2020年北京市延庆区高考化学一模试卷(有答案解析)
2020年北京市延庆区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.A.京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRPB.中国馆屋顶ETFE保温内膜C.八达岭长城城砖D.2022年冬奥会高山滑雪服A B C D2.下列化学用语或图示表达正确的是A. 乙烯的比例模型：B. 质子数为53，中子数为78的碘原子：C. 氯离子的结构示意图：D. 的电子式：3.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 维生素C具有还原性，应密封保存B. 用处理工业废水中的、等重金属离子C. 的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒D. 酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果4.能正确表示下列反应的离子反应方程式的是A. 向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：B. 溶于过量NaOH溶液中：C. 醋酸除水垢D. 向稀中滴加溶液：5.下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是A. 嵌入锌块后的负极反应：B. 可用镁合金块代替锌块进行保护C. 腐蚀的正极反应：D. 该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.甲乙丙AB NOCD HClA. AB. BC. CD. D7.向某恒容密闭容器中加入的后，会发生如下反应：其中的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是A. 升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深B. 内，的转化率为C. 内，D. a、b两时刻生成的速率8.脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是A. 一个分子中含有四个肽键B. 其水解产物之一的分子结构简式为C. 一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D. 能发生取代、氧化、缩合反应9.选项实验目的实验方案A除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B检验溶液中是否含有向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液C 除去粗盐中含有、、的试剂加入顺序向该溶液中先加入NaOH溶液、再加溶液，最后加碳酸钠溶液D检验中是否含有HCl 将产生的气体通入酸化的溶液中A B C D10.常温下溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和溶液，有白色沉淀和无色气体生成。
下列说法中，正确的是A. 溶液中，B. 溶液中，C. 加热溶液，pH增大，一定是水解程度增大的结果D. 滴加饱和溶液发生了反应：11.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将和转化为和燃料。
下列说法正确的是A. 该装置工作时，从a极区向b极区迁移B. 该装置将化学能转化为光能和电能C. a电极的反应式为D. 每生成3 ，有88g 被还原12.金属铊有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。
铊与铯同周期，下列说法不正确的是A. 原子半径：B. 碱性：C. 与水反应的剧烈程度：D. T l是第六周期第ⅢA元素13.海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。
下面是海水利用的流程图：下列有关说法不正确的是A. 过程中制得是先往精盐溶液中通入，再通入B. 氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C. 反应加热应在HCl气流保护下制备无水D. 反应中，用水溶液吸收后，用硫酸富集14.探究与水的反应，实验如图：已知：下列分析不正确的是A. 、实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应B. 、中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在C. 和不能说明溶解性：D. 中说明具有还原性二、简答题（本大题共3小题，共37.0分）15.氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如图。
请回答下列问题：Ⅰ蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将氧化，结合图表信息回答问题。
该过程的热化学方程式是______。
平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如上图所示，判断和的大小关系：______填“”“”或“”，并说明理由______。
一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入和1mol水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3：4，计算该条件下反应的平衡常数为______。
Ⅱ变换：时，CO进一步与水反应生成和。
Ⅲ模拟提纯工艺：将和分离得到的过程如图。
依据图示信息回答：吸收池中发生反应的离子方程式是______。
写出电解池中阳极发生的电极反应式______；结合化学用语说明溶液再生的原因______。
16.法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如图：已知：法华林的结构简式：的结构简式是______。
分子中含氧官能团是______。
写出D与银氨溶液反应的化学方程式______。
的结构简式是______。
水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，1mol水杨酸与足量完全反应生成写出水杨酸反应生成F的化学方程式______。
分子中含有两个酯基，K结构简式是______。
与N互为同分异构体，N的结构简式是______。
已知：最简单的香豆素结构式：，以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如图其他药品自选：写出甲乙反应的化学方程式______；丙的结构简式是______。
17.辉铜矿主要成分作为铜矿中铜含量最高的矿物之一，可用来提炼铜和制备含铜化合物。
Ⅰ湿法炼铜用溶液作为浸取剂提取：反应过程中有黄色固体生成，写出反应的离子方程式______。
