四川省成都市树德中学2018-2019学年高二10月月考化学试题 含答案
四川省成都市高二化学10月月考试题
2017—2018学年度上期十月月考高二化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）1．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AB．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A2．利用如图所示的装置进行实验，将液体A逐滴加入烧瓶中与B发生反应，下列有关叙述中不正确的是( )A．若A为硫酸，B为亚硫酸钠，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀溶解D．仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，则a＞bC．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD．已知P (白磷，s)=P (红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定4．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）A ．某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4-B ．pH=2的溶液中可能大量存在Na +、NH 4+、S 2O 32-C ．Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OD ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O5. 已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。
四川省成都树德中学高二化学10月月考试题
第三期10月阶段性考试化学试题考试时间：70分钟分值：100分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23Si-28 Mg-24 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（共48 分）一、选择题（每小题只有1个选项正确，每小题3分，共48分）1．下列化学基本用语或表达正确的是（）A．Cu原子的激发态简化电子排布式为［Ar］3d104s1B．Fe原子的外围电子排布式为C．丙烷分子的比例模型：D．CH4Si的结构式：2．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（）A．Tl+最外层有3个电子B．铊位于第五周期IIIA族C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物D．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+3．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＞B；②离子半径A＞B；③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B；⑤第一电离能A＞B。
其中正确的组合是（）A．①④ B．①②③ C．①④⑤ D．②③⑤4．下列说法中正确的是（）A．过渡元素包括d、ds、f共三个区的元素，共中d区元素共包括六列六族B．在分子中碳原子形成双键，则该碳原子一定采取SP2杂化C．已知N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有2molD．植物光合作用所需的叶绿素是一种镁的配合物5．下列离子方程式表达正确的是（）A．将过量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2OB．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2OD．漂粉精在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO6．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子7．下列说法不正确的是（）A．在28 g乙烯、丙烯和聚乙烯树脂的混合物中，含有的碳原子数目为2NAB．标况下，23g乙醇分子中含有共用电子对数为4NAC．由两种短周期元素X和Y可组成化合物XaYb，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能为：m+8－a－b；m+16－a－b；m－a－b。
四川省成都市树德实验中学高二化学测试题含解析
四川省成都市树德实验中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Na2SO3SO2 B．HCl Cl2 C．H2SO4(浓)SO2 D．SO2S参考答案：B略2. 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。
A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。
下列叙述正确的是A.原子半径A＜B＜CB.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低D.A与C可形成离子化合物参考答案：B3. 1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。
氟利昂（如CCl2F2可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。
有关反应为：在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是A．反应物 B．生成物 C．中间产物 D．催化剂参考答案：D4. 有四瓶溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，若仅使用一种试剂就能将它们区别开，该试剂是（）A、Ba(OH)2溶液B、NaOH溶液C、BaCl2溶液D、AgNO3溶液参考答案：A略5. X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是()A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1∶1B．X2Y不可能是共价化合物C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构D．根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径参考答案：A6. 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( )[来源:学#科#网Z#X#X#K]A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.反应过程中盐酸与锌反应速率大D.反应过程中盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大参考答案：B略7. 完全燃烧2.00 g有机物，可生成4.40 g CO2和1.44 g H2O，则该有机物的化学式为A．C5H8 B．C5H8O C．C5H8O2 D．C10H16O4参考答案：CD略8. 已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
四川省成都市高二化学10月月考试题(1)
四川省成都市2017-2018学年高二化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：C—12，O—16， H—1，S—32, N— 14一、选择题（15题--18题每小题3分，其余每小题2分共40分）1、下列对化学反应的认识错误．．的是（）A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化2、下列说法正确的是( )A．增大反应浓度物使单位体积内活化分子数和活化分子百分数均增加，有效碰撞增多，反应速率加快。
B．升高温度使单位体积内活化分子百分数大大增加，正反应速率增加，逆反应速率降低。
C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D．增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加有效碰撞增多，反应速率加快。
3、已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]来表示，则下列关系正确的是( )A.45v(NH3)＝v(O2) B.56v(O2)＝v(H2O)C.23v(NH3)＝v(H2O) D.45v(O2)＝v(NO)4、某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是( )5、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸。
恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( ) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2>ΔH3>ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH26、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H=—285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H=—283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H=—5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H=—890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)7、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热是－57.3kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8、在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
四川省成都市树德中学高二化学上学期10月段考试卷(含解析)
