二年级化学优秀学习资料汇编
高中化学二年级详细总结
高中化学二年级复习——各章知识要点归纳第一章氮族元素复习一、知识点：1、氮族元素包括：氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）主要化合价有：-3、+3、+52、气态氢化物的通式为RH3，最高价含氧酸的通式为HRO3或H3RO43、氮气：电子式__ 结构式__ ,由于分子内含有叁键,所以氮气的性质很不活泼。
红棕色（NO2、Br2蒸气）；淡黄色固体（S 、AgBr、Na2O2）不能忽视：2NO2≒N2O4；5、红磷无毒，而白磷有剧毒；红磷不溶于水和CS2，白磷不溶于水，但易溶于CS26、白磷着火点很低（40℃）易自燃，保存在水中; 白磷是4原子分子（P4），正四面体结构.7、红磷和白磷互为同素异形体，它们之间的互相转化是化学反应过程8、NH3无色刺激性气味，NH3的电子式为,结构式为氨分子是以极性键结合的极性分子，极易溶于水，可用喷泉实验来证明，NH3的空间构型为三角锥，氨气溶于水呈弱碱性，在氨水中含有H2O、NH3、NH3•H2O 等分子，有NH4+、OH-等离子，氨气与酸反应生成铵盐，氨的还原性体现在与氧气等氧化剂反应。
实验室制氨的方程为，干燥剂为碱石灰，收集方法向下排气法，验满法有两种：一种是用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝，另一种是用沾有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，有白烟产生。
(非极性分子：分子中各原子分布均匀对称的，如CO2,CH4,O2,Cl2:极性分子：分子中各原子分布不均匀不对称的，如H2O,HCl,NH3)9、铵盐：都是易溶于水的晶体，与碱共热都产生NH3,铵盐受热分解一般会产生氨气，检验铵盐的方法是加入氢氧化钠浓溶液加热，在试管口附近放一块湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝10、硝酸⑴酸的通性。
注意向浓硝酸中滴入几石蕊试液的现象是试液先变红后褪色。
⑵特性：①不稳定性，即见光或受热易分解的方程4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑，故应将硝酸保存在棕色瓶中并放在冷暗处，浓硝酸往往呈黄色是因为浓硝酸中含有NO2。
化学第二年级第二章知识点解析
化学第二年级第二章知识点解析第一节：物质的基本组成在化学中，我们学习了物质的基本组成。
物质由原子构成，原子是构成元素的基本单位。
1.1 元素及其性质元素是由具有相同原子数目的原子组成的纯净物质。
每个元素都具有独特的性质和化学行为。
例如，氢是化学元素，其原子数目为1，具有一些特殊的性质。
1.2 原子的结构原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子围绕原子核运动。
质子带有正电荷，中子中性，而电子带有负电荷。
1.3 元素周期表元素周期表是根据元素的原子数目和化学性质排列的表格。
它提供了有关元素性质、原子结构和元素之间关系的重要信息。
第二节：化学键和分子2.1 化学键化学键是原子之间的相互作用力，用于将原子结合成更复杂的物质。
主要有离子键、共价键和金属键三种。
2.2 离子键离子键是通过正、负离子之间的相互吸引力而形成的。
正离子带有正电荷，负离子带有负电荷，这种相互吸引力使它们形成离子键。
2.3 共价键共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的。
这种键形成的分子具有共享电子对的稳定结构。
2.4 金属键金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
这种键使金属原子形成紧密排列，形成固体。
第三节：化学方程式3.1 反应物和生成物在化学反应中，原始物质称为反应物，通过化学反应转化成新物质称为生成物。
