第七章氧化还原滴定法课后习题和答案解析
分析化学 第07章 氧化还原滴定法2
受诱反应
MnO4 5Fe2 16H 2Mn2 5Fe3 8H2O
作用体
诱导体
注意诱导反应和催化反应的区别。
诱导反应
诱导反应 催化反应
诱导体参与反应变为其他物质 催化剂参与反应恢复到原来的状态
.42.
诱导作用 诱导反应的发生与氧化还原反应中间步骤产生的不稳定中间 价态离子或自由基等因素有关，例如：
分类
自身指示剂
电对自身颜色变化， MnO4- / Mn2+
特殊指示剂
吸附 淀粉吸附 I2 络合 Sn 2 2Fe3 2Fe2 Sn 4
Fe3 SCN [FeSCN]2
氧化还原指示剂 邻二氮菲-亚铁
血红色
.50.
（1）自身指示剂： 有些标准溶液或被滴定的物质本身有颜色，如果
1
E
E In(O)
In(R)
0.059 n
lg
[In(O)] [In(R)]
指 示 剂 颜 色 从O R
[InC(IRn ( )R])
10
[InC(IOn(O)]) 从 1 ~ 10 指 示 剂 颜 色 从R O
[InC(IRn()R]) 10
.46.
3、下述关于条件电极电位叙述正确的是
D
A. 条件电极电位是任意温度下的电极电位
B. 条件电极电位是任意浓度下的电极电位
C. 条件电极电位是电对氧化态和还原态的浓度都等于
1mol·L-1 时的电极电位
D. 条件电极电位是在特定条件下，氧化态和还原态的总
浓度比为1时，校正了各种外界影响后的实际电极电位
在反应后反应产物变为无色或浅色物质，则滴定时就 不必另加指示剂，它们本身的颜色变化起着指示剂的 作用，称~.
第七章 氧化还原滴定法YHHY
[Fe2+]
Fe( III ) 3 ] Fe( III ) [ Fe Fe( III ) [ Fe3 ] Fe( III ) C C Fe( II ) 2 ] Fe( II ) [ Fe Fe( II ) 2 ] [ Fe Fe( II )
2013-7-25
五.氧化还原进行的程度
（一）用Eθ’（ Eθ无副反应：绝对平衡常数Ｋ ）计算Ｋ’ （Ｋ）的公式 1.有副反应时 有副反应：条件平衡常数Ｋ’ aOx1+bRed２ aRed1+bOx２
条件平衡常数
氧化剂 还原剂
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K
’
C
C C
a b Re d1 Ox2 a b Ox1 Re d 2
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Red
定义:在25℃,1标准大气压时,金属同该金属离子浓
度为1mol/L的溶液相接触(若有气体参加反应，则
气体压力应为1.013×105Pa)的电位称为该金属的
标准电极电位。 标准氢电位：
EH / H 0
2
注意：标准电极电位的大小与该电对本身的性质有 关，在一定温度下是常数。它不随外界其它条件的 改变而改变。
lg K lg
即
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C C
'
a Ox1
b Re d 2
lg(10 )
'
3 a b
n( E1 E2 ) lg K 0.059
'
3(a b)
2.无副反应时:
n( E1 E2 ) lg K （a+b） 3 0.059
►通常认为Ｋ’或Ｋ≥106 即△Eθ’ 或△Eθ ≥0.4V氧化 还原反应能满足滴定分析要求的条件。 （仅考虑 反应的完全程度）
第七章氧化还原滴定法课后习题和答案解析
第七章氧化还原滴定法计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1 mol·L-1和mol·L-1的溶液中VO2+/VO2+电对的条件电极电位。
（忽略离子强度的影响，已知= V）根据Hg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。
如果溶液中Cl-浓度为mol·L-1，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少找出以下半反应的条件电极电位。
已知=，pH=7，抗坏血酸p K a1=，p K a2=。
在1 溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算：(1) 此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度；(2) 滴定的电位突跃范围。
在此滴定中应选用什么指示剂用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致计算pH = ，c NH 3= 的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。
已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lg 1 =, lg 2 =, lg 3 =, lg 4 = ；NH4+的离解常数为K a =。
在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时，KMnO4溶液的浓度是mol·L-1，求用(1)Fe；(2) Fe2O3；(3)表示的滴定度。
