2021高考【化学】高中化学选修课知识点_24高考状元笔记(word打印版整套下载)
高中化学【化学】状元笔记(可打印版)(1)(1)
高中化学【化学】状元笔记(可打印
版)(1)(1)
前言
本文档为高中化学科目的状元笔记，内容涵盖了化学基础知识、化学方程式、化学实验技巧等方面。
本文档适合高中化学学生及有
关从业人员使用，可供打印。
化学基础知识
本章节涵盖化学基本概念、元素周期表、化学键等。
其中，元
素周期表的内容详细介绍了元素的基本属性及周期趋势规律，化学
键则讲解了物质变化中化学键断裂及形成的原理。
化学方程式
本章节主要讲解化学方程式的基础知识、化学反应类型及常见
化学实验室反应。
在实用化学方程式方面，本章节介绍了如何书写
离子方程式、酸碱反应方程式等实用性较强的内容。
化学实验技巧
本章节介绍了化学实验室必备技能，包括实验设备使用方法、仪器、试剂的正确选择与操作等方面。
其中，化学实验室安全与应急措施更是不容忽视的要点。
总结
高中化学【化学】状元笔记(可打印版)(1)(1)为高中化学学习者提供了全面、实用的化学知识学习指南，可在学生学习、实验室操作等方面提供帮助。
在使用本文档时，请务必遵守实验室安全操作规定。
高中化学选修知识点总结
高中化学选修知识点总结元素周期表：编排原则：按照原子序数递增的顺序从左到右排列；电子层数相同的元素排成一个横行（周期）；较外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行（族）。
元素位置表示：周期序数=电子层数；主族序数=较外层电子数。
元素金属性和非金属性判断依据：单质与水或酸反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱；置换反应等。
分子极性与共价键：极性分子：整个分子电荷分布不对称，如不同元素的双原子分子（HCl、HF等）或折线型、三角锥形分子（H2O、NH3等）。
非极性分子：分子里电荷的分布是对称的，如只由非极性键构成的同种元素的双原子分子（H2、Cl2、N2等）或只由极性键构成但空间构型对称的多原子分子（CO2、CS2、BF3等）。
共价键的极性与分子极性的关系：两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身。
有机化学基础：官能团与有机物的性质：了解各类官能团（如羟基、羧基、氨基等）对有机物性质的影响。
有机反应类型：掌握加成反应、取代反应、消去反应等常见有机反应类型及其机理。
有机物的合成与推断：能够根据给定的条件合成特定的有机物，或根据有机物的性质推断其结构。
化学反应原理：化学平衡：理解化学平衡的概念、影响因素及移动方向。
电化学：掌握原电池和电解池的工作原理及应用。
化学反应速率：了解影响化学反应速率的因素及速率方程。
化学实验基础：实验设计与操作：能够设计简单的化学实验方案并正确操作实验仪器。
实验数据处理与分析：能够对实验数据进行处理和分析，得出正确的结论。
此外，高中化学选修还包括物质结构与性质、化学与生活等多个领域的知识点。
每个选修模块都有其独特的内容和重点，学生可以根据自己的兴趣和需求选择合适的选修课程进行学习。
请注意，以上仅为部分高中化学选修知识点的简要总结，每个知识点都有深入的内容和细节需要学习和掌握。
在实际学习过程中，建议结合教材和教辅资料进行系统学习，同时注重理解和应用能力的培养。
高中化学课堂笔记化学选修笔记完整版
高中化学课堂笔记化学选修笔记HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】化学选修4第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“-”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
高中化学状元笔记
高中化学状元笔记一、化学基本概念。
1. 物质的分类。
- 混合物：由多种物质组成，例如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、溶液（如食盐水，由氯化钠和水组成）。
- 纯净物：只由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）等。
其中，由单原子构成的单质如金属单质（如铜Cu）、稀有气体（如氦气He）；由双原子分子构成的单质如氢气（H₂）、氮气（N₂）等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等。
