初三化学中考总复习专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂
专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂Ⅰ. 物质的共存(8年3考)针对训练1. (2013长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是()A. KNO3、NaCl、HClB. FeCl3、Na2SO4、KClC. CuSO4、H2SO4、NaClD. FeCl2、KCl、NaOH2. (2016赤峰)某溶液中大量存在的离子仅有NH＋4、Ba2＋和X离子，则X是()A. OH－B. Cl－C. K＋D. SO2－43. (2016重庆A)某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是()A. NaOHB. BaCl2C. KNO3D. AgNO34. (2017衡阳)下列离子在pH＝1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是()A. NH＋4Ca2＋Cl－NO－3B. K＋Na＋Cl－CO2－3C. Fe3＋Mg2＋NO－3Cl－D. Na＋Ba2＋NO－3OH－5. (2017荆州)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是()A. SO2－4、NO－3、Ba2＋、Cl－B. Cu2＋、Na＋、NO－3、K＋C. K＋、CO2－3、NO－3、Cl－D. H＋、Ba2＋、K＋、NO－36. (2017南京)下列各组离子在水中能大量共存的是()A. Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－B. H＋、K＋、NO－3、SO2－4C. Na＋、NH＋4、NO－3、OH－D. Ag＋、Ba2＋、NO－3、Cl－7. (2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是()A. HCl、NaOH、Na2SO4B. KNO3、ZnCl2、FeCl3C. AgNO3、H2SO4、NaClD. NaOH、Na2CO3、NaCl8. (2016巴中)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是()A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO2－3、Zn2＋C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－Ⅱ.物质的检验、鉴别(8年4考)针对训练【长沙真题精选】1. (2011长沙)“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质，进行化学实验探究的活动。
下列实验不能．．用“家庭小实验”完成的是()A. 检验自来水是否含有氯离子B. 用闻气味的方法鉴别酒精和水C. 检验自来水是否为硬水D. 探究铁在潮湿的空气中是否生锈2. (2014长沙)鉴别下列物质使用的方法或试剂，正确的是()A. 氧气与氢气——闻气味B. 硫酸铜粉末与氯化钠固体——加水C. 稀硫酸与稀盐酸——滴加紫色石蕊溶液D. 二氧化碳气体与氯气——用燃着的木条3. (2017长沙)下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能．．鉴别出来的一组是()A. CuSO4NaOH KNO3B. FeCl3AgNO3NaNO3C. Na2CO3HCl BaCl2D. CaCl2K2CO3NaCl【好题精练】4. (2017北京)下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是()A. 闻气味B. 观察颜色C. 倒入适量氢氧化钠溶液D. 将燃着的木条伸入集气瓶中5. (2017成都)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是()A. HClB. KNO3C. K2CO3D. FeCl36. (2017株洲)只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是()A. AgNO3溶液B. Ba(OH)2溶液C. NaOH溶液D. 盐酸7. (2017南雅下学期一模改编)下列鉴别物质的方法中，切实可行的是()A. 用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B. 用水鉴别Na2CO3和CaCO3固体C. 用碳酸钠鉴别稀盐酸和稀硫酸D. 用酚酞溶液鉴别烧碱与纯碱8. (2017麓山一模)用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是()A. 固体：NaOH、NH4NO3、NaCl(水)B. 液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)C. 固体：NaCl、CaCO3、KCl(水)D. 液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)9. (2017烟台改编)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是()A. NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3B. Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HClC. NaOH、CuCl2、NaCl、KClD. HCl、Na2CO3、KCl、CaCl210. (2017哈尔滨)区分下列各组物质的两种方法都正确的是()12. (2017德州)下列四个实验方案设计不合理的是()鉴别的是()A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB. NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2C. Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClD. NaCl、AgNO3、NaNO3、HClⅢ. 物质的除杂(近8年仅2011年未考)针对训练【长沙真题精选】2. (2014长沙)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是()A. CO(CO2)——通过灼热的氧化铜B. NaCl(Na2SO4)——加入硝酸银溶液C. CaCO3固体(CaO固体)——高温煅烧D. FeSO4溶液(H2SO4)——加入铁粉【好题精练】3. (2017株洲)除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，最合理的方法是()A. 加入足量的氯化钡溶液，过滤B. 加入足量的稀盐酸，加热C. 加入足量的硝酸钡溶液，过滤D. 加入足量的稀硫酸，加热4. 下列各组括号内除杂质的试剂或方法错误的一组是()A. O2中混有少量的水蒸气(浓硫酸)B. CaO中混有CaCO3(高温煅烧)C. 铜粉中混有少量铁粉(稀硫酸，过滤)D. KCl溶液中混有少量MgCl2(适量NaOH溶液，过滤)5. (2017湘潭)要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂不正确的是()A. NaOH(Na2CO3)：盐酸B. CO2(O2)：灼热的铜粉C. CO(CO2)：氢氧化钠溶液D. O2(H2O)：浓硫酸6. (2017广州改编)下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是()7. )，所用试剂及主要操作均合理的是()确的是()9. (2017麓山一模)下列关于物质的除杂所选用的试剂或方法错误的是()11. (2017南京改编)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是()A. FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉，过滤B. KCl固体(KClO3)——加入少量的二氧化锰，并加热C. CuSO4溶液(H2SO4)——加入足量的氧化铜粉末，过滤D. NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性12. (2017遵义改编)除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，叙述正确的是()A. 一氧化碳(二氧化碳)——通过灼热的氧化铜B. 水(植物油)——加洗洁精，搅拌振荡C. Na2CO3(NaHCO3)固体——充分加热至固体质量不变D. NaCl溶液(CaCl2)——滴加适量K2CO3溶液、过滤参考答案及解析Ⅰ.物质的共存针对训练1. A【解析】A中的三种物质溶于水都能形成无色透明的溶液，相互之间不发生化学反应；B中FeCl3的水溶液呈黄色；C中CuSO4的水溶液呈蓝色；D中FeCl2的水溶液呈浅绿色，且FeCl2与NaOH不能共存。
2. B【解析】铵根离子和钡离子均属于阳离子，三种离子可大量共存，所以X离子一定是阴离子，C错误；铵根离子与氢氧根离子结合生成氨水，不能大量共存，A错误；氯离子与铵根离子、钡离子均不会结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，B正确；钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误。
3. C【解析】氯化铵、硫酸铜溶液均能与氢氧化钠反应，氢氧化钠不能在该培养液中能大量存在，A错误；硫酸铜溶液能与氯化钡反应产生BaSO4白色沉淀，氯化钡不能在该培养液中大量存在，B错误；氯化铵、硫酸铜溶液均不与硝酸钾反应，硝酸钾能在该培养液中大量存在，C正确；氯化铵溶液能与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，硝酸银不能在该培养液中大量存在，D错误。
4. A【解析】pH＝1的溶液显酸性。
铵根离子、钙离子、氯离子、硝酸根离子、氢离子相互间不反应，可在酸性溶液中共存，且溶液为无色，A正确；酸性溶液中含有氢离子，碳酸根离子与氢离子不能共存，B错误；铁离子的溶液显黄色，C错误；氢氧根离子与氢离子结合生成水，二者不能共存，D错误。
5. C【解析】由题中信息溶液能使紫色石蕊变蓝，可知溶液显碱性，溶液中含有大量的OH－。
