九年级化学酸碱盐复习课件
专题6 共存问题
解题关键：共存即不反应，一般指不 生成沉淀、气体和水
练习－－化学性质
1、下列物质可共存于水溶液中的是（ ） C A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸 2、下列方法：①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于 酸 ③氧化物溶于碱 ④氢氧化物溶于水 ⑤ 氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（ ） B A、①② B、④⑤ C、③④⑤ D、④
专题５
推断题
推断题关键： 1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关 物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解 性及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定物质 3、顺推、逆推、尝试、筛选等得出结论 4、代入原题，验证结论
1、有一包固体粉末,可能有CaCO3 、 Na2SO4 、 CuSO4 、 BaCl2 中 的 一 种 或 几种组成,做实验得到以下结果： ①将这些固体粉末加到水中，得到 白色沉淀，上层清液为无色； ②该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一 定含有 Na2SO4 、BaCl2 ，一定不含 有 CaCO3、CuSO4 。
= CuO+H2 O，但是
可溶碱,受热不分解,如Ca( OH) 2受热不分解,但是 CaO+H2 O= Ca( OH) 2
盐的一般性质
可溶性盐（包括溶于酸）与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑ 可溶性盐与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 与金属反应 例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4 两种可溶性盐反应生成两种新盐 例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2
与盐酸反应现象 反应缓慢 反应剧烈 无明显现象
[实验结论](1)原假设中——不正确(填“a”、“b”或“ab”)。 (2)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为 _____________。 [结论应用]能否用铝制容器来盛装波尔多液(钠 氢氧化 钙 氯化钠 碳酸钠
酸洗
酸洗
造纸
干燥剂
制氢气
轻工
纺织
中和土 壤酸性 建筑 漂白粉 农药
食用
玻璃
防腐
肥皂
其他
石化
化工原 纸张 料
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是＿＿＿＿； ③ （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； ④ （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
2 用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有 以下装置：
（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下 D 。 同） （2）检验氯化氢气体，可选 B 装置；除去氯化氢气体， F 装置。 应选 （3）检验水蒸气，应选 C 装置；除去水蒸气，应选 用 E 装置。 （4）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连 接顺序是6-10-9-3-2-8-7-4-5-11 。
专题7 综合性气体制备实验的设计
发生 装置 （1）固 净化 装置
∆
干燥 装置
收集 装置
尾气处理 装置
气体
（2）固+液——气体
（2）“长进短出” ： CO2——NaOH溶液；石灰水（可检验） HCl ——NaOH溶液；Ca(OH)2溶液；AgNO3溶液 （可检验） H2O—— 浓H2SO4；固体NaOH；生石灰；氯化钙等； 无水CuSO4只检验 （1）排水法（O2、H2）；（2）向上排空气法（O2、CO2）； （3）向下排空气法（H2） （1）点燃法（如CO） （2）吸收法
酸的通性（前四个）
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
可溶性碱的通性（前三个）
使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与某些非金属氧化物反应 与酸反应 与某些可溶性盐反应
2
不溶碱,受热易分解，如Cu(OH) CuO+H2 O不反应
Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）
1、白色粉末 2、易溶于水
练习－－物理性质
下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的 是（ B ） A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、碳酸钠晶体和胆矾 D、碳酸钠晶体和生石灰 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ） D A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
方法一：Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2
H2 + CuO = Cu + H2O
方法二：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
Δ
Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu
物质的制法的要求
物质的制法中，首先要考虑化学反应 的规律，又要考虑成本，环保，安全 等因素
专题４
除杂质的要求
1. 如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种
用途。 （1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时， 在锥形瓶内应该盛放的试剂是 浓硫酸 （2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶 内应该盛放的试剂是 硝酸银溶液 （3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收 集到的气体可以 密度比空气小的气体，如氢气 是 。
（3）HNO3（HCl） _____________________________________．
(4)HCl（H2SO4） ________________________________________. (5)Cu（CuO） ________________________________________．
专题２
物质的相互反应
１、取稀HCl、 NaOH溶液、 CuSO4溶液、 CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？
物质的相互反应：要考虑到化学反应的 规律，不能凭感觉，按一定的规律两两 反应．既不能遗漏，也不能重复．
专题３
物质的制法
3、实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu, 你能想出两种办法吗？
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
鉴别的要求： 鉴别是根据物质的特性，用化学 方法对它的组成成分加以确认，证实 。如果待检验的物质是酸碱盐溶液， 则对阴阳离子都要加以鉴别。
只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
１ ２ ３ ４
要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀、气体和水
窍门：所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题４
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2） _____________________________________。
专题1
被鉴别物质 酸 碱 含Cl-物质
常见物质的鉴别方法
方法 ①滴加石蕊试液 加Zn,、Fe等金属 滴加酚酞试液 滴加硝酸银溶液,稀硝酸 滴加硝酸钡溶液,稀硝酸 现象 ①试液变红 产生可燃性气体 试液变红 白色沉淀 白色沉淀
含SO42-的物质
含CO32-的物 质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
A B C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl 装入B试管内的 液体是H2SO4
为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂.
