上海交通大学附属中学2019—2020 学年高一下学期期末考试化学试题(wd无答案)
上海交通大学附属中学2019—2020 学年高一下学期期末考试化学试题一、单选题(★★) 1. 在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是A．84消毒液B．75%酒精C．臭氧D．H2O2(★★) 2. 下列溶液中导电性最强的是A．1.0L0.1mol/L醋酸B．2.0L0.2mol/LH2SO3溶液C．0.1L0.2mol/LH2SO4溶液D．0.5L0.1mol/L盐酸(★★) 3. 关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（）A．是吸热反应B．在常压下进行C．在沸腾炉中进行D．使用铁触媒作催化剂(★★★) 4. 在检验某固体中是否含有时，一定用不到的试剂或试纸是A．NaOH溶液B．蒸馏水C．蓝色石蕊试纸D．红色石蕊试纸(★★★) 5. 不属于氮的固定的过程是A．放电条件下氮气与氧气化合B．在一定条件下用NH3与CO2合成尿素C．豆科植物根瘤菌把空气中的氮气变成含氮化合物D．工业合成氨(★★★) 6. 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是A．H2S和 SO2B．NH3和HClC．H2和Cl2D．NO和 O2(★★) 7. 若溶液中存在较多的H +、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、、Cl-(★★★) 8. 将0.56g铁投入100mL0.1mol/L的稀硫酸中，2min后两者恰好完全反应，若忽略溶液体积变化，则该反应的速率可以表示为υ(X)=0.1mol/(L·min)，其中X为A．B．FeSO4C．H+D．Fe(★★★) 9. 检验某Na 2SO 3溶液是否变质，所选用的试剂正确的是A．稀H2SO4，品红溶液B．稀HNO3，BaCl2溶液C．稀盐酸，BaCl2溶液D．稀盐酸，Ba(NO3)2溶液(★★) 10. 密闭容器中反应CO(g)+H 2O(g)⇌CO 2(g)+H 2(g)+Q(Q＞0)达到平衡。
其他条件不变时，不能使正反应速率加快的措施是A．通入水蒸气B．缩小容器体积C．分离出CO2D．升高温度(★★★) 11. 下列反应可用离子方程式 2H + + CO 32-→ H 2O + CO 2↑表示的是A．向Na2CO3溶液中滴加过量醋酸B．向硫酸中滴加少量Na2CO3溶液C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸D．向Na2CO3溶液中通入SO2气体(★★) 12. 向10mL0.01mol/LH 2SO 4溶液滴加同浓度的BaCl 2溶液至恰好完全沉淀，此时溶液的pH为A．2B．3C．5D．7(★★★) 13. 用如图所示装置电解饱和食盐水，正确的是A．Fe棒连接电源正极B．电子由Fe棒到C棒，再回到Fe棒C．C棒上发生2H++2e-→H2↑D．Fe棒附近，产生NaOH(★★★) 14. 体积相同的盐酸和醋酸溶液，[Cl ‒]=[CH 3COO ‒]=0.01mol/L，则正确的说法是A．pH：醋酸>盐酸B．完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸C．与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：[Cl‒]=[CH3COO‒](★★★) 15. 已知0.1mol·L -1的二元酸H 2A溶液的pH=4.0，则正确的说法是A．在Na2A、NaHA两溶液中，阴阳离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：[H2A]+[H+]=[OH-]+[A2-]D．在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH-](★★) 16. 不能用勒夏特列原理来解释的选项是A．氨水应密闭保存，放置在低温处B．用排饱和食盐水的方法收集氯气C．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深D．饱和硫酸铜溶液投入CuSO4晶体，析出CuSO4•5H2O(★★★) 17. 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是A．v逆(H2O)=v正(CO)B．容器中物质的总质量不发生变化C．n(H2O)：n(H2)=1 ：1D．生成1molCO的同时生成1molH2(★★★)18. 25℃时，用蒸馏水稀释10mLpH=11的氨水。
下列叙述正确的是（）A．该10mL氨水的浓度为0.001mol/LB．稀释至100mL时，溶液的pH小于10C．稀释时，溶液中所有的离子的浓度均变小D．稀释过程中，的值一定增大(★★) 19. 已达到平衡的反应mA(g)+nB(s)⇌pC(g)+qD(g) -Q(Q>0)，改变下列条件，肯定能使化学平衡发生移动的措施是A．增加B的物质的量B．加压C．加入催化剂D．降温(★★) 20. 同温度、同物质的量度浓度的NaX溶液的pH大于NaY溶液的pH，由此推断A．溶液中X-浓度大于Y-B．HX酸性强于HYC．水的电离程度前者小于后者D．前者溶液中的HX浓度大于后者溶液的HY浓度二、原理综合题(★★★★) 21. 氮化铝(AlN)是原子晶体。
在室温下，具有强度高、导热性好的特点，是良好的耐热冲击材料。
在800～1000℃下，铝粉可与氮气直接化合生成氮化铝。
(1)Al很活泼，但与N 2反应需要高温条件，请用结构知识说明原因___________________。
(2)室温下，AlN在水中缓慢反生复分解反应，生成白色沉淀。
写出上述反应的化学方程式_________________，反应后所得溶液呈碱性，其原因是____________________。
反应后所得溶液加热到90℃时，溶液pH减小，请用化学平衡原理说明理由___________________。
(3)相同浓度的铝铵钒(NH 4Al(SO 4) 2·12H 2O)溶液与NH 4Cl溶液，其中[ ]前者____________后者(选填“＞”、“=”或“＜”)。
