高考化学二轮复习专题复习：专题17化学平衡状态
2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题七 化学反应速率和化学平衡
衡状态，x＜0.4，即x≠0.4，B正确；C.
实验①、实验②中0～20 min、20～40 min氨气浓度变化量都是4.00×10－4 mol·L－1，
实验②中60 min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①
中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60 min时反应未达到平衡
浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A.无催化剂时，反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
答案：D
（
）
2Y的影响，各物质
解析：A.由图可知，无催化剂时，随时间推移，生成物浓度也在增加，说明反应也
在进行，故A错误；B.由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ
答案：（2）5.4
相同催化剂，400 ℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产
物浓度低，甲烷与甲醇比例高
解析（2）在选择使用催化剂Ⅰ和350 ℃条件下反应，由表中信息可知，0～2 min
CH3OH的浓度由0增加到10.8 μmol·L－1，因此，0～2 min生成CH3OH的平均反应
. ·−
素，降低反应温度，化学反应速率减小，k减小，D项正确。
解题技法
信息条件下化学反应速率的比较方法
（1）讨论外界条件c、T、p、催化剂不同时，研究化学反应速率的大小。
（2）讨论不同反应的活化能，研究化学反应速率的大小。
（3）讨论化学反应方向，如Q与K相对大小、平衡建立过程等，研究v正、v逆的相对
大小，正向进行：v正＞v逆，逆向进行：v正＜v逆。
度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，
高中化学高考总复习 微专题17 应用“等效平衡”判断平衡移动结果
(3)若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的 物质的量分别是y mol和3a mol，则x＝__2______ mol，y＝_(_3_－_3_a_)__ mol。平衡时，B的物质的量_D_______(填字母)。
答案：B
答案：C
3．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入
反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的 相关数据如下。下列说法正确的是( )
A.v1＜v2，c2＜2c1 B.K1＞K3，p2＞2p3 C.v1＜v3， α1(SO2)<α3(SO2) D.c2＞2c3， α2(SO3)＋α3(SO2)＜1
(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见 图示)
新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平 衡不移动。
【专题精练】 1．已知2SO2 (g)＋O2 (g)⇌2SO3 (g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、 同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2； (乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡 时，下列关系一定正确的是( ) A.容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙 B.SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙 C.c(SO2)与c(O2)之比为k∶k甲＝k丙>k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q： Q甲＝Q丙>2Q乙
A.大于2 mol B.等于2 mol C.小于2 mol D.可能大于、等于或小于2 mol 作出此判断的理由是
高考化学二轮复习知识点专题解析17---难溶电解质的沉淀溶解平衡
mmol，两溶液混合，AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，HCl 过量：1 mmol－0.9 mmol ＝0.1 mmol，故反应后的 c(Cl－)＝(500.＋1 m50m)omlL＝1×10－3mol·L－1，H＋未被消耗，c(H＋)
1 mmol ＝(50＋50)mL＝
1×10
－2mol·L－1。c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，即
(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。
(3)实例分析
已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时， 对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：
条件改变
移动方向
c(Mg2＋)
c(OH－)
加少量水
正向移动
不变
不变
9 / 11
·L－1，c(PO34－)＝1.58×10－6 mol·L－1，则 Ca3(PO4)2 的 Ksp 为( )
A．2.0×10－29
B．3.2×10－12
C．6.3×10－18
D．5.1×10－27
答案 A
3．将足量的 BaCO3 粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。下列溶液中 Ba2 ＋的浓度最小的是( ) A．10 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3 溶液
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
高考化学轮复习化学平衡状态 化学平衡移动(含解析)