2013-2014学年四川省成都市树德中学高二（上）段考化学试卷（10月份）一．单项选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．（3分）（2015春•宁德期中）下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③2．（3分）（2008•海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低3．（3分）（2012秋•武汉校级期末）下列说法正确的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5C．硫离子的结构示意图为：D．基态碳原子的电子排布图：4．（3分）（2013秋•成都校级月考）4、美国《Science》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子N5+的化合物N5AsF6．N5+的结构如图所示．下列关于该化合物的描述错误的是（）A．N5AsF6中F的化合价为﹣1价，As的化合价为+5价B．N5+与PO43﹣互为等电子体C．N5+离子中只含有非极性键，其中有4个π键D．N5AsF6可能为离子化合物5．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（）A．CH≡CH B．CO2C．BeCl2D．BF36．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列各项叙述中，说法不正确的是（）A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态C．最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素7．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列说法一定正确的是（）A．元素的性质呈周期性变化的根本原因是第一电离能呈周期性变化B．3p能级上只有一个空轨道的原子所对应的元素和3p能级上有一个未成对电子的原子所对应的元素属于同一周期C．电子层数少的元素的原子半径小于电子层数多的元素的原子半径D．键长短的共价键的键能大于键长长的共价键的键能8．（3分）（2011•安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO9．（3分）（2013秋•成都校级月考）X元素的价电子结构为nd n+2（n+1）s n﹣2，则下列判断正确的是（）A．X元素的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d104s24p64d65s2B．X元素位于第五周期C．X元素位于VIB族D．X元素原子最外层有2个电子10．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是（）①PCl3②CH2═CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4．A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥11．（3分）（2009•山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12．（3分）（2013秋•成都校级月考）某化合物的结构示意图如右，下列关于该化合物的叙述中正确的是（）A．该化合物只含有H、N、O、Ni四种元素B．该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素C．该化合物属于配合物，中心离子是Ni离子D．该化合物不属于配合物，而是属于高分子化合物13．（3分）（2013秋•成都校级月考）以下有关杂化轨道的说法中错误的是（）A．IA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可以形成σ键，也可能形成π键C．孤对电子有可能参加杂化D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现14．（3分）（2013秋•成都校级月考）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H 键键能比N﹣H键键能低．下列判断（）A．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高B．PH3分子中是P是sp3杂化C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子呈三角锥形15．（3分）（2013秋•成都校级月考）已知铬的价电子排布式为3d54s1，电负性为1.66，I1=652.9KJ/mol，I2=aKJ/mol；锰的价电子排布式为3d54s2，电负性为1.59，I1=717.3KJ/mol，I2=bKJ/mol．下列说法不正确的是（）A．锰、铬都是d区元素B．锰的未成对电子数比铬的多C．a＞bD．a、b的值取决于铬锰的核外电子排布16．（3分）（2013秋•成都校级月考）16、下列模型分别是HCN、S8、SF6、B12结构单元，下列说法错误的是（）A．已知单质硼的结构单元是由20个正三角形构成的正二十面体，则这个结构单元中含有30个B﹣B键、12个硼原子B．SF6的分子空间构型为正八面体C．1 molHCN分子中有2 molσ键和2molπ键D．32gS8分子中含有0.125 molσ键二．非选择题17．（12分）（2013秋•成都校级月考）按要求填空．（1）E的一种核素的质量数为63，中子数为34．E的基态原子的核外电子排布式是基态E2+的核外电子排布式为 E的某种化合物的结构如右图所示．微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有（2）Se的基态原子价电子轨道表示式是；Mn2+离子的电子排布式；CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C．Si．H的电负性由大到小的顺序为．（3）请写出与N元素的单质互为等电子体的分子．离子的化学式、（各写一种）（4）氧元素与多种元素具有亲和力，所以形成化合物的种类很多①氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为②根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是；1molO22+中含有的π键数目为（5）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应，得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42﹣互为等电子体，且该阴离子中的各种原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．该阴离子的电子式是．18．（6分）（2013秋•成都校级月考）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍Y Y的基态原子最外层电子排布式为：ns n np n+2Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子．（2）X元素基态原子的价电子的电子排布图为；X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）19．（9分）（2013秋•成都校级月考）（1）R、M两种元素所在周期的元素种类分别为n和m．若R的原子序数为x，当R、M均为 IA族元素，且M在R的下一周期时，M的原子序数为；当R、M均为 VIIA族元素且M在R的下一周期时，M的原子序数为．（用x、m、n的代数式表示）（2）在ds区中，族序数最大．原子序数最小的元素，其原子的价电子排布式为；第四周期中，未成对电子数最多的原子是填元素符号），其未成对电子数是个．（3）CH3+、﹣CH3都是很重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是、；其中CH3+的键角应是．（4）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2﹣．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为：．20．（8分）（2014春•金乡县校级月考）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．试回答：（1）写出D元素基态原子的电子排布式：．（2）写出AB2的路易斯结构式：．（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为＞（填元素符号），原因是（4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为，中心原子C的轨道杂化类型为．（5）C的单质分子中π键的数目为，B．D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为＞（填化学式）．21．（10分）（2013秋•成都校级月考）．原子序数小于20的A．B．C．D．E．F．G七种元素，它们的原子序数依次增大，已知C元素是地壳中含量最多的元素；A和D的价电子数相同，C 和E的价电子数也相同，且A和D两元素原子核外电子数之和是C．E两元素原子核内质子数之和的1/2；D．E．F三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且F原子的p轨道上电子数比E原子的p轨道上多一个电子；B元素原子中未成对电子数与C相同；7种元素的基态原子中，G原子的电子层数最多且和A外于同一主族．（1）用电子式表示D和E形成化合物的过程．（2）写出基态G原子的简化核外电子排布式．（3）A2C2分子中（填“含”或“不含”，下同）σ键，π键，其电子式为：．（4）在A﹣E．A﹣F两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是．（5）7种元素中的一种或两种元素组成的分子，属于16电子的等电子体的有；（填两种，下同）属于18电子的等电子体的有；BC分子中，σ键和π键数目之比是．22．（7分）（2013秋•成都校级月考）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．（1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式．（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子．B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1mol B﹣B键吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B 键放出942kJ热量．试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：．（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X与水反应的化学方程式是．（4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为，其熔沸点比金刚石（填“高”、“低”或“无法比较”）．2013-2014学年四川省成都市树德中学高二（上）段考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一．单项选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．（3分）（2015春•宁德期中）下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③考点：化学史；原子构成．专题：原子组成与结构专题．分析：根据化学史和人们的认知规律分析判断．解答：解：①奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型；②1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；③1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；④19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；⑤1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；故选C．点评：本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累．