2021届高三化学11月月考试题 (III)
会宁县第一中学2021高三化学上学期第三次月考试题含解析
①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④ Al（OH）3⑤A1
A。 ③④⑤B。 ①③④⑤C。 ②③④⑤D。 ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①NaHCO3属于弱酸的酸式盐,既能与稀硫酸反应，生成CO2气体,又能与氢氧化钠反应,生成碳酸钠，故①正确；
【详解】A.向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，因溶液为饱和溶液，氢氧化钠溶液的浓度不变，不合理；
B。产生了氢气,因为是饱和溶液，所以饱和溶液的质量分数不变，合理；
C。因有水参加反应且有氢氧化钠析出，溶液的质量减少,有氢气放出，合理；
D。钠的密度比水小，浮在水上面,四处游动,合理。
D．第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段,所以氢离子的物质的量是0.1mol；第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3～OH—～[Al（OH）4]-,则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol—0.7mol=0。1mol；第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+~3OH-～Al（OH)3，Mg2+～2OH—~Mg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0。3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是:0.5mol-0.1mol—0.3mol=0.1mol,所以镁离子的物质的量是0。05mol，即n(H+）:n(Al3+）:n（Mg2+）=0.1：0。1：0.05=2:2：1,故D错误；
甘肃省会宁县第一中学2021届高三化学上学期第三次月考试题(含解析）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O： 16 Na： 23 Mg： 24 Al :27 Br ：80 S ：32 Ca ：40 Fe： 56 Cu： 64
江苏省如皋市2022-2023年高三上学期教学质量调研(三)化学免费试题带答案和解析
2021年高三化学上学期月考试卷2021年，中国科学家突破了人工合成淀粉技术，以二氧化碳、氢气为原料，人工合成淀粉。
检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。
下列说法正确的是A．人工合成的淀粉属于无机物B．合成淀粉和葡萄糖的分子式相同C．淀粉属于单糖D．该技术有助于解决粮食危机【答案】D【解析】A．人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的组成一致，淀粉含有碳元素，淀粉属于有机物，故A错误；B．人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致，所以合成淀粉的分子式是，葡萄糖的分子式是C6H12O6，故B错误；C．淀粉能水解为葡萄糖，淀粉属于多糖，故C错误；D．淀粉属于多糖，是人类重要的营养物质，以二氧化碳、氢气为原料合成淀粉，有助于解决粮食危机，故D正确；选D。
2021年高三化学上学期月考试卷利用蛋白质的变性可以进行消毒杀菌。
下列物质均能使蛋白质变性，其中变性的原理与物质的性质具有对应关系的是A．乙醇的挥发性B．盐酸的还原性C．NaClO的氧化性D．甲醛的可溶性【答案】C【解析】A．乙醇在医学方面可做为一种消毒剂，乙醇作用于细菌细胞首先起到脱水作用，乙醇分子进入到蛋白质分子的肽链环节，使蛋白质发生变性沉淀，乙醇的挥发性与其能使蛋白质变性没有对应关系，A不合题意；B．盐酸能使蛋白质变性，但与其还原性没有对应关系，B不合题意；C．次氯酸钠具有强氧化性，能够氧化蛋白质使其失去生物活性(变性)，C符合题意；D．甲醛等大部分有机物均能使蛋白质变性，但与其可溶性无关，D 不合题意；故答案为：C。
2021年高三化学上学期月考试卷葡萄糖和蔗糖都是常见的糖类，均为有甜味的无色晶体，易溶于水。
葡萄糖与新制Cu(OH)2可发生如下反应：RCHO+2Cu(OH)2+NaOH RCOONa+Cu2O↓+3H2O(RCHO表示葡萄糖)。
Cu2O的晶胞如图所示。
蔗糖水解的实验过程是：在试管中加入2 mL蔗糖溶液，接着加入2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，加热。
江苏省南通市海安市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题及答案
注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．满分100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卷交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。
3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。
2025届高三期中学业质量监测试4．作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
卷化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32V 51一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述不正确的是．．．A ．木材与煤均含有碳元素B ．石油裂化可生产汽油C ．燃料电池将热能转化为电能D ．太阳能光解水可制氢2．我国科研团队发现月壤中存在一种矿物Ca 5(PO 4)3(OH)。
下列说法正确的是A ．Ca 2+基态核外电子排布式：[Ar]3d 10B ．PO 43−的空间构型：三角锥型C ．Ca 5(PO 4)3(OH)：仅含离子键D ．OH －的电子式：3．实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。
下列装置和操作能达到实验目的是A ．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应B ．用装置乙检验H 2O(g)C ．用装置丙检验SO 2D ．用装置丁检验CO 24．X 、Y 、Z 、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法不正．．确的．是A ．分子的极性：Y 2X 2>X 2Z 2B ．键角：YX +3>YX 3-C ．共价晶体熔点：Y MD ．热稳定性：YX 4>MX 4阅读下列材料，完成5~7题：铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化HCO −3加氢生成HCOO −、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化CO 2加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。
