九年级化学溶液浓稀的表示PPT优秀课件
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化学九年《溶液浓稀的表示》教学课件
稀Fra bibliotek前后溶质质量不变
2、有关溶液释的计算
①某工厂化验室配制5 000 g 20％的盐 酸，需要38％的盐酸(密度为1.19 g／cm3 ) 多少毫升?
②配制500mL质量分数为10％的氢氧化 钠溶液(密度为1.1 g／cm3 )，需要氢氧化 钠和水各多少克?
综合练习题
1．100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起 反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量 分数。
白色沉淀，求此盐酸溶液中溶质的质量分数。
解：设生成CO2的质量为X。 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44
100
X
10g
44 X
=11000g
设HCl的质量为Y。
X=4.4g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 Y
44 4.4g
73 Y
=44.44
7.3 50g
×100℅=14.6℅
溶质的质量分数的简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算
①某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得 到10g氯化钾，求该溶液中溶质的质量 分数。
②配制500mL质量分数为10％3 的氢氧化 钠溶液(密度为1.1 g／cm )，需要氢氧 化钠和水各多少克?
2、有关溶液释的计算
例: 配制蓄电池用的28 ％硫酸溶液460g, 问需要98％的浓硫酸的体积是多少?已知 98％浓硫酸的密度为1.84 g／cm3 .
7.3 溶液浓稀的表示
溶质的质量分数 溶质的质量分数的简单计算
序言
下载提示：该PPT课件是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解 决实际问题。PPT课件下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!
2、有关溶液释的计算
①某工厂化验室配制5 000 g 20％的盐 酸，需要38％的盐酸(密度为1.19 g／cm3 ) 多少毫升?
②配制500mL质量分数为10％的氢氧化 钠溶液(密度为1.1 g／cm3 )，需要氢氧化 钠和水各多少克?
综合练习题
1．100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起 反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量 分数。
白色沉淀，求此盐酸溶液中溶质的质量分数。
解：设生成CO2的质量为X。 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44
100
X
10g
44 X
=11000g
设HCl的质量为Y。
X=4.4g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 Y
44 4.4g
73 Y
=44.44
7.3 50g
×100℅=14.6℅
溶质的质量分数的简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算
①某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得 到10g氯化钾，求该溶液中溶质的质量 分数。
②配制500mL质量分数为10％3 的氢氧化 钠溶液(密度为1.1 g／cm )，需要氢氧 化钠和水各多少克?
2、有关溶液释的计算
例: 配制蓄电池用的28 ％硫酸溶液460g, 问需要98％的浓硫酸的体积是多少?已知 98％浓硫酸的密度为1.84 g／cm3 .
7.3 溶液浓稀的表示
溶质的质量分数 溶质的质量分数的简单计算
序言
下载提示：该PPT课件是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解 决实际问题。PPT课件下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!
《溶液浓稀的表示》 ppt课件
化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 左 盘(填“左”或
“右”)，在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“√”表示选用)：
砝码／g
100 50 20 20 10
5
打“√”表示选用
√
√