(4)向一定量NH 4Cl溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，则错误的推断是_____________________。
a.[Na +]=[NH 3·H 2O]b.[ ]+[Na +]＞[Cl -]c.[ ]+[NH 3·H 2O]＝[Cl -](5)向含0.04molNH 4HSO 4的溶液中，逐滴加入100mL0.2mol·L -1Ba(OH) 2，此反应的离子方程式为___。
(★★★) 22. 引火铁是反应活性很强的准纳米级的铁粉，可以通过Fe 3O 4与H 2反应制得。
一定温度下，在2L体积可变的密闭容器中发生下列反应：Fe 3O 4(s)+4H 2(g)⇌3Fe(s)+4H 2O(g) (1)该反应平衡常数的表达式为K=____。
已知1000℃时K=4.0，1300℃时K=3.5，则正反应为____(选填“放热”“吸热”)反应。
(2)下图纵坐标表示固体质量。
曲线a代表的反应，在建立平衡过程中的平均速率υ(H 2)为______。
曲线a与曲线b所代表的反应，体系压强的大小关系是______。
(3)将平衡状态A转变为B，则需要改变的外界条件是_____。
(4)某温度下保持体积不变，向曲线b的平衡状态中，通入一定量的H 2O(g)重新达到平衡后，H 2和H 2O(g)的浓度之比______(选填“增大”“减小”“不变”)。
说明理由______。
(5)1300℃时，测得体系中H 2和H 2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、1.6mol/L，则此时υ 正_______υ逆(选填“大于”“小于”“等于”)，其原因是______。
(★★★) 23. 氯气是重要的化工原料，而高纯氯气也是电子工业干刻、光导纤维、晶体生长和热氧化的主要用品。
在工业上，生产氯气的主要途径是电解饱和食盐水。
完成下列填空：(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式______。
(2)向饱和食盐水中通入氯化氢气体时，有白色晶体出现。
用化学平衡原理说明析出白色晶体的原因___。
(3)利用下图装置电解CuCl 2溶液，得到氯气。
检验氯气的实验方法是______。
质量增加的电极是_______(填“X”或“Y”)。
若用该装置电解氯化铵溶液，则有氨气逸出，其原因是_______。
(4)已知电离常数：H 2CO 3＞HClO＞，向NaClO溶液中通少量CO 2，所发生化学反应的离子方程式为__。
三、实验题(★★★★) 24. 硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。
下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：完成下列填空：(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式_________。
写出图中虚线框内装置的作用__________、_________。
(2)实验结束后，烧瓶中有白色固体生成。
写出检验烧瓶中此白色固体是CuSO 4的简便的方法__________。
(3)实验中，若反应条件控制不当，则会有少量黑色难溶物CuS、Cu 2S固体生成。
取此黑色固体样品ag，隔绝空气加热，发生2CuS Cu 2S+S，充分反应后得到bgCu 2S，则CuS的质量分数ω=_________(用含a、b的代数式表示)。
加热温度过高，会有部分Cu 2S分解生成Cu，则ω________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
上海交大附中2023-2024学年高一下学期期末化学试卷
上海交大附中2023-2024学年高一下学期期末化学试卷一、解答题1．连二亚硫酸钠224Na S O ，俗称保险粉，采用锌粉法制保险粉的部分装置如图。
(加热装置、夹持装置和搅拌装置已省略)(1)仪器a 的名称为 ，写出装置A 中生成2SO 的化学方程式： 。
(2)硫的不同存在形态结构不同，下列含硫物下列说法不正确．．．的是_______。
A ．110g 22Na S 固体中含有的阴离子个数为N AB ．常温常压下，22.4L 2SO 气体含有的分子数大于N AC ．32g 硫在足量的氧气中充分燃烧转移的电子数为4N AD ．64g 8S 中的共价键数目为2N A(3)C 装置中发生的离子反应方程式为 。
(4)装置B 中，2SO 与锌粉和水的悬浊液在35~45℃下应生成24ZnS O (aq)，冷却至28~35℃，加入烧碱溶液，搅拌，生成224Na S O 和2Zn(OH)的悬浊液，经过滤、冷却，边搅拌边向滤液中加入一定量的()NaCl s ，经静置后加热至58~60℃，脱水，再加乙醇醇洗，经干燥后制得连二亚硫酸钢成品。
℃反应过程中加热至58~60℃的最佳加热方式为 ，每生成1mol 24ZnS O ，转移的电子数为 。
℃向2SO 的水溶液中加入锌粉时，水的电离平衡 (填“正向”或“逆向”)移动。
(5)测定保险粉样品纯度的操作如下：℃配溶液：称取2.0g 224Na S O 样品溶于冷水中，配成100mL 溶液。
℃滴定：取0.1000mol/L 的4KMnO 酸性溶液24.00mL ，加入过量KI 溶液，充分反应后放于锥形瓶，用Na 2S 2O 4样品溶液滴定至终点。
重复上述操作2次，平均消耗样品溶液20.00mL上述过程中-4MnO 被还原为2+Mn ，2-24S O 被氧化为2-4SO 滴定过程中可选择 作指示剂，滴定终点的现象是： ，样品中224Na S O 的质量分数为 %。
若其他操作均正确，滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的结果会 。
2019-2020学年第二学期高一年级期末考试化学试题含答案
