2019年中考化学计算题专题复习含答案解析

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湖南省长沙市2019年中考[化学]考试真题与答案解析

湖南省长沙市2019年中考[化学]考试真题与答案解析一、选择题本大题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有1个选项符合题意。

请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。

1．酒精是一种常用的消毒剂，在抗疫期间被广泛使用。

下列有关酒精性质的描述属于化学性质的是（）A．具有可燃性B．易挥发C．有特殊气味D．易溶于水答案：A。

2．今年，长沙的空气质量明显改善，空气是一种宝贵的自然资源。

下列说法正确的是（）A．洁净的空气是纯净物B．空气中体积分数最大的是氮气C．氧气有助燃性，常用作燃料D．空气中臭氧（O3）含量少，属于稀有气体答案：B。

3．化学是一门以实验为基础的科学，取用液体药品时应注意安全、规范操作。

下列操作正确的是（）A．滴加液体B．倾倒液体C．量取液体体积D．稀释浓硫酸答案：D。

4．今年，“中国水周”的宣传主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。

下列关于爱护水资源的说法正确的是（）A．地球上的总水储量很少，所以要节约用水B．为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田C．生活污水应逐步实现集中处理和排放D．为了防止水体污染，禁止使用化肥和农药答案：C。

5．“宏观﹣﹣微观﹣﹣符号”是学习化学的重要内容和方法。

如图是几种分子的模型，请由图分析，下列说法正确的是（）A．氧气含有氧元素，属于氧化物B．氢气由2个氢原子构成C．1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成D．二氧化碳含有碳元素，属于有机物答案：C。

6．工业上常用煅烧石灰石的方法制取CO2，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．该反应所属的基本反应类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应答案：B。

7．两位英国科学家因在石墨烯材料方面的开创性研究获得2020年诺贝尔奖。

石墨烯是由碳元素组成的单质，下列关于碳单质的说法正确的是（）A．金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃B．石墨有金属光泽，有导电性，所以是一种金属C．活性炭具有吸附性，可以吸附所有物质D．金刚石、石墨和足球烯（C60）都是由碳原子直接构成的答案：A。

江西省2019年中考：化学考试真题与答案解析

江西省2019年中考：化学考试真题与答案解析相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65一、单项选择题本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。

1.文房四宝“笔墨纸砚”中“墨”的主要成分是（）A.碳B.硅C.磷D.碘【考点】碳单质的性质和用途【解析】古代的墨是由砚台加水研磨而成，而砚台是石墨矿雕刻而成，故主要成分是碳。

【答案】A2.下列物质常温为固态的是（）A.食醋B.酒精C.小苏打D.植物油【考点】物质的物理性质【解析】在日常生活中，食醋、酒精、植物油为液态，小苏打为固态，故选C。

【答案】C3.人体生理活动中必不可少的物质是（）A.甲醛B.食盐C.亚硝酸钠D.一氧化碳【考点】营养与健康【解析】人体六大营养素有：水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素、糖类，食盐属于无机盐，ACD为人体有害物质，故选B。

【答案】B4.属于新能源的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气【考点】化石燃料、新能源【解析】煤、石油、天然气属于化石燃料，在使用过程中会产生空气污染物或温室气体而氢气燃烧后仅生成水、属于新能源。

【答案】D5.近日，华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机。

塑料属于（）A.天然材料B.合成材料C.金属材料D.无机非金属材料【考点】合成材料的类别【解析】合成材料包括：塑料、合成橡胶、合成纤维，故选B。

【答案】B6.下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是（）A.检查装置气密性B.加热立即收集C.收满后移出集气瓶D.结束时停止加热【考点】实验室制氧气【解析】A中检查装置气密性的方法是连接装置，将导管一端插入水槽液面以下，双手握住试管，若有气泡冒出，则装置气密性良好，A正确；B中刚加热时排出的气体很大一部分是试管和导管中的空气，固加热后不能立即收集气体，应等气泡连续均匀冒出时再开始收集，故B错；C中因氧气的密度大于空气，故收集满氧气后应在水槽中将玻璃片盖好再和集气瓶一同取出水面，故C错；D中实验结束应先将导管从水槽中取出中再移去酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，故D错。