2021年高三11月月考试题化学
2021年高三11月月考试题化学一、单项选择题：（共16小题，每小题4分，满分64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分）7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28g乙烯中极性共价键数目为6NAB．1L 1mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子数为2NAC．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+8．下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是A．Fe3＋、NO3－、I－、K＋ B．H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋C．K＋、Al3＋、H+、MnO4－D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g) +CO(g) 1/2N2(g) +CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是A．加催化剂同时增大压强 B．加催化剂同时升高温度C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强10. 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3D．Al2O311.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误．．的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体12．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之Z W和为21，下列说法正确的是A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．W元素的金属性比Z元素金属性强二、双项选择题：（共9小题，每小题6分，满分54分．在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分）22．H2A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性。
2021年高三化学11月月考试卷
2021年⾼三化学11⽉⽉考试卷2021年⾼三化学11⽉⽉考试卷(考试时间120分钟)所⽤相对原⼦质量：H:1 O:16 Fe：56 C:12 Na:23 I:127 Br:80⼀、选择题（共60分，每⼩题3分）1、N0为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．12g⽯墨烯(单层⽯墨)中含有六元环的个数为0.5N0B．1.0 L 1.0mol·L－1的NaAlO⽔溶液中含有的氧原⼦数为2N02C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数⽬为0.1N0D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离⼦所含电⼦数均为9N02、⼀定体积的N2、O2、CO2混合⽓体通过⾜量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合⽓体中N2、O2、CO2的物质的量之⽐可能为( )A．1:2:1 B．4:3:5C．1:1:2 D．6:7:143、已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该⽆⾊溶液中加⼊少量溴⽔，溶液仍呈⽆⾊，则下列判断正确的是 ( )A．肯定不含I－B．可能含有I－C．可能含有SO2－3D．肯定不含NH＋44、已知酸性⾼锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学⽅程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O。
现将⼀定量的硫酸酸化的⾼锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加⼊KI溶液，混合溶液中铁离⼦的物质的量随加⼊的KI的物质的量的变化关系如图所⽰，则下列有关说法不正确的是( )A ．图中AB 段主要是⾼锰酸钾和碘化钾溶液反应B ．图中BC 段发⽣的反应为2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2C ．根据OC 段的数据可知开始加⼊的⾼锰酸钾的物质的量为0.25molD ．向C 点以后的溶液中加⼊少量KSCN 溶液，溶液变红⾊5、下列制备⾦属单质的⽅法或原理正确的是( )A ．在⾼温条件下，⽤H 2还原MgO 制备单质MgB ．在通电条件下，电解熔融Al 2O 3制备单质AlC ．在通电条件下，电解饱和⾷盐⽔制备单质NaD ．加强热，使CuO 在⾼温条件下分解制备单质Cu6、从海⽔中提取镁的正确⽅法是( )A. 海⽔――→Mg(OH)2――→MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→MgB ．海⽔――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解MgC ．海⽔――→⽯灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海⽔――→⽯灰乳Mg(OH)2――→电解Mg7、为除去括号内的杂质，下列各选项中所选⽤的试剂或⽅法不正确的是( )A ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，选⽤适量的NaOH 溶液B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，应通⼊过量的CO 2⽓体C ．Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在空⽓中加热D ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加⼊适量的Ba(OH)2溶液，过滤8、关于CO 2和SiO 2的⽐较错误的是( )A ．都是酸性氧化物B ．熔沸点都⽐较⾼C ．都能与强碱溶液反应D ．