实验方案
步骤一
步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
取样2ml于 方案一 试管中 取样2ml于 方案二 试管中
酸碱盐复习
物理性质－碱
NaOH（俗称“烧碱、火碱、苛性钠”）
1、白色固体
2、易溶于水，溶解时放出大量的热
3、易潮解 4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性
Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰”）
白色粉末、微溶于水
物理性质－盐
NaCl（俗称“食盐”）
1、无色透明的晶体
2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解
下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学 式回答下列问题：
A（纯 净物） +B 充分 混合
白色沉淀不消失 Ba(NO3)2溶液 D （ 白 色 C（有色 沉淀） F（有色 溶液） E（有色 NaOH溶液过滤 沉淀） 溶液） NaNO3 溶液
稀HNO3
⑴若E，F皆为蓝色，则C是 。如果B 是水， 那么A是 。如果B是酸溶液，而A不溶于水， 则A 是 。 ⑵若E为棕黄色，F为红褐色，则C是 。如果B 是水，那么A是 ，如果B是酸溶液，而A不溶于 水，则A是 。
稀硫酸或稀盐酸
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
氯化钡或硝酸钡溶液
取样2ml于 方案三 试管中
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则 这种溶液中
A B C 一定含有SO42可能含有SO42-或 Ag+ 一定含有SO42-和 Ag+
（
B
）
D 一定含有SO42-或CO32分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能 是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。
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化学中考复习-酸碱盐(共28张ppt)
3
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
人教版九年级化学第十章酸碱盐复习(共36张PPT)
（11）H2SO4+Ba(NO3)2 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
（12）KOH+MgCl2 2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl
（13）NaNO3+Ca(OH)2 ×
（14）HCl+AgNO3 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（15）Fe+CuCO3
（7）Zn+CuSO4
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
（8）HCl+BaCO3 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
（9）H2SO4+Cu(OH)2 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
（10）AgNO3+KCl AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
2021/1/19
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于 试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于 试管中
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
方案三
取样2ml于 试管中
氯化钡或硝酸钡溶液
2021/1/19
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中
A 一定含有SO42B 可能含有SO42-或 Ag+ C 一定含有SO42-和 Ag+
只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
2021/1/19
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
2021/1/19
初中化学-酸碱盐复习PPT课件5
A、食盐
B、酱油
C、香油
D、食醋
酸碱盐
在盛有下列固体的试管内，加
入足量的稀硫酸，只能得到无色溶
液的是( A )。
A、ZnO
B、Fe
C、Cu(OH)2
D、Fe2O3
酸碱盐
