化学方程式的配平和书写(一)
高中化学方程式配平(优质6篇)
高中化学方程式配平（优质6篇）高中化学方程式配平（1）具体步骤：找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4，验证反应式。
配平是否正确。
[例1]试配平磁铁矿fe3o4与铝粉共燃的反应方程fe3o4十al——fe十al2o3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。
(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，fe3o4的系数必须为3(12/4)，al2o3的系数必须为4(12/3)即：3fe3o4十a1——fe十4al2o3(3)再配fe和al原子。
由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系数分别为9和8时，左右两边的fe和al的原子数才相等，故有：3fe3o4+8al——9fe+4al2o3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3fe3o4+8al======9fe+4al2o31、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2(so4)3+h23、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o35、n2+h2——nh3高中化学方程式配平（2）选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷(ch4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4+o2――h2o+co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。
归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
氧化还原反应方程式配平和书写
氧化还原方程式的配平一、电子得失守恒法例1.配平化学方程式：KMnO 4+H 2O 2+H 2SO 4→MnSO 4+O 2↑+H 2O+K 2SO 4 解析：（1）标变价：标出反应前后变价元素的化合价。
（2）列得失：列出反应前后元素化合价的升降变化值。
（3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升高和降低的总数相等。
（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数；运用元素守恒配平其他物质的化学计量数，配平后把单线改成等号。
（5）查守恒：检查方程式两边是否“电子得失守恒”、“电荷守恒”和“元素守恒”。
二、1─x 法例2.FeS 2+O 2→Fe 2O 3+SO 2 （1）把元素化合价变化较多的物质FeS 2的计量数用1表示。
1 FeS 2+O 2→Fe 2O 3+SO 2（2）依次利用元素Fe 、S 、O 守恒配平Fe O 、SO 2、O 2的计量数。
)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量之比为（1）把NO 2、NO 的计量数用1Cu 2S+HNO 3=Cu(NO 3)2+CuSO 4+1NO 2↑+1NO↑+H 2O 2）设Cu 2S 的计量数为x 。
x Cu 2S+HNO 3=Cu(NO 3)2+CuSO 4+1NO 2↑+1NO↑+H 2O3S 、H 43)3、H 2O 的计量数。
233)2422O 4O x 。
3(2x+2)=6x+4x+2+1+(x+1)，解得52x 。
2O22O1.将NO 3－+Zn+OH －+H 2O →NH 3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H 2O 的系数是（ ）A.2B.4C.6D.82.(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2OD ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2 3.完成下列缺项的化学方程式（1） CuH+ HNO 3→ C u (N O 3)2+ H 2↑+ +（2） Ni 2+ + + → Ni + + 4.完成下列化学方程式（1） Cu 2S+ H 2SO 4+ O 2 → CuSO 4+ H 2O（2） P 4 + CuSO 4+ H 2O → Cu 3P + H 3PO 4+ H 2SO 4 答案 1.C 2.C 。
化学方程式配平方法(例题+讲解+习题)
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练一练 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
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英文字母表示数， 质电守恒方程组。 某项为一解方程， 若有分数去分母。
• 将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得： • 1/4Cu＋HNO3（浓） —— 1/4Cu(NO3)2＋ 1/2NO2↑＋1/2H2O……② • 说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为 “1”，要具体问题具体分析，以解方程组简 便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系 数为“1”。 • 4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步 是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化 学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在 化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍 数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。 • 根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得： • Cu＋4HNO3（浓） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O
万能配平法
• 该方法的优点是：该法名副其实——万能！用 它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。 如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以 自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式 我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物 和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平 速度受到影响。
• 1、英文字母表示数：“数”指需要配平 的分子系数。这句的意思是说万能配平法 的第一步是用英文字母表示各分子式前的 系数。 • 举例：请用万能配平法配平下列反应式： • Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑ ＋H2O • 根据诗意的要求用英文字母表示各分子前 的系数，于是得到如下反应方程式：
化学方程式的配平方法及书写原则
化学方程式的配平方法及书写原则用来表示物质化学反应的化学式称为化学方程式。
化学方程式反映客观事实。
接下来分享化学方程式1的配平方法和书写原理以及书写原理。
化学方程式的配平方法及书写原则 11、奇偶配平法(1)找出化学方程式左右两端原子序数最大的元素，找出它们的最小公倍数。
(2)用这个最小公倍数除以左右两边原来的原子序数，得到的商值就是它们化学式的化学计量数。
(3)根据确定的物质化学式的化学计量数，推导计算化学式的化学计量数，直至化学方程式平衡。
2、归一法(1)找到化学方程式中的关键化学式，将化学式前的化学计量数设为1，然后根据关键化学式平衡其他化学式前的化学计量数。
(2)如果测量数是分数，将每个测量数乘以同一个整数，将分数变成整数。
3、观察法(1)从一个化学式复杂的产物中计算出每个反应物的化学式的化学计量数和产物的化学计量数。
(2)根据得到的化学式的化学计量数，找出其他化学式的化学计量数，直至平衡。
4、最小公倍数法(1)找出反应式两边出现一次的原子数较多的原子，求其最小公倍数。
(2)推出各分子的系数。
化学方程式的配平方法及书写原则 21.它必须以客观事实为依据，事实上不存在的物质和化学反应是不能凭空捏造的。
