高考化学反应速率精选必刷试题
高三化学练习题：化学反应速率
高三化学练习题：化学反应速率
一、单选题
1. 关于化学反应速率，以下哪个说法是正确的？
a) 反应速率越快，反应物浓度越高
b) 反应速率越慢，反应物浓度越高
c) 反应速率与反应物浓度无关
d) 反应速率与反应物浓度成反比
2. 以下哪个因素不会影响化学反应速率？
a) 温度
b) 压力
c) 光照强度
d) 催化剂
3. 哪个选项最准确地描述了催化剂在化学反应中的作用？
a) 增加反应物浓度
b) 降低反应的活化能
c) 提高反应物的反应性
d) 增加反应的产物收率
二、解答题
1. 化学反应速率的单位是什么？请列举一个常见的单位并解释其含义。
2. 请解释为什么在同等条件下，温度升高可以加快化学反应速率。
3. 简要描述催化剂在化学反应中的作用机制。
三、实验题
1. 根据以下实验现象，判断反应速率变化的原因并提出可能的解释：
实验一：用块状氢氧化钠与稀硫酸反应产生气体，反应速率很快。
实验二：用粉末状氢氧化钠与稀硫酸反应产生气体，反应速率较慢。
2. 设计一个简单的实验，以观察温度对化学反应速率的影响，并记录实验结果。
注意：在回答解答题和实验题时，请用自己的语言进行回答，不要从互联网上
直接复制粘贴答案。
以上就是高三化学练习题：化学反应速率的内容。
希望能为学生们的化学学习
提供一些帮助和思路。
祝你学习进步！。
高中化学的反应速率的测试题和答案
高中化学的反应速率的测试题和答案
一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题
只一个选项符合题意。
)
1.决定化学反应速率的根本因素是()
A.温度和压强
B.反应物的浓度
C.参加反应的各物质的性质
D.催化剂的加入
2.下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的
量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2()
A.全部
B.①②⑤
C.②
D.②③
3.在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为
3mol/Ls，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为
A.48mol/Ls
B.36mol/Ls
C.24mol/Ls
D.12mol/Ls
4.NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述准确的()
A.使用催化剂并不能改变反应速率
B.使用催化剂能够加快反应速率
C.降低压强能加快反应速率
D.降温能够加快反应速率
5.在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g)B(g)+C(g);△H。
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)一、单选题1. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B)，则此反应可表示为 ()A. 2A+3B===2CB. 2A+B===2CC. A+2B===3CD. A+B===3C2. 反应4A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L−1。
对此反应速率的表示正确的是()A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·s)B. 分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D. 在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol/(L·min)3. 在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是()A. υ(A)=0.5mol·L−1·s−1B. υ(B)=0.3mol·L−1·s−1 C. υ(C)=0.8mol·L−1·s−1D. υ(D)=1mol·L−1·s−14. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A. 化学反应速率可用单位时间内任何一种反应物或生成物物质的量浓度的变化来表示B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L−1C. 化学反应速率可以表示一个化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显5. 反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在1L密闭容器中进行，2分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A. v(NH3)=0.01mol·L−1·min−1B. v(O2)=0.02mol·L−1·min1C. v(H2O)=0.225mol·L−1·min−1D. v(NO)=0.03mol·L−1·min−16. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A. v(D)=0.4mol/(L·s)B. v(C)=0.5mol/(L·s)C. v(B)=0.9mol/(L·s)D. v(A)=0.15mol/(L·s)7. 在N2+3H2⇌2NH的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L−1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol·L−1·S−1。
高三化学化学反应速率练习题及答案
高三化学化学反应速率练习题及答案一、选择题1. 在化学反应速率的实验中，下列哪种条件可以提高反应速率？A. 降低温度B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 减小反应物表面积答案：B2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与化学反应的终点无关B. 反应速率与化学反应的机理无关C. 反应速率与反应物的浓度无关D. 反应速率与反应物的物理状态无关答案：A3. 反应速率可以通过以下哪种方法进行研究？A. 测定产物的质量B. 测定反应物的浓度随时间的变化C. 增加反应物的摩尔质量D. 降低反应的温度答案：B4. 当化学反应发生的速率相同时，实验中使用最大质量的反应物，则反应的摩尔浓度最高。
请问这个说法是否正确？A. 正确B. 错误答案：B5. 已知A物质与B物质发生反应生成产物C，下列实验数据反映了反应速率的大小顺序：实验一：[A]初始=2 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.1 mol/(L·s)实验二：[A]初始=3 mol/L，[B]初始=2 mol/L，速率=0.15 mol/(L·s)实验三：[A]初始=1 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.05 mol/(L·s)根据以上实验数据，反应速率的大小顺序是：A. 实验二 > 实验一 > 实验三B. 实验二 > 实验三 > 实验一C. 实验一 > 实验二 > 实验三D. 实验三 > 实验二 > 实验一答案：A二、判断题1. 反应速率与温度无关。
答案：错误2. 下列哪种操作不会影响反应速率？A. 加热反应体系B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 提高反应体系的压力答案：C三、解答题1. 请问什么是化学反应速率？如何计量化学反应速率？解答：化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗或生成物质的量。
