高三化学复习—专题十一《分子的结构与性质》
专题十一 分子的结构与性质1．用VSEPR 理论判断：物质 孤对电子对数 轨道杂化形式 分子或离子的形状SO 3 NH 4+ NCl 32．（12分）氮可以形成多种离子，如-3N，-2NH ，-3N ，+4NH ，+52H N ，+262H N 等，已知+52H N 与+262H N 是由中性分子结合质子形成的，类似于NH 4+，因此有类似于+4NH 的性质（1）写出+262H N 与碱溶液反应的离子方程式 。
（2）-2NH 的电子式为 。
（3）-3N 有 个电子（4）写出-3N 等电子体物质的化学式 。
（一种）（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N 3—的构型 。
（6）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N 5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N 排成V 形。
如果5个N 结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N 键。
则“N 5”分子碎片所带电荷是 。
考试说明：①能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型(对d 轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求) ②了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用命题趋向：对杂化方式、等电子体、判断分子的空间构型是常考的点，多以填空题中小题出现。
高考预测：从08、09两年高考试题分析可知，本知识块只在选做题的填空题中出现，设计的题目往往是直接判断或书写相关内容，较为容易知识框架产生原因：共价键的方向性Sp3决定因素：杂化轨道方式sp2分子的空间构型sp空间构型的判断：VSEPR理论空间构型决定性质等电子原理手性分子配合物一、杂化轨道理论1. 杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。
思考：甲烷分子的轨道是如何形成的呢？形成甲烷分子时，中心原子的2s和2p x，2p y，2p z等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。
根据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp3杂化外，还有sp2杂化和sp杂化，sp2杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p 轨道杂化形成的思考：应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。
化学式杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH4C2H4BF3CH2OC2H2小结：引导学生分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。
化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH4C2H4BF3CH2OC2H2思考：怎样判断有几个轨道参与了杂化？[讨论总结]：三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为°的直线型杂化轨道，SP2杂化轨道为°的平面三角形，SP3杂化轨道为°′的正四面体构型。
小结：HCN中C原子以sp杂化，CH2O中C原子以sp2杂化；HCN中含有2个σ键和2π键；CH2O中含有3σ键和1个π键【例1】（09江苏卷21 A部分）（12分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。
生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。
甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为解析与评价：甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；分子的空间构型为平面型；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢δ键，1mol碳氧δ键，故含有δ键的数目为3N A答案：sp2平面型3N A【变式训练1】（09宁夏卷38）［化学—选修物质结构与性质］（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：（1）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;2、价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：ABn 立体结构范例n=2 直线型CO2n=3 平面三角形CH2On=4 正四面体型CH4另一类是中心原子上有孤对电子．．．．．．．．．．．．）的分子。
如．．．．（未用于形成共价键的电子对H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。
练习2、应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。
进一步认识多原子分子的立体结构。
化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2SNH2-BF3CHCl3SiF43. 等电子原理等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒，如：CO和N2，CH4和NH4+；等电子体具有相似的化学键特征，性质相似练习3、（09江苏卷21 A）（12分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。
生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）根据等电子原理，写出CO分子结构式。
【例2】(09全国卷Ⅰ29部分）（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X 相邻。
Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，W的氯化物分子呈正四面体结构，W与Q 形成高温陶瓷。
这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；解析与评价：本题可结合问题作答。
