高中化学--硫酸 酸雨及其防治练习题
高中化学 3.3.3 硫酸酸雨及其防治每课一练

现吨市安达阳光实验学校第3课时 硫酸、酸雨及其防治1.下列叙述正确的是( )A .浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气气体,但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 气体B .浓硫酸与单质硫反的方程式为:S +2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑+2H 2O ,在此反中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C .把足量铜粉投入到含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中,得到气体体积在状况下为22.4 LD .常温下能够用铁、铝容器盛放浓H 2SO 4是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化2.可用浓硫酸干燥的一组气体是( ) A .CH 4、H 2、CO 、NH 3 B .CO 2、H 2、SO 2、Cl 2 C .CO 、CH 4、HCl 、HBr D .SO 2、CO 2、H 2、H 2S3.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( ) A .常温下都能与铁发生反,放出气体 B .加热时都能与铜发生反C .都能作为气体干燥剂D .硫元素的化合价都是+64.在下列生成二氧化硫的反中,反物中的含硫物质被氧化的是( )A .硫在空气中燃烧B .铜片与浓硫酸共热C .红热的木炭与浓硫酸反D .亚硫酸钠与稀硫酸反5.足量的浓H 2SO 4和m g 铜完全反,得到状况下n L SO 2,则被还原的硫酸是( )A.m64 mol B.64m22.4 mol C.98m 22.4 g D.64n 22.4g 6.大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害,人为因素可能使臭氧层受到破坏,下列因素可破坏臭氧层的是( )A .SO 2的排放B .制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏C .CO 2的排放D .燃料的不完全燃烧7.你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是( )①少用煤作燃料②把工厂烟卤造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤能源A.①②③ B.②③④⑤C.①③⑤ D.①③④⑤8.足量的锌和下列酸反,产生H2的物质的量最多的是( )A.10 mL 18.4 mol·L-1 H2SO4B.30 mL 3 mol·L-1盐酸C.30 mL 2 mol·L-1 H2SO4D.30 mL 5 mol·L-1 HNO39.环保部门每天通过闻媒体向社会公布以污染物浓度为确的空气质量信息,这些污染物是( )A.二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒B.二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒C.稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒D.稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒10.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )A.H2O的热稳性强于H2SB.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C.H2O是液体,H2S常温下是气体D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易11.在通常情况下,A是固体单质。
高中化学 第3章 第2节 第2课时 硫酸 酸雨及其防治练习(含解析)鲁科版必修第一册

第2课时硫酸酸雨及其防治课后篇巩固提升夯实基础·轻松达标1.下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )A.H2B.SO2C.NH3D.Cl2答案C解析浓硫酸具有酸性,氨气是碱性气体,不能用浓硫酸干燥,应该用碱石灰干燥。
2.某雨水样品刚采集时测得pH为4.8,放在烧杯中经2小时后,再次测得pH为4.0。
以下叙述正确的是( )A.该雨水样品不属于酸雨B.该雨水样品酸性没有变化C.该雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2D.该雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4答案D解析题中雨水的pH小于5.6,属于酸雨,A项错误;溶液的pH越小,酸性越强;故某雨水样品刚采集时测得pH为4.8,放在烧杯中经2小时后,再次测得pH为4.0,雨水样品酸性逐渐增强,B项错误;可能是雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4,导致雨水的酸性增强,而不应该是继续吸收空气中的CO2导致,C项错误,D项正确。
3.比较下述实验方案,能判断溶液中一定含有S的事实是( )A.取少量试样溶液,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成B.取试样溶液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解C.取少量试样溶液,加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成D.取少量试样溶液,加入足量盐酸,无沉淀产生,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成答案D解析加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成时,原溶液可能含有Ag+或S,A项错误;加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解,原溶液中可能含有S或S(BaSO3能被HNO3氧化成BaSO4),也可能含有Ag+,B项错误;加入Ba(NO3)2溶液,能产生白色沉淀,原溶液中可能含有C、S、S等,C项错误;当加入足量的盐酸时,无沉淀生成,加入BaCl2生成了白色沉淀,原溶液一定含有S,D项正确。