2．（3分）（2008•海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；B．根据电离能的定义判断；C．没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层；D．根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断．解答：解：A．能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确；B．电离能是失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，故B正确；C．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C错误；D．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，故D正确．故选C．点评：本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，本题注意原子核外电子的排布和运动特点．3．（3分）（2012秋•武汉校级期末）下列说法正确的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5C．硫离子的结构示意图为：D．基态碳原子的电子排布图：考点：原子核外电子排布；原子结构示意图．专题：原子组成与结构专题．分析：A．同一主族元素的性质具有相似性；B．铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个倒数第二层1个电子变成铁离子；C．硫离子核内有16个质子，核外有18个电子；D．基态碳原子第二电子层上有4个电子，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道．解答：解：A．原子核外电子排布式为1s2的原子为He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be原子，He元素位于O族，Be元素位于第IIA族，二者化学性质不同，故A错误；B．铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个倒数第二层1个电子变成铁离子，根据构造原理知，铁离子最外层电子排布式为3s23p63d5，故B正确；C．硫离子核外有18个电子，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故C错误；D．基态碳原子第二电子层有4个电子，根据能量最低原理知，2s能级排列两个电子，2p能级排列2个电子，且2p能级上两个电子位于不同的轨道且自旋方向相同，故D 错误；故选B．点评：本题考查了化学用语，涉及核外电子排布式的书写、离子结构示意图、轨道表示式的书写等知识点，根据能量最低原理、洪特规则等知识来分析解答，难度不大．4．（3分）（2013秋•成都校级月考）4、美国《Science》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子N5+的化合物N5AsF6．N5+的结构如图所示．下列关于该化合物的描述错误的是（）A． N5AsF6中F的化合价为﹣1价，As的化合价为+5价B． N5+与PO43﹣互为等电子体C． N5+离子中只含有非极性键，其中有4个π键D． N5AsF6可能为离子化合物考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合N5AsF6的化学式进行解答；B、等电子体原子个数相等、价电子数相等；C、三键中含有2个π键；D、根据离子化合物是由离子构成的进行分析判断．解答：解：A．阳离子N5+，则N5的化合价为+1价，氟元素显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知N5AsF6中砷元素的化合价：（+1）+x+（﹣1）×6=0，则x=+5，故A正确；B．N5+与PO43﹣中原子个数相同、价电子数不等，所以不是等电子体，故B错误；C．N5+的结构为，含有2个N≡N，每个三键含有2个π键，所以共有4个π键，故C正确；D．化合物N5A S F6为是由N5+和[A S F6]﹣形成的离子化合物，故D正确；故选B．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、构成物质的微观粒子方面的知识等是正确解答本题的关键，注意π键的判断方法．5．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（）A．CH≡CH B．CO2C．BeCl2D．BF3考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，如果价层电子对为2，则中心原子以sp 杂化轨道成键，含有双键或三键时有π键，据此分析．解答：解：A．CH≡CH中含有三键，所以有π键，不符合题意，故A不选；B．CO2的结构式为O=C=O，分子中含有碳碳双键，含有π键，不符合题意，故B不选；C．氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子中不含π键，故C选；D．BF3中B原子含有3个共价单键，所以价层电子对数是3，中心原子以sp2杂化轨道成键，故D不选；故选C．点评：本题考查了杂化轨道理论，题目难度不大，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可．6．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列各项叙述中，说法不正确的是（）A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态C．最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素考点：原子核外电子的运动状态；原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A．根据s电子云轮廓图都是球形，但能层越大，球的半径越大；B．根据原子由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量；C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；D．根据主族元素的周期序数=电子层数；最外层电子=主族序数；最后一个电子排在哪个轨道就属于哪个区；解答：解：A．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故A正确；B．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故B正确；C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大，故C正确；D．价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在P轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是P区元素，故D错误；故选D；点评：本题主要考查了电子排布式的运用、轨道形状以及电离能，难度不大，根据所学知识即可完成．7．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列说法一定正确的是（）A．元素的性质呈周期性变化的根本原因是第一电离能呈周期性变化B．3p能级上只有一个空轨道的原子所对应的元素和3p能级上有一个未成对电子的原子所对应的元素属于同一周期C．电子层数少的元素的原子半径小于电子层数多的元素的原子半径D．键长短的共价键的键能大于键长长的共价键的键能考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素；B、3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，而3p能级上有一个未成对电子的原子，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p1或者1s22s22p63s23p5属于同一周期；C、决定原子半径大小的因素主要有：电子层数、核电荷数、核外电子数等．对于最外层电子数相同的元素（即同一族元素），电子层越多，半径越大．不同周期元素的半径，可能出层数多，半径小的情况，如第二周期第一个元素锂（第二周期最大的）的半径比第三周期最后一个元素氯（第三周期最小的）的半径大；D、一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定．解答：解：A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A错误；B、3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，而3p能级上有一个未成对电子的原子，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p1或者1s22s22p63s23p5属于同一周期，故B正确；C、决定原子半径大小的因素主要有：电子层数、核电荷数、核外电子数等．对于最外层电子数相同的元素（即同一族元素），电子层越多，半径越大．不同周期元素的半径，可能出层数多，半径小的情况，如第二周期第一个元素锂（第二周期最大的）的半径比第三周期最后一个元素氯（第三周期最小的）的半径大，故C错误；D、一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定，故D错误；故选B．点评：本题考查核外电子排布，比较基础，注意掌握核外电子排布规律．8．（3分）（2011•安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义．分析：根据元素周期表中元素的第一电离能与化合价的变化规律及溶液的酸碱性与PH的关系、强酸制弱酸原理等知识来解本题，并注意规律中的特殊情况．解答：解：A、同周期元素，第一电离能的变化趋势为：从左到右，逐渐增大，但镁和铝例外，理由是镁的价电子排布是3s2，3p轨道全空较稳定，而铝是3s23p1，不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，故铝的第一电离能比镁小，故A错．B、卤族元素中，氟元素没有正价，故B错．C、酸性是指c（H+）＞c（OH﹣），而pH实际反映的是c（H+），水的离子积常数受温度影响，即pH=6.8 不能说明溶液一定显酸性，故C错．D、根据强酸制弱酸原理，强酸可以与弱酸的盐溶液反应制取弱酸，故D正确．故选：D．点评：本题考查了元素周期律、溶液酸碱性等知识，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等．9．（3分）（2013秋•成都校级月考）X元素的价电子结构为nd n+2（n+1）s n﹣2，则下列判断正确的是（）A．X元素的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d104s24p64d65s2B．X元素位于第五周期C．X元素位于VIB族D．X元素原子最外层有2个电子考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析：s能级最多容纳2个电子，当S能级上含有2个电子时，n﹣2=2，n=4，该元素的电子结构式为4d65s2，此排布在周期表中不存在（Ru为4d75s1）；当s能级上含有1个电子时，n﹣2=1，n=3，该元素的电子结构式为3d54s1，该元素为Cr，以此分析．