选修4《金属的电化学腐蚀与防护》课件.ppt
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金属的电化学腐蚀与防护【人教版】高中化学选修课件PPT
为什么钢铁在潮湿的空气中容易生锈，而在干燥的空气中 不易生锈呢？
负极反应 2Fe－4e－===2Fe2＋
正极反应 O2＋4e－＋2H2O===4OH－
总反应方程式2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2 吸氧腐蚀
如果是酸性较强的雨水附着在钢铁表面呢？
负极反应 Fe－2e－=Fe2＋
正极反应 2H＋＋2e－==H2↑
金属的电化学腐蚀与防护【人教版】 高中化 学选修 课件PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
6.以下现象与电化学腐蚀无关的是（D ） A.黄铜(铜锌合金)制作的锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易生锈 C.铁质配件附有铜质配件，在接触处易生 铁锈 D.银质物品久置表面变暗
金属的电化学腐蚀与防护【人教版】 高中化 学选修 课件PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
图2
二、金属的防护方法 2.其他保护法 (1)加涂保护层：如采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化
等方法，使金属与 空气、水 等物质隔离，防止金属被氧化腐蚀。
(2)改变金属的内部结构：如把铬、镍等金属加入普通钢里制成耐
腐蚀的 不锈钢。
归归纳纳总总结结
金属的电化学腐蚀与防护【人教版】 高中化 学选修 课件PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
4.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是( A ) ① Fe由单质转化为+2价；
② Fe由+2价转化为+3价；
③ 产生氢气；④产生氧气；
⑤ 杂质C被氧化除去；
⑥ Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O.
A. ① ② ③ ⑥
B. ① ③ ④
C. 只有① ③
D. 全部
金属的电化学腐蚀与防护【人教版】 高中化 学选修 课件PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
人教化学选修4第四章第四节 金属的电化学腐蚀和防护(共18张PPT)
上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可
能的是
（D）
A. 它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；
B. 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被
酸雨溶解洗去；
CD..铜它的们金是属含活一动定性 比比 例氢 金小 、， 银因 、此 锡、不锌宜的被合氧金化；；
改变金属的内部组织结构
防腐
2020/6/15
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n) H2O 6
2、析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
电压
0.204V
1.433V
条件 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或中性
正极 负极
2H++ 2e- =H2 O2 + 2H2O + 4e-=4OHFe - 2e- = Fe2+
练一练
下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
___(_5__)_>__(_2__)_>__(_1__)_>__(_3__)_>__(_4__)
2020/6/15
12
小结
在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引
起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施 的腐蚀
2020/6/15
2020/6/15
14
二、金属的电化学防护
2、、牺牲阳极的阴极保护法： P86
2020/6/15
15
二、金属的电化学防护
3、、外加电源的阴极保护法： P87
2020/6/15
辅助阳极 （不溶性） 16
金属的电化学防护
高中化学第四章电化学基础4.4金属的腐蚀和防护课件新人教版选修4.ppt
金属的腐蚀在生活中非常普遍
钢铁生锈
铜器生锈 铜 器 表 面 生 成 铜 绿
我国作为世界上钢铁产量最多的国家，每年被腐蚀的铁 占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成 的损失占到国内生产总值的2%～4%。 金属腐蚀的主要害处，不仅在于金属本身的损失，更严 重的是金属制品结构损坏所造成的损失比金属本身要大 到无法估量。腐蚀不仅造成经济损失，也经常对安全构 成威胁。
