届高三化学第一轮复习氮及其化合物(人教版)
不能一步反应完成；而反应③NO2→HNO3，虽然氮的化合价升
高，但不加氧化剂也能实现，如 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，
在该反应中，NO2 既是氧化剂又是还原剂；只有反应④N2→NO
必须加入氧化剂且一步反应就能完成。
3．氮的氧化物(用 NOx 表示)是大气污染物，必须进行处理。
(1)汽车尾气主要含有 CO2、CO、SO2、NOx 等物质，这种尾
△ _N_H __3_·H__2O __=_=_=_=_N__H__3↑ __＋ __H__2_O___。
②还原性： 与氧气发生催化氧化反应的化学方程式： 4NH3＋5O2 催化剂 ===△===4NO＋6H2O 。 ③与酸反应： 与氯化氢反应的化学方程式：NH3＋HCl===NH4Cl ，产生 白烟。
考点三 | 氨和铵盐 [教材知识层面] 1．氨 (1)物理性质： 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶 于水(1∶700)，可由 喷泉 实验证明。
(2)化学性质：
①与水反应： NH3＋H2O NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－。氨气溶于水得氨水， 氨水中含有的粒子有： NH3·H2O、H2O、NH3、NH4＋、OH－、H＋。 NH3·H2O 为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为：
H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO。
(√ )
(4)(2010·山东高考)CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空
气中都能稳定存在。
(× )
(5)(2010·江苏高考)用 NaOH 溶液吸收 NO2 的离子方程式是：
2OH－＋2NO2===NO－ 3 ＋NO＋H2O。
(× )
(6) NO2 通入 FeSO4 溶液中始终无明显现象。
((32))N用O氨中可 氮的 将化氮合氧价化为物 ＋2转价化，为NO无2 中 毒氮气的体化。合已 价为 知＋：44价 NH，3二 ＋
者 1∶催1化混剂合时与 NaOH 反应生成盐的 催化 化合 剂价必然为＋3，即为 N6NaNOO==2。 =△===5N2＋6H2O,8NH3＋6NO2===△===7N2＋12H2O。同温 同压下，3.5 L NH3 恰好将 3.0 L NO 和 NO2 的混合气体完全转化
排放，当尾气中空气不足时，NOx 在催化转化器中被还原成 N2 排出。写出 NO 被 CO 还原的化学方程式：
催化剂 _2_N_O __＋ __2_C__O_=_=_=_=_=_=__=_N_2_＋__2_C_O__2 __。
2．NO2 可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其 反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别
实现人工固氮的是
(
)
解析：选项 A、C 为自然固氮，合成氨为人工固氮。 答案：D
2．有关自然界中氮的循环的下列说法不正确的是
(
)
A．雷电可以将大气中的氮转化为硝酸盐
B．夏天腐烂的蔬菜有毒是因为产生了亚硝酸盐
C．动物体内的蛋白质降解时直接变成氮气进入大气
D．合成氨是最主要的人工固氮方式 解析：雷雨时，N2―→NO―→NO2―→HNO3―→硝酸盐进 入土壤；动物体内的蛋白质降解为氨基酸，代谢最终产物
固 生物固氮如豆科植物的根瘤菌能够将空气中的氮转
定
化为含氮化合物而促进自身生长
化学模拟生物固氮：利用化学方法模拟固氮酶的作用，
பைடு நூலகம்
在温和条件下将氮转变为氨
4．氮气的应用 ①焊接金属时作保护气； ②液氮可作冷冻剂； ③重要的化工原料，用来制取化肥、炸药等。
[考点达标层面]
1．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能
变蓝
3．特殊的性质：硝酸具有不稳定性和强氧化性
4．必记六反应：
(1)N2＋3H2
高温、高压 催化剂 2NH3
(2)3NO2＋H2O ===2HNO3＋NO
催化剂 (3)4NH3＋5O2 ===△ ====4NO＋6H2O
(4)2NH4Cl＋Ca(OH)2
△ =====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
第二章 非金属及其化合物
第四节 氮及其化合物
1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。 2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
1．特殊的颜色：NO2——红棕色气体
2．特殊的检验：①NO：无色气体―O―2→红棕色
②NH＋ 4 ：
NH＋ 4
强碱 ――△―→
无色气体
湿润红色 ―石 ―蕊 ―― 试― 纸→
为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2 的体积之比是_1_∶__3_。
(32)工 V(N业O尾)＋ 气V中(N氮O的 2)＝ 氧3化.0物L常采用碱液吸收法处理，若 NO 与 N23VO(N2 按 O物 )＋质43 的V量 (N之 O2比 )＝13∶ .5 1L被足量 NaOH 溶液完全吸收后得到 一 则种V(钠 NO 盐)， ＝该 0.7钠5 盐 L 的化学式是_N__a_N_O__2 _。 V(NO2)＝2.25 L V(NO)∶V(NO2)＝1∶3。
(1)NOx 能形成酸雨，写出 NO2 转化为 HNO3 的化学方程式： (2)根_据3_N_题_O_目2_＋ _信_H_息_2O_可_=_知 =_=_2N_H_O_N_被O__3C＋ _O_N_还 _O_原 。为 N2，而 CO 被氧化成 CO2， 化学(方2)程 在式 汽为 车尾 2N气O系 ＋统 2C中O装 =催=置 =化=催剂 ==化N转 2＋化2C器O，2。 可有效降低 NOx 的
(3)破坏臭氧层： 科学研究表明，进入高空平流层的氮氧化物，可以加快臭 氧层中臭氧的分解速率，从而像氟氯烃类物质一样破坏臭氧层，
氮氧化物 形成臭氧空洞：2O3========3O2。导致地面紫外线辐射量增加。
