2018-2019学年福建省南平市高一下学期期末质量检测化学试题(解析版)
南平市2018～2019学年第二学期高一期末质量检测化学试题第I卷选择题本卷共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1.化学与生产、生活、社会关系密切，下列说法正确的是A. 空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅B. 高铁使用的增强型聚四氟乙烯板是无机高分子材料C. 超高分子聚乙烯纤维“力纶”是有机高分子化合物D. 泰国银饰和土耳其彩瓷主要成分均为金属材料【答案】 C【解析】【详解】A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，二氧化硅是光导纤维的主要成分，故A错误；B．増强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，含有碳元素，属于有机高分子材料，故B错误；C．聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故C正确；D．银为金属单质，故银饰属于金属材料，而陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D错误；故选C。
2.2019年为“国际化学元素周期表年 IUPAC公布的118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满，下列关于Og的说法错误的是A. 中子数为179B. 原子序数为118C. 中子数比核电荷数多61D. Og原子的摩尔质量为297克【答案】D【解析】【详解】A．中子数=质量数-质子数=297-118=179，故A正确；B ．核素Og的质量数为297，质子数为118，原子序数为118，故B正确；C．中子数=质量数-质子数=297-118=179，核电荷数=118，中子数比核电荷数多179-118=61，故C正确；D．摩尔质量的单位是g/mol ，Og的质量数为297，摩尔质量为297g/mol，故D错误；故选D。
3.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是A. F-的结构示意图:B. 中子数为10的氧原子为C. 氯化氢的电子式为D. 乙烯的结构简式为CH2CH2【答案】A【解析】【详解】A．F的原子序数为9，得到1个电子形成最外层8个电子的稳定结构，离子结构示意图为：，故A正确；B．根据原子表示法，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，质子数为8，即O，故B错误；C ．氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子，电子式为，故C错误；D．乙烯中存在碳碳双键，结构简式为CH2═CH2，故D错误；故选A。
4.A、B、C、D均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。
若A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。
下列说法中正确的是A. D单质常用做半导体材料B. 最简单气态氢化物的热稳定性：A＞BC. B的最低负化合价：-2价D. 原子半径大小：r(C)>r(B)>r(A)【答案】A【解析】【分析】A、B、C、D均为短周期元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层电子数为2，最外层电子数为4，为碳元素；由元素的位置可知，B为氮元素，C为铝元素，D为硅元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析，A为碳元素，B为氮元素，C为铝元素，D为硅元素。
A．硅是常见的半导体材料，故A正确；B．非金属性越强，最简单氢化物越稳定，最简单气态氢化物的热稳定性：A＜B，故B错误；C．氮元素最外层为5个电子，最低负化合价为-3价，故C错误；D．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小：r(C)>r(A)>r(B)，故D错误；故选A。
5.在少量的铁片与足量的100mL 0.2mol·L—1的稀硫酸反应中，为了减缓此反应速率而不改变H2的总量，下列方法错误的是A. 加NaCl溶液B. 加蒸馏水C. 加入少量醋酸钠固体D. 滴入几滴硫酸铜溶液【答案】D【解析】【详解】A．加NaCl溶液，相当于稀释溶液，导致氢离子浓度减少，反应速率减慢，但氢离子的总量和铁的量不变，生成的氢气总量不变，故A正确；B．加水，稀释了盐酸的浓度，则反应速率变慢，但氢离子的总量和铁的量不变，生成的氢气总量不变，故B正确；C．加入少量醋酸钠固体，生成了醋酸，导致氢离子浓度减少，反应速率减慢，但提供氢离子的能力不变，生成的氢气总量不变，故C正确；D．滴入几滴硫酸铜溶液，置换出少量的铜，与铁构成原电池，加快反应速率，铁的量减少，生成氢气的总量减少，故D错误；故选D。
【点睛】解答本题的关键是不能改变氢气的总量，即溶液中氢离子的总量不变。
本题的易错点为C，要注意，随着反应的进行，醋酸会陆续电离出氢离子。
6.在一容积固定的密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的标志是A. 混合气体的密度保持不变B. H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2C. 容器内混合气体的颜色不再发生变化D. 1mol H—H键断裂的同时有2molH—I键形成【答案】C【解析】【详解】A．固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断是否为平衡状态，故A错误；B．H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2，并不表示随时间的改变而不变，不能判断是否为平衡状态，故B错误；C．混合气体的颜色不再发生变化，说明碘蒸气的浓度不再随时间的改变而改变，说明达到了平衡状态，故C正确；D．1mol H—H键断裂的同时有2molH—I键形成，均指的是正反应速率，不能得出正反应速率和逆反应速率相等，不能判断是否为平衡状态，故D错误；故选C。
【点睛】本题的易错点为B，要注意平衡时分子的数目不变，H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2，并不表示分子的数目不变。
7.如图为原电池装置，a为锌棒、b为碳棒，下列说法不正确的是A. a是正极，b是负极B. a极上发生了氧化反应C. 电子从a极通过导线流向b极D. 碳棒上有气体逸出，溶液中H+浓度减小【答案】A【解析】【分析】锌为活泼金属，碳棒为导电的非金属，该装置构成原电池，a为负极、b为正极，结合原电池原理分析解答。
【详解】A．根据上述分析，a为负极、b为正极，故A错误；B．a为负极，负极发生氧化反应，故B正确；C．原电池中，电子从负极沿导线流向正极，即从a极通过导线流向b极，故C正确；D．b为正极，正极上溶液中的氢离子得电子生成氢气，故D正确；故选A。