4.关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是( )A.在反应中,浓硫酸只表现出氧化性B.该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2C.在反应中,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性D.每1 mol铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原,同时生成2 mol SO2答案C解析Cu和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,分析反应前后元素化合价的变化可知,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性,该反应为氧化还原反应,在该反应中,每2molH2SO4参加反应只有1molH2SO4被还原,因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1,每1mol铜参加反应生成1molSO2。
高中化学第3章自然界中的元素3.3.2硫酸酸雨及其防治习题鲁科版必修22

3.3.2 硫酸酸雨及其防治1.浓硫酸是常用的干燥剂,能用浓硫酸干燥的一组气体是(B)A.CH4、H2、CO、NH3B.CO2、H2、SO2、Cl2C.CO、CH4、HCl、HBrD.SO2、CO2、H2、H2S2.下列关于浓硫酸的说法正确的是(A)A.若少量浓硫酸洒在皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上5%的NaHCO3溶液B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C.欲除去NH3中的H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.浓硫酸不分解、不挥发,所以能敞口放置在空气中3.下列物质之间的反应没有明显反应现象的是(A)A.常温下,铁放入浓硫酸中B.SO3通入BaCl2溶液中C.NO2通入FeSO4溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中4.下列反应中,浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是(C)A.2NaCl(固)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑B.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2OC.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2OD.Fe2O3+3H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3H2O5.碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是(C)A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡B.从Z导管出来的气体中有一氧化氮,无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.洗气瓶中无沉淀产生6.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此判断下列说法正确的是(A)A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C.50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热,被还原的H2SO4的物质的量为0.46 molD.2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L解析:A项,c==18.4 mol·L-1;B项,等体积水的质量小于浓H2SO4的质量,故混合所得溶液的质量分数大于49%;C项,由Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知,当0.05 L×18.4 mol·L-1=0.92 mol的H2SO4完全参加反应时,被还原的H2SO4为0.46 mol,由于反应后期,H2SO4浓度减小,稀H2SO4与Cu不反应,则被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol;D项,Al遇浓H2SO4发生“钝化”。
高中化学(必修二)第五章 硝酸-酸雨及防治练习题(附答案解析)

高中化学(必修二)第五章 硝酸-酸雨及防治练习题(附答案解析)学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.硝酸是重要的化工原料,在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。
下列关于浓硝酸性质的描述不正确...的是 A .难挥发 B .能溶于水 C .能与碳反应 D .能与氨气反应2.下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是A .浓硝酸和浓硫酸在空气中久置,酸溶液的浓度都会降低B .和铜反应中都表现出强氧化性和酸性C .浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D .常温下,浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反应3.3NH 是重要的化工原料,工业上常采用氨氧化法制硝酸,其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网,反应生成NO(g),生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮:-1222NO(g)+O (g)=2NO (g) ΔH=-116.4kJ mol 。