W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。
显然x为P元素。
①氢化物沸点顺序为NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。
②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。
，结构分别为正四面体，三角锥和V形。
答案：①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。
二、分子的极性一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳：（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：。
（3）引导学生完成下列表格分子中正负分子共价键的极性结论举例电荷中心同核双原子分子异核双原子分子异核多原子分子一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBrb．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60。
c．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子【例3】（08全国Ⅰ卷）下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子解析：分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称，这属于非极性分子，反之属于极性分子，对于AB n分子，其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子。
当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。
键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性当结构相似的条件下，与原子半径有关。
所以选项A中CO2属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性减弱；选项D中的H2O属于V型结构答案：B。
三、手性碳原子四、配位化合物1、配位键（1）概念（2）表示（3）条件：[提问]举出含有配位键的离子或分子举例：2. 配位化合物[讲解]金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物。
【例4】（09福建卷30）[化学——物质结构与性质]（13分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布ms n mp n ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。
解析：本题考查物质结构与性质。
29号为Cu。
Y价电子：ms n mp n中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。
R的核外L层为数，则可能为Li、B、N或F。
Q、X的p轨道为2和4，则C（或Si）和O(或S)。
因为五种元素原子序数依次递增。
故可推出：Q为C，R 为N，X为O，Y为Si。
（1）Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9。
（2）Cu2＋可以与NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤对电子，Cu提供空轨道，而形成配位键。
答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2）孤对电子（孤电子对）【变式训练4】（09广东化学27）（10分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O4)]SO4 ·H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是__________（填字母）。
A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。
高考化学一轮综合复习第十一章物质结构与性质第讲认识有机化合物
高考化学一轮综合复习第十一章物质结构与性质第讲认识有机化合物考纲要求1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。
4.能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5.能够正确命名简单的有机化合物。
考点一有机物的官能团、分类和命名1．按碳的骨架分类链状化合物如CH3CH2CH3(1)有机化合物脂环化合物如环状化合物芳香化合物如(2)错误!2．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物类别官能团代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH4烯烃(碳碳双键)乙烯H2C==CH2炔烃—C≡C—(碳碳三键)乙炔HC≡CH芳香烃苯卤代烃—某(卤素原子)溴乙烷C2H5Br醇—OH(羟基)乙醇C2H5OH烃酚苯酚醚(醚键)乙醚CH3CH2OCH2CH3醛(醛基)乙醛CH3CHO酮(羰基)羧酸(羧基)酯(酯基)3．有机化合物的命名(1)烷烃的习惯命名法丙酮CH3COCH3乙酸CH3COOH乙酸乙酯CH3COOCH2CH3(2)烷烃的系统命名法(3)烯烃和炔烃的命名(4)苯的同系物的命名苯作为母体，其他基团作为取代基。
苯环上二元取代物可分别用邻、间、对表示。
(1)含有苯环的有机物属于芳香烃(某)(2)含有醛基的有机物一定属于醛类(某)(3)、—COOH的名称分别为苯、酸基(某)(4)醛基的结构简式为“—COH”(某)(5)和都属于酚类(某)(6)CH2==CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物(某)(7)命名为2-乙基丙烷(某)(8)(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷(√)(9)某烯烃的名称是2-甲基-4-乙基-2-戊烯(某)(10)的名称为2-甲基-3-丁炔(某)1．正确书写下列几种官能团的名称：(1)________。
高考化学一轮总复习分子结构与性质课件
返回导航
题组二 键参数的应用
