初中化学：第五单元_化学方程式复习课教学案(2)
第五
单元 化学方程式[复习课2]
内容：根据化学方程式计算
课标要求：1、初步学会求反应物或生成物质量的计算
2、初步学会含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物质量的计算
3、初步学会化学方程式与溶质质量分数的综合计算 考点1：求反应物或生成物质量的计算 考题1
（1）工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al 2O 34Al+3O 2↑对“电解10t 氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法．
小丽同学的解法 小明同学的解法
解：设铝的质量为x 2Al 2O 3
4Al+302↑
204 108 10t x
2041010810810 5.3204
t
x
t x t
=⨯==
答：最多可生产5.3t 铝．
解：氧化铝中铝元素的质量分数：
3100%
272
100%
27216353%Al O ⨯⨯⨯=
⨯⨯+⨯=2的相对原子质量2
Al 的相对分子质量
铝的质量为：lOt × 53%=5.3t 答：最多可生产5.3t 铝．
①你认为他们的解题思路和方法都正确吗? ②对“34g 过氧化氢完全分解(化学方程式为：)产生氧气的质量为多少克?”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看，请把能用的解法过程写出来． ③你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用?
（2）下面是某种胃药的部分标签。
胃药中所含物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）。
某患者按标签上的服用方法服药，服药三天后病情好转。
计算患者在三天内所服用的此胃药中（计算结果取整数）Array
①所含氢氧化镁的质量为_________mg
②理论上可中和胃酸中HCl的质量为_________mg。
（3）用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量。
（计算结果保留两位小数）
考点2：含一定杂质的计算：
考题2.（1）已知碳酸氢钠不稳定,受热易分解2NaHCO3 ===Na2CO3 +CO2↑+H2O .现取Na2CO3和NaHCO3的混合物10 g,加热到质量不再改变为止,剩余固体质量为6.9 g.下列说法正确的是
A. 反应后生成CO2的质量为3.1g
B. 反应后生成CO2和H2O的质量比为22:9
C. 原混合物中NaHCO3的质量为4.2g
D. 原混合物中Na2CO3的质量分数为16%
（2）学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品 5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）。
然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸足量，杂质不参与反应）。
请计算：
①产生氢气的质量是多少？
②该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）
（3）
（4
（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是错误的；
（2）为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后再称量烧杯和剩余物质的总质量，小东做了三次实验，数据如下：
①请列式计算每片此钙片中含碳酸钙的质量。
②请列式计算每片的含钙量，并建议厂家如何修改标签。
考点3：与溶质质量分数综合计算
考题3：
（1）
石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到实验数据如下表：
②计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（2）
为了测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明取16g该混合物放入烧杯中，分5次加入稀盐
①原固体混合物中Na2CO3的质量。
②当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
（结果精确到0.1%）
第五单元化学方程式
[随堂检测]
一、选择题（将正确的答案填在括号内）
（）1、下列图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是
A、向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释
B、某温度下，向接近饱和的氯化铵溶液中加入氯化铵晶体
C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D、向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
（）2、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图象横坐标表示加入
NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化的情况，其中正确的是
（）3、小名同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是
（）4、为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录
则表格中记录的X，Y的数值应分别为
A、2.24、4.98
B、2.24、6.40
C、3.36、5.12
D、3.36、4.98
（）5、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等
质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的
关系如图所示。
则下列说法中不正确的是
A、曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况
B、盐酸均反应完，锌、铁都有剩余
C、盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余
D、锌、铁都反应完，盐酸有剩余
二、计算
6、将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，在向烧杯中加入91.9g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀硫酸），所得氢气的质量为0.3g。
已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
7、某兴趣小组同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物。
因为Cu 和Cu2O均为红色，故他们猜测，在氢气还原氧化铜所得的红色产物中可能含有Cu2O。
（1）该小组同学准确称取了8.0g黑色的CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的氢气，在加热条件下进行还原，如果产物只有铜，其质量应为___________。
（2）该小组在氢气还原氧化铜时，当发现8.0g黑色粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为 6.8g。
此红色固体中氧元素的质量为____________，由此推断Cu2O的质量为___________。
（3）将（2）中所得到的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸（Cu2O与稀盐酸反应的化学方程式为：Cu2O+2HCl===CuCl2+Cu+H2O），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝色。
试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数。
8、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
小钢和小勇同学进行了如下实验：
（1）他们将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯中，然后望烧杯中加入足量的稀盐酸，在鸡蛋壳上很快就有许多气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
据此可判断，收集到的气体中含有__________。
（2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：
+
小钢根据“鸡蛋壳残渣的质量为4.3g”，求得鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________；
小勇根据“反应过程中减少的质量”（10g+100g-106.7g=3.3g）也求得鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。
9、将下图所示的稀盐酸滴入盛有10g 氢氧化钠溶液（滴有两滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5g ，回答并计算：
（1）恰好完全反应时的现象为___________________________； （2）求此氢氧化钠溶液中溶质的质量。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）。
10、小意和小思同学对化学计算很有心得。
以下是他们解答一道计算题的实录。
请你一起参与研究并完成相关问题。
（计算结果精确到0.01）
[题目] 已知: 2KClO 3 === 2KCl + 3O 2↑,将10g 氯酸钾和2g 二氧化锰混合后放入试管中
加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g 。
求生成氯
酸钾的质量。
（1）小意很快得到（10g + 2g –7.2g ）是 （填化学式）的质量，进而求
出KCl 的质量是 g.