随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。
在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是A .NaOH 2NO(g)NaNO (aq)−−−→ B .稀Cu 32HNO (aq)NO (g)−−→ C .2H O2NO (g)NO(g)−−−→ D .()2SO 32442NH H O(g)NH SO (aq)−−−→ 4.高锰酸钾制氯气:2KMnO 4+16HCl═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O地康法制氯气:4HCl+O 2催化剂Δ 2Cl 2+2H 2O二氧锰制氯气:MnO 2+4HCl ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O下列说法正确的是A .氧化性强弱顺序是O 2>MnO>2KMnO 4B .氧化性强弱顺序是O 2>KMnO 4>MnO 2C .氧化性强弱顺序是KMnO 4>O 2>MnO 2D .氧化性强弱顺序是KMnO 4>MnO 2>O 25.在一定温度和压强下,将装有NO 和NO 2混合气体的试管倒立在水中,经充分反应后,试管内气体的体积变为原来的4/5,则原混合气体中NO 与NO 2气体的体积比是。
苏教版高中化学必修1 硫酸型酸雨的形成与防治

第一单元硫及其化合物的“功”与“过”同步练习38 硫酸型酸雨的形成与防治一、单项选择题1.造成大气污染的SO2主要来源于 ( )A.自然界硫化物分解B.火山喷发C.汽车排出的废气D.大量含硫燃料燃烧2.工业上可以不经处理直接排放的气体是( )A.SO2B.Cl2C.CO2D.H2S3.酸雨形成的主要原因是( )A.森林乱伐,破坏生态平衡B.工业上大量含S燃料燃烧C.制H2SO4厂排出大量尾气D.汽车排出的大量尾气4.下列情况可能引起大气污染的是( )①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放A.只有①②B.只有②④C.只有①②③D.①②③④二、不定项选择题5.为了保护臭氧层,可采取的有效措施是A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量6.在SO2污染严重的工厂附近,要使空气得到净化,应多种植一些A 法国梧桐B 山毛榉C 柠檬、圆柏D 柳杉、洋槐7.由于酸雨形成,使生态平衡遭到破坏的原因是A 自然因素B 废气污染C 植被破坏D 废水污染8.城市也是一个生态系统,如不维持生态平衡,城市的过度膨胀必将给人类带来诸如汽车尾气、噪声、粉尘、酸雨、污水等各种环境污染。
目前我国城市大气污染的主要“罪魅”是A.NH3、NO、CO2、雾B.CO2、N2、Cl2、酸雨C.SO2、NO2、CO、烟尘D.HCl、SO2、CH4、沙尘暴9.1998年出现的全球温度大幅度升高,产生了显著的“厄尔尼诺”现象,干旱和暴雨灾难危害了许多地区。
为了防止气候变暖的进一步恶化,联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是()A、SO2B、CO2C、氮氧化物D、氟氯烃三、填充题10.目前正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法:第一步用Na2SO3溶液吸收SO2,第二步是加热吸收液,使之重新生成Na2SO3,同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品.写出上述两步反应的化学方程式 .11.SO2是主要的大气污染物,大量的SO2来源于,SO2不仅本身污染大气,它在大气中经尘粒催化剂能与水、氧气作用,形成危害更大的酸雨,反应的化学方程式是 .抽取某地酸雨水样进行检验,测得各离子浓度分别是:[Na+]=2.3×10-5mol/l,[Ci]=3.5×10-5mol/l,[NH4+]=7.0×10-6mol/l,[SO42-]=2.5×10-6mol/l,求该酸雨的pH值为 .12.酸雨的形成主要是由于空气中含有_______气体。
新高考热点专题训练 酸雨及其防治

新高考热点专题训练酸雨及其防治一、选择题每小题只有一个选项符合题意1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰,2060年实现碳中和,这对于改善环境,实现绿色发展至关重要。
碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A.风能发电B.粮食酿酒C.燃煤脱硫D.石油裂化2.化学与生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的是A.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播,气溶胶属于胶体B.复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸性物质和助剂组成C.光化学烟雾、臭氧层空洞的形成都与氮氧化物有关D.推广电动汽车和开展植树造林有利于碳中和3.如图为某城市某日空气质量报告,下列叙述正确的是A.该日空气质量等级属于中度污染B.该日空气首要污染物是PM2.5和SO2C.污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D.PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物,不会影响人体健康4.某地酸雨的形成示意图如下。
下列说法错误的是A.SO2是空气质量报告的指标之一B.图中涉及的NO、NO2都属于电解质C.在过程②中参与反应的O2是氧化剂D .将刚收集的酸雨放置后pH 会降低5.燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