实验试剂及操作3小时后浸出率一加入溶液和5mL水二加入溶液和回答：使浸出率提高的原因可能是。
实验二在后，随温度升高，测得3小时后浸出率随温度变化的曲线如图浸出率下降的原因______。
上述湿法炼铜在将铜浸出的同时，也会将铁杂质带进溶液，向浸出液中通入过量的并加入适量的CuO，有利于铁杂质的除去，用离子方程式表示的作用______。
解释加入CuO的原因是______。
Ⅱ某课题组利用碳氨液、从辉铜矿中直接浸取铜如图2。
其反应机理如下：快反应慢反应快反应提高铜的浸出率的关键因素是______。
在浸出装置中再加入适量的，铜的浸出率有明显升高，结合平衡移动原理说明可能的原因是______。
三、实验题（本大题共2小题，共21.0分）18.是一种优良的消毒剂，熔点为，沸点为，浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在时制备。
实验Ⅰ：制取并收集，装置如图1所示。
写出用上述装置制取的化学反应方程式______。
装置A中持续通入的目的是______。
装置B应添加______填“冰水浴”、“沸水浴”或“的热水浴”装置。
实验Ⅱ：测定装置A中的质量，设计装置如图2。
过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100ML水溶解后，再加3ML硫酸溶液；按照上图组装好仪器；在玻璃液封管中加入中溶液，浸没导管口；将生成的由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；用标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去溶液已知：。
装置中玻璃液封管的作用是______。
滴定终点的现象是______。
测得通入的质量______用整理过的含c、V的代数式表示。
19.硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。
可用于金属表面化学抛光剂。
制备硝酸铁如图1取于a中，取铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过。
中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。
写出b中发生反应的离子方程式：______。
若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、______、______，用浓硝酸洗涤、干燥。
探究硝酸铁的性质用硝酸铁晶体配制硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：实验一：硝酸铁溶液与银反应：i 测硝酸铁溶液pH约等于。
ii将硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。
使银镜溶解的反应原理有两个反应：使银镜溶解使银镜溶解证明使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是______。
用5mL______溶液，加到有银镜的试管中，约银镜完全溶解。
证明使银镜溶解。
为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于的硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。
实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用图2所示装置进行实验：i缓慢通入，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。
ii 继续持续通入，溶液逐渐变为深棕色。
已知：深棕色步骤i反应开始时，以氧化为主，理由是：______。
步骤ii后期反应的离子方程式是______。
由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是______。
-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：解：材料FRP为合成有机高分子材料，故A不选；B.ETFE保温内膜为合成有机高分子材料，故B不选；C.城砖的主要成分为硅酸盐，则属于无机非金属材料，故C选；D.滑雪服的成分为尼龙，为合成有机高分子材料，故D不选；故选：C。
无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，以此来解答。
本题考查化学材料，为高频考点，把握物质的组成、材料的分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意无机与有机材料的应用，题目难度不大。
2.答案：A解析：解：黑色球表示C原子，C原子比H原子大，乙烯的比例模型为：，故A正确；B.碘原子质子数为53，中子数为78，质量数质子数中子数，碘原子：，故B错误；C.为氯原子结构示意图，氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故C错误；D.二氧化碳中氧原子和碳原子都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故D错误；故选：A。
A.比例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序、空间结构，不能体现原子之间的成键的情况；B.原子符号，z代表质子数，A代表质量数，X代表元素符号；C.氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18；D.二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键。
本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及比例模型、核数符号、电子式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力。
3.答案：D解析：解：维生素具有还原性，易被空气中氧气氧化，应隔绝空气密封保存，故A正确；B.用处理工业废水中的、等重金属离子，生成CuS、HgS，故B正确；C.的酒精能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用于医用消毒，故C正确；D.洁厕灵成分为盐酸，“84消毒液”成分为次氯酸钠，二者反应生成氯气，氯气有毒，对人体有害，故D错误；故选：D。
A.维生素具有还原性，易被空气中氧气氧化；B.铜离子、汞离子结合硫离子会生成难溶的硫化物沉淀除去；C.的酒精能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用；D.洁厕灵成分为盐酸，“84消毒液”成分为次氯酸钠，二者反应生成氯气，氯气有毒；本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大。
2020-2021学年北京延庆第一中学高三化学模拟试卷含解析
