2020届高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡图像高考真题作业Word版含答案
1.(2018·江苏高考)根据下列图示所得出的结论不正确的是()A.图甲是CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2＋)与c(SO2－4)的关系曲线，说明溶液中c(SO2－4)越大c(Ba2＋)越小答案 C解析根据图甲，升高温度，lg K减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH＜0，A正确，根据图乙，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B 正确；根据图丙，没有滴入NaOH溶液时，0.1000 mol·L－1HX溶液的pH＞1，HX 为一元弱酸，C错误；根据图丁可见横坐标越小，纵坐标越大，－lg c(SO2－4)越小，－lg c(Ba2＋)越大，说明c(SO2－4)越大，c(Ba2＋)越小，D正确。
2.(2018·天津高考)LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO－4)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO－4的分布分数δ随pH]，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正的变化如图2所示[δ＝c(H2PO－4)c总(含P元素的粒子)确的是()A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO－4、HPO2－4、PO3－4C．随c初始(H2PO－4)增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4答案 D解析溶液中存在H2PO－4的电离平衡和水解平衡，存在HPO2－4的电离平衡，存在水的电离平衡等，所以至少存在4个平衡，A错误。
含P元素的粒子有H2PO－4、HPO2－4、PO3－4和H3PO4，B错误。
从图1中得到随着c初始(H2PO－4)增大，溶液的pH大约从5.5减小到4.66，谈不上明显变小，同时达到4.66以后就不变了，C错误。
由图2得到，pH＝4.66的时候，δ＝0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO－4占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D正确。
3．(2018·江苏高考)(双选)H2C2O4为二元弱酸，K a1(H2C2O4)＝5.4×10－2，K a2(H2C2O4)＝5.4×10－5，设H2C2O4溶液中c(总)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)。
室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是() A．0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液：c(H＋)＝0.1000 mol·L－1＋c(C2O2－4)＋c(OH－)－c(H2C2O4)B．c(Na＋)＝c(总)的溶液：c(Na＋)＞c(H2C2O4)＞c(C2O2－4)＞c(H＋)C．pH＝7的溶液：c(Na＋)＝0.1000 mol·L－1＋c(C2O2－4)－c(H2C2O4)D ．c (Na ＋)＝2c (总)的溶液：c (OH －)－c (H ＋)＝2c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O －4)答案 AD解析 H 2C 2O 4溶液中的电荷守恒为c (H ＋)＝c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－4)＋c (OH－)，0.1000 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液中0.1000 mol·L －1＝c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)，两式整理得c (H ＋)＝0.1000 mol·L －1－c (H 2C 2O 4)＋c (C 2O 2－4)＋c (OH －)，A 正确；c (Na ＋)＝c (总)时溶液中溶质为NaHC 2O 4，HC 2O －4既存在电离平衡又存在水解平衡，HC 2O －4水解的离子方程式为HC 2O －4＋H 2O H 2C 2O 4＋OH －，HC 2O －4水解常数K h ＝c (H 2C 2O 4)·c (OH －)c (HC 2O －4)＝c (H 2C 2O 4)·c (OH －)·c (H ＋)c (HC 2O －4)·c (H ＋)＝K w K a1(H 2C 2O 4)＝1×10－145.4×10－2≈1.85×10－13≪K a2(H 2C 2O 4)，HC 2O －4的电离程度大于水解程度，则c (C 2O 2－4)＞c (H 2C 2O 4)，B 错误；滴入NaOH 溶液后，溶液中的电荷守恒为c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－4)＋c (OH －)，室温pH ＝7即c (H ＋)＝c (OH －)，则c (Na ＋)＝c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－4)＝c (总)＋c (C 2O 2－4)－c (H 2C 2O 4)，由于溶液体积变大，c (总)＜0.1000 mol·L －1，c (Na ＋)＜0.1000 mol·L －1＋c (C 2O 2－4)－c (H 2C 2O 4)，C 错误；c (Na ＋)＝2c (总)时溶液中溶质为Na 2C 2O 4，溶液中的电荷守恒为c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－4)＋c (OH －)，物料守恒为c (Na ＋)＝2[c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)]，两式整理得c (OH －)－c (H ＋)＝2c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O －4)，D 正确。
4．(2017·全国卷Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl －会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu 和CuSO 4，生成CuCl 沉淀从而除去Cl －。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( )A ．K sp (CuCl)的数量级为10－7B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全答案 C解析当－lgc(Cl－)mol·L－1＝0时，lgc(Cu＋)mol·L－1约为－7，即c(Cl－)＝1 mol·L－1，c(Cu＋)＝10－7mol·L－1，因此K sp(CuCl)的数量级为10－7，A正确；分析生成物CuCl 的化合价可知，Cl元素的化合价没有发生变化，Cu元素由0价和＋2价均变为＋1价，因此参加该反应的微粒为Cu、Cu2＋和Cl－，生成物为CuCl，则反应的离子方程式为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl，B正确；铜为固体，只要满足反应用量，Cu的量对除Cl－效果无影响，C错误；2Cu＋===Cu2＋＋Cu的平衡常数K＝c(Cu2＋) c2(Cu＋)，可取图像中的c(Cu＋)＝c(Cu2＋)＝1×10－6mol·L－1代入平衡常数的表达式中计算，即K＝1×10－6 mol·L－1(1×10－6 mol·L－1)2＝1×106 L·mol－1>105，因此平衡常数很大，反应趋于完全，D正确。