烟气脱硫的一种工业流程如图所示(已知酸性强弱顺序为:23H SO >23H CO >-3HSO >-3HCO ),下列说法错误的是A .吸收池中吸收SO 2发生的反应为SO 2+Na 2CO 3=Na 2SO 3+CO 2B .吸收池中不使用石灰水是因其浓度太小,吸收效率低C .滤液可并入吸收池中,用于吸收SO 2D .滤渣可用于生产石膏6.二氧化硫的减排和回收已成为环保领域急需解决的重大课题,某研究团队提出如下还原脱硫流程,脱硫塔中反应为:CaS+2SO 2=CaSO 4+S 2,下列说法中错误的是( )7.工某企业用下列流程对SO 2烟气综合处理,下列有关说法正确的是A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为:SO 2+SO 32-+H 2O=2HSO 3-B.氨气吸收塔中发生的反应为:HSO 3-+OH -= H 2O+SO 32-C.上述流程利用的是氧化还原反应原理D.上述流程可降低碳排放,符合低碳经济8.硫酸盐(含SO24-、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题:硝酸 酸雨及防治(课后习题)【含答案及解析】

硝酸酸雨及防治合格考达标练1.下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“酸雨”主要是由雷雨天闪电而引起的A.只有①②B.只有②③C.全部D.只有②④酸雨”主要是由空气中SO2或NO x的浓度增大引起的,雷雨天闪电产生的氮氧化物的量很少,不会引起雨水酸性的大的变化。
2.(2021陕西咸阳高一期末)下列有关硝酸化学性质的叙述正确的是()A.硝酸能与Na2SO3反应,但不生成SO2B.硝酸的氧化性很强,能氧化所有金属C.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸D.浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色Na2SO3发生氧化还原反应,Na2SO3被氧化生成Na2SO4,不会生成SO2,A项正确;硝酸具有强氧化性,能氧化大部分金属,但Au、Pt等除外,B项错误;常温下,Fe、Al均能与稀硝酸反应,不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸,C项错误;浓硝酸见光或受热易分解,生成的NO2溶于其中而使浓硝酸呈黄色,D项错误。
3.(2021山东烟台高一期末)下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是()A.浓硝酸遇石蕊溶液变红后褪色,稀硝酸遇石蕊溶液只变红不褪色B.浓硝酸能与NO反应生成NO2,而稀硝酸不能与NO反应C.浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应,而稀硝酸则不能D.足量的铜还原1 mol浓硝酸和1 mol稀硝酸转移电子数分别为N A和3N A,然后利用浓硝酸的强氧化性将有色物质氧化,使溶液褪色,而稀硝酸只能使石蕊溶液变红不能褪色,能够说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,A正确;浓硝酸能将NO氧化成NO2,体现浓硝酸的强氧化性,而稀硝酸不能将NO氧化成NO2,从而说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,B正确;浓硝酸在加热条件下能与碳单质反应生成CO2、NO2和H2O,体现浓硝酸的强氧化性,而稀硝酸则不与碳单质发生反应,从而推出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,C正确;不能从转移电子多少判断氧化性的强弱,因此足量的铜还原1 mol浓硝酸和1 mol稀硝酸转移电子数分别为N A和3N A,不能说明浓硝酸和稀硝酸氧化性的强弱,D错误。
高三化学酸雨的成因及防治练习与评测试题

酸雨的成因及防治一、选择题1、目前各国排入空气中的CO2逐年增加,对此科学家最担心是()A.会形成酸雨,造成森林大面积死亡B. 会使地球温度升高,冰川融化,生态失衡C. 会使人体吸进大量二氧化碳,损害健康D. 会使石灰岩大量溶解,破坏自然风光2、北京城市环境中的大气污染物质主要是()A. CO2、NH3、C12、酸雨B. CO、NO2、SO2、粉尘C. NO2、N2、SO2、雾D. SO2、HCl、CO2、烟尘3、如下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是( )A. 重金属离子可导致蛋白质变性B. 苯是最简单的芳香烃C. SO2和N x O y都属于酸性氧化物D. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一4、酸雨被称为“天堂的眼泪”,会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。
下列有关说法正确的是A. 酸雨是指pH值<7的雨水,酸雨长时间放置,酸性变强B. NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因C. 使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D. 酸雨不会对动物的健康产生任何影响5、下列关于SO2的说法中,不正确的是( )A. SO2是酸性氧化物B. SO2是形成酸雨的主要污染物之一C. SO2与水反应生成H2SO4D. 高温下SO2可被催化氧化生成SO36、下列说法不正确的是( )A. 二氧化碳是酸雨的主要成分B. 氢气是一种理想的清洁燃料C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D. 氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板7、化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8、化学与生产、生活、环境保护等密切相关。
下列叙述正确的是A. 为防止或减少酸雨的发生,将含硫废气向高空排放B. 为防止细菌危害人体健康,常用明矾对饮用水消毒杀菌C. 为防止电池导致重金属污染,废旧电池应作回收处理D. 为防止食品受潮变质,可在食品包装袋中放入铁粉9、酸雨给人类带来了种种灾祸,严重的威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()①对燃煤进行脱硫;②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中;③飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等。
