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高中化学高三电化学复习(公开课)精品PPT课件
【知识回顾】 氧化还原反应：
升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。 有升必有降，有得必有失，得失必相等。
【知识梳理】
(1)一个概念： 没有外加电源的装置是 原电池 有外加电源的装置是 电解池
(2)两个电极 原电池：负极 → 活泼金属 电解池： 阳 → 氧 → 氧
(3)三个流向： 电解池：
阳极 → 正极 阴极 → 负极
式：
。
1.下面是常见的电化学装置图，①③④中均为 惰性电极，下列说法正确的是
A. 装置①中阳极反应式 为：2Cl--2e-= Cl2↑ ，阴 极反应式为：Cu2++2e-= Cu ，电解完全后，溶液 中的酸性增强
D. 装置④中阳离子C. 装置③中铜片为阳极，若 交换膜B.上装每置透②过中b极铜为片负和极铁，制该品极的的质量相等， 1mol电N极a+反时应，方则程阴电式解为一O段2+4时e间-+2后H，2O电=4路O中H-有 极产生11.2L H2 2mol电子转移，此时铜片和
（（13452））M若要写为电 丙 使出电解 装 电d电源后 置 解极的甲 产 后上溶 生 丙发液 的 中生的 两 溶反体 种 液极应积气恢，的为体复甲电与到2、5极氢原L乙反，氧来电应且化的解式产钠状质生溶态分的液，别气、应。为
体铂加全电入部极逸形出成、则 原该 电物溶 池质液 ，。常 请温 写（时出填的正写极p化H电为学极式反）应。 。
铁制品的质量差ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ128g
2．右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4 溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时 溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0， 酸色—红色，碱色—黄色） 回答下列问题：
（1）下列关于电解过 程变是（应（方切入（应中化的法断烧24563的）））电的反是电杯（反电写检写极叙式源内填应解出 验出附述：，观编式一AabB近 正 将 察管管号段管溶 确 电 到中中）时中液 的 解 的气发；间发颜 液 现体生后生色 倒 象的；反，；反；； ①是A管溶液由红变黄。； ② B管溶液由红变黄； ③ A管溶液不变色； ④B管溶液不变色；
升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。 有升必有降，有得必有失，得失必相等。
【知识梳理】
(1)一个概念： 没有外加电源的装置是 原电池 有外加电源的装置是 电解池
(2)两个电极 原电池：负极 → 活泼金属 电解池： 阳 → 氧 → 氧
(3)三个流向： 电解池：
阳极 → 正极 阴极 → 负极
式：
。
1.下面是常见的电化学装置图，①③④中均为 惰性电极，下列说法正确的是
A. 装置①中阳极反应式 为：2Cl--2e-= Cl2↑ ，阴 极反应式为：Cu2++2e-= Cu ，电解完全后，溶液 中的酸性增强
D. 装置④中阳离子C. 装置③中铜片为阳极，若 交换膜B.上装每置透②过中b极铜为片负和极铁，制该品极的的质量相等， 1mol电N极a+反时应，方则程阴电式解为一O段2+4时e间-+2后H，2O电=4路O中H-有 极产生11.2L H2 2mol电子转移，此时铜片和
（（13452））M若要写为电 丙 使出电解 装 电d电源后 置 解极的甲 产 后上溶 生 丙发液 的 中生的 两 溶反体 种 液极应积气恢，的为体复甲电与到2、5极氢原L乙反，氧来电应且化的解式产钠状质生溶态分的液，别气、应。为
体铂加全电入部极逸形出成、则 原该 电物溶 池质液 ，。常 请温 写（时出填的正写极p化H电为学极式反）应。 。
铁制品的质量差ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ128g
2．右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4 溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时 溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0， 酸色—红色，碱色—黄色） 回答下列问题：
（1）下列关于电解过 程变是（应（方切入（应中化的法断烧24563的）））电的反是电杯（反电写检写极叙式源内填应解出 验出附述：，观编式一AabB近 正 将 察管管号段管溶 确 电 到中中）时中液 的 解 的气发；间发颜 液 现体生后生色 倒 象的；反，；反；； ①是A管溶液由红变黄。； ② B管溶液由红变黄； ③ A管溶液不变色； ④B管溶液不变色；
化学课件《电化学复习》优秀ppt3 人教课标版
电化学复习
复习要求： 1、原电池、电解池的形成条件及比较； 2、原电池原理及应用，金属的腐蚀与防护； 3、理解电解原理、电解规律及电解原理的应用； 4、池的判断、电极判断及电极反应式的书写； 5、电化学计算的方法和技巧。 知识概括： 1、一个反应：氧化还原反应 2、两个转化：化学能和电能的相互转化 3、三个条件：原电池、电解池的形成条件 4、四个池子：原电池、电解池、电镀池、精炼池