都具有⼀定的氧化性9、下列变化过程不能直接实现的是( )①HCl ②Cl 2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO 2A ．①→②B ．②→③C ．④→⑤D ．③→④10、下列离⼦⽅程式正确的是( )①氯⽓与⽔反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －②氯⽓与氢氧化钠溶液反应： Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O③浓盐酸与⼆氧化锰共热：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O④漂⽩粉溶液中通⼊少量的⼆氧化碳⽓体：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClOA ．①③B ．②④C ．②③D ．①④11、以下四个装置中，你认为⽤于检验⽕柴头燃烧可产⽣SO 2的是( )12、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所⽰的“蜗⽜”形状，图中每个“·”代表⼀种元素，其中O 点代表氢元素。
2021年高三11月月考 化学
2021年高三11月月考化学可能用到的相对原子质量O－16 C－12 H－1 Fe—56 S—32 Cu－64 N－14Si－28 Br-80 Na －23 Cl－35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1．SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是( )①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑥2．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1 mol L-1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)( )A．甲=乙＞丙 B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲=乙 D．乙＞丙＞甲3．最近，医学家们通过用放射性14C原子标记的C60示踪发现，C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病（AIDS）病毒。
其中，关于放射性14C的叙述中正确的是( )A．与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．与14N中所含中子数相同C．与C60互为同素异形体 D．与12C互为同位素4．设N A代表阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．12g C60中含有6N A个电子B．pH=13的NaOH溶液中，含有个数为0.1 N AC．46g NO2和 N2O4混合物含有的原子数为3N AD．常温下，60g SiO2中含有4N A个Si-O键5．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误．．的是( )A. 它是副族元素B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63个质子D. 它的一种同位素的核内有89个中子6.下列物质性质的变化规律与键能有关的是( )A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点7．下列叙述正确的是( )A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变A(n＋1)＋、b B n＋、c C(n＋1)－、d D n 8．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的简单离子a－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A．原子序数：A＞B＞C＞DB．离子半径：A(n＋1)＋＞B n＋＞C(n＋1)－＞D n－C．离子还原性：A(n＋1)＋＞B n＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞D n－D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C9 已知三角锥形分子E和直线型分子G反应，生成两种直线型分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图所示，则下列判断错误的是( )A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼10．下列排列顺序正确的是 ( )①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合H+能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②③ C．①④ D．②④11. 向25 mL 18.4 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 ( ) A．小于0.23 mol B．等于0.23 molC．在0.23 mol～0.46 mol之间 D．大于0.46 mol12.下列叙述中正确的是( )A．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原B．难失去电子的物质一定易得到电子。
高三第三次月考理综化学试题解析版
C.X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为
D. 甲的水溶液中 的分布分数大于 的分布分数
【答案】D
【解析】
【分析】
依题可知W、X、Y、Z分别 H、O、 、S，图示化合物甲为
【详解】A. 、 均为18电子分子，A正确；
B. 为含有共价键的离子化合物，B正确；
【详解】A．氮的固定是指由游离态变为化合态，b为氨气和氧气反应生成氮气和水，c为氮气发生氧化还原反应生成NO，j为NO生成N2，以上转化关系中属于氮的固定的为c，过程b、j不属于“氮的固定”，故A错误；
B．a是铵根离子和碱反应生成氨气过程，为非氧化还原反应；l是氨气和氢离子反应生成铵根离子，为非氧化还原反应，f为二氧化氮发生还原反应生成铵盐，故B错误；
C．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，过程h为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应，不符合酸性氧化物的定义，故C错误；
D．过程j为NO生成N2是氮元素化合价降低发生氧化还原反应，将有毒的一氧化氮气体转化为无害的氮气，NO可来自汽车尾气的排放，则过程j可能为汽车尾气处理过程，故D正确；