目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测（二十九）化学平衡状态化学平衡移动1．在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H 22NH3已达到平衡状态的是( )A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．1个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正(N2)＝2v逆(NH3)解析：选B c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，等于化学方程式中各物质的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A错误；1个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡，B正确；混合气体的密度ρ＝mV，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C错误；v正(N2)＝2v逆(NH3)时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D错误。
2.对于可逆反应：A(g)＋B(s)C(s)＋D(g) ΔH>0。
如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示条件的是( )A．②③B．①②C．③④ D．④⑤解析：选A 加入A，因为A为气体，因此加入A平衡向正反应方向移动，v正>v逆，故①错误；催化剂对化学平衡无影响，只加快反应速率，故②正确；反应前后气体分子数相等，因此加压平衡不移动，化学反应速率增大，故③正确；升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，故④错误；C为固体，浓度视为常数，对化学平衡移动无影响，对化学反应速率无影响，故⑤错误。
3．(2020·黑龙江四校联考)将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0。
当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强(缩小容器容积)，Z的浓度不变C．保持容器的容积不变，充入一定量的氦气，Y的浓度不变D．保持容器的容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大解析：选C 该反应的ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，X的体积分数增大，A错误；该反应的正反应是反应前后气体总分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，由于容器的容积缩小，故Z的浓度增大，B错误；保持容器的容积不变，充入一定量的氦气，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，C正确；保持容器的容积不变，充入一定量的Z，相当于保持其物质的量不变，缩小容器的容积，而缩小容积，平衡不移动，X的体积分数不变，D错误。
2021届高三化学二轮专题复习《多重平衡体系平衡的计算》
Kp =
(1-0.0192)p总 0.0192p总
= 51.1
思考：还原CoO的倾向是 CO 大于 H2（填大于或小于）
本课时主要内容
01 多重平衡体系的类型 02 多重平衡体系的分析及
平衡常数的计算
03 本课小结与下节启新
本节要点
掌握多重平衡计算步骤：
课后总结归纳方法
step1：
写出平衡 常数表达式
F-(aq) + H+
HF(aq)
F- 浓度减小，CaF2 沉淀不完全。
相互依存，相互制约
每一步均处于平衡状态总反应才处于平衡状态
思考：非溶液体系下存在多重平衡吗？ 化工生产的实际过程存在大量的多重平衡案例
学 习 目 标
➢ 01.理解多重平衡的内涵，形成共存与互动的思想 ➢ 02.掌握化工生产中多重平衡常数表达式的写法 ➢ 03.掌握化工生产中多重平衡的计算方法与思路
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) V L； 开始时 1 mol CO2 和 3 mol H2；平衡时，CH3OH(g) a mol，CO b mol。 “守恒法”计算
C守恒： O守恒：
n(CO2)消耗 = n(CH3OH) + n(CO)= (a + b)mol n(CO2)平衡 = (1-a-b)mol n(CH3OH)平衡 = n(H2O) n(CO)平衡 = n(H2O)
发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为 a mol，CO为 b mol。反应③的
平衡常数为
(用a、b、V表示)。
step1：写出平衡常数表达式
高考化学：可逆反应与化学平衡状态重点
高考化学：可逆反应与化学平衡状态重点高考化学：可逆反应与化学平衡状态(重点)1.化学平衡研究的对象——可逆反应(1)在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。
在可逆反应中使用“”。
可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。
(2)特点：三同一小①三同：a.相同条件下;b.正、逆反应同时进行;c.反应物与生成物同时存在。
②一小：任一组分的转化率都小于100%。
2.化学平衡状态一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
1掌握3个步骤(1)写出涉及的可逆反应的化学方程式。
(2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。
(3)根据问题建立相应的关系式进行计算。
2用好3种思路(1)巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立未知量，一般设某物质的转化量为x。
(2)确定三个量：确定平衡体系中各物质的起始量、转化量、平衡量，并套用“三段式”的“模板”。
①对于同一反应物，起始量-转化量=平衡量。
②对于同一生成物，起始量+转化量=平衡量。
③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
(3)解题设问题：根据起始量、转化量、平衡量及题中已知信息，列出等式，求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等。
化学反应速率1化学反应速率基本概念用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
常用单位为mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1说明：(1)固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。
(2)反应速率一般是指某段时间内的平均速率，非即时速率，不能为负数。