A组中硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以这组离子在该溶液中不能大量共存，A错误；B中铜离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以B组离子不能在该溶液中大量共存，B错误；C组中各组离子间不会反应生成沉淀、水或气体，且不与OH－反应，所以C组离子可在该溶液中大量共存，C正确；D组中氢离子能与氢氧根离子反应生成水，所以D组离子不能在该溶液中大量共存，D错误。
6. B【解析】因为Cu2＋与OH－能反应生成Cu(OH)2沉淀，所以Cu2＋和OH－在水中不能大量共存，A错误；因为H＋、K＋、NO－3、SO2－4相互间都不能反应生成水、沉淀或，所以H＋、K＋、NO－3、SO2－4在水中能大量共存，B正确；因为NH＋4与OH－能反应生成NH3·H2O，NH3·H2O不稳定，会进一步分解生成H2O和NH3气体，所以NH＋4和OH－在水中不能大量共存，C错误；因为Ag＋与Cl－能反应生成AgCl沉淀，所以Ag＋和Cl－在水中不能大量共存，D错误。
故选B。
7. D【解析】HCl和NaOH反应生成H2O，不能共存，A错误；FeCl3呈黄色，B错误；AgNO3和NaCl能反应生成AgCl沉淀，不能共存，C错误。
故选D。
8. C【解析】针对训练【长沙真题精选】1. A【解析】检验Cl－要用到硝酸银溶液，但家里没有硝酸银溶液，A无法完成；酒精有特殊气味，水无气味，B可实现；区分自来水为硬水还是软水可用肥皂水，C可实现；要探究铁在潮湿的空气中是否生锈，可通过观察铁钉表面颜色的变化，D可实现。
2. B【解析】氧气和氢气都是无味的气体，不能通过闻气味的方法鉴别，A错误；硫酸铜粉末溶于水形成蓝色溶液，氯化钠固体溶于水形成无色溶液，B正确；稀硫酸和稀盐酸都是酸，都显酸性，因此滴加紫色石蕊溶液后，溶液都变为红色，C错误；二氧化碳气体和氯气都不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，D错误。
【中考化学】2023届第一轮复习分类专题—物质的检验、鉴别、除杂及成分确定(基础篇)含解析
【中考化学】2023届第一轮复习分类专题—物质的检验、鉴别、除杂及成分确定（基础篇）一、选择题1.化学与生活息息相关，人类的生活离不开化学。
生活中下列做法错误的是（ ）A ．食品包装中充氮气防腐B ．用过滤和蒸馏等方法净化水C ．用灼烧方法区分棉纤维和合成纤维D ．用硬水洗涤衣服有利于节约肥皂2.向溶液X 中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
则溶液X 中一定含有的微粒是A. Cl - B.C. Ca 2+D.23CO -4NH +3.除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂及方法不正确的是选项物质杂质除杂试剂及方法A KCl MnO 2加水溶解、过滤、蒸发B H 2HCl 先通入氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸C Cu CuO 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D CO 2CO将气体点燃A. AB. BC. CD. D4.下列实验操作能达到目的的是选项实验目的实验操作A鉴别二氧化锰和木炭粉观察颜色B鉴别尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾加碱混合研磨闻气味C除去硝酸钠溶液中的硫酸钠加入适量的硝酸钡溶液，过滤D除去氯化钾中的氯酸钾加适量的二氧化锰，加热A. AB. BC. CD. D5.下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的试剂或方法A除去粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发B验证铜与银的金属活动性稀盐酸C鉴别合成纤维和羊毛纤维灼烧闻气味D除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜加过量铁粉、过滤A. AB. BC. CD. D6.下列实验方案，能达到实验目的的是实验目的实验方案A检验集气瓶中CO2是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内B除去KCl溶液中混有的K2SO4滴加适量Ba（OH）2溶液后过滤C鉴别CH4、H2两种无色气体点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯D鉴别稀盐酸和蒸馏水取样，分别滴加紫色石蕊溶液A. AB. BC. CD. D7.除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质所选试剂和操作方法A KCl MnO ₂加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥B O 2H 2O 通过氢氧化钠溶液C Cu Fe 加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥DNaCl 溶液BaCl 2加入适量的稀硫酸，过滤A. AB. BC. CD. D8.某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”，进行了以下实验：选用新鲜猪肝，如图操作I 将猪肝中的铁转化为铁离子，再用硫氰化钾溶液检验（硫氰化钾溶液遇铁离子变红色）。