2019年中考化学真题集锦——专题二十六：计算题

2019年中考化学真题集锦——专题二十六：计算题1.（2019·荆门市）瓦斯气的主要成分是CH4，存在煤矿坑道中。

当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明火就会发生爆炸，CH4与O2恰好完全反应时（生成CO2）爆炸最强烈。

求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比）。

要求：写出计算过程，结果保留一位小数解：设CH4的体积为V1，空气的体积为V2，则O2的体积为V2×21%CH4+2O2=CO2+2H2O1 ：2V1 : V2×21%V1 : V2=21：200CH4%=21/（200+21）=9.5%答：当CH4的体积百分含量为9.5%时，瓦斯爆炸最强烈。

2.（2019·绥化市）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。

某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。

将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：试分析计算。

（1）m的值为______。

（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。

（结果保留0.1%）（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

解：根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m=1.45×4=4.35，且第四次为恰好完全反应。

设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为3.（2019·龙东市）现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量_____ g；（2）求混合液中CuSO4的质量；（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。

4.（2019·株洲市）在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。

2019中考化学计算题专题复习(含答案)(1)

2019年全国中考化学计算题（1）1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。

试求：（计算结果精确到0.1%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。

2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲乙丙烧杯+稀硫酸200g 150g 150g加入的铁样品9g 9g 14g 充分反应后，烧杯+剩余物208.7g 158.7g 163.7g 请你认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。

请回答下列问题：第一次第二次第三次O2质量(g) 3 4 6SO2质量(g) 6（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。

海南省2019年中考[化学]考试真题与答案解析

海南省2019年中考[化学]考试真题与答案解析一、选择题每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。

1．提出联合制碱法的中国化工专家是（　B　）答案解析：A、徐光宪在稀土元素等研究领域作出杰出贡献，故选项错误。

B、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项正确。

C、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故选项错误。

D、屠呦呦发现并提取出青蒿素，故选项错误。

2．下列常见的现象中，发生了化学变化的是（　A　）A．面包发霉B．汽油挥发C．瓷碗破裂D．冰块融化答案解析：A、面包发霉生成有害物质，属于化学变化；故选项正确；B、汽油挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、瓷碗破裂没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、冰块融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。

3．下列物质分类正确的是（　C　）A．黄铜——纯净物B．葡萄糖——氧化物C．海水——混合物D．硫酸钠——酸答案解析：A、黄铜是铜锌合金属于混合物，故选项错误；B、葡萄糖是由三种元素组成，不属于氧化物，故选项错误；C、海水中含有水和矿物质元素，属于混合物，故选项正确；D、硫酸钠属于盐，不是酸，故选项错误。

4．下列各种元素中，人体若缺乏可能导致骨质疏松的是（　D　）A．碘B．铁C．锌D．钙答案解析：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。

B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误。

C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。

D、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确。

5．下列4种水果中酸性最强的是（　A　）答案解析：4种水果的PH都小于7，且A中PH最小，PH越小，酸性越强，故A酸性最强。

6．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（　D　）A．溶解B．过滤C．蒸发D．蒸馏答案解析：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，无需进行蒸馏。

2019年初中化学专项(化学计算)试题和答案

化学升中复习（六）第 1 页共 9 页2019年广东省初中毕业生学业考试化学专项测试卷（六）化学计算可能用到的相对原子质量：C —12 H —1 O —16 N —14 S —32 Fe —56 Na —23Zn —65 Mg —24 Cl —35.5 Ba —137一、单项选择题（本大题共4小题，每小题2分，共8分）1.下列关于维生素C(化学式为C 6H 8O 6)的说法正确的是（）A ．该物质属于氧化物B ．该物质中碳、氢、氧的质量比为3:4:3C ．该物质的相对分子质量为l76D ．其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成 2．乙硫醇(化学式为C 2H 6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感。

