物质的检验分离与提纯

④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试 剂加入的顺序不同，现象不同而进行鉴
别。
⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，
可用它作为试剂鉴别余下的其他物质。
(2)只用一种试剂鉴别多种物质
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、 溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示 剂进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可
依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即
覆盖
③橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过 塞子高度的2/3
④过滤前先用蒸馏水润湿滤纸，抽气使
滤纸紧紧贴在漏斗瓷板上
⑤溶液量不应超过漏斗容量的2/3
⑥停止过滤时，先拔掉吸滤瓶侧口上的 橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸
⑦注意观察吸滤瓶内液面高度，当快达
到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的
橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，不要
物质。 2．鉴别是指对两种或两种以上物质进 行定性辨认 物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂鉴别多种物质
①先依据外观特征，鉴别出其中的一种 或几种，然后再利用它们去鉴别其他的
几种物质。
②若均无明显外观特征，可考虑能否用
加热或焰色反应区别开来。
③若以上两种方法都不能鉴别时，可考 虑两两混合或相互滴加，记录混合后的 反应现象，分析确定。
解析：选C。A中，根据K2CO3溶液与 盐酸互滴过程中虽然都有气体产生，但
现象不同的特点可以将它们鉴别出来，
然后将K2CO3溶液加入剩余的两份溶液 中，有沉淀产生的即为Ba(OH)2，另一 种为KOH。
B中，根据Na2S2O3与NaHSO4、HCl反 应都产生气体和沉淀的特点，可以鉴别 出Na2S2O3，同时鉴别出BaCl2，然后用
特别提醒 物质的鉴别常以简答题形式进行考查，
回答时注意：
(1)不许在原瓶内操作：鉴别的目的是
为了以后的使用，若原瓶操作，会造成
原试剂被污染，所以要有“各取少许” 字样。
(2)用词要准确科学：结论的得出来自 实验现象，在加入试剂之前，该物质是
未知的，叙述时不可出现“取某某试剂
加入某某物质……”的字样。气体试剂 要用“通入”而不用“加入”，切不可把液 体或固体试剂“通入某某中”。
混有的少量碘，也可以除去氯化钠晶体
中混有的少量氯化铵。两者的原理一样
吗？
【提示】
不一样。前者是物理变化，
利用的是碘易升华的性质；后者是化学
变化，利用的是氯化铵受热易分解的性
质。
考点串讲•深度剖析
考点一 物质的鉴定与鉴别 1．物质的鉴定是指对于一种物质的定性检 验 (1)物质鉴定的一般步骤为： 取少量样品 → 加入某种试剂 → 加热、振荡等操作 → 根据现象 → 得出结论
对混合物中混有的氧化性杂质，可加入 适当还原剂将其还原为被提纯物质。例
如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2
溶液中，振荡、过滤，除去FeCl3杂 质。
(5)盐与盐的转化法 主要针对的是正盐和酸式盐之间的转
化，如Na2CO3固体中含有少量的
NaHCO3，可将固体加热，使NaHCO3
分解生成Na2CO3以除去杂质，若在
(3)酸碱法 被提纯物质不与酸、碱反应，而杂质可
与酸碱发生反应，可用酸、碱作除杂试
剂，例如：用盐酸除去SiO2中的石灰
石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝
粉。
(4)氧化还原法 对混合物中混有的还原性杂质，可加入
适当的氧化剂使其氧化为被提纯物质。
例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶
液中，除去FeCl2杂质。
②分液：两种液体互不相溶，易分层 注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度
比在原溶剂中要大
②萃取剂与原溶剂不相溶
③萃取剂与溶质不反应
④分液时，分液漏斗中的下层液体
从下口流出，上层液体从上口倒出
(5)蒸馏(分馏) 适用范围：沸点相差较大的液体混合物
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧
瓶的支管口处
②蒸馏烧瓶要加沸石(碎瓷片) ③冷凝管水流方向应为“下进上出”
现象
变___色 蓝
生成白烟 ________
待检物 SO2
CO2
Cl2
操作步骤 现象 在洁净的试管里 加入5 mL 品红溶 品红溶液褪色， 液，再通入待检 加热后红色复现 验气体 石灰水变浑浊， 通入澄清石灰水 继续通入又变澄 清 将湿润的KI淀粉 试纸靠近集气瓶 试纸变成___色 蓝 口
二、物质的分离和提纯 1．物质分离、提纯的区别
被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱
或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴 别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水 解呈酸性的盐溶液作试剂。
