73溶液浓稀的表示
科粤版化学九年级下册7-3 溶液浓稀的表示
感悟新知
2. 涉及溶液体积的计算 在溶液的相关计算中，有时还需计算溶液的
体积，这时需利用溶液的密度(ρ )公式：体积(V)= 质量(m)/ 密度(ρ )。
感悟新知
解题秘方：计算溶质质量分数的关键是找出相关溶质、
溶液质量，再利用公式法进行计算。
解析：已知溶质质量为7 g、溶液质量为35 g，则溶质
质量分数为：
7g 35 g
×100%=20%。
(1)溶液具有均一性，倒出的和剩下的溶液的溶质质量
分数相等, 均为20%。
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(2)往原溶液中加21 g 水后，溶液质量增加，溶质质量
感悟新知
易错提醒： 溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，而溶液
质量是溶质质量与溶剂质量之和，不能将溶质质量分数 理解为溶质质量与溶剂质量之比。某溶液的溶质质量分 数为p%，溶液中溶质与溶剂的质量比为：p ∶ (100- p)。
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题型3 溶质质量分数的基本计算 例3 现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到 7 g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为 ____2_0_%___ 。 (1)若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数
为___2_0_%____ 。 溶液具有均一性，各部分的密度及溶质质量分数相等
感悟新知
(2)若往上述溶液中加入21 g 水，所得溶液的溶质质量分数 为 __1_2_._5_%___。
(3)若往上述溶液中加入3 g 硝酸钾，搅拌后完全溶解，所 得溶液的溶质质量分数为 __2_6_._3_%___。
7.3 溶液浓稀的表示(课时1 溶液的浓度)
一、溶液的浓度
是浓还是稀？
溶液中溶质质量的多少如何表示呢？
哪种溶液浓
【实验7-7】哪个溶液浓 1
试管 编号
溶液颜 色比较
溶质 质量
溶剂 质量
溶液 质量Biblioteka 1浅蓝0.5g
10g 10.5g
2
蓝色
1g
10g
11g
3
深蓝
1.5g
10g 11.5g
通过上表，可以比较出哪个试管中的溶液浓度最大吗？ 如果溶质质量不一样，溶剂质量也不一样，又应该怎样比较？
小结： 一、浓度的概念是什么 二、溶质质量分数的公式
1.如何理解饱和溶液中溶质质量分数呢？ 某温度下，某溶质的质量分数最大值是多少呢？
2.请你搜集信息，了解生理盐水、葡萄糖溶液的浓度， 调查为什么浓度要固定的原因是什么？
D 2g 20mL 22g 9.1% 蓝色
E 0.5g 10mL 10.5g 4.8% 浅蓝
F 1g 5mL 6g 16.7% 深蓝
颜色深浅顺序：E < D < F
结论：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。
练习：
10g 10g+90g ×100% =10%
20g 20g+80g ×100% =20%
【实验7-7】哪个溶液浓
试管 溶质 溶剂 溶液 溶质的质 溶液颜 编号 质量/g 质量/g 质量/g 量分数 色比较
D
2g 20mL 22g
E 0.5g 10mL 10.5g
F
1g 5mL 6g
（一）、溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与 溶液的质量之比。
2.表达式：
中考化学 7.3溶液浓稀的定量表示教案
7.3溶液浓稀的定量表示教学目标知识目标掌握溶液浓稀的一种定量表示方式----------溶质的质量分数。
能进行关于溶质质量分数的简单计算。
能力目标初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感态度与价值观理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学重点难点重点：溶质质量分数的概念及其计算，配制一定溶质质量分数的溶液。
难点: 溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学过程[ 第一课时 ][ 讨论 ] 甲杯中 100g 水溶有 10g 食盐 ,乙烧杯100g水溶有5g食盐，丙杯10g水溶有2g 食盐。
讨论 :①食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的 ?②三个杯中 , 哪个杯内食盐的溶解量最少 ?③哪个杯的食盐水最咸 ? 为什么 ?[ 引言 ] 某一溶液浓 ( 或稀 ) 到什么程度 ? 用定量的方法表达出来 , 这就是通常说的“浓度”。
