高考二轮专题复习乙烯烯烃
乙烯烯烃二烯烃
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10、书写丙烯和苯乙烯的加聚反应 nCH2=CHCH3→ [CH2-CH]n CH3
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11、关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是（
D
）
A．反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4的混和液；
B．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温度在140℃；
C．反应完毕先灭火再从水中取出导管；
D．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片。
1,4-加成
+
CH3
CH
CH
CH2 Cl
催化剂
CH
CH
CH2 H
练习3： 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ C ） A .SO2 B.CH2=CH2 C.CH3CH2CH3 D.乙苯
练习4. 不能够用于鉴别甲烷和乙烯的是（ D ） A.将混合气体分别点燃，观察火焰颜色 B.将混合气体通入酸性高锰酸钾酸性溶液中，观察高锰酸钾溶液是否褪色
(2).碳链异构：碳链骨架不同而形成的碳链异构。
CH2=CHCH2CH3 与 CH3 C=CH2
CH3
丁烯的同分异构体
CH3 CH2
1－丁烯
CH
CH2
CH3
CH
2－丁烯
CH
CH3
CH3
C CH3
ห้องสมุดไป่ตู้
CH2
异丁烯
H3C C H C H CH3
H3C C H C
H CH3
顺－2－丁烯
反－2－丁烯
以C5H10为例，练习烯烃的同分异构体的写法和命 名。 （1）CH3CH2CH2CH=CH2 （2）CH3CH2CH=CHCH3 （3） CH3CH2C=CH2 CH3 （4）CH3CH=C-CH3 CH3 （5） CH2=CH-CH-CH3 1-戊烯 2-戊烯 2-甲基-1-丁烯 2-甲基-2-丁烯 3-甲基-1-丁烯
高考二轮专题复习乙烯烯烃
高考二轮专题复习乙烯烯烃1．复习重点1．乙烯的分子结构、化学性质、实验室制法及用途；2．烯烃的组成、通式、通性。
2．难点聚焦一、乙烯的结构和组成根据乙烯分子的球棍模型写出乙烷分子的分子式，结构式和结构简式。
四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点六个原子处于同一个平面上。
二、乙烯的实验室制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
在实验室里又是如何得到少量的乙烯气体呢？1. 制备原理从上述乙烯制备的反应原理分析，该反应有什么特点？应该用什么样的装置来制备？回答：该反应属于“液体+液体生成气体型”反应，两种液体可以混合装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯。
那么反应所需的170C该如何控制？用温度计，当然量程应该在200C左右的。
温度计：水银球插入反应混合液面下，但不能接触瓶底。
2. 发生装置①浓硫酸起了什么作用？浓HzSQ的作用是催化剂和脱水剂。
②混合液的组成为浓硫酸与无水酒精，其体积比为3：1。
③由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）④点燃酒精灯，使温度迅速升至170C左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
⑥这样的话该装置就与实验室制氯气的发生装置比较相似，只不过原来插分液漏斗的地方现在换成了温度计。
3. 收集方法：排水法当反应中生成乙烯该如何收集呢？C2H分子是均匀对称的结构，是非极性分子，在水中肯定溶解度不大，况且其相对分子质量为28，与空气的28.8 非常接近，故应该用排水法收集。
请大家根据制备出的乙烯，总结乙烯有哪些物理性质。
三、乙烯的性质1. 物理性质无色、稍有气味、难溶于水、p = 1.25g/L乙烯是一种典型的不饱和烃，那么在化学性质上与饱和烷烃有什么差别呢？下面我们来进行验证。
2. 化学性质（1）氧化反应［演示实验5—4］（由两名学生操作）将原先的装置中用于收集乙烯的导气管换成带玻璃尖嘴的导气管，点燃酒精灯，使反应温度迅速升至170C，排空气，先收集一部分乙烯于试管中验纯，之后用火柴点燃纯净的乙烯。
2020届高考化学二轮复习实验题必练-乙烯
