2023年高考专题练习及答案(化学平衡常数)

2023届高三化学高专题练习1：化学平衡常数一、单选题(共14题)1．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO+2CO==N 2+2CO 2。

下列说法正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．达到化学平衡时，化学反应已经停止C ．()()正正2v NO =v CO 时，说明反应达到了化学平衡D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 2．某温度下，反应()()()22H g Br g 2HBr g +的平衡常数为3110⨯，则该温度下，反应()2HBr g ()()22H g Br g +的平衡常数为A ．3110⨯B ．3110-⨯C ．6110⨯D ．6110-⨯3．830C ︒时，反应222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++的平衡常数K=1。

该温度下，测得某时刻容器内含1.0mol CO ，22.0mol H O ，21.0mol CO 和21.0mol H ，此时该反应的状态是A ．刚好达到平衡B ．反应向正反应方向进行C ．反应向逆反应方向进行D ．容器体积未知，无法判断4．15mL0.1mol L KI -⋅溶液与131mL0.1mol L FeCl -⋅溶液发生反应：3222Fe (aq)2I (aq)2Fe (aq)I (aq)+-+++，达到平衡。

下列说法正确的是A ．加入苯，振荡，平衡不移动B ．加入4FeSO 固体，平衡正向移动C ．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度D ．该反应的平衡常数()()()22+23+2-c Fe K=c Fec I ⋅5．关于反应CH 3COOH(l)+C 2H 5OH(l) ⇌CH 3COOC 2H 5(l)+H 2O(1) ΔH =-2.7 kJ mol -1，下列说法正确的是A ．因为化学反应方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS 等于0B ．加入高效吸水剂有利于平衡正向移动，该反应平衡常数增大C ．该反应的平衡常数为：K =325325c(CH COOC H )c(CH COOH)c(C H OH)D ．因为反应的ΔH 接近于0，所以温度变化对平衡转化率的影响不大 6．Cl 2可用于生产漂白粉等化工产品。

Cl 2的制备方法有： 方法ⅠNaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl 2↑+H 2O ； 方法Ⅱ4HCl(g)+O 2(g)=2H 2O(g)+2Cl 2(g)ΔH=akJ·mol −1上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。