常用的计量化学反应速率的方法是测定反应物浓度随时间的变化。
2022年高考化学一轮复习必刷题：化学反应速率
主题17:化学反应速率命题一化学反应速率12022年北京理综,8下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是。
A抗氧化剂着色剂D增稠剂【解析】食品添加剂中添加抗氧化剂,目的是减慢食品被氧化的速率,A项正确;调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道,与反应速率无关,B项错误;着色剂以食品着色为主要目的,与反应速率无关,C项错误;增稠剂在食品中的主要作用是将液体、浆状食品形成特定形态,与反应速率无关,D项错误。
【答案】A22022年全国Ⅰ卷,9已知分解1molH2O2放出热量98J,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2I-H2OIO-慢H2O2IO-H2OO2I-快下列有关该反应的说法正确的是。
-浓度有关也是该反应的催化剂·mol-1H2O2=v H2O=v O2【解析】将题给两个反应合并可得总反应为2H2O22H2OO2↑,该反应中I-作催化剂,其浓度的大小将影响该反应的反应速率,A 项正确;该反应中IO-是中间产物,不是该反应的催化剂,B项错误;反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量,分解1molH2O2放出98J热量,不能据此判断该反应的活化能,C项错误;由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知v H2O2=v H2O=2v O2,D项错误。
【答案】A32022年全国Ⅱ卷,26节选在容积为的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4g2NO2g,随温度升高,混合气体的颜色变深。
在0~60s时段,反应速率v N2O4为mol·L-1·s-1。
【解析】由题意及图示知,0~60s时N2O4消耗的浓度Δc N2O4=··L-1=·L-1,v N2O4=0.060mol·L-1=·L-1·s-1。
60s【答案】42022年广东理综,31节选用O 2将HCl 转化为Cl 2,可提高效益,减少污染。
高中化学(必修一)第一章 化学反应速率练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章化学反应速率练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示B．化学反应速率为0.1 mol∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol∙L−1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3．反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1D．v(D)=0.45mol·L-1·s-14．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1.0mol/(L·s)5．催化剂在化学反应里A．只能加快反应速率B．一定能改变反应速率C．只能减慢反应速率D．不一定影响反应速率6．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。
12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b：c=1：2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ7．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下，下列说法正确的是A．由实验△△可知，反应速率v与()I c-成正比B．由实验△△可知，对速率的影响程度上，浓度大于温度O氧化过程中，H+只是降低活化能C．I-在被2D．由实验△△可知，温度越高，反应速率越慢8．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。
高三化学化学反应速率习题集
高三化学化学反应速率习题集一、选择题1. 下列哪个因素可以增加化学反应速率？A. 降低温度B. 增加浓度C. 减小反应物分子大小D. 增加溶剂体积2. 当温度升高时，化学反应速率会：A. 不受影响B. 减慢C. 加快D. 无法确定3. 下列哪个因素不会影响化学反应速率？A. 反应物浓度B. 反应物粒径C. 反应物摩尔质量D. 反应物化学性质4. 在催化剂的作用下，化学反应速率会：A. 增加B. 减小C. 不受影响D. 变化不确定5. 以下哪个实验操作可以提高化学反应速率？A. 将反应物放入低温水中B. 增加反应物的摩尔质量C. 使用催化剂D. 减小反应物浓度二、填空题1. 在化学反应速率的表达式中，速率与反应物浓度的关系通常符合___________律。
2. 在反应中，当反应物浓度翻倍时，速率通常___________倍。
3. 催化剂通过降低反应的___________能，提高反应速率。
4. 反应速率可以通过___________法实验测定。
5. 化学反应速率的国际单位是___________。
三、应用题1. 燃烧乙醇（C2H5OH）的化学反应速率用体积法测定，实验结果如下：实验次数乙醇体积（mL）反应时间（s）1 10 202 20 103 30 6求乙醇的速率常数k。
2. 某一化学反应的速率方程为：v = k[A]^2[B]。
已知当[A] = 0.2 mol/L，[B] = 0.1 mol/L时，速率为0.02 mol/(L·s)。
求速率常数k。
四、解答题1. 请结合碰撞理论解释化学反应速率与反应物浓度的关系。
2. 请说明催化剂是如何影响化学反应速率的。
3. 请解释为什么提高温度可以加快化学反应速率。
参考答案：一、选择题1. B2. C3. D4. A5. C二、填空题1. 反应物浓度2. 增加3. 活化4. 实验5. mol/(L·s)三、应用题1. 根据速率方程v = k[C2H5OH]，选取任意两组实验数据计算速率常数k：k =(1/20) × (1/10) = 0.005 mol/(mL·s)。
化学反应速率练习20题
化学反应速率练习20题1、零级反应的速率（）A、为零B、与反应物浓度成正比C、与反应物浓度无关D、与反应物浓度成反比正确答案：C2、温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（）A、分子碰撞机会增加B、反应物压力增加C、活化分子数增加D、活化能降低正确答案：C3、某化学反应的方程式为2A→P,则在动力学研究中表明该反应为（）A、二级反应B、基元反应C、双分子反应D、以上都无法确定正确答案：D4、反应N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g),ΔH Θ<0,升高温度时,正反应速率υ和逆反应速率υ’的变化为（）A、υ增大,υ’减小B、υ减小,υ’增大C、υ增大,υ’增大D、υ减小,υ’减小正确答案：C5、当反应A 2+B 2=2B 的速率方程为υ=k[A 2][2]时,可以得出结论:此反应（）A、一定是基元反应B、一定是非基元反应C、无法肯定是否为基元反应D、对A 