8.若N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A. 0.2mol·L—1Na2SO4溶液中Na+的数目为0.4N AB. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AC. 标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5N AD. 27g铝与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N A【答案】C【解析】【详解】A．0.2mol•L-1的 Na2SO4溶液体积未知，无法计算溶液中的钠离子数目，故A错误；B．重水(D2O)的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个质子，故0.9mol重水中含9N A个质子，故B错误；C．丙烷的分子式为C3H8，1个丙烷分子中含有8个C-H键和2个C-C键，1个丙烷中共价键数为10个，标准状况下，5.6L丙烷的物质的量为0.25mol，故共价键共2.5mol，个数2.5N A，故C正确；D．27g铝的物质的量为1mol，而铝反应后变为+3价，故1mol铝反应后转移3N A个电子，故D 错误；故选C。
9.下列化学反应过程中的能量变化符合图的是A. HCl+NaOH=NaCl+H2OB. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C. CH4+2O2 CO2+2H2OD. Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O【答案】D【解析】【分析】依据图像，反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，据此分析解答。
【详解】A．酸碱中和反应是放热反应，故A错误；B．金属与酸的反应为放热反应，故B错误；C．物质的燃烧反应是放热反应，故C错误；D．2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O为铵盐与碱的反应，属于吸热反应，故D正确；故选D。
【点睛】解答本题的关键是熟悉常见的吸热反应，常见的吸热反应包括：绝大数分解反应，铵盐和强碱的反应，以氢气、CO、C为还原剂的氧化还原反应(不包括燃烧反应)。
10.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法均正确的是选项待提纯的物质除杂试剂分离方法A 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液B 乙醇(水) 新制生石灰蒸馏C CH4(C2H4) 酸性高锰酸钾溶液洗气D SiO2(CaCO3) 稀硫酸过滤A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．乙酸乙酯能在碱性条件下水解，故用氢氧化钠溶液能将乙酸除去，也将乙酸乙酯消耗，不符合除杂原则，故A错误；B．水能够与新制生石灰反应生成熔沸点较高的氢氧化钙，乙醇易挥发，然后通过蒸馏分离，故B正确；C．C2H4与酸性高锰酸钾反应会生成二氧化碳气体，引入新杂质，不符合除杂原则，故C错误；D．碳酸钙能够与稀硫酸反应，但生成的硫酸钙为微溶于水的物质，覆盖在固体表面使反应很快停止，不能保证碳酸钙完全除去，而且可能引入新杂质，故D错误；故选B。
【点睛】本题的易错点为C，要注意乙烯被高锰酸钾氧化的产物对实验的影响，应该选用溴水洗气。
11.下列说法正确的是A. 棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物B. 聚氯乙烯塑料可用来做蔬菜水果及熟食等的保鲜膜C. 纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体D. 碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜溶液混合加热，生成砖红色沉淀【答案】D【解析】【详解】A．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；B．聚氯乙烯塑料使用时排放含氯有毒物质，应选聚乙烯用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜，故B错误；C．淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n值不同，则分子式不同，不是同分异构体，故C 错误；D．碱性条件下，葡萄糖能被新制的氢氧化铜氧化生成氧化亚铜砖红色沉淀，故D正确；故选D。
12.下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是序号X Y Z WA S SO3H2SO4H2SB Cu CuSO4Cu(OH)2CuOC Si SiO2Na2SiO3H2SiO3D Al AlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，故A错误；B．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，均能一步完成，故B正确；C．硅酸不能一步反应生成单质硅，故C错误；D．Na[Al(OH)4]不能一步反应生成单质铝，故D错误；故选B。
福建省南平市高一下学期化学期末考试试卷
福建省南平市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共27题；共54分)1. （2分）(2018·防城港模拟) 下列说法正确的是（）A . 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油B . 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C . 丙烯分子中最多有8个原子共平面D . 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物2. （2分） (2018高一下·雅安期末) 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 乙烷B . 苯C . 乙烯D . 乙醇3. （2分）下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制取氨气4. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体B . 润滑油属于酯类C . 没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液D . 糖类、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成5. （2分）下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A .B .C .D .6. （2分）(2018·江苏) 用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A . 