无机化学——原子结构 习题解答③
无机化学习题答案
⽆机化学习题答案第1章原⼦结构与元素周期律1-1在⾃然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的⽔分⼦？由于3H 太少，可忽略不计，问：不计3H 时天然⽔中共有多少种同位素异构⽔分⼦？解：共有18种不同核素的⽔分⼦共有9种不同核素的⽔分⼦1-2．答：出现两个峰1-3⽤质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原⼦质量和同位素丰度分别为 79Br 占 %，81Br 占 %，求溴的相对原⼦质量。
解：1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为和，已知铊的相对原⼦质量为，求铊的同位素丰度。
解：设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X= + (1-X) X= %1-5等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量⽐m （AgCl ）：m （AgI ）= 1：，⼜测得银和氯的相对原⼦质量分别为和，求碘的原⼦量。
解： X=1-8为什么有的元素原⼦量的有效数字的位数多达9位，⽽有的元素的原⼦量的有效数字的位数却少⾄3～4位？答：单核素元素只有⼀种同位素，因⽽它们的原⼦量⼗分准确。
⽽多核素元素原⼦量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样⽅式⽅法等）。
若同位素丰度涨落很⼤的元素，原⼦量就不可能取得很准确的数据。
1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9) = ×1014Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=×108)/×10-9) = ×1014Hz 汞灯发蓝光18)21(313121322=+?=?+?c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=?+?=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++==m m（3）r=c/λ=×108)/×10-9) = ×1014Hz 锂是紫红1-14 Br 2分⼦分解为Br 原⼦需要的最低解离能为，求引起溴分⼦解离需要吸收的最低能量⼦的波长与频率。
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》笔记和课后习题(含考研真题)详解(原子结构)【圣才出品】
第8章 原子结构8.1 复习笔记一、氢原子光谱与Bohr 理论 1．氢原子光谱（1）线状光谱：元素的原子辐射所产生的具有一定频率的、离散的特征谱线。
（2）氢原子光谱特征：①线状光谱；②频率具有规律性。
（3）氢原子光谱的频率公式1512212113.28910()s v n n -=⨯- 【注意】n 2＞n 1，且均为正整数，n 1＝2时，n 2＝3，4，5，6。
2．Bohr 理论Bohr 理论（三点假设）：（1）定态假设：核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上稳定运行，且不辐射能量； （2）跃迁规则：①基态→激发态：电子处在离核最近、能量最低的轨道上（基态）；原子获得能量后，基态电子被激发到高能量轨道上（激发态）；②激发态→基态：不稳定的激发态电子回到基态释放光能，光的频率取决于轨道间的能量差。
光能与轨道能级能量的关系式为 h ν＝E 2－E 1＝ΔE氢原子能级图如图8-1-1所示。
图8-1-1 氢原子光谱中的频率与氢原子能级能级间能量差为H 221211()E R n n ∆=-式中，R H 为Rydberg常数，其值为2.179×10－18J 。
n 1＝1，n 2＝∞时，ΔE ＝2.179×10－18J ，为氢原子的电离能。
二、微观粒子运动的基本特征 1．微观粒子的波粒二象性定义：具有粒子性和波动性的微观粒子。
微观粒子的波长为h hmv pλ==式中，m 为实物粒子的质量；v 为粒子的运动速度；p 为动量。
2．不确定原理Heisenberg 不确定原理：处于运动状态的微观粒子的动量和位置不能同时确定。
表示为4hx p π∆⋅∆≥式中，Δx 为微观粒子位置的测量偏差；Δp 为微观粒子的动量偏差。
【注意】波动性是大量粒子运动或一个粒子多次重复运动所表现出来的性质。
三、氢原子结构的量子力学描述 1．薛定谔方程与量子数 （1）薛定谔方程()2222222280mE V x y z hψψψπψ∂∂∂+++-=∂∂∂ 式中，ψ为量子力学中描述核外电子在空间运动的数学函数式，即原子轨道；E 为轨道能量（动能与势能总和）；V 为势能；m 为微粒质量；h 为普朗克常数；x ，y ，z 为微粒的空间坐标。
无机化学——原子结构 习题解答③
第7章习题解答③一、是非题1. 价电子为ns2的元素都是碱土金属。
（）解：错2. s区元素的原子最后填充的是ns电子，次外层的各亚层则均已充满电子。
.（）解：错3. p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素。
（）解：错4. d区元素（ⅢB～Ⅷ族）的原子，一般在(n-1)d亚层中电子数不同，而最外层多数具有ns2的构型，所以都是金属元素。
（）解：对5. 某元素的原子序数是48，它在周期表中属于（）。
(A)s区；(B)p区；(C)d区；(D)ds区。
解：D6. ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。
（）解：对7. f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。
.（）解：对二、选择题1. 下列离子中，最容易再失去一个电子的是.（）。
(A)Ca2+；(B)K+；(C)Be+；(D)Al3+。
解：C2. 某元素的原子最外层只有两个l=0的电子，该元素在周期表中必定不属于.（）。
(A)s区元素；(B)ds区元素；(C)d区元素；(D)p区元素。
