四川省成都七中2019届高三下学期二诊模拟考试化学试题(原卷版)
成都七中高中2016级毕业班二诊模拟考试
理科综合·化学部分
一、选择题:本大题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是
A. 沥青常用于铺路，可以通过石油分馏得到
B. 静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质
C. 液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪
D. 大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，具有很大危害
2.N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23N A
B. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同
C. 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3N A
D. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为N A
3.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为则下列说法正确的是
A. lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2
B. 二氯代物超过3种
C. 该有机物与环氧乙烷互为同系物
D. 该有机物所有碳、氧原子处于同一平面
4.下列根据实验操作、现象及结论均正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
5.电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。
电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。
下列说法正确的是
A. 电源的A极为正极
B. 与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH
C. Fenton反应为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2+·OH
D. 每消耗22.4LO2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的·OH为2mol
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。
X的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
下列说法错误的是
A. 离子半径：Y<X<W<Z
B. 简单氢化物的稳定性：Y>W>Z
C. 把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色
D. 向ZYW2与水反应后的溶液中滴加氯化钡溶液无明显现象
7.已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知：该温度下K ap[Cu(OH)2]<K ap[Fe(OH)2]下列说法中正确的是
A. a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系
B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6：1
C. 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入适量CuO
D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液
8.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。
某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。
小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验：
①E中盛装碱石灰的仪器名称为_________。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→_____→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
③实验前先通入一段时间N2，其目的为__________________。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_____________。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
____________________。
(3)晒制蓝图时，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该反应的化学方程式为______________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为______________；步骤3中加入锌粉的目的为_______。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
9.汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。
回答下列问题：
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol；
②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol；
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol
则CH4催化还原NO的热化学方程式为__________________________________。
(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。
在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。
①据此判断该反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。
②温度T1时，该反应的平衡常数K=_____；反应速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处=________。
(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图：
①SNCR-SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________。
②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示：
SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高,其原因是__________；当体系温度约为925℃C时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是______________。
10.钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,工业上由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和铝酸钠晶体
(Na2MoO4·2H2O)的流程如下：
(1) Na2MoO4·2H2O中Mo元素的化合价为____；钼精矿焙烧的主要反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
(2)流程中由Na2MoO4溶液获得晶体的操作是_________、过滤、洗涤、干燥。
加入Na2CO3溶浸时发生的主要反应的离子方程式为______________。
(3)操作1中，所得Na2MoO4溶液中含SO42+杂质，其中c(MoO42+)0.80mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L在结晶前
需加入Ba(OH固体以除去溶液中的SO42-。
当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率
．．．是______。
[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、K sp( BaMoO4)=4.0×10-8，溶液体积变化可忽略]
