2017届高三化学一轮复习《化学平衡》45分钟限时强化训练试题卷-Word版含标准答案
高三苏教版化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷(3)
45分钟滚动提升训练卷(三)[考查范围：专题7～8分值：100分]一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1．“酸碱质子理论”认为，凡是能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。
按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是()A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反应B．ClO－＋H2O HClO＋OH－是酸碱反应C．无法比较ClO－、OH－、CH3COO－的碱性(或酸性)强弱顺序D．HCO－3既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱2．如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是()A．该反应的反应物混合后很不稳定B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成C．该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小D．该反应使用催化剂意义不大3．下列说法正确的是()A．pH＝13的溶液中Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－3可以大量共存B．pH相等时，①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH＋4)大小顺序为：①＝②>③C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．25 ℃时，Al(OH)3固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的K sp小4．一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1,0.3 mol·L－1,0.08 mol·L－1，则下列判断不合理．．．的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－15．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷(2) 新人教版
45分钟单元基础训练卷(二)[考查范围：第二单元 分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分)1．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是( )A ．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B ．电影放映时的丁达尔效应C ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D ．在饱和FeCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀2．2011年中新网沈阳4月18日电 ，沈阳市公安局查获掺入非食品添加剂的毒豆芽二十余吨。
经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠(NaNO 2)等有害物质，过量或长期食用含亚硝酸钠的食品会致癌。
亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，其在酸性条件下会产生NO 和NO 2。
下列有关说法错误的是( )图D2－1 A ．NaNO 2既具有氧化性又具有还原性B ．食用“醋熘豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C ．NaNO 2和胃酸作用的离子方程式为：2NO －2＋2H ＋===NO↑＋NO 2↑＋H 2OD ．1 mol NaNO 2在酸性条件下完全反应生成NO 和NO 2，转移电子的物质的量为1 mol3．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( ) HCO －3＋H 22－3＋H 3O ＋34依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：A ．肯定含有的离子是①④⑤B ．肯定没有的离子是②⑤C ．可能含有的离子是①②⑥D ．不能确定的离子是①③⑥5．曾经因为闹得沸沸扬扬的毒奶粉事件，三聚氰胺(C 3H 6N 6)可算是臭名远扬，与三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C 3N 3(OH )3]中也含有较高的氮元素，因而某些不法生产商也将其加入奶制品中以提高蛋白含量。
在工业上三聚氰酸[C 3N 3(OH )3]是一种重要的工业原料，也可用于消除汽车尾气中的NO 2。
其反应原理为：C 3N 3(OH )3=====△3HNCO8HNCO ＋6NO 2=====△7N 2＋8CO 2＋4H 2O下列说法中正确的是( )A ．C 3N 3(OH )3与HNCO 为同系物B ．HNCO 在与NO 2的反应中既是氧化剂，又是还原剂C ．反应中NO 2是氧化剂D ．反应中CO 2是氧化产物6．将Na 2S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl 3溶液中，发生反应：2Fe 3＋＋S2－2＋＋S↓；将FeCl 3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na 2S 溶液中，发生反应：2Fe 3＋＋3S2－2S 3↓。
届高三化学一轮复习《化学平衡》 分钟限时强化训练试题卷 含答案
2017届高考化学一轮复习《化学平衡》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol？L﹣10平衡浓度/mol？L﹣1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y？2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数2、在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是（）A．已知t2>t1,HX的生成反应为放热反应B．在相同条件下, X2平衡转化率:F2>Cl2C．X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D．HX的稳定性:HBr>HI3、将16mL NO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH3？5N2+6H2O（g）．已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是（）①3：1 ②3：2 ③3：3 ④3：4 ⑤3：5A．①② B．①⑤ C．②③④ D．④⑤4、下列说法不正确的是（）A．常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：D．在25℃时，将以mol／l．的氨水与0．01 mol／L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：5、下列说法错误的是( )A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B．醋酸的电离常数K。
高考化学一轮复习(21)《化学平衡状态和平衡移动》同步练习(含答案)
化学平衡状态和平衡移动A组双基题组1．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．①②③④⑤⑥⑦【解析】①中单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡。
②不能说明。
③中无论达到平衡与否，化学反应速率之比都等于化学计量数之比。
④有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡。
⑤体积固定、气体质量反应前后守恒，密度始终不变。
⑥反应前后气体体积不相等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化。
⑦该反应反应前后气体体积不相等，由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡。
【答案】 A2．(选修4P32T6改编)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)。
平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol·L－1。
下列有关判断正确的是( )A．x＋y＜zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大D．C的体积分数下降【解析】假设平衡不移动，容积扩大到原来的2倍，c(A)＝0.50 mol/L2＝0.25 mol/L＜0.30 mol/L，由此可知，平衡向逆向移动，逆向是气体体积增大的方向，即x＋y＞z。
【答案】 D3．(选修4P32T8)2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。
(word完整版)2017年高考真题化学平衡汇编,推荐文档