3)不活泼金属的含氧酸盐（含氟化物） （CuSO4、 AgNO3）
4)活泼金属的无氧酸盐（除氟化物） （NaCl、 KBr）
——电解电解质和水
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
负极：——Zn Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极：——MnO2 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
电解质： KOH
条件 过程 特点 联系
电离
电解
装置 构成条件 电极名称、确定 电极反应 电子移动方向 能量转变 应用举例
原电池
电解池
金属导电和电解质导电的比较 金属导电 电解质导电
例：铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶 液，通电一段时间，两极均产生11.2L(S.T.P) 气体。 求电解后溶液的pH 值。
阳极 4OH--4e=2H2O+O2↑ 阴极 Cu2++2e=Cu 2H++2e=H2↑ n(Cu2+)×2+0.5×2=0.5×4 n(Cu2+)=0.5mol
复习要求： 1、原电池、电解池的形成条件及比较； 2、原电池原理及应用，金属的腐蚀与防护； 3、理解电解原理、电解规律及电解原理的应用； 4、池的判断、电极判断及电极反应式的书写； 5、电化学计算的方法和技巧。 知识概括： 1、一个反应：氧化还原反应 2、两个转化：化学能和电能的相互转化 3、三个条件：原电池、电解池的形成条件 4、四个池子：原电池、电解池、电镀池、精炼池
3)不活泼金属的含氧酸盐（含氟化物） （CuSO4、 AgNO3）
4)活泼金属的无氧酸盐（除氟化物） （NaCl、 KBr）
——电解电解质和水
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
负极：——Zn Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极：——MnO2 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
电解质： KOH
条件 过程 特点 联系
电离
电解
装置 构成条件 电极名称、确定 电极反应 电子移动方向 能量转变 应用举例
原电池
电解池
金属导电和电解质导电的比较 金属导电 电解质导电
例：铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶 液，通电一段时间，两极均产生11.2L(S.T.P) 气体。 求电解后溶液的pH 值。
阳极 4OH--4e=2H2O+O2↑ 阴极 Cu2++2e=Cu 2H++2e=H2↑ n(Cu2+)×2+0.5×2=0.5×4 n(Cu2+)=0.5mol
高三电化学复习课件
（2）在原电池的闭合回路中，各种微 粒的移动方向（路径）：
① 外“路线”（金属导线）中： 电子运动： “电子不下水” 负极 e- 正极，电流方向：正 负
② 内“路线”（电解质溶液）中： 阳离子 正极 （发生还原反应）
阴离子 负极 （发生氧化反应）
③导线将两电极连接，形成闭合回路 15 第十五页，共34页。
例：下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（
Ⅱ）为电解池的示意图。装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许
Na+ 通过。已知电池充、放电的化学反应方程式为
2Na2S2＋NaBr3
Na2S4＋3NaBr。
当闭合开关K时，X极附近溶液变红色。下列说法正确的是
D
A．闭合K时，钠离子从右到左通过离子交换膜 B．闭合K时，负极反应为3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋ C．闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl- -2e- = Cl2↑
10、金属的保护？答：牺牲阳极、刷漆、腐蚀顺序
11、电解池的电解产物
33
第三十三页，共34页。
谢谢
第三十四页，共34页。
A
K1 AB E
K2 F
NaCl溶液 NaCl溶液
25
第二十五页，共34页。
A、F为石墨电极，
B、E为铁片电极
（1）打开K2,
合并K1
K1 A
B
A
E
B为___极，
K2
F
A电极反应为：
______________,
最终可观察到的
NaCl溶液 NaCl溶液
实验现象是_____,
涉及的化学反应方程式有：
第十二页，共34页。
原电池的总反应及各电极反应的关系：
高三电化学复习专题【教学PPT课件 高中化学优质课】
如CuSO4与NaCl的混合溶液，阳极放电顺序： Cl->OH-，阴极放电顺序： Cu2+>H+
类型 放O2生酸型 放H2生碱型 电解电解质型
电解H2O型
化学物质
CuSO4、AgNO3、 Cu(NO3)2
KCl、CaCl2` NaCl
CuCl2 HCl
NaNO3、Na2SO4、 K2SO4 KOH
电化学一轮复习
电解池和原电池比较
一、能量转换
原电池 化学能
电解池
电能
二、形成条件
A
Zn
Cu
Pt Pt
CuSO4
NaCl
⑴两种活动性不同的金属作 ⑴两电极接外电源 电极（或金属和能导电的非
金属等）
⑵电解质溶液中（电极插入 ⑵电极插入电解质溶
其中，活泼的金属和电解质 液中
溶液自发的氧化还原反应）