称取软锰矿试样0.5000 g，在酸性溶液中将试样与0.6700 g纯Na2C2O4充分反应，最后以mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至终点时消耗mL。
计算试样中MnO2的质量分数。
称取褐铁矿试样0.4000g，用HCl溶解后，将Fe3+还原为Fe2+，用K2Cr2O7标准溶液滴定。
若所用K2Cr2O7溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe2O3的质量分数相等。
求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。
盐酸羟氨(NH2OH·HCl)可用溴酸钾法和碘量法测定。
量取mL KBrO3溶液与KI反应，析出的I2用溶液滴定，需用mL。
1 mL KBrO3溶液相当于多少毫克的NH2OH·HCl称取含KI之试样1.000g溶于水。
第7章 氧化还原滴定法(8)
) (
[O 2 ] [ R2 ]
)
n1
=
(E - E ) p 0 . 059
lg K =
( E1 - E 2 ) p 0 . 059
17
p为n1和n2的最小公倍数。
E 为氧化剂电对的标准电 极电位； E 2 为还原剂电对的标准电 极电位。
θ
θ 1
当反应正向进行时，
E1 E 2
E1 E 2 , lg K 0
( 2 )
计量点时
E 1 E 2 E sp
将（1）×n1+（2）n2得
0 .56 V 2 [ H 3 AsO 4 ][ H ] 0 . 059 解：E E As (V ) / As ( III ) lg 2 [ HAsO 2 ] 2 H AsO c H AsO [ H ] 0 . 059 E
As (V ) / As ( III )
E
12
0 . 87 V
Cu
2
/ Cu
E
/ Cu
即：还原态生成沉淀，条件电位增大。 氧化态生成沉淀，则条件电位减小。
12
3、生成配合物的影响
例：pH=3.0时，cF-=0.1 mol· -1，求Fe3+/Fe2+条 L 件电位。忽略离子强度的影响。形成常数 KHF=103.2 ， Fe3+-F- 的 b1~b3 分 别 为 105.28 、 109.30、1012.06。 E Fe 3 / Fe 2 0 . 77 V 解：Fe3+ + e- ＝ Fe2+
θ 1
E 当n1=n2=1时， 1
分析化学第7章课后知识题目解析
第七章氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。
电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。
由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。
而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。
影响条件电位的外界因素有以下3个方面；（1）配位效应；（2）沉淀效应；（3）酸浓度。
2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？答：一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。
实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0.4V ，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。
但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。
因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。
3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度；2）温度；3）催化反应和诱导反应。
4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2OCH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O3)碘量法3I2+6HO-===IO3-+3H2O，2S2O32-+I2===2I-+2H2OCr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件：（1）反应平衡常数必须大于106，即△E>0.4V。
第七章氧化还原滴定法课后习题与答案
第七章氧化还原滴定法+浓度分别为1mol·L-1和0.1mol·L-1的溶液中6.1计算在H2SO4介质中，H+/VO2+电对的条件电极电位。
（忽略离子强度的影响，已知=1.00V）VO22+-浓度为0.0106.2根据Hg2/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。
如果溶液中Cl -1mol·L，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少？6.2找出以下半反应的条件电极电位。