2017年高考真题化学平衡汇编（2017 .全国 I 卷 28）（3） H 2S 与 CO 2 在高温下发生反应： H 2S （g ）+CO 2（g ）——COS （g ） +H 20（g ）。
在 610 k 时，将0.10 mol CO 2与0.40 mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量 分数为0.02。
① H 2S 的平衡转化率1 = ______ %，反应平衡常数K= _______ 。
② 在620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H 2S 的转化率 2 ___________ 1,该反应的 H _____ 0。
（填“〉”或”“=）③ 向反应器中再分别充入下列气体，能使 H 2S 转化率增大的是（填标号）A . H 2SB . CO 2C . COSD . N 2（2017 •全国II 卷27） 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
回答下列问 题： （1 ）正丁烷（C 4H 10）脱氢制1-丁烯（C 4H 8）的热化学方程式如下：① C 4H 10（g ）= C 4H 8（g ）+H 2（g ） A H 1丄已知：② C 4H 10（g ）+- O 2（g ）= C 4H 8（g ）+H 2O （g ）A H 2=-119 kJ • rriol丄③ H 2（g ）+=O 2（g ）= H 20（g ） A H 3=-242kJ • 0^1反应①的A H 1为 _________ kJ • rrio 。
图（a ）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的 关系图，x _________ 0.1 （填 大于”或 小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 ___________ （填标号）。
（2） 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
图（ b ）为丁烯产率与进料气中 n （氢气）/n （丁烷）的关系。
2017版高考化学人教版(全国)一轮复习真题专训 第7章 化学反应速率和化学平衡 基础课时2 Word版含答案
基础课时2化学平衡状态及其移动O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，1．(2013·山东理综，12)对于反应CO(g)＋H在其他条件不变的情况下()A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析A项，加入催化剂，改变反应途径，但ΔH不变，错误；B项，由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，正确；C项，该反应为放热反应，升温，化学反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量应减少，错误；D项，若把该反应设计成原电池，化学能除转化成热能外，还转化成电能，所以放出的热量应减少，错误。
答案 B2．(2013·大纲全国卷，7)反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大解析根据该反应的特点结合平衡移动原理逐项分析。
A项该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动；B项催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率；C项增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X本身的转化率反而减小；D项该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y 的转化率增大。
答案 D3．(2013·北京理综，11)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )解析 首先理解选项所提供的信息含义，然后分析该含义中有没有包含平衡移动，即可顺利解答。
A 项二氧化氮气体中存在平衡：2NO 2(g)N 2O 4(g)，体系的温度变化会使平衡发生移动；B 项不同温度下水的电离平衡常数不同，温度升高促进水的电离，电离平衡常数增大；C 项向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加速了过氧化氢的分解，这是二氧化锰的催化作用，不能用平衡移动原理解释；D 项氨水的浓度减小为原来的十分之一，但其pH 的变化小于1，说明氨水在稀释的过程中平衡：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －发生了移动。
高三化学一轮复习练习卷：化学平衡状态化学平衡移动
化学平衡状态化学平衡移动一、选择题1．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或反应产物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．v正(N2)＝3v逆(H2)D．2v正(H2)＝3v逆(NH3)2．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。
恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是()A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶23．将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。
当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()4．合成氨是工业上的重要反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法不正确的是()A．反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1 mol N2的同时消耗3 mol H2C．在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率5．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.08 mol·L －1，则下列判断正确的是( )A ．c 1∶c 2＝3∶1B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3C ．X 、Y 的转化率不相等D ．c 1的取值范围为0<c 1<0.14 mol·L －16．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)＋Cl 2(g)2HCl(g)＋I 2(s)。
高考一轮化学测评手册之45分钟滚动提升训练卷(第三、四单元,含解析)
高考一轮化学测评手册之45分钟滚动提升训练卷（第三、四单元，含解析）(考查范围：第三～五单元分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．中新网3月15日讯：据2019年央视“3.15”晚会曝光，常州液化气充气站销售的液化气中一半以上是二甲醚，直接影响液化气钢瓶的密封安全性，严重情况会造成爆炸。
已知二甲醚结构式：CH3—O —CH3，沸点－24.9 ℃，下列说法中正确的是()A．二甲醚中含非极性共价键B．二甲醚中的一个甲基含7个电子C．二甲醚中所有原子在同一周期D．标准状况下，11.2 L二甲醚所含的共用电子对数目为4×6.02×10232．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是() A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂[来源:学#科#网]B．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品3．已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图G2－1所示的转化关系，则下列叙述中正确的是()图G2－1①A可能是铝或硅②D一定是一种两性物质③D晶体的熔点很高A．①②B．①③C．②③D．②4．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图G2－2所示转化关系，则下列组合不可能的是()图G2－25．对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测不正确的是()图G2－3A．实验Ⅰ：试管中出现白色胶状物质B．实验Ⅱ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C．实验Ⅲ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D．实验Ⅳ：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色6．下列有关物质性质的表述均正确，且存在因果关系的是()7.质子数为a的短周期元素，其M层上电子数是b(a、b均大于0)；该元素原子构成的单质X与盐酸反应有可燃性气体生成。
则下列说法中不正确的是()A．单质X一定是金属B．单质X不可能与强碱反应C．a＝10＋bD．b<4二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(16分)Ⅰ.关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