2019-2020学年第二学期高一年级期末考试化学试题本试卷共7页，25小题，满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65个．选项一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一．．．符合题意）1．下列有关燃料的说法正确的是[来A．使燃料充分燃烧，空气的量越多越好B．物质燃烧都需要氧气C．水煤气不属于化石燃料，而煤、石油、天然气属于化石燃料D．液化气是目前世界上最重要的气体矿物燃料2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．下列说法正确的是A．过渡元素不全是金属元素B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的4．镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A．镭比钙金属性更强B．氢氧化物呈两性C．在化合物中呈+2价D．碳酸盐难溶于水5．下列条件一定能使化学反应速率增大的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物A 只有②B．只有②③ C. 只有①②⑤ D.全部6．在m A+nB p C的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol·L－1，B每分钟减小1.5a mol·L－1，A每分钟减少0.5a mol·L－1，则m：n：p为A．2：3：2 B．2：2：3 C．1：3：2 D．3：1：2 7．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D →导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入硫酸铜溶液中，片刻取出电极称量，D极质量增加。
2024届上海市上海交大附中高一化学第二学期期末学业水平测试试题含解析
2024届上海市上海交大附中高一化学第二学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是序号物质（杂质）所用试剂分离方法A 乙酸（乙醇）氢氧化钠溶液分液B 乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾溶液洗气C 溴苯（溴）碘化钾溶液分液D 乙醇（水）生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D2、可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）A．H2、I2、HI的浓度相等B．H2、I2、HI的浓度保持不变C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的体积保持不变3、下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是()A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C．蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂4、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱TsD．中子数为176的Ts核素符号是1761175、下列变化中,不属于化学变化的是( )A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色6、下列关于反应热的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1C．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7、某100 mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法不正确的是( )A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－18、下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．证明非金属性氯>碳>硅（A、B、D中的试剂分别B．石油分馏为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液）C．用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的D．实验室制乙酸乙酯简易装置A．A B．B C．C D．D9、某烃结构简式如下：－CH＝CH－CH3 其分子结构中处于同一平面内的原子最多有（）A．18种B．17种C．16种D．12种10、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（）A．硬度：SiO2＜CO2B．溶解性：SiO2＞CO2C．熔点：SiO2＜CO2（干冰）D．酸性：H2CO3＞H2SiO311、C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是A．质子数为6 B．电子数为13 C．中子数为6 D．质量数为612、已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。
上海交通大学附属中学2019—2020 学年高一下学期期末考试化学试题(wd无答案)
上海交通大学附属中学2019—2020 学年高一下学期期末考试化学试题一、单选题(★★) 1. 在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是A．84消毒液B．75%酒精C．臭氧D．H2O2(★★) 2. 下列溶液中导电性最强的是A．1.0L0.1mol/L醋酸B．2.0L0.2mol/LH2SO3溶液C．0.1L0.2mol/LH2SO4溶液D．0.5L0.1mol/L盐酸(★★) 3. 关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（）A．是吸热反应B．在常压下进行C．在沸腾炉中进行D．使用铁触媒作催化剂(★★★) 4. 在检验某固体中是否含有时，一定用不到的试剂或试纸是A．NaOH溶液B．蒸馏水C．蓝色石蕊试纸D．红色石蕊试纸(★★★) 5. 不属于氮的固定的过程是A．放电条件下氮气与氧气化合B．