解：D3. 下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化值，其中符合于硫的情况的是.（）。
(A)2、6、-2；(B)8、6、-3；(C)18、6、-4；(D)8、6、+6。
解：D4. 原子的价电子构型中3d亚层全满，4s亚层只有一个电子的元素是（）。
(A)汞；(B)银；(C)铜；(D)钾。
解：C5. 下列基态离子中，具有d7电子构型的是.（）。
(A)Co2+；(B)Ni2+；(C)Fe3+；(D)Fe2+。
解：A6. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（）。
(A)ⅤB族；(B)ⅢB族；(C)Ⅷ族；(D)ⅤA族。
解：C7. 某一族元素都是金属，其原子最外层只有一个l=0的电子，且可呈现+1以外的氧化值。
《无机化学》第6版-张天蓝主编-课后习题答案
《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案第一章原子结构1、υ=∆E/h=(2.034⨯10-18 J) / (6.626⨯10-34 J⋅s)=3.070⨯1015 /s; λ=hc/∆E= (6.626⨯10-34 J⋅s ⨯2.998⨯108 m/s ) / (2.034⨯10-18 J)= 9.766⨯10-8 m2、∆υ≥ h/2πm∆x = (6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (2⨯3.14⨯9.11⨯10-31 kg⨯1⨯10-10m)=1.16⨯106 m/s。
其中1 J=1(kg⋅m2)/s2, h=6.626⨯10-34 (kg⋅m2)/s3、(1) λ=h/p=h/mυ=(6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (0.010 kg⨯1.0⨯103 m/s)=6.626⨯10-35 m，此波长太小，可忽略；（2）∆υ≈h/4πm∆υ =(6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (4⨯3.14⨯0.010 kg⨯1.0⨯10-3 m/s)= 5.27⨯10-30 m，如此小的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。
4、He+只有1个电子，与H原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。
而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故Ar+中的3s与3p轨道能量不相等。
5、代表n=3、l=2、m=0，即3d z2轨道。
6、（1）不合理，因为l只能小于n；（2）不合理，因为l=0时m只能等于0；（3）不合理，因为l只能取小于n的值；（4）合理7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=08、14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne] 3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2；Mo：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au：421s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1；9、3s2：第三周期、IIA族、s区，最高氧化值为II；4s24p1：第四周期、IIIA 族、p区，最高氧化值为III；3d54s2：第四周期、VIIB族、d区，最高氧化值为VII；4d105s2：第五周期、IIB族、ds区，最高氧化值为II；10、（1）33元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3，失去3个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，属第四周期，V A族；（2）47元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[Kr]4d105s1，失去1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[Kr]4d10，属第五周期，I B族；（3）53元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5，得到1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6，属第五周期，VII A族。
无机化学——原子结构 习题解答②
第7章习题解答②一、是非题1.原子核外每一电子层最多可容纳2n2个电子，所以元素周期系第五周期有50种元素。
.（）解：错2.原子序数为37的元素，其原子中价电子的四个量子数应为5，0，0，+12）。
.（）（或-12解：对3.对多电子原子来说，其原子能级顺序为E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)。
.（）解：对4.鲍林(Pauling)能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。
.（）解：错5.电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。
因为E(1s)<E(2s)，所以任何时候1s电子比2s电子靠近原子核。
.（）解：错6.对氢原子来说，其原子能级顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d。
.（）解：错7.原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。
（）解：错8.某元素的原子处在基态时，3d亚层有2个电子，该元素的原子序数为22。