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 B (填字母)。
(3)溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 玻璃棒 搅拌，使氢氧 化钠固体全部溶解，冷却至室温。 (4)把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
量水时仰视读数 ①溶解时，所用 烧杯中有水 ②往烧杯倒食盐 时，少量食盐洒 出
称量前天平指针偏 ①量水时俯视读
右
数；②量好的水
倒入烧杯时溅出
课堂达标
1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（ C ）
A.溶液质量
B.溶液体积
C.溶质质量
D.溶质的质量分数
2.制作“叶脉书签”需要配制100 g 12％的NaOH溶液(设水的
溶剂质量=溶液质量-溶质质量 =80 kg-12 kg =6 8kg
答：需12 kg氯化钠和68kg水。
在农业生产中，农药在使用之前大多是 要进行稀释的，这就需要把现有的溶液 中溶质的质量分数减小。 在温度不改变的条件下，如何将原有溶 液的溶质质量分数增大或减小？
（1）增加溶质的质量，可使溶质的质量 分数增大。 （2）增加溶剂的质量，可使溶质的质量 分数减小。
配制一定溶质质量分数的溶液时，容 易造成误差，一般都有哪些原因呢？
步骤
药品方面
偏低
①固体药品中含有 水分；②固体药品 中含有杂质；③固 体药品转移时损失
计算
固体药 品计算 偏少
偏高 砝码生锈
固体药 品计算 偏多
“右”)，在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“√”表示选用)：
砝码／g
100 50 20 20 10
5
打“√”表示选用
√
√
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 B (填字母)。
(3)溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 玻璃棒 搅拌，使氢氧 化钠固体全部溶解，冷却至室温。 (4)把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
量水时仰视读数 ①溶解时，所用 烧杯中有水 ②往烧杯倒食盐 时，少量食盐洒 出
称量前天平指针偏 ①量水时俯视读
右
数；②量好的水
倒入烧杯时溅出
课堂达标
1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（ C ）
A.溶液质量
B.溶液体积
C.溶质质量
D.溶质的质量分数
2.制作“叶脉书签”需要配制100 g 12％的NaOH溶液(设水的
溶剂质量=溶液质量-溶质质量 =80 kg-12 kg =6 8kg
答：需12 kg氯化钠和68kg水。
在农业生产中，农药在使用之前大多是 要进行稀释的，这就需要把现有的溶液 中溶质的质量分数减小。 在温度不改变的条件下，如何将原有溶 液的溶质质量分数增大或减小？
（1）增加溶质的质量，可使溶质的质量 分数增大。 （2）增加溶剂的质量，可使溶质的质量 分数减小。
配制一定溶质质量分数的溶液时，容 易造成误差，一般都有哪些原因呢？
步骤
药品方面
偏低
①固体药品中含有 水分；②固体药品 中含有杂质；③固 体药品转移时损失
计算
固体药 品计算 偏少
偏高 砝码生锈
固体药 品计算 偏多
《溶液浓稀的表示》PPT课件【精品】科粤版
2.溶质的质量分数——表示溶液浓度的 一种常用方法
溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量 之比，通常以百分数表示，可用公式表示为：
溶质质量
溶质的质量分数 =
×100%
溶液质量
溶质质量 = 溶质质量+溶剂质量 ×100%
3.溶解度与溶质质量分数
溶解度
溶质质量分数
概念
在一定温度下，某种固态 物质在100 g溶剂中达到饱 和状态时所溶解的质量
钠溶液，需氯化钠的质量为__5__g，水的体积 为_4_5__mL(水的密度为1 g·cm-3)
请你写出计算过程:_____________。
计算过程：需要氯化钠固体的质量为
50 g×10%=5 g； 需要水的质量为50 g－5 g=45 g，因水的 密度为1 g·cm-3，则需水的体积为45 mL。
溶质的质量与溶 液的质量之比
计算公式
溶质质量 溶剂质量
×100%
溶质质量 溶液质量
×100%
联系
饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值 饱和溶液中溶质的质量分数= 溶解度 ×100%
100g+溶解度
溶质质量分数的简单计算
1. 配制一定量的某一组成的溶液，求所需 溶质和溶剂的量。
例1 在农业生产中，常用食盐溶液去选种。现要 配制80 kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯 化钠固体和水的质量各为多少?