化合物又可分为氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如氧化镁MgO）、酸（如盐酸HCl、硫酸H₂SO₄等，酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子H⁺）、碱（如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂等，碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子OH⁻）、盐（如氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃等，由金属阳离子或铵根离子NH₄⁺与酸根离子组成）。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
例如，H表示氢元素，也表示一个氢原子。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
- 单质的化学式：金属单质、固态非金属单质（除碘I₂外）、稀有气体单质用元素符号表示，如铁Fe、碳C（金刚石、石墨）、氦气He；双原子分子或多原子分子的单质，在元素符号右下角写出原子个数，如氧气O₂、臭氧O₃。
- 化合物的化学式：根据元素化合价书写。
例如，氧化铝中铝元素显 +3价，氧元素显 -2价，其化学式为Al₂O₃（正价元素在前，负价元素在后，元素化合价的绝对值交叉作为原子个数）。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循两个原则：一是以客观事实为依据，二是遵循质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。
例如，氢气燃烧的化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O。
3. 物质的量。
- 定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
2021年高考状元化学条记精粹
2021年高考状元化学条记精粹具备惟一性的征象溶解在水中的碱性气体：NH3空气中由无色变为红棕色气体：n0在必要的前提下，它可以使白色的东西变得轻盈而坚实遇scn-显红色，遇苯酚显紫色，遇oh-天生褐色沉淀：fe3+能在空气中自动燃烧的固体物质：黄磷(6)可溶于naoh溶液的白色沉淀：ai(oh)3（Zn（OH）2不需要），可溶于NaOH溶液的金属化：Al2O3（Zn0不需要）(7)能与naoh溶液效用产出h2的金属：a1；非金属:si（8）它能与盐酸反应产生非常刺激性的气味气体，并通过鲜红色液体使其褪色，加热后恢复：SO32-或S2O32-(9)能与新制cu(oh)2混淆加热天生砖红色沉淀酸性事物：甲酸(先碱化)具有美白效果和美白原理的东西使变白道理：氧化效用变化类型：化学变化历程是不是可逆：不成逆常见物质示例：Cl 2、O 3、Na 2O 2、NaClO、浓硝酸使变白道理：化互助用变化类型：化学变化历程是不是可逆：可逆常见事物的例子：SO 2、H2SO3使变白道理：吸附效用变化类型：物理变化历程是不是可逆：可逆常见的例子：活性炭按照天生沉淀的征象作判断几例1.加入氢氧化钠生成白色沉淀，然后加入氢氧化钠沉淀而不消除——大部分是镁盐2.加氢氧化钠天生白色沉淀，接续加，白色沉淀逐渐消掉―常见为铝盐3.加入氢氧化钠生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红棕色亚铁盐4.加盐酸（或硫酸）天生白色沉淀，接续加，沉淀逐渐消掉―偏铝酸钠5.加入盐酸使白色自然沉淀。
不断添加，沉淀物不会消失——其中大部分是硝酸银、硅酸钠或苯酚钠6.加氨水天生白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀―氧化银）接续加，沉淀消掉―硝酸银（制银氨溶液）7.加入氢氧化钠，生成红棕色沉淀——铁盐；天然蓝色沉淀铜盐8.石灰水中通入气体，能天生沉淀，接续通时沉淀能逐渐消掉，气体有多是碳酐或二氧化硫。
9.碳酸酐会产生白色沉淀，然后沉淀会逐渐消除溶液：石灰水、变白粉末溶液和氢氧化钡溶液；在碳酸酐的连续连接过程中，有硅酸钠、苯酚钠溶液和碳酸钠溶液达到了无法消除的最大限度。
化学选修知识点
化学选修知识点化学是理科生的重点学习内容，那么化学选修的知识点你掌握了多少呢?接下来店铺为你整理了化学选修知识点，一起来看看吧。
化学选修知识点：原子结构与性质1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。
离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大;离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。
