：1，解得x：y=2：1，故说法错误．故选D．点评：本题主要考查质量守恒定律，通过反应中物质的质量变化确定了反应物和生成物，再结合物质的相对分子质量关系，得出反应中物质的化学计量数之比，从而加深了对质量守恒定律的理解和应用．二、非选择题（共40分）11．（8分）（2015•南通）从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．（1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图．①氧化镁的化学式为MgO；图中的x=12．②从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于氧化反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子失去（填“得到”或“失去”）2个电子，形成相对稳定结构．③由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将降低（填“升高”或“降低”）．（2）图乙是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图．①图中NO3﹣的名称是硝酸根离子．②该反应的本质是氯离子和银离子结合生成沉淀．③写出与上述反应本质相同的另一化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（反应物之一为AgNO3）．考点：微粒观点及模型图的应用；原子和离子的相互转化；复分解反应的条件与实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学反应模拟图型．分析：（1）①根据氧元素在形成化合物时通常显﹣2价，镁元素通常显示+2价，原子得失电子后，质子数不变进行分析；②根据有氧参加的反应叫氧化反应，镁原子最外层有两个电子，容易失去两个电子形成稳定结构进行分析；③根据原子得到电子后质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低进行分析；（2）①根据常见离子的名称进行分析；②根据复分解反应的实质进行分析；③根据常见化学方程式的书写规则进行分析．解答：解：（1）①氧元素在形成化合物时通常显﹣2价，镁元素通常显示+2价，所以氧化镁的化学式为MgO，原子得失电子后，质子数不变，所以图中的x=12；②有氧参加的反应叫氧化反应，所以镁与氧气的反应属于氧化反应，镁原子最外层有两个电子，容易失去两个电子形成稳定结构；③原子得到电子后质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低；（2）①图中NO3﹣的名称是硝酸根离子；②通过分析微观图可知，该反应的实质是氯离子和银离子结合生成沉淀；③盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．故答案为：（1）MgO，12；②氧化，失去；③降低；（2）①硝酸根离子；②氯离子和银离子；③HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．12．（7分）（2015•南通）海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水．浓海水中主要离子的浓度如下：离子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣浓度/g/L 63.7 28.8 144.6 46.4从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：（1）补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：贝壳生石灰石灰乳（2）写出反应1的化学方程式：Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓．（3）滤液X中溶质的主要成分有CaCl2（填化学式）．（4）物质Y的名称是盐酸．（5）将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁．则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为57.6g．考点：对海洋资源的合理开发与利用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；（2）该反应是氢氧化钙与氯化镁的反应；（3）该过程主要是分离氢氧化镁沉淀和溶液；（4）将氢氧化镁这种碱转化为氯化镁这种盐，需要加入稀盐酸；（5）根据题干信息进行分析．解答：解：（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；故填：煅烧；水；（2）反应1是氢氧化钙与氯化镁发生复分解反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀；故填：Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓；（3）将物质过滤分离后所得溶液主要是氯化钙的溶液，故填：CaCl2；（4）酸碱中和生成盐和水，故加入的是稀盐酸，故填：盐酸；（5）化学反应前后元素的质量不变，因为1L浓海水中含有28.8g镁元素，那么2L浓海水中含有2×28.8g=57.6g镁元素．则理论上可得到金属镁的质量为57.6g．故填：57.6．点评：本题考查海水资源开发利用、有关计算等，是对基础知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础，难度中等．13．（8分）（2015•南通）化学材料和化学技术在智能房屋建设和家具生活中有着广泛的应用．（1）智能房屋采用太阳能电池供电．生产太阳能电池需用纯硅．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：①上述步骤中属于物理变化的是步骤Ⅱ；②写出步骤Ⅲ对应的化学方程式：SiCl4+2H2Si+4HCl；③与太阳能电池能量转化不同，火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能．（2）有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体CO（填化学式），并及时报警．（3）新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似．新型碳纤维在智能房屋建设中可用作AB（填下列选项字母）．A．建筑材料B．电磁辐射屏蔽材料C．防火材料（4）饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是吸附、消毒．考点：物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）①根据物理变化的定义进行分析；②根据四氯化硅和氢气在加热的条件下反应生成硅和氯化氢进行分析；③根据化石燃料燃烧会产生热量，所以火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能进行分析；（2）根据含碳化合物不完全燃烧会产生一氧化碳进行分析；（3）根据碳纤维的性质进行分析；（4）根据活性炭具有吸附性，臭氧可以消毒进行分析．解答：解：（1）①物理变化是没有新物质生成的变化，所以属于物理变化的是步骤Ⅱ；②四氯化硅和氢气在加热的条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl；③化石燃料燃烧会产生热量，所以火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能；（2）含碳化合物不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒；（3）碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似，所以新型碳纤维在智能房屋建设中可用作AB；（4）活性炭具有吸附性，臭氧可以消毒．