【答案】(1).蒸馏烧瓶(2).B(3).NH4Cl +NaNO2 NaCl + N2↑+ 2H2O(4).不溶于水(5).乙、丙、甲(6).最后加一个装有碱石灰的干燥管(7).72.70%
【解析】
【分析】
饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热生成氮气，除掉水蒸气，氮气和锶反应生成氮化锶。氮气样品和锶反应生成氮化锶，先除掉二氧化碳、再除掉氧气、再除掉一氧化碳、再干燥气体，再是干燥的氮气和锶反应生成氮化锶，由于氮化锶遇水剧烈反应，空气中水蒸气会进入到氮化锶装置中，因此在装置后加一个装置防止空气中水蒸气进入。
2021-2022学年福建省福州市建瓯第一中学高三化学月考试题含解析
2021-2022学年福建省福州市建瓯第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. SCl2熔点为—78℃，沸点为59℃。
若0.2mol SCl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是A．n = 2 B．SCl n中每个原子最外层均满足8电子稳定结构C．SCl n在固态时为分子晶体 D．SCl n溶于水能电离出Cl--参考答案：D略2. “吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。
下列说法错误的是A．每天都应摄入一定量的蛋白质B．油脂会使人发胖，故禁食油脂C．糖类是人体能量的重要来源D．过多摄入微量元素不利于健康参考答案：B略3. 在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH3COOH)／c(H+)变小C．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=2[c(H+)－c(OH-)]D．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=14参考答案：D略4. 下列变化属化学变化的是（）A、电解质溶液导电B、碘受热变成碘蒸气C、冰熔化成水D、石油分馏参考答案：A略5. 已知AgCl的溶解度为1.5×10-4g , AgBr的溶解度为8.4×10-6g ,如果将AgCl和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为（）A. 只有AgBr沉淀生成B. AgCl和 AgBr沉淀等量生成C. AgCl沉淀多于AgBr沉淀D. AgCl沉淀少于AgBr沉淀参考答案：C6. ．下列相关家庭实验能达到预期目的的是C略7.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高而且平稳，因而成为人们研制绿色电池所关注的重点。
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2021届高三化学11月月考试题 (III)一、单选题7．下列物质与其用途相符合的是①Cl2——自来水消毒剂②浓硫酸——干燥剂③AgI——人工降雨④FeCl3——印刷电路板⑤淀粉——检验I2的存在⑥Na2O2——漂白纺织物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部8．I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。
ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。
若生成物之一是HCl，则另一种是（）A． HIO3 B． HIO2 C． HIO D． ICl9．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A．用装置甲进行中和热的测定 B．用装置乙制取CO2气体C．用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物10．已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，下列说法正确的是A． a、c两元素的最高正价一定相等 B.原子半径大小顺序为：c>d>b>aC． a、b两元素可能形成多种共价化合物D．c、d二种元素气态氢化物的稳定性比较：c > d11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –B ． 可以使PH 试纸变蓝的溶液中: K +、Na +、23CO -、3NO -C ． c (Fe 2+ ) =1 mol ·L -1的溶液中: K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ． 能使石蕊试液变红的溶液中: Na +、+4NH 、24SO -、3HCO -12．下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是A ． 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶于水会形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒B ． 金属钠具有强还原性，可用与TiCl 4溶液反应制取金属TiC ． SiO 2熔点高，可以用石英坩埚加热熔融碳酸钾D ． Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂13．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ． 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB ． 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18 N AC ． 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N AD ． 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0 N A27．FeCl 3是一种常用的净水剂，化学研究两小组甲、乙分别用如图装置制备无水FeCl 3并证明产品中没有FeCl 2,已知无水FeCl 3在空气中易潮解，加热易升华。
I.小组甲拟用下图实验装置来制备无水FeCl 3。
(每个虚线框表示一个单元装置)(1)请用文字描述方法改正以上装管的错误_____________。
II.小组乙用下列装置组装制备无水FeCl 3的装置:(2)A中发生反应的离子方程式为_______________。
(3)装置接口的连接顺序为__________(用a、b、c……i表示):反应开始前应先点燃____处酒精灯(填“A”或“C”)。
(4)装置B的作用_________________。
(5)如果拆去E和F装置，可能的后果是___________。
(6)证明产品中没有FeCl2的操作____________。