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
C、碱溶液
D、蒸馏水
五、几种常见的盐物理性质与用途比较酸 碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
用途
注意 点
五、几种常见的盐物理性质与用途的比酸较碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
食盐
晶体叫胆矾等 纯碱,苏打,口碱
白色固体,能 白色粉末.晶体 白色粉末,能溶
溶于水
蓝色
于水
用途 调味剂,生理 作农药,炼铜, 食品工业,洗涤 盐水0.9% *检水的存在 剂,制NaOH
23、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎
24、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
27、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰
酸碱盐
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程
式是 CaO+H2O==Ca(OH)2 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水
后具 腐蚀性 。
九年级科学酸碱盐复习ppt
物质的相互反响：要考虑到化学反响的 规律，不能凭感觉，按一定的规律两两 反响．既不能遗漏，也不能重复．
专题３ 物质的制法
3、实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu, 你能想出两种方法吗？
方法一：Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2 H2 + CuO = Cu + H2O
方法二：CuO + H2SO4Δ=CuSO4 + H2O Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu
收集到的气体可以
是
密度比空气小的气体，如氢气
。
2 用锌与盐酸反响制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有 以下装置：
〔1〕制氢气的发生装置应选用〔填装置对应的字母号，下
同〕 D
。
〔2〕检验氯化氢气体，可选 B
装置；除去氯化氢气
体，应选F
装置。
〔3〕检验水蒸气，应选 C
装置；除去水蒸气，应选
用 E 装置。
〔1〕 NaCl(Na2CO3)___________________ ________。
〔2〕CO〔CO2〕 _______________________________ ______。
〔3〕HNO3〔HCl〕 _______________________________ ______．
与另一种盐反响生成两种新盐 例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2
练习－－用途
按以下要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上〔填标号〕： 〔1〕少量存在于人体的胃液中，能帮助消化
专题３ 物质的制法
3、实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu, 你能想出两种方法吗？
方法一：Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2 H2 + CuO = Cu + H2O
方法二：CuO + H2SO4Δ=CuSO4 + H2O Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu
收集到的气体可以
是
密度比空气小的气体，如氢气
。
2 用锌与盐酸反响制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有 以下装置：
〔1〕制氢气的发生装置应选用〔填装置对应的字母号，下
同〕 D
。
〔2〕检验氯化氢气体，可选 B
装置；除去氯化氢气
体，应选F
装置。
〔3〕检验水蒸气，应选 C
装置；除去水蒸气，应选
用 E 装置。
〔1〕 NaCl(Na2CO3)___________________ ________。
〔2〕CO〔CO2〕 _______________________________ ______。
〔3〕HNO3〔HCl〕 _______________________________ ______．
与另一种盐反响生成两种新盐 例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2
练习－－用途
按以下要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上〔填标号〕： 〔1〕少量存在于人体的胃液中，能帮助消化