请填写该瓶溶液的标签
名称：NaCl 质量分数：10%
配制溶液需要的仪器
_托__盘__天__平__、__药__匙__、__量__筒__、__胶__头__滴__管__、 _烧__杯__、__玻__璃__棒__、__试__剂__瓶__。__________
用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？
九年级化学下册 第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示课件
●溶液(róngyè)的浓 度
溶液(róngyè)的浓度是指一定量的溶液(róngyè)中所含溶质 的量。
12/11/2021
第三页，共二十六页。
实验探究
知道有色(yǒu sè)溶液的颜色深浅与溶液的浓度相关
步骤：1.在3支试管A、B、C中各加入10mL的水，再分别加入约0.5g、
1g和1.5g固体硫酸铜。观察到这3支试管颜色深浅(shēnqiǎn)顺序：
第七章 溶 液
7.3 溶液(róngyè)浓稀的 表示
KY九(下)
教学(jiāo xué) 课件
12/11/2021
第一页，共二十六页。
情景引入
药液太稀不能 杀死害虫和病菌 ( b ìn g j ū n ) , 但 药 液 太 浓又会毒害农作物 或树木。
12/11/2021
第二页，共二十六页。
知识讲解
受外界温度影响
不受外界(wàijiè)条件影响
溶剂量要求
100g
无要求
溶液是否饱
和
一定达到饱和
不一定
溶解度 溶质质量
计算式
=
100g 溶剂质量
溶质质量 溶液质量
×100%
单位
g
是比值，单位为1
联系
12/11/2021
A%=
溶解度 100g+溶解度
X100%
第九页，共二十六页。
知识讲解
●溶质(róngzhì)质量分数的简单计算
试 管 溶质质量 溶剂质量 溶 液 质 溶 质 质 量 溶 液 颜 色
编号 /g
/g
量/g
分数
深浅
D
2g
20g
E
0.5g
10g
溶液(róngyè)的浓度是指一定量的溶液(róngyè)中所含溶质 的量。
12/11/2021
第三页，共二十六页。
实验探究
知道有色(yǒu sè)溶液的颜色深浅与溶液的浓度相关
步骤：1.在3支试管A、B、C中各加入10mL的水，再分别加入约0.5g、
1g和1.5g固体硫酸铜。观察到这3支试管颜色深浅(shēnqiǎn)顺序：
第七章 溶 液
7.3 溶液(róngyè)浓稀的 表示
KY九(下)
教学(jiāo xué) 课件
12/11/2021
第一页，共二十六页。
情景引入
药液太稀不能 杀死害虫和病菌 ( b ìn g j ū n ) , 但 药 液 太 浓又会毒害农作物 或树木。
12/11/2021
第二页，共二十六页。
知识讲解
受外界温度影响
不受外界(wàijiè)条件影响
溶剂量要求
100g
无要求
溶液是否饱
和
一定达到饱和
不一定
溶解度 溶质质量
计算式
=
100g 溶剂质量
溶质质量 溶液质量
×100%
单位
g
是比值，单位为1
联系
12/11/2021
A%=
溶解度 100g+溶解度
X100%
第九页，共二十六页。
知识讲解
●溶质(róngzhì)质量分数的简单计算
试 管 溶质质量 溶剂质量 溶 液 质 溶 质 质 量 溶 液 颜 色
编号 /g
/g
量/g
分数
深浅
D
2g
20g
E
0.5g
10g
【课件】九年级化学下册《7.3溶液浓稀的表示》课件
P210Fra bibliotek4. 6
10gCuSO4
完全溶解
质量分数为10%的 硫酸铜溶液100g
ω（CuSO4） =20 %
90g水
质量分数为10%的 硫酸铜溶液100g
ω（CuSO4） =5%
取出10g
质量分数为10%的 硫酸铜溶液100g
ω（溶质）=1%
已知 20 ℃时，食盐的溶解度为36g。
1.有人说“我能求出20 ℃时饱和食盐溶液的溶质质 量分数。”你觉得可能吗？
2. 20 ℃时，把10g食盐加进10g水中，可得
到溶质质量分数为50%的食盐溶液。对吗？
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
溶解度
100g是溶剂质量
溶质质量分数
100%指一百分质量的溶液 只要不析出晶体，不受温度 影响
区 别
联系
受温度影响
不受溶质、溶 受溶质、溶剂量的影响 剂量的影响 可利用溶解度计算该温度下饱和溶液的溶质质量 分数
×100%= 14%
