7.3 溶液浓稀的表示
7。3节溶液浓稀题型练习
《7．3溶液浓稀的表示》强化练习
一、对溶质质量分数的理解和定义公式及导出公式的应用
1．把10g硝酸钾放入40g水中，完全溶解后，溶液中硝酸钾的溶质质量分数为（ ）
A．10% B．20% C．25% D．40%
2．实验室有一瓶溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液。关于该硝酸钾溶液的下列说法正确的是（ ）
A．该溶液的质量为100g B．100g溶液中含有硝酸钾15g
C．溶液中溶质质量与溶液质量之比为15∶100
D．溶液中溶质质量与溶剂质量之比为15∶100
3.现有100 mL 20%的硫酸溶液，其密度为1.14 g/cm3，下列说法正确的是( )
A.该溶液含溶质20 g B.该溶液中，溶质质量∶溶液质量=1∶4
C.该溶液中，溶质质量∶溶剂质量=1∶5 D.该溶液中，溶液质量∶溶剂质量=5∶4
4．从100g20%的硝酸钠溶液中取出10g溶液，剩下的溶液中溶质质量分数是（ ）
A．20% B．80% C．10% D．18%
5．在100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中又加入100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，所得溶液溶质的质量分数为（ ）
A．10% B．20% C．30% D．40%
6．生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化纳的质量约为（ ）；可由10%的氯化钠溶液 g稀释得到。
A．0.9g B．9g C．90g D．18g
7．某氯化钾溶液的溶质质量分数为10%，其中含有氯化钾20g。该氯化钾溶液的质量为（ ）
福州初中化学教材科学版
福州初中化学教材科学版
篇一：2014年科学出版社最新版初中化学教材目录(A4打印版)
九年级上册
第一章 大家都来学化学
1.1社会生活和化学1.2化学实验室之旅1.3物质的变化 1.4物质性质的探究 精要回放
练习题（一）
第二章 空气、物质的构成
2.1空气的成分
2.2构成物质的微粒（I）——分子
2.3构成物质的微粒（II）——原子和离子 2.4辨别物质的元素组成 精要回放
练习题（二）
第三章 维持生命之气——氧气
3.1氧气的性质和用途 3.2制取氧气
3.3燃烧条件与灭火原理 3.4物质组成的表示式 精要回放
练习题（三） 第四章 生命之源——水
4.1我们的水资源 4.2水的组成4.3质量守恒定律4.4化学方程式 精要回放
练习题（四） 第五章 燃料 5.1洁净的燃料——氢气5.2组成燃料的主要元素——碳 5.3二氧化碳的性质和制法
5.3古生物的“遗产”——化石燃料 精要回放 练习题（五）
学生实验活动记录和报告
实验一 化学实验简单的基本操作
实验二 氧气实验室制取性质与物质燃烧的条件 实验三 二氧化碳实验室制取与性质附录一 相对原子质量表
附录二 部分化学名词汉英索引 元素周期表
九年级下册
第六章 金属
6.1奇妙的金属性质 6.2金属矿物与冶炼 6.3珍惜和保护金属资源 精要回放
练习题（六） 第七章 溶液
7.1溶解现象 7.2物质溶解的量 7.3溶液浓稀的表示 7.4晶体的生长 7.5乳化作用 精要回放
练习题（七）
第八章 生活中的酸、碱、盐
8.1重要的酸 8.2常见的碱 8.3溶液的酸碱性 8.4常用的盐
8.5化学肥料
8.6海洋资源的综合利用 精要回放
练习题（八） 第九章 现代化学合成材料
9.1有机物的特征
9.2我们常用的有机合成材料 9.3白色污染的危害与治理 9.4层出不穷的新材料 精要回放
练习题（九）
第十章 食品、药品与健康
10.1食品中的有机营养素 10.2生物微量元素与健康 10.3警惕危害健康的化学品 10.4治病用的药品 精要回放
四屯中学化学学生分组实验登记表
1 四屯中学化学学生分组实验登记表
年
班级 九年级 班 时间及分组 准备时间 月 日
班 实验时间 月 日
班 实验分组 共分 10 组
课
题 3.2 制取氧气
实
验
题
目 1 实验室用高锰酸钾制氧气
2
3
4
5
6
7
8
每
一
组
仪
器
及
材
料 大试管1个（含带有导管的橡皮塞） 100ml烧杯1个 铁架台（含铁夹） 水槽 集气瓶3个 酒精灯 药匙 高锰酸钾 坩埚钳
木炭 细铁丝 蜡烛 燃烧匙 玻片3个 棉花团
实验
效果
耗材
情况
代课教师 实验
管理员 李龙水
学生代表 备注
2 四屯中学化学学生分组实验登记表
年
班级 九年级 班 时间及分组 准备时间 月 日
班 实验时间 月 日
班 实验分组 共分 10 组
课
题 5.3 二氧化碳的性质及制法
实
验
题
目 1 倾倒二氧化碳灭火
2 二氧化碳与水反应
3 往澄清石灰水里吹气
4 二氧化碳实验室制取与检验
5
6
7
8
每