中考化学专题复习： 物质的共存、检验与鉴别、分离与除杂
知识点2 物质的检验与鉴别
3 4
③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别 出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
【实例】鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液。 能使【沉分淀析溶】解利的用是FeHCCl3l与溶N液a，OH不反能应使的沉产淀物溶F解e(的O是H)N3来aC鉴l溶别液H。Cl和NaCl溶液，
知识点3 物质的分离与除杂
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③液体的除杂步骤：
a. 对比两种物质，找出两种物质中含有的离子；
b. 根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非杂质离子，找出与 杂质离子不共存且不引进新杂质的离子，确定除杂试剂。如除去NaCl中 的Na2CO3。
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例题3
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除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法错误的是（A ）。
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命题点3 物质的分离与除杂
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14. （黔南中考）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下 实验：
下列有关说法错误的是（ D ）。
A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3 C. Z为稀盐酸
D. 步骤②与④可交换
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命题点3 物质的分离与除杂
3 4
15. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ B）。
答案 A 点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
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命题点1 物质的共存
3 4
1. 在pH＝3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（A ）。
2. 下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（B ）。
初三化学物质的检验、鉴别、共存与除杂
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上，并与标准比色卡对照
④取少量试剂加入可溶性铜盐
①变蓝
②变红
③pH小大于7
④有蓝色沉淀生成
CO32-
①先取少量试剂滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水
②取少量试剂滴加可溶性钙盐
①有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
②有白色沉淀产生
SO42-
取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量澄清石灰水，过滤
NaCl溶液
Na2SO4溶液
加入适量的氯化钡溶液，过滤
NaCl
CuSO4
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
FeSO4
CuSO4
加入足量的铁粉，过滤
蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水变浑浊
二、物质的鉴别
1.常见离子的鉴别
离子符号
检验方法
实验现象
H+
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液；
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上，并与标准比色卡对照；
③取少量试剂加入锌粒；
④取少量试剂加入碳酸盐
①变红
②pH小于7
③有气泡产生
④有气泡产生
OH-
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
热塑性塑料与热固性塑料
加热
加热后能熔化的是热塑性塑料，加热后不能熔化的是热固性塑料
物质溶于水温度变化的物质
加水
溶解时放热的是NaOH、浓硫酸
溶解时吸热的是：KNO3、NH4NO3
三、物质的除杂
常见物质的除杂
物质状态
物质
杂质
方法
气体
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
九年级化学复习第16讲 物质的检验与鉴别、除杂、共存