.（）解：对二、选择题1.下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是.（）。
(A)1s22s12p1；(B)1s22s22p33s1；(C)1s22s22p63s14s1；(D)1s22s22p63s23p64s1。
解：D2.39号元素钇原子的电子排布应是（）。
(A)1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2；(B)1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1；(C)1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2；(D)1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1。
解：A3.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）。
(A)1s22s22p6；(B)1s22s22p33s1；(C)1s22s22p63s23p63d54s1；(D)1s22s22p63s23p63d34s2。
解：B4.下列叙述中正确的是（）。
(A)在一个多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子；(B)在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子；(C)在一个多电子原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高；(D)某一多电子原子的3p亚层上仅有两个电子，它们必然自旋相反。
高中化学选修3 原子结构及习题
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原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
（2）能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.（3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。
比如，p3的轨道式为↑↑↑，而不是↑↓↑。
洪特规则特例：在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1。
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1. 评 述 下 列 叙 述 是 否 正 确， 如 有 错 误， 试 予 以 改 正。
(1) 主 量 子 数 n = 3 时， 有 3 s 、 3p 、3d 三 个 原 子 轨道； (2)四 个 量 子 数 n 、 l、 、m s 都 是 用 来 描 述 原 子 轨 道 的。
m 1. 解：(1) 错 误。
应 有 3 s 、3 3 三 个 亚 层 和 3 ，3 p x ，3p ，3 p z ，3 d 2 2 ，3 d xy ， 3 d xz ， 3 d yz 和 3 d 2 ，p 、 dsyyx z共 九 个 轨 道。
(2)错 误。
量 子 数 n 、l 、m 是 用 来 描 述 原 子 轨 道 的，而 m s只 描 述 电 子 自 旋 方 向。
、 2.下 列 关 于 原 子 轨 道 的 叙 述 是 否 正 确？ 如 不 正 确 试 予 以 改 正：(1)主 量 子 数 n = 1 时， 有 自 旋 相 反 的 两 个 原 子 轨 道； (2)主 量 子 数 n = 4 时， 有 4s ，4 ，4 ，4 四 个 原 子pdf轨 道； (3) 磁 量 子 数 = 0 ， 对 应 的 都 是s 原 子 轨 道。
m2. 解：(1)不 正 确。
n = 1 时, 只 有 1 s 亚 层， 也 只 有 一个 1 s 原 子 轨 道， 其 中 最 多 可 容 纳 自 旋 方 式 相 反 的 两电 子。
(2)不 正 确。
n = 4 时 可 能 有 4s 、4 、4 、4亚 层， 原 子 轨 道 数 目 分 别 为 1 、3、5、7， 所 以 可 以 有 16p d f个原 子 轨 道。
(3) 不 正 确。
原 子 轨 道 空 间 图 象 取 决 于 角 量 子 数 l ，只 有 l = 0 ， = 0 时 为 s 原 子 轨 道， 而ml ≠ 0 ， = 0 时 都 不 是 s 原 子 轨 道。
m3. 对 某 一 多 电 子 原 子 来 说 ,(1)下 列 原 子 轨 道 3s、3 、3 、3 p z 、3 、3 d xz 、3 、3 d z 2、3d x 2y 2中， 哪 些 是 等p x p y d xy d yz价（简 并） 轨 道？ (2) 具 有 下 列 量 子 数 的 电 子， 按 其 能 量 由 低 到 高 排 序， 如 能 量 相 同 则 排 在 一 起（ 可 用“ <”、“ =” 符 号 表 示）：(A) 3 、 2、 1、 + 21； (B) 4 、 3、 2、 - 21；(C) 2 、 0、 0、 + 21；(D) 3 、 2、 0、 + 21；(E) 1 、 0、 0、 -21；(F) 3 、 1、 1、 +21。
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第五章 原子结构和元素周期表本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。
3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型。
213.6E eV n =第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（）。
h h P mvλ==2：学习运用不确定原理（）。
2h x P mπ∆∙∆≥第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。
2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。
3：掌握核外电子可能状态数的推算。