一
组
仪
器
及
材
料 100ml烧杯1个 阶梯铁皮架 盛有二氧化碳的集气瓶（含玻片）
软质塑料瓶1个 盛石蕊试液的滴瓶 试管夹 酒精灯
试管（4个）
试管 集气瓶 锥形瓶 烧杯 广口瓶 酒精灯 水槽 量筒
长颈漏斗 漏斗 铁架台 具塞导气管3个 镊子 水 火柴
玻片 石灰石 稀盐酸 澄清石灰水
实验
效果
耗材
情况
代课教师 实验
管理员 李龙水
学生代表 备注
3 四屯中学化学学生分组实验登记表
第七单元溶液知识点及典型例题总结
第七单元溶液知识点及典型例题总结
一、溶解及乳化
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成________、____________的混合物,叫做溶液。
2、特征：①________：溶液各部分的组成相同。②________：只要温度不变、水份不蒸发，溶质与溶剂不会分离。③________。
3、组成：①________：能溶解其它物质的物质；②________：被溶解的物质。
溶剂：水、汽油、酒精等物质，
溶质：可以是固体、气体、液体。
溶液、溶剂和溶质之间的量的关系
溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积 ≠质体积+溶剂体积
4、注意：（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
（2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：①是否为均一、稳定的混合物；② 一种物质是否溶解于另一种物质中。
（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色。
（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。
5、溶液中溶质、溶剂的判断
①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质
③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。
④两种液体混合且有水时，无论水多少，________一般作为溶剂。
6、影响因素溶解的因素有：①温度 ②溶质颗粒大小 ③ 搅拌
例l、下列关于溶液的叙述，正确的是( )
A.凡是均一的、稳定的、澄清的、透明的液体一定是溶液
B.当外界条件不变时,溶液不论放置多长时间,溶质也不会从溶剂中分离出来
C.一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的 D.溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质，全部溶解后就变成纯净的、透明的纯净物了
科粤新课标九年级下册初中化学《第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示》_3
7.3溶液浓稀的表示
学情分析
1.本节教材从溶液的浓稀引出浓度的概念，说明日常生活中浓稀的说法不能准确的表明溶液里溶质的含量，生产中必须把溶液的浓稀水准给以数量的含义。通过溶液的浓度的知识引导学生从定量的方面去理解溶液组成，是溶液知识的深化，也是在溶液、溶质、溶剂、溶解度等概念基础上的又一重要的化学计算，它能协助学生加深相关概念的理解，提升学生的化学计算水平，也为高中学习物质的量浓度做好坚实的基础。
2.我们的学生是农村学生，寒假在家过春节受到村子打工者的各种影响，刚从寒假回校，对学生教学要有耐心，多做思想教育工作，给他们以学习的信心。
教学目标
知识与技能目标：
1.明确溶液浓度的含义。
2.理解溶解度与溶质分数的区别与联系。
过程与方法目标：
1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数，能实行简单的溶质质量分数的计算。
2.初步学会配置一定溶质质量分数的溶液。
3.能实行关于溶质质量分数的简单计算。
情感态度价值观目标：
通过溶液涵义的讲解和相关溶质质量分数的计算水平的培养，实行实事求是的科学态度的教育。
教学重点
1.溶质质量分数的概念及其计算。
2.配制一定溶质质量分数的溶液。
教学难点
溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学课时
3课时
教学过程
第一课时
[板 书]7.3溶液浓稀的表示
[引 言]某一溶液浓或稀到什么水准？用定量的方法表达出来，这就是通常说的“浓度”。溶液的浓度有很多种表达方式，现在我们学习其中一种———溶质的质量分数。
[实验7-7]引导学生完成实验，比较蓝色的深浅，阅读课文，完成DEF三支试管内相关猜测的计算。
[自 学]课文204-205
[小组合作思考讨论]
1.什么叫溶液的浓度？