(2)小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。
请你通过简单的计算，论证他的发现。
（3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g 氯酸钾”改为
“ag 氯酸钾”，其它物质的质量不变，则a 的取值范围是 。
MnO 2
△。
第五单元化学方程式复习课教学设计
第五单元化学方程式复习课教学设计复习目标肖立平1、通过复习学生能够理解质量守恒定律的内容，知道化学反应前后质量守恒的原因，并能运用质量守恒定律解释有关的化学问题；2、通过练习学生能够进一步正确规范的书写化学方程式、明确化学方程式的意义；3、通过训练学生能够准确的掌握利用化学方程式计算的思路并能够规范的解题。
板块一：质量守恒定律1、质量守恒定律的内容：反应的各物质的等于反应后的各物质的。
2、实质质量守恒的原因从微观方面来说是因为原子的_、、不变。
3、理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定改变”“一个可能改变”宏观：、、不变（1）六个一定不变微观：原子的种类、数目、质量不变宏观：的种类一定变（2）两个一定改变微观：的种类一定变（3）一个可能改变：总数可能变4、质量守恒定律应用例析（1）利用质量守恒定律解析日常现象例题1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和大于蜡烛的质量B．木炭燃烧后木炭质量减轻，铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大C．高锰酸钾受热分解后，固体的质量减少D．100g干冰（固态二氧化碳）完全气化成100g气体（2）根据质量守恒定律确定物质的化学式例题2．铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X ，其反应为Fe+4HNO 3═Fe(N O 3)3+X↑+2H 2O ，则X 的化学式为（ ） A ． N 2 B ． N 2O C ． NO D ． NO 2 （3）利用质量守恒定律推断反应物或生成物的质量及化学反应的基本类型例题3．在一个密闭的容器中放入M 、N 、Q 、P 四种物质后，在一定条件下发生化学反应。
一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ） 物质 M N Q P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g x 26 2 12 A ． 该反应的基本反应类型是分解反应 B ． 物质Q 可能是该反应的催化剂 C ． 反应后x 的值是13 D ． 反应过程中N 与P 的质量比为5：4 （4）利用质量守恒定律推断物质的组成例题4．一定质量的某化合物完全燃烧，消耗11.2g 氧气，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。
九年级《化学方程式》复习课教案
九年级《化学方程式》复习课教案一、目标解读：1、理解质量守恒定律适用于所有化学变化2、能熟练书写化学方程式，知道化学方程式所表述的含义3、能根据化学方程式进行相关计算二、要点回顾：（一）、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变、元素化合价可能变（二）、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律2、书写：步骤（一写二配三注）（注意：a、配平b、条件c、箭头）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（注：对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算设、方、关、比、算、答三、典例分析：例1、配平化学方程式有多种方法：如最小公倍数法、观察法、奇偶法、氧的得失法等。
请用这些方法配平下列反应的化学方程式：（1） Al+ HCl === AlCl3+ H2 （2） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 （3） Fe2O3+ CO Fe+ CO2 （4） P+ O2 P2O5例2、氨气在一定条件下与氧气反应：4NH3+5O2 4X+6H2O，则X的化学式是（）A N2B NOC NO2D N2O5例3、一定量的某化合物充分燃烧，需要9.6g氧气，同时生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物中（）A 只含碳元素B 只含碳、氢两种元素C 只含碳、氧两种元素D 含碳、氢、氧三种元素四、达标练习：1、煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O2 4CO2+SO2+2H2O，则噻吩X 的化学式为（）A CH4SB C2H6SC C4H4SD C6H6S2、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，关于此反应，认识不正确的是（）物质 