九年级化学上册知识点汇总沪教版
沪教版初三上册化学知识点总结

沪教版初三上册化学知识点总结【氧气的性质】(1) 氧气的物体性质通常情况下,氧气是一种无色无味的气体,其密度比空气密度略大,不易溶于水。
在一定条件下,可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
河水、海水中的鱼虾等能生存,说明自然界的水中溶有氧气。
(2) 氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它在氧化反应中提供氧,具有氧化性,是一种常见的氧化剂。
【氧气的制法】一、分解过氧化氢制取氧气(1) 催化剂:在化学反应里能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂( 又叫触媒)(2) 特点:“一变二不变”一变:改变化学反应速率( 加快或减慢)二不变:本身的质量和化学性质不变(3) 反应原理:过氧化氢(加入)二氧化锰- →水+氧气二、加热氯酸钾制取氧气(1) 反应原理氯酸钾--( 加入) 二氧化锰( 并加热)- →氯化钾+氧气( 二氧化锰在上,加热在下)三、加热高锰酸钾制取氧气(1) 反应原理高锰酸钾--( 加热)- →锰酸钾+二氧化锰+氧气四、分解反应(1) 是基本反应类型(2) 含义:由一种物质反应,生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应(3) 特点:“一”变“多”五、加热高锰酸钾制取氧气实验1、实验用品:铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾2、操作步骤(1) 查:检查装置的气密性(2) 装:装药品(3) 定:固定试管(4) 点:点燃酒精灯(5) 收:收集氧气( 利用排水法)(6) 离:将导管从水槽中撤离(7) 熄:熄灭酒精灯3、注意事项(1) 一定要检查装置的气密性(2) 固定试管时,试管口要略向下倾斜。
【防止冷凝水倒流,炸裂试管】。
沪教版九年级上册化学(全册知识点考点梳理、重点题型分类巩固练习)(基础版)(家教、补习、复习用)

沪教版初三化学上册知识点梳理重点题型(常考知识点)巩固练习化学研究些什么【学习目标】1.掌握物理变化和化学变化的概念和判断;掌握物理性质和化学性质的概念和判断。
2.掌握空气中氧气体积分数的测定实验;了解空气的主要成分,记住空气中各成分的体积分数。
3.认识纯净物、混合物的概念,并能从物质的组成上区分纯净物和混合物。
【要点梳理】要点一、化学变化与物理变化1.探究物质变化的几个实验:(《物质的变化和性质》)实验变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成①水的沸腾液态的水水沸腾产生的水蒸气遇玻璃片又凝结成液态的水液态的水无②大理石的研碎块状的大理石块状固体被粉碎成粉末状粉末状的大理石无③氢氧化钠与硫酸铜反应蓝色的硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液后出现蓝色沉淀蓝色的氢氧化铜沉淀等有(氢氧化铜沉淀等)④石灰石与盐酸的反应块状石灰石石灰石表面有气泡产生,石灰石逐渐溶解;烧杯中澄清的石灰水变成白色浑浊二氧化碳气体等有(二氧化碳气体等)【实验结论】:实验①、②有一个共同特征,就是物质的形态发生了变化,但没有新物质生成;实验③、④的共同特征是变化中生成了新物质。
2.物理变化与化学变化的比较:化学变化物理变化概念有新物质生成的变化称为化学变化没有新物质生成的变化称为物理变化特征变化中常伴随能量的变化,如发光、发热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等变化中是物质的外观、状态等发生了改变现象联系一定伴随发生物理变化不一定伴随发生化学变化实例实验③和④、燃烧、腐烂、发酵、金属生锈、火药爆炸等实验①和②、凝固、挥发、升华等本质区别(判断依据)变化时是否有新的物质生成1.化学变化的基本特征是有新物质生成。
2.化学变化常伴随发生一些现象,但一定要注意现象只是帮助判断,而不是根本依据。
如电灯泡通电时发光、放热,但无新物质生成,所以不是化学变化。
3.爆炸不一定都是化学变化,如自行车胎爆炸为物理变化,而炸药爆炸为化学变化。
物理性质化学性质概念物质不需要通过化学变化就表现出来的性质物质在发生化学变化时表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或仪器测知(如眼看、温度计测等)通过化学变化可知实例颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、吸附性、挥发性、延展性等可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等【要点诠释】1.物理性质和化学性质的区别:是否通过化学变化表现出来。
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第 1 单元走进化学世界1、化学是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳感人民商朝会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学 ----- 环境友善化学( 化合反响切合绿色化学反响 )①四特色 P6(原料、条件、零排放、产品)②中心:利用化学原理从源泉除去污染4、蜡烛焚烧实验(描绘现象时不行出现产物名称)(1)火焰:焰心、内焰(最光明)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。
现象:两头先碳化;结论:外焰温度最高(3)查验产物H 2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO 2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变污浊( 4)熄灭后:有白烟(为白腊蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。
说明白腊蒸气焚烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气对比,呼出气体中O2的量减少, CO 2和 H2O 的量增加(吸入空气与呼出气体成分是同样的)6、学习化学的重要门路——科学研究一般步骤:提出问题→猜想与假定→设计实验→实验考证→记录与结论→反省与评论化学学习的特色:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、焚烧匙只好间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热平均)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器--量筒量取液体体积时,量筒一定放安稳。
视野与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不可以用来加热,不可以用作反响容器。
量程为10 毫升的量筒,一般只好读到0.1 毫升。
(三)称量器--托盘天平(用于大略的称量,一般能精准到0.1 克。
)注意点:( 1)先调整零点(2)称量物和砝码的地点为“左物右码”。
沪教版九年级化学上册知识点整理