中子数为8 的氮原子：B . HCl 的电子式：C . NH3的结构式：D . Cl−的结构示意图：7. （2分）下列反应可制得纯净一氯乙烷的是（）A . 乙烯通入浓盐酸中B . 乙烯与氯化氢加成反应C . 乙烷与氯气在光照下反应D . 乙烷通入氯水中8. （2分） (2016高二下·宁县期末) 与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3﹣三甲基戊烷的烃是（）A . （CH3）3C﹣CH=CH2B . CH2=C（CH2CH3）C（CH3）3C . HC≡CCH（CH3）C（CH3）3D . （CH3）3CC（CH3）=CHCH39. （2分）下列转化不属于煤或石油的综合利用的是（）A . 将煤干馏制得煤焦油和焦炭B . 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C . 将煤变为煤饼作燃料D . 将石油裂解制得乙烯等化工原料10. （2分）下列变化的有机反应的类型，错误的是（）A . CH3CH3 →CH3CH2Cl 取代反应B . CH2=CH2→CH3CH2O H 取代反应C . CH2=CH2→CH2BrCH2Br 加成反应D . → 取代反应11. （2分）下列说法正确的是（）A . 葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 油脂有油和脂肪之分，都属于酯C . 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应D . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物12. （2分）按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（）A . H2B . CH3CH2OHC . CO2D . CO和H213. （2分）下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（）A . 苯是无色、带有特殊气味的液体B . 常温下苯是不溶于水且密度小于水的液体C . 苯在一定条件下能与溴发生取代反应D . 苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应14. （2分）将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量没有变化的是（）A . 水B . 乙醇C . 醋酸D . 硫酸15. （2分） (2016高二上·广州期末) 维生素C具有的性质是（）A . 难溶于水B . 强还原性C . 强氧化性D . 加热难分解16. （2分）化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B . CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C . 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺17. （2分）下列说法正确的是（）A . 不含其他杂质的天然油脂属于纯净物B . 肥皂的有效成分为硬脂酸钠和甘油C . 油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低D . 各种油脂水解后的产物中都有甘油18. （2分）下列属于取代反应的是（）A . 甲烷燃烧B . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C . 苯的硝化反应D . 乙烯通入酸性KMnO4溶液中19. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以煤、石油和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（）A . 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B . 煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C . 乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D . 聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的20. （2分） (2019高二上·集宁期末) 关于的分子结构说法正确的是（）A . 分子中12个碳原子一定在同一平面B . 分子中有7个碳原子可能在同一直线上C . 分子中最多有6个碳原子能在同一直线上D . 分子中最多有8个碳原子能在同一直线上21. （2分）(2020·广州模拟) 工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A . 都是苯的同系物B . 都能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 苯环上的二氯代物都有6种D . 分子内共平面的碳原子数均为822. （2分）两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A . 混合气体中一定有甲烷B . 混合气体中一定是甲烷和乙烯C . 混合气体中一定有乙烯D . 混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)23. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 某试剂焰色反应呈黄色，则该试剂是钠盐B . 用润湿的 pH 试纸不能检验氨气C . 利用蒸发结晶可以提纯混有少量 KCl 的 KNO3D . 用 CCl4 萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色24. （2分）下列物质，都能与Na反应放出H2 ，其产生H2的速率排列顺序正确的是（）①C2H5OH②CH3COOH(aq)③H2OA . ①>②>③B . ②>①>③C . ③>①>②D . ②>③>①25. （2分）下列说法不正确的是（）A . 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B . 海洋元素﹣﹣溴的提取常用“空气吹出法”，该制备方法中溴元素依次经过被氧化、被还原、被氧化的三过程C . 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D . 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的26. （2分） (2018高二上·滦县期中) 雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成A . NO2B . HNO3C . H2SO4D . NH3 ． H2O27. （2分） (2016高一上·上高月考) 某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO 无关，进行下列实验无意义的是（）A . 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅B . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D . 观察硫酸钠溶液没有颜色二、非选择题 (共3题；共18分)28. （8分）(2018·浙江选考) 【加试题】某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：已知：请回答：（1）下列说法不正确的是________。