2.遵守质量守恒定律，使得等号两边的原子种类和数量一定相等。
3、化学方程式的书写步骤：书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。
(1)写:根据事实写出反应物和生成物的化学式(左反，右反)，在反应物和生成物之间画一条短线。
(2)配平:配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类和数量相等，遵守质量守恒定律。
平衡后，检查它们。
(3)注:说明化学反应发生的条件(点火、加热等。
)，标注产品的状态(气体、沉淀等。
)，并将短线改为等号。
(4)检查:检查化学方程式是否正确。
化学方程式配平方法
化学方程式配平方法化学方程式配平方法（上）化学方程式配平是化学中一个非常重要的基础工作，其是所有化学计算和实验的前提。
在实际工作中，我们可能经常会遇到化学方程式不平衡的现象。
这时，我们需要采用一些方法将其平衡，以便进行计算和实验。
化学方程式配平方法主要有以下几种：1、代数法代数法是一种比较简单的方法，其步骤为：（1）列出化学方程式并标出未平衡的物质。
（2）设某个未平衡的物质的系数为X，根据方程式中每个元素的质量守恒原理列出方程式式子。
例如：HX+O2→H2O+XO2 （其中未平衡的为XO2）（3）根据元素质量守恒原理，将方程式中相应元素的系数相加，列出方程组。
（4）解出方程组中X的值。
（5）将X的值代入未平衡物质的系数中，使该物质的化学方程式平衡。
但是，代数法需要大量的计算，对于复杂的方程式，其计算量会很大。
2、试错法试错法是一种较为实用的方法，其主要步骤为：（1）列出化学方程式并标出未平衡的物质。
（2）将一个较小的系数加在一个未平衡的物质上，使得该物质的一个元素在反应物和生成物两侧的数目相等。
（3）察看其他元素，在反应物和生成物两侧是否相等，如不相等，继续增加所增加的系数，并重新检查该元素两侧的数目。
（4）重复上述步骤，直到所有元素在反应物和生成物两侧的数目都相等。
试错法相对来说比较快速，并且适用于大多数的化学方程式，但是对于一些特殊的方程式，该方法会比较困难。
3、化学方程式电子平衡法化学方程式电子平衡法是目前使用最广泛的一种化学方程式平衡方法。
其主要步骤为：（1）列出化学方程式并标出未平衡的物质。
（2）根据电荷守恒原理，确定方程式的总电子数，并判断反应物和生成物两侧的电子数是否相等。
（3）在方程式两侧增加必要的电子，并将方程式转化成离子方程式或半反应式。
（4）将所有的半反应式相加，消去电子和离子，得到平衡的化学方程式。
电子平衡法是目前最常用的一种配平方法，其适用性广，可以平衡大多数的化学方程式。
化学方程式的配平与书写
一、化学方程式配平：1、 P + O2 点燃 P2O52、 C + O2点燃 CO23、 Al + O2点燃 Al2O34、Fe + O2 点燃 Fe3O45、 Mg + O2点燃MgO6、 H2O2 MnO2 H2O + O2↑7、 H2O 通电 H2↑+ O2↑8、 H2 + O2点燃 H2O9、 CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)210、Mg + HCl — MgCl2 + H2↑11、Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O12、 Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑13、Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O14、 Al2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)315、KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑16、 Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu17、Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O18、Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)319、Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O20、CH4 + O2点燃 CO2 + H2O21、NH3 + O2催化剂 NO + H2O22、 N2 + H2—— NH323、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H224、 CO + Fe2O3—— Fe + CO225、 C + Fe2O3—— Fe + CO226、 CO + Fe3O4—— Fe + CO227、C + Fe3O4—— Fe + CO228、CO + FexOy —— Fe + CO229、C + FexOy—— Fe + CO230、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O31、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O32、H2 + FeXOY —— Fe + H2O33、H2 + WO3—— W + H2O34、CO + O2—— CO235、Fe + H2O—— H2+ Fe3O436、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O37、 FeS2 + O2—— Fe2O3 + SO238、C2H2 + O2——CO2+ H2O39、MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O40、 H2S+ SO2—— H2O+ S二、化学方程式的书写练习（一）、化合反应：1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。
化学方程式的书写和配平
化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。
2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。
2H 2 + O 2——CO 2 + H 2O FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO 21”； 第二步：推求其它化学式系数。
练一练：Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2 KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O Cu 2(OH)2CO 3—— CuO+ CO 2+ H 2O3OH + O 2——CO 2 + H 2O CH 3COOH+ O 2—— CO 2 + H 2O2(R m O n )：在左边的H 2前配上n 右边的H 2O 前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O用CO 还原金属氧化物(R m O n )：在左边的CO 前配上n 右边的CO 2前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + CO ——Fe + CO 2 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2综合练习：1、配平下列化学方程式： （1） C 2H 4 + O 2 ——CO 2 + H 2O （2） Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H 2（3） NH 3+ O 2 ———— NO+ H 2O （4） KClO 3—— KCl+ O 2 （5） H 2O+ C —— CO+ H 2 （6） MnO 2+ HCl —— MnCl 2+ H 2O+ Cl 2（7） H 2S+ SO 2—— H 2O+ S（8） H 2S+ O 2—— H 2O+ SO 2 （9） Al 2O 3+ H 2SO 4—— Al 2(SO 4)3+ H 2O（10） Na+ H 2O ——NaOH+H 22、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C 3H 6O 3），使肌肉酸痛。
九年级化学：化学方程式的配平与书写(1)
二配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质 量守恒定律，配平后要加以检查。
三注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体， 沉淀等），把短线改成等号。
三、书写化学方程式时的注意事项
