2019年秋人教版高一必修1化学第一章《从实验学化学》单元测试卷(含答案)
第一章《从实验学化学》单元测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列物质中含有的电子数最多的是()
A． 27 g H2O B． 51 g H2O2C． 34 g OH－D． 19 g H3O＋
2.标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是（）
A． N2 B． Cl2C． H2 D． CO2
3.下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A．质量相等的O2和O3 B．原子数目相等的CO和N2C．电子数目相等的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CH4
4.标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g 硫化氢气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()
A．体积：①③②④B．密度：④①③②C．质量：①④③②D．氢原子数：②④③①
5.下面两种气体的分子数一定相等的是()
A．氮气和一氧化碳的质量相等，密度不同B．氮气和一氧化碳体积相等
C．在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气D．在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气
6.某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。
关于该溶液的下列结论中正确的是()
A．一定含有碳酸根离子B．一定含有碳酸氢根离子C．一定含有硫酸根离子D．可能含有硫酸根离子
7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）
A．标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6N A
B．通常状况下，8 g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5N A
C．常温常压下，2 mol·L-1的100 mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4N A
D．标准状况下，11.2 L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N A
8.阿伏加德罗定律成立的根本原因是在一定温度和压强下 ()
A．气体体积的大小只随分子数量的多少而变化 C．不同气体分子间的平均距离几乎相等B．不同气体分子的大小几乎相等 D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比9.下列说法不正确的是()
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A．所有蒸馏操作中都必须用到温度计
B．蒸馏自来水可以制得蒸馏水
C．蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏
D．进行蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，防止暴沸
10.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2N A
B．常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5N A
C．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5N A
D．1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2N A
11.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）
①标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N A
②100 mL 0.2 mol•L﹣1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N A
③1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为N A
④在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N A
⑤物质的量浓度为0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的个数为0.2N A
⑥常温下，22 g CO2和N2O的混合气体中，含有的原子数数目为1.5N A
⑦1 mol的氧气与足量的Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为4N A
⑧标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5N A个原子
A．②③⑦⑧B．⑤⑥⑧C．①④⑤⑥D．③⑥⑧
12.下列物质的分离可选用蒸发结晶的是()
A．将易溶于水的液体从水中分离出来B．将易溶于水的气体从水中分离出来C．将难溶于水的固体从水中分离出来D．将易溶于水的固体从水中分离出来
13.实验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，下列操作可以实现的是() A．称量5.3 g 碳酸钠固体溶于480 mL水配制成溶液
B．称量5.3 g碳酸钠固体溶于水配制成0.5 L溶液
C．称量5.3 g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水配制成0.5 L溶液
D．称量5.3 g 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于0.5 L水配制成溶液
14.下列实验可实现鉴别目的的是()
A．用稀硫酸鉴别两种金属银和铝
B．用硝酸银溶液鉴别氯化钾溶液和氯化钠溶液
C．用二氧化碳鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液
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人教版高中化学必修1 第一章 从实验学化学 单元测试及答案
第一章从实验学化学一、选择题1.下列气体中,不能用如图所示的装置干燥的是（）A. CO2B. O2C. H2D. NH32.标准状况下，① 6.72 L NH3② 1.204×1023个H2S ③ 6.4 g CH4④ 0.5 molHCl，下列关系正确的是( )A.体积大小：④>③>②>①B.原子数目：③>①>④>②C.密度大小：④>②>③>①D.质量大小：④>③>②>①3.下列叙述正确的是（）A. 物质的量是衡量物质质量大小的物理量B. 摩尔质量即相对分子质量C. 摩尔是物质的量的单位D. 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积4.用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是（）A. 用图1所示方法称量固体氯化钠B. 用图2装置分离碘的四氯化碳溶液C. 用图3所示装置和方法进行石油分馏D. 用图4装置配制150 mL稀盐酸5.下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A. 150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B. 75 mL 2 mol•L﹣1 NH4Cl溶液C. 150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液D. 75 mL 3 mol•L﹣1的FeCl3溶液6.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 定容时观察液面俯视C. 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯7.如图所示，挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）．则所用试剂不可能是（）A. 甲：H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体）B. 甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气C. 甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液D. 甲：浓H2SO4和蔗糖（固体）；乙：H2O和NO28.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）A. AB. BC. CD. D9.相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况下），溶于m g水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/mL，则下列说法不正确的是（）A. 相对分子质量M=B. 物质的量浓度c=C. 溶质的质量分数w=D. 溶液密度d=10.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB. 