九年级化学酸碱盐总复习课件
酸碱盐在水溶液中电离与导电性
电离
酸碱盐在水溶液中会电离成自由 移动的离子。
导电性
由于电离产生的自由离子，酸碱 盐溶液具有导电性。
酸碱盐反应类型及规律
中和反应
酸和碱反应生成盐和水。
复分解反应
两种化合物相互交换成分生成另外 两种化合物的反应，需满足生成物 中有沉淀、气体或水生成的条件。
氧化还原反应
部分酸碱盐在反应中会发生电 子转移，属于氧化还原反应。
洗涤
利用碱性物质能够去除油污的原理，可以使用氢氧化钠、碳酸钠等碱性溶液来洗 涤油污严重的衣物或器皿。此外，还可以利用盐类（如磷酸盐、硅酸盐等）的乳 化、分散等作用来增强洗涤效果。
03 实验室中常见酸碱盐操作 技巧
实验室安全注意事项
01
遵守实验室规则，保持 实验室整洁和安静。
02
03
04
穿戴实验服和护目镜等 个人防护装备。
降低对环境的影响。
05 复习策略与备考建议
知识点梳理和归纳总结
梳理酸碱盐的基本概 念、性质及相互转化 关系
总结酸碱盐在日常生 活、工农业生产中的 应用
归纳酸碱盐的反应类 型、方程式及实验现 象
典型例题解析和答题技巧
解析酸碱盐相关的选择题、填空题、 实验题等典型题型
学会分析题目中的关键信息，提高解 题速度和准确率
碱的作用
碱在工业生产中常用于中和酸性废水、 制造玻璃、造纸等，如氢氧化钠、氢 氧化钙等。
环境保护与资源回收利用
酸碱盐废水处理
工业生产中产生的酸碱盐废水需 经过中和、沉淀、过滤等处理，
达到排放标准。
资源回收利用
如从废酸中回收有用物质，从废 碱中回收氢氧化钠等，实现资源
九年级化学《酸碱盐的总复习》课件
第三页，共二十三页。
酸
碱
盐
例题
１．能使紫色石蕊试剂(shìjì)变红色．无色
酚
酞不变色
酸
２．酸＋较活泼金属(jīnshǔ)→盐＋氢气
的 通
３．酸＋碱性氧化物→盐＋水
性
(tōn
４．酸＋碱→盐＋水
ɡ
xìnɡ)
５．酸＋盐→新盐＋新酸
想想硝 酸有何 性质？
第四页，共二十三页。
酸
碱
盐
例题
几种常见的碱
氢氧化钠(qīnɡ
• 某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是 NaCl溶液，也可能是Ｎa2ＣＯ3溶液．请你 对这瓶溶液进行鉴定，以确定是ＮaCl溶液， 还是Ｎa2ＣＯ3溶液．
（１）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂？
（２）简述其中一种(yī zhǒnɡ)鉴定方法．（包括步 骤，现象及结论）
第二十页，共二十三页。
例题四:
盐:CaCO3 Na2CO3 CuSO4
氧化物: H2O H2O2 CuO CO2 Fe2 O3
第二页，共二十三页。
酸
碱
几种 常见 (jǐ zhǒnɡ) 的酸
盐
例题
盐酸(yán suān)
HCl
硫酸 H2SO4
酸 酸的定义 在水溶液中解离时,生成的阳离子
全部 是氢离子的化合物
酸的通性
(tōnɡ xìnɡ)
化学与生活
⑴做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可 加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸 熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？
生 因成此(馒s发hēnɡ头酵chén疏产ɡ)C松生O多2的气孔酸体。和，加是入馒的头纯内碱生（成许Na多2C小O3洞)反，应，
九年级化学酸碱盐复习PPT课件
重点
一. 酸、碱、盐的组成、分类 二. 酸、碱、盐的化学性质
猜猜它是“谁”？
1、它不是冰，但却有含“冰”的名称，天气干旱时，人 们就用它来降雨，……，它是__C_O__2 _。 固体俗称干冰
2.它是一种酸，露置在空气中质量会变大，有强烈的腐蚀 性，浓溶液稀释时一定要把它慢慢注入水里……它 是 H2SO4 。 浓硫酸因为有吸水性可作干燥剂
②用熟石灰治理硫酸厂的废水 ★ ③吃鸡蛋壳粉补钙并治疗胃酸过多症 ★★★ ④用烧碱溶液吸收二氧化碳气体; ★ ⑤用澄清石灰水除去烧碱中混有的纯碱 ★★★ ⑥农药波尔多液（含CuSO4）不能用铁容器盛装 ★ ⑦氯化钡溶液中滴入硫酸铜溶液出现白色浑浊 ★★
酸、碱、盐知识的“小屋”
金 属
盐
酸
初三(1)
金属 氧化物
Байду номын сангаас
盐
碱
非金属
氧化物
谁是 灰太 狼？
1 Cu
Cu
2
CO2 NaCl Fe CO2 Fe2O3 H2SO4
Cu
入口 3
NaOH NaCl H2SO4
出口
HCl CaCO3 CO2 NaCl H2SO4
4
Cu
5
CO2 NaCl H2SO4
现有两瓶无色溶液A、B，一瓶是稀硫酸，一瓶是 饱和石灰水，请用提供的实验器材鉴别出来？
氧化物： CO2 酸 HCl、H2SO4
H+ + 酸根离子
碱 NaOH、Ca(OH)2 金属离子 + OH－
盐 NaCl、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3
溶 液
金属离子 + 酸根离子