A
请写出下列电极方程式？
负极： Fe - 2e- = Fe2+
正极： 2H++ 2e- =H2 总反应： 2H++ Fe =Fe2+ +H2
条件：酸性环境
2024/9/27
钢铁的析氢腐蚀示意图
10
钢铁的析氢腐蚀
A
H2 O
负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
实验现象：
几分钟后,装置中的 导管中水柱上升
结论： 说明装置中有气体参加反应。
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或呈中性
电 负极(Fe) 极
反 应
正极(C)
总反应
进一步反应
Fe-2e- = Fe2+
2Fe-4e- = 2Fe2+
2H+ + 2eF=eH+22H+=Fe2
O2+4e-+2H2O=4OH-
Cu
化 学③
腐 蚀 H2SO4
Fe
Cu
④
⑤
Zn
Fe Cl 3
Zn腐蚀速率：③＞①＞⑤ Fe腐蚀速率： ⑤＞④＞②
钢铁生锈
铜器生锈 铜 器 表 面 生 成 铜 绿
我国作为世界上钢铁产量最多的国家，每年被腐蚀的铁 占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成 的损失占到国内生产总值的2%～4%。 金属腐蚀的主要害处，不仅在于金属本身的损失，更严 重的是金属制品结构损坏所造成的损失比金属本身要大 到无法估量。腐蚀不仅造成经济损失，也经常对安全构 成威胁。
A
请写出下列电极方程式？
负极： Fe - 2e- = Fe2+
正极： 2H++ 2e- =H2 总反应： 2H++ Fe =Fe2+ +H2
条件：酸性环境
2024/9/27
钢铁的析氢腐蚀示意图
10
钢铁的析氢腐蚀
A
H2 O
负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
实验现象：
几分钟后,装置中的 导管中水柱上升
结论： 说明装置中有气体参加反应。
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或呈中性
电 负极(Fe) 极
反 应
正极(C)
总反应
进一步反应
Fe-2e- = Fe2+
2Fe-4e- = 2Fe2+
2H+ + 2eF=eH+22H+=Fe2
O2+4e-+2H2O=4OH-
Cu
化 学③
腐 蚀 H2SO4
Fe
Cu
④
⑤
Zn
Fe Cl 3
Zn腐蚀速率：③＞①＞⑤ Fe腐蚀速率： ⑤＞④＞②
高中化学人教版选修四 4-4 金属的电化学腐蚀与防护 课件(19张)
锌板（辅助阳极）
（不溶性）
除此以外还有其它的防护方法吗？
金属防护的方法
镀铬 烤蓝 烤漆 包塑料
涂机油
涂黄油
镀锌
讨论：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是：
Fe Fe Cu Fe Fe Cu Cu Fe
规律小结
1、在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 阳极腐蚀＞负极腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐的腐蚀 2、防腐措施由好到坏的顺序如下： 阴极保护＞正极保护＞一般防腐＞无防腐的腐蚀
世界的美， 在于有一双擅于发现她的眼睛！
学以致用， 在于有一颗勤于思考的大脑！
科学探究
向具支试管中加入打磨过的铁钉和铁丝， 倒入溶液按图装置好仪器。几分钟后， 观察、比较导管中水柱的变化。 实验现象： 1号导管中有气泡产生， 2号和3号导管中液面上升， 思考：导管中的水柱变化说明什么？ 产生气泡，说明铁钉在酸性环境中生成了气体。 液面上升，说明铁钉在中或碱性环境中消耗了气体。
钢铁的腐蚀：
钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的吸氧腐蚀示意图
3、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条 件
水膜呈酸性。
负极：Fe Fe−2e-=Fe2+
+ -
水膜呈中性、碱性或弱酸性
2Fe−4e-=2Fe2+
-
2H +2e =H2↑ O2+2H2O+4e =4OH 电 正极：C 极 总反应： Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 反 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 应
负 正 牺牲阳极的阴极保护法
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.4 金属的电化学腐蚀与防护(共23张PPT)
一、金属的电化学腐蚀
2. 钢铁的电化学腐蚀
铁是负极，铁失去电子而被氧化成Fe2+： Fe − 2e- ══ Fe2+
碳是正极，发生的反应有两种情况： a. 水膜呈弱酸性或中性：(吸氧腐蚀)
O2 + 4e- + 2H2O ══ 4OHb. 水膜的酸性较强：(析氢腐蚀)
2H+ + 2e- ══ H2↑
金属腐蚀快慢的规律
(1)电解池的阳极>原电池的负极>化学腐 蚀>原电池的正极>电解池的阴极。