溶液的浓度有很多种表示方式 , 现在我们学习其中一种一一溶质的质量分数。
[ 板书课题 ][ 实验 7-9] 引导学生观察、比较蓝色的深浅 , 阅读课文 , 完成D、 E 、 F 、三支试管内有关猜测的计算。
[ 练习 ]1. 溶质质量分数是溶液浓度的一种______方式 , 是用溶液中________质量与_______总质量之比、以百分数的形式表示溶液的浓稀程度的。
2. 溶液的溶质质量分数有物理量单位吗 ? 它能单独表明溶质的溶解量是多少吗 ?3. 未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗 ?4. 未饱和的溶液有没有溶质质量分数 ?5. 使用溶质质量分数是否必须指明温度 ?6. 从 100g10% 的硝酸饵溶液中取出 5g 溶液来 , 取出的溶液或余下的溶液 , 它们的溶质质量分数分别是多少 ?7. 向 [ 实验 7-9] 中 G 试管内加入 4g 水后 , 试管内的溶质是多少 ? 此时的溶液发生什么变化 ? [ 讨论 ] 溶解度与溶质质量分数有何区别 ?( 进行 212 页两道题的“讨论与交流”)[ 小结 ]( 板书或投影 )1. 溶液的浓稀程度 ( 浓度 ) 是指溶质质量占溶液质量的相对多少。
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示教案
7.3溶液浓稀的表示一、教学目标：1.知识与技能目标：（1）了解溶质、溶剂的概念。
（2）能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。
（3）掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。
（4）掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。
（5）学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液2.过程和方法目标：通过课前有关资料收集、课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。
（1）通过实验探究，初步认识科学探究的意义和基本过程，并进行初步的探究。
（2）通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。
（3）通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。
3.情感态度与价值观目标：（1）通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与生活密切相关。
（2）通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。
（3）通过课前资料收集、小组合作研究性学习，发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。
二、重点、难点：1.重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
2.难点：理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。
三、课前准备：1.课前将学生分成小组，分别收集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应用等资料，每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。
2.做好实验的准备。
3.教师做好有关投影片的制作。
四、教学过程：学习课题教师活动学生活动教学设想引入课题导语小组代表简述收集的资料使学生体验收集、处理信息的过程，并能提炼表达，使学生认识到在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。
简单评价总结，引入溶质质量分数。
听发挥评价的激励功能溶液的组成；溶质和溶剂的定义；溶液、溶质、溶剂三者关系；溶质、溶剂的确定。
指导学生阅读课文P207第一段。
再通过提问进行小结。
认真阅读，并划出要点培养学生的阅读能力。
7.3溶液浓稀的表示
3、判断下列说法是否正确，并加以改正。 ⑴在100克水中溶解30克食盐，溶液的百分比浓 度是30%。（×） ⑵在90克水里溶解10克食盐，溶液的百分比浓 （√） 度是10%。 ⑶从100克10%的食盐溶液里取出10克，其浓度 是10%。 （ √ ） ⑷将100克10%的食盐溶液和200克10%的食盐溶 液混合，混合溶液的浓度是20% （×） ⑸20℃时，100克水中最多溶解36克食盐，它的 （×） 溶解度是36克，浓度是36%。