福建省南平市高一下学期化学期末考试试卷
福建省南平市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·大同期末) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A . 直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B . 天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C . 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D . 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 白色污染主要是由合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的B . 白色污染仅影响环境卫生，其他没有危害C . 治理白色污染主要应从减少使用、加强回收和再利用开始D . 用降解塑料是治理白色污染的最理想的方法3. （2分）化学与环境、生活、材料密切相关．下列说法正确的是（）A . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B . 二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是不相同的C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D . 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质4. （2分）(2017·南通模拟) 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（）A . 氟离子的结构示意图：B . 次氯酸分子的电子式：C . 2，4，6﹣三溴苯酚的结构简式：D . 质子数为53，中子数为78的碘原子：5378I5. （2分）下列实验操作中，错误的是（）A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6. （2分）已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径A>B>C>DB . 原子序数 A>B>C>DC . 离子半径C>D>B>AD . 单质的还原性A>B>D>C7. （2分） 2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵（ NH4NO3）、氰化钠（NaCN）、电石（CaC2）和金属钠等危险化学品．下列有关叙述不正确的是（）A . 金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火B . 氰化钠（ NaCN）是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性C . 实验室里可将少量的钠保存于煤油中D . NH4N03、NaCN、CaC2中均含有离子键和非极性共价键8. （2分）下列说法正确的是（）A . 反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C . 在加热条件下发生的反应均为吸热反应D . 一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”9. （2分）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g） 2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1 ，现有下列几种说法正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④10. （2分）下列叙述中正确的是A . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的△H不同B . 常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C . 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D . 化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能11. （2分）下列说法错误的是（）A . 石油分馏的产物仍是混合物B . 石油裂化的主要目的是为了获得更多的汽油等轻质油C . 敞口久置的电石与饱和食盐水制乙炔D . 四氯化碳可用作灭火剂，氟氯代烷可用作制冷剂12. （2分）巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
福建省南平市高级中学高一化学下学期期末试卷含解析
福建省南平市高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸参考答案：D略2. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是()①CO、O2②NO2、O2③N2、H2A．①B．②C．③D．①②③参考答案：B3. 下列实验事故的处理方式不恰当的是A. 实验时手不慎被玻璃划伤，先取出伤口中的碎玻璃片再用双氧水清洗，然后敷药包扎B. 酒精灯着火了用湿毛巾盖灭C. 将CO中毒者移至通风处抢救D. 不慎将NaOH溶液粘在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上盐酸参考答案：D【详解】A．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可先用双氧水清洗，然后敷药包扎，故A正确；B．用湿毛巾可隔绝空气，且湿毛巾不易燃烧，可用于酒精的灭火，故B正确；C．CO中毒时缺少氧气，将CO中毒者移至通风处抢救，补充氧气，故C正确；D．不能用盐酸，因腐蚀性较强，应用酸性较弱的硼酸，故D错误。
答案选D。
4. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 ()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M参考答案：D略5. 一定温度下在容积为2 L的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