第16讲物质的检验与鉴别、除杂、共存考点梳理考点1 物质的检验与鉴别一、物质的检验1. 原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质检验出来，要求现象明显。
2. 一般方法（1）物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
（2）化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3. 物理方法（1）常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。
②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。
③溶液：Fe2+：浅绿色；Fe3+：黄色；Cu2+：蓝色；MnO4—：紫红色。
（2）常见有特殊气味的物质氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。
4. 化学方法（1）常见气体的检验1. 物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。
2. 物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。
（1）物理方法：依据物质的特殊的物理性质（如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象）进行观察、分析、判断，得出结论。
（2）化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。
3. 物质鉴别的形式（1）一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。
（2）多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。
（3）无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应（包括与生成物反应）而产生不同现象把物质鉴别出来。
考点2 物质的除杂1. 除杂原则：不增、不减、易分（1）主不减：所选试剂不能与被提纯物质（主要成分）反应。
（2）杂不增：在除去杂质的同时，不能产生新的杂质。
（3）易分离：除杂后生成的产物的状态与被提纯物质的状态要不同，方便除去。
2. 除杂方法（1）气体的除杂方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去，如氧气中的水蒸气可通过浓硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧化碳可通过氢氧化钠溶液吸收除去。
中考化学总复习主题二十物质的检验、鉴别、共存和除杂课件
SO42-
CO32-
离子名称
检验方法 取少量试剂滴加可溶 性碱，加热，把湿润 的红色石蕊试纸放在 试管口 观察颜色
实验现象 产生有刺激性 气味的气体， 红色石蕊试纸 变蓝 溶液呈蓝色
NH4+
Cu2+
Fe3+
Fe2+
观察颜色
观察颜色
溶液呈黄色
溶液呈浅绿色
离子名称 Ag+
检验方法
实验现象
有白色沉淀生 取少量溶液滴加少量 成且沉淀不溶 NaCl溶液和稀HNO3 解 取少量试剂滴加少量 有白色沉淀生 Na2SO4溶液和稀 成且沉淀不溶 HNO3 解
第一部分 考点研究
模块五 科学探究
主题二十 物质的检验、
鉴别、共存和除杂
考点梳理
考点一
一、原理 依据特殊的物理性质，如颜色、气味、溶解 性、溶解时的热效应等进行观察、分析、判断， 得出结论，也可以利用一些离子间反应时的不同 现象，如沉淀、气体、变色等进行判断。
物质的检验与鉴别
二、方法
1. 物理方法
（1）看颜色：如含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe3+ 的溶液呈黄色，含Fe2+的溶液呈浅绿色等。 （2）闻气味：如可用闻气味的方法区分白酒和 白醋，白酒具有醇香味，而白醋具有酸味。
（3）溶解性：如可用水区分氯化钙和碳酸钙，
氯化钙能溶于水，而碳酸钙不溶于水。
（4）溶解时的吸放热：如可用水区分硝酸铵固 体和氢氧化钠固体，硝酸铵固体溶于水吸热，溶
液温度降低，而氢氧化钠固体溶于水放热，溶液
温度升高。 【特别提醒】CaO溶于水时与水发生反应，也会 放热，但是该方法是化学法。
2. 化学方法
（1）根据酸碱性不同，可使用石蕊溶液、酚酞
2025年中考化学复习专题二：物质的共存、检验、鉴别和除杂课件
3、常见离子的检验
离子名称
检验方法
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
H＋
(酸)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
③取少量试剂加入Zn粒
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
OH－ (碱)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 ③取少量试剂滴加无色酚酞溶液
④取少量试剂加入可溶性铜盐
实验现象
紫色石蕊溶液变红 与标准比色卡对照，pH＜7 有气泡产生 紫色石蕊溶液变蓝
物质 HCl溶液 NaCl溶液 MgCl2溶液 Cu(NO3)2溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