你能用溶质的质量分数表示下列溶液的浓稀吗？
加入硫酸铜固体且完全溶解
2g 0.5g 1g
20g水
10g水
15g水
9.1%
4.8%
6.3%
医疗上常用食盐配制生理盐水，现要配制 200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要 氯化钠固体和水各多少克？
解：m（NaCl）=m（生理盐水）xω（ NaCl ） =200gx0.9%=1.8g m（水）=m（生理盐水）- m（NaCl） =200g-1.8g=198.2g 答：需要1.8g氯化钠，需要198.2g水。
第七章 第二节 溶液浓稀的表示
生活中浓稀的表示方法
10gCuSO4
完全溶解
质量分数为10%的 硫酸铜溶液100g
ω（CuSO4） =20 %
90g水
质量分数为10%的 硫酸铜溶液100g
ω（CuSO4） =5%
取出10g
质量分数为10%的 硫酸铜溶液100g
ω（溶质）=1%
已知 20 ℃时，食盐的溶解度为36g。
1.有人说“我能求出20 ℃时饱和食盐溶液的溶质质 量分数。”你觉得可能吗？
2. 20 ℃时，把10g食盐加进10g水中，可得
到溶质质量分数为50%的食盐溶液。对吗？
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
溶解度
100g是溶剂质量
溶质质量分数
100%指一百分质量的溶液 只要不析出晶体，不受温度 影响
区 别
联系
受温度影响
不受溶质、溶 受溶质、溶剂量的影响 剂量的影响 可利用溶解度计算该温度下饱和溶液的溶质质量 分数
×100%= 14%
你能用溶质的质量分数表示下列溶液的浓稀吗？
加入硫酸铜固体且完全溶解
2g 0.5g 1g
20g水
10g水
15g水
9.1%
4.8%
6.3%
医疗上常用食盐配制生理盐水，现要配制 200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要 氯化钠固体和水各多少克？
解：m（NaCl）=m（生理盐水）xω（ NaCl ） =200gx0.9%=1.8g m（水）=m（生理盐水）- m（NaCl） =200g-1.8g=198.2g 答：需要1.8g氯化钠，需要198.2g水。
第七章 第二节 溶液浓稀的表示
生活中浓稀的表示方法
溶液浓稀的表示课件PPT课件
中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为
98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液
需要多少克水？ (课本P43页)
分析：
加水前
加入水xg
加水后
M浓液 x1%
M稀液 x2%
M稀液 = M浓液 +水
50g 98%
(50+x)g 98%
解：设需要加入水的质量为x
50g×98% =（50g+X) ×20%
例1： 20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：
该溶液的溶质质量分数。
解：
2g 20g ×100% =10%
答：该溶液的质量分数是10%。
例2： 40g 2%的食盐溶液中含有多少g 食盐和水？
解：含食盐： 40g × 2% = 0.8 g
含 水： 40 g – 0.8g = 39.2 g
答：含食盐0.8克，含水39.2克。
用托盘天平称5gNaCl固体，倒入烧杯中 2、称量 用50mL量筒量取45mL水，倒入盛有NaCl
的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl全部溶解
4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (药品名称和溶质的质量分数)
用固体配制一定溶质质量分数的溶液
主要仪器： 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、 药匙、胶头滴管
溶质质量
溶质质量+溶剂质量 t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
100%
溶质的质量分数
Sg
100%
Sg +100g
作业： 欲配制150千克溶质质量分数为16%
的氯化钠溶液供选种用，计算需用氯化钠 和水各多少千克？
第七单元 溶液
课题3 溶液的浓度(第二课时)
《溶液浓稀的表示》溶液PPT课件4
溶液浓稀的表示
- .