5．(2017·江苏高考)(双选)常温下，K a(HCOOH)＝1.77×10－4，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5，K b(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是() A．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO －)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)答案AD解析相同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液，水解程度NH＋4大于HCOO－，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，可比较c(Na＋)＋c(H＋)和c(Cl－)＋c(OH－)，c(Na＋)＝c(Cl－)，又根据NH＋4和HCOO－的水解程度得HCOONa中的c(H＋)大于NH4Cl溶液中c(OH－)，所以阳离子浓度之和，前者大于后者，A正确；用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，因为CH3COOH的酸性弱于HCOOH，CH3COOH消耗NaOH溶液的体积比HCOOH的大，B错误；根据电荷守恒c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(Na＋)>c(HCOOH)，C错误；反应后溶液相当于相同浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，溶液显酸性，c(CH3COO－)>0.05 mol·L－1，c(CH3COOH)<0.05 mol·L－1，c(Cl－)＝0.05 mol·L －1，c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，D正确。
6．(2016·天津高考)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)答案 C解析浓度均为0.1 mol·L－1的HA、HB和HD三种酸溶液的pH不同，pH 越小，则酸的电离常数越大，A正确；滴定至P点时，所得溶液为等物质的量浓度的HB与NaB的混合溶液，溶液显酸性，说明HB的电离程度强于B－的水解程度，故c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，B正确；pH＝7时，三种溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)，C错误；根据质子守恒知D正确。
2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡的综合题试题含答案解析
2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡的综合题试题含答案解析一、水溶液中的离子平衡1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。
实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。
请回答下列相关问题。
I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。
（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。
II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。
向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。
（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。
（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。
III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。
山东省滨州市2020届高考化学第一轮复习过关检测《水溶液中的离子平衡》含答案
绝密★启用前山东省滨州市2020届高考化学第一轮复习过关检测《水溶液中的离子平衡》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。
室温下,用0.100 mol·L-1NH3·H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1B．溶液温度高低为①>③>②C．③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低2.有3种溶液①0.01 mol·L－1醋酸；②0.02 mol·L－1醋酸与0.02 mol·L－1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04 mol·L－1醋酸与0.02 mol·L－1NaOH等体积混合后的溶液。
下列说法不正确的是()A． 3种溶液中pH最小的是①B．②和③溶液中所含微粒种类相同C． 3种溶液中c(CH3COO－)大小顺序是③>②>①D．向②中加少量的CH3COONa固体，则减小3.已知25 ℃时，K a(HF)＝6.0×10－4，K sp(MgF2)＝5.0×10－11。
现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L MgCl2溶液。
下列说法中正确的是()A． 25 ℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1B． 0.2 mol/L MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)C． 2HF(aq)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋2H＋(aq)，该反应的平衡常数K＝1.2×107D．该反应体系中有MgF2沉淀生成4.常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A． 1.7B． 2.0C． 12.0D． 12.45.在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是（）A．c(NH4+)＞c(Cl—)B．c(H+)＝c(OH—)C．c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—)D．c(NH4+)＞c(Cl—)＋c(OH—)6.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解7.室温下,往0.001 mol·L-1的氨水中滴入几滴酚酞试液时,溶液呈现粉红色。