3.2 化学方程式的平衡化学方程式用化学符号和化学式描述化学反应。
在方程式中，反应物和生成物用箭头分隔。
平衡方程式确保反应物和生成物的物质数量相等。
3.3 原子、质量和电荷的守恒在化学反应中，原子数目、质量和电荷保持不变。
这可以通过平衡方程式来证明。
第四节：溶液和离子4.1 溶液和溶解度溶液是由溶质和溶剂组成的体系。
溶解度是单位溶剂中单位溶质的溶解度。
4.2 离子和电离在溶液中，某些物质会离解成带电荷的离子。
这个过程称为电离。
4.3 阴离子和阳离子带负电荷的离子称为阴离子，带正电荷的离子称为阳离子。
第五节：物质和能量的转化5.1 燃烧反应燃烧是一种与氧气反应并释放能量的化学反应。
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初中二年级化学复习资料1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、化学在新能源，新材料，医药，环境，及农业生产中都发挥重要作用第一单元走进化学世界课题一 1. 物理变化和化学变化★★★★★物理变化——没有新物质生成的变化叫做物理变化。
常见的是物质的外形改变和物质的三态变化，如木条折断，水结冰，酒精挥发，石蜡熔化，氧气温变成淡蓝色的液态氧气，灯泡发光，水沸腾等化学变化——有新物质生成的变化叫做物理变化。
常见的燃烧，呼吸，光合作用，物质的变质腐烂等。
如煤燃烧，蜡烛燃烧，葡萄酿酒，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，鞭炮爆炸等两种变化的本质区别：有无新物质生成两种变化的判断依据：有无新物质生成。
（不能根据有无现象去判断这是哪种变化）两种变化的联系：物质在发生化学变化的同时会伴随物理变化。
2.物理性质和化学性质★★★★★化学性质——物质在化学变化中变现出来的性质叫化学性质。
如可燃性，稳定性，氧化性等物理性质——物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性导热性、磁性、延展性、挥发性等☆不需要发生化学变化可以理解为两种可能：该性质不需要发生变化就能体现，如颜色状态气味等；或者在物理变化中体现溶解性、导电性导热性、磁性、延展性、挥发性等☆如何区分变化和性质（1）先看有无判断词，是、不是、能、不能、难、易、不易、可以、不可以等，有判断词的描述的就是性质，否则为变化。
（2）然后再根据有无新物质生成，判断是什么变化或什么性质。
举例：①氧气经过降温加压变成淡蓝色的液态氧气（物变）②酒精燃烧生成了二氧化碳和水（化变）③石蜡受热能熔化（物性）④二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（化性）③石蜡受热易熔化（物性）（下划线的是判断词）3. 物质的性质决定物质的用途，用途反过来体现性质如，二氧化碳不支持燃烧，可以用来灭火；氮气化学性质稳定，可以用于填充食品包装袋；煤具有可燃性，可以做燃料；铜导电性良好，可以做导线；铁具有导热性，可以做成铁锅4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）★★★★★（1）蜡烛燃烧前：硬度小，切下一块放在水中，不溶于水且会浮在水面上，说明石蜡的密度小于水（2）蜡烛燃烧时：火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
二年级学生化学精讲提分宝典
二年级学生化学精讲提分宝典化学是一门探索物质的科学，也是一门非常有趣的学科。
对于二年级的学生而言，化学知识的学习是非常重要的，它不仅能提高他们对世界的认识，还能培养他们的观察力和实验能力。
在本篇文章中，我们将为二年级学生们提供一本化学精讲提分宝典，帮助他们更好地理解和掌握化学知识。
第一章：常见物质的认识与了解化学的学习从认识和了解常见物质开始。
在这一章中，我们将介绍二年级学生常接触到的物质，如水、空气、土壤等。
通过观察和实验，学生们将会了解这些物质的特性和用途。