2.空气中氧气的含量按右图组装仪器,关闭止水夹,通电使红磷燃烧。
(1)燃烧的现象是 ; (2)红磷不足,对实验结果的影响是 ; 若反应后立即松开止水夹,对测定结果(3)化学方程式 (4)空气中,氧气约占总体积的 ,氮气约占 第二章 身边的化学1. 电解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ (负氢正氧二比一) 活性炭:吸附作用 明矾:沉降作用 过滤:固液分离用肥皂水区分软、硬水; 煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质:密度比 , 溶于水O2化学性质:很活泼,有 性,物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2(刺激性气味、有毒气体,大气污染物) 2Mg + O2 === 2MgO (在空气中剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体) 3Fe + 2O2 === Fe3O4 (在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体) 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO (黑色固体) 3.CO2物理性质:密度 , 溶于水,固态CO2俗称 CO2化学性质:H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红) Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (用石灰水检验CO2)点燃通电点燃点燃点燃点燃点燃加热CO2用途:人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火(不可燃、不助燃,密度比空气大)氧气的实验室制法 药品 高锰酸钾(紫黑色固体) 双氧水、二氧化锰(黑色固体) 反应2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑2H2O2 === 2H2O + O2 ↑发生 装置酒精灯、试管、铁架台长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集 装置 集气瓶、水槽法 向上排空气法操作 要点查气密性 导管放入水中,双手握住试管,导管口有气泡,不漏气关闭止水夹,向长颈漏斗加水,水不持续流下,不漏气收集有大量、连续气泡产生时开始收集,集气瓶外有气泡产生,收集满将带火星木条放到集气瓶口,木条复燃,集满其它棉花作用:防止KMnO4 粉末进入导管分液漏斗优点:能控制反应速度实验结束后,先将导管移出水面,后熄灭酒精灯,防止水倒吸进试管长颈漏斗下端要伸入液面以下,防止气体从长颈漏斗跑出 催化剂特点:1. 2. 3.验证O2 将带火星木条伸入集气瓶中,木条复燃,是氧气CO2实验室制法加热MnO 2药品石灰石或大理石、稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑发生装置长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集装置向上排空气法将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,集满第三章物质构成的奥秘1、化学符号中数字的含义左边:分子、原子、离子的个数右上:阴、阳离子所带电荷数上边:(化合物中)元素的化合右下:1个分子中含原子的个数1个氢原子2个氧原子1个双氧水分子2个氮气分子3个氯离子1个铝离子2个硫酸根离子n个氢氧根离子五氧化二磷中磷元素是正五价双氧水中氧元素是负一价2、写出下列元素、原子团的符号,并标出化合价化合价Na Cl OH Cu Fe Fe SO4离子符号Na + Cl - OH - C2+ Fe 2+ Fe 3+ SO4 2-氢钠钾银钙镁钡锌氯氧铜铝铁碳硫氮磷锰锡汞氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根3、根据化合价写化合物化学式的步骤3.水通电后生成氢气和氧气。
九年级化学沪教版各章节知识点必备