2020-2021高考化学——化水溶液中的离子平衡的综合压轴题专题复习附详细答案
2020-2021高考化学——化水溶液中的离子平衡的综合压轴题专题复习附详细答案一、水溶液中的离子平衡1．实验室以工业废渣（主要含CaSO 4·2H 2O ，还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3）为原料制取轻质CaCO 3和(NH 4)2SO 4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO 4(s)+23CO -(aq)CaCO 3(s)+24SO -(aq)达到平衡，则溶液中()()2423SO CO c c --=________[K sp (CaSO 4)=4.8×10−5，K sp (CaCO 3)=3×10−9]。
（2）将氨水和NH 4HCO 3溶液混合，可制得(NH 4)2CO 3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH 4)2CO 3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。
控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。
温度过高将会导致CaSO 4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO 4转化率的操作有________。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO 3所需的CaCl 2溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl 2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。
实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。
【来源】2019年江苏卷高考化学试题【答案】1.6×104 3HCO -+NH 3·H 2O+4NH +23CO -+H 2O(或3HCO -+NH 3·H 2O +4NH +23CO -+H 2O) 增加溶液中23CO -的浓度，促进CaSO 4的转化温度过高，(NH 4)2CO 3分解 加快搅拌速率 在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH 试纸测量溶液pH ，当pH 介于5~8.5时，过滤【解析】【分析】（1）反应CaSO 4（s ）+CO 32-（aq ）CaCO 3（s ）+SO 42-（aq ）的平衡常数表达式为2423c SO c CO --（）（），结合CaSO 4和CaCO 3的K sp 计算； （2）氨水与NH 4HCO 3反应生成（NH 4）2CO 3；加入氨水抑制（NH 4）2CO 3的水解； （3）温度过高，（NH 4）2CO 3分解，使CaSO 4转化率下降；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSO 4转化率即提高反应速率，结合反应的特点从影响反应速率的因素分析；（4）根据工业废渣中的成分知，浸取、过滤后所得滤渣中含CaCO 3、SiO 2、Al 2O 3和Fe 2O 3；若以水洗后的滤渣为原料制取CaCl 2溶液，根据题给试剂，首先要加入足量盐酸将CaCO 3完全转化为CaCl 2，同时Al 2O 3、Fe 2O 3转化成AlCl 3、FeCl 3，过滤除去SiO 2，结合题给已知，再利用Ca （OH ）2调节pH 除去Al 3+和Fe 3+。
2020年暑假新高三高考一轮化学复习水溶液中的离子平衡测试含答案
绝密★启用前2020年暑假新高三高考一轮化学复习水溶液中的离子平衡测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋不能生成沉淀，而Fe3＋几乎完全沉淀。
工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是()A．加入纯Cu将Fe2＋还原B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2＋沉淀C．直接加水加热使杂质离子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～52.将40mL 1.5mol•L-1的CuSO4溶液与30mL 3mol•L-1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH-）（c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A． Cu（OH）2B． CuSO4•Cu（OH）2C． CuSO4•2Cu（OH）2D． CuSO4•3Cu（OH）23.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（）A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳4.下列有关说法正确的是()A． 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断减小B．常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7C．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应D． 0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)5.下表是不同温度下水的离子积常数(K W),下列有关叙述正确的是()A．若25<t1<t2,则a<1×10-14B．t2℃时,将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后,所得混合溶液pH=7,溶液呈中性C． 25 ℃时,某Na2SO4溶液中c(S)=5×10-4mol·L-1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=1 000∶1D．t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合,所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=11∶9(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)6.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解7.0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()A． NO2B． SO2C． SO3D． CO28.现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液：①NH3·H2O；②CH3COOH；③KHSO4。