2020届高考化学二轮复习实验题必练-乙烯1.I.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题．(1)A中碎瓷片的作用是______ ．(2)B中反应类型是______ .C中实验现象是______ ．II.现有CH4、C2H4、C6H6三种有机化合物：(3)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______ .生成二氧化碳最多的是______ ，生成水最多的是______ ．III.(4)分子式为C9H12的苯的同系物有______ 种，若在苯环上发生硝化反应时，生成的一硝基取代物只有一种，该烃的结构简式为______ ．(5)分子中含有22 个共价键的烷烃，烷烃的分子式：______ ．(6)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式______ ，其名称为______ ．(7)将某种烷烃进行氯代反应，测出一氯代物有4种．3.6g该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.1mol⋅L−1NaOH溶液500mL恰好中和．则此烷烃的分子式为______ ，其结构简式为______ ．2.某人设计淀粉利用方案如下图1所示：其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D为乙酸乙酯．请回答以下问题：(1)“C6H12O6”的名称是______，C中含有官能团名称______；(2)A→CH3CH2OH反应类型______；C→D反应类型______检验CH3CHO的试剂可以是______，现象为______(3)写出下列转化的化学方程式①A→CH3CH2OH：______，②CH3CH2OH→CH3CHO：______．(4)下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯图2，该反应的化学方程式为______．【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置(如图2)：若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是______(填“甲”或“乙”).丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______.在试管②中加入5mL X试剂为______(化学式).反应结束后能观察到试管②中的现象是______．3.(I)实验室制取乙烯的装置如图1所示，请回答：(1)实验室制取乙烯所用的乙醇为无水乙醇，但工业酒精中乙醇的含量为95%，将工业酒精转化为无水乙醇的方法是______(2)反应中浓硫酸起催化剂和______的作用．(3)反应的化学方程式是______(II)在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑，确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，可让混合气体依次通过如图2实验装置．(可供选择的试剂：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，试剂可重复使用．)(4)①中盛放的试剂分别为______(填试剂名称)；能说明二氧化硫气体存在的现象是______，能确认含有乙烯的现象是______．4.实验室制备1，2−二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
2、乙烯 烯烃
乙烯 烯烃一、乙烯1、分子式：C 2H 42、结构式：（非极性分子）平面结构3、物理性质：无色稍有气味的气体，难溶于水，密度比客气略小。
常用于植物催熟剂，也是衡量一个国家石油化工发展水平的标志 4、化学性质：a 、氧化：①燃烧：②酸性高锰酸钾溶液褪色：（断双键，生成醛和酸）3COOH +KMnO 4H +CH 3C CHCH 3CH 3CH 3C O CH 3b 、加成：①：催化加氢2CH 2R H 2+Ni or Pt RCH CHR②:加卤素:使溴水或溴的四氯化碳溶液（红棕色）褪色 CH 2=CH 2+X 2→CH 2X-CH 2X③：加卤化氢XC C HXCC +(X ＝ Cl, Br, I; 活性： HI > HBr > HCl )注：对于结构不对称的烯烃，与卤化氢加成时有两种情况，加成产物有两种： 2-溴丙烷（主）；1-溴丙烷（次）。
马氏规则： 不对称烯烃与卤化氢进行加成反应时，氢原子总是加在含氢较多的双键碳原子上，卤原子(或其它原子或原子团)则加在含氢较少的或不含氢双键碳原子上。
④:加H2SO4R CH CH 3OH(1) H 2SO 4R CH CH 2(2)H 2O ，△⑤:加水HCH 2CH 3H+H 2O CHCH 2CH 3OH CH CH 2CH 3OH主要产物+HH次要产物* 1,3-丁二烯发生1:1加成时，可发生1,4加成；也可1，2加成C 、加聚：聚乙烯n H 2C= CH 2(CH 2CH 2)n TiCl 4-Al(C 2H 5)3200~400℃d 、实验室制取： (1)反应原理：CH 3CH 2OH CH 2═CH 2↑+H 2O(2)发生装置：选用“液+液-气”的反应装置。
(3)收集方法：排水集气法(因乙烯的密度跟空气的密度接近且难溶于水)。
(4)反应类型：消去反应 (5)注意事项：①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。
使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
高考化学母题实战应考指南第二轮复习 烯烃、炔烃
高考化学母题实战应考指南第二轮复习 烯烃、炔烃知识梳理：一、乙烯的结构、性质和制法1、结构化学式 ，乙烯分子中的两个碳原子和四个氢原子处于 。
碳碳原子间 相连，C ＝C 双键的键长比C —C 单键的键长略 ，键能 C —C 单键键能的2倍。
双键中的一个键 断裂，这就决定了乙烯的化学性质较 。
2、物理性质气体， 有气味，比空气略 ， 溶于水。