杂质 H2SO4溶液 Na2CO3溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 KNO3溶液 NaCl溶液
所选试剂或方法 加入适量氯化钡溶液，过滤
加入适量的稀盐酸 加入足量镁粉，过滤 加入足量铜粉，过滤
蒸发结晶 冷却热饱和溶液
澄清石灰水变 浑浊
①视察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱
溶液呈蓝色 有蓝色絮状沉淀生成
类型二 检验和鉴别
Fe3＋ Fe2＋
①视察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱 视察颜色
溶液呈黄色 有红褐色沉淀生成 溶液呈浅绿色
NH4＋
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊 产生有刺激性气味的气体，红色
试纸放在试管口
加水溶解，过滤
考B
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸
银溶液
D 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯
蒸发溶剂
硝酸钾
4、以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法，都正确的是（ D ）
选项
废水中的主要污染物
初中九年级化学中考总复习专题物质的检验、鉴别、分离与除杂物质的共存课件PPT
第三部分 专题综合强化
1
中考专题 ·精讲
一、物质共存的条件
(1)组内各物质均可溶
(2)组内各物质(或各离子)之间不发生反应，即不产生沉淀、气体或水。
第三部分 专题综合强化
2二、常见的相互不能共Fra bibliotek的离子 Cl－——Ag＋(AgCl↓)
2 SO2 —— Ba (BaSO4↓) 4
－ ＋ ＋ H H2O ＋ 2 3＋ 2＋ Cu 、Fe 、Mg [CuOH2↓、FeOH3↓、 － OH MgOH2↓] ＋ NH 4 NH3↑＋H2O ＋ H H2O＋CO2↑ 2－ CO3 2＋ 2＋ Ca 、 Ba CaCO3↓、BaCO3↓
＋
第三部分 专题综合强化
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三、物质共存中的隐含条件 1．“酸性”(或 pH<7)隐含条件：溶液中一定存在 H ，常见的叙述有酸性溶液、 pH＝1 的溶液、能使紫色石蕊溶液变红的溶液等。 2．“碱性”(或 pH>7)隐含条件：溶液中一定存在 OH－，常见的叙述有碱性溶 液、pH＝11 的溶液、能使无色酚酞溶液变红的溶液等。 3．“溶液无色”隐含条件 溶液中不含带色的离子；常见的溶液中带色的离子有蓝色溶液： Cu2＋；浅绿色 溶液：Fe2＋；黄色溶液：Fe3＋；紫红色溶液：MnO－ 4。
初中化学 2023年人教新版中考化学复习专题：物质的共存、鉴别与除杂
2023年人教新版中考化学复习专题：物质的共存、鉴别与除杂一、选择题A．K+、Cu2+、SO2−4、NO−3B．H+、Ca2+、Cl-、OH-C．Fe3+、Na+、OH-、SO2−4D．H+、Ag+、CO2−3、NO−31．某溶液中大量存在着四种离子。
对这四种离子的判断，正确的是（）A．K+、Fe3+、NO−3B．H+、NO−3、SO2−4C．Na+、Ba2+、Cl-D．NH +4、K+、SO2−42．下列各组离子，能在碱性溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是（）A．CuSO4 Na2SO4 NaOH B．K2SO4 Ba（OH）2 HNO3 C．KOH MgSO4 KNO3D．KCl K2SO4 KNO33．将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）A．用氢氧化钡溶液可鉴别硝酸镁、氯化铁、硫酸钠三种溶液B．用水可鉴别氢氧化钠、硫酸钾、硝酸铵三种固体C．用灼烧的方法可鉴别棉线、蚕丝、合成纤维三种丝线D．用燃着的木条可鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体4．下列各组物质的鉴别方案，错误的是（）A．鉴别K2CO3溶液和NaOH溶液用无色酚酞溶液B．鉴别羊毛和涤纶用灼烧法C．除去 CaO中少量的 CaCO3用高温煅烧法D．除去CO气体中少量的CO2，将混合气体依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸5．下列鉴别或除杂方法错误的是（）6．下列各组实验方案合理的是（）选项实验目的实验方案A 分离KCl、MnO2固体混合物溶解，过滤B鉴别氯化钠和硝酸铵固体加水溶解C检验氯化钙溶液中是否混取样，滴加酚酞溶液有盐酸D除去铜粉中的碳粉在空气中充分灼烧A．A B．B C．C D．D7．下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A鉴别蒸馏水和稀氯化钾溶液分别取样少许加热蒸干，观察是否有固体残留B鉴别化肥NH4Cl和KNO3分别加入熟石灰研磨后闻气味C除去食品袋内的氧气加入一小袋铁粉D干燥二氧化碳气体将气体通入稀硫酸中A．A B．B C．C D．D8．下列实验方案中，能达到目的的是（）选项实验目的实验方案A除去氢氧化钠固体中的碳酸钠加入适量稀盐酸充分反应后蒸发B除去CuCl2溶液中的少量盐酸加入过量CuO后过滤C鉴别盐酸和食盐溶液滴加酚酞溶液，观察现象D鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入盛有气体的集气瓶，观察现象A．