⑶形成闭合回路
④海水电池
负极材料为铝，正极材料为石墨。溶有 氧气的海水作电解质溶液。 负极 4Al-12e- =4Al3+
正极 3O2+6H2O+12e- =12OH-
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
⑤锂电池
锂电池的负极反应均为常用 于心脏起搏器的一种微型锂 电池，石墨作正极，电解质 溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酸氯(SOCl2)中 组成 。
HNO3
pH变化 降低
升高 —
升高 不变 升高 降低
电解池的应用--电解工业
⑴氯碱工业
⑵铝的冶炼
（1）原料的选择 （2）电极反应的书写
原料：Al2O3，Na3AlF6 阳极：6O2--12e-=3O2↑ 阴极：4Al3++12e-=4Al
类型 放O2生酸型 放H2生碱型 电解电解质型
电解H2O型
化学物质
CuSO4、AgNO3、 Cu(NO3)2
KCl、CaCl2` NaCl
CuCl2 HCl
NaNO3、Na2SO4、 K2SO4 KOH
电化学一轮复习
电解池和原电池比较
一、能量转换
原电池 化学能
电解池
电能
二、形成条件
A
Zn
Cu
Pt Pt
CuSO4
NaCl
⑴两种活动性不同的金属作 ⑴两电极接外电源 电极（或金属和能导电的非
金属等）
⑵电解质溶液中（电极插入 ⑵电极插入电解质溶
其中，活泼的金属和电解质 液中
溶液自发的氧化还原反应）
⑶形成闭合回路
④海水电池
负极材料为铝，正极材料为石墨。溶有 氧气的海水作电解质溶液。 负极 4Al-12e- =4Al3+
正极 3O2+6H2O+12e- =12OH-
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
⑤锂电池
锂电池的负极反应均为常用 于心脏起搏器的一种微型锂 电池，石墨作正极，电解质 溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酸氯(SOCl2)中 组成 。
HNO3
pH变化 降低
升高 —
升高 不变 升高 降低
电解池的应用--电解工业
⑴氯碱工业
⑵铝的冶炼
（1）原料的选择 （2）电极反应的书写
原料：Al2O3，Na3AlF6 阳极：6O2--12e-=3O2↑ 阴极：4Al3++12e-=4Al
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极间移动
我国成功研制的一种新型可充电AGDIB电池（铝-石
墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以
常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液，电池反应为：
CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，回
答下列问题：
强者优先
（1）放电时B为 负 极
（2）放电时铝能否失电子？
不能
Li1-xCoO2 LixC6
2、根据原子个数守恒配平
Li1-xCoO2+ xLi+
LixC6
3、根据电荷守恒配平电子
LiCoO2 C6
LiCoO2 C6 +xLi+
正极反应式：Li1-xCoO2+ xLi+ +xe- LiCoO2
负极反应式：LixC6 -xe-
C6 +xLi+
跟踪练习
我国成功研制的一种新型可充电AGDIB电池（铝-石 墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以 常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液，电池反应为： CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，放 电时负极反应式和正极反应式。
极 反应逆向进行 甲为负极
Fe3＋→Fe2+
I- → I2
跟踪练习 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应:
“AsO43-＋2I－＋2H＋ AsO33-＋I2＋H2O”设计成的原电池装
置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓
盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。
【总结】
1、带盐桥原电池能将氧化剂和还原剂隔离，从而使 氧化反应和还原反应彻底分开，所以能更好的将化学 能转化为电能。 2、盐桥作用：连接两种电解质溶液，使离子能发生 定向移动，从而起导电作用。
高三化学电化学复习精选课件PPT
• (3)根据电极反应现象判断：
• 在某些装置中根据电极反应或反应现象可 判断电极，并由此判断电池类型，如图：
• 若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变 红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电 池，D是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳 极，B是阴极。B、D极发生还原反应，A、C 极发生氧化反应。
• B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红