配制一定浓度的溶液（浓溶液+水）： 若要配制100ml质量分数为20%的硫酸 （密度为1.18g/ml），需取用98%的浓硫 酸（密度为1.84g/ml）多少毫升？ 需要水 多少毫升？ 计算 、_______ 量取 、______ 溶解 三 其过程共有_______ 个步骤
六:
过滤：分离不溶性固体与液体方法
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2:配制100克15%的稀盐酸需要37%的浓盐酸多 少克？浓盐酸的体积是多少？（37%盐酸的密 度1.18克/毫升） 解：设需市售的浓盐酸x （1）100克×15%=x ×37% x=40.5克 （2）需盐酸体积为：40.5克 =34.3(毫升) 1.18克/毫升 答 :略
若要配制100ml质量分数为20%的硫 酸（密度为1.18g/ml），需取用98% 的浓硫酸多少克？相当于多少毫升？
三、溶解度(S)与质量浓度(C%)的换算 1、联系： 饱和溶液浓度= 2、不同点：
条件 状态 溶剂
S ×100% 100+S
计算式 m溶质 ×100克 S= m溶剂 单位
克
S
一定温 饱和 100克 度下
无 C% 常温 不一定 不一定 m溶质 ×100% C%= m溶液
练习 1、已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，计算200 克硝酸钾饱和溶液的浓度为多少？
科粤新课标九年级下册初中化学《第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示》_3
7.3溶液浓稀的表示学情分析1.本节教材从溶液的浓稀引出浓度的概念，说明日常生活中浓稀的说法不能准确的表明溶液里溶质的含量，生产中必须把溶液的浓稀水准给以数量的含义。
通过溶液的浓度的知识引导学生从定量的方面去理解溶液组成，是溶液知识的深化，也是在溶液、溶质、溶剂、溶解度等概念基础上的又一重要的化学计算，它能协助学生加深相关概念的理解，提升学生的化学计算水平，也为高中学习物质的量浓度做好坚实的基础。
2.我们的学生是农村学生，寒假在家过春节受到村子打工者的各种影响，刚从寒假回校，对学生教学要有耐心，多做思想教育工作，给他们以学习的信心。
教学目标知识与技能目标：1.明确溶液浓度的含义。
2.理解溶解度与溶质分数的区别与联系。
过程与方法目标：1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数，能实行简单的溶质质量分数的计算。
2.初步学会配置一定溶质质量分数的溶液。
3.能实行关于溶质质量分数的简单计算。
情感态度价值观目标：通过溶液涵义的讲解和相关溶质质量分数的计算水平的培养，实行实事求是的科学态度的教育。
教学重点1.溶质质量分数的概念及其计算。
2.配制一定溶质质量分数的溶液。
教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学课时3课时教学过程第一课时[板书]7.3溶液浓稀的表示[引言]某一溶液浓或稀到什么水准？用定量的方法表达出来，这就是通常说的“浓度”。
溶液的浓度有很多种表达方式，现在我们学习其中一种———溶质的质量分数。
[实验7-7]引导学生完成实验，比较蓝色的深浅，阅读课文，完成DEF三支试管内相关猜测的计算。
[自学]课文204-205[小组合作思考讨论]1.什么叫溶液的浓度？2.溶质质量分数是溶液浓度的一种方式，它是怎么样表示的？3.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗？它能单独表明溶质的溶解量是多少吗？[讨 论]溶解度与溶质的质量分数有何区别？在常温下能否配制35%的氯化钠溶液？为什么？（实行小组讨论P206“讨论与交流”的两道题）[板 书]一.溶液的浓度1. 溶液浓稀水准（浓度）是指溶质质量所占溶液质量的相对多少。
科粤版九年级化学第七章3《溶液浓稀的表示》优秀教学案例
在此基础上，我为学生提供了实验器材，让他们通过实际操作，测量不同浓度的溶液，并记录数据。在实验过程中，我引导学生注意观察溶液的颜色、透明度等特征，以及实验操作的注意事项。通过实验，学生能够直观地了解溶液浓稀程度的表示方法，并掌握相应的实验技能。
1. 将学生分成小组，每组选定一个实验方案，进行实验操作，共同完成实验任务。
2. 组织小组讨论，让学生分享实验结果，互相交流心得，共同探讨溶液浓稀的表示方法。
3. 引导学生思考：“实验结果与我们的预期一致吗？如果不一致，可能是哪些原因导致的？”
（四）总结归纳
1. 教师引导学生回顾学习过程，让学生反思自己在实验操作、问题解决等方面的表现，提高学生的自我认知能力。
3. 宣布本节课的学习目标，让学生明确学习任务，激发他们的学习兴趣。
（二）讲授新知