在一定条件下用NH3与CO2合成尿素C．豆科植物根瘤菌把空气中的氮气变成含氮化合物D．工业合成氨(★★★) 6. 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是A．H2S和 SO2B．NH3和HClC．H2和Cl2D．NO和 O2(★★) 7. 若溶液中存在较多的H +、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、、Cl-(★★★) 8. 将0.56g铁投入100mL0.1mol/L的稀硫酸中，2min后两者恰好完全反应，若忽略溶液体积变化，则该反应的速率可以表示为υ(X)=0.1mol/(L·min)，其中X为A．B．FeSO4C．H+D．Fe(★★★) 9. 检验某Na 2SO 3溶液是否变质，所选用的试剂正确的是A．稀H2SO4，品红溶液B．稀HNO3，BaCl2溶液C．稀盐酸，BaCl2溶液D．稀盐酸，Ba(NO3)2溶液(★★) 10. 密闭容器中反应CO(g)+H 2O(g)⇌CO 2(g)+H 2(g)+Q(Q＞0)达到平衡。
2019-2020年高一下学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末考试化学试题含答案命题人：吴胜时间:90分钟,满分:100分可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16第Ⅰ卷（选择题共40分）一.单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共16分）1、市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。
蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。
下列衣料中，不能．．用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品②毛织品③腈纶织品④丝织品A．① B．②③C．①③D．②④2、下列变化属于物理变化的是( )A.裂化B.分馏C.干馏D.裂解3、下列有机物中，分子结构为正四面体的是（）A．苯 B．四氯甲烷 C．乙烯 D．一氯甲烷4、下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度5.．下列各项中表达正确的是A．CO2的结构式：O—C—O B．乙烯分子球棍模型：C．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：6、已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。
可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴的四氯化碳溶液B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氧气7、右图为番茄电池，下列说法正确的是( )A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极8.．苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤二．多项选择题（每题4分，多选或错选得0分，漏选得2分，共24分）9、能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是（）A．碳酸钠 B．石蕊试液C．水D．溴水10、下列化学反应属于加成反应的是（）A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应C．在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应D．在镍作催化剂、加热的条件下苯与氢气的反应11下列说法不正确．．．的是A．原电池正极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变12、在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A．Z生成的速率与X生成的速率相等B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶213、1mol的CH4与足量的Cl2反应生成等物质量的四种有机取代产物时，消耗的Cl 2的物质的量是 （ ） A ．2mol B ．2.5mol C.4mol D.3mol14、某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是（ ）①可燃烧 ②可跟溴加成；③可使酸性KMnO 4溶液褪色；④可跟NaHCO 3溶液反应；⑤可跟NaOH 溶液反应； ⑥可在碱性条件下水解A ．①③B ．③⑥C ．④⑤D ．⑥第II 卷（共60分）二、填空题15、(10分)从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内A ．乙醇B ．乙酸C ．油脂D ．葡萄糖E ．蛋白质 （1）食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有 （2）属于天然有机高分子化合物的是 。
上海交通大学第二附属中学2020年高一化学期末试题含解析
上海交通大学第二附属中学2020年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法，可以表明反应N2 + 3H22NH3已达到平衡的标志是A. 1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成B. 1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂C. 1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键形成D. 1molN≡N键断裂的同时，有2molN-H键断裂参考答案：C【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。