4．已知 H2、O2、Cl2、N2 分子中共价键的键能依次为 436 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1 (1)下列叙述正确的是 ________。 A．N—N 键键能为13×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1 B．氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短 C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的 D．氮分子比氯分子稳定
返回导航
2020届高考化学一轮总复习分子结构 与性质 课件（ 104张 ）
2020届高考化学一轮总复习分子结构 与性质 课件（ 104张 ）
解析：(1)N≡N 键由一个 σ 键和两个 π 键构成，N—N 键为 σ 键， σ 键与 π 键的键能不相等，一般 σ 键的键能大于 π 键的键能，但在 N2 分子中，π 键的键能大于 σ 键的键能，所以 A 不正确。N≡N 键 键能比 H—H 键键能大，但由于 H 原子的原子半径小，所以 N≡N 键的键长大于 H—H 键的键长。O2 中氧原子间是以双键结合，C 不 正确。键能越大，分子越稳定，故 D 正确。
1．(2017 届河北省定州中学月考)下列说法中正确的是 () A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，σ 键要比 π 键的分子轨道重叠程度一样多，只 是重叠的方向不同
高三化学一轮总复习 物质结构与性质(第3课时)分子的性质(选修3)
1.下列变化或事实与范德华力无关的是( D )
A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B.碘溶于四氯化碳 C.氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 D.食盐熔化
【解析】A.气体物质加压或降温时能凝成固体,属于 物理性质,与分子间作用力有关,A 正确；B.碘和四氯化碳 均是非极性分子,根据相似相溶原理可知碘易溶在四氯化 碳中,属于物理性质,与分子间作用力有关,B 正确；C.氟、 氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高,是因为分子间作用 力逐渐增大,与分子间作用力有关,C 正确；D.氯化钠熔点 较高,熔化破坏离子键,与分子间作用力无关,D 错误。
2.形成条件 在用 X—H…Y 表示的氢键中,氢原子位于其间是氢键形成 的最重要的条件之一,同时,氢原子两边的 X 原子和 Y 原子 所属元素具有很强的电负性和很小的原子半径是氢键形
成的另一个条件。由于 X 原子和 Y 原子具有强烈吸引电 子的作用,氢键才能存在。这类原子应该是位于元素周期表 的右上角元素的原子,主要是氮原子、氧原子和氟原子。
4.特征 既有方向性又有饱和性。
五、无机含氧酸分子的酸性
1.无机含氧酸分子之所以显酸性,是因为其分子中 含有—OH,而—OH 上的 H 在水分子的作用下能够电离 出 H＋,而显示一定的酸性。
2.对同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越 高,其含氧酸的酸性越强。
3.比较酸性强弱,如利用(HO)mROn 相比较的酸必须 具有相同的“R”。
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3 为 sp2 型杂化,而 CH4 是 sp3 型杂化
4.酸性强弱与—OH 数目即 m 数值大小无关,如 H3PO4 为中强酸,并非强酸,H2SO3 与 H2SO4 中 m 均为 2, 但 H2SO3 的酸性弱于 H2SO4。
江苏省2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题十一 原子、分子、晶体结构与性质
专题十一原子、分子、晶体结构与性质非选择题1. (2013·如皋中学段考)CH3COO[Cu(NH3)2]可用于吸收合成氨中对催化剂有毒害的CO气体，加热后CO又可放出，继续循环使用。
(1) C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是。
(2) Cu+的基态电子排布式为。
(3) CH3COOH分子中C原子的杂化方式为。
(4) 根据等电子原理判断1mol CO中存在的π键数目为。
(5) 氨气极易溶于水的原因，除NH3能与水反应外，还有。
(6) CH3COO[Cu(NH3)2]中存在的化学键有(填字母)。
A. 金属键B. 氢键C. 配位键D. 非极性键E. 极性键2. (2013·南京、盐城一模)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为。
②B-4H的空间构型是(用文字描述)。
(2) 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。
下列说法正确的是(填字母)。
a. NH3分子中N原子采用sp3杂化 b. 相同压强时，NH3沸点比PH3高c. [Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子 d. CN-的电子式为··[C⋮⋮··N]-(3) 2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是(填“极性”或“非极性”)分子。
②1molC60分子中，含有σ键数目为。
图1 C60分子结构图2(4) MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积为cm3[用含a、NA 的代数式表示(设NA为阿伏加德罗常数的值)]。
3. (2013·南外、海安中学、金陵中学联考)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。
分子结构与性质复习课件
分子的物理性质
01
02
03
熔点、沸点
分子的物理状态转变温度 ，如熔化和沸腾，取决于 分子间的相互作用力和分 子内化学键的强度。
溶解度
分子在特定溶剂中的溶解 能力，取决于分子与溶剂 分子间的相互作用。
导电性
某些分子具有导电性，如 金属和某些共价化合物， 而大多数分子是非导电性 的。
分子的光谱性质
吸收光谱
02
分子的性质
分子的稳定性与化学活性
分子稳定性
分子稳定性主要取决于其内部化学键 的强度和分子构型。某些分子具有较 高的稳定性，能够在高温、高压或强 酸强碱等极端条件下保持稳定。
化学活性
分子的化学活性与其化学键的断裂和 形成能力有关。某些分子容易与其他 分子发生化学反应，而有些分子则相 对稳定，不易与其他分子发生反应。
射出来，形成发射光谱。
荧光与磷光
荧光是激发态分子回到基态时释 放的能量，而磷光则是激发态分 子通过振动弛豫后释放的能量。 荧光和磷光的颜色与分子结构有
关。
04
分子的反应性
分子反应机理
分子反应机理是研究分子在化 学反应中如何相互作用和转化 的过程。