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC. 通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A二、填空题11.久置的Ba（OH）2溶液由于吸收空气中二氧化碳而变得浑浊，要想得到澄清的溶液，可以通过________来完成．（填物质分离提纯的一种方法）12.（1）34g NH3共有 ________mol原子，0.1molH2S共约有 ________个氢原子．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为 ________，含有的分子数目之比为 ________．（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是 ________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是 ________mol．（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为 ________．若从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为 ________13.（1）下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a．量筒b．容量瓶c．托盘天平①其中标出使用温度的仪器是 ________（填编号）②能够用来量取液体体积的是 ________（填编号）③用托盘天平秤取10.4g 氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所秤取的氯化钠的质量实际是 ________g（2）指出使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：石蕊试纸（检验气体） ________，容量瓶 ________ 集气瓶（收集氨气） ________，托盘天平 ________．14.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g．②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL．⑤准确称量试管和残留物的总质量为15.55 g．根据上述实验过程，回答下列问题：（1）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使集气瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和集气瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是 ________（请填写步骤序号）．进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积 ________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（2）实验过程中产生氧气的物质的量是 ________mol；实验测得氧气的摩尔体积是 ________（计算结果保留至小数点后两位）．15.为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A 中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低．回答下列问题：（1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式： ________．（2）如果发生反应的锌片质量为0.260克，实验测得生成的氢气体积为92mL，则这时的气体摩尔体积为 ________L•mol﹣1．（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，则实验中称取锌片的最大质量是 ________克．（4）为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意 ________（填写序号）．A．视线与凹液面最低处相平B．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数C．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平D．读数不一定使甲、乙两管液面相平．16.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制980mL 0.1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________ （选填序号），还缺少的仪器有________ （写仪器名称）；（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为 5.4mL．（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：________ 、________ ．（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为________ ．（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有________ （填序号）．①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒⑤定容时，俯视刻度线．17.标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为________；已知该气体在水中的溶解度为448（气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0℃时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积），则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为________（A不与水反应），若测得该溶液密度为1.24g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为________．三、实验探究题18.在溶解性方面，Br2与I2很相似，其稀的水溶液呈黄色。
2019-2020年人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》测试卷
第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）2.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A．同质量的乙烯和一氧化碳B．同体积、同密度的乙烯和丙烯C．同温度、同体积的氢气和氮气D．同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳3.用0.2 mol·L－1某金属阳离子R n＋的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为()A． 1B． 2C． 3D． 44.下列安全标志所表示的物质与所警示的事件不对应的是（）A．为腐蚀品，当心腐蚀B．有毒物质，当心中毒C．为易燃物质，当心火灾D．为爆炸性物质，当心爆炸5.要使100 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是()A．加100 mL水将溶液稀释B．向溶液中加入0.2 mol NaOH固体，并使之完全溶解C．将溶剂蒸发掉一半D．将原溶液浓缩至50 mL(无NaOH析出)6.在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数() A．不变B．减小C．增大D．无法判断7.等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是()A．两种气体的分子个数之比为17∶16B．同温同压下，两种气体的体积之比为17∶16C．两种气体的氢原子个数之比为17∶12D．同温同压下，两种气体的密度之比为17∶168.将自来水加工成蒸馏水过程中，没有涉及到的过程或变化是()A．化学变化B．冷凝C．蒸发D．物理变化9.下列装置示意图表示过滤实验的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D10.V L硫酸铝溶液中含铝离子a g，取V4L溶液稀释到4V L，则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是 ()A．a72Vmol·L－1B．a144V mol·L－1C．a288Vmol·L－1D．a432Vmol·L－111.下列各组物质可用降温结晶的方法将它提纯的是(括号里为杂质)()A．氧化铜(炭粉)B．氯化钠(泥沙)C．硝酸钾(氯化钠)D．石灰石(生石灰)12.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）A． FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤B． CO （CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥C． CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥D． MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干13.