M N Q P反应前质量（g） 18 1 2 32反应后质量（g） X 26 2 12A 该反应的基本反应类型是分解反应B 反应后物质M的质量为13gC 反应中N、P的质量比为5：4D 物质Q可能是该反应的催化剂3、写出下列变化的化学方程式，并按要求填写所属反应类型：（1）实验室用过氧化氢制氧气_____________________________属于_________反应（2）“曾青（CuSO4）得铁化为铜”_____________________________属于________反应（3）高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应_______________________________（4）我国发射神舟飞船所用的长征捆绑式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为液体燃料。
化学人教版九年级上册《第五单元 化学方程式》复习课
《第五单元化学方程式》复习课教案【教学目标】中考考标：1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2、能正确书写简单的化学方程式。
3、能根据化学方程式进行简单的计算。
4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
过程与方法：通过复习，提高学生的归纳能力，迁移知识的能力。
情感、态度与价值观：认识定量研究对对化学科学发展的重要作用。
【教学重难点】重点：质量守恒定律的应用和化学方程式的正确书写。
难点：物质之间量的关系。
【教学过程】一、问题导入反应物和生成物之间存在着什么关系呢？如何来表达它们之间的关系？二、基础回顾1. 化学反应的各物质的质量总和，反应后生成的各物质的质量，这一规律叫做质量守恒定律。
一切都遵循质量守恒定律。
3. 一切化学反应中的最小粒子是。
化学反应前后原子的、、都不发生变化，所以一切化学反应前后各物质的质量总和相等，这就是化学反应遵循质量守恒定律的原因。
4. 用和的组合来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
5. 化学方程式既能表示、及，而且还可通过（或相对原子质量）表示各物质的质量关系（即质量比）。
6. 书写化学方程式必须遵循的原则：以为基础；遵循。
7. 书写化学方程式的一般步骤有：、、、、。
（各用一个字概括）8. 根据化学方程式的计算步骤有：设：根据题意设；写：完整书写题意中的；标：求相关物质的质量比，对应标出已知量和未知量；列：列并求解；答：简要作答。
三、合作探究+展示提升1. 用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放，其反应的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋2SO2高温2X＋2CO2,其中X的化学式是( )A．CaS B．CaSO3 C．CaSO4D．CaO2. 碳在氧气中充分燃烧的化学方程式为。
可表示：和在条件下生成；（质的意义）每份质量的碳与份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳；（量的意义）每一个碳与一个氧反应生成一个二氧化碳。
（微观意义）3. 完成下列反应的化学程式：(1)过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气：(2)加热分解高锰酸钾：(3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：4．在实验室里用碳酸钙和稀盐酸制取CO2气体。
第五单元化学方程式复习课教学设计
第五单元化学方程式复习课教学设计课程名称：化学方程式复习课教学目标：1.复习并掌握化学方程式的基本概念和写法。
2.掌握平衡化学方程式的原理和方法。
3.提高学生解题和操作化学方程式的能力。
教学重点：1.化学方程式的基本概念和写法。
2.平衡化学方程式的原理和方法。
教学难点：1.平衡化学方程式的原理和方法。
2.解决平衡方程式的实际问题。
教学准备：1.讲桌、黑板、彩色粉笔。
2.化学实验室用具和试剂。
3.化学沉淀反应实验步骤和材料准备。
教学步骤：第一步：导入新课（10分钟）1.利用黑板上的九大类反应类型画线和生活中的实例引入化学方程式的概念。
2.复习化学反应类型及其特点。
第二步：复习基本概念和写法（15分钟）1.复习化学方程式的基本概念和写法，包括反应物、生成物和箭头的表示方法。
2.通过示例引导学生正确书写化学方程式，并解释每个符号的意义。
第三步：引入平衡化学方程式的原理和方法（15分钟）1.引入平衡化学方程式的概念和重要性。
2.通过实际例子让学生感受不平衡化学方程式的不稳定性，并引导学生进行讨论。
3.介绍各种平衡化学方程式的方法：静态法、代数法和半反应法，并逐一解释原理。
第四步：解题方法和实例讲解（20分钟）1.给学生提供平衡化学方程式的实例题，让学生根据不同的方法进行解题。