解答：解：s能级最多容纳2个电子，当S能级上含有2个电子时，n﹣2=2，n=4，该元素的电子结构式为4d65s2，此排布在周期表中不存在（Ru为4d75s1）；当s能级上含有1个电子时，n﹣2=1，n=3，该元素的电子结构式为3d54s1，该元素为Cr，A、Cr的价电子排布为3d54s1，补齐前面的能级得到原子核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d54s1，故A错误；B、由Cr的核外电子排布式可知，最大能层数为4，因此位于第四周期，故B错误；C、Cr的价电子排布为3d54s1，位于第四周期VIB族，故C正确；D、Cr的价电子排布为3d54s1，最外层只有1个电子，故D错误；故选C．点评：本题考查了原子核外电子排布，侧重于洪特规则特例的难度较大，明确s能级上容纳的电子数为1～2个，4d65s2在周期表中不存在（Ru为4d75s1）是解题的关键，学习中注意打破常规思维．10．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是（）①PCl3②CH2═CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4．A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键电子对数+孤对电子对数，可用sp3杂化轨道来解释说明中心原子含有4个价层电子对，据此判断杂化类型．解答：解：①PCl3分子中P原子δ键电子对数3，含有1个孤电子对，则其杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确；②CH2=CH2分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故错误；③C6H6分子中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故错误；④CH≡CH分子中每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故错误；⑤NH3分子中氮原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确；⑥CH4分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确；故选B．点评：本题考查了原子杂化类型的判断，难度不大，根据“杂化轨道数=δ键电子对数+孤对电子对数”来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点，所以是学习的重点．11．（3分）（2009•山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构。
四川省成都市高二化学10月月考试题(2)
四川省成都市2017-2018学年高二化学10月月考试题考试时间：100分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32I卷（40分）一、选择题（本题共20题，每题只有一个正确选项）1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是A. 太阳能B. 化石能源C. 风能D. 潮汐能2.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对逆反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对正反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H=2×283.0 kJ/mol C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H=－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．已知C(石墨,s) C(金刚石,s) △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定4.下列说法不能．．够用勒夏特勒原理来解释的是A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅C. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D. 恒温、恒压条件下，在NO2和N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅5.中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol/L 盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验, 下列说法正确的是A. 在测定中和热实验中必不可少的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒B. 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，减小误差C. 改用60 mL 0.5 mol/L盐酸跟50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不相同D．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热的数值偏大6. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述一定是．．．达到平衡的标志的是 ①2υ(B)正=3υ(C)逆；②单位时间内生成a mol A ，同时消耗2a mol C ；③A 、B 、C 的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤C 的质量分数不再改变；⑥用A 、B 、C 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态；⑦A 、B 、C 的浓度彼此相等；⑧混合气体的密度不再改变的状态A ．①③④⑤ B.①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D.③⑤⑥⑦ 7. 由反应物X 转化为Y 和Z 的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A. 由X→Y 反应的△H =E 5－E 2B. 由X→Z 反应的△H ＜0C. 降低压强有利于提高Y 的产率D. 降低温度有利于提高Z 的产率 8.汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为 4CO(g)＋2NO 2(g) 4CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝-1200kJ·mol －1。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对 N 2+3H 22NH 3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（ ）A ．加热B ．增大体积C ．加负催化剂D ．补充 He2.以下能级符号不正确的是 （ ）A ．3sB ．3pC ．3dD ．3f3.已知 X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g)，X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol·L －1、0.3mol·L －1、0.2mol·L －1。
在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）A ．Z 为 0.4 mol·L －1B ．X 2为 0.2 mol·L －1C ．Y 2为 0.4 mol·L －1D ．Z 为 0.3 mol·L －14.某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 N 2+3H 22NH 3，下列情况一定能说明反应 已达到平衡的是（ ） ①容器内压强不随时间而变化②单位时间内，有 3molH2 反应，同时有 2molNH3 生成 ③气体的密度不随时间而变化④单位时间内，有 1molN2 生成，同时有 2molNH3 生成⑤用 N2、 H2、NH3 表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2 ⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化 A ．①④⑥ B ．①②③ C ．②③⑤ D ．①②⑥5.常温下，将 pH="3" 的硫酸与 pH="9" 的 NaOH 溶液混合，若要得到 pH =" 7" 的溶液，混合时硫酸与 NaOH 溶液的体积比为（ ） A ．1: 200 B ．200 : 1 C ．100 : 1 D ．1：1006.稀氨水中存在着下列平衡:NH3 • H20 NH4 +0H ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）（ ）①NH4C1 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量 MgS04 固体 A ．仅①②③⑤ B ．仅③⑥ C ．仅③ D ．仅③⑤7.用某种仪器量一液体体积时，平视读数为 V 1mL ，仰视读数为 V 2mL ，俯视读数为 V 3 mL ， 若 V 3 ＞V 1＞V 2，则所使用仪器可能是（ ） A ．容量瓶 B ．量筒 C ．碱式滴定管 D ．以上仪器均可8.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （ ） A ．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 B ．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C ．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D ．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大9.常温下，向浓度为 0.1 mol/L 、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有10.已知化学反应 A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A ．每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量 B ．该反应热 ΔH ＝＋(a －b)kJ/molC ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂 1 mol A —A 和 1 mol B —B 键，放出 a kJ 能量11.下列说法正确的是 （ ）A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小C ．对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H ＞0D ．对于△H ＞0的反应能自发进行，则该反应的△S<012.下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系： ①N 2+3H 2 2NH 3；②N 2+O 22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是 （ ）A ．只有反应①是放热反应B ．升温，反应①的速率减小反应②的速率增大C ．可以在常温下利用反应①进行工业固氮D ．曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N 2的转化率相等13.一定条件下存在反应：H 2(g) + I 2(g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的体积均为 1 L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H 2和 1 molI 2(g)，在Ⅱ中充入 2 molHI(g)，在Ⅲ中充入 2 mol H 2和2 mol I 2 (g)，700℃条件下开始反应。