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1N A个水分子所占的体积约为2.24 LB． 11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC． NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和D． 101 kPa、4 ∶时，18 mL水和202 kPa、27 ∶时32 g O2所含分子数均为N A14.分离氯化钾和二氧化锰混合物的实验中不可能用到的仪器是()A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧瓶D．烧杯15.下列有关仪器用途或操作的说法中正确的是()A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中氯化钠结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．灼烧固体时可用坩埚D．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热二、填空题(共3小题)16.碱式碳酸铜受热可生成氧化铜、水和二氧化碳，实验装置如图，试回答下列问题：(1)为防止加热时试管炸裂，加热时，应先________，后________(填“均匀加热”或“集中加热”)；在反应完全停止时，为防止水倒吸使试管炸裂应先________，后________(填“熄灭酒精灯”或“把导管移出石灰水)。
人教版高一化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题1(含详细解答)
高一化学必修一测试题第一章《从实验中化学》第Ⅰ部分一、选择题1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm32．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是( )。
A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数( )D．摩尔质量(M)5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。
A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是( )。
A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH37．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。
①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。
A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L 10．下列物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－24C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－23、SO－2412．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
2019-2020年人教版高一化学上册必修1第一章《从实验学化学》单元测试卷
第一章《从实验学化学》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列物质的检验中，其结论一定正确的是()A．某溶液为蓝色，则该溶液一定是CuSO4溶液B．某无色、无味气体能使带火星的木条复燃，则该气体一定是O2C．向某溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ag＋D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有CO2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A． S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2N AB．将100 mL 0.1 mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01N AC．在反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2，转移的电子数为6N AD．将含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含 1.5 mol HCl的溶液中，产生气体的分子数目为0.5N A3.某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）A． 64 B． 32C． 96 D． 1244.从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法正确的是()A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．操作②用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯C．操作③用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗D．将操作②中的苯换为酒精可以达到同样的效果5.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．常温常压下，11.2 L二氧化硫所含的氧原子数等于N AB． 0.5 mol H2O所含的电子数为9N AC． 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AD．300 mL 2 mol•L﹣1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A6.下列实验操作正确的是（）A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C ． 容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大D ． 用酒精萃取碘水中的I 27.下列说法不正确的是( )A ． 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳B ． 进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色C ． 利用如图2装置可以分离四氯化碳和水D ． 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水8.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( )A ． 仪器①可用于乙醇与水分离提纯B ． 仪器②可用于称取5.85 g 氯化钠固体C ． 装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D ． 装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H 29.某溶液中只含Na +、Mg 2+、、Cl ﹣，其物质的量浓度比为Na +∶Mg 2+∶Cl ﹣=3∶5∶5，若Na +的浓度为3 mol·L -1，则的浓度为（ ） A ． 2 mol·L -1B ． 3 mol·L -1C ． 4 mol·L -1D ． 8 mol·L -110.下列做法中，合乎实验操作规范的是( )A ． 将加热后的试管直接放在实验台上冷却B ． 熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭C ． 为了节约药品，用剩的药品都要放回原瓶D ． 将吸有溶液的胶头滴管平放于实验台上 11.蒸馏不需用到的玻璃仪器是( )A ． 蒸发皿B ． 冷凝管C ． 蒸馏烧瓶D ． 酒精灯 12.实验室制取二氧化碳，可直接采用的发生装置是( )A ． 答案AB ． 答案BC ． 答案CD ． 答案D13.某同学用Na 2CO 3配制0.10 mol·L －1Na 2CO 3溶液的过程如图所示。
2019-2020学年度高中化学人教版必修1第一章 从实验学化学 测试卷
第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L，所含的分子数为N AB．标准状况下，1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N A/22.4 C．标准状况下，1 L SO3所含分子数为N A/22.4D．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4N A2.海藻中含有丰富的碘元素。