[典题示例] 1．NO 对环境的危害在于
(
)
①破坏臭氧层 ②高温下能使一些金属被氧化 ③造成酸
△ ③氮气与金属镁反应的化学方程式为 3Mg＋N2=====Mg3N2 。
3．氮的固定 (1)概念：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
(2)类型：
催化剂 人工固氮如工业合成氨： N2＋3H2 高温、高压 2NH3
氮 的
自然固氮如雷雨天产生NO：N2＋O2=放 ==电==2NO
C．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物加快臭氧层分解
D．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致酸雨
解析：超音速运输机的飞行高度在 1 万米以上，位于臭氧
层下的平流层，对环境的主要影响是加快臭氧的分解。
答案：C
命题点 2 消除氮氧化物对环境污染的方法 [方法技巧]
NOx 尾气的处理方法 1．碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是： n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中 NOx 的处理。
气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。
①汽车尾气中的 CO 来自于_汽 __油 __的 __不 __完 __全 __燃 __烧 ___，
② N尾OC气O来 对、自 环N于 境 O_Nx的_反 2_危 与 _应_害O _后_主 2_生 在 _要_成 汽 _有_的 车 __形 _无 _汽 __成 _毒 _缸 __硝 _气 _内 __酸 _体 _的 __型 _为 _高 __酸 __温 C__雨 _O_环 __、 2__境 和 _导 ___下 _致 N___2的 _光 。 ___反 _化 ___应 _学 ___。 烟 __汽 雾 __车 、 _ _产 __生 __温 __室 __效 __应 __(_任__填__两__种__即__可__) _(至少填两种)。 (② 1)① 汽汽 车车 尾汽 气缸 中内 的不C断O进 、行 NO着x汽在油适的宜燃温烧度反下应采，用 当催 空化 气转 不化 足法 时处 ， 汽理油，不使完它全们燃相烧互，反会应产生生成C参O与；大当气空循气环过的量无时毒，气 N2体和。O反2 在 应放 的 电或高温条件下反应生成 NO。汽车催 尾化 气剂 对环境的危害很大， 可化以学形方成程硝式酸可型表酸示雨为，_2_导 x_C_致_O_光 ＋ __化 2_N_学_O_烟 x_=_雾 =_=△ _， =_=_产 =_2_生x__C温_O_室 _2＋ _效 _N_应 _2 _。 。
2．催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2) 或 NOx 与 CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N2 和 CO2)。 一般适用于汽车尾气的处理。
命题点 2 消除氮氧化物对环境污染的方法
[典题示例] 1．(2013·北京高考)NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。
电子而表现出－3 价，其单质 N2 因 N≡N 键键能大，难以断裂， 故 N2 化学性质稳定。
2．氮气的性质 (1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)化学性质：
放电 ①氮气与氧气反应的化学方程式为 N2＋O2=====2NO 。导致 汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。
高温、高压 ②氮气与氢气反应的化学方程式为 N2＋3H2 催化剂 2NH3(工业合成氨反应原理) 。
[考点达标层面] 1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·天津高考)制取二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸
收尾气。
(× )
(2)(2013·江苏高考)标准状况下，6.72 L NO2 与水充分反应转
移的电子数目为 0.1NA。
(× )
(3)(2011·江 苏 高 考 )NO2 与 水 反 应 的 离 子 方 程 式 ： 3NO2 ＋
(5)Cu＋4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(6)3Cu＋8HNO3 ===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
2022化学第4章非金属及其化合物第4节氮及其化合物教案
第四节氮及其化合物考纲定位要点网络1。
掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2。
掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).3.了解氮及其重要化合物的制备方法。
氮及其氧化物硝酸知识梳理1．氮及其氧化物（1)自然界中氮的存在和氮的固定（2)N2的性质及应用N2是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。
N2的电子式为，结构式为N≡N。
分子结构稳定，化学性质稳定，可用作保护气.①与Mg反应的化学方程式：N2＋3Mg错误!Mg3N2，N2表现氧化性。
②与H2反应的化学方程式：，N2表现氧化性。
③与O2反应的化学方程式：N2＋O2错误!2NO,N2表现还原性。
注意：氮的固定是化学变化，实质是游离态的N2转化为化合态的化合物.（3）氮的氧化物①氮有多种价态氧化物,氮元素从＋1价至＋5都有相应的氧化物，依次为N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4）、N2O5，其中属于酸性氧化物的有N2O3和N2O5。