【详解】A. 1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，A错误；B. 1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，B 错误；C. 1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键形成，反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态，C正确；D. 1molN≡N键断裂的同时，有2molN-H键断裂，反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，D错误。
答案选C。
2. 硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是A．2:3 B． 4:3 C． 1:1 D．1:3参考答案：A略3. 下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．加热NaCl使之融化D．碘化氢气体受热分解参考答案：D4. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→D．Al3＋→Al(OH)3参考答案：B解析：Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。
2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (II)
2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析） (II)说明: 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。
2.有关元素的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Br－80一.选择题(包括14个小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个正确选项)1. 生活处处有化学，下列说法正确的是（）A. 裂化汽油可使溴水褪色B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖【答案】A【解析】分析：A．裂化汽油中含有烯烃；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示；C．花生油是液态的植物油、牛油是固态的脂肪；D．蛋白质水解的产物是氨基酸；据此分析判断。
详解：A．裂化汽油中含有烯烃，烯烃能与溴单质发生加成反应，所以裂化汽油可使溴水褪色，故A正确；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示，但n不同，不互为同分异构体，故B错误；C．花生油是液态的植物油，属于不饱和的甘油酯类，故C错误；D．蛋白质水解生成氨基酸，故D错误；故选A。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙烯的结构简式：B. 过氧化氢的电子式：C. 的电子式：D. 乙酸的球棍模型：【答案】D【解析】分析：A、烯的结构简式中碳碳双键不能省略；B．过氧化氢属于共价化合物；C、NH3中N原子的最外层为8电子稳定结构；D．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，据此分析判断。
详解：A、乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；B．过氧化氢属于共价化合物，电子式为，故B错误；C、NH3的电子式为：，故C错误；D．乙酸分子中，碳原子比较最大，其次是O原子，H原子比较最小，则乙酸的球棍模型为：，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了电子式的书写方法判断，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。
上海交通大学附属中学2019—2020 学年高一下学期期末考试化学试题(教师版)
上海交通大学附属中学2019—2020学年度第二学期高一化学期末考试卷相对原子质量：C-12；O-16；Al-27；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56一、选择题(每小题只有一个正确选项)1. 在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是A. 84消毒液B. 75%酒精C. 臭氧D. H2O2【答案】B【解析】【详解】A. 84消毒液中的有效成分次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，A项不符合题意；B. 75%酒精可以使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的，B项符合题意；C. 臭氧具有强氧化性，可用来杀菌消毒；C项不符合题意；D.H2O2具有强氧化性，可用来杀菌消毒；D项不符合题意；答案选B。
2. 下列溶液中导电性最强的是A. 1.0L0.1mol/L醋酸 B. 2.0L0.2mol/LH2SO3溶液C. 0.1L0.2mol/LH2SO4溶液 D. 0.5L0.1mol/L盐酸【答案】C 【解析】【详解】溶液导电性强弱与溶液中可移动电荷总浓度有关，A．醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L；B．亚硫酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，0.2mol/LH2SO3溶液中氢离子浓度小于0.2mol/L；C．硫酸是强电解质，在水溶液里只有完全电离，0.2mol/L的硫酸中氢离子浓度是0.4mol/L；D．氯化氢是强电解质，在水溶液里只有完全电离，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L；综上所述，溶液中离子浓度最大的是C项，故答案为C。