下列有关乙硫醇的说法不正确．．．的是（） A ．乙硫醇的相对分子质量为62B ．乙硫醇中C 、H 、S 三种元素的质量比是2:6:1 C ．硫元素的质量分数是32100%1221632⨯⨯+⨯+D ．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏3．食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸（CH 3COOH ），下列有关醋酸的说法正确的是（）A ．醋酸不属于有机化合物B ．醋酸是由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子构成C ．醋酸中氧元素的质量分数最大D ．醋酸的相对分子质量为60g4．如图为KNO 3、NaNO 2（亚硝酸钠）、NaCl 的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A ．KNO 3和NaNO 2的溶解度相等B ．60 ℃时，NaCl 的饱和溶液的溶质质量分数为37%C ．将接近饱和的NaNO 2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法D ．除去NaCl 中少量KNO 3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥二、填空题（本大题共7小题，共31分）5．（6分）已知维生素B 2的化学式为C 17H 20O 6N 4，它能促使皮肤、指甲、毛发的正常生长；促进能量物质的代谢，维生素B 2是人体必须的营养物质，根据你已学的化学知识回答：（1）维生素B 2是（填有机物或无机物），（2）维生素B 2是由种元素组成，其中N 、O 元素的质量比为，（3）维生素B 2的相对分子质量为，其中氮元素的质量分数是，（4）小明因为缺少维生素B 2而患以口角炎，下列物质中不能补充维生素B 2的是（）A 胡萝卜B 茄子C 芹菜D 矿泉水化学升中复习（六）第 2 页共 9 页6.（3分）丙烯酸甲酯（化学式为C 4H 6O 2）用于制塑料、涂料和胶黏剂。

2019年四川省攀枝花中考化学试卷(附答案与解析)

化学试卷第1页（共20页）化学试卷第2页（共20页）绝密★启用前四川省攀枝花市2019年高中阶段教育学校招生统一考试化学本试题卷共8页,满分100分。

可能用到的相对原子质量： H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Mg 24— Al 27— P 31— S 32—Cl 35.5— K 39— Ca 40— Fe 56— Cu 64— Zn 65— ()Ga 70镓—一、选择题（每小题2.5分,共40分,每小题只有一个选项符合题意） 1.制作下列实验仪器或用品所用的材料中,属于有机合成材料的是 ( ) A .塑料药匙 B .烧杯 C .铁架台 D .蒸发皿 2.下列不属于．．．化石燃料的是 ( ) A .天然气 B .石油 C .煤D .乙醇 3.某同学制作的试剂标签如下,其中化学式书写不正确．．．的是( )A .B .C .D .4.将呼出的气体与空气相比较,含量明显降低的是( ) A .稀有气体 B .氧气 C .二氧化碳 D .氮气 5.施肥是农业增产的重要手段,下列化肥中,属于复合肥的是 ( ) A .43NH HCO B .()243Ca H PO C .24K SO D .()442NH HPO 6.用相关知识解释下列现象,其中不正确．．．的是( )A .氢气球在高空膨胀——分子体积变大B .品红在静止的水中会扩散——分子在不停地运动C .金刚石和石墨的硬度不同——碳原子的排列方式不同D .干冰升华变成二氧化碳气体——分子间的间隔变大 7.下列处理方法中,正确的是 ( ) A .用明火检查天然气管线是否漏气B .图书档案起火时,用高压水枪喷水灭火C .洒出的酒精在桌面上燃烧,立即用湿抹布扑盖D .皮肤不慎沾到浓硫酸时,立即涂大量浓NaOH 溶液8.厕所用清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出嘶嘶声,并有气体产生,这种气体是 ( ) A .二氧化碳 B .氧气 C .氢气 D .二氧化硫9.我国科学家张青莲主持测定的铟、锑、锌等9种元素的相对原子质量数据被国际原子量委员会采用,铟元素的部分信息如图,下列关于铟的说法中,不正确的是 ( )A .元素符号是InB .原子核外电子数是49C .相对原子质量是114.8D .与其它8种元素的根本区别中子数不同 10.下列反应属于化合反应的是 ( ) A .煅烧碳酸钙固体得到氧化钙 B .硫在氧气中燃烧得到二氧化硫 C .氯化钠溶液中加入硝酸银溶液D .氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气 11.关于下列装置使用的说法,不正确．．．的是 ( )甲乙丙丁A .用甲装置制取氧气B .用乙装置制取二氧化碳C .用丙装置收集氢气D .用丁装置收集氧气12.我国科学家研制出一种含镓（Ga ）元素的催化剂——24ZnGa O ,在该催化剂表面成功将2CO 转化为碳氢化合物燃料,下列关于24ZnGa O 的说法中,正确的是 ( ) A .其中镓元素化合价为+3B .由一种金属元素和两种非金属元素组成C .锌、镓、氧元素的质量比为1:2:4D .将2CO 转化为碳氢化合物的过程中,不需要添加其他物质13.为了从含有4FeSO ,4CuSO 的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体,某学习小组设计并完成了以下实验。