1. 讲解溶液浓稀的概念，阐述溶液浓稀与溶质质量分数之间的关系。
2. 介绍表示溶液浓稀的方法，如质量分数、摩尔浓度等，并解释各自的优缺点。
3. 讲解溶液浓稀的判断标准，让学生理解如何判断溶液的浓稀程度。
（三）学生小组讨论
2. 组织小组讨论，让学生分享实验结果，互相交流心得，共同探讨溶液浓稀的表示方法。
3. 引导学生合作完成课后练习题，共同设计实验，测定家中的酱油浓度，并解释实验结果。
（四）反思与评价
1. 教师引导学生回顾学习过程，让学生反思自己在实验操作、问题解决等方面的表现，提高学生的自我认知能力。
7.3 溶液浓稀的表示
溶质的质量分数 溶质的质量分数的简单计算
• 甲杯中 lOOg 水溶有 l0g 食盐，乙杯中 lOOg 水 溶有5g食盐，丙杯l0g水溶有2g食盐。 讨论： ①食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的? ②三个杯中，哪个杯内食盐的溶解量最少? ③哪个杯的食盐水最咸?为什么? 溶质质量 100% 溶质的质量分数= 溶液质量 (溶质质量+溶剂质量)
(4)将错误操作改正后，用上述图示的序号表示配制溶液的
操作顺序__________________。
点拨：本题是用固体溶质和水配制一定溶质质量分数的溶
液，其操作步骤是：计算、称量(②④)、溶解(①③⑤)，故图中
配制溶液的顺序为④②①⑤③。计算所需的 NaCl 的质量＝ 100 g×5%＝5 g，水的质量＝100 g－5 g＝95 g，水的体积＝ 95 g÷1 g/cm3＝95 mL，故要选用量程为 100 mL 的量筒。 答案：(1)烧杯 (3)95 100 搅拌，加速溶解 (4)④②①⑤③ (2)物品与砝码放反了
解：20℃时KNO3的溶解度为31.6g。50g水中最
多溶解KNO315.8g。
溶质质量 15.8g A% = 溶液质量 X100% = X100% = 24% 50g+15.8g 31.6g 溶解度 A%= X100%= X100% = 24% 100g+31.6g 100g+溶解度
或
答：溶液中溶质的质量分数为24%。
4．(2011 年广东模拟)医疗上用的生理盐水是 0.9%的氯化
钠溶液。若在实验室配制 0.9%的氯化钠溶液 100 g，下列配制
过程正确的是( A )。
A．用托盘天平称取 0.9 g 氯化钠 B．用量筒量取 100 g 水 C．把食盐倒入量筒中搅拌溶解 D．用烧杯量取 99.1 g 水
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?水的质量 = 1000g - 9g = 991g 答：进入病人体内的氯化钠的质量为 9g ，
水的质量是991g
练习2：配制500mL 质量分数为10%的氢氧化 钠溶液（密度为1.1g/cm 3）需要氢氧化钠和 水各多少克？
? ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
? ③质量分数是在该溶液为100g时，溶解的该溶质的质量。
? ④计算时上下质量单位要统一。
? ⑤不要忘记X100%，最后得到百分数。
? ⑥运用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质、溶剂与溶液的质 量。
试管 溶质 溶剂 溶液 溶质的质 溶液颜 编号 质量/g 质量/g 质量/g 量分数 色比较
E 2g 20mL 22g 9.1% 比较深
F 0.5g 10mL 10.5g 4.8% 较浅
G 1g 5mL 6g 16.7% 最深
颜色深浅顺序：F < E < G
结论：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。
?例：20℃时KNO3的溶解度为31.6g，将20g
KNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20℃时 溶液，求该溶液中溶质的质量分数？
解： ?
20℃时KNO 3的溶解度为 31.6g 。50g 水中最
多溶解KNO 315.8g 。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A% =
溶质质量 溶液质量
X100%
=
15.8g 50g+15.8g
X100%
= 24%
或
溶解度
31.6g
A%= 100g+溶解度 X100%= 100g+31.6g X100% = 24%
答：溶液中溶质的质量分数为 24%。
7.3 溶液浓稀的表示
复习：
?1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
?2、浓溶液与稀溶液 按一定量溶液中含有溶质的多少加以区别， 溶质多的较浓。
·哪种溶液浓
?【实验7-9】哪个溶液浓P210 ? 1.
?【实验7-8】哪个溶液浓 ? 2.