3. 关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（）A. 是吸热反应B. 在常压下进行C. 在沸腾炉中进行D. 使用铁触媒作催化剂【答案】B【解析】【详解】A．硫酸工业中的催化氧化反应是放热反应，A选项错误；B．硫酸工业中的催化氧化反应选择在常压下进行，B选项正确；C．硫酸工业中的催化氧化反应是在接触室中发生反应，C选项错误；D．硫酸工业中的催化氧化反应使用V2O5作催化剂，D选项错误；答案选B。
2019-2020学年上海市新高考高一化学下学期期末检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族2．下列叙述正确的是( )A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化C．第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物D．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素3．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．明矾净水4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mL B．45mL C．30mL D．无法计算5．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是环境问题主要污染物环境问题主要污染物A 酸雨二氧化硫 C 白色污染二氧化硅B 温室效应二氧化碳 D 光化学烟雾二氧化氮A．A B．B C．C D．D6．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa7．下列气体不会．．造成空气污染的是()A．N2B．CO C．SO2D．NO28．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）A ．2NaCl （熔融）电解2Na ＋Cl 2↑B ．Al 2O 3＋3C 2125℃2Al ＋3CO↑ C ．Fe 2O 3＋3CO高温2Fe ＋3CO 2D ．2Ag 2O ∆4Ag ＋O 2↑9．下列实验能获得成功的是（ ） A ．可用分液漏斗分离苯和硝基苯 B ．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯 C ．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D ．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷 10．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．常温常压下，22.4LCO 2中所含的分子数为N A B ．标准状况下，3.6gH 2O 所占的体积为4.48L C ．常温常压下，28gN 2中所含氮原子数为2N A D ．2.4g 金属镁变为镁离子时，失去的电子数为0.1N A11．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
2019-2020年高一下学期期末考试化学试题
2019-2020年高一下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分l00分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡和答题纸上。
2．用2B铅笔把选择题答案转涂到答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第Ⅱ卷(非选择题)答案写在答题纸的对应空格内，考试结束时，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Cl35．5 Fe 56 一、选择题(本题包括l6小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．孔林、孔庙二孔府是著名的旅游景点，近几年，修建的高速公路绕开了孔林、孔庙、孔府，以减少污染。
你认为，在三孔景区，这样能有效减少的主要是A．车辆排放的大量尾气B．居民燃煤所产生SO2气体C．尘埃、生活垃圾D．工厂所排“三废”2．据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘12553I治疗肿瘤。
下列有关12553I叙述错误的是A．12553I是碘的一种核素B．12553I核内的中子数与核外电子数之差为19C．12553I质量数为l25 D．12553I是一种新发现的元素3．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．石灰石高温下分解的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应4．下列叙述合理的是A．苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氢化合物B．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体C．水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体C．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体6．下列说法正确的是A．浓度、温度、压强、催化剂既是影响反应速率的因素又是影响反应限度的因素B．合成氨反应在一定条件下达到平衡后，N2、H2、NH3物质的量之比保持恒定C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界条件无关D．增大反应物的用量一定会加快反应速率7．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。