28．下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。
已知A为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题：（1）F的分子式是________________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________。
（2）A与B反应的化学方程式是：______________________________________________。
（3）E转变为H和I的离子方程式是_____________________________________________。
（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：____________________。
29．氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
回答下列问题:(1)直接热分解法制氢某温度下2H 2O(g) 2H2(g) +O2(g)，该反应的平衡常数表达式为 K= ________。
(2)乙醇水蒸气重整制氢反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图 1 所示。
某温度下，图 1 所示反应每生成1mol H2(g)，热量变化是 62 kJ，则该反应的热化学方程式为________________(3)水煤气法制氢CO(g)+ H 2O(g) CO2(g) +H2(g) △H<0，在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时，测得相应的 CO 的平衡转化率见图 2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。
①向 2 L 恒温恒容密闭容器中加入一定量的 CO 和 0.1mol H2O(g)，在图中 G 点对应温度下，反应经5 min 达到平衡，则平均反应速率 v(CO)=___________。
②图中 B、E 两点对应的反应温度分别为 T B和 T E，则 T B ___________T E (填“>”“ <”或“=”)。
③经分析，A、E、G 三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，其原因是 A、E、G 三点对应的 _______相同。
④当T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2和xmol H2，使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________。
(4)光电化学分解制氢反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为 4OH--4e-=O2↑+2H2O，则铂电极的电极反应式为 ________。
(5)Mg，Cu 是一种储氢合金350℃时，Mg、Cu 与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为 7.7%)。
该反应的化学方程式为_______________。
34.【化学选修有机化学基础】近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是________________。
（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。
（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。
（4）D的结构简式为________________。
（5）Y中含氧官能团的名称为________________。
（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。
（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。
X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。
写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。
广东省惠州市惠东燕岭学校xx高三年级11月月考——化学试卷答卷第I卷（选择题）题号78910111213答案D B C C B D B第II卷（非选择题）27．（14分） I. (1)③中导管改为长进短出，④中试管口加一出气导管或加一个防水蒸气进入和尾气处理装置。
（2分）II. (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（3分）(3) a→hi→fg→de→b（2分）； A处酒精灯(填“A”或“C”)（1分）。
(4)防止反应结束后空气中的水蒸气进入D装置中使无水FeCl3潮解，吸收尾气，防止氧气污染空气。
（2分）(5)如果拆去E和F装置，可能会发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，在C中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸。
（2分）(6）取少量样品于表面皿中，用磁铁把铁吸出，取剩余的固体于试管水中，加蒸馏水溶解，向其中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中无明显现象，说明产品中没有FeCl2。
（2分）28．（共12分）（1）O2 （2分）， 1：2（2分）。
（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（3分）。
（3）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（3分）。
（4）在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42-—（2分）29．（共16分）(1) K= （1分）。
(2)CH 3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g) △H=+248kJ/mol（3分）(3)①v(CO)=0.006mol·L-l·min-1（2分）。
② T B ＞ T E(填“>”“ <”或“=”)（2分）。
③化学平衡常数(或 K)相同（1分）。
④0≤x<3(或 x<3 )（2分）。
(4) 2H2O+2e-=H2↑+2OH-(或2H+ +2e-=H2↑)（2分）。
(5）2Mg2Cu + 3H2=MgCu2 + 3MgH2（3分）34.（共16分）（1）丙炔（2分）（2）（3分）。
（3）取代反应（2分）、加成反应（2分）。
（4）（2分）。
（5）羟基、酯基（1分）。
（6）（2分）。
（7）、、、、、（2分）【感谢您的阅览，下载后可自由编辑和修改，关注我每天更新】。