3、化学性质（1）加成反应CH 2＝CH 2+Br 2→ （能使溴水褪色）CH 2＝CH 2+HBr →CH 2＝CH 2+H 2CH 2＝CH 2+H 2O （制 ）2、氧化反应 CH 2＝CH 2+3O 2乙烯不仅能燃烧，而且还易被酸性KMnO 4溶液等氧化剂氧化。
4、乙烯的实验室制法 C 2H 5OH（1）试剂：反应中浓H 2SO 4与酒精体积之比为 ；（2）装置： ；（3）碎瓷片的作用： ；（4）浓H 2SO 4作用： ；（5）本反应可能发生的副作用： 。
170℃ Ni△ 催化剂 点燃浓H 2SO 4为避免乙醇分子间脱水生成乙醚，应迅速升温到170℃。
5、工业制法：石油裂解二、烯烃1、链烃分子里叫烯烃。
2、通式，是最简单的烯烃。
3、二烯烃反应（1）加成反应：CH2＝CH—CH＝CH2+Br2→Br BrCH2—CH—CH＝CH2（1，2加成）；CH2＝CH—CH＝CH2+Br2→Br BrCH2—CH＝CH—CH2（1，4加成）（2）加聚反应：nCH2＝CH—CH＝CH2 [CH2—CH＝CH—CH2 ]n三、乙炔的结构、性质、制法和用途1、结构化学式为，电子式为，结构式为。
直线型分子，键角。
2、物理性质纯净的乙炔是，味气体，比空气，溶于水，溶于有机溶剂。
3、化学性质（1）加成反应：CH≡CH +2Br2→（能使溴水褪色）NiCH ≡CH +2H 2CH ≡CH +HCl （制氯乙烯） nCH 2＝CHClCH ≡CH+H 2O （制乙醛）（2）氧化反应：2C 2H 2+5O 2CH ≡CH 能使酸性KMnO 4溶液褪色。
乙烯 烯烃
乙烯 烯烃知识再现知识点1、乙烯的结构：乙烯是最简单的烯烃、化学式为C 2H 4，结构式为： 是平面型结构，键角为120°结构简式为CH 2=CH 2根据乙烯的结构，可以推测其他烯烃的结构，如C 6H 12中6个C 在同一平面上的结构为知识点2、乙烯的性质：乙烯是无色，稍有气味的气体，难溶于水，标准状况下的密度为1.25g ·L -1乙烯分子中碳碳原子间的共价健是双键，其中有一个键易断裂，因而能发生加成或加聚反应，能使溴水和KMnO 4溶液（酸性）褪色。
（1）氧化反应：乙烯不仅能够燃烧，也能使酸性 KMnO 4溶液褪色。
22222322CH CH O CO H O =++u u u u r 点燃注意：a ：在100℃以上时，乙烯燃烧前后体积不发生变化。
b ：利用乙烯能使KMnO 4溶液褪色可区别CH 4和C 2H 4c ：乙烯能被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2。
（2）加成反应：22233CH =CH +H NiCH -CH u u r注意：a ：22CH Br CH Br -是无色不溶于水的液体b ：聚合反应CH 2=CH 2+Br 2→CH 2-CH 2 Br │ Br │ CH 2=CH 2+HCl CH 3—CH 2Cl△ C=C H ╲ H ╱ H ╱ ╲ H C=C CH 3 ╲ CH 3 ╱ H 3C ╱ ╲ H 3C CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压其中22CH CH =称为单体， 中的22CH CH ---称为链节，几称为聚合度，聚乙烯中由于n 不同聚乙烯属于混合物。
知识点3烯烃：分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃。
通式：22(2)n C H n ≥（1）物理性质：烯烃随碳原子数的增加，其熔点、沸点一般增加，并由气态变化为液态固态，其中C 原子数小于或等于4时是气态。
（2）化学性质（1）加成反应：32232CH CH CH Br CH CHBr CH Br -=+→-- （2）氧化反应：烯烃与酸性KMnO 烯烃被氧化的部位 CH 2= RCH= 氧化产物 CO 2燃烧通式：222232n n nC H O nCO nH O ++u u u u r 点燃（3）加聚反应：知识点4：乙烯的实验定制法：（1）实验装置（2）浓H 2SO 4起催化剂和脱水剂的作用，加沸石或碎瓷片的作用是防止反应混合物受热暴沸。
高二化学第二册第五章乙烯烯烃知识点
高二化学第二册第五章乙烯烯烃知识点
烯烃是指含有C=C键(碳-碳双键)(烯键)的碳氢化合物。
以下是查字典化学网整理的第五章烷烃知识点，请大家认真
学习。
1、乙烯结构特点：
①２个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质：
物理性质：无色稍有气味，难溶于水。
化学性质：(1)加成反应可使溴水褪色
(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯
3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。
4、工业制法：从石油炼制
实验室制法：
原料：酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集：排水集气法。
操作注意事项： 1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边
加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以
下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片 4.为防止低温时发生副反
应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒
精灯.