2、电子层(能层)：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.3、原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。
4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。
5、原子核外电子排布原理：(1)能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道;(2)泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子;(3)洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。
洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s16、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高;在同一能级组内，从左到右能量依次升高。
基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。
7、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
高中化学选知识点总结
高中化学选知识点总结高中化学选知识点总结化学选修3篇一：【人教版】高中化学选修3知识点总结第一章原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑ ”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。
比如，p3的轨道式为↑ ↑ ↑ 或↑ ↑洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
高中化学必选修知识点总结
高中化学必选修知识点总结一、原子结构与元素周期律1. 原子组成：原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
2. 电子排布：电子按能量级排布在原子外，遵循奥布定律和泡利不相容原理。
3. 元素周期表：元素按原子序数排列，形成周期表。
周期表分为s、p、d、f区。
4. 元素周期律：元素的性质随原子序数的变化呈现周期性变化。
二、化学键与分子结构1. 化学键类型：包括离子键、共价键和金属键。
2. 离子键：由正负离子间的静电吸引力形成。
3. 共价键：由两个或多个原子共享电子对形成。
4. 分子几何：分子中原子的排列方式，如VSEPR理论。
5. 分子间力：分子间的作用力，如氢键、范德华力等。
三、化学反应原理1. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应等。
2. 化学方程式：表示反应物和生成物的关系，需平衡。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素影响。
4. 化学平衡：可逆反应达到动态平衡的状态，描述平衡的常数为平衡常数。
5. 酸碱理论：包括布朗斯特-劳里酸碱理论，酸碱指示剂和pH值。
四、溶液与化学计量1. 溶液的组成：溶质和溶剂。
2. 溶液的浓度：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等。
3. 溶解度：溶质在溶剂中的溶解能力，受温度影响。
4. 化学计量：化学反应中物质的量的关系，如摩尔比例。
5. 气体定律：描述气体状态的波义耳定律、查理定律和阿伏伽德罗定律。
五、氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应：涉及电子转移的反应，包括氧化剂和还原剂。
2. 电化学电池：将化学能转换为电能的装置，如伏打电堆、燃料电池。
3. 电化学系列：金属的还原性顺序。
4. 电解质溶液：在水溶液或熔融状态下能导电的物质。
5. 法拉第电解定律：描述电流与物质的量之间的关系。
六、化学能与热化学1. 能量守恒：化学反应中能量的转换和守恒。
2. 热化学方程式：表示化学反应的热效应，包括燃烧热、中和热等。