②NO、NO2性质比较NO NO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水与O2或与2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO注意：①NO2与NO按物质的量比1∶1混合与NaOH反应：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
②在催化剂、加热条件下,NO x与NH3反应生成N2与H2O，此方法可用于处理汽车尾气中的NO x。
［辨易错］(1)NO的氧化和N2的氧化均为氮的固定.（)（2）1 mol NO与足量O2充分反应，生成NO2的分子数为N A。
(）（3）NO2与H2O反应可以生成HNO3，故NO2为酸性氧化物。
()(4）NO2与H2O的反应中，氧化剂与还原剂均为NO2.（）(5)N2性质稳定是因为氮的非金属性较弱。
()[答案]（1)×(2)×(3)×（4)√（5)×2．硝酸的性质与应用纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与H2O 以任意比互溶.注意:实验室常用浓硝酸质量分数为69％，物质的量浓度约为16 mol·L－1。
高考化学一轮总复习 4-4氮及其化合物课件 新人教版(必修部分)
提示：(1)Fe、Al 遇浓 HNO3 钝化，钝化是一种化学反应， 只是形成了一层致密的氧化膜。
(2)浓 HNO3 中的黄色物质为 NO2，可充入 O2 除去，发生 如下反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
自主评估
1．(2011·烟台测试)下列关于氮的说法正确的是( ) A．N2 分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质的 燃烧 B．23 g NO2 和 N2O4 混合气含有 0.5NA 个氮原子(NA 表示 阿伏加德罗常数) C．NO 可用向上排空气法或者排水法收集 D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发
答案：B
2．(2013·辽宁省盘锦市第二高级中学高三第二阶段考试)
在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气
中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺
序排列，正确的是( )
A．①②③
B．②①③
C．③②①
D．③①②
答案：A
3．下列有关氨的性质的叙述中正确的是( )
①氨不能在空气中燃烧 ②氨水呈碱性 ③氨气和酸相
遇都能产生白烟 ④在反应：NH3＋H＋===NH＋4 中氨失去电子
被氧化 ⑤氨水中含氮微粒中最多的是 NH＋4
A．①②
B．③⑤
C．①⑤
D．②⑤
解析：氨在空气中氧化需高温和催化剂；由于氨水中存 在平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，故氨水呈弱 碱性；氨气只有与挥发性酸相遇才能产生白烟，与不挥发性 酸如 H2SO4、H3PO4 相遇，不产生白烟；NH3 和 H＋的反应为 非氧化还原反应。故①、②正确，③、④不正确。NH3 溶于 水，大部分与 H2O 反应生成 NH3·H2O，NH3·H2O 是一元弱碱， 电离很微弱，含氮微粒最多的是 NH3·H2O，⑤错。
人教高考化学一轮复习氮及其化合物 知识归纳总结含答案解析
人教高考化学一轮复习氮及其化合物知识归纳总结含答案解析一、选择题1．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有-CO23-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO24+ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【详解】A．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸氢根、亚硫酸根等离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误；B．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液-，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO24故B错误；C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH4+，故C正确；D．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故D 错误；故选C。
2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A．①中N2与O2反应生成NOB．②中合成氨属于人工固氮C．③中氮元素只被氧化D．氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。
高考化学人教版一轮复习课件：4.4氮及其化合物(66 张)
4NO 2+O 2和4NO+3O 2从组成上均相当于2N 2O 5的组成,都与 N 2O 5+H 2O 2HNO 3等效。当NO 、NO 2、O 2的混合气体通入 水中时利用混合气体中N 、O 原子个数比进行分析判断。
-10 -
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
例1 将容积为50 mL 的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体,将
量筒倒置在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5
mL, 若向量筒内鼓入氧气后,量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全
被水充满,则原混合气体中NO 2和O 2体积比A 是( ) A.43 ∶7 B.18 ∶7 C.4 ∶1 D.22 ∶3
解析:NO 2、O 2与水的反应属于循环反应,可简化为 4NO 2+O 2+2H 2O 4HNO 3;根据“若向量筒内鼓入氧气后,可以 观察到量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全被水充满”可知,反应