(2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀的 快慢：强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质 溶液。
(3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大 ，腐蚀越快。
(4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度 越大，腐蚀越快。
课堂练习
因素
金属活泼性有关
温度有关
速率
电化学腐蚀 > 化学腐蚀
联系 往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更严重
学问与
烧过菜的铁锅如果未及时洗净(残液中含NaCl) ，第二天便出现红褐色锈斑。请问这种腐蚀是化学 腐蚀还是电化学腐蚀？为什么？
课堂练习
1. 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( C )
①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有
制成不锈钢 …
二、金属的电化学防护
1. 牺牲阳极的阴极保护法
构成原电池，被保护金属做正极
锌块
牺牲阳极的阴极保护法示意图
阴极：发生还原反应的电极 阳极：发生氧化反应的电极
牺牲锌块保护船身
科学探究
用实验验证牺牲阳极的阴极保护法
讨论：1. 电压表指针有何变化？为什么？
人教版高中化学选修四课件第四节金属的电化学腐蚀与防护(上课).pptx
牺牲阳极的阴极保护法示意图
2.外加电流法 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两 个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电 的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土 壤、海水及水中金属设备的腐蚀。
辅助阳极 （不溶性）
外加电流的阴极保护法示意图
除此以外还有其它防护方法？
小结
金属防护的几种重要方法 ①在金属表面覆盖保护层。 ②改变金属内部的组织结构，制成合金。 ③电化学保护法，即将金属作为原电池的 正极或电解池的阴极而受到保护。
4.当化工厂派出的废气为酸性气体时,工厂附近的铁制品 容易生锈。 说明铁制品在酸性条件下比在中性条件下更容易被腐蚀。
课堂练习
1、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）若液面上升，则溶液呈性中，性发或生碱性
吸氧 腐蚀,电极反应式为：负极：F,e–2e-＝Fe2+ 正极： O2+2H2O+4e-＝4OH－
活动与探究P91
向铁粉中加入少量的炭粉，混合 均匀后，撒入内壁分别用氯化钠 和稀醋酸润湿过的两支试管分别 标记为a、b中，按图1-28装置好 仪器。几分钟后，打开止水夹， 观察、比较导管中水柱（在水中 滴加几滴红墨水）的变化和试管 中的现象。
实验现象： 装置a中的导管中水柱上升，装置b中的导管 中水柱下降。
发生哪些电极反应？
知识总结
一、金属腐蚀
1、金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发 生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
2、金属腐蚀的本质：
金属原子
失e氧化反应
金属阳离子
化学腐蚀
M–ne-→Mn+
3、金属腐蚀的类型
析氢腐蚀
电化腐蚀
（常见普遍） 吸氧腐蚀
课件_人教版化学选修四金属的电化学腐蚀与防护PPT优质PPT课件_优秀版
2、铜器表面生成铜绿：
(2) 电解原理引起的腐蚀
原电池原理引起的腐蚀
化学腐蚀
有防腐措施的腐蚀。
2．如图所示，甲、乙两试管中各放一枚
铁钉，甲试管中为NaCl溶液，乙试管为
NH4Cl溶液(溶液呈弱酸性).数天后观察到 的现象是 Fe被腐蚀,U型管中甲端的液面高于乙端的液面，
甲中正极反应为__O_2+_2_H_2_O_+_4_e-_＝_4_O_H_-.
6. 以下现象与电化腐蚀无关的是 ( D )
A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜锈
B. 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈
D. 银质奖牌久置后表面变暗
7．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被
破坏时，铁不易被腐蚀的是
(B )
A．Sn B．Zn C．Cu D．Ag
化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属跟接触的 物质反应
不纯金属或合金跟 电解质溶液接触
现象 不产生电流 有微弱的电流产生
反应 金属被氧化
较活泼的金属被氧 化
相互 化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，
关系
但电化学腐蚀更普遍
钢铁在干燥的空气里长时间 不易被腐蚀,但在潮湿的空气里 却很快被腐蚀,这是什么原因呢?
