2018版高中化学必修二课件：第一章 物质结构 元素周期律 第一节 第1课时 元素周期表PPT54张
素；第ⅦA族元素称为卤族元素；0族元素称为稀有气体元素。
3.认识元素周期表的相关信息 (1)元素周期表中每个格中的信息(以Fe为例)： 原子序数 元素符号 元素名称
相对原子质量
答案
(2)金属元素与非金属元素的分界线
(3)确定元素在元素周期表的位置 ①依据原子序数确定元素在元素周期表中的位置。如已知某元素原子 序数为 7 ，则确定其在周期表中位置的方法是先画出该元素的原子结 构示意图，由其电子层数为2，确定其处于第 二 周期，由其最外层有 5 个电子确定其处在第 ⅤA 族； 第五周期第 A族 ② 推 断 原 子 序 数 为 53 的 元 素 在 周 期 表 中 的Ⅶ 位 置 ： 。
解析答案
1
2
3
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2.下列各图若为元素周期表的一部分 (表中数字代表原子序数 )，其中合 理的是( D )
解析
本题要求熟记周期表的结构，知道1～18号元素在周期表中的具
体位置。解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和 3号元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。
改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。
2.元素周期表的编排原则
原子序数 (1) 原子核外电子层数 相同的元素，按 递增的顺序从左到右排成横行。
(2) 原子核外最外层电子数 而下排成纵行。
相同的元素，按
递增的顺序由上 电子层数
答案
归纳总结
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数与元素的原子结 构之间存在着如下关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
1 )， 行称为第Ⅷ族
素)详细情况见下图：
个 0 族。 ( 第 13 ～ 18 纵行不包括第七周期的元
答案
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32
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最外层电子数 最高正价数值
最低负价
答案
注
族的别称：第ⅠA族元素(除氢)称为碱金属元素；第ⅣA族元素称
为碳族元素；第 ⅤA 族元素称为氮族元素；第 ⅥA 族元素称为氧族元
答案
归纳总结
1.元素周期表的结构 七主七副七周期，0族Ⅷ族镧锕系。 2.利用稀有气体的原子序数(2,10,18,36,54,86)推断 (1)比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的 0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
(2)求差值定族数 ①若某元素原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2 ，则该元素应处在该 0 族 元素所在周期的下一个周期的 ⅠA 族或 ⅡA 族； ②若比相应的0族元素少5～1时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族； ③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。
答案
1
2
2.已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的( D ) A.质子数 B.核电荷数 C.核外电子数 D.离子所带的电荷数
Hale Waihona Puke 解析 根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，故选D。
解析答案
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二 元素周期表的结构及应用
导学探究 1.周期 7 元素周期表有 7 个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有___ 个周期。 类别 周期序数 一 短周期 二 三 起止 元素 H～He Li～Ne Na～Ar 包括元素 核外电子 稀有气体 位置与结构 种数 层数 原子序数 2 10 的关系 周期序数＝
理解感悟
解析答案
学习小结
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当堂检测
1
2
3
4
5
1.下列关于元素周期表的说法正确的是( C ) A.在元素周期表中，每一列就是一个族 B.主族元素都是短周期元素 C.副族元素都是金属元素 D.元素周期表每个长周期均包含32种元素 解析 A项，8、9、10三列为第Ⅷ族； B项，主族元素由短周期和长周期元素共同组成的； D项，第四周期有18种元素。
2
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电子层数
答案
四 五 长周期 六
K～Kr Rb～Xe Cs～Rn Fr～118 号
18 18 32 32
4 5 6 7
36
54 86 118 周期序数 ＝电子层 数
七
答案
2.族 现在常用的元素周期表有 18 个纵行，它们被划分为16 个族，包括____ 7 个主族， 7 个副族， 1 个第Ⅷ族(其中第 8、9、10 这 3 个纵
特别提醒
只有原子中存在上述关系，如果是离子，核外电子数与原子序数不相等。 阳离子的质子数大于其核外电子数，阴离子的质子数小于其核外电子数。 如Na：质子数＝核外电子数，Na＋：质子数＞核外电子数，Cl－：质子 数＜核外电子数。
活学活用
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1.下列说法正确的是( B ) A.我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B.元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同 C.元素周期表有16个纵行 D.元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了
诞生 ⇒1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。
↓
依据 ⇒按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同
一纵行。 ↓
意义 ⇒揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑
之一。 ↓
发展 ⇒随着科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被
填满。 ↓
成熟 ⇒当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量
活学活用
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3.在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数、电子层数均为奇数
的有( D )
A.2种 解析
B.3种
C.4种
D.5种
在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数、电子层数均
为奇数的有H、Na、Al、P、Cl，共5种。
解析答案
3
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4.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子， 结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰 变成第113号元素。下列有关叙述正确的是( A.115号元素在第六周期 B.113号元素在第七周期ⅢA族 C.115号和113号元素都是非金属元素 D.镅元素和115号元素不在同一周期 )
第一章 第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
学习目标定位 1.知道元素周期表的发展历程。 2.能说出元素周期表的编排原则及其结构。 3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
内容索引
一 二
元素周期表的编排原则 元素周期表的结构及应用
当堂检测 40分钟课时作业
一 元素周期表的编排原则
导学探究 1.元素周期表的发展历程
3.认识元素周期表的相关信息 (1)元素周期表中每个格中的信息(以Fe为例)： 原子序数 元素符号 元素名称
相对原子质量
答案
(2)金属元素与非金属元素的分界线
(3)确定元素在元素周期表的位置 ①依据原子序数确定元素在元素周期表中的位置。如已知某元素原子 序数为 7 ，则确定其在周期表中位置的方法是先画出该元素的原子结 构示意图，由其电子层数为2，确定其处于第 二 周期，由其最外层有 5 个电子确定其处在第 ⅤA 族； 第五周期第 A族 ② 推 断 原 子 序 数 为 53 的 元 素 在 周 期 表 中 的Ⅶ 位 置 ： 。
解析答案
1
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2.下列各图若为元素周期表的一部分 (表中数字代表原子序数 )，其中合 理的是( D )
解析
本题要求熟记周期表的结构，知道1～18号元素在周期表中的具
体位置。解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和 3号元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。
改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。
2.元素周期表的编排原则
原子序数 (1) 原子核外电子层数 相同的元素，按 递增的顺序从左到右排成横行。
(2) 原子核外最外层电子数 而下排成纵行。
相同的元素，按
递增的顺序由上 电子层数
答案
归纳总结
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数与元素的原子结 构之间存在着如下关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
1 )， 行称为第Ⅷ族
素)详细情况见下图：
个 0 族。 ( 第 13 ～ 18 纵行不包括第七周期的元
答案
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最外层电子数 最高正价数值
最低负价
答案
注
族的别称：第ⅠA族元素(除氢)称为碱金属元素；第ⅣA族元素称
为碳族元素；第 ⅤA 族元素称为氮族元素；第 ⅥA 族元素称为氧族元
答案
归纳总结
1.元素周期表的结构 七主七副七周期，0族Ⅷ族镧锕系。 2.利用稀有气体的原子序数(2,10,18,36,54,86)推断 (1)比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的 0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
(2)求差值定族数 ①若某元素原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2 ，则该元素应处在该 0 族 元素所在周期的下一个周期的 ⅠA 族或 ⅡA 族； ②若比相应的0族元素少5～1时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族； ③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。
答案
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2.已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的( D ) A.质子数 B.核电荷数 C.核外电子数 D.离子所带的电荷数
Hale Waihona Puke 解析 根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，故选D。
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二 元素周期表的结构及应用
导学探究 1.周期 7 元素周期表有 7 个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有___ 个周期。 类别 周期序数 一 短周期 二 三 起止 元素 H～He Li～Ne Na～Ar 包括元素 核外电子 稀有气体 位置与结构 种数 层数 原子序数 2 10 的关系 周期序数＝
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1.下列关于元素周期表的说法正确的是( C ) A.在元素周期表中，每一列就是一个族 B.主族元素都是短周期元素 C.副族元素都是金属元素 D.元素周期表每个长周期均包含32种元素 解析 A项，8、9、10三列为第Ⅷ族； B项，主族元素由短周期和长周期元素共同组成的； D项，第四周期有18种元素。