据图可知A. 反应的化学方程式为4Y=XB. 反应进行到t1时，Y的浓度减少了3 mol·L－1C. 反应进行到t2时，达到平衡状态D. 反应进行到t3时，每生成4 mol Y的同时生成1 mol X参考答案：D【详解】A.t3时达到平衡状态，0~t1时间段内Y的物质的量减少10mol-6mol=4mol，X的物质的量增加3mol-2mol=1mol，反应的方程式为4Y?X，且反应为可逆反应，故A错误；B.反应进行到t1时，Y的物质的量为6mol，物质的量的变化量为10mol-6mol=4mol，则浓度的变化量为4mol/2L=2mol/L，故B错误；C.反应进行到t2时，反应物和生成物的物质的量仍在变化，反应没有达到平衡状态，故C错误；D.根据A选项的分析，此反应的方程式为4Y?X，则反应进行到t3时，反应达到平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等，则每生成4 mol Y的同时生成1 mol X，故D正确。
福建省南平市化学高一下学期期末考试试卷
福建省南平市化学高一下学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=﹣572kJ/mol；H﹣H键的键能为436kJ/mol；O=O 键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O﹣H键的键能为（）A . 485.5 kJ/molB . 610 kJ/molC . 917 kJ/molD . 1220 kJ/mol2. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 相同条件下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（）A . 2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C . CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1； 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2D . H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H23. （2分） (2019高二上·宾阳月考) 常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H—H F—F H—F H—Cl H—IE/kJ·mol－1436157568432298A . 432 kJ·mol－1 >E(H-Br)>298 kJ·mol－1B . 表中最稳定的共价键是H-F键C . H2(g)→2H(g)ΔH＝＋436 kJ·mol－1D . H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－25 kJ·mol－14. （2分） (2018高二上·重庆月考) 在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（）A . SO2(g)＋1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3kJ·mol－1B . 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l) ΔH＝－196.6kJ·mol－1C . SO2(g)＋1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝－78.64kJ·mol－1D . 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝＋196.6kJ·mol－15. （2分）已知：H2(g)+F2(g) =2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol-1 ，下列说法中不正确的是（）A . 44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC . 相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D . 2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ6. （2分） (2016高三上·平安期末) Zn还原SiCl4的反应如下：SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2下列说法正确的是（）A . Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2）B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C . 增加 Zn（g）的量，△H2变大D . Zn﹣Cu﹣CuSO4溶液构成的原电池中，Cu片质量增加，Zn片质量不变7. （2分） (2018高二下·广东期中) 化学与社会、生活密切相关。
2018-2019学年福建省南平市高一下学期期末质量检测化学试题扫描版含答案
南平市2018-2019学年第二学期高一年级期末质量检测化学试题参考答案评分说明：1．只要考生的答案合理，就可参照评分说明给分。
2．化学方程式中，化学式错误不给分，没配平、没注明反应条件或没有气体符号（或没沉淀符号）累计扣1分；化学专用名词写错别字或元素符号出现错误不给分。
3．试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出其一即可得分。
第I卷（共14小题，每小题3分，共42分）（1）第2周期ⅥA族（1分）（2）Na HCl （各1分，共2分）（3）共价键（1分）（4）Cl—（1分）（5）Al 2O3+2OH—+3 H2O=2 [Al(OH)4]—或Al 2O3+2OH—= 2 AlO2— +H2O（2分）（6）NaH+H2O=NaOH+H2↑ （2分）6.02×1023或N A（2分）16. (10分）（1）加入催化剂(2分）（2）D (2分）（3）0.005 (2分）（4）＞(2分）（5）各物质的物质的量不再改变(或各物质的物质的量浓度不再改变等合理答案）(2分)17. (13分）（1）③(2分）（2）2MnO4— + 10Cl—+ 16H+ ===2Mn2++ 5Cl2↑ + 8H2O(2分）（3）D中溶液变为红色(2分）（4）取少量反应后的C溶液于洁净的小试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则亚硫酸钠已被氧化（或其它合理答案）(2分）（5）无尾气处理装置(2分）（6）不能(1分）改进措施为：在E、F装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶（或其它合理答案）(2分）18 . (12分）（1）橙红色（橙色等）(2分）（2）(2分）（3）—OH （或羟基）(2分）（4）加成反应(2分）（5）CH3COOH+CH3CH2OH CH3 COOCH2CH3+H2O (2分）（6）60．6% (2分）19. (12分）（1）圆底烧瓶（烧瓶）(2分）（2）FeS +2HCl==FeCl2+ H2S↑(2分）（3） (2分）（4）NaOH溶液(2分）（5）3I2 + 6OH—= IO3—+5 I— +3H2O (2分）（6）24.9g (2分）。