(4)工业上钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠,该法的优点是_____。
(5)高纯Mo可用于制造电池级MoS2，Li-MoS2电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：
xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，该电池放电时正极反应为______________；充电时Li+移动方向为
________(填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”)。
11.太阳能电池可分为：硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如砷化镓(GaAs)、铜铟镓硒(CIGS)、硫化镉(CdsS)，功能高分子太阳能电池等，Al-Ni常作电极。
据此回答问题：
(1)镍(Ni)在周期表中的位置为______；S原子的价电子排布式为________；Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺序是________。
(2)Na3As3中As原子的杂化方式为_____；AsCl3的空间构型为____。
(3)GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500°，GaAs熔点低于GaN的原因为__________。
(4)写出一种与ScO42-互为等电子体的分子_________。
(5)GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为_____。
已知GaAs的密度为ρg/cm3，Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g/mol和M As g/mol，则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为________pm。
四川省成都七中2019届高三下学期4月20日阶段性测试理综化学试题 word
成都七中2019届高中毕业班阶段性检测(4.20)理科综合注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65第Ⅰ卷（共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切联系。
下列说法正确的是A．陕西半坡出土的人鱼纹彩陶盆，其主要成分是二氧化硅B．高速公路护栏板采用碳素结构钢冷弯成型，表面常采用热浸镀锌保护，若镀层少量损坏仍可起保护作用C．长期盛放食用油最好应采用塑料瓶D．《天工开物》曰“凡墨烧烟凝质而为之”，其中“烟”指的是石墨8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L C2H6O含有的O-H键数目为N AB．100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为N AC．65 g Zn与足量浓硫酸充分反应得混合气体的分子数为N AD．1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2N A9．下列关于有机物的说法正确的是A．丙烯加聚后的产物可用于制造汽车保险杠B．蛋白质溶液里加BaCl2溶液可将蛋白质提纯C．乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同D．篮烷(的一溴取代物共有6种(不含立体异构)10．下列有关实验的叙述正确的是A．向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸，开始无明显现象，片刻后溶液变蓝，则证明：氧化性H2SO4>I2 B．图甲用于除去乙烯中的SO2C．用图乙装置蒸干明矾溶液制晶体KAl(SO4)2·12H2OD．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁11．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素且只有一种是金属元素。
四川省成都市第七中学2019届高三化学下学期二诊模拟考试试题(含解析)
四川省成都市第七中学2019届高三化学下学期二诊模拟考试试题（含解析）一、选择题:本大题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 沥青常用于铺路，可以通过石油分馏得到B. 静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质C. 液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪D. 大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，具有很大危害【答案】B【解析】【详解】A.沥青常用于铺路，沥青是石油分馏得到的相对分子质量大的烃的混合物，A正确；B.静电除尘是利用胶体的电泳的性质，血液透析利用了胶体的渗析的性质，B错误；C.液态植物油的烃基部分含有不饱和的碳碳双键，与氢气加成后变为饱和的烃基，就由液态的植物油变为像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪，C正确；D.大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，能够使土壤酸化，破坏建筑物、腐蚀文物等，具有很大危害，D正确；故合理选项是B。
2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23N AB. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C. 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3N AD. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为N A【答案】A【解析】【详解】A.46g二氧化氮的物质的量是1mol，由于1个硝基和1个NO2分子都含有23个电子，所以1mol硝基和1mol NO2在含有的电子数均为23N A，A正确；B.只有物质的浓度，缺少溶液的体积，不能确定微粒的数目，B错误；C.三氯甲烷在标准状况下的状态为液态，不能使用气体摩尔体积计算，所以不能计算微粒的数目，C错误；D.由于微粒的还原性I->Fe2+，向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，已经有2molI-被氧化，则反应过程中转移的电子数为3N A，D错误。
最新高中成都七中高三理科综合二诊模拟考试化学试题(答案解析)
四川省成都七中【精品】高三理科综合二诊模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关叙述正确的是①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；④铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥Cl2、SO 2、H2S 等气体；⑦“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时加入浓盐酸可以增强消毒效果；⑧用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害A．②③④⑤B．②④⑤⑥C．①③⑤⑧D．①③⑥⑦2．常温下，将0.20 mol/LKMnO4酸性溶液0.l0L与一定量pH=3.0的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL气体。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．9 g HOOC-COOH含共用电子对数目为0.9N AB．当0.01mol KMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为0.01N AC．pH=3.0的草酸溶液含有H+数目为0.001N AD．该反应释放CO2分子数目为VN A/22.43．阿巴卡韦(Abacavir) 是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