写出下列应用所隐含的化学方程式，体会金属、 氧化物、酸、碱、盐的反应规律。
一. 酸、碱、盐的组成、分类 二. 酸、碱、盐的化学性质
猜猜它是“谁”？
1、它不是冰，但却有含“冰”的名称，天气干旱时，人 们就用它来降雨，……，它是__C_O__2 _。 固体俗称干冰
2.它是一种酸，露置在空气中质量会变大，有强烈的腐蚀 性，浓溶液稀释时一定要把它慢慢注入水里……它 是 H2SO4 。 浓硫酸因为有吸水性可作干燥剂
②用熟石灰治理硫酸厂的废水 ★ ③吃鸡蛋壳粉补钙并治疗胃酸过多症 ★★★ ④用烧碱溶液吸收二氧化碳气体; ★ ⑤用澄清石灰水除去烧碱中混有的纯碱 ★★★ ⑥农药波尔多液（含CuSO4）不能用铁容器盛装 ★ ⑦氯化钡溶液中滴入硫酸铜溶液出现白色浑浊 ★★
酸、碱、盐知识的“小屋”
金 属
盐
酸
初三(1)
金属 氧化物
Байду номын сангаас
盐
碱
非金属
氧化物
谁是 灰太 狼？
1 Cu
Cu
2
CO2 NaCl Fe CO2 Fe2O3 H2SO4
Cu
入口 3
NaOH NaCl H2SO4
出口
HCl CaCO3 CO2 NaCl H2SO4
4
Cu
5
CO2 NaCl H2SO4
现有两瓶无色溶液A、B，一瓶是稀硫酸，一瓶是 饱和石灰水，请用提供的实验器材鉴别出来？
氧化物： CO2 酸 HCl、H2SO4
H+ + 酸根离子
碱 NaOH、Ca(OH)2 金属离子 + OH－
盐 NaCl、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3
溶 液
金属离子 + 酸根离子
写出下列应用所隐含的化学方程式，体会金属、 氧化物、酸、碱、盐的反应规律。
酸碱盐总复习PPT课件(初中科学)
A、氢离子 B、氢分子 C、酸根离子 D、酸分子
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酸
碱
盐 习题 中考链接
3，某同学用一定量的稀硫酸来做相关实
验，实验后有关数据如下，其中正确的
是：
溶
液
溶
质
液
量
质
分
量
数
氢
锌的质量
气
质
量
水的质量
觉 淀 质 量
锌的质量
氢氧化钡
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酸
碱
盐 习题 中考链接
4，下列家庭觉见物质中能导电的是：
A，医用酒精 B 食盐固体 C 石墨棒 D 蔗糖水
A酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐
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酸
碱
盐 习题 中考链接
3，向AgNO3,NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加 入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，将
滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的离
子是________
4,废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要全部回 收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，
① ②
碱的试题：
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酸
碱
盐 习题 中考链接
1，下列各组气体中，均能用固体NaOH干 燥的一组是：（）
A H2 O2 CO
B H2 O2 CO2
C H2 SO2 CO2 D O2 CO CO2
2,某工厂本来用氢氧化钠溶液中和所排出的 废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以得 钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同，为勤 俭原料，则此时碱流量阀门应如何调节___
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酸
碱
盐 习题 中考链接
7,A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、硝酸银、
氯化钙四种溶液中的一种，将它们两两混合后，
初三 九年级 化学 复习专题 第3课时 酸碱盐课件
NaCl（MgCl2、Na2SO4、CaCl2）
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ 过量NaOH、BaCl2、Na2CO3
B．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
适量HCl
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可
以颠倒