如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是()A．步骤④的操作是过滤B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取D．步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳3.关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是（）①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等．A．①②③④B．②③④C．只有③④D．只有④4.实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是()A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹5.除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是()A．加热溶解B．趁热过滤C．蒸发结晶D．降温结晶6.下列关于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正确的是 ()A．四氯化碳的密度比水大B．四氯化碳与水和碘均不反应C．四氯化碳与原溶剂水互不相溶D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多7.等质量的下列物质所含分子数最多的是（ ）A ． N 2B ． HClC ． O 2D ． NH 38.同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较，下列叙述正确的是( ) A ． 体积比1∶1B ． 体积比11∶16C ． 分子个数比1∶1D ． 密度比11∶169.已知：①H 2难溶于水；②HCl 极易溶于水；③NH 3极易溶于水，碱性气体；④Cl 2能溶于水；⑤SO 2易溶于水。
人教版新高一化学2019-2020学年必修一第一章《从实验学化学》测试试题含答案
绝密★启用前人教版新高一化学2019-2020学年必修一第一章《从实验学化学》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是()A．试管B．烧瓶C．烧杯D．蒸发皿2.下列说法正确的是()A． 1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1B．钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1C．二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1D．氢的摩尔质量是2 g· mol－13.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是()A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热4.下列说法中正确的是()A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B． 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N AC． 64 g氧相当于2 mol氧D． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子5.下列关于0.2 mol硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的说法中，错误的是()A．含有铜离子的数目为0.2N AB．含有结晶水的数目为N AC．含有氢原子的数目为2N AD．含有氧原子的数目为0.8N A6.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2N AB．常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5N AC．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5N AD．1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2N A7.要使含有Ag＋、Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是()A． H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B． Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC．NaCl→Na2SO4→H2S→Na OHD． Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH8.可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是()A．紫色石蕊溶液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．淀粉碘化钾溶液9.下列实验操作错误的是（）A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B．试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C．做焰色反应实验时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网10.下列关于实验安全说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道11.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3−的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是()2−0.1 mol·L－1A．SO4B． Al3＋0.2 mol·L－1C． Cl－0.3 mol·L－1D． K＋0.4 mol·L－112.若使下列物质水溶液的浓度增大，可选用加热蒸发的是()A．浓盐酸B．稀硫酸C．饱和食盐水D．饱和硫酸铜溶液13.下列物质的分离可选用蒸发结晶的是()A．将易溶于水的液体从水中分离出来B．将易溶于水的气体从水中分离出来C．将难溶于水的固体从水中分离出来D．将易溶于水的固体从水中分离出来14.32 g某气体的分子数目与22 g 二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A． 32 gB． 32 g·mol－1C． 64 g·mol－1D． 64 g15.在同温、同压下，有同质量的气体X和Y。
2019-2020学年秋季人教版高中化学必修1第一章 从实验学化学 测试卷
第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题) 1.物质的量的单位符号为mol ，其名称为( ) A ． 千克 B ． 伏特C ． 安培D ． 摩尔2.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（ ）A ． 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B ． 操作②：使用CCl 4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C ． 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D ． 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水3.“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小实验”完成的是( )A ． 检验自来水中是否含有氯离子B ． 用闻气味的方法鉴别酒精和水C ． 检验食盐和纯碱D ． 探究铁在潮湿的空气中是否生锈4.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( ) A ． 质量相等、密度不等的氮气和一氧化碳 B ． 温度相同、体积相同的氧气和氮气C ． 体积相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D ． 压强相同、体积相同的氮气和氧气5.配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是( )A ． 答案AB ． 答案BC ． 答案CD ． 答案D6.固体单质A 和气体单质B 在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C ，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C 的密度是原气体密度的4倍．则下列判断正确的是（ ） A ． 两种单质的摩尔质量比为1∶4B ． 生成物C 中A 的质量分数为75%C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1D．反应前后气体分子数比为1∶4 7.等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A． N2 B． HCl C． O2 D． NH38.如a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是()A．L B．L C．L D．L9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A． S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2N AB．将100 mL 0.1 mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01N AC．在反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2，转移的电子数为6N AD．