四川省树德中学高二上学期10月阶段性检测化学(Word版)(含答案)
高2018级高二上期10月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题3 分，共48 分)1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是( ) A．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应B．刘禹锡诗句“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2．以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1) △H=－1300kJ／mol 下列说法中，正确的是( )A．有10N A 个电子转移时，该反应吸收1300kJ 的能量B．有N A 个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ 的能量C．有4N A 个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ 的能量D．有8N A 个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ 的能量3．已知X、Y、Z 是三种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D 分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A 与C均含有10 个电子。
它们之间转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．原子半径：Z>Y>XB．反应②和③均为吸热反应C．稳定性：A>CD．X、Y、Z 可以形成离子化合物4．分子式为C4H8O 的含有三元环的同分异构体共有(不考虑立体异构) ( )A．4 种B．5 种C．6 种D．7 种5．下列实验操作或装置不符合实验要求的是( )A．装置Ⅰ可用于测定中和热B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在胆矾中结晶水的测定实验中用于灼烧胆矾D．装置Ⅳ可用于吸收尾气氯化氢光照6．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)=====Ag (s)＋Cl(AgCl)，[Cl (AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。
2018-2019(含答案)高二(上)第二次月考化学试卷10月
2018-2019（含答案）高二（上）第二次月考化学试卷10月一．单选题（本题包括25道小题）1. 下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（）A . 抗氧化剂B . 调味剂C . 着色剂D . 增稠剂2. 下列有利于反应自发进行的是（）①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小．A . ①③B . ①④C . ②④D . ②③3. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）B .C .D .4. 少量铁粉与 . 的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（）①加②加固体③滴入几滴浓盐酸④加固体⑤加溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用. 盐酸．A . ①⑥⑦B . ③⑤⑧C . ③⑦⑧D . ⑤⑦⑧5. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（）的生成速率与的分解速率相等；单位时间内生成，同时生成；、、的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗，同时生成；、、的分子数目比为．A .B .C .D .6. 当已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的都减小，应加入的试剂是（）A .B .C .D .7. 下列说法中正确的是（）A . 将纯水加热的过程中，变大，变小B . 保存溶液时，加入稀抑制水解C . 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到固体D . 向 . 氨水中加入少量水，减小，减小8. 室温下某溶液中由水电离出的浓度为 . ，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）A . 、、、B . 、、、C . 、、、D . 、、、9. 下列叙述正确的是（）A . 纯水的，说明加热可导致水呈酸性B . 的醋酸溶液，稀释至倍后C . . 的盐酸与等体积水混合后D . 的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后10. 在都等于的和两种溶液中，设由水电离产生的离子浓度分别为与，则和关系为（）A .B .C .D .11. 下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（）①明矾可以做净水剂；②实验室配制溶液时，往往在溶液中加入少量的盐酸；③用和两种溶液可作泡沫灭火剂；④在溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥比较和等某些盐溶液的酸碱性．A . ①④⑥B . ②③⑤C . ③④⑤D . 全有关12. 物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按由小到大的顺序排列的是（）A . ②④⑤③①⑥⑦B . ④②⑤③①⑥⑦C . ②④⑤③⑥①⑦D . ⑦⑥①③⑤④②13. 下列有关实验操作说法中，正确的是（）A . 配制 . 溶液的实验中，用托盘天平称取 .B . 用广泛试纸测得橙汁为 .C . 用酸式滴定管量取 . 高锰酸钾溶液D . 可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量杂质14. 物质的量浓度相同的三种正盐、、的水溶液，其分别为、、，则、、的酸性由强到弱的顺序是（）A . ，，B . ，，C . ，，D . ，，15. 下列四种溶液，由水电离产生的之比①：②：③：④是（）① 的盐酸；② . 盐酸；③ . 的溶液；④ 的溶液．A .B .C .D .16. 准确取 . 某待测溶液于锥形瓶中，用 . 溶液滴定，下列说法正确的是（）A . 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入溶液进行滴定B . 随着溶液滴入，锥形瓶中溶液由小变大C . 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D . 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小17. 在相同温度时 . 的醋酸溶液与 . 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A . 中和时所需的量B . 电离程度C . 的浓度D . 的物质的量18. 常温下，有下列四种溶液：A . 由水电离出的：① ③B . ③稀释到原来的倍后，与④相同C . ①与③混合，若溶液，则（盐酸）（氨水）D . ②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：19. 对于常温下的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液稀释至后，②向该溶液中加入等体积、的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液其中正确的是（）A . ①②B . ①③C . ②④D . ③④20. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 的溶液和的溶液中，水电离的相等B . 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：C . 常温下物质的量浓度相等的① 、② 、③ ：三种溶液中的浓度：② ③ ①D . 等体积等物质的量浓度的与中离子总数：前后21. 常温下某一元碱溶液与 . 的一元强酸溶液等体积混合后所得溶液的为．下列说法中正确的是（）①若为强碱，其溶液中溶质物质的量浓度等于 .②若为弱碱，其溶液中溶质物质的量浓度大于 .③反应前，溶液中一定是 .④反应后，混合溶液中的浓度大于的浓度．A . ①②B . ①③C . ②④D . ①②④22. 如图是向 . 盐酸中逐渐滴入溶液时，溶液值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（）A . 盐酸起始浓度为 .B . 溶液浓度为 .C . 滴入碱量为时，向混合溶液中滴入滴甲基橙试液，溶液显橙色D . 滴到中和点时，耗物质的量为 .23. 常温下，将某一元酸和溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的如下表：下列说法不正确的是（）A . 从甲组情况分析，若，则为强酸；若，则为弱酸B . 在乙组混合溶液中，离子浓度 ˉC . 从丙组实验结果分析，是弱酸D . 丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的 ˉ24. 常温下，向的某稀溶液中滴入 . 氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是（）A . 溶液中存在：B . 稀硫酸的浓度为 .C . 点溶液D .25. 时，二元弱酸的 . ， . （已知）．在此温度下向 . 溶液中滴加 . 的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 点所示溶液中： .B . 点所示溶液中：C . 点所示溶液中：D . 点所示溶液中：二.填空题26. 亚硝酸氯是有机合成中的重要试剂．可由与在通常条件下反应得到，化学方程式为，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：①②③则，，之间的关系为________．已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构为）：则．在的恒容密闭容器中充入和，在不同温度下测得与时间的关系如图：①由图可判断________，该反应的________（填“ ”“ ”或“ ”）．②反应开始到时的平均反应速率________．③ 时该反应的平衡常数________．一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化图象如图，则、、三状态中，的转化率最大的是________点．27. 现有的盐酸甲和的醋酸溶液乙（均为常温）请根据下列操作回答问题：取的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释倍．