4.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条
水膜呈酸性。
件
水膜呈中性或酸性很弱。
电 负极Fe(- )
极 反
正极C(+)
应 总反应:
Fe-2e=Fe2+
2Fe-4e=2Fe2+
2H+ + 2e－ = H2↑ O2+2H2O+4e=4OH2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
人教化学选修4第四章第四节 金属的电化学腐蚀与防护 课件 (共31张PPT)
2、如下图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种 不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的 顺序是（填序号） Ⅰ＞ Ⅲ ＞ Ⅱ 。
水 空气
Fe C
Fe Zn
Fe
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
课堂大舞台，人人展风采！
3、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺
序是__(__5_)__>_(__2_)_>__(_1__)_>__(_3__)_>__(_4__)_
+
—
C
课堂大舞台，人人展风采！
Fe 海水
七、拓展应用：解释下列现象
（1）实验室制备氢气，用 粗锌比纯锌反应速度快？在 硫酸中加入几滴硫酸铜溶液 能使制取氢气的速度加快。
（2）轮船在海水中行驶比在 河水中行驶更易受到腐蚀。避 免这种情况可采用什么措施？
（3）用铝质铆钉来铆接铁板，铁 板不易生锈；用铜质铆钉来铆接 就容易生锈。
活动与探究小结啦﹗
实验现象：几分钟后,装置中的导管中水柱上升 讨论，小结：
装置中的导管中水柱上升，说明大试管内气体压强减小，则装 置中有气体参加反应。 课堂大舞台，人人展风采！
（二）、金属的防护
1、影响金属腐蚀快慢的因素
A.本性：
①、金属的活动性：金属越 活波 ，越容易被腐蚀。 ②、纯度：不纯的金属比纯金属更 易 腐蚀，如纯铁比钢
课堂大舞台，人人展风采！
4、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀
速率由慢到快的顺序是__(_4__)_<__(__2_)__<_(__1__) _<__(_3__)
课堂大舞台，人人展风采！
金属腐蚀的快慢程度规律：赢在课堂p99
电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞
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1.下金属 B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的
原电池中Cu是负极。 C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质
溶液接触，锡先被腐蚀。 D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被
溶解，电路中就有0.4mol电子通过
2.下列说法正确的是 ( C D )
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)3 脱→水 Fe2O3 · xH2O
联系
金属的腐蚀以电化腐蚀为主， 电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主
巩固练习：
1.如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，
甲试管中为NaCl溶液，乙试管为NH4Cl溶液 (溶液呈弱酸性).数天后观察到的现象是：
Fe被腐蚀,U型管中甲端的液面高于乙端的液面
铁腐蚀加快
D.白铁（镀锌）的表面一旦破损， 铁腐蚀加快
2.自来水管与下列材料做成的水龙头连接，
锈蚀最快的铁水管连接的是 （ A ）
A、铜水龙头
B、铁水龙头
C、塑料水龙头
D、陶瓷水龙头
5.金属腐蚀快慢的判断： (1)与构成微电池两极的材料有关。两极材料的
活动性差别越大，氧化还原反应的速率越 快 ， 活泼金属被腐蚀的速度越 快 。
第四章 电化学基础
高二化学备课组
金属的腐蚀在生活中非常普遍
Fe2O3·XH2O
钢铁 生锈
铜绿： Cu2(OH)2CO3
铜 器 生 锈
中国航天工业总公司第三十一研究所近日公布了一组数据：
全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈.
全球每年钢铁腐蚀的经济损失约10000亿美元，占 各国国民生产总值的2%～4%，在美国，每年因钢 铁腐蚀造成的损失就占国内生产总值的3%，大约 三分之一的化学设备因局部腐蚀而停工。我国钢 铁腐蚀经济损失高达2800亿人民币，约占国民生 产总值(GNP)的4%，每年约有30%的钢铁因腐蚀而 报废。腐蚀给人类造成的损失是惊人的。
一、金属的腐蚀 1.什么是金属腐蚀？
指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行 化学反应而腐蚀损耗的过程。
2.金属腐蚀的本质是什么?
金属单质失去电子变成阳离子的过程 （发生氧化反应）。
M - ne- = Mn+
3.金属腐蚀的类型 ——根据与金属接触的介质不同
(1)化学腐蚀：
金属跟接触到的干燥气体（如SO2、Cl2、O2等） 或非电解质溶液（石油）等直接发生化学反应而引起 的腐蚀。
②外加电流的阴极保护法：
将被保护的钢铁设备（如钢闸门）做阴极，用惰性电 极做辅助阳极，在外加直流电作用下，电子被迫流向被保护 的钢铁设备，使钢铁表面的腐蚀电流降至零或接近等于零。
巩固练习：
1.下列叙述正确的是 （ B C）
A.原电池中阳离子向负极移动 B.原电池的负极发生氧化反应 C.马口铁（镀锡）的表面一旦破损，
8.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是 A
① Fe由单质转化为+2价；
② Fe由+2价转化为+3价；
③ 产生氢气；④产生氧气；
⑤ 杂质C被氧化除去；
⑥ Fe（OH）3失水变成Fe2O3·xH2O.