将含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含 1.5 mol HCl的溶液中，产生气体的分子数目为0.5N A10.图标所警示的是()A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质11.下列化学药品与警示语对应正确的是()①酒精——剧毒品②浓硫酸——腐蚀品③汽油——易燃品④烧碱——剧毒品⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品A．①②③⑥B．①②⑤C．①④⑤D．②③⑤⑥12.在物质的量浓度公式c＝中，n是指()A．溶液的物质的量B．溶质的物质的量C．溶剂的物质的量D．物质的量13.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是()A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的分子数不同14.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()A．①②③④B．①③④C．②③④D．①②③15.为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3②(NH4)2SO4③食盐④油漆⑤汽油⑥黑火药⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是()A．③④⑤⑥⑦B．①②⑦C．①④⑤⑥D．①④⑦二、填空题(共3小题)16.一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。
高中化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试(一)
1.配制100 mL 1.0 mol ·L－1 的Na2CO3 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A.容量瓶使用前用1.0 mol ·L－1 的Na2CO3 溶液润洗B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.仰视确定凹液面与刻度线相切D.用敞口容器称量Na2CO3 且时间过长2.物质的量的单位符号为mol ，其名称为A.千克B.伏特C.安培D.摩尔3.密度为0.91g·mL－1 的氨水，质量分数为25%。
该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数( )A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定4.将5mol ·L- 1 盐酸10mL 稀释到200mL，再取出5mL，这5mL 溶液的物质的量浓度是( )A.0.05mol ·L- 1B.0.25mol ·L- 1C.0. 1mol ·L- 1D.0.5mol ·L- 15.实验室用蒸馏的方法制备纯净水的实验中，不需要的仪器是( )A.温度计B.蒸馏烧瓶C.冷凝管D.烧杯6.设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下22.4LCO 和CO2 的混合气体中含碳原子数为N AB. 1 L 1 mol ·L- 1HCl 溶液中含有HCl 分子为N A 个C.标准状况下，2.24 L 水中约含有N A 个氧原子D.28 g N2 和CO 的混合气体，所占的体积为22.4 L7.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )A.Na2SO4 溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸B.NaHCO3 溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2 气体C.镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D.FeCl2 溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液8.下列物质的分离提纯主要是利用化学方法的是( )A. 除去粗盐含有的可溶性杂质B.利用磁铁分离铁屑和沙的混合物C.利用自来水制备蒸馏水D.沙里淘金9.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。
人教版2019年秋化学必修一第一章《从实验学化学》测试试题含答案
绝密★启用前人教版2019年秋化学必修一第一章《从实验学化学》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是()2.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是()A． 1∶2∶3B． 3∶2∶1C． 6∶3∶2D． 1∶1∶13.下列三个实验：①从食盐水中分离出氯化钠、②从酒精水溶液中分离出乙醇、③从碘水提取碘，其实验方法分别是()A．蒸发、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、蒸发C．蒸发、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、蒸发4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1硫酸钾溶液的说法中正确的是()A． 1 L溶液中含0.3N A个K＋B． 1 L溶液中含0.9N A个离子C． 2 L溶液中K＋浓度是1.2 mol·L－1D． 2 L溶液中含0.6N A个离子5.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl﹣，则SO42﹣的物质的量为（）A． 0.1 molB． 0.3 molC． 0.5 molD． 0.15 mol6.下列有关0.2 mol·L－1氯化钡溶液的说法不正确的是()A． 500 mL 溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1B． 500 mL 溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1C． 500 mL溶液中Cl－总数为0.2N AD． 500 mL 溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3N A7.物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是()A． NaCl溶液B． AlCl3溶液C． Al2(SO4)3溶液D． Na2SO4溶液8.实验室里需要240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是()A．称取4.0 g无水硫酸铜，加水250 mLB．称取6.25 g胆矾，加水250 mLC．称取3.84 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液D．称取4.0 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液9.在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”、“小麦面粉”、“加碘食盐”和“食用味精”的字样。
人教版高中化学必修1第一章 《从实验学化学》单元测试题(解析版)
第一章《从实验学化学》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．常温常压下，92 g的二氧化氮和四氧化二氮混合气体含有的氧原子数为4N AB． 48 g 臭氧气体含有6.02×1023个臭氧分子C． 120 g由硫酸氢钠和亚硫酸氢钾组成的混合物中含有硫原子N A个D．常温常压下，28 g 一氧化碳与22.4 L 氧气所含分子数相等2.实验室制取蒸馏水和蒸发实验，都要用到的仪器是( )A．温度计 B．冷凝管 C．玻璃棒 D．酒精灯3.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。
为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是( )A． cba B． cda C． cbd D． bca4.在标准状况下，与14 g氢气的体积相等的氮气的( )A．质量为14 g B．物质的量为7 mol C．体积为22.4 L D．物质的量为14 mol5.过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是( )A．漏斗 B．蒸发皿 C．酒精灯 D．玻璃棒6.实验中需2 mol·L－1的碳酸钠溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是( )A． 1 000 mL B． 950 mL C． 900 mL D． 500 mL7.下列实验操作中错误的是（）A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量8.下列有关仪器用途或操作的说法中正确的是( )A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中氯化钠结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．灼烧固体时可用坩埚D．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热9.在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。