来说是零级反应正确答案：C6、对于催化剂特性的描述,不正确的是（）A、催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态B、催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变C、催化剂不能改变平衡常数D、加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应正确答案：B7、要降低反应的活化能,可以采取的手段是（）A、升高温度B、降低温度C、移去产物D、加催化剂正确答案：D8、某反应在一定条件下的平衡转化率为35%,当加入催化剂后,若其它反应条件不变,则反应的平衡转化率是（）A、大于35%B、等于35%C、小于35%D、无法判断正确答案：B9、反应C(s)+O 2=CO 2(g)的ΔH<0,欲增加正反应速率,下列措施中无用的是（）A、增加氧的分压B、升高温度C、使用催化剂D、减少CO 2的分压正确答案：D10、下列说法中正确的是（）A、反应速率常数的大小即反应速率的大小B、反应级数和反应分子数是同义词C、反应级数越大,反应速率越大D、从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数正确答案：D11、某反应的活化能为65kJ·mol -1,则其逆反应的活化能为（）A、65kJ·mol -1B、-65kJ·mol -1C、32.5kJ·mol -1D、无法确定正确答案：D12、某反应的速率方程为υ=k[A]X [B]Y ,当[A]减少50%时,υ降低至原来的1/4,当[B]增加到原来2倍时,υ增加到原来的1.41倍,则X、Y 分别为（）A、X=0.5，Y=1B、X=2，Y=0.7C、X=2，Y=0.5D、X=2，Y=2正确答案：C13、对于一个确定的化学反应来说,下列说法中正确的是（）A、ΔrH m Θ越负,反应速率越快B、ΔrG m Θ越负,反应速率越快C、活化能越大,反应速率越快D、活化能越小,反应速率越快正确答案：D14、增加反应物浓度,反应速率加快的主要原因是（）A、反应物的活化能下降B、单位时间内分子间碰撞数增加C、反应物的活化分子百分数增加D、反应物的活化分子数增加正确答案：D15、正反应活化能(Ea正)大于逆反应活化能(Ea逆)时,则正反应的反应热ΔH为（）A、ΔH>0B、ΔH<0C、ΔH=D、无法判断正确答案：A16、某反应在370K时反应速率是300K时的四倍,则该反应的活化能近似值(kJ·mol-1)是（）A、16.3B、17.3C、18.3D、19.3正确答案：C17、对基元反应而言,下列叙述中正确的是（）A、反应级数和反应分子数总是一致的B、反应级数总是大于反应分子数C、反应级数总是小于反应分子数D、反应级数不一定与反应分子数相一致正确答案：A18、在固体催化剂表面进行的气相反应属于（）A、双分子反应B、均相反应C、多相反应D、酶的催化反应正确答案：C19、下列说法中正确的是（）A、某种催化剂能加快所有反应的速率B、能提高正向反应速率的催化剂是正催化剂C、催化剂可以提高化学反应的平衡产率D、催化反应的热效应升高正确答案：B20、已知H2O2分解是一级反应,若浓度由1.0mol·L-1降至0.60mol·L-1需20min,则浓度从0.60mol·L-1降至0.36mol·L-1需时（）A、超过20minB、20minC、低于20minD、无法判断正确答案：B。
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高考化学反应速率精选必刷试题1．某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。
下列判断错误的是（）A．V1＝30，V6＝10，V7＝20B．本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度C．反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈现红色D．该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比【答案】D2．在不同条件下进行化学反应2A(g)=B(g)+D(g)，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间的变化情况如下表：下列说法不正确的是A．①中B在0～20 min平均反应速率为8.25xl0-3moI.L-l.min-lB．②中K=0.25，可能使用了催化剂C．③中y= 1.4 moI.L-lD．比较①、④可知，该反应为吸热反应【答案】C3．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q（Q>0）。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，分析正确的是A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低【答案】B4．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。
用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。
下列说法不正确．．．的是A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用B．实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率C．实验③褪色比①快，是因为Cl—的催化作用加快了反应速率D．若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快【答案】C5．二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。
某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。
下列判断正确的是A．在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为0.07mol·L-1·min-1B．R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响C．二氧化钛对pH＝2的R溶液催化效率好D．在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7【答案】C6．化合物Bilirubin 在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4〜8min 平均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度，结果应是A．2.5μmol/(L·min)和 2.0μmol B．2.5μmol/(L·min)和 2.5μmolC．3.0μmol/(L·min)和 3.0μmol D．5.0μmol/(L·min)和 3.0μmol【答案】B7．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。
如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图。
下列说法正确的是A．反应物A的浓度：a点小于b点B．A的平均反应速率：ab段大于bc段C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态D．该反应的生成物可能对反应起催化作用【答案】D8．某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋b B(g)c C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b∶c＝1∶2D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ【答案】C9．不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