D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳 酸钠，将滤液的pH 调为7
， ， 。
酸碱盐的化学性质
置换反应
盐+H2
金属
新金属+新盐
金属 氧化物
盐+H2O
酸
新酸+新盐
盐
盐+H2O
新盐+新盐
非金属 盐+H2O 氧化物
不属于任何基本反应类型
碱 新碱+新盐
盐
复分解反应
1.不属于任何基本反应类型(1个）
碱+ 非金属氧化物→盐+ 水 碱：可溶 非金属氧化物：CO除外
Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3 ↓+ H2O 2NaOH + SO2＝Na2SO3+ H2O
❖ 化学方法：用酸碱指示剂、测pH或加入其他试剂，观察反 应后呈现不同现象。
例：用括号内的物质不能鉴别的一组是（ D ）
A.NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 （水） 无、放热、吸热 B.K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 （稀硫酸） ↑、无、↓ C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末 （稀盐酸） 浅绿↑、无、蓝 D.NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液 （酚酞溶液） 红、无、无
A.①H2SO4+NaOH— ②HCl+CaCO3—
B.①H2SO4+BaCl2— ②H2SO4+NaCl—
九年级酸碱盐总复习课件精选
分类
根据酸性强弱，酸可分为强酸和 弱酸；根据分子中是否含有氧元 素，酸可分为含氧酸和无氧酸。
碱的定义及分类
定义
碱是指在水溶液中能解离出金属阳离 子（或铵根离子）和氢氧弱碱 ；根据分子中是否含有氧元素，碱可 分为含氧碱和无氧碱。
盐的定义及分类
碱与非金属氧化物反应
碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，如吸 收二氧化碳等。
中和滴定原理与操作技巧
原理
利用已知浓度的酸（或碱）溶液来测定未知浓度的碱（或酸）溶液的浓度，通 过滴定终点时指示剂的颜色变化来判断反应是否完全。
操作技巧
准确称量、量取溶液，控制滴定速度，观察并记录滴定终点时的数据，重复实 验以提高准确性。
金属冶炼
在工业上，常用稀硫酸或盐酸来除锈，利用酸碱中和反应来冶炼 金属。
石油加工
在石油加工过程中，酸碱盐被用作催化剂、溶剂和中和剂等。
科研实验中酸碱盐重要性
化学实验基础
酸碱盐是化学实验中最常用的试剂之一，用于制备其他化合物、调 节溶液酸碱度等。
生物实验应用
在生物实验中，酸碱盐也常用于细胞培养、蛋白质沉淀和分离等实 验操作。
VS
纠正方法
熟悉常见离子的性质及反应条件，避免生 成不存在的物质或错误的反应条件；注意 守恒定律的应用，确保方程式两边原子个 数、电荷总数相等；掌握物质的溶解性规 律及电离程度，正确拆分物质；注意反应 物用量对反应的影响，根据用量确定反应 产物及方程式。
应用拓展：推断题解题技巧
• 解题技巧：审清题意，明确实验目的和要求；分析题给信息， 如物质的颜色、状态、溶解性、反应现象等；根据离子共存条 件及反应规律，推断未知物质；结合题给信息及推断结果，写 出符合要求的离子方程式或化学方程式。
根据酸性强弱，酸可分为强酸和 弱酸；根据分子中是否含有氧元 素，酸可分为含氧酸和无氧酸。
碱的定义及分类
定义
碱是指在水溶液中能解离出金属阳离 子（或铵根离子）和氢氧弱碱 ；根据分子中是否含有氧元素，碱可 分为含氧碱和无氧碱。
盐的定义及分类
碱与非金属氧化物反应
碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，如吸 收二氧化碳等。
中和滴定原理与操作技巧
原理
利用已知浓度的酸（或碱）溶液来测定未知浓度的碱（或酸）溶液的浓度，通 过滴定终点时指示剂的颜色变化来判断反应是否完全。
操作技巧
准确称量、量取溶液，控制滴定速度，观察并记录滴定终点时的数据，重复实 验以提高准确性。
金属冶炼
在工业上，常用稀硫酸或盐酸来除锈，利用酸碱中和反应来冶炼 金属。
石油加工
在石油加工过程中，酸碱盐被用作催化剂、溶剂和中和剂等。
科研实验中酸碱盐重要性
化学实验基础
酸碱盐是化学实验中最常用的试剂之一，用于制备其他化合物、调 节溶液酸碱度等。
生物实验应用
在生物实验中，酸碱盐也常用于细胞培养、蛋白质沉淀和分离等实 验操作。
VS
纠正方法
熟悉常见离子的性质及反应条件，避免生 成不存在的物质或错误的反应条件；注意 守恒定律的应用，确保方程式两边原子个 数、电荷总数相等；掌握物质的溶解性规 律及电离程度，正确拆分物质；注意反应 物用量对反应的影响，根据用量确定反应 产物及方程式。
应用拓展：推断题解题技巧
• 解题技巧：审清题意，明确实验目的和要求；分析题给信息， 如物质的颜色、状态、溶解性、反应现象等；根据离子共存条 件及反应规律，推断未知物质；结合题给信息及推断结果，写 出符合要求的离子方程式或化学方程式。