2.溶质质量分数是溶液浓度的一种方式，它是怎么样表示的？
3.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗？它能单独表明溶质的溶解量是多少吗？ [讨 论]溶解度与溶质的质量分数有何区别？在常温下能否配制35%的氯化钠溶液？为什么？
溶液浓稀的表示
溶液浓稀的表示方法有以下三种：
向原溶液中添加溶质：设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质质量分数为b%溶液，则Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b%。
将原溶液蒸发掉部分溶剂：因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质质量分数为b%溶液，则Ag×a%=(Ag-Bg)×b%。
与浓溶液混合：因为混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和。混合后的溶液中溶质的质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液的质量为Bg，溶质质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%。
以上信息仅供参考，建议咨询专业人士获取更准确的信息。
《溶液》复习教学设计(教案)
《溶液》复习教学设计（教案）
第一章：溶液的概念与特点
1.1 溶液的定义
1.2 溶液的特点
1.3 溶液的表示方法
教学活动：
1. 引导学生回顾溶液的定义，通过实例让学生理解溶液的概念。
2. 讨论溶液的特点，让学生能够区分溶液和其他混合物。
3. 讲解溶液的表示方法，如浓度、摩尔浓度等，并通过练习题巩固知识点。
评估方式：
1. 课堂问答，检查学生对溶液定义的理解。
2. 小组讨论，评估学生对溶液特点的掌握。
3. 练习题，评估学生对溶液表示方法的掌握。
第二章：溶液的制备与纯化
2.1 溶液的制备方法
2.2 溶液的纯化方法
2.3 溶液的储存与保鲜
教学活动：
1. 复习溶液的制备方法，如溶解、稀释等，并通过实验演示。
2. 介绍溶液的纯化方法，如过滤、蒸馏等，并通过实验演示。
3. 讲解溶液的储存与保鲜方法，如密封、冷藏等，并通过实验演示。
评估方式： 1. 实验操作，评估学生对溶液制备方法的掌握。
2. 实验操作，评估学生对溶液纯化方法的掌握。
3. 实验操作，评估学生对溶液储存与保鲜方法的掌握。
第三章：溶液的浓度与稀释
3.1 溶液的浓度概念
3.2 溶液的稀释方法
3.3 溶液的浓度计算
教学活动：
1. 复习溶液的浓度概念，如质量浓度、体积浓度等，并通过实例让学生理解。
2. 讲解溶液的稀释方法，如添加溶剂等，并通过实验演示。
3. 介绍溶液的浓度计算方法，如C1V1=C2V2等，并通过练习题巩固知识点。
评估方式：
1. 课堂问答，检查学生对溶液浓度概念的理解。
2. 实验操作，评估学生对溶液稀释方法的掌握。
3. 练习题，评估学生对溶液浓度计算方法的掌握。
第四章：溶液的化学平衡
4.1 溶液的酸碱平衡
4.2 溶液的离子平衡
4.3 溶液的溶解平衡
教学活动：
1. 复习溶液的酸碱平衡，如pH值的概念等，并通过实例让学生理解。
2. 讲解溶液的离子平衡，如离子的共存等，并通过实验演示。 3. 介绍溶液的溶解平衡，如溶解度等，并通过实验演示。
九年级化学教案 溶液组成的表示方法9篇
1 / 73 九年级化学教案 溶液组成的表示方法9篇
溶液组成的表示方法 1
第7－5《溶液组成的表示方法》学案
[学习目标]
知识技能目标
1、掌握溶质的质量分数的概念。
2、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。
过程方法目标
1、 通过对溶液的 “浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法——溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。
2、 讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。
情感态度价值观目标
通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。知道化学计算格式美。
教学重点：有关溶质的质量分数的计算。
教学难点：理解溶液组成的含义。 2 / 73 [学习过程]
一、 溶液的组成与“浓溶液”和“稀溶液”的关系
（阅读）课本143页第一，二段。
（讨论）怎样判断两杯糖水的浓度大小。
（小结） 。
（观察）两杯不同浓度硫酸铜溶液。
（讨论）怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。.