2020年高考化学真题水溶液中的离子平衡(习题版)
2020年高考真题水溶液中的离子平衡1．【2020年7月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( )A．B．C．D．2．【2020年7月浙江选考】水溶液呈酸性的是( )A．B．C．D．3．【2020年新课标】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。
[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中4．【2020年新课标Ⅱ】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是A ．海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少C ．CO 2能引起海水酸化，其原理为3HCO -H ++23CO -D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境5．【2020江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-46．【2020天津卷】常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OHC ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)D ．在-121mol L Na S 溶液中，()()()2---12c S +c HS +c H S =1mol L7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．的盐酸中 B ．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性C ．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质D ．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大8．【2020年7月浙江选考】常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确．．．的是( ) A ．在氨水滴定前，和的混合液中 B ．当滴入氨水时，C ．当滴入氨水时，D ．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于， 9．（2020年江苏卷）室温下，将两种浓度均为10.1mol L -⋅的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A ．323NaHCO Na CO -混合溶液(pH=10.30)：()()()()233Na HCO CO OH c c c c +--->>> B ．氨水-NH 4Cl 混合溶液(pH=9.25)：()()()()432NH HNH H O OH c c c c ++-+=⋅+ C ．33CH COOH CH COONa -混合溶液(pH=4.76): ()()()()33Na CH COOH CH COO H c c c c +-+>>>D ．22424H C O NaHC O -混合溶液(pH=1.68，H 2C 2O 4为二元弱酸):()()()()()222424H H C O Na C O OH c c c c c ++--+=++ 10．（2020年山东省新高考）25℃时，某混合溶液中()()133CH COOH CH COO 0.1mol L c c --+=⋅，1gc( CH 3COOH)、1gc(CH 3COO -)、lgc(H +)和1gc(OH -)随pH 变化的关系如下图所示。
高考化学一轮总复习章末质检卷(八)水溶液中的离子平衡新人教版
章末质检卷(八) 水溶液中的离子平衡(时间:90分钟满分:100分)一、选择题:本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.其他条件不变,升高温度,下列数据不一定增大的是( )A.可逆反应的化学平衡常数KB.0.1 mol·L1CH3COONa溶液pHC.水的离子积常数K WD.弱电解质的电离程度2.下列说法正确的是( )A.“石穴中水,所滴者皆为钟乳”,此过程涉及沉淀溶解平衡B.pH=4的醋酸溶液,稀释10倍后pH=5C.用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液,消耗两种酸的体积大小关系是:V(盐酸)<V(醋酸)D.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低3.常温下,将1 mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.加热HA溶液时,溶液酸性增强B.若1 mol·L1 HA溶液与1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(A),则2<a<4C.某浓度的NaA溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH)=1014d mol·L1D.HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时,c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)4.下列说法正确的是( )A.室温下,稀释0.1 mol·L1 NH4Cl溶液,溶液中增大B.向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2,溶液中减小C.向BaSO4悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,向沉淀中加入盐酸有气体产生,说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)D.25 ℃时K a(HClO)=3.0×108,K a(HCN)=4.9×1010,若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同,则c(NaClO)<c(NaCN)5.25 ℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)B.Na2CO3溶液:c(OH)=c(HC)+c(H+)+2c(H2CO3)C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl)=c(CH3COOH)D.pH=4的NaHA溶液:c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)6.(2022内蒙古呼伦贝尔满洲里三模)表中是有关物质的溶解度(20 ℃),下列说法正确的是( )物质CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g) 0.001 3A.除去粗盐中含有的CaCl2杂质,最佳除杂试剂为NaOH溶液B.0.1 mol的Ca(OH)2和0.1 mol CaCO3混合加入1 L水中,所得溶液中:c(OH)>c(Ca2+)>c(C)C.将CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三种物质和水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同D.足量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2发生反应的离子方程式为4OH+Ca2++2HC Ca(OH)2↓+2C+2H2O7.(2022陕西榆林四模)常温下,向10 mL 0.1 mol·L1丙烯酸(CH2CHCOOH)溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。