下列分析或推测合理的是A．由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化B．由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化C．由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应D．60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)【答案】D10．一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0，在 t1时达平衡。
在 t2 、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是A．t2 时刻改变的条件是使用催化剂B．t3时刻v(逆)可能小于t2时刻v(逆)C．t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度D．t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25【答案】B11．对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）A．点c处反应达到平衡B．点b的正反应速率比点a的大C．点c的逆反应速率比点e的大D．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大【答案】D12．下列试管中，不同条件下反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最小的是【答案】A13．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：反应速率最大的时间段及其原因是（）。
A．0～1min 盐酸浓度大，反应速率大B．1～2min 接触面积增大，反应速率大C．2～3min 反应放热，温度升高，反应速率大D．3～4min 产生的Zn2+是催化剂，反应速率大【答案】C14．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确．．．的是(溶液体积变化忽略不计)A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)C．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/LD．反应到6min时，H2O2分解了50%【答案】C15．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：回答下列问题：（1）二氧化碳分子中的化学键是______，物质乙的结构简式是______。
（2）写出反应的化学方程式______。
（3）实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积V（CO2）与时间关系如图：①由图象分析，化学反应速率最快一段是______。
②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质或采取如下操作，你认为可行的是______填写序号。
A．蒸馏水 B．氯化钠溶液 C．浓盐酸 D．加热（4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当二氧化碳与氢氧化钠反应的物质的量之比为2∶3时，溶液中的溶质是________。
（填化学式）（5）在一定条件下，工业上也可用CO 2合成甲醇(CH3OH)，其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
将a molCO2与bmolH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，tmin时测得甲醇的物质的量为cmol。
计算0-tmin 内CO2的反应速率为______mol/(L·s)。
[X的反应速率ν(X)=]【答案】共价键 CH3CH(CH3)CH2CH3 CO2+H2CO+H2O EF CD Na2CO3 NaHCO316．I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)写出该反应的化学方程式___________________(2)下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________．A．当X与Y的反应速率之比为1：1B．在混合气体中X的质量百分数保持不变C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D．混合气体的密度不随时间的变化而变化E．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2(3)为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是_____．A 恒压时充入NeB 适当升高温度C 缩小容器的体积D 选择高效催化剂．II.一定温度下将3mol的A及3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.18mol/(L.min)。
求：(1)平衡时B的浓度=______mol/L。
(2)D的平均反应速率υ(D)=______mol/( L.min)。
(3)x=______。
【答案】X(g)+Y(g)2Z(g) ACDE A 1.2 0.12 317．在2 L固定容积的密闭容器中，800 ℃时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。
该体系中，n(NO)随时间的变化如下表：反应过程如上图所示，a、b、c、d其中只有3条曲线是正确的。
请回答：(1)图中表示NO2的变化的曲线是________，A点时，v(正)______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。
用O2表示从0～3 s内该反应的平均速率v=____________。
(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________ (填字母)。
a．混合气体的平均摩尔质量不变 b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内的密度保持不变e.相同时间内，每消耗2a mol的NO同时生成等量的NO2f.混合气体中O2和NO2物质的量之比为1∶2的状态(3)已知上述反应为放热反应，达平衡后改变条件继续进行。
在t1～t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均只改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是__________。
A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入了催化剂C．在t4时降低了温度 D．t0～t1时X的转化率最高(4)能使该反应的反应速率增大的是________(填字母)。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂【答案】b 大于0.001mol/(L•s) abc BD bcd18．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：(1)请写出该反应的离子方程式_________，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为_______N A；(2)V1=________ mL；(3)根据上表中的实验①、②数据，可以得到的结论是________。