2.采用示范导入的方式，划重点、提示常考思路、注意事项等。
第五步：化学沉淀反应实验（30分钟）1.将学生分成小组，每个小组进行一次化学沉淀反应实验。
2.引导学生观察、记录实验现象，并根据实验结果写出化学方程式。
3.辅助学生进行实验数据的分析和计算，引导学生编写平衡化学方程式。
第六步：总结复习内容（10分钟）1.回顾本节课的重点知识点和难点，并解答学生疑惑。
2.归纳和总结化学方程式的基本概念、写法和平衡方法。
第七步：课堂练习（20分钟）1.以小组为单位，进行化学方程式的练习题。
2.在讲解过程中，引导学生进行思考和讨论，促进知识的巩固和深化。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。
【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。
第五单元化学方程式复习课教学设计
第五单元化学方程式复习课教学设计（1）教材定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）拓展定义：反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。
（3）守恒的原因：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变（原子的“三不变”）。
质量守恒定律通常用无气体参加或无气体生成的反应进行探究，否则，就要在密闭容器内进行。
（1）、书写遵循原则：符合客观事实、遵守质量守恒定律。
（2）、书写过程：一写二配三标注（3）、所能传达的信息：以4P＋5O2点燃2P2O5为例124160284①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷。
②物质间质量比（系数某相对分子质量之比）每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷。
③各微观意义：表示反应物和生成物之间分子每4个磷原子与5个氧分子反应生成2（或原子）个数比个五氧化二磷分子（拓展：对气体而言，分子个数比等于体积之比，你理解了电解水的实验吗？）3、目前学过的主要化学方程式：C+O2CO2S+O2SO24P+5O22P2O53Fe+2O2Fe3O42H2+O22H2O2Mg+O22MgO2H2O通电2H2↑+O2↑2H2O2MnO2===2H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
5、利用化学方程式的计算关键是要掌握计算的基本过程、步骤，以及单位的正确书写。
记住碳酸钙分解的反应方程式CaCO3CaO+CO2↑。
化学人教版九年级上册九年级化学第五单元 化学方程式复习课 教案2
优质资料---欢迎下载第五单元 化学方程式复习 教学设计教学目标1、知识与技能（1）巩固质量守恒定律；（2）正确地理解化学方程式的有关知识；（3）巩固有关化学方程式的简单计算。
2、过程与方法(1)运用思考、讨论的方法来获取信息；（2）通过科学探究实验，培养学生的观察能力和分析问题能力。
3、情感态度与价值观通过科学探究实验，培养学生实事求是的精神。
教学重点1、质量守恒定律的应用；2、正确书写化学方程式；3、根据化学方程式的简单计算。
教学难点化学方程式的配平。
教具准备托盘天平、试管、烧杯、药匙、碳酸钠粉末、稀盐酸。
教学过程【出示学习目标】【实验导入】活动与探究：碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定。
〔2011中考预测〕⑴某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究， 观察到反应后天平不平衡，该反应_____质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，反应后天平不平衡的理由是__________________________________。
⑵若要用此实验来验证质量守恒定律，要如何改进实验？___________________。
【参考答案】⑴符合；反应生成的CO 2气体逸出，导致天平不平衡；⑵在密闭容器中进行。
碳酸钠盐酸一、质量守恒定律【提问】质量守恒定律的内容是什么？【学生回答】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【提问】质量守恒定律的原因是什么？【学生回答】在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
【小组讨论】原子种类、原子数目、原子质量、分子种类、分子数目、物质的种类、物质的总质量、元素种类、元素质量。
上述项目中，在化学反应前后，（1）一定不变的有：微观：____________________________；宏观：_____________________________；（2）一定改变的有：微观：____________________________；宏观：_____________________________；（3）可能改变的有：___________________。