稀释后的溶液，其大小关系为：（甲）________（乙）（填“ ”、“ ”或“ ”）．各取的甲、乙两溶液，分别用等浓度的稀溶液中和至，则消耗的溶液的体积大小关系为：（甲）________（乙）（填“ ”、“ ”或“ ”）．取的乙溶液，加入等体积的溶液，反应后溶液中、的大小关系为：________（填“ ”、“ ”或“ ”）．28. 水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉．请回答下列问题：纯水在时，，该温度下的溶液中，由水电离出的________．（2）时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到为的溶液，其水解方程式为________，由水电离出的________．体积均为、均为的与一元酸，加水稀释过程中与溶液体积的关系如右图所示，则的电离常数________（填“大于”“小于”或“等于”）的电离常数．理由是________．电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：溶液和溶液，三溶液的由大到小的顺序为________．29. 乙二酸，可简写为俗称草酸，在开始升华，时开始分解．探究草酸的酸性①已知：的电离常数 . ， . ；的电离常数 . ， . 则下列化学方程式正确的是________（填选项序号，下同）A .B .C .D .用酸性溶液滴定含杂质的样品（已知杂质不与和溶液反应）．实验步骤：准确称取样品固体，配成溶液，取出 . 于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀溶液，用 . 高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液 . ．（已知：）①高锰酸钾溶液应装在________滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）②滴定至终点时的实验现象是：________．③下列操作可能使测量结果偏高的是________；．盛装的的滴定管没润洗．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失．读数时滴定前仰视，滴定后俯视．锥形瓶中残留少量水④计算样品中的纯度________．答案1. 【答案】A【解析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关，以此解答该题．【解答】解：．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故正确；．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故错误；．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故错误；．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故错误．故选．2. 【答案】D【解析】根据放热反应有利于反应自发进行；反应后熵增加有利于反应自发进行来解答．【解答】解：放热反应有利于反应自发进行；反应后熵增加有利于反应自发进行，所以有利于反应自发进行反应放热、反应后熵增加，故选．3. 【答案】D【解析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．【解答】解：．溶于水能完全电离，所以是强电解质；在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；氯气是单质，不是化合物，所以氯气不是非电解质，故错误；．溶于水能完全电离，所以是强电解质；溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故错误；．溶于水的能完全电离，所以是强电解质；在水中完全电离，所以属于强电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故错误；．溶于水能完全电离，所以是强电解质；醋酸在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故正确．故选．4. 【答案】C【解析】为了加快此反应速率而不改变的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．【解答】解：①加，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；②加固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；④加固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；⑧改用 . 盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选．5. 【答案】B【解析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：的生成速率与的分解速率相等，正逆反应速率相等达平衡状态，故正确；单位时间内生成，同时生成，都体现的逆反应方向，故错误；、、的浓度不再变化，说明达平衡状态，故正确；混合气体的总压强不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；混合气体的物质的量不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；单位时间消耗，等效于消耗，同时生成，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；平衡时、、的分子数目比可能为，也可能不是，故错误；故选．6. 【答案】C【解析】向醋酸溶液中加入含有或的物质能抑制醋酸电离，溶液的要减小，则溶液中氢离子浓度增大，二者结合分析解答．【解答】解：．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的增大，故错误；．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的增大，故错误；．向溶液中加入氯化氢，氢离子浓度增大，溶液的减小，抑制醋酸电离，故正确；．稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，故错误；故选：．7. 【答案】A【解析】、纯水电离是吸热反应，加热促进电离，增大，减小，呈中性；、亚铁离子具有还原性加入硝酸具有强氧化性，氧化亚铁离子；、氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，蒸干过程中氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铁沉淀分解生成氧化铁；、氨水加水稀释促进电离氢氧根离子浓度减小，溶液减小，氢氧根离子浓度和氨水浓度比值增大．【解答】解：、纯水电离是吸热反应，加热促进电离，增大，减小，故正确；、保存溶液时，加入稀氧化亚铁离子，不能抑制水解，故错误；、溶液蒸干、灼烧至恒重，蒸干过程中氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铁沉淀分解生成氧化铁，故错误；、向 . 氨水中加入少量水，氨水加水稀释促进电离氢氧根离子浓度减小，溶液减小，氢氧根离子浓度和氨水浓度比值增大，故错误；故选．8. 【答案】B【解析】由水电离出的浓度为 . ，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；．硫氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；．四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应．【解答】解：室温下某溶液中由水电离出的浓度为 . ，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，．、、、之间不发生反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故错误；．与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故正确；．、、、之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故错误；．、、、之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故错误；故选．9. 【答案】C【解析】．纯水中，溶液呈中性；．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；．根据，计算；．的醋酸溶液，与的氢氧化钠溶液中：，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大．【解答】解：．水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中增大，减小，但存在，溶液呈中性，故错误；．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，的醋酸溶液，稀释至倍后，故错误；. . 的盐酸，与等体积水混合后， . ，，故正确；．的醋酸溶液，与的氢氧化钠溶液中：，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液，故错误；故选．10. 【答案】B【解析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，溶液中水电离出的，醋酸钠溶液中水电离出的．【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，溶液中水电离出的，醋酸钠溶液中水电离出的，所以，故选．11. 【答案】D【解析】①明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水；②氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制水解平衡逆向进行；③碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；④氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，加入镁会发生反应生成氢气；⑤铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗；⑥强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性．【解答】解：①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故①正确；②氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制水解平衡逆向进行，实验室配制溶液时，往往在溶液中加入少量的盐酸，故②正确；③泡沫灭火剂是碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳的原理，故③正确；④氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，，加入镁会和盐酸发生反应生成氢气，故④正确；⑤铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗，草木灰与氨态氮肥不能混合施用，故⑤正确；⑥强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，则比较和等某些盐溶液的酸碱性，是利用盐溶液水解后酸碱性不同，故⑥正确；综上所述①②③④⑤⑥正确；故选．