碳酸钠的制备及其总碱度的测定.
Na2CO3的制备与分析
三、实验内容
1.碳酸钠的制备
(1) NaHCO3中间产物的制取
a. 取25 mL含25% (1.186g/ml)纯NaCl的溶液于小烧杯中，放 在水浴锅上加热，温度控制在30~35℃之间. b. 称取NH4HCO3固体细粉末10g，在不断搅拌下分几次加入 到上述溶液中。 c. 加完NH4HCO3固体后继续充分搅拌并保持在此温度下反应 20min左右。静置5分钟后减压过滤，得到NaHCO3晶体。用 少量水淋洗晶体以除去粘附的铵盐，再尽量抽干母液。 d. 将布氏漏斗中的NaHCO3晶体取出，在台称上称其湿重并 记录NaHCO3的质量mNaHCO3。
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（3）产品产率的计算
产率：η＝(m实际/ m理论)×100％
Equipment used in a vacuum filtration.
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2. 碳酸钠（产品）中总碱度的分析 （1）0.1mol· L－1 HCl溶液的标定 准确称取0.15~0.2g无水Na2CO3三份，分 别放于250mL锥形瓶中。加入约30mL水使之 溶解，加入2滴甲基橙指示剂，用待标定的 HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，即为 终点。记下所消耗HCl溶液的体积，计算每次 标定的HCl溶液浓度，并求其平均值及各次的 相对偏差。
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本实验是根据复分解反应直接采用碳酸 氢铵与氯化钠作用制取碳酸氢钠，最后再灼 烧分解为碳酸钠。 NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓ + NH4Cl △ 2NaHCO3== Na2CO3 + CO2↑ + H2O
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在NH4HCO3、NaCl、 NaHCO3和NH4Cl组成的水 溶液多元体系中，在各种 不同温度下，NaHCO3的溶 解度在四种盐中都是最小 的，而温度过高会引进 NH4HCO3的分解，温度过 低其溶解度降低，不利于 复分解反应的进行。因此， 控制温度在30～35℃条件 下制备\分离NaHCO3是较 适宜的。
项目二 碳酸钠的制备及含量测定(双指示剂法)
实验二十一 碳酸钠的制备及含量测定（双指示剂法）一、【目的要求】1、了解工业上制备纯碱（碳酸钠）的“联合制碱法”的基本原理；2、学会利用各种盐类溶解度的差异使其彼此分离的基本技能；3、了解复分解反应和热分解反应的条件；4、初步学会用双指示剂法测定碳酸钠的含量。
二、【实验原理】 1、制备原理：碳酸钠又名苏打，工业上叫纯碱，用途很广。
工业上的联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入氯化钠溶液中，先生成碳酸氢钠，再在高温下灼烧，使它失去一部分二氧化碳，转化为碳酸钠。
NH 3+CO 2+H 20 +NaC1→NaHCO 3+NH 4C1 2NaHCO 3→Na 2CO 3+CO 2+H 20在第一个反应中，实质上是碳酸氢铵与氯化钠在水溶液中的复分解反应，因此本实验直接用碳酸氢铵与氯化钠作用来制取碳酸氢钠：NH 4HCO 3+NaC1=NaHCO 3+NH 4C1NH 4HCO 3、NaC1、NaHCO 3和NH 4C1同时存在于水溶液中，是一个复杂的四元交互体系。
它们在水溶液中的溶解度互相发生影响。
不过，根据各纯净盐在不同温度下在水中的溶解度的互相对比，仍然可以粗略地判断出从反应体系中分离几种盐的最佳条件和适宜的操作步骤。
各种纯净盐在水中的溶解度(克／100克水)见下表。
当温度超过35℃，NH 4HCO 3就开始分解，所以反应温度不能超过35℃ 。
但温度太低又影响了NH 4HCO 3的溶解度，所以反应温度又不宜低于30℃。
从表中可以看出，NaHCO 3 在3O 一35℃温度范围内的溶解度在四种盐中是最低的，所以当使研细的固体NH 4HCO 3溶于浓的NaC1溶液中，在充分的搅拌下就析出NaHCO 3晶体。