（小结） 。
（讨论）决定溶液浓或稀的因素是什么呢？
（小结）
。
（观察）将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸铜固体。
（讨论）（1）、每一份溶液的溶质质量分数是否改变？
（2）、将其中一份加入少量的水，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（3）、将另一份加入少量硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？ 3 / 73 （4）、原溶液减少溶质，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（5）、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（小结）：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶液的组成
每一份
加 水
蒸发水
加入溶质
减少溶质
二、 溶液组成的表示方法——溶质的质量分数
7.5 溶液组成的表示方法
7.5 溶液组成的表示方法
第五节 溶液组成的表示方法
（3时）
一知识教学点
1溶液中溶质的质量分数。
2稀释计算。
3体积分数表示溶液的组成。
二重、难、疑点及解决办法
1重点：有关溶液质量分数的计算。
2难点：（1）理解溶液组成的含义。
（2）溶质的质量分数的计算，涉及溶液体积时的计算。
3疑点：溶液的稀释问题。
4解决办法：
（1）结合溶液的概念，以一定的实例为基础，引导学生讨论：溶液的组成变化与浓溶液、稀溶液的关系，可以使学生充分理解溶液组成的含义。
（2）在了解了溶质的质量分数概念以后，结合实验7-7，以一些简单的数据代入进行讨论，可以使学生理解概念，而且海为下一步有关溶质的质量分数的计算做好铺垫。
（3）对于有关溶质的质量分数计算这个难点，可以将它分为三部分把握：第一部分是有关溶质质量分数的基础计算，由教师指导学生阅读教材P143例1和P144例3。注意解题时的书写格式，然后由学生进行巩固练习就可以了。第二部分是涉及溶质的质量分数与溶解度之间的计算。首先通过学生填溶质的质量分数与溶解度的比较表，使学生充分理解这两个概念。然后阅读例题以及教师就讲解，可以由学生讨论总结出解决这类型题的一些要点，并进行巩固练习。第三部分是有关溶液稀释的计算。首先由教师世道学生讨论：稀释过程中溶液如何变化？在分析请吃稀释实质的基础上，由学生结合书上例题做练习，练习后讨论并总结规律。在此之后再由教师讲解例题并提出问题，由学生讨论回答，最后由教师引导学生总结这部分。
三教学步骤
[导入]：在本中我们已经学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识，而在日常生活和工农业生产中，常常碰到溶液的“浓”与“稀”的问题。例如：使用农药时，太浓了可能伤害农作物；太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。
[板书]：一溶液的组成与“浓溶液”与“稀溶液”的关系。
初三化学：溶质的质量分数
第 1 页 共 3 页 初三化学：溶质的质量分数
一、溶解度与溶质的质量分数比较
溶解度 溶质的质量分数
定 义 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 溶液中溶质的质量与溶液的质量的比值
表示意义 ①物质溶解性大小的定量表示。
②表示某温度时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。 ①是溶液浓稀的定量表示。
②表示某溶液中溶质的质量与溶液的质量关系。
温度要求 与温度有关 与温度无关
溶剂的量 100g 不一定
溶液类型 饱和溶液 均可
单 位 克 比值无单位。常用百分比表示。
计算公式 100%溶剂质量溶质质量溶解度 100%溶液质量溶质质量溶质的质量分数
二、溶液的质稀释与增浓的计算公式
溶液中溶质的质量分数的计算及相关的计算公式
①溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液密度
②溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=溶质质量÷(溶质质量+溶剂质量)×100%
③溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=(溶质质量+溶剂质量)×溶质的质量分数
注 意：
⒈溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液质量。溶质的质量分数一般用百分比表示。
⒉溶质的质量分数的数学表达式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
⒊数学表达式中溶质的质量是指被溶解的溶质质量，没有被溶解的或结晶析出的固体质量不能算为溶质、溶液的质量。
溶液稀释的计算
由于溶液稀释前后，溶质的质量分数不变，所以若设浓溶液的质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质为b%的稀溶液B g，则有关系式：
A g×a%=B g×b%，其中B=A+m水。
溶液增浓的计算
⑴向原溶液中添加溶质
由于溶液增加溶质后，所得溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质质量，而所得溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质B g后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则有关系式： 第 2 页 共 3 页 A