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1
2
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电子层数
答案
四 五 长周期 六
K～Kr Rb～Xe Cs～Rn Fr～118 号
18 18 32 32
4 5 6 7
36
54 86 118 周期序数 ＝电子层 数
七
答案
2.族 现在常用的元素周期表有 18 个纵行，它们被划分为16 个族，包括____ 7 个主族， 7 个副族， 1 个第Ⅷ族(其中第 8、9、10 这 3 个纵
特别提醒
只有原子中存在上述关系，如果是离子，核外电子数与原子序数不相等。 阳离子的质子数大于其核外电子数，阴离子的质子数小于其核外电子数。 如Na：质子数＝核外电子数，Na＋：质子数＞核外电子数，Cl－：质子 数＜核外电子数。
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1.下列说法正确的是( B ) A.我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B.元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同 C.元素周期表有16个纵行 D.元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了
诞生 ⇒1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。
↓
依据 ⇒按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同
一纵行。 ↓
意义 ⇒揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑
之一。 ↓
发展 ⇒随着科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被
填满。 ↓
成熟 ⇒当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量
活学活用
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3.在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数、电子层数均为奇数
的有( D )
A.2种 解析
B.3种
C.4种
D.5种
在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数、电子层数均
为奇数的有H、Na、Al、P、Cl，共5种。
解析答案
3
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4.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子， 结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰 变成第113号元素。下列有关叙述正确的是( A.115号元素在第六周期 B.113号元素在第七周期ⅢA族 C.115号和113号元素都是非金属元素 D.镅元素和115号元素不在同一周期 )
第一章 第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
学习目标定位 1.知道元素周期表的发展历程。 2.能说出元素周期表的编排原则及其结构。 3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
内容索引
一 二
元素周期表的编排原则 元素周期表的结构及应用
当堂检测 40分钟课时作业
一 元素周期表的编排原则
导学探究 1.元素周期表的发展历程
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化学必修元素周期表ppt课件
ppt课件.
41
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
ppt课件.
40
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出
相似性 和递变性 。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原 子核外电子层数依次 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金 属性逐渐 增强 。
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性
质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑
2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
49
卤族元素： 氟（F）
F +9 2 7
氯（Cl）
Cl + 1 7 2 8 7
溴（Br）
Br +35 2 8 18 7
碘（I）
I +53 2 8 1818 7
人教版高中化学必修二《元素周期律》课件
2．化合价指的是一定数目的一种元素的原子与一定 数目的其他元素的原子化合的性质，元素化合价的数值与 原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例如，稀 有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得到电子 也不易失去电子，所以稀有气体元素的常见化合价为0。 镁原子最外层只有2个电子，容易失去这两个电子而达到 稳定结构，因此镁元素在化合物中通常显＋2价；氯原子 最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构， 因此氯元素在化合物中可显－1价。
原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元 素的主要化学性质。从初中所学知识我们知道，金属元素 的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容 易失去电子，达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层 一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电 子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴、阳离子 也可用结构示意图来表示。
层，弧形上的数字表示该层的电子数。
