上海交通大学附属中学2019—2020 学年高一下学期期末考试化学试题(wd无答案)

上海交通大学附属中学2019—2020 学年高一下学期期末考试化学

试题

一、单选题

(★★) 1. 在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是A．84消毒液B．75%酒精C．臭氧D．H2O2

(★★) 2. 下列溶液中导电性最强的是

A．1.0L0.1mol/L醋酸B．2.0L0.2mol/LH2SO3溶液

C．0.1L0.2mol/LH2SO4溶液D．0.5L0.1mol/L盐酸

(★★) 3. 关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（）

A．是吸热反应B．在常压下进行

C．在沸腾炉中进行D．使用铁触媒作催化剂

(★★★) 4. 在检验某固体中是否含有时，一定用不到的试剂或试纸是

A．NaOH溶液B．蒸馏水C．蓝色石蕊试纸D．红色石蕊试纸(★★★) 5. 不属于氮的固定的过程是

A．放电条件下氮气与氧气化合

B．在一定条件下用NH3与CO2合成尿素

C．豆科植物根瘤菌把空气中的氮气变成含氮化合物

D．工业合成氨

(★★★) 6. 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是

A．H2S和 SO2B．NH3和HCl

C．H2和Cl2D．NO和 O2

(★★) 7. 若溶液中存在较多的H +、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-

C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、、Cl-

(★★★) 8. 将0.56g铁投入100mL0.1mol/L的稀硫酸中，2min后两者恰好完全反应，若忽略溶液体积变化，则该反应的速率可以表示为υ(X)=0.1mol/(L·min)，其中X为

A．B．FeSO4C．H+D．Fe

(★★★) 9. 检验某Na 2SO 3溶液是否变质，所选用的试剂正确的是

A．稀H2SO4，品红溶液B．稀HNO3，BaCl2溶液

C．稀盐酸，BaCl2溶液D．稀盐酸，Ba(NO3)2溶液

(★★) 10. 密闭容器中反应CO(g)+H 2O(g)⇌CO 2(g)+H 2(g)+Q(Q＞0)达到平衡。其他条件不变时，不能使正反应速率加快的措施是

A．通入水蒸气B．缩小容器体积C．分离出CO2D．升高温度

(★★★) 11. 下列反应可用离子方程式 2H + + CO 32-→ H 2O + CO 2↑表示的是

A．向Na2CO3溶液中滴加过量醋酸B．向硫酸中滴加少量Na2CO3溶液

C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸D．向Na2CO3溶液中通入SO2气体

(★★) 12. 向10mL0.01mol/LH 2SO 4溶液滴加同浓度的BaCl 2溶液至恰好完全沉淀，此时溶液的pH为

A．2B．3C．5D．7

(★★★) 13. 用如图所示装置电解饱和食盐水，正确的是

A．Fe棒连接电源正极B．电子由Fe棒到C棒，再回到Fe棒

C．C棒上发生2H++2e-→H2↑D．Fe棒附近，产生NaOH

(★★★) 14. 体积相同的盐酸和醋酸溶液，[Cl ‒]=[CH 3COO ‒]=0.01mol/L，则正确的说法是A．pH：醋酸>盐酸

B．完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸

C．与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸

D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：[Cl‒]=[CH3COO‒]

(★★★) 15. 已知0.1mol·L -1的二元酸H 2A溶液的pH=4.0，则正确的说法是

A．在Na2A、NaHA两溶液中，阴阳离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：[H2A]+[H+]=[OH-]+[A2-]

D．在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH-]

(★★) 16. 不能用勒夏特列原理来解释的选项是

A．氨水应密闭保存，放置在低温处

B．用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深

D．饱和硫酸铜溶液投入CuSO4晶体，析出CuSO4•5H2O

(★★★) 17. 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g)，一定能

说明该反应已达到平衡状态的是

A．v逆(H2O)=v正(CO)B．容器中物质的总质量不发生变化

C．n(H2O)：n(H2)=1 ：1D．生成1molCO的同时生成1molH2

(★★★)18. 25℃时，用蒸馏水稀释10mLpH=11的氨水。下列叙述正确的是（）

A．该10mL氨水的浓度为0.001mol/L

B．稀释至100mL时，溶液的pH小于10

C．稀释时，溶液中所有的离子的浓度均变小

D．稀释过程中，的值一定增大

(★★) 19. 已达到平衡的反应mA(g)+nB(s)⇌pC(g)+qD(g) -Q(Q>0)，改变下列条件，肯定能使化学平衡发生移动的措施是

A．增加B的物质的量B．加压C．加入催化剂D．降温

(★★) 20. 同温度、同物质的量度浓度的NaX溶液的pH大于NaY溶液的pH，由此推断

A．溶液中X-浓度大于Y-

B．HX酸性强于HY

C．水的电离程度前者小于后者

D．前者溶液中的HX浓度大于后者溶液的HY浓度

二、原理综合题

(★★★★) 21. 氮化铝(AlN)是原子晶体。在室温下，具有强度高、导热性好的特点，是良好的耐热冲击材料。在800～1000℃下，铝粉可与氮气直接化合生成氮化铝。

(1)Al很活泼，但与N 2反应需要高温条件，请用结构知识说明原因___________________。

(2)室温下，AlN在水中缓慢反生复分解反应，生成白色沉淀。写出上述反应的化学方程式

_________________，反应后所得溶液呈碱性，其原因是____________________。反应后所得溶液加热到90℃时，溶液pH减小，请用化学平衡原理说明理由___________________。

(3)相同浓度的铝铵钒(NH 4Al(SO 4) 2·12H 2O)溶液与NH 4Cl溶液，其中[ ]前者____________后者(选填“＞”、“=”或“＜”)。