碳C 氢化合物(CxH y)、碳等的排放,能有效控制雾霾,D正确。
解析 答案
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
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归纳总结 NO x的处理方法 氮的氧化物均有毒,是主要的污染性气体,对其处理主要有如下
三种方法:
(1)转化为HNO 3。利用NO x、O 2、H 2O 共同作用生产HNO 3。 (2)转化为N 2。利用NO x的氧化性,与CO 、NH 3等在催化剂作用 下生成无毒无害的N 2。 (3)碱液吸收法。主要化学方程式有:
放 降,低AB可..,尾尾造得气气成电处“子造雾,理成被霾过“还”雾程原,霾正A中,确B”正与,氮;尾确汽氧气;油催化处化未物理剂充过(只N分程O改燃,x氮变)被烧氧化还有化学原关物反(应NO速x率)中,不氮会元改素变化平合衡价转 C.Pt-Rh 催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)
人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)一、选择题1．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】B【详解】A．氨气发生催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正确；B．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；C．S燃烧生成SO2，SO2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C 正确；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁，D正确；答案选B。
2．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。
3．除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是()A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．水D．浓硝酸【答案】D【详解】室温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解，铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解，因此除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是浓硝酸，故D正确；答案选D。
4．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A．用浓硝酸和Cu制取NO2B．用H2O2溶液和MnO2制取O2C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3【答案】B【详解】A．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适；B．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适；C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适；D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D不合适；故答案为B。
人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)含答案解析
人教高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)含答案解析一、选择题1．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体d 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a 和b 分别是a(干燥气体) b(液体)A ． 2NO 水B ． 2SO4mol/LNaHSO 3溶液 C ． Cl 2饱和NaCl 水溶液 D ．3NH1mol/L 盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO ，所以不能充满烧瓶，故A 不选；B.二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，而且在亚硫酸氢钠中的溶解度极小，所以不能呈喷泉状喷出，故B 不选；C.氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C 不选；D.氨气既能与盐酸反应生成氯化铵，又极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅速减小，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出且最终几乎充满烧瓶，故D 选； 答案选D 。
2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。
据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。
高考第一轮复习——氮及其化合物的性质(学案含解析)
一. 教学内容：氮及其化合物的性质二. 教学目标：了解氨的物理性质，把握氨的化学性质；了解铵盐的性质；把握铵根离子的检验方法。
把握NO、NO2的重要性质及其与环境的关系；了解氮的固定，把握氮气的性质。
认识硝酸的重要性质；明白得浓、稀硝酸与金属反应的特点。
三. 教学重点、难点：氨及铵盐、氮的氧化物和硝酸的性质四. 教学过程：（一）氨及铵盐的性质：1、氨是没有颜色、有刺激性气味的气体；密度比空气小；氨极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解700体积氨，氨专门容易液化，液氨气化时要吸取热量，故液氨常用作致冷剂。
2、氨分子中氮的化合价为－3价，分子中含有极性键，键角为105.5℃，分子构型为三角锥形，属于极性分子。