1. 水：水是我们生活中最常见的物质之一。
学生们将学习到水的三态（固态、液态、气态）以及水的特性，如无色、无味、透明等。
他们还可以通过实验探索水的状况变化，如加热后会变成蒸汽，降温后会变成冰。
2. 空气：空气是我们周围的气体。
学生们将通过实验认识到空气的存在和重要性。
他们可以观察到空气对物体的压力和气体的浮力。
3. 土壤：土壤是植物生长所需要的基础。
学生们将学习到土壤的组成和特性，如颜色和质地。
他们还可以通过实验了解土壤对植物生长的影响。
第二章：物质的分类与分辨在这一章中，我们将向学生们介绍物质的分类和分辨方法。
了解物质的分类有助于学生们更好地理解物质的性质和相互关系。
1. 物质的三态：学生们将学习到物质的三态，即固态、液态和气态。
他们将通过实验观察物质在不同温度下的状态变化。
2. 物质的溶解性：学生们将了解不同物质在水中的溶解性，并通过实验观察不同溶液的形成和特点。
3. 物质的燃烧性：学生们将学习到物质的燃烧性质，了解燃烧的条件和过程，并通过实验观察不同物质的燃烧反应。
第三章：化学实验与观察化学实验是学习化学的重要环节，它不仅能帮助学生们理解化学现象，还能培养他们的观察力和实验能力。
在这一章中，我们将为学生们提供一些简单的化学实验和观察任务。
1. 物质的变化：学生们将通过实验观察物质的变化过程，如固态物质加热后变成液体，液体物质冷却后变成固体等。
高中二年级化学知识点总结
高中二年级化学知识点总结化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
在高中二年级的化学学习中，我们接触到了许多重要的化学知识点。
下面将对这些知识点进行总结。
一、元素与化合物1. 元素：元素是由相同类型的原子组成的物质。
元素可以通过化学符号进行表示，每个元素都有一个唯一的符号，如氧气表示为O。
2. 化合物：化合物是由两种或更多种元素以一定比例结合而成的物质。
二、原子结构1. 原子：原子是构成物质的基本单位。
每个元素都由原子构成，原子由电子、质子和中子组成。
2. 原子核：原子的中心部分称为原子核，它包含质子和中子。
3. 电子壳层：电子围绕在原子核周围的区域称为电子壳层，电子按能级分布在不同的壳层上。
三、化学键1. 金属键：金属键是由金属原子间的电子云共享形成的。
金属之间的金属键使得金属具有良好的导电性和延展性。
2. 离子键：离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的。
金属与非金属形成离子键的化合物称为离子化合物。
3. 共价键：共价键是由非金属原子间共用电子形成的。
具有共价键的化合物称为共价化合物。
四、化学反应1. 化学方程式：化学反应可以通过化学方程式来表示，化学方程式中包含反应物和生成物，并使用化学式进行表示。
2. 摩尔比例：化学方程式中表明了反应物和生成物的摩尔比例关系。
3. 反应类型：- 双替反应：两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置。
- 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
- 氧化还原反应：物质与氧气作用或与电子作用而发生的反应。
- 燃烧反应：物质与氧气反应产生大量热能和光能。
五、配位化合物1. 配位键：配位键是由配位体中的一个或多个孤对电子与中心金属原子形成的。
2. 配位数：指中心金属原子周围配体的数目。
3. 配位化合物的命名：一般采用先写阳离子、再写阴离子的方式进行命名。
六、酸碱与溶液1. 酸碱的性质：酸可以使蓝色石蕊试剂变红，酸有酸味，可以与金属反应产生氢气等；碱可以使红色石蕊试剂变蓝，碱有苦味等。
二年级学生化学全解提分宝典
二年级学生化学全解提分宝典化学是一门既有趣又有挑战性的学科，它可以帮助我们了解世界的组成和变化规律。
作为二年级学生，学习化学可能会有些困难，但只要你掌握了一些基本概念和方法，就能够轻松提升你的化学成绩。
本文将为你详细介绍二年级学生化学的宝典，帮助你更好地理解和应用化学知识。