1．有色溶液浓度的大小，可通过溶液____________粗略地表示，对于无颜色的溶液，无法表示。2．为定量表示溶液的浓稀，常利用溶质质量分数法。(1)定义：溶质的质量分数是指_________与__________之比。
第七章 溶 液
三 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
继续溶解
不一定
不一定
饱和
不饱和
探究点一 溶液的浓度
[情景展示]观察不同浓度硫酸铜溶液的颜色(如图)：
第七章 溶 液
[问题探究]有色溶液的颜色深浅与溶液的浓稀是否有关？我们如何来定量地表示溶液的浓度呢？
[思考交流]
第七章 溶ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ液
[归纳提升]有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液的浓稀。溶液的浓度越大，有色溶液颜色越深；浓度越小，有色溶液颜色越浅。但是，要准确地解决有色及无色溶液的浓稀问题，我们就要用溶液的浓度来定量表示。溶液的浓度就是溶质的质量分数，即一定量的溶液中所含溶质的量(溶质质量与溶液质量之比)。
4
20
知识点2 溶解度(溶解度曲线)与溶质的质量分数综合
第七章 溶 液
3．如图7－3－3为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
图7－3－3
(1)在________℃时，A、B两种物质的溶解度相等。(2)t2℃时，100 g水中溶解______g A物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为______。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水_____g。(3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是_____。
第七章 溶 液
第七章 溶 液
[课堂速记]
《溶液浓稀的表示》溶液PPT课件(第1课时)
对于有色溶液来说，根据颜色的 深浅可以区分溶液的浓与稀。但 这种方法比较粗略，不能准确地 表明一定量的溶液里究竟含有多 少溶质。
自 主 探 究 溶液的浓度
1.溶质质量分数定义 溶质质量与溶液质量之比。
2.溶质质量分数公式
溶质质量分数
溶质质量 溶液质量
100 %
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量
2.常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，
溶液中氯化钠的质量分数为（ B ）
A. 15％ B. 20％ C. 25% D．33.3％
3.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量
分数，下列方法可行的是( A )
A．加入一定量的水
Bห้องสมุดไป่ตู้恒温蒸发部分水
C．升温到60℃
D．加入一定量的硝酸钾
不对，36g÷(100g+36g)×100%=26.4% 一定温度下饱和溶液中溶质质量分数为最大值
饱和溶液中溶质质量分数=
溶解度 溶解度＋100
g
100％
（1）饱和溶液恒温蒸发溶剂，有晶体析出，但溶液还是 该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。 （2）溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数相等。某温 度下某物质的饱和溶液，该温度下该物质的溶解度越大， 饱和溶液的质量分数越大。 （3）改变温度可以使饱和溶液与不饱和溶液之间相互转 化，在此过程中只要没有溶质析出或溶质继续溶解，溶 质质量分数就不变。
归纳 溶解度与溶质质量分数的比较
溶解度（S）
溶质质量分数（a%）
意义
定量地表示物质在某 定量地表示某溶液的浓 溶剂中溶解性的强弱 稀程度
对温度的要求 一定温度
一般与温度无关
是否饱和 一定达到饱和
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②配制500mL质量分数为10％的氢氧化 钠溶液(密度为1.1 g／cm3 )，需要氢氧化 钠和水各多少克?
综合练习题
1．100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起 反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量 分数。
2．50g质量分数为38％的盐酸与足量大 理石反应，生成二氧化碳多少克?这些二 氧化碳的体积(标准状况．)是多升?(标准
13g X
X=19.6g
19.6g 100g
×100℅=19.6℅
答:这种硫酸溶液中溶质的质量为19.6℅。
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演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
2、有关溶液释的计算
例: 配制蓄电池用的28 ％硫酸溶液460g, 问需要98％的浓硫酸的体积是多少?已知 98％浓硫酸的密度为1.84 g／cm3 .
稀释前后溶质质量不变
2、有关溶液释的计算
①某工厂化验室配制5 000 g 20％的盐 酸，需要38％的盐酸(密度为1.19 g／cm3 ) 多少毫升?
溶液质量
(溶质质量+溶剂质量)
溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。
[练习]
1．未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗?
2．未饱和的溶液有没有溶质质量分数?
3．使用溶质质量分数是否必须指明温度?
4．从lOOgl0％的硝酸钾溶液中取出5g溶液来，取出
的溶液或余下的溶液，它们的溶质质量分数分别是多少?
20℃时，食盐的溶解度是36g。 即在20℃时，在100g水里最多能溶解36g氯化钠.
溶剂的质量，溶质的质量，饱和溶液的质量
. 100g g
36g g
136g g
2、把10g食盐加进10g水中，可得到溶质质量分数 为50％的食盐溶液。对吗？
溶质的质量分数的简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算
状况下，二氧化碳的密度为1.977 g／L。)
配制一定溶质质量分数的溶液
• 步骤: 1、计算 2、称量 3、溶解
4、某硫酸溶液100g，刚好跟13g锌完全反
应，求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为X。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 98
13g X
65 = 98
例: 配制80kg溶质质量分数为10％的食盐 溶液,需要氯化钠固体和水的质量各多少?