2020-2021学年北京延庆第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 合成结构简式为的高聚物，所用单体应是( )①苯乙烯②丁烯③丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A.①②B.④⑤C.③⑤D.①③参考答案：D略2. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．通常状态下，NH4+和NH2－各1 mol含有的电子数均为10N AB．标准状况下当氧气与氦气的原子数均为N A时，它们具有相同的体积C．在100 mL 1 mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1 N AD．1 mol 硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2N A参考答案：A略3. 下列对相应有机物的描述完全正确的是①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐A.①②④B.②③④C.①④⑤D.①②⑤参考答案：A略4. 下列离子方程式中，表达正确的是A．向 NaHS 溶液中通入适量氯气：HS―+Cl2=S↓+H＋+2Cl―B．向F e(O H)3悬浊液中加入氢碘酸：F e(O H)3+3H＋=Fe3＋+3H2OC．将 10 mL 0.1 mol?L－l HCl溶液与20 mL 0.05 mol?L－l Na3PO4 溶液混合3H＋+2 PO43―= H2PO4―+HPO42―D．向 M g(H CO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液Mg2＋+2HCO3―+2OH―=MgCO3↓+CO32―+2H2O参考答案：A5. 下列反应的离子方程式错误的是A．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+ ＋2OH－＋NH4+ ＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．Cu和稀硝酸反应:Cu+2H++NO3－= Cu2++NO↑+H2OD．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳气体 ClO－＋H2O＋CO2=HClO ＋HCO3－参考答案：CD6. 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（）。
北京市延庆高三化学一模试题及答案
延庆区高考化学模拟试题也许用到相对原子质量：H-1O-16 N-14 Cu-646.化学技术在社会发展中起着十分重要作用，下列应用过程中不波及．．．化学反应是A．现代中药纳米粉碎B．火力发电C．高炉炼铁D．生活中用暖宝宝取暖7.下列事实不能用元素周期律解释是A．Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应B．K与水反应比Na与水反应更剧烈C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2D．常温下，Na2SO4溶液pH=7，Al2(SO4)3溶液pH＜78.下列化学用语解释事实或过程对是A. Fe3O4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4 + 8H+ ＝2Fe3+ + Fe2+ + 4H2OB. 乙酸和乙醇酯化反应：CH3CH2OH+CH3CO18OH CH3CO18OCH2CH3 +H2OC. 用足量氨水吸取烟气中二氧化硫：SO2 + 2OH-＝SO32- + H2OD. 向少许Mg(OH)2悬浊液中加入适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解：Mg(OH)2+2NH4+ Mg2++2NH3·H2O9. 下列有关试验操作、现象和结论论述不相符是A B C D10滴 0.1 mol ·L -1 AgNO 溶液0.1 mol·L -1 NaCl溶液至不再产生沉淀10滴0.1 mol ·L -1 KI 溶液试验现象 液滴不滴落 通入品红溶液中褪色 加入氯化铁溶液试管产生气泡更快。
白色沉淀转化成黄色沉淀 结论 Al 2O 3熔点高于Al 熔点SO 2具有还原性 Fe 3+催化效果比Cu 2+催化效果强AgI 溶解度比AgCl 溶解度小10. 脱氧核糖核酸构造片段如下图：（其中以…或者……表达氢键）它在酶和稀盐酸中可以逐渐发生水解，下列有关该高分子说法不对是 A. 完全水解产物中，具有磷酸、戊糖和碱基B. 完全水解产物单个分子中，一定具有官能团—NH 2和—OHC. 氢键对该高分子性能有很大影响D. 其中碱基一种构造简式为等体积5%H 2O 2溶液0.1mol/L FeCl 溶液0.1mol/L CuCl 2溶液加热铝箔11.室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质,有关结论对是A. 加入50 mL 1 mol·L-1H2SO4，反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)B.加入0.05 mol CaO，溶液中减小C. 加入50 mL H2O，由水电离出c(H+)·c(OH-)增大D. 加入0.1 mol NaHSO4固体，反应完全后,溶液呈中性12. 某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+还原性时出现异常现象，试验如下：①②③溶液变红，大概10秒左右红色褪去，有气体生成（经检查为O2）。
北京市2020年高考理综-化学一模考试试卷
北京市2020年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·贵阳模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述错误的是（）A . 向薯片袋內充入氮气可以防止薯片氧化变质B . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等措施都能提高空气质量C . 海水淡化时可以采用蒸馏、电渗析、离子交换等多种方法D . 石英光导纤维是一种新型通信材料，它属于硅酸盐材料2. （2分）下列说法中正确的是A . 石油裂解可以得到氯乙烯B . 油脂水解可得到氨基酸和甘油C . 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D . 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n ，水解最终产物都是葡萄糖3. （2分）《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（）A . A中装浓盐酸，B中装浓硫酸B . A中装浓硫酸，B中装浓盐酸C . A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D . A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液4. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98gB . 1mol O2的体积是22.4LC . 18g H2O含有的原子总数为3NAD . 0.1 mol•L﹣1 BaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣15. （2分）下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C . f电极为锌板D . e极发生还原反应6. （2分） (2015高二上·南充期末) 下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子C . 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D . 已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子为07. （2分） (2016高一下·大连月考) 在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）A . 硅酸钠溶液B . 氯化钡溶液C . 石灰水D . 漂白粉溶液二、综合题 (共2题；共15分)8. （7分） (2018高二上·北京期中) 大气中的部分碘源于对海水中的氧化。
2020年北京延庆县大榆树中学高三化学模拟试题含解析
2020年北京延庆县大榆树中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定量的锌与100 mL 18.0mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。
则下列说法中错误的是（）A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3molB、生成的气体中SO2的物质的量为0.25molC、溶解Zn的物质的量为1.5molD、反应中转移电子的物质的量为3mol参考答案：A略2. 下列叙述中，正确的是A．1.00 L 1.00 mol·L-1盐酸中含有6.02×1023个HCl分子B．25℃、101 kPa下，42 g N2和CO混合气体中含有的原子数为3NAC．11．2 L C02含有的分子数为O．5 NAD．配制1.0 L 1.0 mol·L-1的CuSO4溶液，可将250.0 g CuSO4·5H2O溶于1.0 L水参考答案：B略3. 已知Fe3O4可表示成（FeO· Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O。
下列说法不正确的是A．用激光笔照射反应混合液有丁达尔现象B．O2是氧化剂，S2O32-、Fe2+是还原剂C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5D．若有2mol Fe2+参加反应，则被Fe2+还原的O2为0.5mol参考答案：CD略4. 若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4参考答案：考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、从氯气只做氧化剂和自身氧化还原反应分析电子转移；B、从标准状况下的体积换算物质的量，结合氢气是双原子分子计算；C、质量换算物质的量，结合分子结构计算电子数；D、从微粒数计算物质的量，结合摩尔质量计算质量；解答：解：A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2N A，故A错误；B、0℃，101 kPa时为标准状况，22.4 L氢气物质的量为1mol，含有氢原子2mol，故B错误；C、14g氮气物质的量为0.5mol，含电子数为0.5mol×2×7=7mol，即7N A，故C正确；D、N A个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量=1mol×28g/mol=28g；0.5 mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的质量比为28：8=7：2；故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应的电子转移计算，气体摩尔体积的应用，物质的量与微粒数、电子数的计算应用．5. 生物学家借助新的纤维技术，成功观察到小于200 nm的微粒。
北京市延庆区高三化学第一次模拟考试试题(含解析)
B.K与水的反应比Na与水的反应更剧烈
C.SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
D. 常温下，Na2SO4溶液的pH=7，Al2(SO4)3溶液的pH＜7
【答案C
【解析】
【详解】A.硅和硫属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，根据非金属性越强，其与氢气化合越容易，所以硅与氢气高温反应，而硫和氢气加热就能反应，故A正确，不符合题意；
北京市延庆区高三化学第一次模拟考试试题（含解析）
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14Cu-64
一、选择题：在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的
1.化学技术在社会发展中起着十分重要的作用，下列应用过程中不涉及化学反应的是
A．现代中药纳米粉碎
B．火力发电
C．高炉炼铁
D．生活中用暖宝宝取暖
D.常温下，Na2SO4溶液的pH=7，Al2(SO4)3溶液的pH＜7，说明氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，结合元素周期律，同一周期元素，从左到右，金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，故D不符合题意。
故选C。
3.下列化学用语解释事实或过程正确的是
A.Fe3O4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A．粉碎是物理变化，不涉及化学变化，故A符合题意；
B．火力发电涉及燃烧，为化学变化，故B不符合题意；
C．高炉炼铁是利用化学反应将铁从化合物中还原出来，故C不符合题意；
D．生活中的暖宝宝是利用原电池的原理，涉及化学变化，故D不符合题意；
北京市延庆区2020届高三第一次模拟考试(3月)化学试题 Word版含解析