5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃
(1)结构特点和通式：CnH2n(n2)
(2)烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
第五章烷烃知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请持
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高二化学烯烃试题答案及解析
高二化学烯烃试题答案及解析1.有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键【答案】C【解析】在乙烯分子中含有碳碳双键，分子是平面型分子结构，其中碳原子是sp2杂化。
由于杂化轨道电子只能形成σ键，未参与杂化的p轨道的电子参与形成π键，故选项是C。
【考点】考查考查乙烯分子结构以及化学键的判断的知识。
2.把一升含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为y升(气体体积均在同温同压下测定)，若乙烯在1升混和气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是()A．y＝1·x%B．y＝(1－1·x%)C．y＝1·x%＝0．5D．y＝(1－1·x%)＜0．5【答案】D【解析】乙烯在1升混和气体中的体积分数为x%，反应后气体体积为y，C2H4+H2→C2H6因此体积减少=反应的C2H4或氢气。
如果x%＞50% 则乙烯过量，氢气完全反应，则1－y＝1－1·x%，即y＝1·x%；如果x%＝50%，二者恰好反应，则y＝1·x%＝0．5；如果x%＜50% 则氢气过量，乙烯完全反应，则1－y＝1·x%，即y＝(1－1·x%)，所以选项D不正确，答案选D。
【考点】考查氢气与乙烯反应的计算3.下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是A．B．CH3CH＝CHCH3C．D．【答案】C【解析】A、是2-丁烯的键线式形式，故A正确；B、是2-丁烯的结构简式形式，故B正确C、表示的是1-戊烯的球棍模型形式，故C错误；D、是2-丁烯的电子式形式，故D正确【考点】考查常用化学用语的书写4.某烃的结构简式为CH3CH（CH3）CH＝C（C2H5）C≡CH，有关其分子结构的叙述正确的是A．分子中在同一直线上的碳原子数为4B．分子中在同一直线上的碳原子数为5 C．分子中一定在同一平面上的碳原子数为6D．分子中在同一平面上的碳原子数最多为7【答案】C【解析】由于甲烷是正四面体结构，若某一个平面通过几何中心，最多有2个顶点通过该平面，乙烯分子是平面结构，所有的原子都在这个平面上；乙炔是直线型分子，所有的原子都在这条直线上，所以在一个平面上的碳元素的原子个数是6个，在一条直线上的碳元素的原子个数最多是3个，故选项是C。
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高考二轮专题复习乙烯烯烃1．复习重点1．乙烯的分子结构、化学性质、实验室制法及用途；2．烯烃的组成、通式、通性。
2．难点聚焦一、乙烯的结构和组成根据乙烯分子的球棍模型写出乙烷分子的分子式，结构式和结构简式。
四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点六个原子处于同一个平面上。
二、乙烯的实验室制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
在实验室里又是如何得到少量的乙烯气体呢？1.制备原理从上述乙烯制备的反应原理分析，该反应有什么特点？应该用什么样的装置来制备？回答：该反应属于“液体+液体生成气体型”反应，两种液体可以混合装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯。
那么反应所需的170℃该如何控制？用温度计，当然量程应该在200℃左右的。
温度计：水银球插入反应混合液面下，但不能接触瓶底。
2.发生装置①浓硫酸起了什么作用？浓H2SO4的作用是催化剂和脱水剂。
②混合液的组成为浓硫酸与无水酒精，其体积比为3∶1。
③由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）④点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
⑥这样的话该装置就与实验室制氯气的发生装置比较相似，只不过原来插分液漏斗的地方现在换成了温度计。
3.收集方法：排水法当反应中生成乙烯该如何收集呢？C2H4分子是均匀对称的结构，是非极性分子，在水中肯定溶解度不大，况且其相对分子质量为28，与空气的28.8非常接近，故应该用排水法收集。
请大家根据制备出的乙烯，总结乙烯有哪些物理性质。