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专题: 计算题(一)【寻找纯净物质量】形式1直接读取纯净物质量例1取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。

求碳酸钠溶液中溶质质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________克。

例2小杨同学取50.0 g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，求硫酸铜溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。

例3化学兴趣小组按下列实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。

例4向100 g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应。

反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如下表所示：滴加Na2SO4溶液的质量/g 10 20 30 40生成沉淀的质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99(1)求BaCl2溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。

(2)求硫酸钠溶液中溶质质量分数时，应代入化学方程式中纯净物的质量为________，硫酸钠溶液的质量为________。

形式2根据质量差求纯净物质量例5某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。

取100 g 废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g 溶液。

(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)求该工业废水中硫酸的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为______________(只写计算过程)。

例6在实验室加热32.5 g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。

求固体混合物中氯酸钾的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为____________(只写计算过程)。

例7某工厂废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理，会造成污染。

化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：计算废水中亚硫酸钠的质量时，直接代入纯净物的质量为__________________(只写计算过程)。

例8查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。

向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：(1)求洁厕灵中有效成分的质量时，可直接将纯净物________的质量代入化学方程式，其质量为________。

(2)求碳酸氢钠溶液的溶质质量分数时，应将纯净物________的质量代入化学方程式，其质量为______，对应碳酸氢钠溶液的质量为________。

形式3 利用混合物质量分数求纯净物质量【方法指导】(1)纯净物的质量＝混合物的质量×该纯净物的质量分数 (2)溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数例9 实验室欲测定一瓶稀H 2SO 4的溶质质量分数。

现取50 g 溶液样品，将20%的NaOH 溶液逐滴加入到样品中，滴加过程pH 的变化如图所示。

求反应后所得硫酸钠的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________(只写计算过程)。

例10 工业上用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。

现有400 t 含氧化铁80%的赤铁矿石，求该矿石理论上能冶炼铁的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________(只写计算过程)。

微技能 2 计算反应物的质量分数【方法指导】(1)混合物中某物质的质量分数＝该物质的质量混合物的质量×100%(2)溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%【补充】浓溶液稀释成稀溶液的过程中，溶质质量保持不变，故有浓溶液的溶质质量分数×浓溶液的质量＝稀溶液的溶质质量分数×稀溶液的质量例11 (2018枣庄节选)往100 g 硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：反应前混合液中硫酸铜的质量分数。

(写出计算过程)微技能 3 计算生成物的质量分数【方法指导】反应后溶液的质量＝反应物的总质量－反应后生成沉淀和气体的质量例12(2018贺州节选)某纯碱样品中含有少量的氯化钠。

取该样品13.9 g完全溶于206.1 g水中，加入90 g CaCl2溶液，恰好完全反应后生成沉淀的质量为10 g。

求反应后溶液中溶质质量分数。

(要求写出计算过程)例13小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。

操作过程如下：求：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)（二）类型 1 坐标曲线型1.(2018北部湾经济区)将20.0 g稀盐酸逐滴加入到10.0 g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如下表所示(不考虑反应过程中热量损失)。