2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题 扫描版含答案
姓名，年级：时间：2018—2019年第二学期期末调研考试化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1．C 2．B 3．A 4．C 5．B 6．D 7．C 8．D 9．C 10．D11．C 12．D 13．B 14．B 15．A 16．A 17．A 18．C 19．B 20．D二、填空题21．（12分，每空2分） (1)第2周期，第ⅢA族； Li，Na和N,P （2）（3）2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH‾ + O2↑ （4）① AD ② C［来源:学§科§网][来源:Z＆xx&k。
Com][来源:学.科.网Z.X.X。
K］22．（18分，每空2分）（Ⅰ）（1）0。
05mol/（L·min)；3 （2）0.5mol/L （3）11：10(Ⅱ）（1)BD （2）0。
1N A（3）1mol/L（4) 2H2－4e-＝ 4H+； O2＋4e-＋4H+＝2H2O三、实验题23．（16分,每空2分）（Ⅰ）(1)MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O (2）A（3）溶液变蓝（Ⅱ)(1）饱和碳酸氢钠溶液（2）C中有白色沉淀生成（3）不能证明非金属性C>Si (III) 非金属性Cl>Br、 Cl>I ；非金属性N〉C>Si四、有机合成题[来源:学科网]24．(14分）（Ⅰ)（每空1分)[来源:Zxxk。
Com］（1）C CHHHH，乙醛(2)羟基,取适量的B于试管中，向其中加入一小块钠，如果看到有无色气体生成，则证明该物质中有羟基。
（3） 加成反应 CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O 取代反应（酯化反应） （Ⅱ）（每空2分)（1）C（2）乙酸（醋酸、冰醋酸）CH 3COOH CH 2＝CH 2 + H 2O ——→CH 3CH 2OH 催化剂∆浓硫酸△。
福建省福州市重点名校2018-2019学年高一下学期期末质量检测化学试题含解析
福建省福州市重点名校2018-2019学年高一下学期期末质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知密闭容器中进行的合成氨反应为N2＋3H22NH3，该反应为放热反应。
下列判断正确的是()A．1 mol N2和3 mol H2的能量之和与2 mol NH3具有的能量相等B．反应过程中同时有1.5 mol H—H键、3 mol N—H键断裂时，N2的浓度维持不变C．降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．当反应速率满足v(N2)∶v(H2)＝1∶3时，反应达到最大限度【答案】B【解析】【详解】A．合成氨反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A项错误；B．反应过程中有1.5 mol H—H键、3 mol N—H键同时断裂时，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，N2的浓度不变，B项正确；C．降低NH3的浓度，正反应速率不会增大，C项错误；D．任何时刻，都有各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，均满足v(N2)∶v(H2)＝1∶3，不一定是平衡状态，D项错误；本题答案选B。
2．下列关于物质的量的表述中不正确的是A．1.5 mol H2O和2.5 mol水B．2 mol H2SO4和5 mol硫酸C．1.2 mol H2和1.6 mol氢D．10 mol Ne和12 mol氖原子【答案】C【解析】【详解】1.6 mol 氢指代不明，分子、原子、离子未指明，故C错误；故选C。
【点睛】物质的量是表示微观离子的物理量，需要标注微粒种类。
3．对已经达到平衡的下列体系，只改变一个条件，对平衡移动的方向判断错误的是A．CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g)，减小CO2浓度，平衡正反应方向移动B．4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)：增大压强，平衡向逆反应方向移动C．HS- + H2O H3O + S2- ，加水稀释，平衡向逆反应方向移动D．H2(g) + I2(g) 2HI(g) ：扩大容器体积，平衡不移动【答案】C【解析】【分析】【详解】A．CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g)，减小CO2浓度，生成物浓度减小，反应正向移动，故A正确；B．反应4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，故B正确；C．反应HS- + H 2O H3O + S2-是水解反应，加水稀释，平衡向正反应方向移动，故C错误；D．反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)是气体体积不变的反应，扩大容器体积，平衡不移动，故D正确；故选C。
福建省2018-2019年高一下学期期末质量检测化学试卷
第二学期期末质量检测高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念……，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。
下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染B．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中S02气体的含量C．使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5D．创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2. 下列说法不正确的是（）A. 加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性B. 芳香烃主要来自于煤的干馏产品中的煤焦油C. 石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用催化裂化D. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工的水平3．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次实验生成了6个新原子，其中5个293117X，1个294117X。