一、原子和元素的认识在学习化学之前，我们首先需要了解原子和元素的概念。
原子是构成物质的基本单位，元素则是由相同类型的原子组成的纯物质。
常见的元素有氧气、氢气、水等。
二年级学生可以通过实验和观察，了解不同元素的特点和性质，如水的无味、无色和可溶性等。
二、物质的分类在化学中，物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由相同类型的元素或化合物组成的物质，如金、银、石英等。
混合物则是由不同类型的物质混合而成的，如果汁、空气等。
学生可以通过实例理解纯物质和混合物的区别，并能够使用一些简单的方法进行区分，如通过观察石英的透明度来判断它是纯物质还是混合物。
三、化学反应的基本概念化学反应是指物质发生变化产生新物质的过程。
二年级学生可以通过简单的实验来观察和体验化学反应，如盐和水混合后结晶的过程。
此外，学生还需要了解化学反应的基本特征，如酸碱反应会产生气体的释放、金属和酸反应会产生氢气等。
四、常见的化学实验为了更好地帮助学生学习化学知识，我们列举一些适合二年级学生的常见化学实验，如：1. 剧毒物质的害处：通过观察和描述剧毒物质的特点和危害，增强学生对安全意识的认识。
2. 酸碱中和反应：通过实验观察不同酸碱溶液的混合反应，加深对酸碱物质性质的理解。
3. 气体的性质：通过观察气体的颜色、气味和密度等性质，加深对气体的认识。
五、常见化学实验器材和设备的使用在进行化学实验时，学生需要掌握一些基本的实验器材和设备的使用方法，如试管、量筒、酒精灯等。
通过实际操作和观察，学生可以更好地理解和掌握化学实验的步骤和技巧。
六、化学常识的学习和应用除了上述的基础知识和实验技巧，学生还应该学习和应用一些化学常识。
初中2年级化学知识点整理
初中2年级化学知识点整理化学是自然科学的重要分支，它研究的是物质的组成、性质、结构以及它们之间的相互作用。
对于初中2年级的学生来说，虽然他们的化学知识还处于初步阶段，但掌握一些基础的知识点对于理解后续的学习内容非常重要。
以下是初中2年级化学知识点的整理。
1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由相同种类的粒子组成，如金属元素、非金属元素和化合物等；混合物是由不同种类的粒子组成，如溶液、悬浮液和乳浊液等。
2. 物质的性质包括物质的物理性质和化学性质。
物质的物理性质是指不改变物质本质的性质，如颜色、密度、熔点和沸点等；物质的化学性质是指在化学反应中表现出来的性质，如发生燃烧、发生氧化还原反应等。
3. 粒子模型粒子是构成物质的最基本的微小颗粒。
常见的粒子有原子、分子和离子等。
原子是元素的基本单位，由质子、中子和电子组成；分子是由两个或更多原子组成的，可以是同种元素的原子或不同种元素的原子；离子是带电的粒子，负离子带有负电荷，正离子带有正电荷。
4. 酸、碱和盐酸是指呈酸性的物质，它可以与碱发生中和反应；碱是指呈碱性的物质，它可以与酸发生中和反应；盐是酸和碱反应生成的物质，具有晶体结构和离子特性。
5. 溶液和浓度溶液是由溶质和溶剂组成的稳定的混合物，可以是固体溶解于液体、液体溶解于液体、气体溶解于液体等；浓度是溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值，常用百分比、摩尔浓度来表示。
6. 燃烧和氧化还原反应燃烧是物质与氧气反应产生火焰、光和热的过程；氧化还原反应是指物质之间的电子转移过程，其中一种物质失去电子被氧化，另一种物质得到电子被还原。
7. 金属和非金属金属具有良好的导电性、导热性和延展性，常见的金属有铁、铜和铝等；非金属的导电性和导热性较差，而且大多数非金属是不良导体。
8. 碳与有机化合物碳是一种非金属元素，它可以形成许多复杂的化合物，这些化合物称为有机化合物。
有机化合物是生命的基础，包括烃、醇、酮、醛和酸等。
化学高二年级下册化学平衡知识点归纳
化学高二年级下册化学平衡知识点归纳
1、关于转化率：①两种反应物按系数比投料，则平衡时按系数比剩，二者转化率相等。