试管 溶质 溶剂 溶液 溶质的质 溶液颜 编号 质量/g 质量/g 质量/g 量分数 色比较
二、溶质质量分数的简单计算
A% =
m质 m液
X100%
m质= m液X A%
m液=
m质
A%
1、已知溶液质量和溶质质量分数，求
溶质和溶剂的量
2、有关溶液稀释的计算
1、已知溶液质量和溶质质量分数，求 溶质和溶剂的量
?练习1 ：生理盐水是溶质质量分数为0.9%的 氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给病人输液， 进入病人体内的氯化钠的质量为多少？水的 质量是多少？
? 1. 在 200 克溶质质量分数为 10% 的氯化钠溶
液中 ,
10% ,10%
? (1) 倒出 10 克溶液 , 这时原溶液的质量分数
是多少 ? 倒出溶液的质量分数是多少 ?
? (2) 再溶解 10 克氯化钠 , 这时溶液的溶质质 量分数是多少 ? 14.3%
? (3) 再加入 10 克水 , 这时溶液中溶质质量分
?（2）对于反应后所得溶液的质量的求法：
溶液质量 = 反应物质量总和―生成气体质量―生成沉淀质量
245g
解：设生成的氢气质量为ⅹ，所用硫酸的质量为У ，
生成的硫酸锌的质量为Ζ
245 245
·配制一定溶质质量分数的溶液
?例：如何配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液？
?方法与步骤： ?1.计算：配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的 质量； ?2.称取（量取）：用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯 中；用量筒量取所需水的体积（把水的密度近似看做 1g/cm）； ?3.溶解：将量筒里的水注入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌， 使氯化钠溶解； ?4.装入试剂瓶：把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量 分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的柜中。
E 2g 20mL 22g
F 0.5g 10mL 10.5g
G 1g 5mL 6g
一、溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比 。
(通常以百分数表示)
溶液中溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
? 注意：
溶质质量 或= 溶质质量+溶剂质量 ×100%
? ①溶质的质量：指形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。
数是多少 ?
9.5%
? (4) 再加入 100 克质量分数为 10% 的的氯化 钠溶液 , 这时溶液中溶质的质量分数是多少 ?
10%
三、有关化学方程式的溶液计算
?在有溶液中反应时根据的化学方程式的计算， 要从以下两个方面考虑：
?（1）在化学方程式中的有关反应物、生成物 的质量，是指溶质的质量，而不是溶液的质量 或体积。
? 2）用稀溶液稀释浓溶液
浓溶液溶质质量 + 稀溶液中溶质质量 = 稀释后溶质的质量。
练习1：将80克的硫酸稀释成20%的硫酸溶液， 所得溶液的质量是多 少？要水多少克
所得溶液的质量为 80g÷20%=400g
需要水的质量为 400g-80g=320g
?练习2：把100毫升98%的浓硫酸（密度为 1.84克/毫升）稀释成10%的稀硫酸（密度为 1.07克/毫升），需要加水多少毫升？
需要氢氧化钠质量为500mLX1.1g/cm 3X10%=55g 需要水的质量为500mLX1.1g/cm 3-55g=495g
2、有关溶液稀释的计算
?无论是加水稀释浓溶液，还是用稀溶液稀释浓 溶液，稀释前后溶质的总质量是相等的。
?1）用水稀释浓溶液
(加水前)浓溶液中溶质的质量=(加水稀释后)溶液中溶质质量
?配制一定质量分数的食盐溶液，主要实验步
骤依次是 ?A. 溶解，计算，称量
（C ）
?B. 计算，溶解，称量
?C. 计算，称量，溶解
?D. 称量，计算，溶解
?实验室配制5％的氯化钠溶液50g，必须用到
100毫升98%的浓硫酸溶液的质量为100mLX1.84g/mL=184g
其所含有纯硫酸的质量为184gX98%=145.04g
若稀释成10%的稀硫酸溶液，则稀释后稀硫酸溶液的质量为 145.04g÷10%=14504g
则需要加水的质量为14504g-184g=14320g
?4．若用80%的KNO3溶液50克与10% 的KNO3溶液150克混合配制的KNO3溶 液 200克 克，混合的KNO3溶液质量分 数为 27.5% 。