延庆区高三模拟考试试卷化学本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是A. 京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRPB. 中国馆屋顶ETFE保温内膜C. 八达岭长城城砖D. 2022年冬奥会高山滑雪服【解析】【详解】A. FRP 属于纤维增强复合材料，不属于无机非金属材料，A 项错误； B. ETFE 保温内膜属于乙烯-四氟乙烯共聚物，不属于无机非金属材料，B 项错误； C. 长城城砖属于无机非金属材料，C 项正确；D. 高山滑雪服内层有一层单向芯吸效应的化纤材料，外层是棉制品，不属于无机非金属材料，D 项错误； 答案选C 。
2.下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙烯的比例模型： B. 质子数为53，中子数为78的碘原子：7853IC. 氯离子的结构示意图：D. CO 2的电子式：【答案】A 【解析】【详解】A. C 原子比H 原子大，黑色球表示C 原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为，A 项正确；B. 质子数为53，中子数为78，则质量数=53+78=131，碘原子为：13153I ，B项错误；C. 氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为，C 项错误；D. 二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，D 项错误；答案选A 。
3.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是 A. 维生素C 具有还原性，应密封保存B. 用Na 2S 处理工业废水中的Cu 2+、Hg 2+等重金属离子C. 75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒D. 酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果 【答案】D【详解】A. 维生素C具有还原性，易被氧化剂氧化，应密封保存，A项正确；B. 重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B项正确；C. 病毒的主要成分有蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒，C项正确；D. 洁厕灵(有效成分为HCl)与84消毒液(有效成分为NaClO)混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，不能混用，D项错误；答案选D。
2020届北京市延庆区高考化学一模试卷(含解析)
2020届北京市延庆区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列操作不能增大化学反应速率的是()A. 把食物储存在冰箱里B. 双氧水分解时加入二氧化锰C. 实验室制备氢气用粗锌代替纯锌D. 用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的盐酸与大小、形状、纯度相同的锌粒反应2.已知铊与铝是同主族元素，关于铊的性质推断可能错误的是()A. 铊是银白色、质软的金属B. 铊不能形成气态氢化物C. 铊与稀硝酸反应生成Tl(NO3)3D. Tl(OH)3是两性氢氧化物3.下列离子方程式中正确的是A. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH−===NH3↑+2H2OB. 向FeBr2溶液中通入Cl2，当n(FeBr2)=n(Cl2)时：2Fe2++4Br−+3Cl2===Fe3++2Br2+6Cl−C. 向FeI2溶液中通入Cl2，当n(FeI2)：n(Cl2)=1：1时：2I−+Cl2==I2+2Cl−D. 向烧碱溶液中通入CO2，当n(NaOH)：n(CO2)=3：2时：OH−+CO2==HCO3−4.下列对“活化分子”的说法中不正确的是()A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B. 升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加5.下列关于有机物的叙述正确的是()A. 少量二氧化碳通入苯酚钠溶液中生成的是碳酸钠B. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成C. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D. 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键6.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A. CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−用热的纯碱溶液清洗油污B. Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+明矾净水C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2⋅xH2O↓+4HCl制备TiO2纳米粉D. SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠7.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④牛奶，能观察到有丁达尔现象的是()A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④二、流程题（本大题共1小题，共12.0分）8.继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展．其工艺流程如图：已知：NR3+HCl=NR3⋅HCl，且NR3⋅HCl易溶于有机溶剂．(1)有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是：______ ；操作①称为______ ；(2)过程③得到产品的化学方程式是：______ ；(3)在过程④中，回收有机胺的化学方程式是：______ ；(4)副产品的用途______ ；(5)本工艺流程中可循环利用的物质是：______ ．三、实验题（本大题共1小题，共13.0分）9.由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀．两极材料分别为石墨和铁。