• C．b电极电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑ • D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀
时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合， 充分振荡，沉淀全部消失
பைடு நூலகம்
• 解析：右端装置为原电池，左端装置为电解池。 在右端装置中，通入O2的电极为电池的正极， 其电极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ ， 所以在d电极附近，一段时间后出现红色，Al 为原电池的负极，Al失去电子生成Al3＋，Al3＋ 与溶液中的OH－反应生成白色Al(OH)3沉淀， 电池总反应为：4Al＋3O2＋ 6H2O===4Al(OH)3↓。
• 答案：(1)负 (2)增大 减小 不变 • (3)0.025 mol/L (4)13
【专项训练】 1．某同学按如图所示的装置进行实验，A、B 为常见金 属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合后，在交换膜处 SO24－ 从右向左移动。下列分析正确的是( )
• A．溶液中c(A2＋)减小
• B．B的电极反应：B－2e－===B2＋
• (4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后， 溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无 变化)。
• 解析：(1)C装置的铜电极质量增加，说明铜极 上有金属析出，即溶液中的银离子被还原生成 银单质，故铜极为阴极，由此可确定X极为负 极。
化学课件《电化学专题》优秀ppt2 人教课标版
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氯碱工业原理
氯碱工业（离子膜法）
+ Cl2
H2 －
稀盐水
Cl2 H+
NaOH溶液
Na+
Cl－ OH－
阳离子交换膜
精制饱和NaCl
H2O含少量NaOH
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小结：原电池与电解池的比较及判断 1、池型的判断
有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；
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小结：电解池及原电池的应用----金属的防护
1）金属腐蚀快慢的判断
①电解原理引起的腐蚀 > 原电池原理引起的腐蚀 > 化学腐蚀 > 有防腐蚀措施的腐蚀
②同一种金属的腐蚀：
强电解质溶液中 > 弱电解质溶液中 > 非电解质
2）金属的防护方法
①改变金属内部结构
②覆盖保护层 ③电化学保护法
（2）试写出充电时的阳、阴极反应式
阳极:__P_b_S_O__4+__2_H_2_O__-_2_e_-__=__P__b_O_2_+__4__H_++__S_O_4_2_- _ 阴极:__P__b_S_O_4__+_2_e__- _=__P__b__+__S_O__42_-____________
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电极产物的判断
1.阳极产物的判断:(先看电极后看溶液) (1)活性电极:(活动性排在Pt以前)则电极失电子,电极溶解 (2)惰性电极:(如Pt. C)则看溶液中阴离子失电子能力。 阴离子的放电顺序: S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根离子> F2.阴极产物的判断:(看阳离子得电子能力) 阳离子的放电顺序： Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+
氯碱工业原理
氯碱工业（离子膜法）
+ Cl2
H2 －
稀盐水
Cl2 H+
NaOH溶液
Na+
Cl－ OH－
阳离子交换膜
精制饱和NaCl
H2O含少量NaOH
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小结：原电池与电解池的比较及判断 1、池型的判断
有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；
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小结：电解池及原电池的应用----金属的防护
1）金属腐蚀快慢的判断
①电解原理引起的腐蚀 > 原电池原理引起的腐蚀 > 化学腐蚀 > 有防腐蚀措施的腐蚀
②同一种金属的腐蚀：
强电解质溶液中 > 弱电解质溶液中 > 非电解质
2）金属的防护方法
①改变金属内部结构
②覆盖保护层 ③电化学保护法
（2）试写出充电时的阳、阴极反应式
阳极:__P_b_S_O__4+__2_H_2_O__-_2_e_-__=__P__b_O_2_+__4__H_++__S_O_4_2_- _ 阴极:__P__b_S_O_4__+_2_e__- _=__P__b__+__S_O__42_-____________
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电极产物的判断