关于其合成中间体M()，下列说法正确的是A．与环戊醇互为同系物B．分子中所有碳原子共平面C．和1 mol 钠反应可以生成22.4 L 氢气D．可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和M 4．短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确的是A．氢化物的热稳定性：C>B>AB．简单离子半径大小：D>CC．E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应D．G的最高价氧化物对应的水化物是离子化合物5．下列说法正确的是A．用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B．欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱6．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a 为TiO2电极，b 为Pt 电极，c 为WO3电极，电解质溶液为pH=3 的Li2SO4-H2SO4溶液。
2019-2020学年四川省成都市第七中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年四川省成都市第七中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备MoO3的示意图，下列说法错误的是()A．a极为电源的负极，发生氧化反应B．电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO2C．钛基钛锰合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+D．电路中电子流向为：a极导线−−−−−→石墨，钛基钛锰电极导线−−−−−→b极【答案】B【解析】【分析】根据图像电流方向，可知a为负极，b为正极，石墨为阴极，钛基钛锰合金为阳极。
【详解】A选项，根据上面分析得出a极为电源的负极，发生氧化反应，故A正确；B选项，石墨是氢离子得到电子生成氢气，因此电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下44.8L 氢气，故B错误；C选项，钛基钛锰合金电极是阳极，发生氧化反应，电极反应为：3H2O+Mo4+－2e－=MoO3+6H+，故C正确；D选项，电路中电子流向为：负极a极导线−−−−−→正极b−−−−−→阴极石墨，阳极钛基钛锰电极导线极，故D正确。
综上所述，答案为B。
【点睛】电解质中电子移动方向：电源负极导线−−−−−→电解质阴极，电解质阳极导线−−−−−→电源正极；电解质中离子移动方向：阳离子移向阴极，阳离子移向阳极。
2．2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2通电CO＋NaClO。
下列有关化学用语表示错误的是()A．中子数为12的钠原子：23Na B．Cl－的结构示意图：11C．CO2的结构式：O=C=O D．NaClO的电子式：【答案】D【解析】【详解】A. 钠是11号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：23Na ，故A正确；11B. 氯的核电荷为17，最外层得到1个电子形成稳定结构，Cl－的结构示意图：，故B正确；C. 二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O，故C正确；D. NaClO是离子化合物，NaClO的电子式：，故D错误；故选D。
2019-2020年成都市二诊：四川省成都市2019届高三第二次诊断理综化学试题-含答案
四川省成都市2019届高三第二次诊断性考试理综化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Co 59 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.中华民族历史悠久,有着优秀的传统文化。
古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝,其意蕴含蓄,意境深远。
下列有关说法正确的是( )①“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素②“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物,化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A.①②B.①④C.②③D.③④8.W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素,其中X原子K、L层电子数之比为1∶2,Y元素最外层电子数是次外层的3倍,Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素,W是地壳中含量最高的金属元素,Q元素的最高化合价与最低化合价之和为6。
下列判断不正确的是( )。
四川省成都市2019届高三化学下学期第二次诊断性检测试题(含解析)
四川省成都市2019届高三化学下学期第二次诊断性检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5 Ni—59 Cu—64第I卷(选择题,共126分)一、选择题：本题共13个小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是A. 用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀B. 对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生C. 明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物D. 芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味剂【答案】D【解析】【详解】A. 氯化钙是电解质，铁与钢中的碳、潮湿的空气形成原电池，用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀，故A正确；B. 煤中含有硫元素，直接燃烧产生二氧化硫，污染空气，对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生，故B正确；C. 明矾水解生成的胶体，氢氧化铝胶体表面积大，吸附水中悬浮颗粒物，故C正确；D. 芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少数可以用作食品香味剂，故D错误；故选D。
2.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。
下列结论正确的是A. 简单氢化物沸点:X<Y<ZB. Z含有非极性共价键C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X<Z<WD. 单核离子的半径:X<Y<W【答案】B【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料，W是氯元素，X为氮元素，Y为氧元素、Z为磷元素。
【详解】A、水常温下是液体、氨分子间形成氢键，简单氢化物沸点:Z<X<Y，故A错误；B、P4等分子中含有P-P非极性共价键，故B正确；C、最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4<HNO3<HClO4，即Z<X<W，故C错误；D、单核离子的半径：N3－>O2－，故D错误；故选B。
精品解析：四川省成都七中2019届高三二诊模拟考试化学试题(解析版)
成都七中高中2016级毕业班二诊模拟考试理科综合·化学部分注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如蒞改动，用橡皮搽干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
一、选择题:本大题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 沥青常用于铺路，可以通过石油分馏得到B. 静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质C. 液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪D. 大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，具有很大危害【答案】B【解析】【详解】A.沥青常用于铺路，沥青是石油分馏得到的相对分子质量大的烃的混合物，A正确；B.静电除尘是利用胶体的电泳的性质，血液透析利用了胶体的渗析的性质，B错误；C.液态植物油的烃基部分含有不饱和的碳碳双键，与氢气加成后变为饱和的烃基，就由液态的植物油变为像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪，C正确；D.大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，能够使土壤酸化，破坏建筑物、腐蚀文物等，具有很大危害，D正确；故合理选项是B。