下列关于293117X和294117X的说法不正确的是（）A．是元素X的两种不同核素 B．电子数相差1 C．中子数分别为176和177 D．它们互为同位素4．下列变化过程不属于化学变化的是（ ）A ．石油的裂化B ．油脂的皂化C ．石油的分馏D ．煤的干馏5．下列属于高分子化合物的是（ ）A ．油脂B ．氨基酸C ．淀粉D ．葡萄糖6．工业上冶炼下列金属，常采用热分解法的是（ ）A ．AlB ．FeC ．NaD ．Ag7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A ．铝与稀盐酸的反应B ．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba （OH ）2·8H 20晶体与NH 4Cl 晶体的反应8．下列说法中正确的一组是（ ） A ．H 2O 和D 2O 互为同素异形体 B ． 和 互为同分异构体C D ． 和 是同一种物质9．下列每组物质发生状态变化时，克服粒子间的相互作用力属于同种类的是（ ） CH 3－－CH 2－CH 3CH 3CH 3－CH －CH 3 CH 3－CH 2H －C －H Br Br H －C －Br HBrA．食盐和蔗糖熔化 B．氢氧化钠和单质硫熔化C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化10.下列有关化学用语使用正确的是（）A．F—的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．-CH3（甲基）的电子式为：11.下列装置中，能构成原电池的是（）12.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有七个周期，18个族B．常在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近找半导体材料C．元素周期表中每一周期（除第一周期）第ⅡA、ⅢA族元素原子序数相差10D．元素周期表第ⅠA族元素原子最外层均有1个电子，它们都是活渡金属13．下列实验装置图正确的是( )14．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。
福建省重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析
福建省重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是A．气态氢化物的热稳定性：X＜YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC．元素Y和元素Z的最高正化合价之和的数值等于9D．W的单质具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色【答案】C【解析】Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，根据各元素在周期表的位置可知，X为C，Z为S，W为Cl，则A、元素非金属性C＜O，所以氢化物越稳定X＜Y，A正确；B、元素非金属性Cl＞S＞C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X，B正确；C、氧元素没有最高价，C错误；D、氯气与水生成次氯酸能漂白，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，D正确，答案选C。
2．已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol-1，（2）2Ag(s) + 1/2O2（g）= Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于A．-375 kJ·mol-1B．-325 kJ·mol-1C．+375 kJ·mol-1D．+325 kJ·mol-1【答案】B【解析】【分析】【详解】已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)ΔH=-350kJ/mol，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)ΔH=-25kJ/mol，则根据盖斯定律可知（1）－（2）即得到Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH＝-325kJ/mol，答案选B。
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是C．二氧化锰具有较强的氧化性，可用于H2O2分解的氧化剂D．聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜【答案】A【解析】A. 油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐为肥皂主要成分，该反应为皂化反应，可以用来制取肥皂，故A正确；B.酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B错误；C. 在双氧水的分解过程中，二氧化锰是催化剂，故C错误；D. 聚氯乙烯在使用过程中会缓慢释放出有害物质——氯化氢等，不能用作食品保鲜膜，故D错误；故选A。
福建省南平市名校2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
福建省南平市名校2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．用1 mol的钠、镁、铝、铁分别与100 mL 2 mol/L的稀硫酸反应，放出氢气是A．钠最多 B．铝最多 C．钠、铝、铁一样多 D．都一样多2．下列变化中，气体被还原的是A．氨气使酚酞溶液由无色变成红色 B．二氧化碳使Na2O2由浅黄色变成白色C．氧气使FeSO4溶液由浅绿色变成黄色 D．氢气使灼热的CuO由黑色变成红色3．用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果4．下列表格中各项分类都正确的一组是( )D．D5．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是( )A．②中溶液为无色B．③中溶液的溶质组成有2种情况C．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种D．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．三氯化铁溶液中： K+、H+、SO42－、SCN－B．次氯酸钠溶液中： Fe2+、K+、I－、OH－C．使酚酞试液变红的溶液中： NH4+、Na+、Cl-、NO3-D．与铝反应产生氢气的溶液中： Na+、K+、CO32-、OH－7．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH，②AgNO3，③NaHCO3，④FeCl2，⑤NaI，会使配制的溶液变质的是A．全部 B．②④⑤ C．②⑤ D．④8．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确．．．的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应9．化学与社会、环境等密切相关。