12. 【答案】A【解析】溶液中氢离子浓度越大，则其越小，根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中大小．当物质的量浓度相同时，溶液的：多元强酸的一元强酸的强酸弱碱盐的强酸强碱盐的强碱弱酸盐的一元强碱的多元弱碱的，根据物质显酸碱性的原因来分析溶液的．【解答】解：：①醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；②硫酸是两元强酸，溶液显强酸性；③氯化钠是强酸强碱的正盐，显中性；④硫酸氢钠是强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性；⑤氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性；⑥碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；⑦氢氧化钠是一元强碱，溶液显强碱性．由于当物质的量浓度相同时，溶液的：多元强酸的一元强酸的强酸弱碱盐的强酸强碱盐的强碱弱酸盐的一元强碱的多元弱碱的，故按由小到大的顺序排列的是②④⑤③①⑥⑦，故选．13. 【答案】C【解析】．托盘天平的准确度为 . ；．试纸测定结果为整数；．高锰酸钾可氧化橡胶，滴定管的准确度为 . ；．淀粉胶体与离子均可透过滤纸．【解答】解：．托盘天平的准确度为 . ，不能用托盘天平称取 . ，故错误；．试纸测定结果为整数，不能用广泛试纸测得橙汁为 . ，可选计测定，故错误；．高锰酸钾可氧化橡胶，滴定管的准确度为 . ，则用酸式滴定管量取 . 高锰酸钾溶液，故正确；．淀粉胶体与离子均可透过滤纸，不能用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量杂质，可选渗析法，故错误；故选．14. 【答案】B【解析】酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液越小，据此确定三种酸的酸性强弱．【解答】解：酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液越小，物质的量浓度相同的三种正盐、、的水溶液，其分别为、、，说明、、的水解程度逐渐增大，则、、的酸性逐渐降低，即酸性：，故选．15. 【答案】A【解析】电离平衡为，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度．【解答】解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，① 的盐酸，溶液中氢离子浓度为，水电离的氢氧根离子为：；② . 盐酸，溶液中氢离子浓度为 . ，水电离的氢氧根离子为：.；；③ . 的溶液，溶液中氢离子浓度为：.④ 的溶液，溶液中氢离子浓度为：；所以由水电离产生的之比①：②：③：④，故选．16. 【答案】B【解析】．滴定管使用必须用标准液润洗；．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小；．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液；．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大．【解答】解：．滴定管使用必须用标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故错误；．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着溶液滴入，锥形瓶中溶液由小变大，故正确；．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故错误；．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故错误；故选．17. 【答案】B【解析】醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．【解答】解：．计算两溶液中醋酸的物质的量，（前） . .，（后） . . ，两者相等，因而中和时消耗的的量相等，故错误；．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故正确；．酸的浓度越大，越大，前者小于后者，故错误；．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则前者小于后者，故错误．故选．18. 【答案】D【解析】．溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度越大，对水的抑制程度越大；． . 氨水中氢氧根离子浓度小于 . ，溶液的，稀释到原来的倍后，促进氨水电离；．①与③混合，若溶液，，结合电荷守恒分析；．②与④混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液．【解答】解： . . 溶液中，由水电离出的为， . 氨水， . ，则由水电离出的大于，所以由水电离出的为① ③，故错误；． . 氨水中氢氧根离子浓度小于 . ，溶液的，稀释到原来的倍后，促进氨水电离，变化小于个单位，所以③的可能与④不同，故错误；．①与③混合，若溶液，，由电荷守恒可知，氨水和恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液显酸性，若溶液显中性，所以氨水要过量，则（盐酸）（氨水），故错误；．②与④混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液，氨水的浓度大于氯化铵的浓度，则溶液中可能存在，结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为，故正确；故选．19. 【答案】A【解析】的硝酸溶液 . ，①根据计算；② 的溶液 . ；③根据计算；④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐．【解答】解：的硝酸溶液 . ，. ，，故①正确；① . ..② 的溶液 . ，等体积混合恰好完全中和，故②正确；③硝酸电离出的 . ，由可知，水电离出的，该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为，故③错误；④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性，故④错误．故选．20. 【答案】C【解析】．为强碱抑制水的电离，为强碱弱酸盐水解促进水的电离；．将醋酸钠，盐酸两溶液混合，二者之间反应生成氯化钠和醋酸，溶液呈中性，则醋酸钠会剩余，根据电荷守恒和物料守恒知识来回答；．碳酸根离子促进铵根离子水解、亚铁离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，溶液中越小；．根据电荷守恒可知中，所以次氯酸钠溶液中离子总浓度为，根据电荷守恒可知氯化钠溶液中离子总浓度也为，结合溶液中氢离子浓度大小判断．发生水解，溶液中次氯酸根水解，溶液呈碱性，所以，等物质的量浓度的与中，次氯酸钠溶液中氢离子浓度小于中氢离子浓度．【解答】解：．水的电离方程式为，为强碱水的电离，为强碱弱酸盐促进水的电离，因此溶液中水电离的大，故错误；．原来只有醋酸钠加入的盐酸没有醋酸根离子也没有钠离子，即，因此：①；。
四川省成都市树德中学2018-2019学年高一上学期10月份月考化学试卷 Word版含解析
2018-2019学年四川省成都市树德中学高一上学期10月份月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是2．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A ．B ．C ．D ．3．下列物质的分类采用树状分类法的是A ． 铁是单质，又是导体B ． 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C ． 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D ． 氢氧化钙是纯净物，化合物，又是碱 4．下列叙述正确的是 A ． 在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入0.5mol/L 的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 B ． 胶体都可以发生电泳 C ． 胶体与溶液的本质区别是能发生丁达尔现象 D ． 水泥厂和冶金厂常用高压直流电静电除尘，减少对空气的污染，这利用了胶体的性质 5．若以w 1和w 2分别表示物质的量浓度为amol/L 和bmol/L 酒精溶液的质量分数，已知2a=b ，则下列推断正确的是 A ． 2w 1=w 2 B ． w 2>2w 1 C ． w 2<2w 1 D ． 不能判断 6．现有200克18mol/L 的硫酸溶液，加入x 毫升水后物质的量浓度变为9mol/L ，则 A ． X=200 B ． x>200 C ． x<200 D ． 不能判断 7．下列叙述正确的是 A ． 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B ． 一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了他们的体积 C ． 不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同 D ． 在标准状况下，体积约为22.4L 的物质都是1mol 8．某固体A 在一定条件下加热分解，产物全是气体，A 的分解反应为2A=B+2C+2D ，现测得分解产生的混合气体对H 2的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为 A ． 2d B ． 2.5d C ． 5d D ． 0.8d 9．同温同压下，x g 甲气体和y g 乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 A ． x ∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比 B ． x ∶y 等于甲与乙的分子个数之比 C ． x ∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比 D ． y ∶x 等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 10．相对分子质量为M 的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g 水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol·L －1，密度为ρ g·cm －3。