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高中化学--硫酸酸雨及其防治练习题1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化答案 D解析本题主要考查浓H2SO4的特性.浓H2SO4表现吸水性的前提是物质中含有水分子,利用此性质可干燥除氨气、还原性气体外的气体;而表现脱水性时,一般是物质中无水分子,但含氢、氧元素,浓H2SO4使H、O原子按2∶1的个数比脱出,故A、C皆不正确;浓H2SO4具有强氧化性,在加热时可与金属和非金属反应,但在常温下不与Cu反应却能使铁、铝等钝化,故B不正确.2.在下列物质中,能用铝槽车盛装的是( )①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸A.①②③B.②③C.②④D.③⑤答案 B解析常温下,Fe、Al在浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化,利用此原理可用铝槽车装运浓H2SO4、浓HNO3.3.下列对酸雨和雾霾的理解正确的是( )A.酸雨是指pH<7的降水(包括雨、雪、霜等)B.酸雨放置后酸性会降低C.酸雨和雾霾的形成只与空气中的SO2有关D.对化石燃料的不合理利用是导致酸雨、雾霾的原因之一答案 D解析pH<5.6的降水称为酸雨,A项错误;二氧化硫是形成酸雨的主要物质:SO2+H 2O H2SO3,H2SO3在空气中能被O2氧化成H2SO4使酸性增强,B项错误;雾霾的形成与汽车尾气的大量排放有关,汽车尾气中的NO x是指NO、NO2,它们会形成硝酸型酸雨,C项错误.4.下列化学反应中浓H2SO4只起酸性作用的是( )A.Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2OB.2FeO+4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2OC.CuO+H2SO4(浓)===CuSO4+H2OD.C+2H2SO4(浓)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O答案 C解析H2SO4只起酸性作用,在生成物中只以硫酸盐的形式存在.5.区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是( )A.常温下与铜片反应B.与石蕊溶液反应C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上D.加入锌片看是否有气体生成答案 C解析常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与Cu反应;锌与浓硫酸反应产生SO2,与稀硫酸反应产生H2,可以区别,但不是最简单的方法;C项利用浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区分两种溶液,较简单.6.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸使pH试纸先变红后变黑(脱水性)答案 B解析在空气中敞口久置的浓硫酸,会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大,表现的是浓硫酸的吸水性,A错误;在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,部分硫元素化合价变化,体现浓硫酸的强氧化性和酸性,B正确;蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成,体现浓硫酸的脱水性,C错误;D项体现浓H2SO4的酸性和脱水性,D错误.7.某校研究性学习小组将造成某市空气污染的主要原因分为4种:A.燃烧农作物秸秆B.燃烧含硫煤C.粉尘污染D.机动车尾气污染并就造成某市空气污染最主要的原因,调查了某市100名市民和100位环保部门人士,调查结果如图所示:(1)该市市民认为造成本市空气污染最主要的原因是________,环保人士认为造成该市空气污染最主要的原因是________.(2)上述调查结果说明该市市民对________造成的空气污染认识不足.该原因造成的大气污染的主要有害成分是________,空气中该成分含量较高时,在空气中的氧气和水共同作用下,会形成酸雾,其化学反应方程式为_________.答案(1)粉尘污染燃烧含硫煤(2)燃烧含硫煤SO22SO2+O2+2H2O===2H2SO4解析正确认识人类活动对硫在自然界中转化的影响.含硫煤和石油的燃烧,除了产生二氧化碳外,还会产生二氧化硫.排放到空气中的二氧化硫是空气的一种污染气体,它在氧气和水蒸气的共同作用下,会形成酸雾及酸雨.8.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不宜沉降,它与空气中的SO2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是( )①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂A.①② B.②③ C.①②③ D.③④答案 D解析SO2在一定温度和催化剂作用下,会被O2氧化成SO3.飘尘在上述变化中,起催化剂和吸附剂的作用.9.浓硫酸和2 mol·L-1的稀硫酸在实验室中敞口放置,它们的质量和放置天数的关系如图.分析a 、b 曲线变化的原因是( )A .a 升华、b 冷凝B .a 蒸发、b 吸水C .a 蒸发、b 潮解D .a 冷凝、b 吸水 答案 B解析 在两种溶液中都存在吸收水分与水分蒸发两个过程,只不过在浓硫酸中以吸收水分为主,溶液质量增加;而2 mol·L -1稀硫酸中以水分蒸发为主,溶液质量减小.10.有四位学生设计下列四个方案验证溶液中含有SO 2-4,你认为合理的是( )A .试液――→BaCl 2溶液白色沉淀――→足量盐酸沉淀不溶解B .试液――→足量盐酸无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀C .试液――→足量稀硝酸无沉淀――→Ba (NO 3)2溶液白色沉淀D .试液――→Ba (NO 3)2溶液白色沉淀――→稀HNO 3沉淀不溶解 答案 B解析 A 中白色沉淀可能为AgCl ;B 中加盐酸无沉淀,确认无Ag +,同时也排除了CO 2-3、SO 2-3等的干扰,加入BaCl 2溶液后白色沉淀只能为BaSO 4;C 中加稀HNO 3后,若有SO 2-3或HSO -3则可被氧化为SO 2-4;D 中若白色沉淀为BaSO 3,加入稀HNO 3,沉淀被氧化为BaSO 4,也不溶解.11.向浓盐酸中加入浓硫酸会产生大量白雾,下列关于原因的分析正确的是( ) ①浓硫酸具有脱水性 ②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有强氧化性④盐酸具有挥发性⑤盐酸具有还原性⑥气态物质的溶解度随温度的升高而降低A.①③⑥ B.②④⑥C.③⑤⑥ D.②③④⑤答案 B解析向浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生,说明加入的浓硫酸吸水放热,导致溶液温度升高,加快了HCl的挥发,因此该实验现象表明浓硫酸具有吸水性,盐酸具有挥发性,且气态物质的溶解度与温度有关,该实验现象与浓硫酸的脱水性、氧化性及盐酸的还原性无关.12.硫是很重要的一种元素,下列关于硫的说法正确的是( )A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸答案 D解析SO2与H2O生成的H2SO3是弱酸;无论O2是否过量,S在O2中燃烧只生成SO2.13.向50 mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )A.小于0.45 molB.等于0.45 molC.在0.45 mol和0.90 mol之间D.大于0.90 mol答案 A解析Cu与浓H2SO4的反应中,Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O,被还原的H2SO4是参加反应的H2SO4的一半,随着反应的进行,硫酸的浓度变小,变成稀硫酸时,反应不能进行,因此50 mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中的H2SO4不能全部反应,被还原的H2SO4小于它的一半.14.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生成.某化学兴趣小组对此进行如下探究.按图组装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后品红溶液退色,气泡量减少,D中先出现浑浊后浑浊消失,反应一段时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加.请回答下列问题:(1)装置A中需用浓硫酸,用两种简单的方法确定一瓶试剂是浓硫酸还是稀硫酸:_________________.(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接________、________接b,c接________、________接d;D、E两支试管中CCl4的作用是____________________.(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________________;反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是___________.(4)D中浑浊消失的离子方程式为____________________.答案(1)用火柴梗蘸取少量试剂,火柴梗若变黑,证明该试剂是浓硫酸;用滴管吸取少量试剂,滴加在盛有少量水的试管中,若试管壁发热,则证明该试剂是浓硫酸(其他合理答案也可)(2)3(或4) 4(或3) 2 1 防倒吸(3)C中品红溶液退色浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与Zn反应放出H2(4)SO2+H2O+CaSO3===Ca2++2HSO-3解析(1)可根据浓硫酸的特性选择简单易行的实验方法进行确定,如利用其脱水性及稀释时放热等.(2)C装置应是检验SO2气体的,故应选择甲,且应长管进短管出;则B处需要接一个防倒吸的安全装置,故应选择乙.15.为探究铜与浓硫酸的反应,甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置,将足量铜和10 mL 18 mol·L-1的浓硫酸共热,直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变).(1)比较两实验装置,图2装置的优点是:①______________;②______________________.(2)乙同学在实验结束后拆除图2装置时,在不打开橡胶塞的情况下,为使装置中的残留气体完全被吸收,应采取的操作是____________.(3)为测定铜与H2SO4停止反应时剩余H2SO4的浓度,甲同学进行了如下实验:将反应产生的气体(不含水蒸气)缓慢通过预先称量过的盛有________的干燥管,反应结束后再次称量,干燥管质量增加m g.则反应后的溶液中H2SO4的物质的量浓度为________.答案(1)能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境停止加热时,能防止倒吸通过铜丝的上下抽动可以控制反应的停止和发生(任意两点均可)(2)通过A中的玻璃导管向A中鼓入大量空气(3)碱石灰(18-258)m mol·L-1解析(1)比较两个实验装置,图2装置的优点是通过铜丝的上下抽动可以控制反应的进行;用NaOH溶液能更好地吸收SO2,减少有毒气体的排放,更环保;停止加热时,图2装置中的玻璃导管能平衡压强,防止倒吸现象的发生.(3)由于SO2是酸性气体,能与碱发生反应,将反应产生的气体缓慢通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,反应结束后再次称量,所得质量差m g即为SO2的质量,即n(SO2)=m64mol,反应消耗的H2SO4的物质的量为m32mol.剩余的H2SO4的物质的量浓度为0.01 L×18 mol·L-1-m32mol0.01 L =(18-258)m mol·L-1.。