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2017届高考化学一轮复习《化学平衡》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol？L﹣10.1 0.2 0平衡浓度/mol？L﹣10.05 0.05 0.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y？2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数2、在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是（）A．已知t2>t1,HX的生成反应为放热反应B．在相同条件下, X2平衡转化率:F2>Cl2C．X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D．HX的稳定性:HBr>HI3、将16mL NO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH3？5N2+6H2O（g）．已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是（）①3：1 ②3：2 ③3：3 ④3：4 ⑤3：5A．①② B．①⑤ C．②③④ D．④⑤4、下列说法不正确的是（）A．常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：D．在25℃时，将以mol／l．的氨水与0．01 mol／L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：5、下列说法错误的是( )A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B．醋酸的电离常数K。
和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka？Kh=Kw C．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同6、可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部7、N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生 2N 2O 5(g)4NO 2 (g)+O 2(g)ΔH ＞0 T 1温度时，向密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表：时间/s0 500 100 0 150 0 c (N 2O 5)/ mol·L -15.003.522.502.50下列说法中不正确的是（ ）A ．500 s 内N 2O 5分解速率为2.96×10—3 mol· L -1 · s -1B ．T 1温度下的平衡常数为K 1=125，平衡时N 2O 5的转化率为50%C ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1＜K 2D ．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c (N 2O 5)＞5.00 mol·L -18、在一个密闭容器中用等物质的量的A 和B 发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A 的体积分数为（ ） A ．50% B ．60% C ．70% D ．无法计算9、在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是（ ）A ．反应前2 min 的平均速率()32.010Z υ-=⨯mol ／(L ·min)B ．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前υ(逆)> υ (正)C ．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D ．其他条件不变，再充入0.2 mol Z ，平衡时X 的体积分数不变 10、在恒容密闭容器中，可以作为2NO 2(g) 2NO(g)+O 2(g)达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2；②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A．①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤11、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）？Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO2）=0.0263mol/L12、已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是( )①平衡后升高温度，平衡常数＞400②平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大⑤此时刻反应达到平衡状态⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1A.①②④⑤B.②⑥C.②③④⑥D.②④⑥第II卷非选择题二、非选择题（共40分）13、偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(C H 3)2NNH2(l)＋2N2O4(l) 2C O2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g) (Ⅰ)(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是________。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O4(g) 2NO2(g) (Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。
现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________若在相同温度下，上述反应改在体积为 1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6mol，则0 s～3 s内的平均反应速率v(N2O4)＝______ mol·L－1·s－1。
14、在一定条件下，可逆反应2NO 2(g) N2O4(g) ΔH<0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：(1)保持容器容积不变，通入一定量NO2，则达到新平衡时NO2的百分含量________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到新平衡时NO2的百分含量________。
(2)保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量________；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量________。
(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时NO2的转化率_______；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率________。
15、合成氨工业的核心反应是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。
反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量 (填“<”、“>”或“＝”)46.2 kJ，理由是。
(3)关于该反应的下列说法中，正确的是。
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0(4)将一定量的H2(g)和N2(g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol。
则该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率为。
该温度下的平衡常数K的值为。
若升高温度，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨的转化率，下列措施可行的是 (填字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料气B．向容器中再充入惰性气体C．改变反应的催化剂D．分离出氨16、一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g) ΔH＝＋148.9 kJ/mol。
(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是 (填字母序号)。
a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF) b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。
反应时间/min n(SiF4)/mol n(H2O)/mol0 1.20 2.40t10.80 at2b 1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应 (填序号)。
a．一定向正反应方向移动b．一定向逆反应方向移动c．一定是减小压强造成的d．一定是升高温度造成的e．SiF4的平衡转化率一定增大(4)反应进行2 min时，容器内气体的密度减小了0.03 g/L，则这2 min内该反应的反应速率v(HF)＝mol/(L·min)。