出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。 观察配平道理简，二四不行再求六。
方法四：归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去 配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整 数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
方法五：待定系数法
1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的 系数。
2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则， 列出每种元素的原子数与化学式系数。a、b、c、d……关系的代数式，这些代 数式可联立成一待定方程组：
3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a＝xb＝yc＝zd ＝．．．
做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH3的系数为：1。
1NH₃ + O₂ — NO+ H2O
第二步：配平H原子，由此可得：
1NH₃
+
O₂
——NO+
3 2
H2O
5
3
第三步：由右端氧原子总数推左端O₂ 的系数： 1NH₃ +4 O₂ ——NO+ 2 H2O
第四步：取分母最小公倍数相乘：
4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、 c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。
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【解析】
【详解】
（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe3O4、Al2O3前面的化学计量数分别为：3、4，最后调整铝、铁前面的化学计量数为8、9．（2）本题可利用“定一法”进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为： 、1、 ，同时扩大4倍，则NH3、O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为：4、5、4、6．（3）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、 、4，同时扩大2倍，则FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化学计量数分别为：4、11、2、8．（4）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则HCl、FeCl3、H2O前面的化学计量数分别为：6、2、3．
2．配平下列化学方程：
（1）_____Al+_____Fe3O4=_______Al2O3+________Fe
（2）______NH3+______O2=_______NO+_______H2O
（3）______FeS2+_______O2=_______Fe2O3+______SO2
（4）______Fe2O3+______HCl=______FeCl3+______H2O
【解析】
【详解】
（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，H2O、O2前面的化学计量数分别为：2、1，最后调整H2O2前面的化学计量数为2；
（2）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、四氧化三铁前面的化学计量数分别为：2、1，最后调整铁前面的化学计量数为3；
（3）可利用“定一法”进行配平，把C6H6的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为： 、6、3，同时扩大2倍，则C6H6、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、15、12、6；
1．2；4；3；1；3；2；2；2；2；3；1；3；2；3
【解析】
【详解】
（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Al2O3、O2前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整铝前面的化学计量数为4．
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：3、2、2．
9.为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式。
7．下图是硫化氢（H2S）气体在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。
写出该反应的化学方程式__________________________________。
参考答案
4．配平下列化学方程式。
（1）______H2O2=______H2O＋______O2↑
（2）______Fe＋______O2=______Fe3O4
（3）______C6H6＋______O2=______CO2＋______H2O
（4）______Fe＋______CuSO4=______Cu＋______FeSO4
3．配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“”内)。
(1)_____P+_____O2=_____P2O5
(2)_____Fe2O3+_____C=_____Fe+_____CO2↑
(3)_____KClO3=_____KCl+_____O2↑
(4)_____C2H4+_____O2=_____H2O+_____CO2
化学方程式的配平和书写（一）
班级：___________
一、填空题
1．配平下列化学方程式：
（1）____Al2O3=____Al+______O2↑
（2）_____C2H4+_____O2=_____CO2+______H2O
（3）_____KClO3=______KCl+_____O2↑
（4）_____Fe2O3+______CO=______Fe+______CO2
3．45223432231322
【解析】
【详解】
(1)利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，O2、P2O5前面的化学计量数分别为：5、2，最后调整P前面的化学计量数为4；
(2)利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe2O3、CO2前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整C、Fe前面的化学计量数分别为3、4；
（5）______H2O=______H2↑＋______O2↑
（6）______C2H5OH+______O2=______CO2+______H2O
5．在高温条件下，氧化铝、氮气和碳反应可制得氮化铝和一氧化碳，写出该反应的化学方程式_______________________________________。
(3)利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，KClO3、O2前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整KCl前面的化学计量数为2；
(4)本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：3、2、2。
4．221321215126111122113231323
6．当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O气体和一种常温下的无色液体，反应方程式是_______________________________。
7.镁是一种特殊的金属，镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁。该反应的化学方程式为；
8.工程技术人员常用铝和氧化铁(Fe2O3)在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是。
（3）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氯酸钾、氧气前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整氯化钾前面的化学计量数为2．
（4）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2．