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3高 2017 级高二上期 10 月阶段性测试化学试题一、单项选择题（共 16 题，每小题 3 分，共 48 分） 1. 下列说法中正确的是 ( )A ．已知 2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2，则 ΔH 1＞ΔH 2 B. 已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，能自发进行的反应都是放热反应D ．C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g) ΔH >0，该反应在较高温度下可以自发进行 A B CDA ．2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH 3＜0B. 生成 HX 的反应热与途径无关，所以 ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3C. Cl 、Br 、I 的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D. 生成 HCl 放出的热量比生成 HBr 的多，说明 HCl 比 HBr 稳定 4. 汽车净化的主要原理为 2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N 2(g) ΔH <0。
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到 t 1 时刻达到平衡状态的是( )5. 一定条件下，有机物 a 、b 、c 之间的转化关系如下图。
下列说法正确的是（ ）A.a 中所有碳原子处于同一平面B.b 的一氯代物有 3 种（不考虑立体异构）C.反应①和②均属加成反应D.b 和 c 能用溴水鉴别6. 某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数 K ＝c (A)·c 2(B)/[c 2(E)·c (F)]，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是( )A. 该反应的化学方程式为 2E(g)＋F(g) A(g)＋2B(g)B. 降低温度，正反应速率增大C. 该反应的焓变为负值D. 增大 c (A)、c (B)，K 增大 7. 向密闭容器中充入物质 A 和 B ，发生反应 a A(g)＋b B(g) c C(g)。
反应过程中，物质 A 的体积分数和 C 的体积分数随温度(T )的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A.该反应在 T 1、T 3 温度时达到化学平衡B. 该反应在 T 2 温度时达到化学平衡C. 该反应的逆反应是放热反应D.升高温度，平衡会正向移动8. 研究表明N 2O 与CO 在 Fe +作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是 ( )A. 反应总过程 ΔH <0B. Fe+使反应的活化能减小C. FeO +也是该反应的催化剂D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO 2 两步反应均为放热反应9. 室温下，将 10.00 mL 5.000 0 mol·L －1 醋酸滴入 100.00 mL 蒸馏水中，溶液中 c (H ＋)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )A. a ～b 段，醋酸电离过程为放热过程B. c ～d 段，c (H ＋)增加，醋酸电离程度增大C ．d 点时，c (H ＋)>c (CH COOH) D ．c ～d 段，由水电离的 c (H ＋)逐渐减小催化剂4 2 2 210. 如图，关闭活塞 K ，向A 中充入 1 mol X 、1 mol Y ，向 B 中充入 2 mol X 、2 mol Y ，此时 A 的容积是a L ，B 的容积是 2a L 。
在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应： X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(g)ΔH <0。
A 保持恒压，B 保持恒容。
达平衡时，A 的体积为 1.4a L 。
下列说法错误的是( )A. 平衡时 Y 的体积分数：A<BB. 若打开 K ，则 A 的体积变为 2.6a LC. A 容器中 X 的转化率为 80%D. 反应速率：v (B)>v (A) 11. 下列说法正确的是( ) A. 将 0.10 mol·L －1CH COOH 溶液加水稀释后，溶液中 c(CH COO -)/c(H+)变小14.已知反应 2H 2(g)＋CO(g) CH 3OH(g)的平衡常数如下表。
按照相同的物质的量投料，测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
下列大小比较正确的是( )A. t (d)B. 正反应速率：v (a)＞v (c)，v (b)＝v (d)C. 平衡常数：K (a)＞K (c)，K (b)＝K (d)D. 平均相对分子质量：M (a)＝M (c)，M (b)＞M (d) 15. 工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：CH 2CH 3 (g) CH CH 2 (g) ＋ H 2(g)33B. 将 0.10 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中 c (NH ＋)·c (OH －)变大C. 若某一元酸 HA 能与 NaHCO 3 溶液反应产生气体，则 HA 为强酸D. 相同浓度的稀硫酸和稀醋酸溶液，适当升温，溶液酸性均变强 12. 一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H 2(g)＋CO(g) CH 3OH(g) 达到平衡，下列说法正确的是 ( )A.B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率等于容器Ⅱ中的转化率C. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大D. 达到平衡时，容器Ⅱ中 c (H 2)大于容器Ⅲ中 c (H 2)的两倍13. 已知：CO(g)＋H O(g) CO (g)＋H (g) ΔH ＝－41 kJ·mol －1。
相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：A. 容器①中 CO 反应速率等于 H2O的反应速率B. 平衡时，两容器中 CO 2 的浓度相等C. 容器①中 CO 的转化率等于容器②中 CO 2 的转化率D. 容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为 80%现将x mol 乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强 p 总恒定。
在某催化剂作用下，乙苯平衡转化率随温度变化如图所示。
已知：气体分压（p 分）＝气体总压（p 总）×体积分数。
不考虑副反应，下列说法正确的是( )A. 400℃时，向体系中通入水蒸气，有利于提升反应物转化率B. 500℃时，向体系中再通入一定量的乙苯，平衡不移动,乙苯转化率不变C. 550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 K p ＝16p 总/9D. 550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是 450℃时的 3 倍16. 将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s) 2NH 3(g)+CO 2(g)。
实验测得不同温度下的部分平衡数据如图：下列说法中正确的是( )A. 混合气体中 NH 3 的体积分数不再随时间变化时反应达平衡状态B. 该反应△H ＞0,p 2=2p 1C. 若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c(NH 3)和 c(CO 2)均比原平衡大D.5℃时 NH 2COONH 4(s)分解的平衡常数约为 2.0×10-9(mol/L)32 3 32 23 二、非选择题（共 52 分）17.(9 分)能源是人类生存和发展的重要支柱。
研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。
已知H 2 与 CO 反应生成 CH 3OH 的过程如图所示：CO 的燃烧热 ΔH ＝－b kJ·mol －1，CH OH 的燃烧热ΔH ＝－c kJ·mol －1。
请根据以上信息，回答下列有关问题： (1) CH 3OH 燃烧的热化学反应方程式为 。
(2) H 2 的燃烧热△H= 。
(3) 设一些化学键键能如下：C≡O 为d kJ/mol ；O=O 为 ekJ/mol ；C=O 为 fkJ/mol 。
则由以上数据有 b= (用 d 、e 、f 的代数式表示)。
(4) H 2 和 CO 的混合气体 n mol ，充分燃烧共放出 Q kJ 热量，则混合气体中 H 2 和 CO 的物质的量之比为 。
18.（14 分）Ⅰ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。
工业上可利用 CO 或 CO 2 来生产燃料甲醇。
已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：CH H O(g)CH (1) 据反应①与②可推导出 K 1、K 2 与 K 3 之间的关系，则 K 3＝(用 K 1、K 2 表示)。
500 ℃时测得反应③在某时刻，H (g)、CO (g)、CH OH(g)、H O(g)的浓度(mol·L －1)分别为 0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 ②为提高 H 2 的转化率，实际生产中宜采取的措施有 (填字母)。
A ．降低温度B ．最适合催化剂活性的适当高温C ．适当增大压强D ．减小压强E ．循环利用和不断补充氮气F ．及时移出氨 (2) 该流程中铂—铑合金网上的氧化还原反应为 4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)。
①已知铂—铑合金网未预热也会发热，则随着温度升高，该反应的化学平衡常数 K (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是 。
②若其他条件不变，则下列图像正确的是 (填字母)。
③在 1 L2 23 2 v 正 v 逆(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)在 3 L 容积可变的密闭容器中发生反应②，已知 c (CO)—反应时间 t 变化曲线Ⅰ 如图所示，若在 t 0 时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。
Ⅱ.利用 CO 和 H 2 可以合成甲醇，反应原理为 CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)。
一定条件下，在容积为 V L 的密闭容器中充入 a mol CO 与 2a mol H 2 合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
(1) 该甲醇合成反应在 A 点的平衡常数 K ＝ (用 a 和 V 表示)。
(2) 该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是 CO H 2。
(填“>”、“<”或“＝”) (3) 下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高 CO 转化率的是 (填字母)。
A ．使用高效催化剂 B ．降低反应温度C ．增大体系压强D ．不断将 CH 3OH 从反应混合物中分离出来E ．增加等物质的量的 CO 和 H 219.（15 分）工业生产硝酸铵的流程如图所示： 请回答下列问题：(1)已知：N (g)＋3H (g) 2NH (g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1。