一定条件下，在密闭容器中利用方法Ⅱ制备Cl 2，下列有关说法正确的是 A ．升高温度，可以提高HCl 的平衡转化率B ．提高2n(HCl)n(O )，该反应的平衡常数增大C ．若断开1molH-Cl 键的同时有1molH-O 键断开，则表明该反应达到平衡状态D ．该反应的平衡常数表达式K=2242c (Cl )c (HCl)c(O )⋅7．以甲烷为原料合成甲醇的反应如下： 反应Ⅰ：4221CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)ΔH 247kJ /mol ++=+ 反应Ⅱ：232CO(g)2H (g)CH OH(g)ΔH 90kJ /mol +=-已知：1T ℃时，反应Ⅱ的平衡常数数值为100；2T ℃时，反应Ⅱ在密闭容器中达到平衡，测得CO 、2H 、3CH OH 的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1.下列说法正确的是A ．反应Ⅰ中，使用催化剂可以减小1ΔH ，提高反应速率B ．反应Ⅱ中，保持容器体积不变充入He 可提高原料气的反应速率及平衡转化率C ．由数据可判断反应Ⅱ的温度：12T T >D ．反应342CO(g)CH OH(g)CH (g)CO (g)ΔH ++能量如图所示8．在25 ℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：下列说法错误的是A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应前后压强之比为2:3C ．反应可表示为X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)，其平衡常数为1600D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数9．在25 ℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应可表示为X +3Y2Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数10．在恒压、NO 和O 2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO 转化为NO 2的转化率如图中实线所示．下列说法正确的是A ．无法判断反应222NO(g)O (g)=2NO (g)+的H ∆的正负B ．X 点所示条件下，延长反应时间能提高NO 转化率C ．Y 点所示条件下，增加O 2的浓度不能提高NO 转化率D ．380℃下，()41起始2c O 5.010mol L ,NO --=⨯⋅转化率为50%，则平衡常数K 2000=11．O 3是一种具有高效、洁净、方便、经济等优点的消毒剂．O 3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生的反应如下： 反应①32O O [O]H 0+∆>平衡常数为1K ；反应②32[O]O 2O H 0+∆<平衡常数为2K ；总反应：322O 3O H 0∆<平衡常数为K ．下列叙述不正确的是A ．12K K K =⨯B ．压强增大，2K 减小C ．适当升温，可提高消毒效率D ．降低温度，总反应K 增大12．血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①Hb+O 2=Hb(O 2)K 1；②Hb+CO=Hb(CO)K 2，下列说法错误的是A ．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb 数量普遍较高B ．人体吸入CO 会造成缺氧，说明K 2>K 1C ．CO 中毒时，需立即切断CO 源，使K 2变小D ．CO 中毒时，可将病人移入高压氧舱 13．某可逆反应为2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X 的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是A ．升高温度，该反应平衡常数K 减小B ．压强大小有P 3＞P 2＞P 1C ．平衡后加入高效催化剂使M r （混合气体的平均相对分子质量）增大D ．在该条件下M 点X 平衡转化率为91114．化学反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同温度时达到平衡，其平衡常数如下表：编号 化学方程式温度979K 1173KⅠ2Fe(s)CO (g)FeO(s)CO(g)++1.472.15Ⅱ222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++ 1.62bⅢ22Fe(s)H O(g)FeO(s)H (g)++a 1.68根据以上信息判断，下列结论正确的是 A ．将铁粉磨细可以使平衡Ⅰ向右移动B ．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应C ．升高温度，反应Ⅲ平衡向正反应方向移动D ．a b <二、填空题（共5题） 15．已知下列两个反应： 反应Ⅰ I 2＋I -I -3 ΔH 1 反应Ⅱ I -3I 2＋I - ΔH 2反应Ⅰ的化学平衡常数K1与温度的关系如表所示。

请回答下列问题：(1)若反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1·K2=___________。

(2)反应Ⅰ的ΔH1___________(填“＞”“=”或“＜”)0，若采用升温，则I2的溶解速率会___________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(3)能判断反应Ⅰ已达到平衡的依据是___________(填字母)。

A．容器中的压强不再改变B．溶液的颜色不再改变C．I-浓度不再变化D．正、逆反应速率均为0(4)某温度下，反应Ⅰ的化学平衡常数为800.在该温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下。

反应速率最快的是___________(填“甲”“乙”或“丙”，下同)，平衡时I2的转化率最大的是___________。

16．工业合成NH3的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问题。

(1)已知：N2+3H2⇌2NH3，且该反应的v正=k正·c(N2)·c3(H2)，v逆=k逆·c2(NH3)，则反应1 2N2+32H2⇌NH3的平衡常数K=_______(用k正和k逆表示)。

(2)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：E1_______E2。

(填“>”、“<”或“=”)。

(3)从化学反应的角度分析工业合成氨气采取30 MPa～50 MPa高压的原因是_______。

(4)500 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示：时间/min 0 10 20 30 40 +∞压强/MPa 20 17 15 13.2 11 11 ①达到平衡时N 2的转化率为_______。

②用压强表示该反应的平衡常数K p =_______(K p 等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。

③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH 3的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为_______(从点“A 、B 、C 、D”中选择)17．顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如图转化：k(正)k(逆)该反应的速率方程可表示为：v (正)=k (正)c (顺)和v (逆)=k (逆)c (反)，k (正)和k (逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。

回答下列问题：(1)已知：t 1温度下，-1()=0.006s 正k ，-1()=0.002s 逆k ，该温度下反应的平衡常数值K 1=_______；该反应的活化能E a (正)小于E a (逆)，则ΔH _______0(填“小于”“等于”或“大于”)。

(2)t 2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K 2=_______；温度t 2_______t 1(填“小于”“等于”或“大于”)18．甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。

工业上使用水煤气(CO 与H 2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)。

(1)CO 的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①P 1、P 2的大小关系是P 1______P 2(填“＞、＜或=”)。