已知=0.390V，pH=7，抗坏血酸pKa1=4.10，pKa2=11.79。
6.3在1mol.L-1HCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算：(1)此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度；(2)滴定的电位突跃范围。
在此滴定中应选用什么指示剂？用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致？-1 6.4计算pH=10.0，cNH3=0.1mol.L 2+/Zn电对的条件电极电位（忽的溶液中Zn略离子强度的影响）。
已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lg1=2.27,lg2 +的离解常数为K a=10-9.25。
=4.61,lg3=7.01,lg4=9.067；NH42+时，KMnO4溶液的浓度是0.024846.5在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe-1mol·L，求用(1)Fe；(2)Fe2O3；(3)FeSO4.7H2O表示的滴定度。
6.6称取软锰矿试样0.5000g，在酸性溶液中将试样与0.6700g纯Na2C2O4充分-1KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至终点时消耗反应，最后以0.02000molL·30.0mL。
计算试样中MnO2的质量分数。
3+还原为Fe2+，用K2Cr2O76.8称取褐铁矿试样0.4000g，用HCl溶解后，将Fe 标准溶液滴定。
若所用K2Cr2O7溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe2O3的质量分数相等。
求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。
氧化还原滴定法课后练习题及参考答案
氧化还原滴定法课后练习题及参考答案一、选择题1.Fe3+/Fe2+对电极电位的增加与（）因子无关。
（a）溶液离子强度的改变使fe3+活度系数增加（b）温度升高（c）催化剂的种类和浓度（d）fe2+的浓度降低二.二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，属于（a）自指示剂（b）氧化还原指示剂（c）特殊指示剂（d）其他指示剂3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
（a）滴定开始前（b）滴定开始后（c）滴定至接近终点（d），直至红棕色变为无色4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（）（a）偏低（b）偏高（c）无影响（d）无法确定5．碘量法测cu2+时，ki最主要的作用是（）（a）氧化剂（b）还原剂（c）配位剂（d）沉淀剂6.在sn2+、fe3+的混合溶液中，欲使sn2+氧化为sn4+而fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是()（（a）kio3(（c）hgcl2(>)（b）过氧化氢(>)（d）so32-(>）>)>)7.以k2cr2o7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/lk2cr2o7滴定。
设试样含铁以fe2o3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为()（a）约0.1g（b）约0.2g（c）约1g（d）约0.35g8（）是校准硫代硫酸钠标准溶液的常用参考物质。
（a）升华碘（b）kio3（c）k2cr2o7（d）kbro39．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。
（a）氢离子（b）MnO4-（c）Mn2+（d）co210高锰酸钾滴定所需的介质为（）（a）硫酸（b）盐酸（c）磷酸（d）硝酸11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是()（a）边滴定边快速摇动（b）加入过量碘化钾，室温下滴定，避免阳光直射。
（c）在70-80℃的恒温下滴定（d）在滴定开始时加入淀粉指示剂12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会()（a）反应不定量（b）i2易挥发（c）终点不明显（d）I-被氧化，na2s2o3被分解13．kmno4法测石灰中ca含量，先沉淀为cac2o4，再经过滤、洗涤后溶于h2so4中，最后用kmno4滴定h2c2o4，ca的基本单元为（）（a） ca（b）>（c）>（d）>14．下列测定中，需要加热的有()（a）用高锰酸钾溶液H2O2滴定（b）用高锰酸钾溶液H2C2O4滴定（c）用银法测定水中的氯（d）用碘量法测定cuso415。
(完整版)氧化还原滴定法答案