3223432322NH +CO +H O+NaCl NaHCO +NH Cl2NaHCO Na CO CO +H O−−−→↓−−−→+↑ 灼烧利用上述基本化学方程式，在3O 一35℃条件下，让NaCl 与NH 4HCO 3反应，制备NaHCO 3，高温分解NaHCO 3得到Na 2CO 3。
工业碳酸钠中总碱度测定湿基计法
工业碳酸钠中总碱度测定湿基计法下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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碳酸钠总碱度测定实验报告(一)
碳酸钠总碱度测定实验报告(一)
碳酸钠总碱度测定实验报告
实验目的
•确定碳酸钠溶液的总碱度
实验原理
•根据酸碱中和反应的化学方程式，用稀硫酸和酚酞指示剂标定碳酸钠的总碱度
•碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳和水，反应进行到终点时，酚酞指示剂颜色由紫红色转变为无色
实验步骤
1.取一定量的碳酸钠溶液，加入适量的蒸馏水
2.加入几滴酚酞指示剂，溶液呈现紫红色
3.用滴定管加入稀硫酸，滴定至颜色由紫红色变为无色的终点
4.记录滴定所需的稀硫酸体积
实验数据
•碳酸钠溶液体积：10 mL
•稀硫酸浓度：0.1 mol/L
•滴定所需的稀硫酸体积：6.5 mL
结果与分析
•据实验数据计算，碳酸钠溶液的总碱度为0.065 mol/L
实验结论
•碳酸钠溶液的总碱度为0.065 mol/L，符合实验目的
实验注意事项
•在滴定过程中，要缓慢加入稀硫酸，以免过量滴定
•使用显色剂酚酞时，要以滴定液的加入为准，避免过多添加
参考文献
•无
抱歉，我之前的回答已经包含了实验报告的主要内容，如果您有其他要补充的内容，请告诉我。
工业碳酸钠总碱量的测定
碳酸钠（Na2CO3) 俗称纯碱，又称苏打或碱灰
轻质碳酸钠为白色结晶粉末
重质碳酸钠为白色小颗粒
相对密度2.533，熔点845-852℃, 易溶于水,水溶液中呈碱性,具有很强的吸湿性。
碳酸钠晶体易风化，室温放置在空气中，会失去结晶 水而成为碳酸钠。
工业碳酸钠的技术指标
总碱量（以Na2CO3，计）%，≥ 氯化物(以NaCl计)含量,% ≤ 铁(Fe)含量,% ≤ 硫酸盐(以SO4计)含量,% ≤ 水不溶物含量,% ≤ 烧失量（2),% ≤ 堆积密度（3),g/mL ≥ 粒度（3)，180μm 筛余物,% ≥ 1.18mm ≤
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑ NaOH + HCl = NaCl+ H2O NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑
指示剂 溴甲酚绿-甲基红
是工业碳酸钠现行国家标准中指定的指示剂，变色 域很窄
选用盐酸作为滴定剂
因为碳酸钠为主成分，含量较高， 选用1mol/L或0.5mol/L的盐酸溶液。
工业碳酸钠含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3
主要成分Na2CO3被中和外
NaOH或NaHCO3等也被中和
总碱度的测定
总碱量是最重要的检测项目
总碱量如何测定
酸碱滴定 配位滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定
酸碱滴定
酸碱滴定，用酸碱滴定的方法
碳酸钠作为主成分，含量比较高，属于常量分析， 碳酸钠和盐酸的反应也是进行的非常完全和彻底的
Ⅰ类 优等品
指标 Ⅱ类
优等品
一等品
合格品
优等品Leabharlann Ⅲ类 一等品合格品
Na2CO3的制备与分析
三、实验内容
1.碳酸钠的制备
(1) NaHCO3中间产物的制取
a. 取25 mL含25% (1.186g/ml)纯NaCl的溶液于小烧杯中，放 在水浴锅上加热，温度控制在30~35℃之间. b. 称取NH4HCO3固体细粉末10g，在不断搅拌下分几次加入 到上述溶液中。 c. 加完NH4HCO3固体后继续充分搅拌并保持在此温度下反应 20min左右。静置5分钟后减压过滤，得到NaHCO3晶体。用 少量水淋洗晶体以除去粘附的铵盐，再尽量抽干母液。 d. 将布氏漏斗中的NaHCO3晶体取出，在台称上称其湿重并 记录NaHCO3的质量mNaHCO3。
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四、注意事项