2019-2020学年北京市延庆区新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市延庆区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设ⅣA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．足量Zn 与一定量的浓硫酸反应产生22.4L 气体时，转移的电子数为2N AB ．15.6g 的Na 2S 和Na 2O 2固体混合物中，阴离子数为0.2N AC ．1 L 0.1 mol∙L -1的CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO -数目为0.1N AD ．12g 金刚石中含有的碳碳单键数约为4N A【答案】B【解析】【详解】A. 未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误；B. Na 2S 和Na 2O 2二者的摩尔质量相同，所以 15.6g 的Na 2S 和Na 2O 2固体混合物中即0.2mol ，阴离子数为0.2N A ，故正确；C. CH 3COONa 溶液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误；D. 12g 金刚石即1mol ，每个碳原子与4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳形成2个键，则该物质中含有的碳碳单键数约为2N A ，故错误。
故选B 。
2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．pH=1的硫酸溶液1L ，溶液中含SO 42-的数目等于0.1N AB ．真空密闭容器中充入0.1molH 2和0.1molI 2充分反应后，容器内分子总数为0.2N AC ．10mL0.1mol ⋅L -1的FeCl 3与20mL0.1mol ⋅L -1KI 溶液反应，转移电子数为0.001N AD ．60gSiO 2晶体中Si-O 键数目为2N A【答案】B【解析】【详解】A ．1LpH 1.0=的24H SO 溶液，H +的物质的量为1L 0.1mol /L 0.1mol ⨯=，硫酸中氢离子和硫酸根离子的物质的量比为2比1，硫酸根离子的物质的量为0.05mol ，数目为A 0.05N ，故A 错误；B ．2H 和2I 反应前后分子数不变，故20.1molH 和20.1molI 充分反应后，容器内分子总数为A 0.2N ，故B 正确；C ．3FeCl 与KI 的反应为可逆反应，故C 错误；D ．60g 2SiO 的物质的量为n=m M =60g 60g/mol =1mol ，1mol 2SiO 中有4molSi-O 键，则Si-O 键数目为4N A ；答案选B。
北京市延庆县2020┄2021届高三3月模拟理综化学试题Word版 含答案
延庆县2021年高考化学模拟试卷及答案3可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-526．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是7．下列单质或化合物性质的描述正确的是2津）A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 8．LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是A．b处通入H2B．该装置将化学能最终转化为电能C．通入H2的电极发生反应：2H2 - 4e- = 4H+D．a处为电池负极，发生了氧化反应9．下列解释事实的方程式不正确的是A．测0.01mol/L的醋酸的pH为5：CH3COOH CH3COO- + H+B．电解饱和食盐水，产生气体：2Cl- + 2H2O==Cl2↑+2OH- + H2↑C．铁放在氧气中燃烧，产生黑色固体：4Fe +3O 2 ==== 2Fe2 O 3D．硫酸钙与碳酸钠溶液，产生白色沉淀：CaSO4（S）+CO32-CaCO3（S）+SO42-10．下列说法正确的是A．油脂的氢化是指将不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转化成半固态的脂肪的过程B．在酸性条件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，它们都能被溴水氧化C．氨基酸是两性化合物，只有两个不同氨基酸分子间脱水才能形成肽键 D．蛋白质遇到醋酸铅变性沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解11．利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能．．得出相应结论的是溶液①固体②溶液③实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：C＞SiB浓盐酸MnO2Na2S氧化性：Cl2＞SC盐酸CaCO3C6H5ONa酸性：碳酸＞苯酚D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反应12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
北京市延庆区2020届高三化学第一次模拟考试(3月)试题(含参考答案)
北京市延庆区2020届高三化学第一次模拟考试（3月）试题本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是A．京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRPB．中国馆屋顶ETFE保温内膜C．八达岭长城城砖D．2022年冬奥会高山滑雪服2．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型： B．质子数为53，中子数为78的碘原子：C．氯离子的结构示意图： D．CO23. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．维生素C具有还原性，应密封保存B．用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒D．酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果4. 能正确表示下列反应的离子反应方程式的是A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OB. Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OC．醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O5. 下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理．．．的是A．嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+B．可用镁合金块代替锌块进行保护C．腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法6. 下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是7. 向某恒容密闭容器中加入 1.6 mol • L -1的NO 2后，会发生如下反应:2NO 2(g)N 2O 4(g) △H = —56.9kJ • mol -1。