第七章氧化还原滴定法第一节氧化还原平衡1 对Ox-Red 电对, 25℃时条件电位(Eө') 等于(D )(A) Eө+ 0059.lgnaaOxRed(B) Eө+ 0059.lgnccOxRed(C) Eө+ 0059.lgnaaγγOx OxRed Red⋅⋅(D) Eө + 0059.lgnaaγγOx RedRed Ox⋅⋅2 为降低某电对的电极电位, 可加入能与( 氧化)态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与( 还原)态形成稳定络合物的络合剂。
3. MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是( B )(A) Eө'= Eө -0.047pH (B) Eө'= Eө -0.094pH(C) Eө'= Eө -0.12pH (D) Eө'= Eө -0.47pH4. Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为( B )(Eө (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, Eө (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059(C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.0595. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于( B )(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V6 若两电对的电子转移数分别为1 和2, 为使反应完全度达到99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于( C )(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V7. 欲以氧化剂O T滴定还原剂Rx, O T+n1e=R T Ox=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为( B )(A) 0.177V (B) 0.354V (C) 0.118V (D) 0.236V8. 下列现象各是什么反应？(填A,B,C,D)(1) MnO4-滴定Fe2+时, Cl-的氧化被加快_______D_________(2) MnO4-滴定C2O42-时, 速度由慢到快_______B _________(3) Ag+存在时, Mn2+氧化成MnO4-_______ A _________(4) PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加_______ C _________(A) 催化反应(B) 自动催化反应(C) 副反应(D) 诱导反应9. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时, 滴定分数为( B )[Eө' (Ce4+/Ce3+)=1.44V，Eө' (Fe3+/Fe2+)=0.68V](A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%10. 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是( A )[已知Eө' (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, Eө' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V](A) 0.68 V (B) 1.44 V(C) 1.06 V (D) 0.86 V11. 用K2Cr2O7滴定Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是( C )(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-](B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]12. 已知在1 mol/L HCl溶液中Eө' (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, Eө' (Sn4+/Sn2+)=0.14 V。
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第七章氧化还原滴定法6.1计算在HSO 介质中，H 浓度分别为1 mol • L 1和0.1 mol • L 的溶液中VO +/VO 2+ 电对的条件电极电位。