1. 标定HCl溶液除了以无水碳酸钠作为基准物质外， 还可以用硼砂（Na2B4O7· 10H2O）。方法是：准确 称取0.4～0.6 g硼砂，加入50 mL水使之溶解，必 要时稍加热促使之溶解，加入甲基红指示剂，用 待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变为浅红 色，即为终点。 2. 用无水Na2CO3作为基准物质标定HCl溶液和总碱 度的测定，均可以用甲基红-溴甲酚绿混合指示剂 指示滴定终点。方法是：试样溶解后，加入8～10 滴混合指示剂，用HCl溶液滴定至溶液由绿色恰 变为暗红色。煮沸2 min，用自来水流水冷却后， 继续滴定至暗红色又刚出现，即为终点。
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二、原理提要
1. 碳酸钠的制备 碳酸钠（俗称纯碱）的工业制法是将氨 气和二氧化碳通入氯化钠溶液中，生成碳酸 氢钠，经过高温灼烧，失去二氧化碳和水， 生成碳酸钠。 NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl △ 2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑ + H2O
碳酸钠的制备实验报告
碳酸钠的制备实验报告碳酸钠的制备实验报告引言：碳酸钠，也被称为纯碱，是一种常见的无机化合物，广泛应用于玻璃制造、洗涤剂生产、纺织工业等领域。
本实验旨在通过化学反应制备碳酸钠，并探究其制备过程中的反应机理和实验条件对产率的影响。
实验材料：1. 碳酸氢钠（NaHCO3）2. 氢氧化钠（NaOH）3. 烧杯4. 醋酸5. 玻璃棒6. 滤纸7. 热板8. 称量器具实验步骤：1. 准备工作：将烧杯清洗干净，并用醋酸擦拭，以确保无杂质残留。
2. 称量：使用称量器具准确称取一定质量的碳酸氢钠（NaHCO3）。
3. 反应溶液制备：将称取的碳酸氢钠溶解于适量的水中，并搅拌均匀，得到碳酸氢钠溶液。
4. 加入氢氧化钠：逐渐加入适量的氢氧化钠（NaOH）溶液到碳酸氢钠溶液中，并搅拌均匀。
5. 反应过程观察：观察溶液的颜色变化和气泡的产生情况，记录实验现象。
6. 过滤：将反应后的溶液过滤，以去除产生的沉淀物。
7. 干燥：将过滤后的溶液倒入烧杯中，利用热板将溶液加热，使其蒸发，最终得到干燥的碳酸钠。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应后，产生了气泡，并且溶液的颜色发生了变化。
这是由于碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成了气体二氧化碳（CO2），同时产生了碱性的碳酸钠（Na2CO3）。
反应过程可以描述为：2NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O + CO2↑通过实验，我们发现反应产生的气泡数量与反应物的摩尔比有关。
当碳酸氢钠与氢氧化钠的摩尔比为1:1时，反应产生的气泡最多。
这是因为反应需要消耗的碳酸氢钠与氢氧化钠的摩尔比为1:1，当反应物的摩尔比不满足化学方程式的要求时，反应将无法完全进行，从而影响产率。
此外，实验过程中的温度和搅拌速度也会对产率产生影响。
在实验中，我们使用了热板加热溶液，提高了反应速率，从而加快了碳酸钠的生成。
搅拌速度的增加可以增加溶质与溶剂的接触面积，有利于反应进行。
碳酸钠的制备及CO32-含量测定
确称取0.25g左右的试样三份，分别置于250mL锥形… &实验一碳酸钠的制备及CO32-含量测疋【实验目的】1•通过实验了解联合制碱法的反应原理；2•学会利用各种盐类溶解度的差异并通过水溶液中离子反应来制备一种盐的方法；3•掌握CO32-含量的测定方法。
【实验原理】碳酸钠俗称苏打，工业上叫纯碱，用途很广。
工业上的联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入氯化钠水溶液，先生成碳酸氢钠，再在高温下灼烧，使它失去部分二氧化碳，生成碳酸钠。
NH 3+CO2+NaCI+H 20=NaHC0 3 +NH 4CI2NaHCO3 = Na2CO3+CO2f +H2O本实验以NaCI和NH4HCO3为原料制备Na2CO3，反应方程式为：NaCI+NH 4HCO3=NaHCO 3 +NH 4CI2NaHCO3= Na2CO3+CO2f +H2O第一个反应实质上是水溶液中离子交换反应。