二、元素性质与原子核外电子排布的关系 1．最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构， 不易得失电子，化学性质稳定。
最外层电子较少的(<4)易失去电子，达到稳定结构， 表现出金属性；最外层电子较多的(>4)易得电子或形成共 用电子对，从而形成稳定结构，表现出非金属性。通常， 我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称 为相对稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元 素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结 构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方 设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
3．画出下列微粒的结构示意图 C________ O________ Al3＋________ Si________ Cl－________ Ar________ K________ Ca________
高中化学必修二第一章第二节第一课时元素周期律
须 加 热
光照或 点燃爆 炸化合
Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
强碱
中强碱 两性氢 弱酸 氧化物
中强 酸
强酸
最强 酸
稀 有 气 体 元 素
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化 元素的化学性质呈现周期性变化
（2）最外层电子数不超过8个电子(K 为最外层时不超过2个) ； （3）次外层电子数不超过18个电子； 倒数第三层电子数不超过32个电子； （4）核外电子总是尽先排布在能量较 低的电子层，然后由里向外，依次排布 在能量逐步升高的电子层(能量最低原 理)。
练习：
1、判断下列示意图是否正确？为什么？ A、 B、 +12 2 10
氟里昂的发现与元素周期表
米奇利还分析了其它的一些规律， 最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终 于应运而生了。 80年代，科学家们发现氟里昂会破 坏大气的臭氧层，危害人类的健康 的气候，逐步将被淘汰。人们又将 在元素周期表的指导下去寻找新一 代的致冷剂。
例1.下列递变情况不正确的是： C
A. Na、Mg、Al最外层电子数依 次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高， 对应气态氢化物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱 性依次增强
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
人教版高中化学必修二全册教学课件
● A．54 ● C．81
B ． 11 6 C
D．88
● 解析：Ⅲ是奇数，第ⅢA的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是 奇数，答案选C。
课堂探究研析
● 问题探究：
知识点1 元素周期表的结构
1．元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？ 2．元素周期表从左到右一共有 18 列，哪一列所含元素种类最多？
● 二、认识元素周期表的结构 ● 1．编排原则：
● 2．周期表中周期的划分和一般特点：
个数
元素周期表中有7个横行，共有____7______个周期
特点
同周期中的元素的_电__子_层__数____相同 周期序数＝_电__子_层__数____
分类
短周期 长周期
共有___3_______个，包括第__1_、__2、__3___周期 共有___4 _______个，包括第4_、__5、__6_、_7___周期
18
4
36
长周
5
Rb～Xe
18
5
54
期
6
Cs～Rn
32
6
86
7
Fr～Uuo
32
7
118
位置与结 构的关系
周期序数 ＝电子层
数
● 2．族(每一纵行)：
族
周期表中有18 个纵行，除第 8、9、10三个 纵行为第Ⅷ族 外，其余15个 7个 纵行，每个纵 主 行为一族；周 族 期表中包括7个 主族，7个副 族，一个0族，
1
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
人教版高中化学必修二课件第一章第一节第1课时元素周期表
提示：短周期元素中族序数与周期数相同的有三种元素：
氢、铍、铝。若族序数(或周期数)为1，则为氢；若族序数(或 周期数)为2，则为铍；若族序数(或周期数)为3，则为铝。
2.主族序数＝最高正价数，这一关系有例外吗？请举例。
提示：这个关系对除O、F两种元素以外的任何主族元素都
是成立的，因为O、F无最高正价。
二、元素在元素周期表中位置的确定方法 1．以0族为基准给元素定位 稀有气体元素 周期数 He 一 Ne 二 Ar 三 Kr 四 Xe 五 Rn 六
原子序数
2
10
18
36
54
86
(1)确定纵行数(族序数)。 元素的纵行数＝原子序数－相近且小的稀有气体原子序
数，所得纵行数与族序数的对应关系如下表。
纵行数 1 2 13 14 15 16 17 18
族序数
纵行数
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ族
0族
11 12
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
ⅠB ⅡB
(2)确定周期数。 元素的周期数＝原子序数相近且小的稀有气体的周期数
＋1。
例如：判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。 分析：41与36接近，有41－36＝5，该元素处于第五周期ⅤB 族。使用此法若为第六、七周期ⅢB族(含镧系、锕系元素)后 的元素需再减14定位。 2．根据每周期元素的种类给元素定位 周期序数 一 二 三 四 五 六 七
6．X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周 期表中的位置如右图所示，试回答：
(1)X元素单质的化学式是________。
(2)Z元素的原子结构示意图为________。
(3)Y在元素周期表中的位置是
人教版化学必修二《元素周期表》授课教学课件
族
共 7 个副族，只包括在长周期中
（16个） 副族 表示方法：在族序数后面标一“B”字
如ⅠB ⅡB ⅢB ……ⅦB
第3、4、5、6、7、11、12纵列
第VIII族 包括第8、9、10 纵列
0族
稀有气体元素
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元素周期表