第五单元化学方程式复习课教案
课题第五单元化学方程式单元小结
教学目标
知识及能
力
（1）理解和应用质量守恒定律；
（2）熟练掌握化学方程式的概念、书写原则、步骤、配平方法、有关计算；情感及价值
观
（1）通过对实验的感悟，培养学生科学的思维方法；
（2）通过书写化学方程式，培养学生事实求实的学习态度；
（3）通过定量计算，对学生进行辨证的思想教育；
教学重难点重点：1、质量守恒定律的意义； 2、化学方程式的书写及有关计算；难点：1、化学方程式的配平方法； 2 、质量守恒定律的应用。
学生准备识记质量守恒定律的内容
教师
准备
归纳知识网络
课时
安排
一课时学法指导提问→讨论→归纳→总结
第（）课时教学过程
教学流程
课前预习（复习）
教师活动学生活动
课前热身
【知识回顾】
师：今天我们就来复习第五单元。
这
一单元有哪些课题？每个课题有哪些知识
点？请同学们互相说说。
翻书查找相关知识并简单的整理
课堂活动与任务
教师活动学生活动活动目标课堂探究
【知识网络归纳】
【重点知识梳理】
1．质量守恒定律
积极交流
归纳知识
形成网络
归纳知识
形成网络。
人教版九年级化学第五单元 化学方程式复习课 学案2
第五单元化学方程式复习教学目标1、通过复习学生能够理解质量守恒定律的内容，知道化学反应前后质量守恒的原因，并能运用质量守恒定律解释有关的化学问题；2、通过练习学生能够进一步正确规范的书写化学方程式、明确化学方程式的意义；3、通过训练学生能够准确的掌握利用化学方程式计算的思路并能够规范的解题。
教学重点1.质量守恒定律的内容及应用；2. 化学方程式的正确书写，利用化学方程式进行计算的思路和规范答题教学难点1、质量守恒定律的应用；2、化学方程式的正确书写3、利用化学方程式进行计算的思路的培养和规范答题的行为养成。
教学过程一、自我诊断1、质量守恒定律的内容：；在化学反应中质量守恒的原因从微观方面来说是因为原子的不变；从宏观方面来说是因为元素的不变。
2、铁丝燃烧后生成固体的质量比原来铁丝的质量增加这符合质量守恒定律吗？为什么？。
3、写出铁丝燃烧的化学方程式；在此化学反应中份质量的铁与份质量的氧气完全反应生成份质量的四氧化三铁。
4、将2克的氢气和8克的氧气混合点燃，充分反应后生成水的质量为。
二、知识归纳内容：宏观：守恒的原因微观：适用范围：化学变化1、质量守恒定律实验验证：最好在一个密闭的体系内。
应用：（1）解释化学反应中的一些简单现象和问题。
（2）可求某一反应物（生成物）的质量。
（3）确定某物质的组成元素及其化学式。
（4）确定化学方程式中某物质化学式前的化学计量数。
2、化学方程式的意义：宏观：；微观：；量：。
3、书写化学方程式的两个原则是：、。
书写化学方程式的步骤：。
4、利用化学方程式计算的步骤及注意事项：。
三、典例示范1、绿色燃料物质X，其燃烧反应的化学方程式为X＋2O2点燃CO2+2H2O，根据质量守恒定律判断，X的化学式为（）A．H2 B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH2、在反应A+B=C+2D中，已知2.9gA与4.9g的B完全反应，生成6.0g的C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A、29B、40C、58D、863、将2克的氢气和8克的氧气混合点燃，充分反应后生成水的质量为四、训练提高1、已知蜡烛在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水由此可推知蜡烛中一定含有元素，可能含有元素。
化学九年级上册第五单元《化学方程式》复习课 教案
3、参加反应的KClO3的质量是多少克？
4、试再用二种方法求KClO3的质量。
四、布置作业：
完成学思练中有关的练习题
板书设计：一、质量守恒定律
二、化学方程式
三、化学方程式的书写步骤
四、有关化学方程式的计算
教学反思（教学内容、过程、策略）：
原子的种类不变、原子的数目不变、原子质量不变、元素种类不变、总质量不变二、化学方程式
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
2.意义：（1）表示反应物、生成物、反应条件；（2）表示反应物与生成物间的质量比；（3）表示反应物与生成物间的粒子个数比。
教学流程
二次备课(标、增、改、删、调)
三、化学方程式的书写步骤
初中20-20学年度第一学期教学设计
主备教师
审核教师
授课周次
授课时间
课题
第五单元 化学方程式 质量守恒定律 -复习课
课型
复习课
教学目标
1、实验认识质量守恒定律。
2、能正确书写简单的化学方程式。
教学重点
实验认识质量守恒定律，化学方程式的计算。
教学难点
质量守恒定律，化学方程式的计算。
教学方法与手段
合作讨论
教学准备
PPT
复习课
课时数
课时
教学流程
二次备课(标、增、改、删、调)
【板书】一、质量守恒定律
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【归纳板书】2．质量守恒的原因：
微观 宏观
原子的种类不变 元素种类不变
决定
化学反应前后 原子的数目不变
原子的质量不变 总质量不变