反应后溶液中存在着NaCI、NH4HCO3、NaHCO3、NH4CI四种盐。
这些盐的溶解度虽然会相互发生影响，但比较各自在不同温度下的溶解度，可以粗略地找到分离这些盐的最佳条件。
当温度超过35C, NH4HCO3就开始分解，若温度太低又影响了NH4HCO3的溶解度, 故反应温度控制在30~35C为宜，从表4-1可知，此时NaHCO3的溶解度也很低，因此将研细的固体NH4HCO3溶于浓NaCI溶液，充分搅拌后就析出NaHCO3晶体。
经过滤、洗涤和干燥即可得到NaHCO s晶体。
加热NaHCO3，其分解产物就是Na2CO3。
CO32-含量的测定：实验中，加甲酚红-百里酚蓝混合指示剂，以HCI标准溶液滴定由紫色至黄色，溶液中Na2CO3仅被滴定成NaHCO3,反应方程式为:Na 2CO 3+HCI=NaHCO 3+NaCINa 2CO 3的含量为：M （Na 2CO 3）c （HCI ） V 2 -w （Na 2CO 3） 1000一 100%式中G 为试样质量（g ） , V 为滴定Na 2CO 3试样消耗HCI 的体积（mL ） , c 为HCI 的摩 尔浓度。
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实验目的
1. 学会通过复分解反应制备碳酸钠
2. 掌握恒温条件控制及高温灼烧的基本操作 3. 掌握混合碱测定原理及测定结果的计算， 学会用双指示剂滴定法，正确判断两个滴定 终点
实验原理
1. 碳酸钠的制备
首先采用碳酸氢铵与氯化钠作用制取碳酸
氢钠，再经过高温灼烧，转化为碳酸钠。
减压过滤，得到NaHCO3晶体。用少量水淋洗晶体以除
去粘附的铵盐，尽量抽干母液。将布氏漏斗中洁白、蓬 松的NaHCO3 晶体取出，在台称上称其湿重并纪录数据。
(2) 灼烧制备Na2CO3:
将上面的产品放到蒸发皿中，放至石棉网上加热，同 时用玻璃棒不停翻搅，使固体受热均匀并防止结块。开 始加热用温火，几分钟后改用强火，灼烧大约半小时， 即可得到干燥的白色细粉状Na2CO3产品。冷却到室温后
HCl HCl V1
V2 酚酞褪色, 加入甲基橙
NaHCO3 + NaHCO3 H2CO3
甲基橙变色
百分含量的计算：
(Na2CO3) = c(HCl) 2V1M(Na2CO3) /(2ms1000) 100% (NaHCO3) = c(HCl) (V2-2V1) M(NaHCO3) /(ms1000) 100%
在台称上称其质量，记录产品的质量，并计算产率。
2. 总碱度的的测定
(1) 样品的配制： 准确称取Na2CO3产品0.5000g, 配制于100ml容量瓶
中，用去离子水稀释到刻度线，摇匀待测。
(2) 用标准酸滴定确定混合碱含量(图示如下)：
用移液管吸取上面配好的待测溶液25.00ml, 放到洁
净的250ml锥形瓶中，加10滴酚酞指示剂，用标定好的 HCl标准溶液 (0.1mol/L左右)滴定至很浅的粉色，此时 为第一个滴定终点，记录所消耗的HCl溶液的体积V1; 然后加入2滴甲基橙指示剂（此时溶液呈黄色），继续
2. 总碱度的测定
用双指示剂法滴定，第一滴定终点以酚酞为指
示剂，第二滴定终点以甲基橙为指示剂。根据所消耗
的体积计算出 NaCO3和NaHCO3的百分含量。
操作要点 1. 碳酸钠的制备
(1) 复分解反应制中间产物NaHCO3:
将盛有25ml NaCl 溶液的小烧杯放在水浴上加热， 控制温度在30 ～ 350C之间。称取NH4HCO3固体粉末10 g，在搅拌下分批次加入到上述溶液中。加料完毕后继 续搅拌并保持反应要求温度 20min左右。静置几分钟后
用HCl标准溶液滴定至溶液变为橙色。将溶液放到石棉
网上加热煮沸1 ～ 2min，冷却后溶液又变为黄色，再 继续补滴HCl至溶液再变为橙色(30s不褪色)为止。此时 为第二个滴定终点，记录所消耗HCl的体积V2 。 同样方法平行测定 3次，要求消耗HCl的总体积的极
差不大于0.05ml。
Na2CO3 + NaHCO3 加入酚酞
注意事项
1.制备碳酸钠时注意控制温度在30～35℃之间
2. 减压过滤的操作步骤要准确无误 3. 滴定时终点颜色的判断
Байду номын сангаас考题
1. 在滴定过程中，用标准HCl溶液滴定到达第二个终 点时，为什么要将溶液加热沸腾？不然会对实验数据带 来什么影响？ 2. 影响产品产量高低的主要因有哪些？影响产品纯度，
即碳酸钠、碳酸氢钠及其它杂质含量的主要因素有哪些？