2.N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23N AB. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C. 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3N AD. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为N A【答案】A【解析】【详解】A.46g二氧化氮的物质的量是1mol，由于1个硝基和1个NO2分子都含有23个电子，所以1mol 硝基和1mol NO2在含有的电子数均为23N A，A正确；B.只有物质的浓度，缺少溶液的体积，不能确定微粒的数目，B错误；C.三氯甲烷在标准状况下的状态为液态，不能使用气体摩尔体积计算，所以不能计算微粒的数目，C错误；D.由于微粒的还原性I->Fe2+，向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，已经有2molI-被氧化，则反应过程中转移的电子数为3N A，D错误。
四川省成都市第七中学2019届高三下学期二诊模拟考试化学试题含详解
2019年5月成都七中高中2016级毕业班二诊模拟考试理科综合·化学部分一、选择题:本大题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 沥青常用于铺路，可以通过石油分馏得到B. 静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质C. 液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪D. 大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于 5.6的酸雨，具有很大危害【答案】B【详解】A.沥青常用于铺路，沥青是石油分馏得到的相对分子质量大的烃的混合物，A正确；B.静电除尘是利用胶体的电泳的性质，血液透析利用了胶体的渗析的性质，B错误；C.液态植物油的烃基部分含有不饱和的碳碳双键，与氢气加成后变为饱和的烃基，就由液态的植物油变为像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪，C正确；D.大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于 5.6的酸雨，能够使土壤酸化，破坏建筑物、腐蚀文物等，具有很大危害，D正确；故合理选项是B。
2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23N AB. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C. 标准状况下， 2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3N AD. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有 1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为N A【答案】A【详解】A.46g二氧化氮的物质的量是1mol，由于1个硝基和1个NO2分子都含有23个电子，所以1mol硝基和1mol NO2在含有的电子数均为23N A，A正确；B.只有物质的浓度，缺少溶液的体积，不能确定微粒的数目，B错误；C.三氯甲烷在标准状况下的状态为液态，不能使用气体摩尔体积计算，所以不能计算微粒的数目，C错误；D.由于微粒的还原性I->Fe2+，向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有 1 mol Fe2+被氧化时，已经有2molI-被氧化，则反应过程中转移的电子数为3N A，D错误。
成都七中2019届高三阶段性检测模拟考试试题答案
17~13 BCADBBA 26．（14分）（1）硬质玻璃管（1分） NaOH 溶液（1分，合理即可） （2）HCl （2分）（3）HCl 气流不足，导致铜离子水解产生氢氧化铜，受热分解所得（2分） （4）2Cu 2＋＋SO 2＋2Cl －＋2H 2O===SO 42－＋2CuCl↓＋4H ＋（2分） （5）49（2分） c(Cl －)过大导致白色沉淀溶解（2分）取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中，搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立（2分） 27．（15分） （1）（2分）（2）2CH 4(g)C 2H 4(g)＋2H 2(g) ΔH ＝＋202.0 kJ·mol －1（2分，写等号不扣分）（3）①0.20 mol·L －1（2分）②增大（1分） 该反应为吸热反应，通入高温水蒸气相当于加热，平衡右移，产率增大；同时，该反应为气体分子数增大的反应，在恒压条件下通入水蒸气相当于减压，平衡右移，产率增大（2分，表达出“升温”“减压”使平衡右移的意思即可） ③p 1>p 2（2分）④A ．在200 ℃时，乙烷的生成速率比乙烯的快（2分） B ．28%（2分） 28．（14分，每空2分）（1）Na 2S （2）2H 2O 2=====△2H 2O+O 2↑ （3）ab（4）静置，取少量上层清液继续滴加1～2滴Na 2CO 3溶液，无沉淀生成（合理方案即可） （5）①≤2×10－5②4Ni(OH)2＋O 2=====△4NiOOH ＋2H 2O ③NiOOH+MH=M+Ni(OH)2 35．（15分）（1）4（1分） 铍（1分） （2）平面三角形（1分）氧化镁晶格能比氧化钙大，使得镁离子比钙离子更容易结合碳酸根中的氧离子（2分）12（2分）（3）①10N A （2分）②sp 2（2分）③孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，斥力大，键角大（2分） (4)（2分）1-6：1-6 A D B D A D29. （共9分，除说明外每空1分）（1）电子质子（H+）（2）28.4 暗（3）低钾处理后，2个品种叶绿素含量均减少，光反应减弱，光合速率降低，且呼吸速率均升高，需要增大光强才能维持光合速率与呼吸速率相等，因此光补偿点增大（3分）（4）选种乙品种施加适量钾肥（2分）30.（10分）（1）分别测定每只小鼠的血糖浓度，并记录。
【解析】四川省高中教考联盟2019届高三下学期第二次诊断性考试理科综合化学试题(附解析)
高中2019届毕业班第二次诊断性考试 理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137一、选择题：本题共 13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。
1. 酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程， 在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下:清渣空气so ； 丘照「 污来空P下列有关说法不正确的是 A.所涉及的变化均为氧化还原反应 B. 光照是酸雨形成的必要条件之一 C.污染指数越高形成酸雨的速率越快 D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染【答案】A 【解析】【详解】A.SQ 变为激发态SQ ,没有化合价变化，并未发生氧化还原反应，故A 选项不正确；B.结合图中信息知产生激发态 SQ 和• QH 自由基需要光照条件，故 B 选项正确；C.途径II 的速率大于途径I ，故C 选项正 确；D.使用化石燃料将产生 SQ 进而产生酸雨， 如果对化石燃料优化处理能有效遏制酸雨污染，故D 选项正【点睛】考查化学与生态环境的相关知识。
解题的关键是判断氧化还原反应的依据化合价是否发生变化。
酸 雨的形成和防治措施。
2. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是 A. 0.1 moINH 4 Cl 固体中NH +数目小于 0.1N A B. 常温常压下，2.24LO 3中氧原子数目为 0.3N A C. 4.6gNO 2、N 2O 4混合气体中原子数目为 0.3N A D. 常温下，pH=1的硫酸溶液中H +数目为0.1N A 【答案】C① S 6 (SOii»®S)② 96P ―妙 ③ S O 4+SO 2―化石燃料 化工空产 火山喷发! ra»a I MHI■八■ J = l*fc ZB ：" W 尸+4* “一“『①Na. CH 化合物土*・01〔十… I ②SO 计・ OH —-*HOSO 2③HOSO" OH —H2SO4»■■ J ! r-f —r~ -TB tLJMjrtj. — n — r i ・・・Li 311! h — " F * 1 Fn^vi T r-wimamna 1 MM速救加小时确。