③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯 化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。
(3)任选试剂鉴别多种物质
此类题目不限制所加试剂的种类，可有
多种解法，题目考查的形式往往是从众
多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求 是操作步骤简单，试剂选用最少，现象 最明显。
专题十一
实验化学
第二单元
物质的检验、分离与提纯
2013高考导航
考纲要求 1.能对常见的物质进行检验和提纯，初步 了解常见物质的组成和结构的检测方法， 并初步掌握其操作技能。 2.能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、 蒸馏、结晶、萃取等方法分离和提纯常见 的物质。了解层析是一种分离和提纯物质 的方法。 3.了解对物质进行定性研究和定量分析的 SO4、AgNO3之
间无法鉴别。
考点二
物质分离、提纯的常用方法
1．物理方法
(1)过滤
适用范围：固体和液体混合物分离 注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
②二低：滤纸低于漏斗口边缘，液面低
于滤纸边缘
③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠
三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁
(2)减压过滤 适用范围：固体和液体混合物分离 注意事项：①布氏漏斗下端斜口正对吸 滤瓶支管 ②滤纸要比漏斗底部略小且将全部小孔
混合物中混有热稳定性差的物质时，可
直接加热，使热稳定性差的物质分解而
分离出来，例如：食盐中混有氯化铵，
纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去 杂质。
(2)沉淀法 在混合物中加入某试剂，使其中一种以
沉淀形式分离出去的方法，使用该方法
一定要注意不能引入新杂质，若使用多
种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，
应注意后加入试剂能将先加入试剂的过 量的无关部分除去，最后加入的试剂不 引入新杂质，例如：加入适量BaCl2溶 液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
离子
2.常见气体的检验 待检物 操作步骤 现象 用试管或集气瓶 收集待检气体， 然后向试管或集 木条复燃 气瓶中插入带火 星的木条 使待检验气体通 淡蓝 有 ____色 过尖嘴玻璃导气 火焰，烧杯 管并点燃，在火 内壁有小液 焰上方罩一个干 珠生成 而冷的烧杯
O2
H2
待检物
NH3
操作步骤 ①用湿润的红色石 蕊试纸检验 ②把待检气体收集 在集气瓶里，盖上 玻璃片，用玻璃棒 蘸取浓盐酸，开启 玻璃片插入瓶中
即时应用
1．下列各组溶液均为浓度较大的溶
液，其中在不用其他试剂也不进行焰色
反应实验的条件下无法鉴别出来的一组
是( )
A．K2CO3、HCl、KOH、Ba(OH)2 B．Na2S2O3、NaHSO4、BaCl2、HCl
C．BaCl2、NaNO3、Na2SO4、AgNO3
D．CuSO4、Na2S、AlCl3、K2SO4
A
⑤除去KNO3中混有的NaCl___
⑥分离CCl4和水的混合物___ ⑦制取少量蒸馏水___ D
G F
⑧除去淀粉胶体中的少量NaCl___
⑨分离出油脂水解生成的高级脂肪酸钠
___
H
⑩分离饱和FeCl3和CuCl2混合液中的 J Fe3＋、Cu2＋___
思考感悟 利用加热的方法可以除去氯化钠晶体中
的溶解能力各不相同，各组分在两相之
间产生不同的分配现象
注意事项：①点样原点距滤纸一端2 cm 为宜，点样动作要轻，不要刺破滤纸②
重复点样时要晾干后再点，每次点在同
一位置上
③点样斑点直径要小于 0．5 cm，斑点 太大会出现拖尾现象导致不易分开
④试样点不要接触展开剂，以防止要分
离的物质进入展开剂
2．化学方法 (1)加热法
NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，可 向溶液中通入足量的CO2，使Na2CO3 转化为NaHCO3而除去。
(6)电解法 此法利用电解原理来分离、提纯物质，
如电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作
命题热点
1.根据物质的性质，分离和提纯常 见的物质。 2.分离、提纯、检验、制备、混合 物成分的确定等内容融为一体，形 成综合性实验。
基础梳理 • 自学导引
一、物质的检验
1．常见离子的检验
离子 Cl－
试剂 AgNO3溶液和稀 硝酸
现象 产生白色沉淀
沉 淀 法
Fe2＋ Fe3＋ Al3＋
先用盐酸酸化，无沉 稀盐酸和 淀、气体，再加 2－ SO4 BaCl2溶液 _________ BaCl2溶液生成白色 沉淀 白色沉淀→灰绿色→ 红褐色沉淀 __________ 红褐色沉淀 NaOH溶液 先出现白色沉淀 →NaOH溶液过量后 白色沉淀溶解
BaCl2即可将NaHSO4和HCl鉴别出来。
D中，CuSO4溶液为蓝色，可以首先鉴
别出来。然后根据CuSO4与Na2S生成黑
色沉淀的特点，可用CuSO4溶液鉴别出 Na2S，Na2S和AlCl3发生双水解反应鉴 别出AlCl3。
C中物质无特别物理性质，根据NaNO3 与其他溶液都不反应的特点可以鉴别出
(1)物质的分离
将混合物中的各组分分离开来，获得几
种纯净物的过程。
(2)物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的