2化学反应速率的规律同一反应，用不同物质表示的速率之比，等于化学方程式中化学计量数之比。
高中化学平衡知识点整理
高中化学平衡知识点整理在高中化学学习中，平衡是一个十分重要且基础的概念。
平衡反应是指在一个封闭系统中，反应物转变为生成物的速率相等时达到的一种动态平衡状态。
平衡反应又可以细分为物理平衡和化学平衡。
下面对高中化学平衡知识点进行整理。
1. 平衡反应的特点在平衡反应中，反应物和生成物的浓度保持不变，但它们仍在转化，并处于动态平衡状态。
平衡反应的速率恒定且相等，这也是动态平衡的一种表现。
2. 平衡常数平衡常数是用来描述一个反应达到平衡时反应物和生成物浓度的比例。
平衡常数通常用Kc、Kp来表示，取决于反应方程式中各物质的浓度或分压。
3. 影响平衡位置的因素平衡位置的位置取决于平衡常数以及反应温度、压力等因素。
当平衡常数Kc大于1时，表示生成物浓度较高；当Kc小于1时，表示生成物浓度较低。
4. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要通过反应方程式来确定各物质浓度或分压，从而得出平衡常数的数值。
平衡常数的大小可以告诉我们反应的进行方向。
5. 平衡位置的变化通过调节温度、压力或者浓度等因素，可以改变平衡位置。
Le Chatelier原理指出，在受到外界因素影响时，系统会通过调整以恢复平衡，以维持平衡动态状态。
6. 平衡常数与反应热力学反应在不同温度下的平衡常数会发生变化，这与热力学原理有关。
反应的焓变和熵变可以帮助我们理解平衡常数变化的原因。
以上就是对高中化学平衡知识点的整理，希望可以帮助大家更好地理解平衡反应的相关概念。
学习化学需要多加练习和实验，加深对平衡反应的理解，有助于提高学习效果。
愿大家取得更好的成绩！。
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解析
1
2
3
4
2.某温度下，反应 2A(g) B(g) ΔH>0 ，在密闭容器中达到平衡，平衡 cA 后 ＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时 cB cA ＝b，下列叙述正确的是( cB )
v正、v逆均增大，
且v逆′>v正′
逆向移动
v正、v逆均减小，
且v正′>v逆′
正向移动
任意平衡
或反应前
正催化剂或增 v正、v逆同等
大压强
倍数增大
平衡不移动
后气体化
学计量数
和相等的
平衡
负催化剂或减 v正、v逆同等
小压强
倍数减小
(2)勒夏特列原理(化学平衡移动原理)
如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学
答案
2
题组集训
1
2
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4
5
6 7
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9 10 11
题组一 正确理解概念 1.下列说法错误的是( 逆反应属于化学变化 )
A.可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可
√
B.化学反应达到化学平衡状态的正、逆反应速率相等，是指同一物质的消
耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率一定不相等
该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物Al2O3的平衡转化率 增大 该反应高温下 将________( 填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是______________ 自发，且 ΔS>0，所以ΔH>0，即正方向为吸热反应，则升高温度， 平衡 ________________________________________________________________ 正向移动 ____________。
2.过程
3.化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v正>v逆：平衡向 正反应方向 移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡 不 移动。 (3)v正＜v逆：平衡向 逆反应方向 移动。
答案
4.借助图像，分析影响化学平衡的因素 (1)影响化学平衡的因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下： 平衡体系 条件变化 速率变化 平衡变化 速率变化曲线
－1 － 746.5 kJ· mol 则2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________________，该反
低温 填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 应能自发进行的条件________(
题后反思
答案
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考点二
化学平衡的移动(加试)
1
知识梳理
1.概念 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生 了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后 达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做 化学平衡的移动。
通电 (1)2H2O 2H2↑＋O2↑为可逆反应( × ) 点燃 (2)二次电池的充、放电为可逆反应( × ) (3)对反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达 到平衡状态 ( × )
答案
(4)对 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗 1 mol SO3 的同时 生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡状态( × ) 高温 (5)CaCO3(s)=====CaO(s)＋CO2(g)是一个熵增加的过程( √ ) (6)ΔH＜0，ΔS＞0 的反应，一定是自发反应( √ ) (7)吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行( × ) (8)由能量判据和熵判据组合而成的复合判据， 将更适合于所有的过程( √ )
答案
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 原平衡体系
充入惰性气体
体系总压强增大 ―→ 体系中各组分的浓度不