三、乙烯的性质1.物理性质无色、稍有气味、难溶于水、ρ＝1.25g/L乙烯是一种典型的不饱和烃，那么在化学性质上与饱和烷烃有什么差别呢？下面我们来进行验证。
2.化学性质（1）氧化反应［演示实验5—4］（由两名学生操作）将原先的装置中用于收集乙烯的导气管换成带玻璃尖嘴的导气管，点燃酒精灯，使反应温度迅速升至170℃，排空气，先收集一部分乙烯于试管中验纯，之后用火柴点燃纯净的乙烯。
实验现象：乙烯气体燃烧时火焰明亮，并伴有黑烟。
［演示实验5—5］熄灭燃烧的乙烯气，冷却，将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中。
酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。
［演示实验5—6］将乙烯气通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中。
实验现象：溴的四氯化碳溶液的红棕色很快褪去。
（先撤出导管，后熄灭酒精灯，停止反应，演示实验结束）a.燃烧 CH2==CH2+3O22CO2+2H2Ob.使酸性KMnO4溶液褪色乙烯与溴反应时，乙烯分子的双键中有一个键被打开，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了无色的物质：1，2—二溴乙烷。
（2）加成反应加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
除了溴之外还可以与水、氢气、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H2O的加成反应而生成乙醇。
学生动手写：与水、氢气、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应的化学方程式。
制备CH3CH2Cl时，选用乙烯和HCl作反应物好，还是选用乙烷与Cl2作反应物好？［答］用乙烯和HCl作反应物好，因为二者发生加成反应后无副产物，而乙烷与Cl2发生取代反应后产物有多种，副产物太多。
本节小结：本节课我们学习和讨论了乙烯的分子结构，探究了乙烯的实验室制法的制备原理、发生装置、收集方法等，并制备收集了乙烯气，实验验证了乙烯的重要化学性质、氧化反应和加成反应，并分析了乙烯的聚合反应的特点；了解了乙烯的重要用途和烯烃的相关知识，重点应掌握乙烯的实验室制法及相关问题和其主要的化学性质。
●板书设计第三节乙烯烯烃不饱和烃的概念一、乙烯的结构和组成二、乙烯的实验室制法1.制备原理2.发生装置3.收集方法：排水法三、乙烯的性质1.物理性质2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH2==CH2+3O2 2CO2+2H2Ob.使酸性KMnO4溶液褪色（2）加成反应（3）聚合反应n CH2==CH2［— CH2—CH2 ］—n通过刚才的加成反应知道C2H4分子中的双键不稳定，在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯的碳碳双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相结合成很长的链，就生成了聚乙烯。
CH2==CH2＋CH2==CH2＋CH2==CH2＋……—CH2—CH2—＋—CH2—CH2—＋—CH2—CH2＋……—CH 2—CH 2—CH 2—CH 2—CH 2—CH 2……什么叫高分子化合物？什么叫聚合反应？聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万。
相对分子质量很大的化合物属于高分子化合物，简称高分子或高聚物。
那么由类似乙烯这样的相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。
大家在理解乙烯的聚合反应时应注意把握聚合反应的两个特点：其一是由分子量小的化合物互相结合成分子量很大的化合物；其二是反应属于不饱和有机物的加成反应。
像这种既聚合又加成的反应又叫加聚反应。
乙烯生成聚乙烯的反应就属于加聚反应。
四、乙烯的用途乙烯的一个重要用途：作植物生长调节剂可以催熟果实；乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，乙烯的生产发展带动其他石油化工基础原料和产品的发展。
所以一个国家乙烯工业的发展水平即乙烯的产量，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。
乙烯的结构特点是分子中含有一个碳碳双键，那么我们就把分子里含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃，乙烯是烯烃的典型，也是最简单的烯烃。