溶质的质量分数的简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算
①某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得 到10g氯化钾，求该溶液中溶质的质量 分数。
②配制500mL质量分数为10％3 的氢氧化 钠溶液(密度为1.1 g／cm )，需要氢氧 化钠和水各多少克?
5．向装有1g氯化钠的试管中加入9g水，溶质的质量分
数是
;再向试管中加入10g水后,试管内的溶质是多
少?此时的溶液发生什么变化?
[讨论]溶解度与溶质质量分数有何联系?
(P196页两道题的“讨论与交流”)
1、已知20℃时，食盐的溶解度是36g。 “ 这表明， 该饱和溶液的溶质量分数是36％。”这种说法对 吗？为什么？
7.3 溶液浓稀的表示
溶质的质量分数Байду номын сангаас溶质的质量分数的简单计算
• 甲杯中lOOg水溶有l0g食盐，乙杯中lOOg 水溶有5g食盐，丙杯l0g水溶有2g食盐。
讨论：
①食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的?
②三个杯中，哪个杯内食盐的溶解量最少?
③哪个杯的食盐水最咸?为什么?
溶质质量
溶质的质量分数=
100%
综合练习题
1．100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起 反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量 分数。
2．50g质量分数为38％的盐酸与足量大 理石反应，生成二氧化碳多少克?这些二 氧化碳的体积(标准状况．)是多升?(标准
13g X
X=19.6g
19.6g 100g
×100℅=19.6℅
答:这种硫酸溶液中溶质的质量为19.6℅。
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2、有关溶液释的计算
例: 配制蓄电池用的28 ％硫酸溶液460g, 问需要98％的浓硫酸的体积是多少?已知 98％浓硫酸的密度为1.84 g／cm3 .
稀释前后溶质质量不变
2、有关溶液释的计算
①某工厂化验室配制5 000 g 20％的盐 酸，需要38％的盐酸(密度为1.19 g／cm3 ) 多少毫升?
溶液质量
(溶质质量+溶剂质量)
溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。
[练习]
1．未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗?
2．未饱和的溶液有没有溶质质量分数?
3．使用溶质质量分数是否必须指明温度?
4．从lOOgl0％的硝酸钾溶液中取出5g溶液来，取出
的溶液或余下的溶液，它们的溶质质量分数分别是多少?
20℃时，食盐的溶解度是36g。 即在20℃时，在100g水里最多能溶解36g氯化钠.
溶剂的质量，溶质的质量，饱和溶液的质量
. 100g g
36g g
136g g
2、把10g食盐加进10g水中，可得到溶质质量分数 为50％的食盐溶液。对吗？
溶质的质量分数的简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算
状况下，二氧化碳的密度为1.977 g／L。)
配制一定溶质质量分数的溶液
• 步骤: 1、计算 2、称量 3、溶解
4、某硫酸溶液100g，刚好跟13g锌完全反
应，求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为X。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 98
13g X
65 = 98
例: 配制80kg溶质质量分数为10％的食盐 溶液,需要氯化钠固体和水的质量各多少?
溶质的质量分数的简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算
①某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得 到10g氯化钾，求该溶液中溶质的质量 分数。
②配制500mL质量分数为10％3 的氢氧化 钠溶液(密度为1.1 g／cm )，需要氢氧 化钠和水各多少克?
5．向装有1g氯化钠的试管中加入9g水，溶质的质量分
数是
;再向试管中加入10g水后,试管内的溶质是多
少?此时的溶液发生什么变化?
[讨论]溶解度与溶质质量分数有何联系?
(P196页两道题的“讨论与交流”)
1、已知20℃时，食盐的溶解度是36g。 “ 这表明， 该饱和溶液的溶质量分数是36％。”这种说法对 吗？为什么？
7.3 溶液浓稀的表示
溶质的质量分数Байду номын сангаас溶质的质量分数的简单计算
• 甲杯中lOOg水溶有l0g食盐，乙杯中lOOg 水溶有5g食盐，丙杯l0g水溶有2g食盐。
讨论：
①食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的?
②三个杯中，哪个杯内食盐的溶解量最少?
③哪个杯的食盐水最咸?为什么?
溶质质量
溶质的质量分数=
100%