A. ① ② ③ ⑥
B. ① ③ ④
，
甲中正极反应为_O__2+_2_H_2_O_+_4_e_-＝__4_O_H__- . 乙中正极反应为 2H++2e— = H2↑ . 试管中残留气体平均相对分子质量 的变化为甲 减少 ，乙 减少 .
甲乙
三、金属的防护
(1)在金属表面覆盖保护层——喷漆、涂 油脂、电镀、表面钝化等
(2)改善金属的内部组织结构(内因) —— 制成合金（不锈钢）
(2)电化学腐蚀：
不纯的金属与电解质溶液接触时，发生原电池
反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。
巩固练习：
1. 以下现象与电化腐蚀无关的是 ( D )
A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜锈 B. 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈 D. 银质奖牌久置后表面变暗
(3)电化学保护法——牺牲阳极的阴极保 护法、外加直流电源的阴极保护法
①牺牲阳极的阴极保护法：
形成原电池反应时，让被保护金属做正极（阴极）， 不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
用牺牲锌块的方法来保护 船身，锌块必须定期更换
锌块
用牺牲镁块的方法来 防止地下钢铁管道的 腐蚀，镁块必须定期 更换
(2) 电解原理引起的腐蚀 > 原电池原理引起的 腐蚀 > 化学腐蚀 > 有防腐措施的腐蚀。
[反馈练习] 1.下列情况下，海水中铁腐蚀最快的 是( B )
2.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到 慢的顺序_( _5_)_>_(_2__) _>_(_1_)_>__( _3_)_>_(_4_)_
拓展练习：
A. 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C. 铝片不用特殊方法保存 D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几
乎不反应
7.下列叙述中不正确的是（ C D）
A、金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D、原电池中电子由正极流入负极
A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以 合金都不耐腐蚀
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因， 故不能用来减缓金属的腐蚀
C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于 水膜的pH不同，引起的正极反应不同
D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属 被氧化
3. 铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易
腐蚀的原因可描述为 ( A )
A. 形成原电池铝作负极 B. 形成原电池时铜作负极 C. 形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D. 铝质铆钉发生了化学腐蚀 4.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是
A.与直流电源负极相连接 A D
B.与直流电源的正极相连接 C.与铜板相连接 D.与锌板相连接
6.下列事实不能用电化学理论解释的是 C D
钢铁腐蚀
条件
电 负极 极 Fe(-) 反 正极 应 C(+)
析氢腐蚀 水膜呈强酸性
Fe-2e-=Fe2+
2H++2e-=H2↑
吸氧腐蚀 水膜呈中性或弱酸性
2Fe-4e-=2Fe2+
O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应 2H++Fe=Fe2++H2 ↑ 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
其他 反应
原电池中Cu是负极。 C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质
溶液接触，锡先被腐蚀。 D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被
溶解，电路中就有0.4mol电子通过
2.下列说法正确的是 ( C D )
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)3 脱→水 Fe2O3 · xH2O
联系
金属的腐蚀以电化腐蚀为主， 电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主
巩固练习：
1.如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，
甲试管中为NaCl溶液，乙试管为NH4Cl溶液 (溶液呈弱酸性).数天后观察到的现象是：
Fe被腐蚀,U型管中甲端的液面高于乙端的液面
铁腐蚀加快
D.白铁（镀锌）的表面一旦破损， 铁腐蚀加快
2.自来水管与下列材料做成的水龙头连接，
锈蚀最快的铁水管连接的是 （ A ）
A、铜水龙头
B、铁水龙头
C、塑料水龙头
D、陶瓷水龙头
5.金属腐蚀快慢的判断： (1)与构成微电池两极的材料有关。两极材料的
活动性差别越大，氧化还原反应的速率越 快 ， 活泼金属被腐蚀的速度越 快 。
第四章 电化学基础
高二化学备课组
金属的腐蚀在生活中非常普遍
Fe2O3·XH2O
钢铁 生锈
铜绿： Cu2(OH)2CO3
铜 器 生 锈
中国航天工业总公司第三十一研究所近日公布了一组数据：
全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈.