1.阳极产物的判断:(先看电极后看溶液) (1)活性电极:(活动性排在Pt以前)则电极失电子,电极溶解 (2)惰性电极:(如Pt. C)则看溶液中阴离子失电子能力。 阴离子的放电顺序: S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根离子> F2.阴极产物的判断:(看阳离子得电子能力) 阳离子的放电顺序： Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+
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原料H2SO4。负极的电极反应式为
。
第一步： 根据题意和反应原理，找准反应物和产物
SO2
× H2SO4 SO42-
第二步： 标好化合价，找准得失电子数
+4
SO2 - 2e-
+6
SO42-
第三步： 根据电解质环境，配电荷守恒
SO2 - 2e-
SO42- + 4H+
第四步：配原子个数守恒
SO2 -2e- + 2H2O
正向移动 下列叙述中正确的是( )
逆向移动
× A.甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转 × B.甲组操作时，溶液颜色变浅 × C.乙组操作时，C2作正极
D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为
√ I2＋2e－===2I－
I2 2I-
重点突破二：电极反应式的书写
问题：
现欲用原电池原理将SO2和O2 转化为重要化工
电池工作时,正极可发生反应.
正极
3Li2S8+2Li+ +2e-= 4Li2S6
考点二 理解电解池的构成、工作原理及其应用
问题导入：
用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行
电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示
(电极材料为石墨)。 (1)图中a极要连接电源的)__负_____极，
TiO2/s
TiO2/S＊（激发态）
TiO2/S＊ TiO2/S+＋e－
I3－＋2e－
3I－
2TiO2/S+＋3I－
2TiO2/S＋I3－
下列关于该电池叙述错误的是：
A．电池工作时，I－离子在镀铂导电
玻璃电极上放×电
B．电池工作时，是将太阳能转化 为电能
C．电池的电解质溶液中I －和I3 －的
浓度不会√减少 D．电池中镀铂导电玻璃为√正极
（3）电解液能否用常规锂盐
和水做电解液？不能
重点突破一：盐桥与化学平衡移动
问题引入：若将Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成
原电池，请画出原电池装置图。
Cu
C
Cu 盐桥 C
FeCl3溶液
CuCl2溶液
FeCl3溶液
重点突破一：盐桥与化学平衡移动
问题追问： 上述两种原电池中，装置2比装置1的优点是什么？ 盐桥有什么作用？
例题1
(2013江苏单科,9,2分)Mg-H22O22电池可用于驱动无人 驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下 。该电池工作时,下列说法正确的是( )
A.Mg电极是该电池的正×极 B.H2O2在石墨电极上发生氧×化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向×正极移动
猜出电池反应Mg+H2O2=Mg(OH)2
Li1-xCoO2 LixC6
2、根据原子个数守恒配平
Li1-xCoO2+ xLi+
LixC6
3、根据电荷守恒配平电子
LiCoO2 C6
LiCoO2 C6 +xLi+
正极反应式：Li1-xCoO2+ xLi+ +xe- LiCoO2
负极反应式：LixC6 -xe-
C6 +xLi+
跟踪练习
我国成功研制的一种新型可充电AGDIB电池（铝-石 墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以 常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液，电池反应为： CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，放 电时负极反应式和正极反应式。
例题3 （2011海南11，改编）根据下
图，回答问题：
正极
负极
（1）烧杯a中发生 还原 反 应，电极反应式为：
O2+4e-+2H2O→4OH- 。 烧杯b中发生 氧化反应， 电极反应式为： Zn→ Zn 2+ +。2e-
（2）盐桥中阳离子移向烧杯 a （填“a”或 “b”）
注意：“强者”优先放电
跟踪练习 猜想电池反应：2Na + NiCl 2 =2NaCl + Ni
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
Al2S3与水 剧烈反应
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色A×gCl
猜想出原电池反应是 Al 和 Ag2S反应置换出Ag
例题2（2010年新课标Ⅰ理综题·T10）
右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机 光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀 铂构成，电池中发生的反应为：