第一模块:基本常识与常见实验1.1化学的基本概念和化学实验室的安全问题-化学的定义和化学反应的基本概念-常见的危险实验室物质的性质和注意事项-常用实验器材的名称和使用方法1.2化学元素和化合物-化学元素的基本概念和元素符号的由来-元素周期表和元素的周期性规律-化合物的基本概念和离子的含义1.3常见离子的名称和化学式-常见阳离子和阴离子的名称和化学式的记忆方法-硫酸根离子、硫酸盐、盐类和氧化物的命名规则1.4化学计算-相对原子质量和相对分子质量的计算方法-质量百分含量的计算方法和简单的化学反应方程式的平衡计算第二模块:物质的组成与结构2.1原子的结构和元素周期表-原子的结构和核外电子排布规律-原子序数、原子量和质数的关系-元素周期表的构成和历史演变2.2原子和离子的结构-原子的共价键和简单离子键的形成和特点-阴离子和阳离子的晶格结构2.3元素周期表和元素的性质-元素周期表中元素的周期性规律和趋势-主族和过渡金属元素的特点和应用第三模块:化学中的能量变化3.1热的概念和能量变化-热的概念和测量方法-吸热反应和放热反应的定义和特点-化学反应中的能量变化和平衡3.2燃烧反应和火焰-燃烧反应的定义、条件和特点-碳的燃烧反应和火焰的结构-燃烧反应的能量变化3.3蒸发和溶解的能量变化-蒸发和溶解的定义和特点-蒸发和溶解过程中的能量变化-溶解热和溶液的浓度第四模块:化学反应与能量变化4.1化学反应的基本概念和化学方程式-化学反应的定义、特点和类型-化学方程式的表示和平衡-反应物和生成物的摩尔比例关系4.2双曲线反应和燃烧反应-双元反应和双曲线反应的定义和特点-燃烧反应的类型、条件和特点-燃烧反应的平衡计算4.3中和反应和盐类的制备-酸碱中和反应的定义和特点-盐类的命名和制备方法-盐类的性质和应用以上是九年级化学沪教版各章节必备的知识点,详细内容还需参考教材进行学习和总结。
沪版九年级上册化学知识点

沪版九年级上册化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在九年级上册化学课程中,我们将学习许多重要的化学知识点。
本文将对这些知识点进行详细介绍。
一、物质的分类物质是构成世界的基本单位,根据其性质和组成可以将物质分为纯物质和混合物两大类。
纯物质包括纯元素和化合物,而混合物是由两种或多种物质按一定比例混合而成。
1. 纯元素:由具有相同原子序数的原子组成,可进一步分为金属和非金属元素。
金属元素常见的有铁、铜、锌等,它们具有良好的导电性和延展性;非金属元素如氧、氮、氯等,它们多为气体或固体,不导电。
2. 化合物:由两种或多种不同元素化学结合而成,具有独特的物理化学性质。
例如,二氧化碳(CO2)由一份碳原子和两份氧原子组成,具有无色、无味的气体状态,在常温下不导电。
3. 混合物:由两种或多种物质按不同比例混合而成,其组成和性质可变化。
例如,空气是由氮气、氧气、水蒸气等组成的混合物,在不同环境中含量和比例可能会有所不同。
二、化学反应化学反应是指物质发生变化时,生成新的物质的过程。
在化学反应中,不同物质之间发生相互作用,原有物质的组成和性质发生变化。
1. 反应物和生成物反应物是指反应开始时存在的物质,而生成物是指反应结束后形成的新物质。
例如,将铁粉和硫粉加热反应,铁和硫发生化学反应生成硫化铁(FeS)。
2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式描述化学反应的过程。
例如,将甲烷(CH4)与氧气(O2)反应生成二氧化碳(CO2)和水(H2O)的方程式为:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 反应类型化学反应按反应的性质和过程可分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等多种类型。
合成反应是指两个或多个物质反应生成一个新物质,例如2H2 + O2 → 2H2O。
分解反应是指一个物质分解为两个或多个新物质,例如2H2O→ 2H2 + O2。
置换反应是指一个元素或离子取代另一个化合物中的元素或离子,例如Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
沪教版化学九年级上册第1章开启化学之门知识点汇总

第一章开启化学之门1、我国的古代化学工艺:制造青铜器、炼钢炼铁、发明火药、烧制瓷器等.(注意“化学”两字)2、①铁生锈—氧气、水;②白色污染—难降解塑料;③温室效应—CO2;④酸雨—SO2、NO2;⑤臭氧空洞—氟利昂;⑥污染空气的有害物质—粉尘、CO SO2NO2。
3、蜡烛燃烧:黄色火焰;白瓷板压在火焰上,有黑烟,在白瓷板上有黑色粉末;吹灭蜡烛后的瞬间,冒出一屡白烟,该白烟可燃烧,它是石蜡固体小颗粒.检验产物是水的方法:点燃蜡烛,将干而冷的烧杯罩在火焰上,若烧杯内壁有水雾,则产物中有水。
检验产物是CO2的方法:点燃蜡烛,将内壁涂有少量澄清石灰水的烧杯罩在火焰上,若澄清石灰水,变浑浊,则产物中有二氧化碳。
4、物理变化:没有新物质生成的变化。
化学变化:生成新物质的变化。
化学变化的本质特征是:有新物质生成。
化学变化常伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等,石蜡燃烧是把化学能转化为光能和热能;干电池放电时是把化学能转化为电能;光合作用是把太阳能转化为化学能。
物理性质:物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如:颜色、状态、气味、味道、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、熔沸点、凝固点等。
化学性质:物质在发生化学变化时表现出来的性质。
如:可燃性、助燃性、氧化性、毒性等。
(在表述化学性质时,一般会有“能”“可以”“具有”“易”等字眼。
)5、碳酸氢铵俗名:碳铵;白色固体,受热易分解;受热现象:固体逐渐减少最后消失,试管内壁有水珠,有刺激性气味气体生成,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
保存时注意:密封、低温。
6、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3:俗称铜绿,绿色粉末;受热现象:绿色粉末逐渐变黑,试管内壁有水珠,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
7、镁:银白色固体,能导电,硬度较小;镁燃烧现象:发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体(应用:作照明弹、信号弹、焰火)。
该实验中用到的仪器有:坩埚钳、酒精灯、石棉网(石棉网的作用:接受生成物氧化镁,防止氧化镁溅落在实验桌上,烫坏桌面)。
九年级上册化学知识点沪教版