全球每年钢铁腐蚀的经济损失约10000亿美元，占 各国国民生产总值的2%～4%，在美国，每年因钢 铁腐蚀造成的损失就占国内生产总值的3%，大约 三分之一的化学设备因局部腐蚀而停工。我国钢 铁腐蚀经济损失高达2800亿人民币，约占国民生 产总值(GNP)的4%，每年约有30%的钢铁因腐蚀而 报废。腐蚀给人类造成的损失是惊人的。
一、金属的腐蚀 1.什么是金属腐蚀？
指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行 化学反应而腐蚀损耗的过程。
2.金属腐蚀的本质是什么?
金属单质失去电子变成阳离子的过程 （发生氧化反应）。
M - ne- = Mn+
3.金属腐蚀的类型 ——根据与金属接触的介质不同
(1)化学腐蚀：
金属跟接触到的干燥气体（如SO2、Cl2、O2等） 或非电解质溶液（石油）等直接发生化学反应而引起 的腐蚀。
②外加电流的阴极保护法：
将被保护的钢铁设备（如钢闸门）做阴极，用惰性电 极做辅助阳极，在外加直流电作用下，电子被迫流向被保护 的钢铁设备，使钢铁表面的腐蚀电流降至零或接近等于零。
巩固练习：
1.下列叙述正确的是 （ B C）
A.原电池中阳离子向负极移动 B.原电池的负极发生氧化反应 C.马口铁（镀锡）的表面一旦破损，
8.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是 A
① Fe由单质转化为+2价；
② Fe由+2价转化为+3价；
③ 产生氢气；④产生氧气；
⑤ 杂质C被氧化除去；
⑥ Fe（OH）3失水变成Fe2O3·xH2O.
A. ① ② ③ ⑥
B. ① ③ ④
，
甲中正极反应为_O__2+_2_H_2_O_+_4_e_-＝__4_O_H__- . 乙中正极反应为 2H++2e— = H2↑ . 试管中残留气体平均相对分子质量 的变化为甲 减少 ，乙 减少 .
甲乙
三、金属的防护
(1)在金属表面覆盖保护层——喷漆、涂 油脂、电镀、表面钝化等
(2)改善金属的内部组织结构(内因) —— 制成合金（不锈钢）
(2)电化学腐蚀：
不纯的金属与电解质溶液接触时，发生原电池
反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。
巩固练习：
1. 以下现象与电化腐蚀无关的是 ( D )
A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜锈 B. 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈 D. 银质奖牌久置后表面变暗
(3)电化学保护法——牺牲阳极的阴极保 护法、外加直流电源的阴极保护法
①牺牲阳极的阴极保护法：
形成原电池反应时，让被保护金属做正极（阴极）， 不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
用牺牲锌块的方法来保护 船身，锌块必须定期更换
锌块
用牺牲镁块的方法来 防止地下钢铁管道的 腐蚀，镁块必须定期 更换
(2) 电解原理引起的腐蚀 > 原电池原理引起的 腐蚀 > 化学腐蚀 > 有防腐措施的腐蚀。
[反馈练习] 1.下列情况下，海水中铁腐蚀最快的 是( B )
2.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到 慢的顺序_( _5_)_>_(_2__) _>_(_1_)_>__( _3_)_>_(_4_)_
拓展练习：
A. 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C. 铝片不用特殊方法保存 D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几
乎不反应
7.下列叙述中不正确的是（ C D）
A、金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D、原电池中电子由正极流入负极
A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以 合金都不耐腐蚀
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因， 故不能用来减缓金属的腐蚀
C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于 水膜的pH不同，引起的正极反应不同
D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属 被氧化
3. 铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易
腐蚀的原因可描述为 ( A )
A. 形成原电池铝作负极 B. 形成原电池时铜作负极 C. 形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D. 铝质铆钉发生了化学腐蚀 4.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是
A.与直流电源负极相连接 A D
B.与直流电源的正极相连接 C.与铜板相连接 D.与锌板相连接
6.下列事实不能用电化学理论解释的是 C D
钢铁腐蚀
条件
电 负极 极 Fe(-) 反 正极 应 C(+)
析氢腐蚀 水膜呈强酸性
Fe-2e-=Fe2+
2H++2e-=H2↑
吸氧腐蚀 水膜呈中性或弱酸性
2Fe-4e-=2Fe2+
O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应 2H++Fe=Fe2++H2 ↑ 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
其他 反应