(2013课标Ⅱ,11,6分)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电
极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的 陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是
A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原
强者优先
三价铝×离子
C.正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电
高三化学二轮专题复习
电化学原理及其应用
2018年理综考试说明
• 理解原电池和电解池的构成、工作原理及 应用。
• 能正确书写电极反应和电池反应方程式。
• 了解常见化学电源的种类及其工作原理。
• 了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐 蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
重难点分析
• 原电池工作原理及电解池工作原理的理解 两电极上发生的反应 电子的运动方向 离子的运动方向 电极附近或溶液的酸碱性变化的分析
正极反应式：
× CxPF6+e- =Cx&#yAl -e- =Liy-1+Al + Li +
【跟踪练习】
(2017课标Ⅲ,11,6分)全固态锂硫电池能量密度高、成本低
,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材
料,电池反应为:16Li+xS8 =8Li2Sx(2≤x≤8)。
酸性KMnO4和 FeCl2混合溶液
该操作时，电流表(A)指针能否发生偏转？ 不能， 因氧化剂和还原剂在溶液中直接发生氧化还原反应 化学能直接转化为热能。
重点突破一：盐桥与化学平衡移动
强调：
把氧化剂、还原剂均为溶液状态的氧化还原反应设计成原电池时， 必须使用盐桥才能实现氧化剂与还原剂的分离，否则不会有明显 的电流出现。
氧化反应 还原反应 氧化剂
重点突破一：盐桥与化学平衡移动
思考题：
还原反应（正极）
如何将MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 设计成原电池？
氧化反应（负极）
正极 c
负极 c
酸性KMnO4溶液
FeCl2溶液
思考题：
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
注意3：电解质溶液环境对电极反应的影响
例如：氢氧燃料电池不同环境下的正极反应式的区别
电解质 酸性 碱性 熔融碳酸盐 熔融氧化物
正极反应式
O2+4e-+ 4H+ 2H2O
O2+4e-+ 2H2O
4OH-
O2+4e- + 2CO2
2CO32-
O2+4e- 2O2-
【跟踪练习】
1、(2015江苏单科,10,2分)一种熔融碳酸盐燃料电池原理
示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 ( )
H2-2e- +CO32- = CO2+H2O
B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2×OH--2e-=2H2O
D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32√-
【跟踪练习】
2（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的
总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 (1)电池放电时，负极反应为Fe+2OH-→2e-+Fe(OH)2 ;
正极反应为
;
Ni2O3+ 2e- +3H2O→2OH-+2Ni(OH)2
(2)电池放电时，负极附近溶液的pH 减小
;
正极附近溶液的pH 升高
;
(3)电池放电一段时间后，溶液的pH 升高 ; 【方法指导】
分析电极附近溶液酸碱性变化，应该分析电极反应 不考虑阴阳离子的移动的影响
分析电解液酸碱性变化，应该分析电池总反应
思考题： (2016四川理综,5)某电动汽车配载一种可充放电的锂
离子电池,放电时电池总反应为:
Li1-xCoO2+LixC6 LiCoO2+C6(x<1)。
写出负极反应式和正极反应式
1、根据元素守恒确定反应物和产物
注意2：电解质溶液对产物存在形式的影响
× 例1甲烷碱性燃料电池放电时负极反应式为：
CH4+8OH- →CCOO23+2-8e-+6H2O
例2（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃
料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，
铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
× B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为： Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓〔Al(OH)4〕-
正极 惰性电极 负极
氧化剂/还原产物
还原剂/氧化产物
重点突破一：盐桥与化学平衡移动
【例题】 2：原电池中的化学平衡移动