第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。
2;掌握核外电子排布的三个原则：能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○1的院子轨道。
Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是○2在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。
Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方○3式分别占据不同的轨道。
3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。
第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化○11：原子半径——从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引○2力也增加，使原子半径逐渐减小；随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。
但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。
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第7章习题解答③一、是非题1. 价电子为ns2的元素都是碱土金属。
（）解：错2. s区元素的原子最后填充的是ns电子，次外层的各亚层则均已充满电子。
.（）解：错3. p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素。
（）解：错4. d区元素（ⅢB～Ⅷ族）的原子，一般在(n-1)d亚层中电子数不同，而最外层多数具有ns2的构型，所以都是金属元素。
（）解：对5. 某元素的原子序数是48，它在周期表中属于（）。
(A)s区；(B)p区；(C)d区；(D)ds区。
解：D6. ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。
（）解：对7. f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。
.（）解：对二、选择题1. 下列离子中，最容易再失去一个电子的是.（）。
(A)Ca2+；(B)K+；(C)Be+；(D)Al3+。
解：C2. 某元素的原子最外层只有两个l=0的电子，该元素在周期表中必定不属于.（）。
(A)s区元素；(B)ds区元素；(C)d区元素；(D)p区元素。
解：D3. 下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化值，其中符合于硫的情况的是.（）。
(A)2、6、-2；(B)8、6、-3；(C)18、6、-4；(D)8、6、+6。
解：D4. 原子的价电子构型中3d亚层全满，4s亚层只有一个电子的元素是（）。
(A)汞；(B)银；(C)铜；(D)钾。
解：C5. 下列基态离子中，具有d7电子构型的是.（）。
(A)Co2+；(B)Ni2+；(C)Fe3+；(D)Fe2+。
解：A6. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（）。
(A)ⅤB族；(B)ⅢB族；(C)Ⅷ族；(D)ⅤA族。
解：C7. 某一族元素都是金属，其原子最外层只有一个l=0的电子，且可呈现+1以外的氧化值。
根据以上情况，该族元素属于（）。
(A)ⅠA；(B)ⅡA；(C)ⅠB；(D)ⅡB。
解：C8. 具有下列价电子构型的四种元素中，它们的单质各10g与足量的稀硫酸反应，置换出氢气最多的是（）。
(A)4s1；(B)3s2；(C)3d64s2；(D)3d104s2。
解：B9. 下列原子或离子中，具有与Ar原子相同电子构型的是（）。
(A)Ne；(B)Na+；(C)Br-；(D)S2-。
解：D10. 价电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中属于（）。
(A)第四周期ⅦB族；(B)第五周期ⅢB族；(C)第六周期ⅦB族；(D)镧系元素。
解：D11. A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素和A元素次外层都有8个电子，BA2在水溶液中能解离出相同电子构型的离子，则BA2是（）。
(A)MgCl2；(B)CaCl2；(C)FeCl2；(D)CaBr2。
解：B12. 某元素的原子序数小于36，其原子失去三个价电子后，量子数l=2的亚层刚好半充满。
该元素是（）。
(A)Cr；(B)Mn；(C)Fe；(D)As。
解：C13. 下列各对原子中，未成对电子数最多的是（）。
(A)Cr和Mn；(B)Zn和Cu；(C)V和Ti；(D)P和Cl。
解：A14. 已知某元素+2价离子的外层电子排布是3s23p63d4，则该元素的价电子构型和族数是（）。
(A)3d44s2ⅥB；(B)3d54s1ⅥB；(C)3d64s2Ⅷ；(D)3d64s1Ⅷ。
解：B15. 第二周期元素中，其原子核外只有一个成单电子的元素数目是.（）。
(A)2；(B)3；(C)4；(D)5。
解：B16. 在周期表零族元素中，氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是.（）。
(A)109；(B)118；(C)173；(D)222。
解：B17. 在元素周期系中，尚未发现的第七个卤族元素的原子序数将是.（）。
(A)109；(B)117；(C)131；(D)163。
解：B18. 在元素周期表中，尚未发现的第七个稀有气体元素的原子序数将是（）。
(A)108；(B)118；(C)132；(D)164。
解：B19. 根据下表所列数据：电离能I/(kJ·mol-1)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600下列判断中错误的是（）。