故答案为：（1）①Ⅱ；②SiCl4+2H2Si+4HCl；③热；（2）CO；（3）AB；（4）吸附性，消毒．点评：对知识进行迁移解决情形相似的新问题是本题的特点，体现出知识运用与问题分析的能力．14．（11分）（2015•南通）为了探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：Ⅰ探究脱氧剂成分【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成．【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe（填化学式）．【验证猜想】方法为：用磁铁吸引或加入盐酸有气泡．【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热．一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊．【实验结论】该脱氧剂中还含有C（填化学式）．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．Ⅱ测定空气中氧气含量使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是检查装置的气密性．【实验过程】步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭．步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．【数据处理】（1）实验中需要记录的数据是注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积．（2）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是使测量的结果更准确．计算得氧气约占空气体积的．【实验对比】实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图3）．步骤如下：（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．（3）燃烧结束，冷却的室温．（4）观察并记录水面的变化情况．多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的．【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是氧气含量太少时，可燃物无法燃烧．【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是不受氧气含量多少的影响，使结果更准确．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；测定空气里氧气含量的探究；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究．分析：本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe，因为若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成；铁粉的检验方法是：用磁铁吸引或加入盐酸有气泡；新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热；一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊，说明还有碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水．使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是：检查装置的气密性；实验中需要记录的数据是：注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积；上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是：使测量的结果更准确；本实验成功的关键是：装置要严密；红磷要足量；燃烧结束，冷却的室温，再打开止水夹；由实验探究可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是：氧气含量太少时，可燃物无法燃烧；与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是：不受氧气含量多少的影响，使结果更准确．解答：解：（1）Ⅰ中，通过实验分析可知：根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe，因为若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成；铁粉的检验方法是：用磁铁吸引或加入盐酸有气泡；新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热；一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊，说明还有碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：Fe；用磁铁吸引或加入盐酸有气泡；C；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）Ⅱ中，【数据处理】使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是：检查装置的气密性；实验中需要记录的数据是：注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积；上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是：使测量的结果更准确；故答案为：检查装置的气密性；注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积；使测量的结果更准确；（3）【实验对比】本实验成功的关键是：装置要严密；红磷要足量；燃烧结束，冷却的室温，再打开止水夹；故答案为：燃烧结束，冷却的室温；（4）【拓展研究】【实验评价】由实验探究可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是：氧气含量太少时，可燃物无法燃烧；与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是：不受氧气含量多少的影响，使结果更准确；故答案为：氧气含量太少时，可燃物无法燃烧；不受氧气含量多少的影响，使结果更准确；点评：实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．。
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江苏省淮安市2015年中考化学试卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化中属于化学变化的是（）
A．冰雪融化B．干冰升华C．矿石粉碎D．蜡烛燃烧
量取液体体积给试管内液体加热
Na2SiO3）中硅元素的化合价是（）
A．+2 B．+3 C．+4 D． +5
5．（2分）（2015•淮安）下列与生命、健康有关的说法正确的是（）
A．缺少碘元素会导致骨质疏松
B．公共场合应全面禁止吸烟
C．油脂会使人发胖，应避免食用
D．高楼着火，应迅速乘电梯下楼
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9．（2分）（2015•淮安）ZPT常用作洗发液的主要去屑因子，分子式为C10H8N2O2S2Zn，ZPT不溶于水、无异味，
二、填空与简答题（本题包括5小越，共18分）
11．（3分）（2015•淮安）请从①氯化钠②盐酸③氮气④氧气中，选择符合题意的物质，用序号填空．
（1）能供给呼吸的是．
（2）能用做调味品的是．
（3）能用于金属除锈的是．