3、氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3•H2O。
NH3•H2O能够部分电离生成NH4＋和OH－，NH3＋H2O NH3•H2O N H4＋＋OH－因此氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。
4、氨具有还原性：能被Cl2、O2等物质氧化：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2（当NH3过量时，也可生成NH4Cl）；4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O5、铵盐：常见的铵盐有：NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4NO3、NH4 Cl等。
铵盐均为易溶于水的白色晶体，都能与碱反应，NH4＋＋OH－＝N H3•H2O，受热时产生NH3；铵盐受热均易分解。
6、NH3的实验室制法：实验室一样用生石灰或Ca（OH）2与NH4Cl 混合加热来制取氨气，Ca（OH）2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；反应属于“固＋固”反应，故装置与实验室制取氧气的装置相同，但氨气必须用向下排气法收集，并用潮湿的红色石蕊试纸检验氨所是否收集满。
7、化学氮肥：化学氮肥要紧包括铵态氮肥（要紧成分为NH4＋）、硝态氮肥（要紧成分为NO3－）和有机态氮肥——尿素（CO（NH2）2）。
［说明］1、喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差。
届一轮复习人教版 氮及其重要化合物 课件(116张)
若剩余的 2mL 气体为 NO，该气体由 NO2 和 O2 共同反应后剩 余了 6mL 的 NO2 再单独与水反应而得，则按 4NO2＋O2＋ 2H2O===4HNO3 反应的 NO2 和 O2 的总体积为 27mL－6mL＝ 21mL，则原混合气体中，O2 的体积为 21mL×15＝4.2mL。 [答案] 7mL 4.2mL
第四章 非金属及其重要化合物
第四讲 氮及其重要化合物
第四章 非金属及其重要化合物
1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性 质及其应用。 2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收 集方法)。 4.以上各部分知识的综合应用。
<2∶5，剩余O2 N(N)∶N(O)＝2∶5，恰好完全反应
>2∶5，剩余NO
题组一 氮气和氮的氧化物对环境的影响 1.(2015·高考北京卷)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法 不正确的是( )
A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 解析：选 A。A.N2→NH3 过程中氮元素由 0 价变为－3 价，被还 原。B.工业合成氨的过程属于人工固氮。C.1828 年，德国化学 家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也
[自我检测] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学 变化。( ) (2)汽车尾气中的氮氧化合物是由游离态氮转化来的。( ) (3)氮元素有负化合价，正化合价和零价，因而常温下，N2 既能 与氧气反应，又能与 H2 反应。( ) (4)在实验室里，NO 和 NO2 均用排水法收集。( ) (5)可用 NO2 与水反应制取硝酸，故 NO2 是酸性氧化物。( ) (6)通过灼热的镁粉，可除 N2 中的少量 O2。( ) 答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
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4. 为了将废铜屑转化为硝酸铜，甲、乙两位同学采用 以下方法： 甲同学：铜与浓硝酸反应；乙同学：铜与稀硝酸反应。
两种方法均存在一个严重的缺陷，你知道是什么吗？你能 设计一个更合理的方案吗？
两种方法均产生有害气体污染环境。 可将铜先在空气中加热生成CuO，然后再用稀硝酸 溶解氧化铜，耗酸比上述两种方法都少，且无有害气体
注：不能用淀粉-KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别
3. 氮氧化物对环境的污染与防治
(1)常见的污染类型
①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物 发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和 HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致 地面紫外线辐射量增加。
能跟水以_任__意__比__例__互溶，常用浓硝酸的质量分数为 __6_9_%__，“发烟硝酸”的质量分数为_9_5_%__以__上__。
2. 化学性质
(1) 强酸性：HNO3 = H++NO3—
【练习】《创新设计》P93 [速查速测] 2
【讨论2】如何鉴别无色气体为NO？ 向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
【讨论3】如何鉴别NO2气体和溴蒸汽？ 可用下列方法鉴别： ①AgNO3溶液 ——有淡黄色沉淀产生的是Br2 ②CCl4 ——溶于CCl4的是Br2 ③水洗法 ——溶于水有颜色的是Br2
(2)常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法
2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH = NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条 件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。