2020-2021高考化学压轴题专题复习—化水溶液中的离子平衡的综合及详细答案
2020-2021高考化学压轴题专题复习—化水溶液中的离子平衡的综合及详细答案一、水溶液中的离子平衡1．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：_________；（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_________；（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_________；（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________；（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为_________，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_________。
【来源】2013届浙江省绍兴一中高三回头考试化学试题（带解析)【答案】催化剂的作用温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化碘水布氏漏斗、吸滤器无色突变为淡紫色且半分钟不褪色 84%【解析】【详解】（1）淀粉水解需要浓硫酸作催化剂，即浓硫酸的作用是提高淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）。
2020届高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡图像高考真题作业Word版含答案
HPO24－、PO34－和 H3PO4， B 错误。从图 1 中得到随着 c 初始 (H 2PO－4 )增大，溶液的
pH 大约从 5.5 减小到 4.66，谈不上明显变小， 同时达到 4.66 以后就不变了， C 错 误。由图 2 得到，pH＝ 4.66 的时候，δ＝0.994，即溶液中所有含 P 的成分中 H2PO－4
1.(2018 江·苏高考 )根据下列图示所得出的结论不正确的是 ( )
A.图甲是 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲
线，说明该反应的 ΔH＜0
B.图乙是室温下 H2O2 催化分解放出氧气的反应中 c(H2O2)随反应时间变化的
曲线，说明随着反应的进行 H2O2 分解速率逐渐减小 C.图丙是室温下用 0.1000 mol L·－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol L －·1
答案 AD 解析 H2C2O4 溶液中的电荷守恒为 c(H ＋)＝ c(HC 2O－4 )＋ 2c(C2O24－L－ 1 H2C2O4 溶液中 0.1000 mol·L－1＝ c(H2C2O4)＋ c(HC2O－4 )＋ c(C2O24－)，两式整理得 c(H＋)＝ 0.1000 mol L·－1－ c(H 2C2O4)＋ c(C2O24－)＋ c(OH －)，
A 正确； c(Na＋)＝c(总)时溶液中溶质为 NaHC2O4，HC2O－4 既存在电离平衡又存在
水解平衡，HC2O－4 水解的离子方程式为 HC2O－4 ＋ H2O H2C2O4＋OH－，HC2O－4
c H2C2O4 ·c OH－
水解常数 Kh＝
2020年专题11 水溶液中的离子平衡-三年高考(2015-2020)化学试题分项版解析 Word版含解析
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
1．【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A．K a2（H2X）的数量级为10–6B．曲线N表示pH与错误!未找到引用源。
的变化关系C．NaHX溶液中错误!未找到引用源。
D．当混合溶液呈中性时，错误!未找到引用源。
【答案】D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即K a1=错误!未找到引用源。
＞K a2=错误!未找到引用源。
，所以当pH相等即氢离子浓度相等时错误!未找到引用源。
＞错误!未找到引用源。
，因此曲线N表示pH与错误!未找到引用源。
的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取－0.6和4.8点，错误!未找到引用源。
=10－0.6 mol·L－1，c(H＋)=10－4.8 mol·L－1，代入K a2得到K a2=10－5.4，因此K a2（H2X）的数量级为10–6，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH 与错误!未找到引用源。
【精】高考化学一轮巩固练习：水溶液中的离子平衡含参考答案
＝
K sp K sp
PbSO4 PbCO3
＝
1×10－8
1×
－
10
13＝
1×
105，
C
项不符合题意；向
X 点对应的溶液中加入
Pb(NO3)2，c(Pb2＋)增大， PbSO4 的沉淀溶解平衡逆向移动， c(SO24－)减小，所以不
能转化为 Y 点对应的溶液， D 项符合题意。 3、在一定条件下， Na2S 溶液存在水解平衡： S2－＋H2O??HS－＋OH－。下列说
法正确的是 ( B )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入 CuSO4 固体， HS－浓度减小
c HS－ C．升高温度， c S2－ 减小
D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
解析：平衡常数仅与温度有关， 温度不变， 则稀释时平衡常数是不变的， A 错误； 加入 CuSO4 固体，生成 CuS 沉淀，平衡向逆反应方向进行， HS－浓度减小， B 正确；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正向移动， c(S2－)减小， c(HS
－1，正确； D 项，若原溶液中不存在 Na＋，则 c(Cl－)＝0.1 mol·L －1，错误；故选
D。 5、下列离子方程式错误的是 ( B ) A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓
＋ 2H2O B．(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2
Ksp(PbCO3)<K sp(PbSO4)，所以 a 曲线表示 PbCO3，A 项不符合题意； PbSO4 与
Na2CO3 反应转化为更难溶的 PbCO3， PbCO3 受热分解为 PbO，被焦炭还原可制