名词解释 ①过渡元素： 副族，Ⅷ族 ②放射性元素： 84号之后 （也包括43、
元素周期表
元素周期表的结构
问题三：元素周期表共有几个周期？其 中有几个周期元素种类较少？
七个
第一周期最少，只有2种元素 二、三周期也较少，各有8种元素
短周期：前三个周期 长周期：后四个周期
元素周期表
元素周期表的结构
第一周期 短周期 第二周期
周期
（7个） 长周期
第三周期 第四周期
第五周期 第六周期 第七周期
7 副族：_______个 1 第Ⅷ族：_______个
0______族：1个
（稀有气体）
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随堂检测
2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献 是（B） A.提出了原子学说 B.发现了元素周
期律 C.提出了分子学说 D.制定了科学完
周期
主族
副族
第八族
零族
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元素周期表
元素周期表的结构
主族序数=最外层电子数
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
主族 表示方法：在族序数后面标一“A”字
人教版高中化学必修二课件第一章第二节第1课时原子核外电子的排布
解析：K层即是第一层，只有1个电子的是氢原子，A项 正确；原子M层上有电子，说明L层已排满8个电子，此时M 层上电子数为L层的4倍，为32个，与最多有2n2即18个相矛 盾，B项错误；M层、L层上的电子数均为K层上的4倍，即 为“2、8、8”电子排布，则S2－、Cl－、K＋、Ca2＋均满足， C项正确；氢原子的核电荷数与最外层电子数相等，D项正 确。
名师点睛：判断10电子微粒的方法：
10电子微粒是高考的热点，因此高一就要夯实基础，但 死记硬背不利于知识的灵活应用。以下是快速确定10电子微 粒的有效方法。
(1)
(2)H＋电子数为零，故与其他粒子结合，原粒子的电子 数不增也不减。则：
变式应用 2．下列微粒中，核外电子数相同的是( )
解析：F－中含10个e－，Na＋中含10个e－，Ne中含10个e －，K＋中含18个e－，⑤为Mg2＋，含10个e－。故①②③⑤中 电子数相同。
(7)电子层数和最外层电子数相等的原子是H、Be、Al。 (8)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li、Ca。 (9)最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S。 (10)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
变式应用
1．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜ C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子 数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半； C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：
3．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的 是( ) C
一、原子核外电子排布规律 (2011年山东临沂模拟)下列说法中肯定错误的是( ) A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
2018人教版高中化学必修2第一章第二节《元素周期律》(第1课时)课件12页
由内到外，能量逐渐升高
一、原子核外电子的排布
电子层(n) 字母表示 1 2 3 4 5 6 7
能量
K L M N O P Q 高 低
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4
一、原子核外电子的排布
核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
+35 2 8 18 7
K
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Ca
5
Br
一、原子核外电子的排布
[练习]1、判断下列示意图是否正确？为 什么？
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一、原子核外电子的排布
小结:
多电子原子核外的电子排布并不是杂乱 无章的，而是遵循一定规律排布的。
2019/4/26
10
一、原子核外电子的排布
写出下列离子的离子结构示意图：
Na+ F- Cl- Ca2+
2019/4/26
11
一、原子核外电子的排布
补充习题
1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有 4个电子，该原子核内的质子数为（ A ） A.14 B.15 C.16 D.17 2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数 的关系是（ A ） A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定 3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电 子层数，C是 Be 元素。 4、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则 a的数值为( A ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
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一、原子核外电子的排布
5、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层 电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中 含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、 L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其 化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火 焰呈苍白色。 (1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号； (2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数