(A)元素X是s区元素；(B)元素Y是p区元素；(C)元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl；(D)元素Y在化学性质上相似于锡。
解：D20. 根据原子结构理论预测，第八周期所包括元素将为（）。
(A)18种；(B)36种；(C)80种；(D)50种。
解：D21. 如果发现114号元素，该元素应属于.（）。
(A)第八周期ⅣA族；(B)第八周期ⅣB族；(C)第七周期ⅣB族；(D)第七周期ⅣA族。
解：D三、填空1. 第四周期总共有________种元素，第六周期总共有________种元素。
解：18；32。
2. 元素周期表中的s区元素包括________________族，p区元素包括________________族，d区包括_________________族，ds区包括________________族元素。
解：ⅠA、ⅡA；ⅢA～ⅧA(或ⅢA～ⅦA，0)；ⅢB～ⅧB(或ⅢB～ⅦB，Ⅷ)；ⅠB、ⅡB。
3. A元素的原子最外层只有一个电子，其量子数为n=4、l=0、m=0、m s=+045.V。
B元素与A元素处于同一周期，其原子核外比A原子多10个电子，则：(1)A元素的原子序数是______，元素符号是______；(2)A元素的第一电离能比B元素的第一电离能______；(3)A元素的金属性比B元素的金属性______。
解：19；K；小；强。
4. 某元素+3价离子的电子排布与氩原子相同，该元素位于周期表中第______周期、第______族；另一元素 2价离子的电子排布也与氩原子相同，该元素在周期表中位于第______周期、第______族。
解：四；ⅢB；三；ⅥA。
5. 某元素的+2价离子有7个3d电子，该元素的原子序数为______，是______族元素，原子核外有______个未成对电子，元素符号为______。
解：27；Ⅷ（ⅧB）；3；Co。
6. 原子序数为51的元素，在周期表中位于第______周期，第______族，属于______区，元素符号为______。
解：五；ⅤA；p；Sb。
7. 某元素的原子核外有25个电子，该元素符号是______，在周期表中处于第______周期，第______族，属于______区元素。
解：Mn；四；ⅦB；d。
8. 某元素原子序数小于30，其原子核外有6个成单电子，则该元素位于周期表中第______周期，第______族，原子序数为______，元素符号是______。
解：四；ⅥB；24；Cr。
9. 原子核外5p亚层为半充满的元素，其符号为______，名称为______，在周期表中位于第______族，价电子构型为________________。
解：Sb；锑；ⅤA；5s25p3。
10. 原子的外层电子构型为5s25p4的元素，在周期表中位于第______周期，第______族，属于______区，原子序数是______。
解：五；ⅥA；p；52。
11. 某元素的原子最外层只有1个电子，其+3价离子的最高能级有3个电子，它们的n=3、l=2。
该元素的符号是______，在周期表中位于第______周期，第______族，属______区元素。
解：Cr；四；ⅥB；d。
12. 价电子构型分别为4d105s1、4s24p5、3s23p6和3d74s2的四种元素，其元素符号依次分别为______、______、______和______。
解：Ag；Br；Ar；Co。
13. 写出两种与Ar原子的电子层结构相同的阳离子______、______和两种阴离子______、______。
解：K+；Ca2+；S2-；Cl-。
14. 原子序数为79的元素，其原子的核外电子排布式为________________________________；元素符号为______；在周期表中位于第______周期；属于______区元素。
解：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1；Au；六；ds。
15. 外层电子排布为3s23p6的+1价离子是______，+2价离子是______，-1价离子是______，-2价离子是______。
解：K+；Ca2+；Cl-；S2-。
16. 在元素周期表中，第五周期元素有______种，第六周期元素有______种，Ⅷ(ⅧB)族元素有______种，0(ⅧA)族元素有______种。
解：18；32；9；6。
17. 在元素周期表中，元素原子的最外层有一个电子，特征氧化值为+2的是______族元素，最外层有两个电子，可有+1氧化值的元素是______区元素，最外层有两个电子，其量子数为n=3、l=0，次外层有8个电子的元素符号是______，原子的次外层全充满，最外层有两个电子其n=5、l=0的元素符号是______。
解：ⅠB；ds；Mg；Cd。
18. 下列元素的原子核外电子排布式为：(A)[Kr]5s1(B)[Kr]4d105s2(C)[Ar]3d104s2(D)[Kr]4d105s25p6(E)1s22s22p63s23p5其中属于同一周期的元素为__________；属于同一族的元素为__________；属于金属的元素__________；属于非金属的元素为__________。
解：A(Rb)、B(Cd)、D(Xe)；B(Cd)、C(Zn)；A(Rb)、B(Cd)、C(Zn)；E(Cl)、D(Xe)。
19. 原子最外层的4p亚层全充满的元素，在周期表中应位于第______周期，第______族，属于______区元素，元素符号为______。
解：四；ⅧA(0)；p；Kr。
20. 元素周期表中第六周期元素的原子核外电子填充的能级组中包括__________亚层，因而第六周期共有______种元素，其第一种元素为______，最后一种元素为______。
解：6s4f5d6p；32；Cs；Rn。
21. 在下列元素:Ga、B、Sb、Fr、Sc中，其原子3d亚层中只有一个d电子的元素是______，p亚层电子数为半充满的元素是______，7s亚层电子数为1的元素是______，4p亚层电子数为1的元素是______。
解：Sc；Sb；Fr；Ga。
22. 在元素周期表中，一稀有气体原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8；B、D两元素原子的次外层电子数为18。