(忽略离子强度的影响，已知-1.00 V )解 VO ； /VO 亠电对的半反应为V()r+2H ++e汁+H,()VO ； THPvo+ vo !+=^o+/vo^+ 4 O ・O59 lg[H当[H* ]=1 mol • 1」时G *■J 1 [H x] = 0* 1 mol • 1 1时点产小、汁=(匚 00 + 0. O59XlgO. P) V = 0. 88 V6.2根据 Tg^/Hg 和HgC|2的溶度积计算-Hg2Cl2/Hg 0如果溶液中C 「浓度为0.010_1mol •L , HgCI 2/Hg 电对的电位为多少？解 ^+/H H = 0. 796 V忌叫叫三[IlgHCl 了=1.3X10Hg 2CL/Hg 电对的半反应为Hg ?CU + 2c ^^21 lg 十 20llg~> /Hg 电对的半反应为H g r+2c ^21 lg可将fttcuKK 看成是Hgf/Hg 电对在Cl 浓度为I mol - 1.'时的迫叭⑴ vu 2+ =f\(r vo 2 + +0. 059 Ig:VO'典口十 ¥护十=(1.00+ 0.059XlglO V=1.00 V极电位，所以0 059 10.268十寸X 仗丽而VT.386VpKa i =4.10， pKa 2=11.79。
C=()I H<>—C o II ofl(>—c I lie ― I[IO —C —HCH.OH抗坏血酸 〔还原态)HA 十H 厂能斯特方程为0. 796 + 0. 0S92XlgL 3X 10 卅 1" V = 0. 268 V若C1 浓度为0>010 mol * L 一则6.3找出以下半反应的条件电极电位。
已知：T=0.390V , pH=7,抗坏血酸IK)—C —HCH.OH 脱盘抗坏血酸 £氧化态)提不:半反应为D + 2H — 2c e 0,059尹一护十2览叵A]”设c=[D],找出二元酸的分布系数。
liu +0, 05%0. 059,根据题总•抗坏血酸总浓度为C且由二元酸的分解布系数.[II.A] [H 寸%一r —[HT 十5[HT+K,哼可得[H 寸[H+T+K 心卜]+ K..K 七[H?A] ce, 0.059, [D][H+]? 厂爭+三g iH；Are , 0.0讪[D]([11T + K罷IIT十=9■―】g---------------------------- -----------------------r o 059=0. 390+U'^-lg<10■J—+ 10 b,°X10 f+10 <1&X 10 1J 79) V=0. 06 3 V6.4在1 mol.L -1HCI溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算：(1) 此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度；(2) 滴定的电位突跃范围。
在此滴定中应选用什么指示剂？用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致？解 (1)杳衷I mol - L-'IICI 溶液中朋弘心+=0 fi8 V. 嵐:=6 H V fl—也「罰汐山心 (0. 68-0.14) X1X2---IgA =-------- =K f = 2.OXlO 1$ 设在化学计星点吋■反应进行的程度为宀则工一94 9999%(2)为滴定了 99. 9%的Sn"时[SnCl^ ]/[SnCH ]al(P爭=偏比和⑴ H ------- l g ^SnC]： j = 0. 14 + ^^lgl0 V=0. 23 V当FM 过吊了 100. I %时[Fe^]/[Fe 2 J^IO 3爭=层十甘十+山 059 lg隹;;£=(()・ 68 + 0. 059 IglO 3) V二[0,8 + 6 059X(-3)] V = 0.50 V故滴定的电位突跃范鬧是CL 23-0.. 50 V o nJ 选亚甲基蓝作指示剂，此时?1? =0. 36 V又n1 W-e 3 + /Ke 2+ +/SnCl?-Xp”l +心_0. 68X 1 + 0. 14X 2 y_0 32 V1 1 2所以用亚甲苹蓝作指示剂吋•滴定终点与化学计星点不…致。
0,059= 18. 310* 059lg^=lg -= 18-31=lg12+6.5计算pH = 10.0 , C NH 3= 0.1 mol.L -的溶液中Zn/Zn 电对的条件电极电位 （忽略离子强度的影响）。
已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为： lg 1 =2.27, lg -2=4.61, lg '-3 =7.01, lg 4 = 9.067 ； NH +的离解常数为 K a =10-9.25。
NH J=-(H?J 1+JQ -9. 25认心=1十乩［NH 訂十禺［NH‘T +禺［NH ：丁十优［NH 訂“= 1 + 102 ^XIO -107^!©1 ei X 10-| 0? + 107'ol X10严X1Q -]Q ：j*e . 0. 059旳严 Zn —十6.6在酸性溶液中用高锰酸钾法测定 Fe 2+时，KMnO 容液的浓度是0.02484 mol • L 1，求用(1)Fe ; (2) Fe 2O ; (3)FeSO 4.7H 2O 表示的滴定度。