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化学选修课部分知识点整理一、薛定谔方程求解——四个量子数1.主量子数（n）——电子层2.角量子数（l）——电子亚层3.磁量子数（m）——轨道数4.自旋量子数（m s）——电子自旋方向1.主量子数（n）电子层数表示原子中出现几率最大区域离核远近，它决定电子层数E n=-13.6/n2*Z2（eV）{Z表示原子序数}注：核外电子的能量还与亚层数有关2.角量子数（l）亚层数同一电子层，l值越小，该电子亚层能级越低，能量越低3.磁量子数（m）轨道数表示原子轨道或电子云在空间的伸展方向m：-l……+l的整数共（2l+1）个n层轨道总数为n2同一亚层的各原子轨道，在没有外加磁场下，能量石相等的，称为等价轨道（简并轨道）4.自旋量子数（m s）描述电子在轨道中的自旋状态m s=+1/2（顺）-1/2（逆）基态：电子处于能量最低状态激发态：电子不处于能量最低状态二、核外电子排布1.泡利不相容原理在同一原子中，没有运动状态完全相同的电子2.能量最低原理3.洪特规则（1）同一亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能分占不同的轨道，并且自旋方向相同（2）在等价轨道上的电子排布在全充满、半充满、全空状态时具有较低能量和较大稳定性电子排布式N 1S22S22P37K 1S22S22P63S23P64S1⇔[Ar]4S119屏蔽效应在多电子原子中，每个电子不仅受到原子核对它的吸引力，而且还要受到其它电子的斥力，其它电子对某一电子的排斥作用抵消了一部分核电荷，从而使有效核电荷降低，削弱了核电荷对该电子的吸引能量顺序ns<np<nd<nf 同一层上不同亚层会发生能级分裂钻穿效应外层电子钻到内层空间而靠近原子核的现象，称为钻穿作用由于电子的钻穿作用不同而使它的能量发生变化的现象，称为钻穿效应（4s<3d）电子构造原理（电子排布原理）7s 7p 7d 7f 7g 7h 7i6s 6p 6d 6f 6g 6h5s 5p 5d 5f 5g4s 4p 4d 4f3s 3p 3d2s 2p1sFe:1s22s22p63s23p64s23d6→1s22s22p63s23p63d64s2(2-8-14-2)26由ns开始到ns结束，称为建立一个周期1.周期系中约有20种元素的基态电中性原子的电子组态（又叫构型或排布）不符合构造原理，如24Cr，29Cu，42Mo，47Ag，79Cu（洪特规则可解释）2.但第五周期Ru，Rh，Pd，Pt，La，Ce，Gd，Ac，Th，Pa,U,Np,Cm 不符合构造原理，也不能用洪特规则解释3.钨（W）符合构造原理，不需洪特规则第五周期4d能级与5s能级的轨道能差别较小，导致5s1构型比5S2构型能量低第六周期“6s2惰性电子效应”：6s能级能量低，稳定性增大这是由于6s电子相对于5d电子有更强的钻穿效应，受到核的有效吸引力更大，使核外电子向原子核紧缩，整个原子能量下降。
影响：原子半径、过渡元素的低价稳定性、汞在常温下呈液态（分子间作用力结合）电离能（I）气态电中性的基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能同一族比较，从上到下，I减小，同一周期从左到右，I增大但是第二主族>第三主族，第五主族>第六主族1°前者因为第二主族失s上电子，第三主族失p上电子2°后者第五主族半充满，较稳定电子亲和能（势）气态电中性的基态原子得到一个电子转化为气态基态负离子放出能量叫做第一亲和能O、F竟出乎意料地小：半径过小，电子云密度过高电负性1932泡林提出化合物中的原子对电子吸引能力的相对大尊敬的客户：本资源，是经过本公司精心整理、认真研究，形成的精品资料。
本资料来源均为一线教师，具有非常强的实用性和工具性。
能够辅助您完成日常教学工作，并将练习贯穿于日常教学之中，愿我们的资料能够帮助您，使您在日常教学中工作中，更高效地进行整合，达到教书育人之目的！如有侵权，请联系删除！接下来赠送家长会发言稿，希望能对您有所帮助：家长会发言稿尊敬的各位家长，感谢大家在百忙之中抽时间来参加今天的家长会。
今天与各位家长共同探讨三个话题。
第一个话题就是当下大家最关心，但似乎又已经麻木了的抗疫话题。
截止昨天晚九点，全球确诊病例为3349万，现有确诊人数768万，累计死亡人数为100万；就国内而言，现有确诊病例376例，现有无症状感染者376例，重症2例。
经过大数据分析，近4个月以来，境外输入确诊病例超1000人。
境外输入的无症状感染者，成为国内疫情防控的极不稳定因素。
月初的云南瑞丽确诊患者偷渡事件，造成近距离接触者及相关人员共18万人被隔离，造成的经济损失先不说，这18万人，有哪个人在事前知道自己所逛的商店，是被感染者光顾过的，有哪个景区留下了感染者的足迹？虽然事后没有发现有被感染的人，但谁又能保证我们身边的人，在某个机缘巧合的情况下，与感染者有过接触？由于学校属于一级公共机构，同学们来自不同的家庭，每一名学生的家庭成员都有各自不同的生活轨迹和圈子，所以学校一直以来都以最严格的要求，约束和管理每一名师生。
我们每天进校前都要进行测温，要求同学们除运动时外，其他时间都要戴好口罩；定期进行关键省份往来的排查，要求同学非特殊必要，绝不出蓟州，特殊原因必须出天津市的，要向班主任老师及时报告。
这一切，都是为了确保在校的每一名师生的安全，大而言之，也是为了保证每一个家庭都不受到波及。