A B．B C．C D．D9．下列实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A检验某物质中是否含有Na2CO3加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡B分离木炭粉和铁粉的混合物加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥C除去O2中混有的CO通过灼热的CuOD除去CuCl2溶液中混有NaCl加入足量NaOH溶液，过滤洗涤，再向滤渣中加入适量稀盐酸A．A B．B C．C D．D 10．想要除去下列物质中的杂质，不正确的是（）A．氮气中混有的少量氧气--将气体通过炽热的铜网B．铜粉中混有的少量氧化铜--加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C．氯化钠固体中混有的少量泥沙--溶解，加入硝酸银溶液，过滤二、实验题三、科学探究题D ．硫酸锌溶液中混有的少量硫酸铜--加入足量的锌粉，过滤A ．一定含有MgSO 4B ．一定不含有KOH 、CaCO 3C ．一定含有Ba （NO 3）2D ．一定含有KOH11．某白色固体是由CaCO 3、MgSO 4、Ba （NO 3）2、NaNO 3和KOH 中的一种或几种物质组成。
中考化学专题复习物质的检验、鉴别、除杂与共存
Cu
Cu
Fe
CuO
CuO
2．初中常见物质的除杂分为三类：气体除杂、液体除
杂、固体除杂
(1)气体除杂(2017.9A；2015.10A；2011.9A)
根据物质的性质差异选用固体或液体除杂试剂。
方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去，如氧气
中的水蒸气可通过浓硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧
化碳可通过氢氧化钠吸收除去；
方法二：将杂质气体转化为主气体，如二氧化碳中的一 氧化碳可通过灼热的氧化铜，使一氧化碳转化成二氧化 碳。
(2)固体除杂(2017.9C；2013.8D；2012.7AD；2011.9BD) 方法一：将杂质转化为气体除去，如氧化铜中的炭粉通 过在空气中灼烧除去； 方法二：将杂质转化为溶液除去，如铜中的铁可通过与 盐酸反应除去。
【常见固体除杂举例】
主物质
CuO
杂质
Cu
除杂方法
在空气(或氧气)中灼烧混合物 稀硫酸(或稀盐酸) ，过滤 加入足量的________________ 稀硫酸(或稀盐酸) ，过滤 加入足量的________________
氢气
产生淡蓝色火焰，烧 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 杯内壁上有水珠 产生淡蓝色火焰，干 点燃，分别用干冷的烧杯和内 冷的烧杯内壁出现水 壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在 雾，涂有澄清石灰水 火焰上方 的烧杯内壁出现浑浊
甲烷
2. 常见离子的检验(2015.10B)
方法 离子 说明与解释 蓝 色；含Fe2＋的溶 观察 Cu2＋、 Fe2＋、 含Cu2＋的溶液呈____ 浅绿 色；含Fe3＋的溶液呈____ 黄 色 Fe3＋ 液呈_____ 法 红 色；OH－能 H＋能使紫色石蕊试液变___ 变色 蓝 色，能使无色酚 H＋、OH－ 使紫色石蕊试液变___ 法 红色 酞试液变___
中考化学 物质的共存、检验、鉴别及除杂
知识归纳五物质的共存、检验、鉴别及除杂一、初中阶段常见不共存离子
二、常见气体和离子的检验
1．常见气体的检验
2．常见离子的检验
三、常见物质的鉴别
四、常见物质的除杂
1．除杂原则——“不增、不减、易分离”
（1）除杂过程中不能引入新杂质，即“不增”。
（2）加入的试剂不能与所需要的物质反应，所需物质可增多但不可减少，即“不减”。
（3）杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质，即“易分离”。
2．酸、碱、盐溶液除杂技巧
（1）被提纯物与杂质阳离子相同（如NaCl中含杂质NaOH），选取与杂质中的阴离子（OH-）不共存的阳离子（H+），再与被提纯物中的阴离子（Cl-）组合成除杂试剂（HCl）。
发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）被提纯物与杂质阴离子相同（如NaCl中含杂质BaCl2），选取与杂质中的阳离子（Ba2+）不共存的阴离子（SO42-），再与被提纯物中的阳离子（Na+）组合成除杂试剂（Na2SO4）。
发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（3）被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同（如NaNO3中含杂质CuSO4），选取与杂质中的阴离子（SO42-）、阳离子（Cu2+）都不共存的阳离子（Ba2+）、阴离子（OH-）组合成的除杂试剂[Ba(OH)2]。
发生反应：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
3．气体除杂
4．固体除杂
5．液体除杂。