反应时间(s) 0 10 20 30 40 50 60溶液温度(℃) 20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是________℃。

(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。

第1题图2.取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0 g于烧杯中，将150.0 g的稀盐酸平均分三次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如图所示，计算：(1)该混合物中硫酸钡的质量为________g。

(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

(精确至0.1%)第2题图3.某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20 g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示(BaCl2溶液呈中性)。

求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为________ g。

(2)计算20 g混合溶液中HCl的质量为多少？第3题图4.(2018安顺改编)将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200 g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应)。

实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示：试计算：(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为________ g。

(2)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？第4题图类型 2 文字叙述型5.(2018河池)食用小苏打含有NaHCO3外还含有少量NaCl。

为了测定某食用小苏打中NaHCO3的质量分数，某同学做了如下实验：称取一定量该样品于烧杯中，加水使其完全溶解，得到104.4 g溶液，再向其中滴加100 g稀盐酸，恰好完全反应时得到200 g溶质质量分数3.1%的不饱和溶液。

(反应的化学方程式为：NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑)请计算：(1)NaHCO3中碳、氧元素的质量比为________。

(2)生成CO2的质量为________g。

(3)该食用小苏打中NaHCO3的质量分数(写出计算过程)。

6.学习了酸和碱的知识后，小红同学知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。

为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30 g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100 g (其他成分不参加反应)。

(化学反应方程式为：CH3COOH＋KOH=== CH3COOK＋H2O)请计算：(1)氢氧化钾溶液中溶质的质量为____g。

(2)白醋中醋酸的质量分数为多少？7.小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。

她将2.7 g硫酸钠固体加入52.7 g 水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8 g氧气时结束实验。

忽略气体在水中的溶解，请计算(写出计算过程)：(1)负极产生氢气的质量。

(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数。

8.(2018重庆B 卷)碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]用作农药防治小麦黑穗病。

实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。

充分加热100 g 样品，得到固体84.5 g 。

已知反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑，Cu 2(OH)2CO 3的相对分子质量为222。

试计算：(1)Cu 2(OH)2CO 3中质量分数最大的元素是________。

(2)若用100 g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少？类型 3 表格型(分批反应)【方法指导】针对多组数据，每次加入量相等的表格数据分析。

(1)寻找两种反应物恰好反应的量。

①生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数据，分析最后一次反应产生的气体或沉淀的质量是否与前面相等，若相等，本次加入物质恰好完全反应；若不相等，本次加入的物质有剩余。

②生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生沉淀或气体的质量，然后用后面相邻两次产生沉淀或气体的质量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较；若两者相等，则加入的物质完全反应，若质量不相等，则加入的物质有剩余。

(2)将反应结束前生成物的数据(或数据和)代入计算。

9. 某碳酸钠样品中含有一定量的碳酸氢钠。

为测定其纯度，取100 g 样品加热至不再产生气体(2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋ H 2O ＋CO 2↑)，使生成的水完全被浓硫酸吸收，测得加热时间和浓硫酸质量增加的关系如下表：(1)当完全反应后，生成水的质量为________g 。

(2)计算样品中碳酸氢钠的质量分数是多少？(3)将其完全分解后的物质溶解于300 g 水中，完全溶解后，计算所得溶液中溶质的质量分数？10.(2018十堰)某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12 g样品放入烧杯中，将100 g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水，也不与酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。

请计算：求：(1)样品中碳酸钙的质量为________g。

(2)第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。

(写出计算过程，最终结果保留0.1%)。

11.向182.5 g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉(杂质不溶于水也不与盐酸反应)，加入的锌粉的质量与溶液质量变化如下表所示：分析数据，试计算【第(2)问需写出计算过程】：(1)a＝________。

(2)盐酸中溶质的质量分数？12.(2018铜仁)FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，为了除去CuCl2，某课外小组同学取该溶液50 g于烧杯中，然后等量分5次加入某物质M充分反应，所得数据如下表，请根据相关知识和数据回答下列问题：(1)写出物质M的化学式________。