反应机理通常包括反应的起始 、中间和终止阶段，以及涉及 的中间产物和能量变化。
分子结构与性质复习ppt课件
目录 Contents
• 分子结构基础 • 分子的性质 • 分子结构与性质的关系 • 分子的反应性 • 分子结构与生物活性 • 分子结构的研究方法
01
分子结构基础
原子与分子
原子是构成物质的基本单位，具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子 为同位素。
分子由两个或多个原子通过化学键连接而成，是保持物质化学性质的最小单位。
高三化学分子结构与性质
高三化学分子结构与性质
1．共价键类型的判断及强弱比较。
2．共价键、范德华力和氢键对物质性质的影 响。
3．杂化轨道类型的判断及利用价层电子对互 斥理论和杂化轨道理论对分子、离子立体 构型的判断和解释。
基础知识
一、共价键
1．共价键的本质和特征
共价键的本质是在原子之间形成 共用电子对
4．范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、 沸点、硬度等物理性质。范德华力越强， 物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般 来说， 组成和结构 相似的物质，随着 相对分子质量 的增加，范德华力逐渐增大 ， 分子的极性越大，范德华力也越大。
5．氢键
(1)形成：已经与 电负性很强 的原子形成共 价键的 氢原子 (该氢原子几乎为裸露的 质子)与另一个分子中 电负性很强 的原子之 间的作用力，称为氢键。
如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的 最外层电子均全部成键，它们都是非极性 分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心 原子的最外层电子均未全部成键，它们都 是极性分子。
三、配合物的组成、结构、性质
1．概念：由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体) 以 配位键 结合而成的化合物。
外界 2．组成内界中配心位原体子
配位数
3．形成条件中配心位原体子可有提供空孤轨电道子对
4．空间结构
配位数是2时： 配位数是3时：
直线形 ，如[AgNH3]2＋ 平面三角形 ，如[HgI3]－
配位数是4时：平四面面正体方，形如，[Z如nC[lP4]t2C－l4]2－
5．结构和性质
6．配合物异构立体异构几光何学异构异构 构造异构
(电子云的 重叠 )。其特征是共价键具有
和 饱和性 和 方向性
高中化学第二章分子结构与性质复习课件新课标人教选修3.ppt
l 共价键（及配位键）形成、特点、键参数 l 分子的空间结构 常见空间构型及理论解释 l 分子的性质 分子与分子之间的关系（等电子
原理、手性异构）、分子本身的性质（极性与 非极性、含氧酸的酸性）、分子与分子之间的 作用（范德华力、氢键）及对分子性质的影响
共价键—共价键的形成
l 共价键的形成： 共用电子对 未成对电子——成对（饱和性）
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 范德华力——只存在于分子之间 ——作用弱 ——影响物质的物理性质（范德华力
越大，熔沸点越高，硬度越大） 比较规律 1、极性越大，范德华力越大 2、组成结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 氢键（一种特殊的分子间作用力） *形成条件 （N、O、F）—H┈（ N、O、F ）
sp 直线形 sp2 平面正三角形 sp3 正四面体形
分子的性质——分子与分子的关系
1、等电子体： 等电子体具备条件：等原子数和等价电子总数 等电子体具备性质：物理性质具有相似性 2、手性异构：组成相同，分子结构不同，但互
为镜像，这两种分子互为异构体。 手性分子必须存在手性原子——与四个互不 相同的原子或原子团相连。 思考：如何消除手性分子的手性？
l 1、常见分子的空间构型： 三原子分子：直线形，V形 四原子分子：平面（正）三角形，三角锥形 五原子分子：正四面体形，四面体形 六原子分子：双三角锥形 七原子分子：正八面体形
空间构型的理论模型——价层电子对互斥
l 价层电子对互斥理论：
ABn型分子（A：中心原子，B不一定为同一元素原 子）
A原子： 价电子都参与成键 有孤对电子
（类似于配位键，也有方向性） *存在 分子内 ；分子间， *作用强弱 化学键＞氢键＞范德华力 键长越短，氢键键能越大 *对物理性质的影响：分子间氢键越强，熔沸点 越高，硬度越大；溶质与溶剂分子间能形成氢 键，则能增加溶质的溶解度。
高考化学总复习3.2分子结构与性质课件人教版
板块一 知识层面·主干层级突破
考点 1 共价键
1．共价键的本质与特征
(1)本质：在原子之间形成 共用电子对 (电子云的重叠)。 (2)特征：具有 方向性和饱和性 。 共价键的 方向性 决定着分子的立体构型，共价键的 饱和性 决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键
连接的原子数目是一定的。
2．共价键的分类
2．(1)有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，
⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，只含有极性 键的是__①__③__⑥__⑨___；只含有非极性键的是___②__④__⑦____；既 有极性键，又有非极性键的是__⑤__⑧____；只有 σ 键的是 __①__②__③__⑥__⑦__⑧__；既有 σ 键又有 π 键的是_④__⑤__⑨___。含有 由两个原子的 s 轨道重叠形成的 σ 键的是___⑦_____。
②
4．等电子原理 原子总数 相同， 价电子总数 相同的分子具有相
似的化学键特征，它们的许多性质 相似 ，如 CO 和 N2 。 等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相
同的杂化方式。
易错警示 (1)共价键的成键原子可以都是非金属原子， 也可以是金属原子与非金属原子。如 Al 与 Cl，Be 与 Cl 等。
选修3 物质结构与性质
第2节 分子结构与性质
明考纲 1．了解共价键的主要类型：σ 键和 π 键，能用键长、 键能、键角等说明简单分子的某些性质。 2．了解简单配合物的成键情况。 3．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2， sp3)，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常 见的简单分子或者离子的空间结构。 4．了解化学键与分子间作用力的区别。 5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键 的物质。