变―→平衡不移动。 ②恒温、恒压条件
(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
2
题组集训
1
2
3
4
题组一 选取措施使化学平衡定向移动
CO(g)＋Cl2(g) 1.COCl2(g)
物质的浓度)，平衡将向着能够 减弱这种改变 的方向移动。
5.几种特殊情况
(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于
其 “浓度 ” 是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体
的量，对化学平衡没影响。
(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、
逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。
) ③混合气体 总物质的量
②容器内气体的压强 B.只有②③ D.只有④
√
A.①④ C.②③④
解析
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6.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋
H2O(g) CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化
学平衡状态的是( B.v正(CO)＝v逆(H2O) )
＜ > ______( 填“＜”、“>”或“＝”，下同)2 mol，SO2的物质的量______0 ＜ ＜ Q kJ。 mol，转化率______100% ，反应放出的热量________
答案
1
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题组二 极端假设，界定范围，突破判断 3.一定条件下，对于可逆反应 X(g) ＋ 3Y(g) 2Z(g) ，若X、 Y、Z的起始 浓度分别为 c1 、 c2 、 c3( 均不为零 ) ，达到平衡时， X、 Y、 Z的浓度分别为 0.1 mol· L－1、0.3 mol· L－1、0.08 mol· L－1，则下列判断正确的是( A.c1∶c2＝3∶1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C.X、Y的转化率不相等 )
ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施： ③增加 CO 浓度 ④减压 ) ⑤加催化剂
①升温 A.①②④ 解析
②恒容通入惰性气体 B.①④⑥ √
⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( C.②③⑤ D.③⑤⑥
该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使
反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与
√
D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol· L－1
解析
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4.(2016· 浙江10月选考，12)在一定条件下，可逆反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g) ΔH＝－a kJ· mol－1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是( A.反应放出a kJ热量 B.X和Y的物质的量之比为1∶2 C.反应物和生成物的浓度都不再发生变化 √ D.X的正反应速率等于Z的逆反应速率 )
进行的化学反应。
一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中
所有参加反应的物质的 质量或浓度 保持不变的状态。
答案
(2)化学平衡的建立
逆反应
正反应
答案
(3)平衡特点
(二)化学反应进行的方向(加试) 1.自发过程
(1)含义
在一定温度和压强下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。
题后反思
解析
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题组三 审准题干，关注特点，判断标志 5.(2016· 宁波市效实中学高一下学期期中)一定温度下在容积恒定的密闭容
C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时， 器中，进行反应A(s)＋2B(g)
能说明该反应已达到平衡状态的是( ①混合气体的密度 ④B物质的量浓度
专题17 化学平衡状态
内容索引
考点一 化学平衡状态与化学反应进行的方向 考点二 化学平衡的移动(加试)
考点三 化学平衡常数与化学平衡的计算(加试)
考点一
化学平衡状态与化学反应进行的方向
1
知识梳理
(一)化学平衡状态
1.可逆反应
在 同一条件 2.化学平衡状态
(1)概念
下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向
2
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题组四 化学反应方向的判定(加试) 8.实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确 的是( ) A.所有的放热反应都是自发进行的 B.所有的自发反应都是放热的
√
C.焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据
(2)特点
①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性 ( 无序体系更加稳
定) 。
2.自发反应 在一定温度和压强下 无需外界帮助 就能自发进行的反应称为自发反应。 3.判断化学反应方向的依据 (1)焓变与反应方向 研究表明，对于化学反应而言，绝大多数 放热反应 都能自发进行，且 反应放出的热量 越多 ，体系能量 降低 得也越多，反应越 完全 。可 见， 反应的焓变 是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
答案
(2)熵变与反应方向
①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素
是体系的 混乱度 。大多数自发反应有趋向于体系混乱度 增大的倾向。
②熵和熵变的含义
a.熵的含义
熵是衡量一个体系 混乱度 的物理量。用符号 S 表示。