这些任务，都特别繁重，有时甚至一天两条、三条进行调查。
但我们欣喜的看到，所有的家长朋友们，对待防疫的任务，都能够做到积极参与、按时完成、没有怨言。
在此，我代表营中师生，向家长朋友们表示衷心的感谢！十一小长马上就要到来了，专家告诫：国内小长假期间，疫情小规模爆发成近期防控的最大风险。
所以针对疫情，我向广大家长朋友们提出以下希望：外出游玩很放松，染上疫情万事休。
按照天津市政府下发的文件，假期期间，学生严禁出天津市。
有极特殊情况必须出市的，需要提前一天向孩子所在班班主任教师报备。
学校逐级向上级申报，经批准后方可出行。
到敏感地区出行的，需居家隔离14天，并于上学前出示核酸检测报告。
对外出史隐瞒不报的，如果造成严重后果，公安机关要追究当事人的相关责任。
借此我也提醒各位家长，十一假期期间您本人和其他家人也要尽量减少外出游玩、聚餐等活动。
无论何种原因必须出远门的，建议避开国家公布的敏感地区；如果身处敏感地区，而且家里有上学的孩子，尽可能等敏感期之后再回家。
为孩子能够安心上学、顺利返校，贡献您的一份力量！第二个话题是关于生命与成绩的话题。
近期，我们通过各种媒体，了解到天津市区某中学连续发生两起学生非正常死亡事件。
纵观全国，关于学生非正常死亡的新闻并不鲜见。
尤其是疫情期间，学生的外出受到影响，正常的交往受到限制，致使部分学生把大量的时间放在手机和电脑上，继而与父母发生冲突或由于完不成作业感到压力。
本来活泼开朗的孩子，性格逐渐沉闷。
而且初中学生正处在青春叛逆期，对父母的管教不理解、不认同，加之部分家长与孩子之间交流少或无交流，管教的方法简单粗暴。
有的家长管教即打骂，一言不合就上手，不容孩子辩解，有的过分关注成绩，不和孩子一起找成绩低的原因，说话时不注意词令，嫌弃的话脱口而出，有的甚至带侮辱性词汇，孩子都是有自尊心的，当孩子出现问题时，正确的做法，不是在人多的地方申斥打骂，而是应该找一个安静的场所，两个人坐下来，一起分析事情的原因。
人都有自我保护机制，人多的时候，即使孩子知道自己错了，但自我保护意识会让他说出言不由衷的话来、甚至顶撞父母。
在安静的环境下，低声聊天，比高声斥责更能让孩子认同；有的家长冷漠、无视，自己在外工作，累一天了，哪有精力管孩子，任由孩子玩手机而不加劝阻，等想劝阻时，已经到了非玩不可的地步；有的是家里还有二胎，无暇照顾。
有的是自己无时间照顾孩子，把孩子交给老人看管。
可是，老人年龄大了，精力已经不像年轻人那样充沛，对于孩子的教育更是力不从心。
而且孩子有各种方法能够骗过老人，。
有的家长，因为孩子犯错多了，经常惹事或被请到学校，感到寒心了，甚至从心里已经放弃了孩子，让其自生自灭。
凡此种种，甩手掌柜式的教育，是造成孩子成绩不高、性格偏激、手机成瘾顶撞家长的重要原因之一。
当孩子学不会时、当孩子受委屈时，得不到别人的安慰、还不能向家长倾诉，甚至可能招来抱怨，郁闷长期憋在心中，就容易造成极端事件的发生。
所以针对心理健康，我向家长提出以下建议：1．多与孩子聊天。
每天回家后，用平等的语气问一句：今天有什么有意思的事儿没有？今天受表扬没有？等等类似的话，会让孩子打开话匣子，把高兴与不高兴的事都与您分享；聊天的过程中，如果遇到了难以解决的问题，尽量不带柯责和抱怨，要有说有笑的跟孩子商量对策。
2．陪孩子写作业，比捧着手机更能接近孩子。
要求孩子不用手机，家长首先要做到少在孩子们面前用手机。
孩子在写作业时，家长尽量陪在孩子身边，这并不是说要让您给孩子辅导，主要有两个作用：一是有您在场，会减少孩子借查答案为名，长时间的使用手机；第二是当孩子在写的过程中，可以看看孩子的字如何，有没有抄袭。
尤其是经常被老师告知完不成作业的孩子，陪着孩子写作业更是重要的多。
有的孩子在学校里，三番两次不交作业。
有的家长来学校许多次，但第二天仍然不交作业。
作业的重要性我不多说，在我看来，与其受批评后责备孩子，不如前一天晚上陪孩子写一晚作业，对照着老师发在群里的作业内容，看看他到底是怎么写作业的，写多少，合不合格。
我们想，在您的帮助下，如果孩子按时完成作业了，第二天到校，受到的一定是表扬，而不是批评。
这无形中也增加了孩子的成就感，减轻了孩子的心理压力。
3．成绩重要，生命更重要。
孩子成绩的好与坏，不是一时之功。
当发现孩子成绩不理想时，请您多分析一下这个成绩的原因是什么，思考如何帮助孩子度过这个难关。
为孩子树立远大的理想，搜集各种高中和大学的资料，让孩子了解。
将来疫情过去以后，带孩子去各个名校旅游一番，使他们从小就有想上大学的念头，继而奋发努力。
而不应该求全责备，不问青红皂白，没完没了的重复那些孩子听了几百遍的毫无新意的怪罪之言。
弟子规中有句话“道人善，即是善，人知之，愈自勉；道人恶，即是恶，疾之甚，祸且作”。
讲的就是，人前人后，要多讲善言，少出恶语。
友善的谈话，能达到事半功倍的效果。
4．善于观察，发现孩子的异常表现作为最了解孩子的家长，要学会观察孩子的一言一行。