九年级上册化学知识点沪教版【篇一】一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧:3.铜在空气中受热:4.铝在空气中燃烧:5.氢气中空气中燃烧:6.红磷在空气中燃烧:7.硫粉在空气中燃烧:8.碳在氧气中充分燃烧:9.碳在氧气中不充分燃烧:(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳燃烧:11.甲烷燃烧12.酒精燃烧:13.加热高锰酸钾:(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解:15.水在直流电的作用下分解:16.生石灰溶于水:17.二氧化碳可溶于水:18.镁燃烧:19铁和硫酸铜溶液反应:20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜23.碳充分燃烧:24.木炭还原氧化铜:25.焦炭还原氧化铁:26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):27.碳酸不稳定而分解:28.二氧化碳可溶于水:29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):31.一氧化碳还原氧化铜:32.一氧化碳的可燃性:33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸36.铁和硫酸铜溶液反应:二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷4.硫:淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存有最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
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九年级化学上册知识点
汇总沪教版
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九年级化学(上册)知识点汇总
第一章
知识点1:区分物理变化、化学变化、物理性质、化学性质(课本P11-12页)
知识点2:红磷燃烧实验测空气中氧气的体积分数实验(课本P13页笔记)
第二章
知识点1:氧气的性质(课本P32页笔记●方程式需记忆)
知识点2:氧气的制法(看课本P35-36页笔记)、(●方程式需记忆)
知识点3:催化剂(课本P36页笔记)
知识点4、二氧化碳性质(课本p41-42页笔记●方程式需记忆)
知识点5:二氧化碳制取(课本P43页笔记●方程式需记忆)
知识点6:化合反应、分解反应(课本P42页课本笔记)
知识点7:水的组成实验(P48页电解水实验笔记●方程式需记忆)
知识点8:水的净化方法(课本P49页笔记)
知识点9:硬水和软水检验的方法、硬水软化的方法(课本49页笔记)
第三章
知识点1:微粒的性质(课本63-64页笔记)
知识点2:原子的构成(课本68-69页笔记)
知识点3:离子(课本71页笔记—阴离子、阳离子、离子与化合价的关系等)
知识点4:化合价的计算(依据:单质中元素化合价为0、化合物的化学式中各元素化合价总和为0)
知识点5:符号的含义(课本81页笔记—写在不同位置上数字所表示的含义、元素符号的含义、化学式的含义)
知识点6:结合元素周期表考察原子结构示意图,离子等知识点)
知识点7:关于化学式的计算(课本P85-86页:相对分子质量、分子中原子总数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数等)
知识点8:化学式的读写(课本第一页笔记)
知识点9:物质的分类(课本P76页笔记)
知识点10:原子结构中的计算(公式:质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数;相对原子质量=质子数+中子数)
第四章:
知识点1:燃烧的定义(燃烧是发光、放热、剧烈的化学反应)
知识点2:燃烧的条件和灭火的原理(课本93页笔记)
知识点3:完全燃烧和不完全燃烧(课本P94页笔记)
知识点4:质量守恒定律(书本102页笔记)(常考题型:根据质量守恒定律推测物质组成元素、物质化学式、参加反应的或反应生成气体质量、根据物质质量增加或减少判断物质是反应物还是生成物等)
知识点5:化学方程式的书写、化学方程式的意义
知识点6:与化学方程式有关的计算(试卷最后一题计算、物质质量比、各物质分子个数比等)
第五章:
知识点1:金属的物理性质、化学性质(与氧气、与酸、与盐溶液反应)(课本第114-116笔记)
单质铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜反应生成+2价亚铁;氧化铁与稀硫、盐酸反应生成+3价铁)
知识点2:合金
知识点3:铁的冶炼(课本124页笔记)
知识点4:工业炼铁设备及原理(课本124页笔记)知识点5:铁的锈蚀原因、防止铁生锈的方法。