②增大一种反应物的浓度，会提高另一反应物的转化率，本身转化率降低
③同一反应，相同条件下，从正反两个方向建立平衡，若为等同平衡，则两个方向转化率之和等于1，两个方向的热量加和等于│Delta;H│
④同一反应恒温恒压时的转化率大于恒温恒容时的
转化率，只需Delta;nne;0
2、关于平衡常数：①只与温度和方程式系数有关，系数减半，K值开方
②总反应式为两个方程式加和，则K值为乘积关系
③从中间某一状态投料，若问方向则算K/（Qc）与K 做比较，若问转化率、含量则极值转化后作比较
3、关于勒夏特列原理的应用
①加入惰性气体从浓度入手分析：恒温恒容加惰气，因为各物质浓度不变，故速率不变，平衡不动。
②单一物质在方程式一侧加其量，若问移动方向，则从浓度入手；若问转化率及含量，则从压强入手。
例:C+2NO=N2+CO2,恒温恒容加入NO，平衡正向移动，NO的转化率不变
精品小编为大家提供的化学高二年级下册化学平衡
知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
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高二年级下册化学反应与能量的变化知识点梳理。
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二年级化学优秀学习资料汇编化学是一门研究物质组成、性质、转化以及与能量的关系的科学，对于培养学生科学思维和观察能力有着重要的作用。
下面是二年级化学的一些优秀学习资料的汇编，希望对同学们的学习有所帮助。
一、化学实验
1. 水的三态转变实验
实验目的：观察和了解水的三态转变过程
实验材料：冰块、锅、火源、温度计
实验步骤：
(1) 将一块冰放在锅中；
(2) 用火源加热，观察冰的变化；
(3) 用温度计测量水的温度，记录结果并进行讨论。
2. 酸碱中和反应实验
实验目的：观察和了解酸碱中和反应的过程
实验材料：醋、红茶、苏打粉、盐、试管、试管架、酸碱指示剂实验步骤：
(1) 将一些醋倒入试管中；
(2) 用酸碱指示剂测定醋的酸碱性；
(3) 分别将醋与红茶、苏打粉、盐等混合，观察反应过程。
二、化学知识点
1. 物质的属性
物质的属性包括颜色、形状、质地、气味、味道、燃点、化学性质等。
了解物质的属性有助于我们更好地认识和理解物质。
2. 物质的分类
物质可以分为固体、液体和气体三态。
固体的分子排列紧密，形状几乎不变；液体的分子间距较大，具有一定的流动性；气体的分子间距最大，可以扩散到空气中。
3. 酸碱的认识
酸性物质具有酸味，能使蓝色石蕊变红；碱性物质具有苦味，能使红色石蕊变绿。
酸与碱反应会产生盐和水，这种反应称为酸碱中和反应。
4. 物质的变化
物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的性质发生变化，但化学组成不变，如水的三态转变；化学变化是指物质的性质和组成都发生了变化，如牛奶变酸。
三、化学习题
1. 请问以下哪一种物质是液体？
A. 纸
B. 水
C. 铅笔
D. 空气
2. 以下哪种物质是酸性物质？
A. 醋
B. 苹果
C. 面包
D. 红茶
3. 下列哪一种变化是化学变化？
A. 冰块融化成水
B. 钢笔的颜色褪去
C. 酸和碱反应产生气泡
D. 铁钉生锈
四、化学趣味小知识
1. 为什么柠檬酸会酸？
柠檬酸属于酸性物质，它的分子在水中会分解产生氢离子（H+），氢离子会使水的酸碱性增强，所以柠檬酸具有酸味。
2. 为什么肥皂能清洗手？
肥皂的分子结构中含有亲水基团和疏水基团，亲水基团和水结合，
疏水基团和油脂结合，这样就能将手上的油脂和污渍与水一起冲洗掉。
这些学习资料包括了化学实验、化学知识点、化学习题和化学趣味
小知识，希望通过学习这些内容，能够加深对化学的理解和认识，提
高学习成绩。
同学们可以根据自己的实际情况选择性学习，善于思考
和发现问题，并在老师的指导下进行实验操作。
通过不断地积累和实践，相信你们会在化学领域取得更好的进步！。