12．（3分）（2015•淮安）淮安市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠．碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是．
（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数．（填“变大”、“变小”或“不变”）．（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是．
13．（4分）（2015•淮安）金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
（1）用铜制作导线是利用铜的性．
（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：
Ⅰ．铁和硫酸铜溶液Ⅱ．铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是．
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是．
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有（填序号）．A．将X放入CuSO4溶液中能反应
B．将X放入CuSO4溶液中不能反应
C．将X放入FeSO4溶液中能反应
D．将X放入FeSO4溶液中不能反应
E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应．
14．（3分）（2015•淮安）新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界．用下列对应序号填空．
①金属材料②无机非金属材料③合成材料④复合材料
（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于．
（2）特种陶瓷用于制作月球车中的超声电动机，它属于．
（3）国产大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的，它属于．
15．（5分）（2015•淮安）能源和环境成为人们日益关注的问题．目前煤炭在我国能源结构中占有的比例最大．（1）我国正在推广家庭中用天然气逐步代替煤作燃料，天然气的主要成分是．
（2）含硫煤燃烧会产生大气污染，其中二氧化硫排放到空气中会导致的环境问题是．
（3）为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，不仅吸收了二氧化硫，还得到了某种化工产品，该工艺流程如图所示：
①Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4的化学方程式是．
②该过程中可得到的化工产品是．
（4）为应对人们对能源和环保的需求，需要“节约现有能源、开发新能源、环保与发展共进”下列做法符合该理念的有（填序号）．
①屋顶安装太阳能发电装置②焚烧田间秸秆，草木灰返田
③优化建筑设计，减少空调使用④乘坐轨道交通，减少私家车使用．
16．（4分）（2015•淮安）实验室制取某些常见气体所使用的一些装置如图所示，根据所学知识回答下列问题．
（1）写出图中标号①的仪器名称．
（2）用胶皮管连接装置C中的玻璃导管时，应先把玻璃导管口，然后稍稍用力将玻璃导管旋入胶皮管中．
（3）实验室用B装置制取氧气的化学方程式是．
（4）若用D装置收集二氧化碳，检验已集满的方法是．
17．（5分）（2015•淮安）某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究．
（1）该小组设计如图1研究铁的冶炼．
①实验时，应先注水片刻后再加热的目的是．
②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是．
（2）该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化．压强与时间变化关系如图3所示：
①实验中食盐的作用是
②锥形瓶内压强下降的原因是．
③生产、生活中铁制品的常见防锈方法有（举一例）．
18．（7分）（2015•淮安）某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破埙．
【提出向题1】试剂是否变质？
【猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙②全部变质，成分是碳酸钙
③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙
【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：
取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发）测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数．请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式．
说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全．
【反思与评价】
（1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是．
（2）小文同学用图所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计），完成测量．注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是．
【交流与讨论】
实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成．
（1）同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是．
（2）经实验确认废液成分，处理后绿色排放．
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
19．（6分）（2015•淮安）某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．反应方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为g．
（2）计算MgSO4溶液中溶质的质量分数（列式计算）．
参考答案
1-10、DAACB CBDDC
11、④；①；②
12、氯化钠；不变；降温结晶
13、导电；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铝＞铁＞铜；BCE
14、①；②；④
15、甲烷；酸雨；Fe2（SO4）3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4 ；硫酸亚铁和硫酸；①③④
16（1）试管．
（2）用水湿润
（3）2H2O22H2O+O2↑．
（4）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．
17、排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；铁锈蚀有氧气参与；在铁制品表
面喷漆（合理均可）
18、
【进行实验2】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【反思与评价】（1）生成的二氧化碳有一部分停留在AB中，没有被C吸收
（2）测量体积
【交流与讨论】氯化钠
19、解：（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为：100g×10%=10g．
（2）由反应的曲线可知，当加入40g氢氧化钠溶液时恰好完全反应；
设MgSO4溶液中溶质的质量为x
MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 80
x 40g×10%
解得：x=6g
MgSO4溶液中溶质的质量分数为：=20%
故答为：（1）10．（2）MgSO4溶液中溶质的质量分数为20%．。