解反应方程式为Mn(): +5Fc 3' +刘1 —Mn^ + 5 Fc :, + 411()0 059-0.763 + ^—lg 而码V=-0. 905 V1 > / Kc. =尿心说］V1 4 ■!= (5X0. 02484X1X 10 3X55. 85) g * rnL=6> 937X 10"3g • mL"'=9, 917X10 J g + niL=3. 453X 10 2g* ml.6.7 称取软锰矿试样0.5000 g，在酸性溶液中将试样与0.6700 g纯N Q C2O充分反应，最后以0.02000 mol匸1 KMnO溶液滴定剩余的NaOO，至终点时消耗30.00 mL o计算试样中MnO的质量分数解有关反应方程式为MnO. + CX)；+411’一Mr?' +2CO. + 2HX)2Mn()L+5C,OJ +16W---------------- 2Mn" + 10CC),+ 811.()根拯题总•可得朋51J Q i KMnO KMnOX 100%0, 5000 gX 100%= 60, 86%159. 692X55. 85g • niL-7bL(J KMnl)Fc KMnO X.'I6.937X 10亠278. 02j v g * mL 0, 67m) g6. 937X 10 ‘X阿.卜I7\.L . K Cr <b = (6X8, 350X 10<+Xl X 10'3X 55, 85) g * mL2 2 7~2. 798X 10 g • ml6.9盐酸羟氨（NHOHHCI ）可用溴酸钾法和碘量法测定。
量取 20.00 mL KBrO 3溶 液与KI 反应，析出的丨2用0.1020 mol 丄-1溶液滴定，需用19.61 mL 1 mLKBrO 溶液相当于多少毫克的NHOHHCl ?6.8称取褐铁矿试样0.4000g ，用HCI 溶解后，将Fe 3+还原为Fe 2+,用KC^O 标 准溶液滴定。
若所用KCcO 溶液的体积（以mL 为单位）与试样中F&O 的质量分 数相等。
求K ?Cr 2O 溶液对铁的滴定度。
解由反应方程式CrQ ： -6F& +14H'^2Cr J +6Fc^ +711()可得根据题总所以K^rQ 丁〜6F E 〜3Fe a O3匚V M( £ iWu f u = -------------------- :—:-------------- ::-------------------- —2 3叫乱 x 100=x 1000叫/3 v "J _ 1000 v 叫 学尹旳=V^7 x 丽二T=W x 顽二2 "" 7"3 '少；10X0. 40001X159.69mol • L =8* 35OX 10~ 5 molL OGG «解由反应方程式Br() | +61+ GH "Br +31< + 314总()L + 2S.()^得BrO ；〜31?〜6SQU 故^^K]irO—0. 01667mol * L 根据反应方程式Ik()：i +2NH.OH * HCl=-Br 十N,十(h 十3HQ 十2H '十2CI 可得1NH OH * HC1 KI!r<Lfl■ *3b.婆= (2X0.01667X 1 X 10 3X 69. 49X 10J ) mg ・ mL— 2.317 mg • mL 116.10称取含KI 之试样1.000g 溶于水。
加10 mL 0.05000 mol •匚KIO 3溶液处 理，反应后煮沸驱尽所生成的丨2,冷却后，加入过量KI 溶液与剩余的KIO 3反应＜ 析出|2的需用21.14 mL 0.1008 mol 匸Na2$O 溶液滴定。
计算试样中 KI 的质 量分数。
有关反应方程式为IO 3 +51 +6H+ ---------- 3L + 3HX)X100% = 12.02%讥 0* 1020X19* 61 .. ——— --------------------- niol * |6X20.00L + 2SX); 21 +SO ；可得107—51 , 1（人〜引之〜6SQ ；灿厂*SvFrz-X100%2i6.11 将 I.OOOg 钢样中的铬氧化成 Cr2O -，加入 25.00 mL 0.1000 mol •匚 FeSO 标准溶液，然后用0.0180 mol L -1 KMnO 标准溶液7.00 mL 回滴剩余的FeSO 溶 液。
计算钢样中铬的质量分数。
解有关反应方程式为Cr 2O? +6F 占 +14H* ------------ 2Cr 14 + 6Fe i4 +7HQ Mn() +5Fe 2 +8H --------------- + 51+41 IQ可得2Cr 〜Cr 3()| 〜Mn()「〜—[C peSO 4^r^SO^ 一 Sf'KMsO^KMnO^ I A/c -Tw Cr = X 100%2t mol - L I L —5 > <1. 0 tso TTifll * t, '>7. OO X bi t,) X 3^. g - utnl_ 耐5J .i/KMnO ! VKMnl i H辺H 5 = ---------------------------- X 100%-=-X0. 02400 mol • L 1 2X36, S2X10 L LX34.O2 g < mol 1= ------------------------ X 100%=0・ 744%L ooo gX100% =：-；・2斗％26.12 10.00 mL 市售 H 2O (相对密度 1.010)需用 36.82 mL0.02400 mol ・L - KMnO 溶液滴定，计算试液中H 2O 的质量分数解反应方程式为2Mn(). + 引 10 + 6112Mn 2+ + 5Q + 8HQ10. OCX 1. 010 g6.13称取铜矿试样0.6000g，用酸溶解后，控制溶液的pH为3~4,用20.00 mL NaS^O溶液滴定至终点。