五、烯烃1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃2.烯烃的通式：C n H 2n （n ≥2）在烃分子中，当碳原子数一定时，每增加一个碳碳键必减少两个氢原子，将烷烃和烯烃的分子组成比较可得，烯烃的通式应为C n H 2n实际我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯，也还有二烯烃：CH 2==CH －CH==CH 2烯烃的通式为C n H 2n ，但通式为C n H 2n 的烃不一定是烯烃，如右图中其分子式为C 4H 8，符合C n H 2n ，但不是烯烃。
不难发现在烯烃中碳氢原子个数比为1∶2，则碳的质量分数为一定值，是85.7%。
3．烯烃在物理性质上有何变化规律？（根据表5—3中的数据自学、归纳总结后回答）：对于一系列无支链且双键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的烯烃，①随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；烯烃的相对密度小于水的密度；不溶于水等。
②烯烃常温常压下C 1~4 气态，C 5~10液态，C 11~固态，4．烯烃化学性质讲叙：由于烯烃的分子结构相似——分子里有一个碳碳双键，所以它们的化学性质与乙烯相似，如(学生写)①氧化反应 a.燃烧 C n H 2n +3n 2O 2nCO 2+nH 2O b.使酸性KMnO 4溶液褪色②加成反应R －CH==CH －R ′+Br －Br③加聚反应 催化剂R－CH==CH2 （聚丙乙烯）5．烯烃的系统命名法①选主链，称某烯。
（要求含C═C的最长碳链）②编号码，定支链，并明双链的位置。
3．例题精讲例1、最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。
试回答：（1）可能较长期保鲜的主要原因是__________________________________________。
（2）写出主要反应的化学方程式___________________________________________。
解析：水果能放出少量的乙烯，乙烯是催熟剂。
根据题意，这种新技术能除去乙烯，把乙烯转化为一种没有催熟作用的有机物，生成什么有机物呢？联系题中所给出的反应条件“潮湿、光化学反应”可得出乙烯是跟水反应生成乙醇。
（1）使乙烯转化为乙醇而无催熟作用使水果在较低温度下保鲜时间长。
（2）CH2=CH2 + H2O C2H5OH。
例2．若已知某金属卡宾的结构示意为R---M=CH2(R表示有机基团、M表示金属原子)，它与CH2=CHCH3的反应如下：CH2=CHCH3 + R---M=CH2 R---M=CHCH3 + CH2=CH2CH2=CHCH3 + R---M=CHCH3 R---M=CH2 + CH3CH=CHCH3即2CH2=CHCH3CH2=CH2 + CH3CH=CHCH3现有金属卡宾R---M=CHCH3和烯烃分子CH2=C(CH3)2它们在一起发生反应。
请回答如下问题；1.能否得到CH3CH2CH=CHCH2CH3(填“能”或“不能”)2.产物中所有碳原子都在同一平面的的烯烃的结构简式是3.生成的相对分子质量最小的烯烃的电子式为4.若由CH2=C(CH3)2制CH2=CHCl则应选用的金属卡宾为解析：金属卡宾R---M=CHCH3和烯烃CH2=C(CH3)2的反应有：CH2=C(CH3)2 + R---M=CHCH3 CH3CH=C(CH3)2 + R---M=CH2CH2=C(CH3)2 + R---M=CHCH3 CH3CH=CH2 + R---M=C(CH3)2CH3CH=C(CH3)2 + R---M=CHCH3 CH3CH=CHCH3 + R---M=C(CH3)2CH 2=C(CH 3)2 + R---M=CH 2 CH 2=CH 2 + R---M=C(CH 3)2CH 2=C(CH 3)2 + R---M=C(CH 3)2 R---M=CH 2 + (CH 3)2C=C(CH 3)2由上述反应可知：1.不能2. CH 2=CH 2 CH 3CH=CH 2 CH 3CH=CHCH 3 CH 3CH=C(CH 3)2 (CH 3)2C=C(CH 3)23. 4. R---M=CHCl例3Grubbs 催化剂，具有非常广泛的官能团实用性，且稳定、易制备。
反应产物的产率高，催化剂的用量少。
它可催化关(成)环复分解反应，它的结构如下：已知：环已烷的结构可用 表示。
1．上述Grubbs 催化剂的分子式为 。
2. 请用化学方程式表示以 为主要原料合成有机化合物解析：1． C 46H 64 Ru P N 2 Cl 22.C HH C H H R R N NRuPCy 3 Ph Cl Cl Grubbs 催化剂Ru ：钌原子 R ：2,4,6-三甲苯基Ph ：苯基 Cy ：环已基2CH 3CH 2OH CH 3 CCH 2CH 2C(COOH)2CH 2C CH 3C OO C O O C O O O O +(先进行“烯烃复分解反应”后酯化也可以，有机物结构用箭线式或结构式都可以) 例4实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。